高中化学-苏教版-必修一-专题三-知识点总结
苏教版高中化学必修一课件专题3第二单元铁、铜的获取及应用课件第一课时(40张)
专题3 从矿物到基础材料
(2)第二步：金属的冶炼。利用氧化还原反 应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属 矿物中的金属离子还原为金属单质的过程。 主要的方法有电解法、热还原法、热分解法 等。 (3)第三步：金属的精炼。采用适当的方法 提炼出纯金属。我们可用电解的方法提炼金 属铜等。
栏目 导引
0.2 mol FeO→14.4 g
0.2 3
mol Fe2O3→10.67 g
0.2
4
mol Fe3O4→11.6 g
该氧化物可能是 Fe3O4，也可能是由 Fe2O3 和 FeO 组成的混合物。栏目 Βιβλιοθήκη 引专题3 从矿物到基础材料
金属的冶炼
探究导引 欲从金属化合物中获取金属单质，需采取什 么措施？ 提示：金属化合物(MXn)中金属元素(M)一 定显正价，欲将其转化成单质必须利用比该 金属还原性强的还原剂将其还原出来或利用 电解(最强的氧化还原手段)的方法获得。
―高―温→
灼烧
粗铜含Ag、 Au、Fe、Zn等
―电―解→
精炼
精铜纯度 99.95%～99.98%
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
(2)生物炼铜(矿堆浸铜法) ①原理：CuS―细―O菌2→___C__u_S_O__4 ___ ――Fe→Cu ②特点：成本低、污染小、反应条件简单等。 (3)湿法炼铜：_F__e_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_F__e_S_O_4_＋__C__u_。
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
存在 金属
铁
自然界中的存在状 常见矿石及主要成
态
分
①主要以_化__合__态__形 式存在②铁单质只
存在于陨铁中
高中化学苏教版必修1课件：专题3 第一单元 第2课时
1 2 3 4 56
解析 答案
3.使溶液中的AlO － 2 完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A.稀H2SO4
B.盐酸
√C.CO2
D.氨水
解析
使AlO
－ 2
转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好
通入CO2气体。
1 2 3 4 56
解析 答案
4.下列物质①Al、②NaHCO3、③Al2O3、④Mg(OH)2、⑤Al(OH)3中， 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是
活学活用 3.向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示 这个反应的是
√
解析 答案
4.向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应 得到3.9 g沉淀，求KOH溶液的物质的量浓度。 答案 1.5 mol·L－1或3.5 mol·L－1。
按要求完成下列实验：
(1)向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，最后所得溶液中含有_N_a_A_l_O_2_、_ NaCl、NaOH (填溶质化学式)。
(2)把上述溶液分成两份，向其中一份中逐滴加入盐酸至过量，观察到的
现象是 先产生白色沉淀，后又溶解，得到澄清溶液 。反应的离子方程
式为 H＋＋OH－===H2O 、 AlO － 2 ＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、_A__l(_O_H__)3_
淀的量逐渐增多
沉淀的量逐渐增多
②当x＝3时，沉淀的量最多
②当x＝1时，沉淀的量最多
③当3<x≤4时，随着x的增大，沉 ③当1<x≤4时，随着x的增大，
淀的量逐渐减小至0
沉淀的量逐渐减小至0
苏教版高中化学必修1知识点梳理
(2)钠与水的反应 钠的性质非常活泼，在常温下就能与水迅速剧烈反应，生成氢氧化钠， 并放出氢气。 化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ～800 ℃Ti＋4NaCl。 (3)与熔融盐的反应：TiCl4＋4Na700===== 三、金属钠的用途和制取 1．钠的用途 ～800 ℃Ti＋4NaCl。 (1)工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属，如： TiCl4＋4Na700===== (2)Na—K合金(液态)用做原子反应堆的导热剂。 (3)在电光源上，用钠制造高压钠灯。 (4)制取Na2O2等钠化合物。 电解 2Na＋Cl ↑。 2．钠的制取 2NaCl(熔融)===== 2
镁的提取及应用
一、镁的提取 1．镁的存在：自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水 中。海水中镁的总储量约为1.8×1015吨。 2．镁的提取 从海水中提取镁，步骤如下： 高温 (1)煅烧海边贝壳石灰石，制成石灰乳。化学方程式：CaCO3==== CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2↓。 (2)将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀。化学方程式： MgCl2＋Ca(OH)2=== Mg(OH)2 ↓+ CaCl2。 (3)将氢氧化镁与盐酸反应，化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋ 2H2O。所得溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然 后在氯化氢气流中加热，转化成氯化镁。 化学方程式：MgCl2·6H2O=== MgCl2＋6H2O↑ (4)电解熔融氯化镁制得金属镁。化学方程式：MgCl2=== Mg+ Cl2↑
