苏教版必修二专题一第三单元不同类型的晶体

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高中化学苏教版必修2学案：专题1 第三单元第二课时不同类型的晶体 Word版含解析

第二课时不同类型的晶体[课标要求]1．熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。

2．知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。

1．四种晶体的含义：(1)离子晶体：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体；(2)分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体；(3)原子晶体：原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体；(4)金属晶体：由金属单质或合金形成的晶体。

2．四种晶体的判断：由离子化合物形成的晶体为离子晶体；由金属单质及合金形成的晶体为金属晶体；常见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等，除此以外为分子晶体。

3．四种晶体的熔、沸点高低的比较：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

金属晶体熔点差别较大。

离子晶体与分子晶体1．晶体2．晶体的结构与性质特点3．离子晶体(1)概念：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。

(2)性质：①熔点较高、硬度较大。

②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。

(3)实例——NaCl的晶体结构：构成氯化钠晶体的微粒是Na+和Cl-，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。

4．分子晶体(1)概念：由分子构成的物质所形成的晶体。

分子晶体是分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列所形成的。

(2)性质：熔、沸点较低、硬度较小，不能导电。

(3)实例——干冰晶体的结构：①构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。

②干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。

1．下列不属于晶体的特点的是()A．具有规则的几何外形B．具有固定的沸点C．具有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：选D晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。

2．下列说法一定正确的是()A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体解析：选D部分分子晶体的水溶液也能导电，如HCl晶体，A错误；金属单质在熔融态导电，但不是离子晶体，B错误；共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如石英晶体，C错误；固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质，D正确。

苏教版高中化学必修二 2019-2020学年专题一第三单元 1.3.2 不同类型的晶体(共25张PPT)

2、分子晶体
⑴、定义：由分子构成的物质所形成的晶体
⑵、微粒间作用：分子间作用力【问题思考】 1、一个CO2分子周围最近的CO2有几个？ 2、“CO2”能否表示“分子式”？
金刚石外观金刚石晶体结构
3、原子晶体
⑴、定义：相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体
⑵、微粒间作用：共价键
石英
原子晶体金属晶体
不同类型晶体目标：
1.了解NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力。
2.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式。
3.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属体的主要特性。
1. 有哪些方法可以判断化合物的晶体属于离子晶体?
2.这些方法中那种方法最简单实用？
Na+
ClNa+ Cl-
Cl-
Na+
规则的排列
二、晶体类型
1、离子晶体发生物理变化、化学变化时
都发生离子键的断裂。
2、分子晶体发生三态变化时，破坏分子间作
用力；溶解时，可能没有破坏共价键，也可能破坏共价键。发生化学变化时一定破坏共价键。
3、原子晶体发生物理变化、化学变化时
都发生共价键的断裂。
由活泼金属与活泼非金属组成的化合物的晶体属于离子晶体；由非金属元素组成的化合物（除铵盐），大部分是由分子构成，属分子晶体，少数属于原子晶体（如二氧化硅、碳化硅等）；非金属单质中，大部分是由分子构成，属分子晶体，少数属于原子晶体（如金刚石）；金属单质属金属晶体。
3、讨论、填写下列空格
晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体
1、离子晶体
⑴、定义：阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶化合物

【原创】必修2专题1第三单元课时2 不同类型的晶体

第3单元课时2不同类型的晶体教学设计一、学习目标1．认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。

2．以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。

3．理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”的观点。

二、教学重、难点不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。

三、设计思路本节课是在学生学习了同素异形现象和同分异构现象后对物质世界的多样性有了初步了解的基础上进行的。

通过电脑展示四种类型晶体的几个典型实例，让学生观察各种类型的晶体的结构特点，从而学习四种晶体的构成微粒、微粒间的作用类型以及表现出的物理性质的差异。

本节课的核心内容不仅要掌握四种常见类型的晶体，而且要从晶体的角度认识物质世界的多样性。

四、教学过程[引入]（复习）上节课我们学习了同素异形现象和同分异构体，通过学习这两个概念，我们认识了物质世界多样性的两个原因。

本节课我们在学习晶体，认识常见的几种类型的晶体。

那么什么是晶体？[展示]图片：各种各样的晶体及其模型[提问]在生活中我们能遇到各种各样的晶体，外观上有何特点？物理性质（硬度，熔沸点、导电性）有什么特点？（ppt：3）（自然界的固态物质有晶态和非晶态之分，观察晶体发现他们有共同的特点。

）[板书]晶体：①具有规则几何外形，②晶体中的微粒按一定的规则排列。

[讲述]像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。

根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们又把分为以下四种：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。

