★试卷3套汇总★太原市名校2020年高一化学下学期期末达标检测试题

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★试卷3套汇总★山西省太原市2020年高一化学下学期期末达标测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可逆反应达到平衡后，通入，再次达到平衡时存在于A．和B．和C．、和D．和2．下列说法正确的是A．仅由非金属元素不可能形成离子化合物B．构成分子的粒子一定含有共价键C．离子化合物中可能含有非极性共价键D．凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应3．下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）A．向Na[Al (OH )4]溶液中加入过量的盐酸B．向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2C．向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末4．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是()A．10 ℃ 3 mol·L－1的X溶液B．20 ℃ 3 mol·L－1的X溶液C．10 ℃ 2 mol·L－1的X溶液D．20 ℃ 2 mol·L－1的X溶液5．如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）A．500 mL 2.0 mol·L－1HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液的反应符合图（a），且放出热量为ΔE1 B．500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba（OH）2溶液的反应符合图（b），且吸收热量为ΔE2 C．发生图（a）能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生D．CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图（a）6．下列关于有机物的叙述中不正确是A．含氢量:乙烷>乙烯>苯B．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物C．碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键和三键，还能成环D．碳原子数越多的烷烃其同分异构体数目也越多7．常温常压下，a、b、c三支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体，a试管内是NO2与O2，b试管内为Cl2和SO2，c试管内是NH3与N2，将三支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为（）A．a＝b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a8．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键9．实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯B．酒精灯C．蒸发皿D．玻璃棒10．下列物质能与斐林试剂（新制氢氧化铜悬浊液）反应的是A．酒精B．葡萄糖C．淀粉D．纤维素11．已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92kJ·mol-1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。

〖精选3套试卷〗2020学年太原市高一化学下学期期末达标检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在含有大量H+、SO42−、Cl−的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ag+B．Al3+C．Ba2+D．CO32−2．化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如图所示:现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498若生成 1 mol P4O6，则反应P4(白磷)＋3O2==P4O6中的能量变化为A．吸收1638 kJ 能量B．放出1638 kJ 能量C．吸收126 kJ 能量D．放出126 kJ 能量3．某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是（）A．2a B．a+2C．2a+10D．2a+24．下列化学用语正确的是A．氯化氢的电子式：B．乙烯的结构简式:CH2CH2C．乙酸分子的球棍模型: D．硫离子的结构示意图：5．在l0℃时，10 mL 0.4 mol• L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min 0 2 4 6V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～2 min的平均反应速率比4～6 min快B．0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1•L－1• min－1C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1D．反应至6 min时，H2O2分解了50%6．下列化学用语正确的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮气的结构式：:N N:O D．环己烷的结构简式：C．中子数为8的氧原子：1687．在一定温度下,反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n molA2同时生成n molABB．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2C．容器内的总物质的量不随时间变化D．单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键8．下列说法中正确的是()A．因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B．煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D．分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种9．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．下列说法不正确的是（）A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．步骤②中体现了溴易挥发的性质C．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣D．①﹣④目的是为了富集溴元素10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯代物只有一种B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体C．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应D．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键11．我国成功研制的一种新型可充放电AGDIB电池(铝-石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。

太原市名校2020年高一(下)化学期末质量检测模拟试题含解析

太原市名校2020年高一(下)化学期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是A．NH4Cl B．CaCl2C．H2O2D．Na2O【答案】A【解析】分析：根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。

详解：A．NH4Cl属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A正确；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．过氧化氢分子中H-O原子之间存在极性键，O-O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；D．Na2O属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选A。

点睛：本题考查化学键与化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。

本题的易错点为AB的区别，离子化合物中是否含有共价键，要看是否存在多原子形成的复杂离子，只有原子团形成的离子中才含有共价键。

2．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N AB．标准状况下，17 g氨气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．N A个氢分子所占有的体积一定为22.4 L【答案】A【解析】本题考查的是以物质的量为核心的化学计算。

A是易错项，温度和压强并不能影响气体的质量。

因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数目一定为N A，A正确。

B项17 g氨气的物质的量为1 mol，分子数目一定为N A，原子数目应为4N A。

C项11.2 L氮气的物质的量因不知道常温常压下的气体摩尔体积而无法计算。

D项N A个氢分子所占有的体积不一定为22.4L，只有在标准状况下才是22.4 L。

3．根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A．电解质为硫酸，活泼金属作负极，由现象可知金属性Al＞Fe＞Cu，即还原性Al＞Fe＞Cu，则氧化性Al3+＜Fe2+＜Cu2+，故A错误；B．氯气可分别氧化NaBr、KI，不能比较Br2、I2的氧化性，故B错误；C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳，则右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化，能够说明热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；D．盐酸为无氧酸，且盐酸挥发，盐酸也能与硅酸钠反应生成白色沉淀，不能比较非金属性，故D错误；故选C。

