专题四 化学方程式相关计算
专题四氧化还原反应.pptx
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高考化学(课标专用)专题四氧化还原反应A组课标Ⅰ卷题组考点一氧化还原反应的概念考点二氧化还原反应的规律考点三氧化还原反应方程式的
书写及相关计算1.(2014课标Ⅰ,27,15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性。回答下列问题:(1)H
3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式?。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。①H3
PO2中,P元素的化合价为?。②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为??(填化学式
)。③NaH2PO2为?(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显?(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。五年高考(3)H3PO2的工业
制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)
2溶液反应的化学方程式??。(4)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离
子通过):①写出阳极的电极反应式?。②分析产品室可得到H3PO2的原因?。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析
法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有?杂质,该
杂质产生的原因是??。答案(1)H3PO2?H2P?+H+(2)①+1②H3PO4③正盐弱碱性
(3)2P4+3Ba(OH
专题04 化学计算
专题04 化学计算
2017年化学高考题
1. 【2017年高考江苏卷】下列说法正确的是
A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0
B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下，K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
【答案】BC
【解析】该反应是气体分子数减小的反应，即ΔS<0，A项错误；锌比铁活泼，与铁相连可以保护铁，为牺牲阳极的阴极保护法，B项正确；pH=10时，c(OH-)=10-4 mol·L-1，达到沉淀溶解平衡时，c(Mg2+)=K sp[Mg(OH)2]/c2(OH-)=5.6×10-12/(10-4)2=5.6×10-4 mol·L-1，C项正确；常温常压下，11.2 L H2不是0.5 mol，D项错误。
2. 【2017年高考全国卷I】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为。
(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式。
分析40 ℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为。
化学方程式计算专题
关注热点:
从不同的角度和方向去分析思考 问题，在不同类型的计算中找到已知 量，在 “一题多变”、“多题归一” 的变式中提高分析思维和解答问题的 能力。
拓展与延伸
将9.2g化合物A在氧气中完全燃烧， 若把生成物依次通过某干燥装置、澄 清石灰水装置。装置依次增重10.8g和 17.6g。请通过计算说明A是由哪几种 元素组成的，它们的质量比是多少？
课前知识回顾
• 根据化学方程式计算的步骤：
（1）设未知量（不需带单位）。
（2）写化学方程式。
（3）找出相关物质质量关系、已知量 和未知量。 （4）列比例式 （5）求解。 （6）简明写出答案。
化学方程式计算 专题复习
计算解题之步骤
（1）设未知量（不需带单位）。 （2）写化学方程式。
（3）找出相关物质质量关系、已知量和未知量。
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化学计算基本思想
“守恒思想”
活动现场三
解：m(CO2)=220.0g - 213.4g = 6.6g 设碳酸钙的质量为x CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 转化意识：分析图像 100 44 x 6.6g 信息，利用变化趋势和转 100 44 折点找出已知量，将隐性 x 6.6g 信息转化为显性信息 x=15g 碳酸钙的质量分数为：15g/20g ×100% = 75% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为75％。
化学方程式计算专题复习
氧化还原滴定法原理及应用
原理
利用氧化还原反应中氧化剂和还原剂 之间的定量关系，通过滴定分析来测 定物质的含量。
应用
可用于测定金属元素、非金属元素以 及有机物中某些元素的含量。例如， 重铬酸钾法测定铁含量、碘量法测定 铜含量等。
05 沉淀溶解平衡计算
沉淀生成条件及影响因素
沉淀生成的条件
同离子效应
表达式即为等于离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡的移动
溶解度改变时，沉淀溶解平衡会发生移动，例如改变温度、改变溶液酸碱性或过 加入能与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的物质时，平衡会向 着移动的方向进行。
03 酸碱反应计算
强酸强碱反应计算
强酸强碱完全中和反应的计算
复习内容与范围
01
02
03
04
化学方程式计算的基本 概念和方法。
化学反应中物质的质量 关系计算。
化学反应中能量的变化 计算。
化学方程式配平及计算 示例。
02 化学方程式基本概念与原 理
化学方程式定义及组成
定义
化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，可以表明反应物、生成物和反应 条件。
组成
化学方程式由反应物、生成物和反应条件三部分组成。其中，反应物指参加反 应的物质，生成物指反应后生成的物质，反应条件指反应发生所需要的条件， 如温度、压力、催化剂等。
2023届一轮复习：微专题4化学计算中的常用方法