（ppt：4）下面我们就一个一个具体的认识这几种不同类型的晶体。

[板书]一、离子晶体（ppt：5）[投影]播放食盐晶体的图片及模型并旋转其模型，让学生从各个方向观察立方体。

（让学生归纳离子晶体的构成微粒特点）[板书]构成离子晶体的微粒：阴阳离子定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。

离子晶体的特点：①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。

苏教版高一化学必修2第1专题第3单元从微观结构看物质的多样性——不同类型的晶体第1课时课件

(四)、金属晶体
1.定义：通过金属阳离子与自由电子之间的较强作用形成的单质晶体，叫做金属晶体。
2.构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子
3.微粒间的作用：较强的静电作用 4.物质种类：金属单质，如钠、镁、铁、铜等
教材P23 表1-10列出了几种晶体的熔点、硬度联系它们所属的晶体类型，体会四类晶体的性质特点。
(二) 分子晶体
1.定义：分子间以分子间作用力相结合的晶体。
2.构成晶体的微粒：分子
3.微粒间的作用：分子间作用力 4.物质种类：所有的酸、弱碱，有机物，非金属单质及其非金属氧化物。
金刚石
1.金刚石属于原子晶体，呈空间网状结构。
2.金刚石晶体中碳碳键的键角为109°28′。
3.金刚石晶体中基本结构单元：正四面体 4.金刚石晶体最小的碳原子环为六元环。
2、下列属于分子晶体的一组物质是 ( )
B
A 、CaO、NO、CO
B、 CCl4、H2O2、He C、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O
3、下列性质符合分子晶体的是 ( )
B
A、熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电
B、熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电
C、熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3
D、熔点807℃ ，熔化时能导电，水溶液也能导电
4、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 ( )
(一) 离子晶体
1.定义：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。
2.构成晶体的微粒：阴、阳离子
3.微粒间的作用：离子键
4.物质种类：大多数的盐类、强碱及活泼金属氧化物 5.特点：无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。

化学苏教版必修2同步课件：专题1 第3单元第2课时不同类型的晶体

1．几种常见晶体比较
晶体类型离子晶体
组成晶
阳离子
体的微粒和阴离子
原子晶体原子
组成晶体微粒间的相互作用
离子键
共价键
分子晶体
分子
范德华力 (有的还有
氢键)
金属晶体阳离子和自由电子
金属键
典型实例
NaCl
金刚石、晶体硅、 SiO2、SiC
冰(H2O)、干冰(CO2)
铜、金、银、镁、铝
熔点、沸熔点较高、
2．分子晶体 (1)含义：由分子构成的物质所形成的晶体。 (2)构成微粒：分子。 (3)微粒间作用力：分子间作用力。 (4)性质：熔点较低，硬度较小，晶体不导电。
3．原子晶体 (1)含义：原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。 (2)构成微粒：原子。 (3)微粒间作用力：共价键。 (4)性质：熔点高，硬度大，一般不导电。
1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。
2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。
4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。
5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
[基础自测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)58.5 g NaCl 晶体中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子。( ) (2)晶体中微粒之间一定存在化学键。( ) (3)晶体一定是无色透明固体。( ) (4)晶体具有固定的熔沸点。( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√
2．下列叙述正确的是 ( ) 【导学号：13572035】

【最新】2018-2019学年高中化学苏教版必修2课件：专题1第三单元第二课时不同类型的晶体

分子间作用共价键力(或氢键) 很大很高很小很低
构成晶
体微粒
离子晶体晶体不导电，
原子晶体
分子晶体晶体不导电，
金属
晶体
导电性熔化状态、水溶液可导电实例
不导电
一部分溶于水可以导电冰、干冰
导电
氯化钠、氢氧金刚石、
Na、
化钾
二氧化硅
Zn
[例1]
下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型
2．同种晶体类型的物质
晶体内微粒间的作用力越大，熔、沸点越高。
(1)原子晶体：比较共价键的强弱。一般地说，原子半径越小，共价键越牢固，物质的熔、沸点越高。如：熔点：金刚石(C)>石英(SiO2)>金刚砂(SiC)>晶体硅(Si)。 (2)离子晶体：比较离子键的强弱。一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力越大，离子键越强，熔、沸点越高，如：熔点：MgO>NaCl>CsCl。
分析：晶体是有规则几何外形的固体，小鑫同学的分析错误。答案：小鑫
2．已知在NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻的Cl－有6个，每
个Cl－周围紧邻的Na＋有6个，请判断下列不同的认识，对的打“√”，错的打“×”。 (1)NaCl是分子式 (2)NaCl晶体中构成微粒是Na＋和Cl－ (3)NaCl的化学式应为Na6Cl6 (4)NaCl晶体中Na＋和Cl－以静电吸引相结合 ( ( ( ( ) ) ) )
(3)分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。如： I2>Br2>Cl2>F2。 (4)金属晶体：
①金属单质晶体内，金属离子半径越小，价电子数越

