┃试卷合集3套┃湖南省常德市2023届高一化学下学期期末达标测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是( )A．摩尔是表示物质质量的单位B．物质的量就是指物质的质量C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子2．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．铝具有银白色的金属光泽B．铝表面形成致密的氧化物薄膜C．铝不与碱反应D．铝不与酸反应3．一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．正反应速率和逆反应速率相等且都为零B．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D．容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化4．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为（）。

A．③—①—②—⑤—④B．②—④—①—③—⑤C．①—③—⑤—②—④D．②—①—③—④—⑤5．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。

下列说法正确的是A．反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量B．微粒半径：O2-> S2-C．该反应中反应物的化学能全部转化为热能 D．非金属性：S > O6．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应7．在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是选项实验步骤及现象实验结论在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底A酒精试样中一定含有水部有蓝色晶体B在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀乙醇由C、H、O三种元素组成C在0.01mol 金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连D将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间乙醇催化氧化反应是放热反应A．A B．B C．C D．D8．下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是( )A．蔗糖B．蛋白质C．油脂D．麦芽糖9．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强10．下列物质中,在一定条件下既能进行加成反应,也能进行取代反应,并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．苯11．X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

下列说法中正确的是( ).A．原子半径:X<Y<Z<MB．最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<MD．X与Y形成的化合物均易溶于水12．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式: B．用核素符号表示中子:C．HClO的结构式: H-Cl-O D．用电子式表示CO2的形成过程:13．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A．还原性强弱：Fe2＋<I－B．n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－lD．n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－14．将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)＝2C(g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④15．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的浓度为2 mol·L－1，含硝酸的浓度为1 mol·L－1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( ) A．224 mL B．168 mLC．112 mL D．89.6 mL16．不能直接用乙烯为原料制取的物质是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C．D．17．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。

关于该化合物的说法正确的是A．与互为同系物B．l mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C．一氯代物有4种D．分子中所有原子均处于同一平面18．反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．降温B．减压C．减少E的浓度D．加压19．（6分）19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说D．发现氧气20．（6分）下列反应中的能量变化与下图相符的是（）A．煤的气化B．乙醇燃烧C．中和反应D．铝热法炼铁二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1（保留三位有效数字）。

工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。

合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O 和NO+NO2+2OH﹣===□+H2O（配平该方程式）。

______________（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。

固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为__。

②Cu与Cu2O 的物质的量之比为__。

③HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。

则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为__mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为__mol·L-1。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。

研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。

其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。

（1）下图中的线表示的组分为__________（填化学式）。

（2）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________（用化学方程式表示）。

（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。

为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。

①方法Ⅰ：称取2.570 g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660 g。

请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）__________。

②方法Ⅱ：称取1.326 g产品，配成100mL溶液。

取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol·L－1 I2 溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00 mL。

请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）__________。

③试判断Na2SO3产品的等级，并说明理由__________。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

(1)0.1mol该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；(2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D。

(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_________；(4)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______________________。

③乙醇与乙酸反应的化学方程式是：__________________，浓硫酸的作用是_______________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。

A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．粗盐(2)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

(3)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。

实验室提取I2的途径如下所示：①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。