用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有 各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失 电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。 (2)解题步骤
3．方法三——热重分析法确定物质组成 (1)测定固体物质组成的热重法 只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质 的组成。热重法是在控制温度的条件下，测量物质的质量与 温度关系的方法。通过分析热重曲线，我们可以知道样品及 其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、热分解情况及生 成产物等与质量相联系的信息。 (2)热重曲线的分析方法 关于坐标曲线题解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步
已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。 ②500 ℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500 ℃时起，样品池与大气相通。 回答下列问题： (1)300 ℃时是样品脱水的过程，试确定350 ℃时样品是否脱水 完全，___是_____(填“是”或“否”)。
(2)400 ℃时发生变化的化学方程式是 ___F_e_C_2_O__4=_4=0_0=_=℃_=__F_e_O_＋__C__O_↑__＋__C_O__2↑___。 (3)500～1 400 ℃时所得固体的化学式为____F_e_2O__3___。 【解析】(1)1.800 g FeC2O4·2H2O 固体样品中含有结晶水的质
化学方程式的计算专题(含答案)经典
化学方程式的计算专题(含答案)经典
一、中考化学方程式的计算
1．向盛有100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入193.8g硫酸铜溶液，二者恰好完全反应。请计算：（化学方程式为 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4）（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量__________。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数__________。
【答案】9.8g 5%
【解析】
【分析】
100g质量分数为8%的氧氧化钠溶液中溶质质量为：100g×8%=8g。
【详解】
设恰好完全反应时，生成沉淀氢氧化铜质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
4242
2NaOH+CuSO=Na SO+Cu(OH)
8014298
8g y x
8014298 =
=
8g y x
↓
x=9.8g，y=14.2g
100g+193.8g-9.8g=284g
恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数14.2g
100%=5% 284g
⨯。
2．在含少量NaCl的某纯碱样品23g中加入盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：
（1）产生的二氧化碳的质量是______克。
（2）此纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出必要的计算过程，结果保留到
0.1%）。
【答案】8.8 92.2%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）据图可以看出，生成的二氧化碳的质量为8.8g，故填：8.8；（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
2322
【化学】 化学化学方程式的计算专题练习(及答案)及解析
【化学】化学化学方程式的计算专题练习(及答案)及解析
一、中考化学方程式的计算
1．某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠．取12g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．请计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是_____________________ g？
(2)样品中碳酸钠的质量?_____________________
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?（结果保留到 1%）_____________________
【答案】4.4 10.6g 16%
【解析】
【分析】
（1）烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，进而可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（3）依据反应方程式可求生成的氯化钠质量，同时可依据碳酸钠的质量求出原混合物中氯化钠的质量，进而依据反应后溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数。
【详解】
（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y
2322
Na CO+2HCl2NaCl+CO+H O
10611744
x y 4.4g
10611744
==
x y 4.4g
↑
x=10.6g y=11.7g
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量是10.6g。
（3）纯碱样品中NaCl的质量=12g-10.6g=1.4g
∴溶液中NaCl的总质量=11.7g+1.4g=13.1g
反应所得溶液中溶质质量分数=13.1g
80.6g
×100%≈16%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是16%。
中考化学专题四 化学计算
(2) 稀硫酸中溶质质量为 9.8 g× 2%=0.196 g 设参加反应的氢氧化钾的质量为 x。 2KOH+H2SO 4 112 98 x 0.196 g K2S O 4+2H2O
答: 需加水 247 mL, 废水中氢氧化钾的质量分数是 1.12%。