高中化学专题一第三单元第2课时《不同类型的晶体》课件(苏教版必修2)

其中正确的有( C )。 A．仅① B．仅② D．①、②和③
C．①和②
解析：CaCl2 是由Ca2＋和Cl －构成的离子晶体，熔点较高；可知其固体应为分子晶体；SiO2 属于原子晶体，其晶体中并没
非金属元素原子Si、Cl以共价键结合，构成SiCl4 分子，熔点低，
有单独的SiO2分子存在；MgCl2为离子晶体，熔融状态下可导电。
4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( B )。 A．CBr4>SiO2>CsCl B．SiO2>CsCl>CBr4 C．CsCl>SiO2>CBr4 D．CBr4>CsCl>SiO2
解析：一般情况下，物质的熔点：原子晶体>离子晶体>分
子晶体。
晶体类型的判断 [例1](2011 年浙江温州检测)下表给出几种物质的熔点，对此有下列说法：物质熔点(℃)
SiO2 1723
MgCl2 712
CaCl2 782
SiCl4
－68
①CaCl2 属于离子晶体；②SiCl4 是分子晶体；③一个 SiO2 分子由 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子构成；④MgCl2 在熔化状态下不能导电
①汞；②液氯；③火碱；④小苏打；⑤干冰；⑥足球烯(C60)。
③④⑥ (1)常温常压下为固体：_________。 ③④ (2)含有离子键的物质：______。 ②⑤⑥ (3)只含共价键的物质：_______。
一、晶体 1．晶体结构特点
规则几何外形具有______________的固态物质。在其内部构成晶体的微
金属阳离子周围是自由电子
续表
晶体类型熔沸点离子晶体较高水溶液或熔融状导电性态时可导电离子键原子晶体很高不导电共价键分子晶体较低不导电分子间作用力或氢键金属晶体差别大导电

苏教版高中化学必修二课件不同类型的晶体

A．SO2和SiO2
同为共价键 SO2是分子晶体 SiO2 是原子晶体
B．CO2和H2O
同为共价键同为分子晶体
C．NaCl和HCl
NaCl：离子键离子晶体 HCl：共价键分子晶体
D．NaOH和Na2O2
同为离子键同为离子晶体
某晶体不导电，在熔融状态下能被电解，则该晶体是（ C ） A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 1.下列不存在化学键的晶体是（ D ） A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 2.常温常压下的分子晶体是（ A ） A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰 3.晶体中的一个微粒周围有6个紧邻的微粒，这种晶体是（ D ） A.金刚石 B.石墨 C.干冰 D.氯化钠
金刚石、晶体硅、二氧化硅碳化硅
金属阳离子和自由电子
作用力
共价化合物共价单质稀有气体
复杂的静电作用
金属、合金
物质类型
离子化合物
晶体的物理性质特点（熔沸点、硬度、导电性）讨论课本第 23页 “观察与思考” 晶体的物理性质特点
离子晶体熔点硬度
性质特点分子晶体原子晶体
较高较硬
（五）液晶 • 概念：液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质。 • 性质：液晶兼有液体和晶体的某些特点，表现出一些独特的性质。通常只有那些分子较大，分子形状呈长形或蝶形的物质，才易形成液晶态。 • 应用：液晶应用于数码显示、电光学快门、图像显示等方面，在信息技术中占有重要地位。
（四）金属晶体
构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子
微粒间的作用：较强的静电作用物质种类：金属单质
合金
金属晶体的特点：有金属光泽、能导电

高一化学苏教版必修二课件：专题1 第三单元第二课时不同类型的晶体(58张PPT)