1.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时 火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是( ) A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 解析 钠的熔点只有97.81℃，受热时立即熔化。钠是一种很活泼 的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。由于钠的沸 点较低，为882.9℃，汽化后有火焰发生。
高一化学必修1苏教版专题知识点完全总结
高一化学必修1苏教版专题知识点完全总结专题1 化学家眼中的物质世界一、物质的分类：可依据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类：（1）按组成分类：均匀混合物非均匀混合物混合物物质纯净物单质金属单质非金属单质有机高分子有机小分子金属氧化物氧化物非金属氧化物酸有机化合物化合物无机化合物碱盐…（2）按化学性质分类：酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水，如SO2，CO2 氧化物碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水，如CaO，Na2O两性氧化物：既可与酸反应又可与碱反应生成盐和水，如 Al2O3不成盐氧化物：既不可与酸反应又不可与碱反应生成盐和水，如CO（3）从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
（4）从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
（5）从物质在水中的溶解能力分类：可将物质分为可溶、难溶。
二、物质的转化：1、四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应化合反应：多变一分解反应：一边多置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B复分解反应反应发生的条件：至少具体下列条件之一：1）生成沉淀（包括微溶物）； 2）生成挥发性物质（气体）； 3）生成难电离物质（如水）。
*中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的一种，不属于一种基本反应类型。
*四种基本反应类型并不能包括所有的化学反应，如下列反应不属于四种基本反应的1任何一种。
CH4+2O2 点燃CO2+2H2O3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO22、氧化还原反应：与四种基本反应类型的关系：（1）氧化还原反应定义：有电子发生转移的化学反应。
（2）实质：电子发生转移物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
（3）判断依据：元素化合价发生变化（4）氧化还原反应中概念及其相互关系如下：还原剂（有还原性）——失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——氧化产物。
高中化学 专题3 从海水中获得的化学物质 第2单元 第1课时 钠的性质与制备教学案 苏教版必修第一册
第1课时 钠的性质与制备发 展 目 标体 系 构 建1.通过实验探究钠的性质，尝试对具体物质的性质和变化作出解释和预测。
2．能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。
一、钠的存在与物理性质1．存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。
2．钠的物理性质颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度银白色、固体 熔沸点较低 比水小 质软二、钠的结构与化学性质及应用(填结构示意图)，说明钠具有强还原性。
1．钠与氧气的反应反应条件 室温 加热实验步骤实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 结论 钠是非常活泼的金属，与O 2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同实验现象解释 钠浮在水面上钠的密度比水小 与水反应发出“嘶嘶〞响声钠与水反应生成气体 钠熔化成闪亮的小球钠熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动小球运动 反应后溶液的颜色逐渐变红 钠与水反应生成碱钠与水剧烈反应，生成NaOH 和H 2：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑3.与熔融的金属卤化物反应Na 与熔融的TiCl 4反应的方程式为4Na ＋TiCl 4==========700～800 ℃4NaCl ＋Ti 。
4．钠的制备与应用(1)制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)用途：①冶炼金属。
②高压钠灯：其特点是黄光射程远，透雾能力强。
③钠钾合金：在常温下为液体，可用作快中子反应堆的热交换剂。
将一块钠投入到少量的盐酸中，发生哪些反应？写出反应的化学方程式。
[提示] 钠先与HCl 反应，过量的钠再与水反应。
反应的化学方程式分别为2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑，2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
苏教版高一化学必修1知识点梳理
高中化学必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
苏教版高中化学必修一苏教版高中化学必修一 溴、碘的提取及性质
