专题四 化学方程式相关计算
2021高考化学北京版化学高考培优 专题四 氧化还原反应(试题部分)
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下列说法中不正确的是( )
A.稀燃过程中,NO 发生的主要反应为 2NO+O2 B.稀燃过程中,NO2 被吸收的反应为 BaO+2NO2
2NO2 Ba(NO3)2
C.富燃过程中,NO2 被 CO 还原的反应为 2NO2+4CO
N2+4CO2
D.富燃过程中,CxHy 被 O2 氧化的反应为 CxHy+(x+4)O2
xCO2+2H2O
答案 B 7.中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途。将四氧化三铁
放入稀 HNO3 中可发生反应:3Fe3O4+28HNO3
9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O。下列判断合理的是( )
A.Fe(NO3)x 中的 x 为 2 B.Fe3O4 中的铁元素全部被氧化 C.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与 FeCl3 溶液的分散质粒子直径相当 D.反应中每生成 0.4 mol 还原产物,就有 1.2 mol 电子发生转移
C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
D.通入 SO2 时,SO2 与 I2 反应,I2 作还原剂
答案 C
3.向含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3 和 AgNO3 各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉,充分搅拌后铁 完全反应,且溶液中不存在 Fe3+,同时又析出 0.1 mol Ag,则下列结论中不正确的是( )
专题四 粗盐中难溶性杂质、可溶性杂质的去除
【思路分析】(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，说明左盘轻， 砝码重。 (2)第④步操作是NaOH和NaCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，发生反应的化 学方程式是2NaOH＋MgCl2====Mg(OH)2↓＋2NaCl。 (3)第⑤步操作加入过量的Na2CO3溶液，能除去CaCl2和过量的BaCl2。 (4)第⑥步操作得到的是不溶性固体和溶液，故A的名称是过滤；过滤操作 时，玻璃棒的末端应斜靠在三层滤纸的一边，防止弄破滤纸，导致过滤失 败。
流程图加入试剂的作用试剂作用相关的化学方程式氯化钡溶液氢氧化钠溶液碳酸钠溶液盐酸除去粗盐中的硫酸钠na2so4bacl2baso42nacl除去粗盐中的氯化镁mgcl22naohmgoh22nacl除去粗盐中的氯化钙同时除去过量的氯化钡na2co3cacl2caco32naclbacl2na2co3baco32nacl除去食盐溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠将溶液的ph调整为72hclna2co32naclh2oco2hclnaohnaclh2o特别提醒bacl22naohna22co33溶液的加入顺序还可以是naohbacl22na22co33只需保证氯化钡溶液在碳酸钠溶液之前加入即可
蒸发 结晶
注意： Na2CO3在BaCl2之后加入，用 Na2CO3 同时除去CaCl2和BaCl2。 最后加入盐酸除去CO32-和OH-。
粗盐中难溶性杂质的去除
核心素养：科学探究与创新意识——主要体现在根据给出的问题设计简单的 实验方案。
1 实验用品 蒸馏水、粗盐、托盘天平、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏 斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、滤纸、剪刀。 2 实验步骤
(4)蒸发：将蒸发皿外壁擦干放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿 中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中__有_较__多__晶__体_析__出___ 时，立即停止加热，并用玻璃棒不断搅拌直至冷却，然后用玻璃棒将蒸 发皿中的晶体转移到指定容器中。 (5)计算产率：产率=精盐质量/溶解粗盐质量×100%。
高中化学高考总复习 专题四 氧化还原反应
意;“丹砂(HgS)烧之成水银”即HgS受热分解生成S和Hg,“积变又还成丹砂”
即S和Hg又化合生成HgS,有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C项不
符合题意;“胡粉(碱式碳酸铅)投火中,色坏还为铅”即碱式碳酸铅受热分解
生成铅单质,有化合价的变化,属于氧化还原反应,D项不符合题意。
考向2 氧化还原反应相关概念的判断
)
答案 D
解析 明矾净化水是由于Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+,生成的
Al(OH)3胶体具有强吸附性,未发生氧化还原反应,A项不符合题意;漂白粉
漂白织物是利用漂白粉具有强氧化性,而不是还原性,B项不符合题意;纯碱
去油污是由于Na2CO3在水溶液中发生水解使溶液呈碱性,促进了油脂的水
(2)元素由化合态变为游离态可能被氧化,也可能被还原。如HCl→Cl2,氯元
素被氧化;KClO3→Cl2,氯元素被还原。
考点二
氧化还原反应的规律
【要点归纳•再提升】
1.氧化还原反应中的“四大规律”
2.氧化性、还原性强弱比较的方法
(1)依据反应原理判断。
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
化,则H2O既没体现还原性又没体现氧化性,C项错误。H2O与NO2反应生成
HNO3和NO,H2O中没有元素化合价发生变化,则H2O既没体现还原性又没
体现氧化性,D项错误。
2- 2.(2021山东潍坊五县区阶段性监测)油画变黑,可用一定浓度的H2O2溶
液擦洗修复,发生的反应为4H2O2+PbS === PbSO4+4H2O。下列说法正确的
真题示例
2- 1.(双选)(2021山东卷)实验室中利用固体KMnO4进行如下实验,下列说法错误
化学式的八种计算
化学式有关的八种计算专题化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。
不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。
一、计算元素种类、原子个数例１ＮＨ４ＮＯ３中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。
例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。
将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。
二、计算相对质量１、计算相对分子质量例１（ＨＮ４）２ＳＯ４的相对分子质量＝＿＿＿，ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。
元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“·”变为“＋”，不要与数学上的乘号“·”混淆。
２、计算相对原子质量例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。
例２某物质化学式为Ｈ２ＲＯ４，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．三、原子个数之比例１Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿。
例２由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。