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(4) 溶解度曲线可反映出物质的溶解度随温度变化的情况。
5.有关溶质质量分数与化学方程式的综合计算 (1) 命题往往以混合物(杂质可以不参加反应, 可能作为反应的生 成物) 与某溶液反应, 根据产生的气体或沉淀的质量( 有时运用质 量守恒定律确定, 有时运用图象确定), 来确定混合物中某物质的 质量, 或计算生成物溶液中溶质的质量分数。 (2) 反应后所得溶液中溶质质量分数的计算 ①常用原理: 质量守恒法 ②方法: 生成物溶液质量=反应前各物质质量总和-不溶性杂质质 量( 反应前混有的且不反应的固体)-生成沉淀的质量-生成气体的 质量。
(3) 涉及气体体积和质量的计算。需将体积换算成质量再代入方程 式进行计算。 (4) 有关天平平衡问题的计算。 (5) 有关图象或数据分析的计算。需理解反应过程, 重点观察图象转 折点的数据。 (6) 有关质量守恒定律应用的计算。 (7) 有关无数据或缺数据的计算。 ①解题时, 可大胆设未知数, 利用题中等量关系求解; ②另外常用的是守恒法解答。
专题四 化学计算
初中化学专题：化学方程式计算题ppt课件
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 一设
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二写
2×158 6g
32 x
三摆
x=
2×158 32 32×6g
2×158
6g =
x
= 0.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
四列
五解 六答
4Hale Waihona Puke Baidu
根据化学方程式的计算步骤注意事项
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3.选量(过量)计算
例题三：某同学为了测定黄铜（由锌和铜形成的 合金）样品的组成。分别四次取样品与稀硫酸反 应，其实验数据记录如下表：
试计算：⑴黄铜中锌的质量分数为 ；⑵所用硫 酸中溶质的质量分数为 （要求计算过程）
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3.选量(过量)计算
• 练习：过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧 化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小 组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶 质的质量分数，进行实验。测得相关数据如下图 所示：
• （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量
为
。
• （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （写出计算过程）
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小结：
• 1.化学方程式的含义 • 2.根据化学方程式计算的依据：质量关系 • 3.根据化学方程式计算的步骤：设、写、摆、列、
专题四 有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算
专题四有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算考点(一) 有关N A的正误判断
与N A相关的命题主要围绕以下四个方面进行
１、由质量求微粒的数目,主要应用N=m
M·N A计算
解答此类题目应注重看清所求微粒的种类、分子的构成(是单原子分子依然双原子分子或多原子分子)以及微粒中的质子数、中子数、电子数等、
如:常温常压下,14 g由Ｎ2和CO组成的混合气体中所含有的原子数目为ＮA
［说明]由于二者的摩尔质量相等,因此二者不管以何种比例混合都不影响分子总数,故这一说法是正确的、
2、由体积求微粒的数目,主要应用Ｎ=V
V m·
ＮA计算
解题时要注意:
(1)若题目给出物质的体积,一要看是否是标准状况,二要看物质在标准状况下是不是气体,若不是气体则无法求其物质的量。标准状况下不是气体的物质:ＨF(液态)、SO3(固态)、H2O、乙醇、CCl4、苯、己烷、ＣHCｌ３(液态)。
(2)若题目给出气体的质量或物质的量,则微粒数目与外界条件无关、
(３)注意某些物质分子中的原子个数,例如:稀有气体为单原子分子、臭氧(O3)为三原子分子、白磷(P4)为四原子分子。３、由物质的量浓度求微粒的数目,主要应用N＝c·V·N A计算
这类题目一般会和弱电解质的电离、盐类的水解等知识联系在一起,解题时要注意对“隐含条件"的挖掘。如1 L 0、1 m ｏl·Ｌ—１NaHCO3溶液中含HCO错误!未定义书签。的数目小于０。１N A。
4、氧化还原反应中转移电子数目的计算
依据题目提供的反应,抓住氧化还原反应的实质,运用得失电子数规律,计算得失电子的数目。如 1 ｍoｌFe与足量稀HNO3反应,转移电子数目是3ＮA而不是２ＮＡ。
中考复习专项提高专题四——典型化学式计算题目(有答案版)
文字叙述型
需要从题目获取反应前后成分、质量等信息，理解化学反应遵循质量守恒定律，并能熟练运用质量守恒定律，掌握根据化学方程式计算的解题步骤，并应用其进行计算。
1.某同学设计实验方案，测定某硫酸废液中的质量分数，先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，往其中倒入
少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g，请回答下列问题：
1)反应中产生的气体的质量是g。
2)计算该废液中硫酸的质量分数（计算结果保留一位小数）。
3)若铁钉的铁锈（主要成分是氧化铁）未除净，对计算结果的影响是（选填“偏大”、“偏小”、
“无影响”），原因是
2.把干燥纯净的氯酸钾与二氧化锰混合物15.5g装入大试管中加热，待反应完全后，将述管冷却、称量，得到
10.7g剩余固体。求：
（I）生成氧气多少克？
（2）剩余10.7g固体中氯化钾、二氧化锰各多少克？
表格型
解答该类试题的关键是对各组数据进行对比、分析，找到数据的规律性，找出反应结束的那一点（即有一方被消耗完，或双方恰好完全反应的点）或组与组之间的数据差及其意义，然后进行计算。
3.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，
并在不同时刻测定述管内剩余固体的质量如下表
分析表中数据，完成下列问题：
（1）生成氧气的质量为g.