解析：选 D 晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。
[新知探究] 探究 1 什么？干冰晶体中存在单个 CO2 分子吗？原因是
提示：存在；原因是干冰属于分子晶体，构成微粒是分子。
探究 2
判断下列物质属于何种晶体类型？ ②干冰 ③金刚石 ④硫磺 ⑤二氧化
5．四种晶体类型的比较晶体类型晶体粒子形成晶体的作用力离子键共价键离子晶体阴、阳离子原子晶体原子分子晶体金属晶体金属阳离子、自由电子
分子
分子间作用力 (或氢键)
金属键
硬度熔、沸点
较大
很大
很小
不同晶体间差别较大不同晶体间差别较大
较高
很高
很低
晶体不导导电性电，熔化状态、水溶液可导电氯化钠、氢氧化钾金刚石、二氧化硅
答案：A—①、④ B—②、③ C—⑥
D—⑤
———————[关键语句小结]———————— 1．四种晶体的含义： (1)离子晶体：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体； (2)分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体；
(3)原子晶体：原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体； (4)金属晶体：由金属单质或合金形成的晶体。 2．四种晶体的判断：由离子化合物形成的晶体为离子晶体；由金属单质及合金形成的晶体为金属晶体；常见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等，除此以外为分子晶体。
2．依据物质的类别判断 (1)金属氧化物(如 K2O 等)、强碱(如 NaOH、KOH 等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除 SiO2 外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体。

苏教版高中化学必修二1.3.2不同类型的晶体

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作不一样种类的晶体【典例导悟】【典例】以下每组物质发生状态变化所战胜的粒子间的互相作用属于同种种类的是A．食盐和蔗糖融化B．钠和硫融化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠融化【规范解答】选C。

【互动研究】上题所给的几种晶体中，在熔融状态下能够导电的有哪些？提示：离子化合物在熔融状态下能够导电，因此熔融状态下能导电的为NaCl 和 Na2O。

【规律方法】晶体种类的判断方法（ 1）依照物质的分类判断①金属氧化物（如K2O等）、强碱（如NaOH、 KOH等）和绝大部分的盐类是离子晶体。

②大部分非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除 SiO2外）、酸、绝大部分有机物（除有机盐外）都是分子晶体。

③常有的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常有的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。

④金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。

（2）依照晶体的物理性质不一样进行判断①离子晶体一般熔沸点较高，硬度较大，其水溶液或融化时能导电；②原子晶体一般熔沸点更高，硬度更大，一般不导电，但也有例外，如晶体硅；③分子晶体一般熔沸点低，硬度小，一般不导电，但也有部分（如酸和部分气态氢化物）溶于水导电；④金属晶体一般熔沸点较高（Hg 除外），硬度较大，能导电。

