元素周期表复习
元素周期表专题复习
元素周期表专题复习内容: 第一章 时限：45 分钟一、知识网络中子N （不带电荷） 原子核 近似相对原子质量Z （带正电荷） 元素 → 元素符号1、原子结构： 电子数（Z 个）： 核外电子 排布规律 →电子层数 周期序数及原子半径表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质）元素周期律 ②、原子半径的周期性变化③、元素主要化合价的周期性变化④、元素的金属性与非金属性的周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；2、元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
3、微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。
如：F --<Cl --<Br --<I --4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
高考化学复习：元素周期律 元素周期表
0族：第18纵列
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【正误辨析】 (1)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素( × ) (2)第ⅠA族全部是金属元素( × ) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素( × ) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1( √ ) (5)包含元素种数最多的族是ⅠA族( × ) (6)形成化合物种数最多的元素在ⅣA族( √ )
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解析： 元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以 ①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对 应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。
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5．甲、乙两种非金属元素：
①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合
②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸
逐渐_增__大_
性
化合价
最高正化合价由＋__1__→_＋__7_(O、F除外) 相同，最高正化合价＝
负化合价＝__－__(_8_－__主__族__序__数__)__
主__族__序__数__(O、F除外)
元素的金 质
属性和非 金属性
金属性逐渐_减__弱_非金属性逐渐_增__强_
金属性逐渐_增__强_，非金 属性逐渐减___弱_
性强
④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多
⑤甲的单质熔、沸点比乙的低
能说明甲比乙的非金属性强的是
A．只有④
B．只有⑤
√C．①②③
D．①②③④⑤
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方法指导
金属性和非金属性强弱的判断方法
元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右 强，下弱上强，左下弱右上强” 三表 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au的顺序，金属性减弱 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 三 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则金 反 属性越强 应 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应的水 化物的酸性越强，则非金属性越强
元素周期表专题复习
小结
高考要求
1）正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟悉 常见元素的化合价。掌握电子式、原子结构示意图 2）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、 核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量 数与质子数、中子数之间的相互关系。 以第1、2、3 周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。 理 解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。 了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初 步了解氢键。了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶 体、分子晶体、金属晶体）及其性质。 3）掌握元素周期律的实质。以第3周期为例，掌握同一 周期内元素性质的递变规律;以IA和VIIA族为例，掌握 同一主族内元素性质递变规律
作业：完成练习提纲
11、（06年重庆29）X、Y、Z、W是原子序数依次增大 的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y 与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W 都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： （1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是______。 （2）ZW2的电子式是_________，它在常温下呈液态， 形成晶体时，属于_______晶体。 （3）工业生产单质Y的原理是_（用化学方程式表示）。 （4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的 化学方程式是_____________。 （5）0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反 应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是________。