山西省太原市2020年高一(下)化学期末达标检测模拟试题含解析

山西省太原市2020年高一(下)化学期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列六个说法中，正确的有①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大④已知：共价键C—C C=C C—H H—H键能/(kJ·mol－1) 348 610 413 436根据上表数据可以计算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】A【解析】分析：①根据燃烧热的概念(25℃，101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量)分析判断①和⑥的正误；②根据能量越高越不稳定分析判断；③根据反应热与平衡移动无关分析判断；④根据苯环中不存在碳碳双键和碳碳单键分析判断；⑤根据金刚石与石墨的结构不同分析判断。

详解：①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜-241.8kJ•mol-1，故错误；②单质A转化为单质B是一个吸热过程，则B的能量比A的高，能量越高越不稳定，故错误；③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故错误；④反应热=反应物总键能-生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，故错误；⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量不相等，故错误；⑥碳的燃烧热指：25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量，故正确，正确的只有1个，故选A。

太原市名校2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题含解析

太原市名校2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是A．稀硫酸B．稀盐酸C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液【答案】C【解析】【详解】设Al均为2mol，则A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。

答案选C。

2．制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应【答案】C【解析】A.乙烷和氯气发生取代反应，生成多种取代物，故不是最佳方法，故错误；B.乙烯和氯气反应生成二氯乙烷，故错误；C.乙烯和氯化氢加成只生成一氯乙烷，故是最佳的方法，故正确；D.乙烯和氢气反应后为乙烷，再与氯气反应生成复杂的产物，故错误。

故选C。

3．下列化学用语表达正确的是A．N2的电子式：B．Cl－离子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：【答案】C【解析】【详解】A.N2中每个N原子上还都有一对孤电子对，所以其电子式：，A错误；B.Cl-离子最外层有8个电子，所以Cl-的结构示意图：，B错误；C.该图示表示的是CH4分子的比例模型，C正确；U，D错误；D.质子数为92、中子数为146的铀(U)质量数是238，可用原子符号：23892故合理选项是C。

4．以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。

所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。

2019-2020学年太原市名校化学高一(下)期末达标检测模拟试题含解析

2019-2020学年太原市名校化学高一(下)期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷（）和PCl3为原料合成。

下列说法正确的是（）A．乙烯、乙烯利均属于烃B．乙烯的结构简式为：C2H4C．环氧乙烷与乙醛互为同分异构体D．PCl3的电子式为：【答案】C【解析】【详解】A、仅由碳氢两种元素形成的化合物是烃，乙烯属于烃，乙烯利还含有O、P、Cl三种元素，不是烃，A错误；B、乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C2H4表示乙烯的分子式，B错误；C、环氧乙烷与乙醛的分子式均是C2H4O，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；D、PCl3分子中含有共价键，电子式为，D错误；答案选C。

2．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A．水B．煤油C．沙子D．泡沫灭火剂【答案】C【解析】【分析】【详解】水和钠、钾反应生成氢气；煤油是可燃性液体，更不能用来灭火；泡沫灭火剂可生成二氧化碳，可与钠、钾燃烧产物过氧化钠、超氧化钾反应生成氧气，以上都不能用于灭火，只有沙子符合，答案选C。

3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。

太原市2020年高一(下)化学期末质量检测模拟试题含解析

太原市2020年高一(下)化学期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H 2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。

温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。

下列说法正确的是（）A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B．达到新平衡时，△H为原来的2倍C．上述反应达到新平衡状态时x=2aD．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变【答案】C【解析】A. 该反应的反应物中没有气体，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能由此判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B.△H与反应的限度没有关系，B不正确；C. 在一定温度下，化学反应的平衡常数是定值，由此反应的平衡常数表达式K= c2(NH3)• c(CO2)可知，在新的平衡状态，各组分的浓度肯定与原平衡相同，所以上述反应达到新平衡状态时x=2a，C正确；D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)增大，D不正确。