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作溴、碘的提取及性质知识点一溴的提取1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl2知识点二碘的提取4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有A．Cl2B．Br2C．HCl D．CO26．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________________________________________________________________________________________。
苏教版高中化学必修一主要知识点.docx
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
主要知识点：
1．物质的分类
2．物质的转化
3．氧化还原反应的分析（部分氧化还原）
4．物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，NA
5．物质的分散系
6．电解质
7．物质的分离（过滤、结晶、蒸发、萃取、蒸馏）
8．常见离子的检验与推断
9．溶液的配制与误差分析
10．原子结构（质子数、电子数、中子数、质量数）
11．同位素
12．氯气的制法（工业、实验室）
13．氯气的性质（与铁、H2、H2O、碱）
14．氯水、液氯、次氯酸（漂白性）
15．溴、碘的性质（颜色、X-的检验）
16．金属钠的性质（与O2、H2O）
17．过氧化钠的性质
18．碳酸氢与碳酸氢钠的性质对比。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
-- 1 / 1 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金 铝的制取 ①溶解：Al2O３+2NａOH ＝== ２ＮaAｌO2+Ｈ2Ｏ
②过滤:除去杂质 ③酸化:NaAlO2+CO2+2Ｈ2O === Al(OH)3↓＋NａHCO3
④过滤:保留氢氧化铝
⑤灼烧：２Al(OH)３ ===＝=== ４Ａl+3Ｏ2↑ 铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强
铝的化学性质 （1） 与酸的反应:２Al ＋ 6ＨCl ＝ 2AlCｌ3 ＋ 3H2↑
（2） 与碱的反应：2Ａｌ+2NａOH+２H2O＝2NaAlＯ2+３H2↑ 第一步:２Ａl+6H２O= 2Aｌ（ＯH)3+3H２↑ 第二步:Al(OH)3＋NaOH＝ＮａAlO2＋2Ｈ2O ★ 总方程式: 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H２Ｏ +３H2↑ （3） 钝化：在常温下,铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 （4） 铝热反应:
2Al + Ｆe２Ｏ3 === 2Fe + Al2Ｏ3
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、FeO、Fe３O4、V2O5、Cｒ2O３、MｎO２)组成的混合物。
氧化铝的化学性质(两性氧化物）
氧化铝的用途 高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料
通电 高温 --
1 / 1 氢氧化铝（两性氢氧化物) （1） 与酸的反应:Aｌ（OH）3 + 3HCl = AｌＣl３ + 3Ｈ2O
（2） 与碱的反应：Ａl（ＯＨ）3 + ＮaOH = NaAlO2 + 2Ｈ２O 氯化铝的制取： 氯化铝与氨水反应 AlＣl３＋３NH3Ｈ2O=Aｌ(ＯH）３↓+ＮH4Cｌ3 氯化铝与氢氧化钠溶液反应 ＡlＣl3＋3NaＯH=Ａl（ＯH)3↓+3NａCl AlＣｌ3＋４NaOH=NaAlO2+2H2Ｏ+3ＮaCｌ
第二单元 铁、铜及其化合物的应用 常见的铁矿石和铜矿石
铁的冶炼方法 (1）制取CO:Ｃ+O2 =＝= CO２,ＣＯ2+Ｃ ==＝CＯ （2)还原(炼铁原理）：Fe２O3 + 3ＣＯ ==＝ 2Fe ＋ 3CO２ （3） 除SiO2：ＣａCO３＝＝=CaＯ＋CＯ2↑,CaＯ+SiO2===CａSｉO３ 铜的冶炼方法 1．高温冶炼黄铜矿→电解精制;2．湿法炼铜:Fe + CuSO４ = FeSO4 + Cu；３.生物炼铜
铁、铜的化学性质 铁的化学性质：铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。
铁 铜
(1）与非金属反应 ①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fｅ2O3) ②2Fe＋3Ｃl2 === 2FeCｌ3 ③2Ｆe+3Bｒ2 === ２ＦeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2Ｏ２ ＝== Fe3Ｏ4(2价Fe占31 ,2价Ｆe占2/3) Cu +O２ ＝＝= 2CuO Cu ＋ Cl2＝== CuCl2
2Cu ＋ Ｓ === Cu2S
①非强氧性的酸:Fｅ + ２Ｈ+ =＝ Ｆｅ2+ + ①非强氧性的酸: 不反应
高温 高温 △ △ 点燃 点燃 点燃 点燃 -- 1 / 1 （2)与酸反应 H2↑ ②强氧性的酸(浓H2SO4、ＨＮＯ３): a.常温下钝化（浓H2SO4、浓HNＯ3用铁制容器盛装) ｂ.一定条件下反应生成Fｅ（Ⅲ） ②强氧性的酸(浓Ｈ2SO4、ＨNＯ3）:在一定条件下生成Cu(Ⅱ)
（3)与盐溶液反应 （１） Ｆe + Cu2+ =＝ Fe2＋ + Cｕ (2） Fｅ + 2Fｅ３+ == 3Fe2＋ Cu + 2Ag+=2Aｇ ＋ Cｕ2+ Ｃu + 2Fe３+＝2Fe2+ + Ｃu２+(实验现象:铜粉溶解,溶液颜色发生变化。)
Fe2+与Fe3＋的相互转化:
Fe3+的检验 实验①:向FeＣｌ3 溶液中加入几滴KSＣＮ溶液，溶液显血红色,
Fｅ3＋+３SCＮ-Fｅ(ＳCN）３ 实验②:向FeCl3溶液加入ＮaOＨ溶液，有红褐色沉淀。 Fe３＋+2OH－Fｅ（OＨ)3↓ Fe2+的检验(浅绿色) 实验:向ＦeＣl2溶液加入ＮａOH溶液。 Fe2＋+2ＯH-Fe（OH)2↓（白色／浅绿色)4Fe（OH）2＋O2＋2H2Ｏ4Fｅ(ＯH）3（红褐色)