【变式训练】支持固体氨是分子晶体的事实是（）A．氮原子不可以形成阳离子B．氮离子不可以独自存在C．常温下氨是气态物质D．氨极易溶于水【分析】选C。

分子晶体之间的结协力为很弱的分子间作使劲，因此分子晶体的熔沸点都比较低，物质在气体状态下，熔沸点最低，因此常温下氨是气态物质能够说明固体氨是分子晶体。

【学业达标训练】1．“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH4·nH2O）。

其晶体种类是（）A．离子晶体 B ．分子晶体C．原子晶体 D ．金属晶体【分析】选B。

甲烷属于气态氢化物，其分子之间依赖分子间作使劲联合形成分子晶体。

化学同步苏教版必修2学案：专题1第3单元第2课时不同类型的晶体Word版含解析

第二课时不同类型的晶体[课标要求]1．熟知晶体的类型及其分类依据,学会判断晶体类型的方法.2．知道晶体类型与物质性质的关系,会比拟晶体的熔、沸点.1．四种晶体的含义：(1)离子晶体：阴、阳离子按一定的方式有规那么地排列形成的晶体；(2)分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体；(3)原子晶体：原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体；(4)金属晶体：由金属单质或合金形成的晶体.2．四种晶体的判断：由离子化合物形成的晶体为离子晶体；由金属单质及合金形成的晶体为金属晶体；常见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等,除此以外为分子晶体.3．四种晶体的熔、沸点上下的比拟：原子晶体>离子晶体>分子晶体 .金属晶体熔点差异较大 .离子晶体与分子晶体1．晶体2．晶体的结构与性质特点3．离子晶体(1)概念：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规那么地排列形成的晶体.(2)性质：①熔点较高、硬度较大.②固态时不导电,在熔融状态下或水溶液中能够导电.(3)实例- -NaCl的晶体结构：构成氯化钠晶体的微粒是Na +和Cl - ,微粒间的相互作用力是离子键,晶体类型是离子晶体.4．分子晶体(1)概念：由分子构成的物质所形成的晶体.分子晶体是分子之间依靠分子间作用力按一定规那么排列所形成的 .(2)性质：熔、沸点较低、硬度较小,不能导电 .(3)实例- -干冰晶体的结构：①构成干冰晶体的微粒是CO2分子,微粒间的相互作用力是分子间作用力,晶体类型是分子晶体.②干冰汽化时只需克服分子间作用力,对其分子内的共价键无影响.1．以下不属于晶体的特点的是()A．具有规那么的几何外形B．具有固定的沸点C．具有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：选D晶体有规那么的几何外形,有固定的熔、沸点,但却不一定是无色的,如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体.2．以下说法一定正确的选项是()A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体解析：选D局局部子晶体的水溶液也能导电,如HCl晶体,A错误；金属单质在熔融态导电,但不是离子晶体,B错误；共价化合物形成的晶体可能是分子晶体,如干冰,也可能是原子晶体,如石英晶体,C错误；固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质,D正确.原子晶体与金属晶体1．原子晶体(1)概念：原子间以共价键结合并以一定方式有规那么排列成空间网状结构的晶体 .(2)性质：熔点高、硬度大、不能导电.(3)实例- -石英晶体的结构①构成石英晶体的微粒是硅原子和氧原子.微粒间的相互作用力是共价键,晶体类型是原子晶体.②石英晶体的空间结构是正四面体型的空间网状结构.③在石英晶体中,不存在SiO2分子,SiO2表示的意义是晶体中硅原子与氧原子的个数比为1∶2 .2．金属晶体(1)概念：金属阳离子和自由电子通过强烈的作用结合形成的晶体.(2)性质：有金属光泽、能导电、传热,具有延展性等.3．常见晶体的物理性质道是什么原因吗?试比拟二者熔点的上下.提示：CO2属于分子晶体而SiO2属于原子晶体,故二者物理性质差异较大.SiO2的熔点高于CO2 .2．判断以下物质属于何种晶体类型?①氯化镁②干冰③金刚石④硫磺⑤二氧化硅⑥氧化镁⑦钠⑧冰提示：属于离子晶体的是①、⑥ ,属于分子晶体的是②、④、⑧ ,属于原子晶体的是③、⑤ ,属于金属晶体的是⑦ .1．四种晶体类型的比拟(1)不同晶体类型物质的熔、沸点原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体的熔、沸点有的很高,如钨等,有的那么很低,如汞等.(2)同种晶体类型的物质,晶体内微粒间的作用力越大,熔、沸点越高.①原子晶体.一般来说,原子半径越小,共价键越牢固,晶体的熔、沸点越高.如熔点：金刚石(C)>水晶(SiO2)>晶体硅(Si) .②离子晶体.一般来说,阴、阳离子电荷数越多,离子半径越小,那么熔、沸点越高.如熔点：MgO>MgCl2 ,NaCl>CsCl .③分子晶体.组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,熔、沸点越高.1．以下化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的选项是()A．SiO2CsCl I2Br2B．SiO2CsCl Br2I2C．CsCl SiO2I2Br2D．Br2I2CsCl SiO2解析：选A先区分各选项中各物质的晶体类型,原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点.其中I2的熔点高于Br2的熔点.2．下表中是几种物质的熔点.A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3、干冰和I2是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：选B AlF3是离子晶体,A项正确；AlCl3的熔点与分子晶体I2的熔点比拟接近,而远低于离子晶体Na2O、NaCl、AlF3的熔点,可推知,AlCl3是分子晶体,B项错误；C、Si是同主族元素,但CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C项正确；Na和Al是不同主族元素,但它们的氧化物Na2O、Al2O3均为离子晶体,D项正确.[方法技巧]四种依据巧判晶体类型(1)依据晶体的组成微粒及其相互作用力判断①阴、阳离子―→离子键―→离子晶体.②原子―→共价键―→原子晶体 .③分子―→分子间作用力―→分子晶体.④金属阳离子、自由电子―→金属键―→金属晶体 .(2)依据物质的类别判断①金属氧化物(如K2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝|||大多数的盐类是离子晶体.②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝|||大多数有机物(除有机盐外)都是分子晶体.③常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等.④金属单质(汞常温下为液体)与合金是金属晶体.(3)依据晶体的熔点判断①离子晶体一般熔点较高,常在几百至|||1 000多度.②原子晶体一般熔点高,常在1 000度至|||几千度.