酸和碱(中考复习)市级公开课

检 测 反 馈
4、下列四个图像的变化趋势，能正确描述对 应操作的是
H2质量/g 溶质质量分数/％ 沉淀质量/g pH
√A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敝口放置在空气中 C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D．向PH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水
拓 展 提 升
一、酸和碱的概念 + H 阳 1.酸：酸是电离时生成的 离子全部是 的 化合物。 OH 阴 2.碱：碱是电离时生成的 离子全部是 的 化合物。
毛 龙 飞 同 学
稀释那浓硫酸 注酸入水里 沿器壁慢慢倒 搅拌手不离
化 学 版
浓酸沾皮肤 立即大量水冲洗 涂抹上碳酸氢钠救急
第16课时┃ 考点聚焦 2.浓硫酸的特性和稀释 脱水性 ， 使 蔗 糖 、 纸 张 等 脱 水 ， 变 成 (1) 浓 硫 酸 有 ________ 炭 。浓硫酸有很强的 ________ 腐蚀性 ，如果衣服、皮肤沾上浓硫 ____ 用布拭去 ， 再 _______________ 用大量的水冲洗 。 浓 硫 酸 还 具 有 酸 应 立 即 ________ 吸水 性，可作_____ 干燥 剂。 _____ (2) 稀 释 ： 浓 硫 酸 易 溶 于 水 ， 溶 解 时 放出大量热 。将水倒入浓硫酸中，水会浮 ____________ 在浓硫酸上，溶解产生的热会形成局部高温， 使水沸腾，造成酸液飞溅。稀释浓硫酸时， 水 浓硫酸 一定要把_______ 沿容器壁慢慢注入___中， 并不断搅拌。切不可将______________。 水倒入浓硫酸中
考点二：酸碱性和酸碱度
1、常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性
指示剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸性溶液 碱性溶液
变红色 不变色
变蓝色 变红色
2、溶液酸碱度测定方法：用 玻璃棒 蘸 取待测溶液，滴在 PH试纸 上，然后 再与 标准比色卡 对照，便可测出溶液 的PH值。
（10株洲）下图表示的是身边一些物质在 常温下的近似pH，有关这些物质的比较和 判断正确的是
氢氧化钠 易腐蚀 潮解味道涩
火碱烧碱 苛性钠 俗名遍地找 化 你用途十分广泛 学 精炼石油制作干燥剂 版 盐酸似水透明 刺激有酸味 白雾袅袅升起 挥发小液滴 活泼金属及盐和金属氧化物 就当我为验证你伏笔 硫酸不愿挥发 粘稠把水吸 木棒被打捞起 脱水使碳化 如传世的化尸水腐蚀千万物 你眼带笑意 熟石灰入土地 酸碱度适宜 看酸红碱紫的试纸多么美丽 你眼带笑意
考点四：中和反应
1、定义： 中和反应是指 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。 2、反应实质： H+ 和OH- 结合生成H2O 。 3、应用： ①农业上用 熟石灰 改良酸性土壤。 ②工业精制石油时，用 NaOH 来中和过量的酸。 ③医疗上可以服用碱性药物来中和过多的胃酸，如 含Al(OH)3的药物，化学方程式为： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 。 ④松花蛋中因含有碱性物质而发涩，食用时常加一 些 食醋 。
（2012•绍兴）为检测某化工厂排放的废液 中是否含有S042-，同学们设计了如下方案， 并进行了实验．
严密,加HCl可排除Ag+及CO32-的干扰
稀盐酸
1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是 （2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是 ，理由是 （3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除 的干 扰． 不能排除Ag+的干扰
3、利用物质间的相互反应来鉴别与推断物质
H+的鉴别 1、加入紫色石蕊 2、用PH试纸 3、加入Zn等较活泼的金属 4、加入碳酸盐或碳酸氢盐 5、加入某些金属氧化物 OH-的鉴别 1、加入紫色石蕊 2、加入无色酚酞 3、用PH试纸 4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀 加入Cu2+（如硫酸铜溶液），出现蓝色沉淀 加入Mg2+（如氯化镁溶液），出现白色沉淀 CO32- 的鉴别 滴加HCl溶液，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀 Cl- 的鉴别 先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解 SO42-的鉴别 先加入Ba（NO3）2，出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解
考 试 内 容
见《中考说明》P139页
▲3.酸和碱 ①列举常见的酸、碱的主要性质 ②概述酸、碱的共性，并说明原因 ③举例说出常见的酸、碱的用途和对人类 的影响 ④测定溶液的酸碱性，理解pH的含义 ⑤知道强酸、强碱的使用注意事项 ▲4.中和反应 知道中和反应的概念及实质
a b a b a a
考点一：认识酸和碱
反思与对比
红墨水
如图导管内的一段红墨水， 试管中盛有适量冷水，装置 气密性良好。现向试管中加 入下列物质后，红墨水不会 移动的是（ D ） A、浓硫酸 B、硝酸铵固体 C、氧化钙固体 D、氯化钠固体 E、氢氧化钠固体
例１
拓展延伸
Y Y
X
a
X
H202 若X为MnO2，那么Y为______ H O 2 若X为固体NaOH，那么Y为______
Fra Baidu bibliotek
问题4:某同学欲证明变质的固体中是否尚存NaOH， 设计如下方案。请你把其补充完整。 实验目的 把碳酸钠完全 反应完 探究步骤 预计现象
（1）取少量固体溶于 ________ 水，向其中滴加 ______________溶液 足量的氯化钙
证明固体 中存在 NaOH
产生白色沉淀
(2)向（1）所得溶液中 变红色 无色酚酞 滴加______试液 ____________
如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化 钠溶液反应时，溶液的PH随加入溶液的质量m的 变化关系图。请回答下列问题： （1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 克 （2）据图分析在试验操作过程中应是往 氢氧化钠 溶 液中滴加另一种溶液 （3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则 当观察到得实验现象为 溶液红色刚刚褪去 时，反应获得 的溶液PH恰好为7
结 论 不能使紫色石蕊溶液变红 水分子 。
Cl-不能使紫色石蕊溶液变红色
第3孔、第4孔 孔中溶液变为红色
H+ 能使紫色石蕊溶液变红
检 测 反 馈
2、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其 中合理的是( )
序 号 ① ② ③ ④ 实验目的 证明变质 确定成分 测定纯度 实验过程 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石 灰水 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴 加酚酞溶液
√