（2）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2019高考化学难点剖析专题40化学平衡常数计算讲解
专题40 化学平衡常数计算
一、高考题再现
1. （2017课标Ⅰ）（14分）近期发现，H 2S 是继NO 、CO 之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与 调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。
A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C ．0.10 mol·L −1
的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1
D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H 2所需能量较少的是_____________。
（3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g) +H 2O(g)。在610 k 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H 2S 的平衡转化率1α=_______%，反应平衡常数K =________。
②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H 2S 的转化率2α_____1α，该反应的∆ H _____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________（填标号）
专题训练化学计算
（B ）
8．已知23 g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44 g二氧化碳和27 g水。则参加反应的氧气的质量为4488 g，X物质中碳元素和氢元素的质 量比为44∶∶1 1，通过计算确定X物质中含有三三 (选填“两”或“三”) 种元素。
类型4：化学方程式的计算
9．在2A＋3B===C＋2D反应中，36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g
A．0.8 g B．1.2 g C．1.8 g D．2 g
2．(天津中考)甲醇(CH3OH)是一种燃料。计算： (1)甲醇的相对分子质量为332 2； (2)甲醇中碳、氢元素的质量比为33∶∶1 1(填最简比)； (3)甲醇中氧元素的质量分数为5500%% 。
3．如图为甘油酸分子的结构图，试计算： 甘氨酸分子结构模型
(1)甘油酸中碳、氢、氧、氮的原子个数比为22∶∶55∶∶2∶21∶1。 (2)甘油酸中碳元素和氢元素的质量比是2244∶∶5 5。 (3)甘油酸的相对分子质量为7755 。
类型2：质量守恒定律的有关计算 4．(湘潭中考)在密闭容器内加入X、Y、Z、W四种物质，一定条件下发 生化学反应。一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表(已知X、 Y的相对分子质量之比为14∶1)。
（D ）
类型3：元素质量守恒的定量计算
7．(怀化中考)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反
初三化学专题：初中化学典型计算题
初中化学总复习：计算题
初中化学计算题的有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对近几年年各地中考试题中的计算题进行一下归类：
一、有关化学式计算题：
计算相对分子质量
组成元素质量比
求某一元素的质量分数
通过物质质量求元素质量
通过元素质量求物质质量
1、〔2012.XX市〕化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：
〔1〕一个乙醇分子里含有个原子；
〔2〕乙醇的相对分子质量为；
〔3〕乙醇中碳元素的质量分数为多少？〔写出计算过程〕
〔1〕 9 〔2〕46 〔3〕24/46 ×100%=52.2%
2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?
3、〔2012.XX市〕〔4分〕20XX12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦〔化学式为C3H8NO5P〕是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
〔1〕草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。
〔2〕草甘膦中磷元素的质量分数为。〔精确到01.%〕
〔3〕33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？〔写出计算步骤，精确到小数点后一位〕
⑴ 9:20 ⑵ 18.3％⑶33.8g×18.3％=6.2g
化学方程式计算专题复习课件
签中碳酸钙的质量分数是否准
确，在烧杯中加入石灰石粉末 20.0g后，再加入100g稀盐酸恰 m/g
好完全反应。反应后测得烧杯 220.4 连同药品的总质量(m)与反应时
间(t)的关系如图所示。烧杯连 213.4
同药品的起始总质量为220.4g
(杂质既不溶于水,也不与稀盐 酸反应) 。试计算出原石灰石
2、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比 为2：2：1。
3、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质
量的氢气和32份质量的氧气。
解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
催化剂
2H2O 太阳光 2H2↑+O2↑
36
4
18Kg
x
36 18Kg
=
4 x
x = 2Kg
18Kg水分解生成的氢气是2Kg。
氢气是未来汽车的理想燃料，1Kg的氢气就能供 一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光 能将水分解制取氢气。
怎么算？
你 清 楚 吗？
化学方程式的意义有哪些？
催化剂
2H2O 太阳光 2H2↑+O2↑
36
4 32
18Kg
?