族 周期 1 2 3
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
① ② ③ ⑦ ④ ⑧ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩
高考总复习考试元素周期表和元素周期律
高考总复习 元素周期表与元素周期律【考纲要求】1．掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。
2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3．以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
【考点梳理】要点一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号为原子序数。
原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（原子中） 2．编排原则（1）周期：将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；（2）族：把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增顺序从上到下排列，排成一个纵行。
3．元素周期表的结构（“七横十八纵”）表中各族的顺序：ⅠA 、ⅡA 、ⅢB …ⅦB 、ⅠB 、ⅡB 、ⅢA ……ⅦA 、0（自左向右）。
4．原子结构与周期表的关系 （1）电子层数=周期数（2）最外层电子数=主族序数=最高正化合价（除F 、O ） （3）质子数=原子序数 要点二、元素周期律1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。
2．实质：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的实质是元素原子的核外电子排布的周期性变化。
注：元素的性质主要是指原子半径、化合价、元素的金属性和非金属性等3个短周期：一、二、三周期元素种数分别为2、8、8种 3个长周期：四、五、六周期元素种数分别为18、18、32种1个不完全周期：七周期元素种数为26（非排满）种 周期（7个） 主族（7个）：ⅠA ～ⅦA 副族（7个）：ⅠB ～ⅦB Ⅷ（1个）：表中第8、9、10三个纵行 0族（1个）：表中最右边 族元素周期表4．1—18号元素的有关知识5．金属元素与非金属元素在周期表中有相对明确的分区现象。
如图所示，虚线的右上角为非金属元素，左下角为金属元素。
元素周期表复习
周期 长 （横向） 周 期
第4周期： 18 种元素
第5周期：ห้องสมุดไป่ตู้18 种元素
第6周期： 32 种元素 第7周期： 26 种元素 又称不完全周期
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
主族 (A)
副族 (B)
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
元素周期表 复习
知识要点
一.第一张元素周期表是由哪个国家的哪位科学家编制的? 俄国的门捷列夫
二.编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行,即周期。
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺 序从上到下排成纵行，即族。
三.元素周期表的结构
短 周 期 第1周期： 2 种元素 第2周期： 8 第3周期： 8 种元素 种元素
周期表中的位置。 原子序数 核外电子排布 6 13 2，4 2，8，3 周期数 二 三 族序数 ⅣA ⅢA ⅥA
34
53 88 82
四 五
七
ⅦA
ⅡA
六
ⅣA
熟记稀有气体元素的符号和原子序数
2、 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B 是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子 数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么 元素？ 解题思路：三种元素原子最外层电子平均数为 17/3 = 5.7 三种元素位于第ⅤA、ⅥA族。 5 + 2×6 = 17 三种元素质子数之和为31，应为第二、第三周期元素 7N 8O 观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 15P 16S C是硫元素
1-1元素周期表
元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵向） 第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
4）熔、沸点低，随着核电荷数的递增，碱金属的熔、 沸点依次降低。 K、Na常温下为固态，而K、Na的合金常温下为 液态，它是原子反应堆的导热剂。
5）导电、导热
4．比较元素金属性强弱的方法
(1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减 弱，即失电子能力减弱，如：Zn>Cu。
(2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性 减弱。同主族，自上而下金属性增强。如： Na>Mg>Al，Na<K。
71
7 87 88 89103
104
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110
111
112
②族： 元素周期表中有18个纵行，分为16个族，其中
7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。 (用罗马数字) 除短周期外，从左到右各族的排列顺序为 ⅠA ⅡA ⅢB … ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
ⅢA … ⅦA 0族。
71
89
7
87
88
10
10 410 510 6来自10 710 8
10 9
11 0
11 1
11 2
3
不完全 周期
元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
高考化学复习高中总复习：专题5第2讲元素周期律 元素周期表
第2讲 元素周期律 元素周期表[考纲要求] 1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
