高一化学必修三知识点总结
高一化学必修3知识点大全
高一化学必修3知识点大全1. 原子结构- 原子结构的组成：质子、中子和电子- 元素的原子序数和质子数的关系- 原子的质量数和质子数、中子数的关系- 原子的符号表示法和亚原子粒子的符号表示法2. 元素周期表- 元素周期表的组成和排列原则- 元素周期表的特征：周期性和周期表分区的规律- 元素周期表中的元素信息：元素符号、原子序数、相对原子质量- 元素周期表的应用：预测元素性质和元素间的相互作用3. 电子结构与元素性质- 电子层次规则：主能层和亚能层- 元素电子结构的填充规则：阶梯填充法和奇偶填充法- 元素周期表中的元素性质与电子结构的关系：周期性变化的规律- 元素的离子化倾向和电子亲和力的解释4. 化学键与分子结构- 化学键的概念和分类：离子键、共价键和金属键- 共价键的形成与键的稳定性：共用电子对和价电子云的重叠- 分子结构的确定：共价键的方向和空间构形- 分子极性与分子间力的关系：极性分子间相互作用和非极性分子间相互作用5. 化学反应与化学方程式- 反应物与生成物的关系：化学方程式的表示- 化学反应类型的分类：合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应- 反应速率与反应机理的关系：化学反应速率和活化能- 平衡态的描述和化学平衡条件的解释6. 酸碱中和与盐的生成- 酸、碱和盐的概念和性质- 酸碱中和反应和指示剂的作用- 酸碱溶液的浓度：酸碱溶液的稀释和浓度的计算- 酸碱反应的一般方程式和盐的生成7. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念和特征- 氧化还原反应的基本原理和电子转移的过程- 氧化剂和还原剂的定义和举例- 氧化还原反应的应用：电化学池和电解质溶液8. 物质的量与化学计量- 物质的量和摩尔的概念和计算- 化学方程式和物质的量的关系- 物质的量在化学反应中的应用：质量的计算、气体的体积和物质的量的关系- 温度和物质的量的关系：理想气体状态方程9. 化学能与化学反应热- 化学能的基本概念：位能和热能- 化学能的转化：化学反应热和化学反应焓变- 热化学方程式和反应热的计算- 燃烧反应和化学热能的利用10. 化学溶液和溶解度- 溶液的组成和性质：溶质和溶剂- 溶解度的定义和溶饱和度的解释- 溶解度与温度、压力和溶剂的选择的关系- 溶解度公式和溶解度曲线的应用以上为高一化学必修3的知识点大全，涵盖了原子结构、元素周期表、电子结构与元素性质、化学键与分子结构、化学反应与化学方程式、酸碱中和与盐的生成、氧化还原反应、物质的量与化学计量、化学能与化学反应热以及化学溶液和溶解度等内容。
(完整版)高一必修三化学一些知识点总结
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学必修三知识点总结
高一化学必修三知识点总结一、化学键1. 化学键的概念化学键是一种能够保持两个或更多原子在一起的力。
原子通过形成化学键来组成分子和晶体。
化学键是原子间的一种作用力，包括共价键、离子键和金属键。
2. 共价键共价键是由两个非金属原子间的电子对的共享而形成的。
在共价键形成的过程中，原子之间的电负性差异很小，因此电子对能够共享。
根据电子对的数目，共价键又可分为单共价键、双共价键和三共价键。
3. 离子键离子键是由金属离子和非金属离子间的静电作用力所形成的。
在离子键形成的过程中，金属原子失去了电子，形成了正离子，非金属原子则得到了电子，形成了负离子，然后它们之间相互吸引形成了离子键。
4. 金属键金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的。
在金属结构中，金属原子失去了部分外层电子，形成了阳离子，而剩余的电子云形成了一个共享电子云层，从而形成金属键。
5. 键的极性共价键中原子的电负性不同，导致了共价键的极性。
当原子的电负性差异越大时，共价键的极性越大，同时在分子中会形成偶极矩。
6. 键的方向性金属键和离子键是无方向性的，而共价键是有方向性的，因为共价键形成的过程中需要考虑原子间的空间排列。
7. 键能化学键的能量称为键能。
共价键的键能比较低，离子键的键能比较高。
金属键的键能介于共价键和离子键之间。
8. 键的长度原子间的距离称为键的长度。
不同种类的化学键的长度不同，离子键的键长最长，共价键次之，金属键的键长最短。
二、有机化合物1. 有机化合物的概念有机化合物是由碳和氢以及可能的氧、氮、硫、磷等元素组成的化合物。
有机化合物是生命活动的基础，也是我们生活中常见的化合物。
2. 烷烃烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物。
烷烃的分子中只含有碳-碳单键和碳-氢键。
烷烃按照碳原子间的连接方式可以分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。
3. 烯烃烯烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，其中含有一个或多个双键。
烯烃按照双键位置的不同可以分为1-烯烃和2-烯烃。
必修化学三知识点总结
必修化学三知识点总结一、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是指物质发生化学变化时，原有的物质消失，新的物质生成的过程。
化学反应是化学变化的具体表现，它是由原子、离子或分子之间的化学键断裂和形成而引起的物质变化过程。
化学反应的本质就是原子、离子或分子之间的成键、断键和重组过程。
2. 化学反应的类型化学反应根据反应过程中反应参与物质的状态可以分为气体反应、溶液反应和固体反应。
根据反应的速率可以分为瞬时反应和缓慢反应。
根据反应特点可以分为氧化反应、还原反应、置换反应、复分解反应、水解反应等多种类型。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程和结果的一种符号描述方式。
通常由反应物、生成物及其系数构成。
反应物位于反应物的左侧，生成物位于反应物的右侧。
方程式两边必须保持物质的质量平衡和电荷平衡。
4. 化学平衡化学反应发生后，有些反应还有可能再次发生。
当反应物和生成物在反应物与生成物之间的浓度不再发生变化时，这个反应状态称为化学平衡状态。
在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生变化，但反应物与生成物之间的反应速率仍然保持平衡，保持一个稳定的数值。
化学平衡是化学反应过程中一种非常重要的状态。
二、化学能量1. 化学能的概念化学能指的是在化学反应过程中出现的与化学反应有关的能量，它是反应物转变成生成物所伴随的能量变化。
化学能包括化学反应中的放热反应和吸热反应，前者释放出能量，后者吸收能量。
2. 燃烧和燃烧热燃烧是一种放热反应，是指物质与氧气发生化学反应而放出大量的热能，在高温下迅速氧化为氧化物的过程。
燃烧热是燃烧单位燃料所放出的热量。