1、表示水在催化剂和太阳光的
作用下生成氢气和氧气。
解题过程中你感觉最关 键的，会成为难点的 步骤是哪一步？
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专题四化学方程式相关计算
一、解题依据
⒈化学方程式书写规则配平方法；
⒉反应物与生成物各物质间数量关系，成一定比例。参与反应的各物质的质量，分子个数，原子个数对应成比例。
⒊质量守恒定律（宏观与微观）应用。
利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；
结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应……
二、根据化学方程式计算的步骤
1．设：根据题意设未知数；
2．写：书写正确的化学方程式；
3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；
5．答：检查结果，简明作答。
三、易错点
1、化学方程式的书写。
2、解题格式要规范：
①设未知量时不需带单位，解出未知数时需带单位；②已知数据要带单位；③分子量要在对应化学式的正下方；④已知数据要在分子量的下方；⑤上下单位要一致；⑥代入化学方程式的量必须是纯净物的质量。
3、注意过量问题，当给出两个反应物的质量时就需考虑两种反应物是否恰好完全反应。
4、发生多个化学反应时要注意仔细读题分析题不要遗漏，有时还需考虑反应发生的先后顺序。例如向
含有H
2SO
4
和CuSO
4
的混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH优先H
2
SO
4
反应待H
2
SO
4
反应完后再和CuSO
4
反应
生成蓝色沉淀。
四、常见题型
（一）常规题
①已知反应物求生成物。例题：（九年级化学上册
第五单元课题3）100页例1，习题6。
②已知生成物求反应物。例题：（九年级化学上册
第五单元课题3）100页例2，习题4、5。
③含杂质问题的计算。例题：（九年级化学下册第
八单元课题3）18页例1，习题4、5。
（二）综合题
1、我国最近已研究出新型水处理剂C1O
2
的新制法，其反应的微观过程如右图所示。下列说法正确的是A．乙中氯元素的化合价为+5价B．该反应属于分解反应
C．该反应符合质量守恒定律D．该反应的化学方程式为2Cl+NaClO2==2ClO2+2NaCl
2、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质氧气二氧化碳水蒸气M 反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
（1）根据质量守恒定律，x的值应为___________
（2）未知物质M含有的元素名称为____________
（3）已知未知物质M 的相对分子质量为46，推出其化学式为 （4）该反应的化学方程式为 ______________________________________
【解析】本题主要考查质量守恒定律以及有关化学式的计算。根据反应前后物质的总质量守恒，可以得出x =（100g +1g +1g + 46g ）─（4g + 89g +55g ）= 0g 。
而根据反应前后物质的质量可以判断，参加反应的有：46gM 、96g O 2 ，生成物有：88g CO 2、54gH 2O ，根据化学反应前后元素守恒，46g M 中：
m (C)=88g ×= 24g ； m (H) = 54g ×= 6g
而 46g ＞ 24g +6g ，则M 中必含有氧元素，且含有m (O)= 46g ─24g ─6g = 16g
且M 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ∶∶=2∶6∶1
而M 的相对分子质量为46，则M 的化学式为C 2H 6O ，那么该反应的化学方程式也就不难写出了。 一定条件
3、某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。甲、乙两组同学分别用A 、B 两种方法测定其组成，得到两组数据（如下图、表所示，实验过程中气体均全部被吸收）
燃烧有
机物的质量
实验方法
实验前后(1)～(4)装置质量
实验前 实验后 甲组 3.2g
A
(1)150g
(1)154.6g
(2)150g (2)153.4g 乙组 3.2g
B
(3)150g
(3)153.6g (4)150g
(4)154.4g 请回答： (1)A 、B 哪种方法正确？ (2)不用计算就能判断该有机物中一定含有哪几种元素？ (3)通过计算说明该有机物中是否含有氧元素？组成该有机物的各元素间的质量比和原子个数比分别是多少？ 【解析】这是一道结合实验的计算题。审题可知，该有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有CO2和H2O ，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，由此推知，生成物水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素一定来自该有机物，故不用计算就能判断该有机物中一定含有碳元素和氢元素。该有机物是否含有氧元素，要根据实验数据进行计算方可确定。用A 、B 两种方法测得甲、乙两组数据。看图分析可知，先利用浓硫酸吸收燃烧产物中的水蒸气，根据吸收前后浓硫酸的质量变化，求出3.2g 该有机物充分燃烧后生成水的质量。再利用NaOH 溶液吸收CO2，根据NaOH 溶液质量的变化求出3.2g 该有机物充分烧后生成CO2的质量；显然，B 方法是正确的，乙组数据是可靠的。因为燃烧后的混合气体先通过NaOH 溶液时，水蒸气的含量一定会发生变化，从而影响实验结果。 【答案】(1)B 方法正确。 (2)该有机物一定含有碳元素和氢元素。 (3)解：表中的乙组数据可知：3.2g 该有机物充分燃烧后，生成水的质量为：153.6g －150g=3.6g ；生成CO2的质量为：154.4g-150g=4.4g 3.6g 水中含氢元素的质量为：3.6g ××100%=0.4g 4.4g CO2中含碳元素的质量为：4.4g ××100%=1.2g 3.2g －(0.4g ＋1.2g)＝1.6g ，显然该有机物含有氧元素。 该有机物由碳、氢、氧三种元素组成，这三种元素质量比为：1.2g:0.4g:1.6g ＝3:1:4，碳、氢、氧的原子个数比：=1:4:1。 答：该有机物含有氧元素。组成该有机物的碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3:1:4，原子个数比为1:4:1。