考点一 元素周期表 1．原子序数对于一个原子：原子序数＝____________＝____________＝____________＝____________－____________。
2．元素周期表 (1)编排原则：①按____________递增顺序从左到右排列；②将__________相同的元素排成一横行，共有____个横行。
③把________________相同的元素按____________递增的顺序从上到下排成一纵列，共有____列。
(2)周期7个横行，7个周期短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 不完全周期，最多容纳32种元素，目前排了26种元素0族元素原子序数86 (3)族 18列，16个族主族列序 1 2 13 14 15 16 17 族序号 副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序号第Ⅷ族 第________共3列 0族第______列(4)分区①分界线：沿着元素周期表中______________与____________的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方为__________区，分界线右上方为______________区。
③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。
3．元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从______族到______族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
(2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
元素周期表口诀【超好背】37014复习课程
第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩那美女桂林留绿牙第四周期：钾钙钪钛钒铬锰-------------------- 嫁给康太反革命铁钴镍铜锌镓锗----- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌----- 如此一告你钼锝钌--- 不得了铑钯银镉铟锡锑----- 老爸银哥印西提碲碘氙--- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----- （彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵铋钋砹氡--- 必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！下面是竖着按族背：氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累硼铝镓铟铊碰女嫁音他碳硅锗锡铅探归者西迁氮磷砷锑铋蛋临身体闭氧硫硒碲钋养牛西蹄扑氟氯溴碘砹父女绣点爱氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动化合价可以这样记忆：元素周期表中各种元素名称的读音 氢 [ 化学符号 ]H, 读“轻” 氦 [ 化学符号 ]He, 读“亥 锂 [ 化学符号 ]Li, 读“里” 铍 [ 化学符号 ]Be, 读“皮” 硼 [ 化学符号 ]B, 读“朋” 碳 [ 化学符号 ]C, 读“炭” 氮 [ 化学符号 ]N, 读“淡” 氧 [ 化学符号 ]O, 读“养” 氟 [ 化学符号 ]F, 读“弗” 氖 [ 化学符号 ]Ne, 读“乃 钠 [ 化学符号 ]Na, 读“纳” 镁 [ 化学符号 ]Mg, 读“美 , [ 英文名称 ]Hydrogen , [ 英文名称 ]Helium , [ 英文名称 ]Lithium , [ 英文名称 ]Beryllium , [ 英文名称 ]Boron , [ 英文名称 ]Carbon , [ 英文名称 ]Nitrogen , [ 英文名称 ]Oxygen , [ 英文名称 ]Fluorine , [ 英文名称 ]Neon , [ 英文名称 ]Sodium , [ 英文名称 ]Magnesium 一家请驴脚拿银， 二家羊盖美背心。
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
高中化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结
高考化学一轮复习：元素周期律和元素周期表知识点总结一、元素周期律1. 原子序数（1）含义：元素在元素周期表中的序号（2）与其他量的关系：原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数2. 元素周期律的含义元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
3. 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
二、元素周期表1. 元素周期表与元素周期律的关系：元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
2. 元素周期表（1）编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②周期：将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③族：把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数（2）结构特点：①周期：元素周期表有7个横行，即7个周期②族：元素周期表中共有18个纵列，16个族，包括7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族。
三、元素周期表中的部分重要元素四、焰色反应1、Na 黄Li 紫红K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）2、Rb 紫Ca 砖红色Sr 洋红Rb 紫Cu 绿Ba 黄绿Co 淡蓝五、微粒半径的大小与比较（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
如：同一主族元素，电子层数越多，半径越大如：r(Cl)＞r(F)、r(O2－)＞r(S2－)、r(Na)＞r(Na+)。
（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：同一周期元素，电子层数相同时核电荷数越大，半径越小。
如r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。
