高中化学必修三重要考点总结大全
高二化学必修三知识点总结
高二化学必修三知识点总结【篇一】1.化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量卜放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习:氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH-H键消耗的能量为QlkJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成ImolH-O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是(B)A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2C.Q1+Q2(4)常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A.大多数分解反应;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
（6）中和热：（重点）A,概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O （液态）时所释放的热量。
2.化学能与电能（1）原电池（重点）A.概念:B.工作原理: a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b,正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C.原电池的构成条件:关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c ・两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D,原电池正、负极的判断:负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低E.金属活泼性的判断: a.金属活动性顺序表 b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼;原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒 气泡的电极）为较不活泼金属F.原电池的电极反应：（难点） b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点） 根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B.正极为比负极不活泼的金属或石墨a ・c. a.负极反应：X —ne =Xn —C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护:改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。
化学高二必修三必背知识点
化学高二必修三必背知识点化学是一门关于物质和它们之间相互转化的科学。
在高中化学的学习中，必修三是我们必须要掌握的重要部分。
下面将介绍高二化学必修三的几个关键知识点。
1. 离子共存与离子间相互作用离子是指带电荷的原子或者分子。
当不同种离子混合在一起时，它们会发生共存现象。
这种离子共存会产生一定的离子间相互作用，包括离子间的吸引力和排斥力。
离子间相互作用会影响化学反应的进行和化学物质的性质。
2. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
化学平衡的特征包括反应物与生成物浓度的稳定，反应速度的前后均衡以及可逆性。
化学平衡的描述可以用化学方程式和平衡常数来表示。
3. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或者生成物出现的量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。
可以通过实验方法来测定和计算化学反应速率，并且可以利用速率方程式来描述化学反应速率与反应物浓度之间的关系。
4. 离子反应与电解质溶液离子反应是指在溶液中，溶质分子以离子形式存在，并且发生离子间的互相转化反应。
电解质溶液是指可以导电的溶液，其中溶质分子已经发生了电离，形成了离子。
电解质溶液的电导性与其中的离子浓度有密切关系。
5. 溶液的浓度和溶度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或者溶质的摩尔数量。
常见的浓度单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
溶度是指在一定条件下溶剂能够溶解的最大溶质量。
溶液的浓度和溶度对于溶解性、饱和度等性质有重要影响。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
其中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获取电子。
氧化还原反应的本质是电子的转移。
在化学反应中，氧化还原反应是重要的反应类型。
7. 有机化合物的命名有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物。
有机化合物的命名需要根据其分子结构和官能团进行规范命名，包括主链选择、官能团识别、取代基编号等步骤。
正确的有机化合物命名方法是化学学习的基础。
高中化学必修三知识点总结人教版
高中化学必修三知识点总结人教版
高中化学必修三是指高中阶段化学课程中的第三个模块，主要涉及物质的化学变化和能量的转化。
以下是人教版高中化学必修三的主要知识点总结：
1. 化学反应速率
- 定义：反应物浓度随时间的变化率
- 影响因素：温度、浓度、表面积、催化剂等
- 反应速率公式：速率 = 反应物浓度变化量 / 时间
2. 化学平衡
- 定义：在闭合系统中，化学反应达到一定条件下，反应物浓度不再变化
- 平衡常数：反应物浓度的稳定比值
- 平衡常数公式：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b
- 影响因素：温度、浓度、压力
3. 化学平衡与能量变化
- 可逆反应：正反应和逆反应同时发生
- 反应热：反应过程中释放或吸收的热量
- 热力学第一定律：能量守恒定律
- 热力学第二定律：自发变化的方向性原则
4. 平衡常数的计算
- 利用反应物和生成物的浓度计算平衡常数
- 利用气体状态方程计算平衡常数
- 利用酸碱离子浓度计算平衡常数
5. 平衡常数的应用
- 预测反应方向和平衡位置
- 确定平衡时各组分的浓度
6. 酸碱平衡
- 自离解平衡：水的自离解反应
- 酸碱定义：布朗酸碱定义、阿伦尼乌斯酸碱定义、劳里亚－布朗酸碱定义
- 酸碱离子浓度计算：Ka、Kb、pH的计算
此外，人教版高中化学必修三还涉及溶解度平衡、各种溶液的化学分析方法、化学系统平衡的动力学机制等内容。
以上仅为该模块的主要知识点总结，具体细节还需要参考教材的详细内容。
2023人教版高中化学必修三必背知识点总结
2023人教版高中化学必修三必背知识点总结本文旨在总结2023年人教版高中化学必修三中的必背知识点，帮助同学们更好地备考和研究。