3. 燃料的选择燃料的选择主要考虑两个方面，一是燃料的能量产出，即燃料的燃烧热值。
二是燃料的可持续性，即燃料对环境的影响程度。
4. 化学反应的能量变化能量是物质状态变化的物质属性，能量的消耗和释放是化学反应中发生物质变化的主要动力，是化学反应的重要特征。
化学反应的变化能量可以通过结合反应实验和热力学计算的方法来得到。
高一化学必修三知识点总结汇总
高一化学必修三知识点总结汇总高一化学必修三知识点一、钠Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：①钠与O2反应常温下：4Na+O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)加热时：2Na+O2==Na2O2(钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)Na2O2中氧元素为-1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。
②钠与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：“浮——钠密度比水小;游——生成氢气;响——反应剧烈;熔——钠熔点低;红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
③钠与盐溶液反应如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4总的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反应剧烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑3、钠的存在：以化合态存在。
4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(结晶)→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
高一化学必修三知识点归纳
高一化学必修三知识点归纳【原子结构与性质】1能级与能层⑴构造原理：随着氙电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d 轨道，这些现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
(2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低构造状态，简称能量最少原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度原子的能量高低，而不限于某个能级。
(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最转轴多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。
(4)洪特规则：当电子排布在同一基态各异的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据压倒一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满之时，原子处于较更稳定的状态。
4.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用约数图表在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布旧式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到的元素原子结构稀有气体部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号则表示，例如K：[Ar]4s1。
③外围电子排布式(价电子排布式)(2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式一符合上中周期稀有气体的原子的电子排布式的这部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布后剩下的式子。
所有方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头精神领袖一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为二.原子结构与元素周期表1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。
最全高一化学必修三知识点总结
最全高一化学必修三知识点总结化学是一门以试验为基础的学科，学习要将学问记忆与实际操作相结合，那么有哪些学问点是需要我们记忆的呢?下面我为大家带来最全（高一化学）必修三学问点（总结），盼望大家喜爱!高一化学必修三学问点一、元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①根据原子序数递增的挨次从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性推断依据：①元素金属性强弱的推断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。
②元素非金属性强弱的推断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。
4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引力量减弱，失电子力量增加，还原性(金属性)渐渐增加，其离子的氧化性减弱。
高一化学必修三知识点归纳
高一化学必修三知识点归纳化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在高一化学学习中，必修三是一个重要的学习内容，它涉及到了许多化学的基础知识和概念。
下面就让我们来归纳总结一下高一化学必修三的知识点。
一、化学反应和化学方程式1.化学反应的基本概念化学反应是指物质变化的过程，包括反应物与生成物之间的转化。
在化学反应中，有许多重要的概念，比如反应物、生成物、反应物的消耗与生成物的生成量、化学平衡等。
2.化学方程式的表示和平衡化学方程式是用来描述化学反应的符号表示法，由反应物和生成物以及它们的化学式组成。
化学方程式中还包括反应物和生成物的摩尔比，化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
在进行化学方程平衡时，需要根据反应物和生成物的摩尔比例来调整系数。
二、化学中的能量和化学反应热1.能量在化学中的角色能量在化学反应中起着重要的作用，化学反应过程中的能量变化可以通过焓变（ΔH）来表示。
化学反应中的能量变化包括吸热反应和放热反应。