③分子晶体一般熔点低,常在几百度以下至|||很低温度 .④金属晶体多数熔点高,局部较低,如汞常温下为液体 .(4)依据导电性判断①离子晶体固态时不导电,熔融状态能够导电 .②分子晶体固态或熔融状态均不导电.③原子晶体固态时不导电 .④金属晶体固态或熔融状态均导电.[三级|||训练·节节过关]1．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体 .以下关于晶体和非晶体的本质区别的表达中,正确的选项是()A．是否是具有规那么几何外形的固体B．是否是具有固定组成的物质C．是否是具有美观对称的外形D．内部构成微粒是否在空间呈有规那么的重复排列解析：选D有规那么几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体,如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体,如某些无定形体也是有固定的组成.晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同.2．以下物质中,属于分子晶体的化合物是()A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐解析：选C分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体,石英是原子晶体,食盐是离子晶体,而硫磺,干冰是分子晶体,但硫磺是单质,干冰是化合物.3．关于几种常见晶体的说法中错误的选项是()A．分子晶体中一定含有分子间作用力,但不一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键,但不一定含有共价键C．原子晶体中一定含有共价键,硬度大,熔沸点高D．原子晶体都不导电解析：选D晶体硅属于原子晶体,是一种常用的半导体材料,故D项错误 .4．以下各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是()A．C(金刚石)和CO2B．NaBr和HBrC．CH4和H2O D．Cl2和KCl解析：选C各物质中的化学键和所属晶体类型如下：(1)属于分子晶体的是________ ,直接由原子构成的分子晶体是________ .(2)属于原子晶体的化合物是________ .(3)直接由原子构成的晶体是________ .(4)受热熔化时,化学键不发生变化的是________ ,需克服共价键的是________ .解析：分子晶体由分子构成,有B、C、E、F .晶体氩是单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成,原子晶体有A、D ,但化合物只有A；分子晶体熔化时,一般不破坏化学键；原子晶体熔化时,破坏化学键 .答案：(1)B、C、E、F E(2)A(3)A、D、E(4)B、C、F A、D1．有关晶体的以下说法中,正确的选项是()A．晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B．原子晶体中共价键越强,熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：选B A选项,晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏.2．以下晶体中属于原子晶体的是()A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石解析：选D氖、干冰属于分子晶体,食盐属于离子晶体,金刚石属于原子晶体 .3．以下有关晶体的表达中,错误的选项是()A．离子晶体中,一定存在离子键B．原子晶体中,只存在共价键C．金属晶体的熔沸点都很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C原子晶体中,只存在共价键,一定不存在离子键,只要晶体中存在离子键,就一定是离子晶体,但在离子内部可能含有共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体；在常见的晶体类型中,只有金属晶体的熔沸点差异很大,有的熔沸点很高,如钨,有的熔沸点很低,如汞.4．以下物质中,属于分子晶体且不能跟氧气反响的是()A．石灰石B．石英C．白磷D．固体氖解析：选D属于分子晶体的是白磷和固体氖,而白磷易和氧气反响,固体氖不能跟氧气反响.5．以下晶体属于离子晶体的是()A．镁B．干冰C．氟化钾D．金刚石解析：选C A项镁是金属,属于金属晶体；B项干冰是固态二氧化碳,属于分子晶体；D项是原子晶体.6．具有以下性质的物质属于离子晶体的是()A．熔点1 070 ℃ ,易溶于水,其水溶液和熔融状态均能导电B．熔点10.31 ℃ ,液态不导电,水溶液能导电C．能溶于CCl4 ,熔点112.8 ℃ ,沸点444.6 ℃D．熔点97.81 ℃ ,质软,导电,密度0.97 g·cm－3解析：选A溶于水和受热熔化时能导电的化合物是离子化合物,其晶体为离子晶体.再根据晶体的熔沸点、溶解性和导电性等特点,可推断出B中晶体为分子晶体,C中晶体也是分子晶体,D中晶体为金属晶体.7．下表列出的对晶体的说明中,错误的选项是()解析：选 ,微粒间作用力为分子间作用力；石英是原子晶体 ,微粒间作用力为共价键 ,C 错误 .8．以下表达正确的选项是( )A ．离子晶体中 ,只存在离子键 ,不可能存在其他化学键B ．SiO 2与CO 2的晶体类型相同C ．NaHSO 4、NaOH 晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2D ．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰解析：选D 离子化合物中一定存在离子键 ,可能存在共价键(如强碱、Na 2O 2等)；SiO 2是原子晶体,CO 2是分子晶体；NaHSO 4、NaOH 晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1 .9．根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据 ,答复以下问题：4(2)NaCl 、MgCl 2晶体类型均为________晶体 . (3)AlCl 3在升华时破坏________________ .解析：由表中所给熔、沸点数据 ,可知SiCl 4熔、沸点最|||低 ,应为分子晶体；单质B 的熔、沸点最|||高 ,因此可能为原子晶体；NaCl 、MgCl 2的熔、沸点较高 ,应为离子晶体；AlCl 3的熔、沸点较低 ,为分子晶体 ,且沸点比熔点低 ,易升华 ,升华时 ,破坏分子间作用力 .答案：(1)分子原子 (2)离子 (3)分子间作用力10．原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d 和e 中 ,a 的最|||外层电子数为其周期数的二倍；b 和d 均可形成A 2B 型氢化物 ,c 的＋1价离子比e 的－1价离子少8个电子 .答复以下问题：(1)元素a 为__________ ,c 为__________； (2)由这些元素形成的双原子分子为__________；(3)这些元素的单质或由它们形成的AB 型化合物中 ,其晶体类型属于原子晶体的是__________ ,离子晶体的是__________ ,金属晶体的是__________ ,分子晶体的是__________(每空填一种) .