第一章物质的结构与性质1.原子的结构与性质- 原子的结构：质子、中子、电子- 质子和中子位于原子核中，电子位于原子核外的电子层中- 原子序数、原子量、同位素2.原子的化合价与键型- 化学键型：离子键、共价键、金属键、范德华力- 化合价：单负离子化合价为负；单正离子、单元素、单原子分子化合价为0；其他离子化合价为带电荷数的绝对值3.分子的结构与性质- 分子的组成与性质：单质、分子、离子、离子团- 分子间力：范德华力、氢键、离子键、共有结构第二章化学反应及能量变化1.化学反应的基本概念- 化学反应定义：物质之间发生的化学变化- 化学方程式的表示方法：分子式、离子方程式、离子-分子方程式2.化学反应的类型及特征- 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应- 反应的稳定性与反应速率：反应物浓度、表面积、温度、催化剂3.化学反应的能量变化- 热力学第一定律、热化学反应焓变、焓变的公式、内能和焓第三章化学平衡1.化学平衡的基本概念- 平衡态定义：化学反应在一定条件下达到的一种动态平衡状态，反应物与生成物浓度保持一定比例- 平衡常数、反向反应、高温时平衡常数变化、浓度对平衡常数的影响2.影响平衡的因素- 浓度、温度、压强对平衡的影响：利用Le Chatelier原理进行分析3.离子产生的计算- 反应物浓度和列出平衡常数公式求解方法第四章电化学1.电解质溶液电离与弱电解质分解- 电解质：可在溶液中被电离成离子的化合物；强电解质：电离度近乎100%的电解质- 弱电解质分解：化学平衡问题，使用“动态平衡与化学平衡”做法2.电化学电池- 原电池：单纯金属棒、金属溶液、电解质溶液三部分组成- 常见电池：干电池、汽车蓄电池、太阳能电池3.电化学的应用- 做电解质的处理：电沉积、电化学定向沉积以上是本文对人教版高中化学必修三必背知识点的总结，同学们可以结合教材复习巩固相关知识。
(完整版)高一必修三化学一些知识点总结
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
化学必修三知识点总结
化学必修三知识点总结化学必修三是高中化学课程中的重要一部分，主要内容涵盖了化学反应速率、化学平衡和酸碱理论等内容。
掌握这些知识点，对于学生理解化学反应的过程和原理有着重要的意义。
下面我们将对化学必修三的知识点进行总结，希望能帮助学生更好地掌握这些内容。
一、化学反应速率1. 反应速率的基本概念反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的数量。
它可以用化学方程式表示，例如：aA + bB → cC + dD。
反应速率可以用反应物浓度的变化率来表示，一般用△[A]/△t或者-△[B]/△t来表示。
其中△[A]/△t表示反应物浓度的变化率，△t表示时间。
2. 影响反应速率的因素（1）温度：温度升高，反应速率一般增加。
这是因为温度升高会增加分子的平均动能，使得分子之间的碰撞频率和能量增加，从而使反应速率增加。
（2）浓度：反应物的浓度升高，反应速率一般增加。
因为反应物浓度增加，分子之间的碰撞频率增加，反应速率也随之增加。
（3）催化剂：催化剂可以增加反应速率，但自身不参与反应。
它通过提供反应的新的路径降低反应的活化能，使反应速率加快。
3. 反应速率与速率方程式速率方程式是指描述反应速率与反应物浓度之间的定量关系式。
一般来说，速率方程式可以根据实验数据和反应过程的机理推导而来。
它具有形式为v = k[A]^m[B]^n的一般形式，其中v表示反应速率，k是速率常数，m、n分别为反应物A、B的反应级数。
4. 反应速率的实验研究方法（1）初始速率法：初始速率法是指在反应开始时，测定反应物的浓度变化率。
一般可以通过观察反应物浓度或生成物浓度的变化测定反应速率。
（2）零级反应与一级反应：零级反应是指反应速率与反应物浓度无关；一级反应是指反应速率与某一种反应物浓度成正比。
可以通过实验数据分析反应速率与反应物的浓度之间的关系。
二、化学平衡1. 化学平衡的基本概念化学平衡是指在一定温度下，反应物和生成物在反应终了时的浓度保持不变。
高一化学必修三知识点总结汇总
高一化学必修三知识点总结汇总高一化学必修三知识点一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
高中化学必修三知识点总结
高中化学必修三知识点总结在高中化学的学习过程中，必修三是一门重要的课程。
本文将对高中化学必修三的几个知识点进行总结，帮助学生们更好地掌握这门课程。
一、化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，而能量变化则是化学反应中重要的考察内容。
化学反应中的能量变化包括放热反应和吸热反应两种。
在化学反应中，放热反应是指物质从高能态向低能态转变时释放能量的反应。
而吸热反应则是指物质从低能态向高能态转变时吸收能量的反应。
这两种反应形式是相互转化的，而且与能量守恒定律密切相关。
化学反应中的能量变化可以通过热量变化、焓变和化学平衡等概念来描述和计算。
学生们需要掌握相关的计算方法，并能够理解其中的物理意义。
二、化学平衡与化学动力学化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物之间的浓度或压强等保持不变的状态。
在化学平衡中，正反应与逆反应同时进行，速度相等，达到动态平衡。
学生们需要理解化学平衡的条件和特点，包括浓度、压强、温度以及催化剂等因素对平衡的影响。
同时，还需掌握平衡常数的概念和计算方法。
化学动力学则是研究化学反应速率的学科。
学生们需要了解反应速率与反应物浓度、温度、催化剂和表面积等因素的关系，并能够通过实验数据进行分析和计算。
三、电化学电化学是研究电与化学反应之间的关系的学科。
其中，电解和电池是重要的研究内容。
电解是指在一定条件下，通过外加电流将化学物质分解为正、负离子的过程。
学生们需要了解电解的原理和相关的实验方法，同时掌握电解的应用，如电镀和电解制氢等。
电池是将化学能转化为电能的装置。
学生们需要理解电池的构造和工作原理，包括原电池、干电池和燃料电池等。
同时，还需要了解电池的应用，如锂电池和太阳能电池等。
四、有机化学基础有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的学科。
学生们需要掌握有机化合物的命名规则和结构表示方法，如饱和烃、烯烃和炔烃等。
同时，还需了解有机化合物的性质和化学反应，如取代反应、加成反应和消除反应等。
此外，学生们还需了解羰基化合物、醇和酚、醛和酮以及羧酸等有机化合物的性质和反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学必修三重要考点总结大全很多学生在复习化学必修三时，因为之前没有做过系统的总结，导致复习效率低下。
下面是由编辑为大家整理的“高中化学必修三重要考点总结大全”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
高中化学必修3知识点总结一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大;离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理)了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr Ar]3d54s1、29Cu Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高;在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
(1).原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化.(2).元素第一电离能的周期性变化.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化:★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小;★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.说明：①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。