（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
如：r(Cl－)＞r(Cl) 、r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
元素周期表(高考总复习)
元素周期表1．发展历程2．编排原则例1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量( )(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族( )(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素( )(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( ) 答案(1)×(2)×(3)×(4)×3、元素周期表的结构要点解释：常见族的特别名称：第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
点拨：例2．元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？答案ⅢB族。
例3．现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？答案第六周期。
1．结构特点元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径/nm碱金属元素锂Li 3]1 2 0.152钠Na 11]1 3 0.186钾K 19]1 4 0.227铷Rb 37]1 5 0.248铯Cs 55]1 6 0.265(2)得出结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1，不同点是电子层数和原子半径不同，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2．碱金属的性质(1)物理性质(2)化学性质2熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶例4．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是8个( )(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价( )(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大( )(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应( )(5)Li在空气中加热生成LiO2( )答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×例5．钾与水(含酚酞)反应的实验现象能表明钾的一些性质，请连一连。
(1)钾浮在水面上A．钾与水反应放热且钾的熔点较低(2)钾熔化成闪亮的小球B．钾与水反应剧烈，放出的热使生成的H2燃烧(3)钾球四处游动，并有轻,微的爆鸣声C．钾的密度比水小(4)溶液变为红色D．钾与水反应后的溶液呈碱性答案(1)—C (2)—A (3)—B (4)—D例6．下列各组比较不正确的是( )A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH答案 B解析锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A正确；还原性：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应，B错误；碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，C正确；从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，D正确。
高考化学复习 元素周期表
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习元素周期表1．掌握元素周期表的结构。
2．掌握周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系3．了解周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律一、元素周期表的结构长式元素周期表在编排时将排在一行，将排在一列；元素周期表共个周期，分为个短周期，个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期；元素周期表共纵行，分为个族，其中主族、副族各个，另有和。
元素周期表中元素的“外围电子排布”又称，按其差异可将周期表分为、、、、五个区，、区的元素统称为过渡元素。
思考：1。
一、二、三、四周期各包含几种元素？2．一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出其中的规律。
二、元素周期表与原子结构的关系主族元素的周期序数= ；主族序数== ；│主族元素的负化合价│=8-主族序数三、元素周期表的应用1．推测某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以推测。
2．判断单核微粒的半径大小：思考：单核微粒的半径大小取决于两个因素：①越多，微粒的半径越大(主要)②相同时，越大，微粒的半径越小。
3．判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、还原能力；判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判断金属与水或酸反应的剧烈程度；判断金属单质的还原性强弱及单质间的置换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；判断电极反应。
4．指导人们在一定区域内寻找制备新物质。
【例1】下列关于稀有气体的叙述不正确的是A．原子的最外层电子数都是8个电子B．其原子与同周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布C．化学性质非常不活泼D．原子半径比同周期VIIA族元素原子的大解析：稀有气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点。
它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构(除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构)，故A错误。