本题选C。

2．现在，含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。

已知它与氧同族，与钾同周期。

则下列关于硒的叙述中，不正确的是A．非金属性比硫强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．硒是半导体D．气态氢化物的化学式为H2Se【答案】A【解析】分析：根据同周期、同主族元素的性质递变规律以及相似性解答。

详解：A．元素的原子半径：Se＞S，原子的最外层电子数相同，所以元素的非金属性S＞Se，A错误；B．Se最外层有6个电子，最高价是+6价，所以最高价氧化物的化学式是SeO3，B正确；C．硒位于金属与非金属的分界线附近，属于半导体，C正确；D．Se最外层有6个电子，最低价是－2价，所以气态氢化物的化学式为H2Se，D正确。

2020年太原市名校化学高一(下)期末经典模拟试题含解析

2020年太原市名校化学高一(下)期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A．中子数92B．电子数143C．核电荷数235D．中子数与质子数之差51【答案】D【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，据此可知其核内的中子数是235－92＝143，核电荷数＝质子数＝92，中子数与质子数之差143－92＝51，答案选D。

考点：考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算点评：该题是高考中的常见题型，试题以原子核裂变重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。

视频2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B ．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C ．对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氯水中有平衡：Cl 2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；C．对2NO 2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡向逆方向移动，体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故C 不选；D．工业生产硫酸的过程中，存在2SO 2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；【点晴】勒夏特列原理的内容是改变影响平衡的条件，平衡向减弱这个影响的方向移动，如升高温度平衡向吸热方向移动，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必须是可逆反应（2）平衡发生了移动，如使用催化剂，平衡不移动，（3）减弱不能消除这个因素；题中易错点为B，注意改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释。

【精选3份合集】山西省太原市2019-2020学年高一化学下学期期末达标测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验方案、现象和结论都合理的是（）实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中有无NH4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝，则有NH4+，否则无NH4+B检验溶液中有无K+用洁净的铂丝蘸取待测液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无SO42-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀原溶液中有SO42-D检验淀粉水解产物有无还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫酸，加热一段时间后，加入少量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的砖红色沉淀水解产物有还原性A．A B．B C．C D．D2．下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应4．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H14O3B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应5．可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)6．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是( )A．CH4B．CH3CH3C．C2H2D．C5H127．某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

2020学年太原市名校新高考高一化学下学期期末达标检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中互为同分异构体的是A．O2和O3B．丙烷与戊烷C．D．淀粉与纤维素2．在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。

已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。

则CO2与NaOH 反应生成NaHCO3的热化学方程式为()。

A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a) kJ·mol-13．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣C．Na+＞Mg2+＞Al3+D．Cl﹣＞F﹣＞F4．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺5．人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是A．汤姆生B．波尔C．卢瑟福D．6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。

下列说法正确的是A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的.下面列出7．现代科技将20984该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是( )每小题尽有令A．41B．84C．125D．2098．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．在常温下就能进行的反应一定是放热反应D．在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的小烧杯中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度9．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

太原市2020新高考高一化学下学期期末达标检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素、B-与C+具有相同的电子层结构，D的单质常温下是一种黄绿色气体。

下列说法不正确的是（）A．B和D属于同主族元素B．B的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．A和C可以形成离子化合物D．1mol C与过量的氧气充分反应，转移1mol电子2．下列实验装置及操作不能．．达到实验目的的是A．用Ca(OH)2和NH4Cl制取NH3B．从碘水中提取碘单质C．从食盐水中获取氯化钠D．用自来水制取蒸馏水A．A B．B C．C D．D3．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中错误的是（）A．非金属性：X＞Y＞ZB．气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少4．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2SC．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2、CaO5．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．煤经过于馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料6．新制氯水在光照下逸出的气体是A．氯气B．氧气C．氯化氢D．水蒸气7．下列关于有机物的说法正确的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多8．现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是（）试剂：①新制Cu(OH)2 ②碘水③浓硝酸现象：a．变蓝色b．砖红色沉淀c．变黄色A．②-a、③-c、①-b B．③-a、②-c、①-bC．②-a、①-c、③-b D．②-c、③-a、①-b9．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A B C D硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A．A B．B C．C D．D10．下列物质不互为同分异构体的是( )A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素11．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数12．下列说法正确的是A．有能量变化的过程均为化学变化B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D．旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大14．实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可使反应速率加快的是A．降低反应温度B．延长反应时间C．粉碎大理石D．加水稀释盐酸15．2SO 2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。

2019-2020学年太原市名校新高考高一化学下学期期末达标检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。

