湖南省高一化学下学期期末考试试卷(含解析)

湖南2016－2017学年度高一第二学期期末考试

化学

(考试范围：必修二)

本试题分必考题和选考题两部分，必考题满分100分，时量60分钟。选考题满分50分，时量30分钟。

得分：____________

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16

第Ⅰ卷必考题

一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)

1. 下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是

A. 水果类

B. 糕点类

C. 蛋类

D. 蔬菜类

【答案】C

【解析】A、水果中富含维生素，A错误；B、糕点中富含淀粉，B错误；C、蛋类中富含蛋白质，C正确；D、蔬菜中富含维生素，D错误，答案选C。

2. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B. 元素的原子半径呈周期性变化

C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D. 元素的化合价呈周期性变化

【答案】C

【解析】试题分析：A、因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故C正确；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：B。

考点：考查元素周期律的实质

3. 如图所示装置中，明显有电流产生的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】A、酒精是非电解质，因此不能构成原电池，故A错误；B、Pb、Cu和硝酸钠不能发生氧化还原反应，因此不能构成原电池，故B错误；C、Cu比银活泼，发生Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，因此能够构成原电池，故C正确；D、没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D 错误。

4. 下列物质不属于高分子化合物的是

A. 聚乙烯塑料

B. 酶

C. 油脂

D. 淀粉

【答案】C...

【解析】聚乙烯塑料、酶、淀粉均是高分子化合物，油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，答案选C。

5. 化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等

B. 酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的

C. 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量

D. 甲烷常用作果实的催熟剂

【答案】C

【解析】A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫，SO2有毒，不能漂白食品，A 错误；B. 酸雨是硫、氮氧化物形成的，空气中二氧化碳含量超标会造成温室效应，B错误；

C. 石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量，C正确；

D. 乙烯常用作果实的催熟剂，D错误，答案选C。

6. 下列物质中，既含离子键又含有共价键的是

A. 铁

B. 氢氧化钠

C. 氯化钠

D. 水

【答案】B

【解析】A. 铁是金属，含有金属键，A错误；B. 氢氧化钠中既含离子键又含有共价键，B

正确；C. 氯化钠中只有离子键，C错误；D. 水中只有共价键，D错误，答案选B。

点睛：掌握化学键的含义和构成条件是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。

7. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

D. W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸

【答案】C

8. 在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是

A. v(A)＝0.2 mol/(L·s)

B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.8 mol/(L·s)

D. v(D)＝1 mol/(L·s)

【答案】B

9. 下列叙述错误的是

A. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应

B. 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应

C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应...

D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤

【答案】D

【解析】A. 乙烯含有碳碳双键，使溴水褪色是因为发生了加成反应，A正确；B. 二氧化硫具有还原性，使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，B正确；C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应，C正确；D. 氢氧化钠能与乙酸乙酯反应，除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用饱和碳酸钠溶液洗涤，D错误，答案选D。

点睛：掌握相关物质的性质特点、发生的化学反应是解答的关键，选项B是解答的易错点，注意SO2的还原性和漂白性的区别，注意SO2漂白性的范围和原理、条件。

10. 等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是

A. 硝酸

B. 无水乙醇

C. 石灰水

D. 盐酸

【答案】B

【解析】试题分析：A．硝酸与灼热的铜反应产生Cu(NO3)2，反应后固体质量减少，错误。B．Cu 灼热产生CuO，CuO与乙醇在加热时发生反应：CuO+CH3CH2OH Cu+H2O+CH3CHO，因此铜的质量不变，正确。C．Cu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入石灰水，会使Ca(OH)2溶解度降低，析出的Ca(OH)2附着在Cu丝上，因此铜片质量增加，错误。D．Cu在酒精灯上灼热后变为CuO，加入盐酸，发生反应产生CuCl2和水，铜片质量减少，错误。

考点：考查灼热的铜片与物质反应的质量变化的关系的正误判断的知识。

11. 下列化学用语的使用正确的是

A. N2的结构式：N≡N

B. CO2的比例模型：

C. 氯化氢的电子式：H＋[C]－

D. F的原子结构示意图：

【答案】A

【解析】A. N2的结构式：N≡N，A正确；B. 碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C. 氯化氢是共价化合物，电子式为，C错误；D. F的原子结构示意图为，D错误，答案选A。