解析：a、b、c、d和e为原子序数依次增大的短周期元素,a的最|||外层电子数为其周期数的二倍,故a为C .b和d均可形成A2B型氢化物,那么b为O ,d为S .c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子,c和e均为第3周期元素,故c为Na ,e为Cl .答案：(1)C Na(2)CO、O2、Cl2(3)金刚石NaClNa CO(或O2、Cl2)1．以下化学式表示物质分子的是()A．Na2SO4B．SiO2C．H2SO4D．Al解析：选C在四种晶体中,只有分子晶体才存在分子,所以四个备选项中只有H2SO4是表示物质分子的化学式 .2．以下说法正确的选项是()A．原子晶体中的相邻原子间都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1解析：选A 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,如Hg常温下为液体,B错误；干冰为分子晶体,升华时需要克服分子间作用力,但分子内共价键不变,C错误；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2 ,D错误.3．以下说法正确的选项是()A．水、重水、超重水互为同素异形体B．C60、C80互为同位素C．晶体中一定存在化学键D．NaCl是离子化合物,其晶体是离子晶体解析：选D A中水、重水、超重水属于化合物不属于单质,不可能互为同素异形体.B 中C60、C80由碳元素构成的不同单质,两者属于同素异形体.稀有气体为单原子分子,其晶体中不含化学键,C项错误.4．以下各组中,既含有离子晶体、分子晶体,又含有原子晶体的是()A．KCl、H2SO4、P4B．CO2、Na3PO4、MgC．NH4F、C60、金刚石D．Si、SiO2、K2CO3解析：选C A项中的H2SO4和P4都是分子晶体；B项中的Mg是金属晶体；D项中的Si和SiO2都是原子晶体.5．一种新型材料B4C ,它可用于制作切削工具和高温热交换器.关于B4C的推断正确的选项是()A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的解析：选C根据B4C的用途可知,B4C的熔点高、硬度大,所以应为原子晶体,构成微粒是原子.6．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、高温陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3＋N2＋3C = = = = = 2AlN＋3CO .以下表达正确的选项是()A．在氮化铝的合成反响中,N2是复原剂,Al2O3是氧化剂B．上述反响中每生成2 mol AlN ,N2得到3 mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D．氮化铝晶体属于分子晶体解析：选C在反响中Al2O3中两种元素的化合价没有变化；在反响中N的化合价从0价降到－3价,每生成2 mol AlN应得到6 mol电子；耐高温、抗冲击不是分子晶体所具备的性质；氮是一种非金属元素,与铝结合时,应当显示－3价.7．下表中几种物质的熔、沸点：据此判断A．AlCl3晶体加热易升华B．SiCl4是分子晶体C．单质X可能是原子晶体D．AlCl3是原子晶体解析：选D AlCl3的沸点比熔点低,加热易升华；SiCl4的熔、沸点比拟低,一定是分子晶体；未知物熔、沸点很高,有可能是原子晶体；AlCl3是共价化合物,且其熔、沸点较低,是分子晶体.8．X是第2周期元素,能与氧形成X2O5 .那么有关X的表达正确的选项是()A．X的单质在常温下以分子晶体的形式存在B．X的氢化物在固态属于分子晶体C．XO2晶体中的作用力只有分子间作用力D．X所在族元素的单质在固态时属于同一类晶体解析：选B X2O5中X的化合价是＋5 ,X又是第2周期元素,那么X是氮元素.N2在常温下是气体而不是晶体,A项不正确；NH3的晶体是分子晶体,B项正确；NO2晶体是分子晶体,NO2分子间有分子间作用力,NO2分子内的N、O原子间有共价键,C项不正确；N在第ⅤA族,其中N、P单质的晶体是分子晶体,Sb(锑)、Bi(铋)单质的晶体都是金属晶体,D项不正确.9．现有几组物质的熔点数据如下表：(1)A组属于________晶体,其熔化时克服的微粒间作用力是________ .(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号) .①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于____________________________________________ .(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号) .①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电解析：A组熔点高,而且金刚石、硅为原子晶体；B组为金属晶体,所以应该具备金属晶体的性质；C组中HF分子间存在氢键；D组为离子晶体,具备离子晶体的性质.答案：(1)原子共价键(2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出 "HF〞分子间能形成氢键即可)(4)②④10．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固体,U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.请答复以下问题：(1)V的单质分子的结构式为________；Z元素在元素周期表中的位置是________ .(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________ .①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,沸点较低的是(填化学式)________ .(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW ,有关反响的离子方程式为________________________ ,由此可知VW和YW2复原性较强的是(填化学式) ________ .解析：结合元素周期表进行推断.由 "Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色〞可知,Y为S ,W为O；由Z3W4是具有磁性的黑色固体可知,Z为Fe；U的原子序数最|||小,可与W形成UW和UW2两种气体,可推知,U为C；X的单质是一种金属,在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体,再由原子序数的顺序可知X为Mg；V的原子序数介于U 和W之间,故V只能为N .(1)V的单质为氮气,其结构式为N≡N；Z为Fe ,位于第4周期Ⅷ族.(2)U为 C ,由碳形成的同素异形体中金刚石为原子晶体,C60为分子晶体,故应选①③ .(3)U、V、W形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O ,因NH3和H2O分子间存在氢键,因此沸点较低的是CH4.(4)3SO2＋2NO－3＋3Ba2＋＋2H2O = = =3BaSO4↓＋2NO＋4H＋,NO和SO2相比,复原性较强的是SO2 .答案：(1)N≡N第4周期Ⅷ族(2)①③(3)CH4(4)3SO2＋2NO－3＋3Ba2＋＋2H2O = = =3BaSO4↓＋2NO＋4H＋SO2。