吸热反应是指在反应中吸收热量，而放热反应则是指在反应中释放热量。
2.焓变和热化学方程式焓变是指在等容条件下反应过程中的能量变化，当焓变为负值时，说明反应是放热反应；当焓变为正值时，说明反应是吸热反应。
热化学方程式是用来描述化学反应中焓变的表示法，通常在方程式的上方写上反应物和生成物的摩尔比，下方写上焓变的数值和单位。
三、离子反应与溶液的酸碱性1.离子反应的基本概念离子反应是指在溶液中离子与离子之间发生的反应，其中离子的生成和消耗是决定离子反应进行与否的关键。
离子在溶液中可以以电解质的形式存在，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
2.酸碱中的离子反应在酸碱溶液中，离子反应是酸碱反应进行的基础。
酸碱反应包括酸与碱的中和反应和酸碱溶液的离子反应。
酸碱中的离子反应可以通过写离子方程式来表示，离子方程式中只列出参与反应的离子，而不列出溶液中的其他物质。
四、金属元素与金属材料1.金属元素的特性金属元素具有许多特性，比如导电性、热导性、延展性、可塑性等。
高一必修三化学一些知识点总结
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学必修三四章知识点
高一化学必修三四章知识点第一章：化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态，其中反应物和生成物的浓度保持不变。
在化学平衡中，有几个重要的概念和原则需要了解。
1.1 反应物和生成物浓度：在化学平衡中，反应物和生成物的浓度对于反应速率和平衡位置起着重要作用。
根据勒夏特列原理，当反应物浓度增加时，平衡位置会向生成物的方向移动，反之亦然。
1.2 平衡常数：平衡常数（K）是衡量反应物浓度与生成物浓度之间关系的定量指标。
平衡常数越大，说明反应物转化为生成物的趋势越强。
1.3 平衡位置：平衡位置是指反应物与生成物之间的比例关系，在平衡状态下保持不变。
平衡位置取决于反应物浓度、温度和压力等因素。
第二章：氧化还原反应氧化还原反应是指反应中某些物质失去电子（氧化）而另一些物质获取电子（还原）的过程。
在氧化还原反应中，有几个重要的概念和规则需要了解。
2.1 氧化态与还原态：氧化态是指原子或离子的电荷状态，反映了其失去或获得电子的能力。
还原态是指原子或离子的电荷状态，反映了其吸收或接受电子的能力。
2.2 氧化剂与还原剂：氧化剂是指能够氧化其他物质并自身还原的物质，其本身发生还原反应。
还原剂是指能够还原其他物质并自身被氧化的物质，其本身发生氧化反应。
2.3 氧化数：氧化数是指原子或离子在化合物或离子中带有的电荷状态。
可以通过氧化数的变化来判断氧化还原反应的进行。
第三章：化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
了解化学反应速率的概念和影响因素对理解反应动力学有重要意义。
3.1 反应速率的定义：反应速率可以通过反应物浓度的变化率来表示，即在单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
3.2 影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、催化剂和表面积等因素都会影响反应速率。
其中，反应物浓度越高、温度越高、催化剂存在、表面积越大，反应速率越快。
3.3 反应速率与反应机理：反应机理是指化学反应中所涉及的中间物种和反应路径。
高一必修三化学一些知识点总结
高一必修三化学一些知识点总第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学必修三知识点总结
高一化学必修三知识点总结高一化学必修三知识点1、化学能转化为电能的方式:电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点:环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点:清洁、高效2、原电池原理(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件:(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应(4)电极名称及发生的反应:负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象:负极溶解,负极质量减少。
正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法:①依据原电池两极的材料:较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向:(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的.迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型:负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小。
正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法:(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下:①写出总反应方程式。
②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。
高一化学必修三知识点梳理要点诠释：很多金属或它们的化合物在灼烧时,其火焰会呈现特殊的颜色,在化学上叫做焰色反应.它表现的是某种金属元素的性质,借此可检验某些金属元素.操作步骤：(1)干烧：把焊在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧,至与原来的火焰颜色相同为止.(2)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.(3)洗烧：将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色.(4)蘸烧：用铂丝(或铁丝)蘸取K2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色.说明：①火源用喷灯、煤气灯,因其火焰焰色更浅.而酒精灯火焰往往略带黄色.②焰色反应前,应将铂丝(或铁丝)灼烧到无色.也可先用盐酸清洗,再灼烧到无色.③做钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察,以吸收黄色,排除钠盐的干扰.实验现象(焰色反应的焰色)：钠——黄色;钾——紫色;钙——砖红色;锶——洋红色;铜——绿色;锂——红色;钡——黄绿色.高一化学必修三知识点归纳大全一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