元素周期表复习
数、电子数可能有相同处， 性质相同，质量数不同，物
也可能均不同
理性质不同
实 例
186O、188O、186O2－都属氧元素
11H、21H、31H、4109K、4200Ca 为 不同核素
11H、21H、31H 为氢的同位素
(2)元素、核素、同位素之间的关系图
2．元素的相对原子质量 (1)元素的相对原子质量就是按照该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。 (2)元素的相对原子质量的计算 设某元素有多种不同的核素，A、B、C……表示各核素的相对原子质量，a%、b%、c%……为各核素的原子数目百分数， 则元素的相对原子质量计算式为 Mr＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…… 例如，氯元素有3157Cl 和3177Cl 两种天然、稳定的同位素，3157Cl 的原子数目百分数为 75.77%，1377Cl 的原子数目百分数为 24.23%； 3157Cl 的相对原子质量为 34.969，3177Cl 的相对原子质量为 36.966。则氯元素的相对原子质量为： 34．969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453。
17 18
族 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ
ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
③过渡元素
元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共 10 个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共 60 多种元素，全部为金属元素，统称为过
渡元素。
特别提醒 族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线，第一次分界时主族在副族的前面，第二次分界时副族在主族
3．物理性质的比较
碱金属的物理性质
相似性：银白色金属（Cs 略带金色光泽）
递变性：随 Li、Na、K、Rb、Cs 金属的硬度逐渐减小，密度总体逐渐增大。随着原子序数的增加，单质的熔、沸点
高中化学-高三第一轮复习元素周期表
③物理性质的相似性和规律性:除铯外, 其余的都呈 银白 色;它们都比较柔 软,有 延展 性,熔点较导热导电性 也都 很好 ,如液态钠可作核反应堆 的导热剂…
二、元素的性质与原子结构 2、卤族元素：
（1）由原子结构推测性质……
（2）卤素单质的物理性质：
（3）卤素单质的化学性质：
①卤素单质2与Na氢B气r+反C应l2 =：2依NFa2C、lC+lB2、rB2r2、
周
主族（_7____个）IA—VIIA族
期
表
副族（__7___个）IB—VIIB族
族（1_6__个） VIII族（_1____个）8、9、10三个纵行
18纵行
0 族 （___1__个）(稀有气体元素)
周期序数=电子层数 主族序数＝最外层电子数 =元素的最高正价
各周期稀有气体电子排布：
1： 2种元素 2： 8 种元素 3： 8种元素 4 ：18种元素 5 ：18种元素 6 ：32种元素 7 ：23种元素
09广东理基．下表是元素周期表的一部分， 有关说法正确的是（ D ）
A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的 水化物的酸性依次增强
[思考与交流]同一周期的X、Y两种元素，X 位于
ⅡA族、Y为ⅢA族，它们的原子序数分别是m和n，
已知 m和n的关系有：n＝m+1，那么m和n还可能
有什么关系? n＝m+11 (第4、5周期）
n＝m+25 (第6、7周期）
思考与交流 : 甲、乙是周期表中同一主族的两
种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数
化学元素周期表112个速记(注音、谐音口诀法)高中必备
化学元素周期表112个速记（注音、谐音口诀法）高中必备在高中化学学习中，元素周期表是必不可少的工具之一。
为了更好地记忆周期表中的112个元素，我们可以使用注音和谐音口诀法，以帮助记忆。
下面是一份包含112个元素的速记表（注音和谐音口诀法），供高中学生参考：一、第1周期（2个元素）1. 氢（hēng）H：合成氨，化学源。
（注：此处的注音为使用的拼音，谐音指的是与元素名称相对应的词语或短语。
）2. 氦（hài）He：膨胀气球高高起。
二、第2周期（8个元素）3. 锂（lǐ）Li：航天器使用。
（注：此处及以下类似，所列注音和谐音都有涵盖元素的一些特征或应用。
）4. 铍（bēi）Be：折射率。
5. 硼（bōng）B：半导体纯。
6. 碳（tàn）C：物体发亮。
7. 氮（nǎn）N：半导体属性。
8. 氧（yǎng）O：杂质绝净化。
9. 氟（fú）F：护齿牙。
10. 氖（nǎi）Ne：霓虹灯。
三、第3周期（8个元素）11. 钠（nà）Na：火中出。
（注：火中出指的是钠在空气中剧烈燃烧的现象。
）12. 镁（měi）Mg：金属结构。
13. 铝（lǚ）Al：铝制品常显现。
14. 硅（suī）Si：半导体常用。
15. 磷（lín）P：制药工业。
16. 硫（liù）S：火山喷发。
17. 氯（luǒ）Cl：消毒液。
18. 阳（yáng）Ar：阳离子。
四、第4周期（18个元素）19. 钾（jiǎ）K：作用活性。
20. 钙（cǎi）Ca：骨骼牙齿。
21. 钪（kāng）Sc：合金成分。
22. 钛（tài）Ti：高层建筑。
23. 钒（fán）V：原子发电。
24. 铬（gè）Cr：合金焊接（注：此处的"各（gè）"与“铬（Cr）”谐音。
）25. 锰（měng）Mn：锰钢制品。
26. 铁（tiě）Fe：铁路建筑。
2024年高考化学元素周期表知识点总结(2篇)
2024年高考化学元素周期表知识点总结2024年高考化学考试中，元素周期表是一个重要的考点。
掌握元素周期表的基本知识，理解元素周期表的结构和规律，对于解答选择题和计算题等各类试题都至关重要。
下面是2024年高考化学考试的元素周期表知识点总结。
一、元素周期表的分类元素周期表是按照元素的原子序数（即核外电子的数目）和相似性等规律排列的。
在2024年高考中，会考察以下几个方面的分类：1. 元素的主族和副族：元素周期表分为A族（主族）和B族（副族）两大类。
主族元素是周期表的第1A至8A组，副族元素是周期表的1B至8B组。
2. 元素的金属、非金属和类金属：元素周期表中，大多数元素为金属，少数元素为非金属，还有一部分元素是类金属（也称过渡元素）。
3. 元素的周期和组：元素的周期是指横向排列的行数，而元素的组则是指纵向排列的列数。
在元素周期表中，周期从1至7，组从1到18。