苏教版高中化学必修二1.3.2不同类型的晶体.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1.3.2不同类型的晶体1．下列每组物质发生状态变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( ) A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化2．有关晶体的下列说法中，正确的是( )A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏3．下列说法正确的是( )A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D. Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶14．一种新型材料B4C3，它可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C3的推断正确的是( )A．B4C3是一种分子晶体B．B4C3是一种离子晶体C．B4C3是一种原子晶体D．B4C3分子是由4个硼原子和3个碳原子构成的5．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( )A．Cl2、Br2、I2B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO26．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2CsCl I2Br2B．SiO2CsCl Br2I2C．CsCl SiO2I2Br2D．Br2I2CsCl SiO27．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )A．C(金刚石)和CO2B．NaBr和HBrC．CH4和H2O D．Cl2和KCl8．有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E.晶体氩，F.干冰。

(1)属于分子晶体的是________，直接由原子构成的分子晶体是________。

(2)属于原子晶体的化合物是________。

(3)直接由原子构成的晶体是________。

(4)受热熔化时，化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。

2020化学新素养同步苏教必修二课件：专题1 第3单元第2课时不同类型的晶体

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探究二、晶体熔沸点比较
【合作交流】 3．不同类型晶体之间熔点大小关系如何？
提示一般地，晶体熔点的大小顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。 4．为什么不同类型的晶体熔点、硬度有较大差异？提示原子晶体、离子晶体、分子晶体中的结构微粒间的相互作用力分别为共价键、离子键、分子间作用力，且依次减弱，这就决定了要改变微粒的位置或状态所需能量的多少，也就造成了性质上的差异。因此，一般来说晶体熔点、硬度大小顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
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【学以致用1】下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化解析食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；钠为金属晶体，熔化时破坏金属键。答案 C
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【点拨提升】熔沸点高低判断 1．先看晶体的类型
不同晶体类型的物质其熔点的一般规律为：原子晶体>离子晶体>分子晶体；但是要注意金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯等。 2．同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越高 (1)原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
答案 B
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探究一、几种常见晶体比较
【合作交流】 1．金刚石、氯化钠和雪花分别属于哪类晶体？构成的粒子分

苏教版 必修二 专题一第三单元 不同类型的晶体

高中化学苏教版必修2学案：专题1 第三单元 第二课时 不同类型的晶体 Word版含解析

苏教版 高中化学 必修二 2019-2020学年 专题一第三单元 1.3.2 不同类型的晶体(共25张PPT)