高一必修三化学一些知识点总结
Z 第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. A X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族 族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一必修三化学一些知识点总结
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学必修三知识点总结
高一化学必修三知识点总结分子的性质：分子质量和体积都很小。
分子总是在不断运动，且温度升高时，分子运动速度加快。
分子之间存在间隔，气体分子间隔较大，液体和固体分子间隔较小。
同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
气体的溶解性：常见气体的溶解性由大到小为：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
其中，极易溶于水的气体有NH3、HF、HCl、HBr、HI，能溶于水的气体有CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
有机物的溶解性：溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸，以及碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）。
微溶于水的有机物：苯酚（但高于65℃时任意比互溶）。
难溶于水的有机物：液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）。
物质的密度：密度小于水的物质：所有烃、酯、一氯烷烃，以及钠。
密度大于水的物质：一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物。
有机物的反应特性：能使溴水反应褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯酚、醛，以及含不饱和碳碳键（如碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有机物：苯、苯的同系物（如甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（如苯酚）。
原子结构和元素周期表：原子结构涉及质子、中子和电子的关系，以及原子的符号表示法。
元素周期表按照周期性和分区规律排列，展示了元素符号、原子序数和相对原子质量等信息。
通过元素周期表可以预测元素的性质和元素间的相互作用。
此外，还涉及到电子结构与元素性质，如电子层次规则等知识点。
以上仅为简要总结，具体内容可能因教材版本和地区差异而有所不同。
建议结合教材和课堂讲解，全面理解和掌握相关知识点。
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高一化学必修三知识点总结
本店铺为各位同学整理了《高一化学必修三知识点总结》，希望对你的学习有所帮助！
1.高一化学必修三知识点总结篇一
原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
因为原子中质子数=核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。
因为原子最外层的电子数或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数
2.高一化学必修三知识点总结篇二
元素的一些特殊性质
1.周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
⑦正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨短周期中离子半径的元素：P。
2.常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
④最轻的单质的元素：H;最轻的金属单质的元素：Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。
⑥价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
3.高一化学必修三知识点总结篇三
分散系、胶体的性质
(1)分散系
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
(2)胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。
胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②胶体的特性
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散
射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷)，因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。
4.高一化学必修三知识点总结篇四
电解质和离子反应
(1)电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
(2)离子反应
①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
(3)离子方程式
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。
通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。
一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
5.高一化学必修三知识点总结篇五
一、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
二、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。
搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。
温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。
选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
三、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。