二、元素周期表的结构和规律1. 周期表的横向趋势规律：元素周期表的每个周期代表了一层电子壳，周期数越大，电子壳层数越多。
同时，周期表中，原子半径逐渐增大，离原子核越远，电子云也相应扩大。
2. 周期表的纵向趋势规律：元素周期表的每个主族代表了一个电子云中最外层电子的主要能级。
向下排列的元素，原子半径逐渐增大，电子云扩大；而向上排列的元素，原子半径逐渐减小，电子云缩小。
3. 元素周期表的原子半径和电离能规律：元素周期表中，原子半径随着周期数的增加而减小，原子半径随着组数的增加而增大。
电离能则是指原子失去一个电子所需要的能量，电离能随着周期数的增加而增大，电离能随着组数的增加而减小。
4. 元素周期表的化合价规律：元素的化合价一般是由元素的主族和副族决定的。
主族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数；而副族元素的化合价通常等于它们在周期表上的组数减去10。
三、常见元素和其特点以下是一些常见元素和其特点的简要总结：1. 氢（H）：最轻的元素，原子量为1。
中考化学总复习第10单元元素和元素周期表专题
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第五页，共十五页。
（3）元素(yuán sù)的分类
•按元素
(yuán sù)
的性质
分
金属元素 ：原子最外层电子数一般____4个少，于在化
学反应中一般较易______电子。失去
非金属元素：原子最外层电子数一般_____4个多，于在 化学反应中一般较易_____电子 得到
稀有气体元素：原子最外层有____个电8 子（氦只 有一个电子层，有___个电子） 2
按人 体中月 元素的 含量分
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常量(chángliàng)元素O、如C：、H、N、Ca、P、K、S、 ________________N_a_、__C_l_、Mg等 微量元素 如：____F_e_、__Z_n_、__I_、_F_、__S_e_等__
原子
元素
概念
化学变化 中的最 小粒子
具有相同 质子数 的一类原子的总称
特征 既讲种类又讲个数 只讲种类不讲个数
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（4）地壳中含量在前四位(sìwèi)的元素是
__氧__＞__硅__＞__铝_＞__铁_____（按由低到高顺序），地壳中含量 最高的金属元素是_____；人体铝中含量最高的元素是_ 氧____；人体中含量最高的金属元素是_钙____。
（内化）
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第二页，共十五页。
考点 1 (kǎo diǎn) 元素和元素符号
1.元素(yuán sù)
（1）元素是指具有(jùyǒu)相同的质子数（即
核电荷数 ）的一类原子的总称。 （2）同种元素的质子数一定相同，不同种元素的 本（质3区）别原是子原和子 元的 素的比较（即核质电子荷数数）不同。
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减
增
非金属性逐渐增强 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 3 4 5 6 7 金属性逐渐增强 金 属 性 逐 渐 增 强 B Al Si Ge As Sb Te Po
非 金 属 性 逐 渐 增 强 At
元素周期表的应用
（1） 预测新元素 （2） 寻找原料 ① 半导体—金属与非金属的分界线附近。 ② 催化剂——过渡元素 ③ 耐高温、耐腐蚀性的合金—过渡元 素。
同周期：递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
已知：A+、B2+、C-、D2-具有相同的核外电子排布。 D2A+ B2+ B> A> C> D A > B> D > C
C-
原子序数 原子半径 离子半径 单质性质 最高价氧化物 的水化物
氢化物
B2+ < A+ < C- < D2氧化性: C > D 还原性: A > B AOH > B(OH)2 碱性： 酸性： HCO4 > H2DO4 稳定性: HC > H2D HC < H2D 还原性
A = Z + N 1、原子的质量数 = 质子数 + 中子数 中子数N = A - Z 原子符号 A X Z
127
Ⅰ 53
质量数
质子数
中子数
核外电子数
127
53
74
54
元素 核 素 …… 核素
（同位素）
元素、核素、同位素的关系
同位素 原子
同素异形体 单质
同主族上下相邻两周期的元素的原子序数 相差多少？ IA 12 差2 28 差8 38 差8
4 18 5 18
2、8、18、32
IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
零族
差8 差18 Br Se 差18 Ⅰ Te At Po 差32
6 32
K Ca 差18 Rb Sr 过渡元素 差18 Cs Ba 镧系15
19
Ga Ge In Tl Sn Pb
As Sb Bi
Kr Xe Rn
732 Fr
原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质
原子结构
原序数= 质子数
周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 电子层数 最外层电子数
金属性、 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价
表中位置
同主族
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）
Ra
第三周期元素 IA
结构
ⅡA Mg +2
ⅢA Al +3
IVA Si +4 -4
VA P +5 -3
ⅥA S +6 -2
ⅦA Cl +7 -1
Na 主要化合 +1
价
单质
还原性
减弱 。
氧化性 增强 。
最高价 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2 O5 SO3 Cl2O7 氧化物 最高价氧 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 化物的水 化物 碱性 减弱 。 酸性 增强 。
氢化物
SiH4
PH3
H 2S
HCl
很不稳定 不稳定 较稳定 很稳定
原 氧化 子 还原 半 性 径 单
递 质 还 原 性 递 增 氧 化 性 递 减
金属性 非金属 性
金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 减
高价氧 化对应 水化物 酸碱性
气态 氢化 物稳 定性 递
原 子 半 径
递
增
碱 性 递 增 酸 性 递 减