（10长沙）某市发生了一起盐酸泄漏事件。某校 化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们 展开了激烈的讨论。 （1）小明提出用可溶性碱来处理，例如 NaOH(或Ca(OH)2、KOH) （填写一种具体物质）。 （2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大 且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱 是否完全反应，因为 反应无明显现象 _________________________________ 。 （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸 CaCO3等 液，例如 （填写一种具体物质）。
图16－1
周 雅 倩 同 学
白色粉末
无明显变化
1、下列药品中，不需要密封保 存的是（ ）
A、氢氧化钠
B、浓硫酸
C、氯化钠 √ D、浓盐酸
下列物质的个性属于化学性质的是（
）
√
A．氢氧化钠易潮解 B．盐酸的挥发性 C．浓硫酸的脱水性 D．浓硫酸的吸水性
第16课时┃ 归类示例
归类示例
► 类型一 浓酸的特性 命题角度：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、 强腐蚀性及稀释。 例1 [2012·绵阳] 下列物质在空气中露置一段 时间后，质量不会发生变化的是( B ) A．生石灰 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．浓盐酸 [ 解析 ] 生石灰与水发生化学变化；浓硫酸吸收 水分；浓盐酸有挥发性。
检 测 反 馈
1、盐酸溶液中含有H2O分子、H+ 和Cl- 离子，要探究是 哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色 点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。
紫色石蕊 溶液
蒸馏水
1 2
稀盐酸
4 3
氯化钠溶液 稀硫酸
滴加紫色石蕊溶液后的 现象 第 1孔 第 2孔 孔中溶液仍为紫色 孔中溶液仍为紫色
√
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性 C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
考点三：酸和碱的化学性质
周建芬同学
Fe + H2SO4=FeSO4+H2↑
陈丽萍同学
分类一
常见的酸、酸的通性
【活学活用】 2.（2013 广东）盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线 （不发生化学反应）（ B ）
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸 收气体，称量
除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A.②③ B.①③
C.②④
√ D.①④
检 测 反 馈
3、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液 的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所 示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ； 当加入熟石灰mg时，溶 HCl 液中的溶质为 CaCl2和 。 若改用n g氢氧化钠与相 同量盐酸反应，所得溶 液的pH < 7(填“>”、 “<”或“=”)。
（09黄冈）探究中和反应是否发生的方法有多种。小 华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验 过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应 一定发生的是
√
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
（10龙岩）酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中 有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理 无关的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
√
√
下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ） A.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OHB.反应前后元素的种类没有变化 C.反应结束时溶液的pH=7 D.该反应的实质是H+和 OH-反应结合生成H2O分子
1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧 化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们 一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】
拓 展 提 升
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 盐酸 ， 说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程 式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 。2↑ (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色 酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3(填化学式)，该实 验不能 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 有白色沉淀产生 ， 无色酚酞不变红色 现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。 【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式 表示) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
学生活动三
有关NaOH与 CO2一系列的问题探究
查阅资料： NaOH长期暴露在空气中会变质生 成Na2CO3 ， Na2CO3的PH>7，某兴趣小组围绕 以一瓶NaOH固体是否变质展开了探究活动，请 你也一起参与。 问题1：请写出 NaOH变质生成Na2CO3 的化学方程式 问题2：用酚酞试液检验NaOH是否变质，你认为她能 否成功？ 问题3：取少量固体于试管中，滴加某种试剂，发现有 大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质了。你认为她 所加的试剂可能是什么？ 你还能设计出其她方案？请 说出你的操作方法和实验现象。
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白 质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨 基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱 的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基 酸分子具有的性质是 （ ） A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反 应