Fe3＋与Ｃｕ的反应 -- 1 / 1 Fe３++Cｕ＝Fe2++Cu2+（制作印刷电路板用） 金属腐蚀的种类 化学腐蚀:金属跟周围的物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。 电化学腐蚀:不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
常用的防腐蚀的方法 ①改变金属的内部结构。例如,把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。②在金属表面覆盖保护层。例如,在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。③电化学保护法。因为金属单质不能得电子,只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极——阴极,就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。
第三单元 含硅矿物与信息材料 硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍 1.硅酸盐的结构： (1)硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。 （2)氧化物形式书写的规律: ①各元素写成相应的氧化物,元素的价态保持不变。 ②顺序按先金属后非金属，金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。 ③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。 2.Na2SiO3的性质:Na2ＳｉO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”,是建筑行业的黏合剂,也用于木材的防腐和防火。 化学性质主要表现如下: (1）水溶液呈碱性(用ＰH试纸测），通CO2有白色沉淀:Nａ2SiO3 + CO2 ＋ H2O ＝＝ Ｎａ2CO3 ＋ H2SiO3↓(白色胶状沉淀）,离子方程式：SiO３２- ＋ CＯ2 + Ｈ2O ＝= ＣO32- ＋ H
２ＳiＯ3↓。
硅酸受热分解:H2SiＯ3 △ H２O + SiO2 , -- 1 / 1 4e- 原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H２CO３强于H4SiO４或H２SiO３。 (２)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀： Nａ２SｉO3 ＋ 2HＣl == ２NaCl + H２SiO3↓,离子方程式：SiO32- + 2H+ ＝= H2SiO3
↓．
(３)硅酸和氢氧化钠反应:H2SiO3 ＋ 2ＮａOＨ ＝= Na2SiO3 + 2H２O. 离子方程式：H２SｉO３ ＋ ２OH－ ＝=ＳｉＯ32－ +２H2O 。 ４．硅酸盐产品(传统材料） 主要原料 产品主要成分 普通玻璃 石英、纯碱、石灰石 Na2ＳiO３、CaSｉO３、SiO2(物质的量比为1:1:4) 普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CａO·SiO2、3CaO·ＳiO２、３ＣaO·Aｌ2O３ 陶瓷 黏土、石英沙 成分复杂主要是硅酸盐
制玻璃的主要反应：ＳiO２ + Na2CＯ３ 高温 Na2SｉO3 + CO2↑，SiO2 + CaCO3 高温 ＣaSiO３ + ＣＯ２↑. 硅的制取
制粗硅：SｉＯ2 + 2C 高温 Si ＋ 2CO 制纯硅：Si + 2Cｌ2 高温 SiCｌ4(液态) SiＣｌ４ + 2H２ 高温 Sｉ + 4HCl 硅的性质 (1)物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体;导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高,硬度大,难溶于溶剂。 (2)化学性质:常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。 Sｉ ＋2F２ ＝＝ ＳｉF4(气态）, Si + ４ＨF == SiF4 +２ H２, Ｓｉ ＋2NaOH + H2O ＝＝ Na２SｉO3 +2H2↑,(Ｓi +２NaOH + 4H2O ＝= Ｎa2SｉＯ３ +２H2↑+ ３H2O．） -- 1 / 1 硅的用途 （1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；(2)制造太阳能；(３）制造合金,如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯;含硅１5％(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。
二氧化硅的性质和用途 1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。 2.ＳiO2物理性质：硬度大,熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。 ３.SiO2化学性质:常温下，性质稳定,只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。 SiO2 ＋ ２F2 ＝= SiF4 + O２ , SｉＯ2 + 4ＨF =＝ SｉF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应), SiO2 + 2NaOH ＝= Nａ2SiO３ + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.
加热高温:SｉO2 ＋ 2C 高温 Ｓi +2 CＯ， SｉO2 + Na２CO3 高温 Na2SiO3 ＋ CO2
↑
SiO2 ＋ CaCO3 高温 CaＳiO3 + ＣＯ2↑,SiO2 + ＣaO 高温 ＣａSｉO3 . 4.ＳｉＯ2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料;制钟表部件;可制耐磨材料;用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。