电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。
Be、N、Mg、P②.元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.b.用来比较元素的金属性的强弱. I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.(3).元素电负性的周期性变化.元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势.电负性的运用:a.确定元素类型(一般>1.8，非金属元素;<1.8，金属元素).b.确定化学键类型(两元素电负性差值>1.7，离子键;<1.7，共价键).c.判断元素价态正负(电负性大的为负价，小的为正价).d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数(表征原子得电子能力强弱).例8.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K、Na、LiB.N、O、CC.Cl、S、PD.Al、Mg、Na例9.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX二.化学键与物质的性质.内容：离子键――离子晶体1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl 型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.(1).化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.(2).离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol 离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子.(3).晶胞中粒子数的计算方法--均摊法.2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求).(1).共价键的分类和判断：σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩碰肩”重叠)、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键.(2).共价键三参数.共价键的键能与化学反应热的关系:反应热= 所有反应物键能总和-所有生成物键能总和.3.了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异.(1)共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.(2)键的极性：极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移.非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移.(3)分子的极性：①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子.非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.②分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.非极性分子和极性分子的比较4.分子的空间立体结构(记住)常见分子的类型与形状比较5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.(1).原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体.(2).典型的原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2).金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键;晶体硅的结构与金刚石相似;二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键.(3).共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高.如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅.6.理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质.知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求).(1).金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用.请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.(2)①金属晶体:通过金属键作用形成的晶体.②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高.如熔点：NaNa>K>Rb>Cs.金属键的强弱可以用金属的原子7. 了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求).(1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键.(2)①.配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.②形成条件：a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子.③配合物的组成.④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强，配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关.三.分子间作用力与物质的性质.1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性.2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.(1).分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰.(2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.3.了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求).NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在.4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.四、几种比较1、离子键、共价键和金属键的比较2、非极性键和极性键的比较3.物质溶沸点的比较(重点)(1)不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
(3)常温常压下状态①熔点：固态物质>液态物质②沸点：液态物质>气态物质拓展阅读：怎么学好高中化学1.其实，对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。
好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。