使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（）A．甲烷和丙烯B．甲烷和乙烯C．乙烷和乙烯D．乙烷和丙烯2．分子式为C3H8O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( )A．1种B．2种C．3种D．4种3．乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法中，不正确的是A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应C．1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．有机物与乳酸互为同分异构体4．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康5．某地有甲．乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+．Ba2+．Fe3+．Na+．Cl-．CO32-．NO3-．OH-。

若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。

关于污染源的分析，你认为正确的是A．CO32-和NO3-可能来自同一工厂B．Na+和NO3-来自同一工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Cl-和NO3-一定不在同一工厂6．已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2＋3H22NH3，该反应为放热反应。

下列判断正确的是()A．1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具有的能量相等B．反应过程中同时有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键断裂时，N2的浓度维持不变C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．当反应速率满足v(N2)∶v(H2)＝1∶3时，反应达到最大限度7．对于可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）—Q当达到平衡后，在其他条件不变时，若增大压强。

太原市名校2019-2020学年新高考高一化学下学期期末达标检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是( )A．分子式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH2．下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O2CO2C．CaCl2NaOH H2O D．C2H6H2O2C2H43．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2SO4D．NH34．花生四烯酸即5，8，11，14二十碳烯酸（含有四个碳碳双键），其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。

以下关于它的说法中不正确的是A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol Br2发生加成反应B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它可与乙醇发生酯化反应D．它是食醋的主要成分5．短周期W、X、Y、Z四种元素的子序数依次增大。

W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。

下列说法正确的是A．X、Y形成的原子个数比为1∶1的漂白性物质中既有极性共价键又有非极性共价键B．上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．W与X形成的化合物的熔沸点高于W与Z形成的化合物的熔沸点D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性6．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸7．下列有关有机物的说法不正确的是（）A．所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解B．羊毛和棉线可用燃烧法鉴别C．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色8．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。

山西省太原市2020年新高考高一化学下学期期末达标测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹易溶于某些有机溶剂；②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸；③砹是黑色固体；④砹化银难溶于水；⑤砹化氢很稳定。

A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中3．下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是( )A．用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B．食醋与蛋壳反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2D．84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O4．与互为同分异构体的是（）A．B．C．D．CH3—CH2—CH35．下列离子方程式书写正确的是A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe3+C．向少量Ca(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-D．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2使铝离子恰好沉淀完全：Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓6．一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（）A．该反应的化学方程式为2M NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍7．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- === BaSO4↓B．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ === Cu2+ + Fe2+C．铁与稀硫酸反应：Fe + 6H+ === Fe3+ + 3H2↑D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O8．已知 Na2SO3和 KIO3反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。

太原市名校2020年新高考高一化学下学期期末达标检测试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．苯乙烯()是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．所有原子均可能处于同一平面B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应D．生成C8H16至少需要3molH22．锌电池比铅蓄电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粉、电解液和空气，则下列叙述正确的是A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn-2e-=Zn2+C．正极发生氧化反应D．电解液可能是强酸3．下列说法中正确的是()A．因发生加成反应，苯可以使溴水褪色B．煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D．分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种4．下列说法中正确的是( )A．芳香烃是指具有香味的有机化合物B．含有苯环的有机物一定是芳香烃C．芳香烃分子中一定含有苯环D．含有一个苯环的芳香烃一定是苯的同系物5．以下四种有机物：。

其中既能发生消去反应又能发生催化氧化生成醛的是A．①和②B．只有②C．②和③D．③和④6．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1则下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D．2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ7．由H79Br和H81Br组成的混合气体对N1的相对密度为1．9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为A．1∶1 B．1∶1 C．1∶3 D．3∶18．在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16 g·L－1，此混合物组成不可能的是()A．甲烷和乙烷B．乙烷和丙烷C．甲烷和丙烷D．甲烷和丁烷9．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)△H>0，0～15s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）A．当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．0～15s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(L·s)10．下列有机物中，不属于．．．烃的是A．CH2 = CH2B．C．CH3CH2CH3D．CH3COOH11．下列有关物质的性质与应用具有相对应关系的是A．苯酚显弱酸性，可用于杀菌消毒B．氢氧化铝受热易分解，可用于中和胃酸C．KOH溶液呈碱性，可用于油脂的皂化D．C2H4能使酸性高锰酸钾褪色，可用于果实的催熟12．下列离子方程式不正确的是A．少量铜屑放入稀硝酸中：3Cu＋8H+＋2NO3-== 3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+C．鸡蛋壳用食醋浸泡变软：CaCO3＋2H+ ==Ca2+＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3-13．现有mA(s)＋nB(g)⇌qC(g) △H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p 的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．x点的混合物中v (正)＜v (逆) D．x点比y点的混合物的正反应速率小14．能用表示的反应是A．醋酸与氨水B．稀硫酸与氢氧化钡溶液C．稀盐酸与氢氧化铜D．稀硫酸与烧碱溶液15．下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )A．通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C．在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变D．某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L16．下列能作为判断氧、硫两种元素非金属性强弱的依据是A．单质的氧化性B．单质的稳定性C．气态氢化物的沸点D．简单离子的氧化性17．分子式为C10H14的单取代芳烃（苯环上只有一个侧链），其可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种18．对如图所示苯的反应的描述不正确的是（）A．反应①的有机产物比水重B．反应①、③、④都属于取代反应C．反应②的现象是火焰明亮有浓烟D．反应④中1mol苯最多与3molH2反应19．（6分）我国首次试开采可燃冰圆满成功，下列与可燃冰(CH4·nH2O)释放气体成分相同的是( ) A．天然气B．水煤气C．液化石油气D．焦炉煤气20．（6分）用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A．加热B．不用铁片，改用等质量的铁粉C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）(标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：(1)所得盐酸的物质的量浓度为_____？(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_____？；配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器_____？(3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_____？三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。

太原市重点名校2019-2020学年高一下学期期末监测化学试题含解析

太原市重点名校2019-2020学年高一下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。

下列说法正确的是A．所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸【答案】C【解析】分析：A.单糖不水解；B.淀粉和纤维素均是高分子化合物；C.硫酸铜是重金属盐，使蛋白质变性；D.油脂在碱性条件下发生皂化反应。

详解：A. 并不是所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应，例如葡萄糖不水解，A错误；B. 淀粉和纤维素均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，B错误；C. 蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后发生变性，变性是不可逆的，产生的沉淀不能重新溶于水，C正确；D. 油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸钠，D错误。

答案选C。

2．下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是A．铜与硝酸B．乙醇与氧气C．钠与氧气D．一氧化碳与氧气【答案】D【解析】【详解】A.铜与不同浓度的硝酸反应，生成物不同，稀硝酸生成一氧化氮，浓硝酸生成二氧化氮，故A不符合题意；B.乙醇与氧气反应条件不同而产物不同，燃烧时生成二氧化碳和水，催化氧化生成乙醛，故B不符合题意；C.钠与氧气反应条件不同而产物不同，不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，故C不符合题意；D.一氧化碳和氧气反应只生成二氧化碳，与浓度、温度等无关，故D与题意相符。

所以本题答案：D。

【点睛】根据HNO3的浓度不同，氧化性强弱不同，所以产物不同；钠与氧气反应条件不同，产物也不同。

3．请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体【答案】C【解析】分析：A.同主族自上而下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；B.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；C.同主族元素化合物的性质具有相似性和递变性；D.同主族物质具有相似性和递变性，同主族自上而下，非金属性减弱，金属性增强，非金属越强氢化物越稳定。

山西省太原市重点名校2019-2020学年高一下学期期末调研化学试题含解析

山西省太原市重点名校2019-2020学年高一下学期期末调研化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol•L-1•min-1]表示，则正确的关系是（）A．4v(NH3)=v(O2)B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O)D．4v(O2)＝5v(NO)【答案】D【解析】分析：根据同一化学反应中，速率之比等于化学计量数之比进行计算判断。

详解：A、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故5v(NH3)=4v(O2)，故A错误；B、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(O2)=5v(H2O)，故B错误；C、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，故C错误；D、对于反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故4v(O2)=5v(NO)，故D正确；故选D。

2．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，E a＝90.4 kJ·mol－1。

下列图象合理的是( )A．B．C．D．【答案】D【解析】由反应的ΔH=50.5kJ•mol-1，则该反应为吸热反应，则反应物的总能量应小于生成物的总能量，所以B、C 错误；由ΔH=50.5kJ•mol-1，E a=90.4kJ•mol-1，则反应热的数值大于活化能的数值的一半，所以A错误、D 正确。

点睛：本题考查反应热、焓变和活化能等知识，注重对学生基础知识和技能的考查，并训练学生分析图象的能力，明确活化能是反应物分子变为活化分子所需要的能量，再结合图象来分析是解题关键。