四、计算某元素的质量分数（１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数化学式中相对分子质量×１００％例１求（ＮＨ４）２ＳＯ４中氮元素的质量分数（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度例２求含Ｆｅ２Ｏ３６０％的铁矿石中铁的质量分数五、计算质量（１）已知物质质量，求元素质量某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数例１５０ｔ氧化铁中含铁多少吨？例２５０ｔ含杂质１０％的氧化铁中含铁多少？（２）已知某元素的质量，求物质质量物质质量＝某元素的质量某元素的质量分数例：多少克硝酸铵（ＮＨ４ＮＯ３）和２６４ｇ硫酸铵（ＮＨ４）２ＳＯ４所含氮质量相等。
2020年高考浙江版高考化学 专题四 氧化还原反应
专题四氧化还原反应挖命题【考情探究】分析解读本专题内容与能量变化、电化学基础有较强的联系,和它们一起进行考查的可能性较大。
选择题中主要考查氧化还原反应的判断,氧化还原反应中氧化剂、还原剂的确定,电子转移数目的计算等;主观题中利用氧化还原滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势逐渐加强。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一氧化还原反应的概念及规律1.(2019届浙江诸暨中学高三阶段考试,4)下列属于氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O Ca(OH)2B.SO2+H2O2H2SO4C.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OD.NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O答案B2.(2019届浙江绍兴9月选考科目诊断性考试,7)下列变化过程中,需加入还原剂才能实现的是( )A.SiO2→SiB.Fe2+→Fe3+C.KClO3→KClD.SO3→S-3.(2019届浙江台州9月选考科目教学质量评估,8)下列物质不能用来作氧化剂的是( )A.KMnO4B.H2O2C.SO2D.Fe答案D4.(2016浙江10月选考,4,2分)下列反应中,水作氧化剂的是( )A.C+H2O(g)CO+H2B.H2+CuO Cu+H2OC.Cl2+H2O HCl+HClOD.SO3+H2O H2SO4答案A考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算1.(2019届浙江绍兴一中月考,8)NaNO2是一种食品添加剂,能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是Mn-+N-+ Mn2++N-+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )A.该反应中N-被还原B.每生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C.反应过程中溶液的pH减小OH-答案B2.(2019届浙江安吉高级中学月考,12)Fe3+、Fe2+、N-、N、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
专题四氧化还原反应
考点一 氧化还原反应的基本概念
1.本质和特征
电子转移(得失或偏移) 元素的化合价发生变化
2.有关概念及其相互关系
例如： 反应 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，氧化剂 是_M__n_O_2_，氧化产物是__C_l_2__，还原剂是__H_C__l _，还原产物是 _M__n_C_l_2；生成 1 mol Cl2 时转移电子的物质的量为_2__m_o_l_，被氧 化的 HCl 的物质的量是_2__m_o_l_。
【助学技巧】 巧记概念
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法 ① 箭 头 必 须 由 _反__应__物__ 指 向 _生__成__物__ ， 且 两 端 对 准 _变__价__的__ __同__种___元素； ②线上标得到电子数或失去电子数等内容。
(2)单线桥法
①箭头须由还原剂中__失__电__子__元素指向氧化剂中__得__电__子__元素， 箭头方向表示电子转移方向； ②在“桥”上标明转移的__电__子__总__数__。
答案 B
考点三 氧化还原反应方程式的配平
1.配平原则
2.一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法
化合价 化合价升降总值
质量 电荷 电子
【助学技巧】 缺项配平原则 对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水，补项的两 原则
条件
补项原则
酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
方法总结 判断氧化还原反应基本概念的思维模型 标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各 物质的作用及电子转移或物质的量的关系。
专题四氧化还原反应
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
考点一准确理解氧化还原反应的概念理清知识线索题组一氧化还原反应及概念的正误判断1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋(×)(2013·广东理综，10B)(2)化合反应均为氧化还原反应(×)(2012·山东理综，7A)(3)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(×)(2012·广东理综，10C)(4)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(×)(2012·广东理综，10A) 题组二“陌生”反应中有关概念的判断2．(2012·上海，20改编)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2―→Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是() A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被还原答案 A解析反应过程中化合价升高的元素是S，化合价降低的元素有Cu、O，故SO2既是氧化产物，也是还原产物，选项A正确；CuFeS2转化生成Cu2S的过程中Cu2＋被还原，反应中CuFeS2也是氧化剂，选项B错误；每生成1 mol Cu2S，同时生成1 mol SO2，因此只有1 mol硫被氧化，选项C错误；S的化合价由CuFeS2中的－2价升高至SO2中的＋4价，故每生成1 mol SO2(即1 mol硫被氧化)，转移电子为6 mol，选项D错误。
3．(2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 专题4 氧化还原反应与综合计算(学生版)
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4 氧化还原反应及综合应用【考题回顾】【典例1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。
【典例2】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________。
【典例2】①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____、_______________。
【典例4】将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。
量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
北京四中2013届高三化学总复习 化学计算专题四 常用化学计算技巧、化学综合计算
化学计算专题四——常用化学计算技巧、化学综合计算[考点扫描]1．混合物反应的计算。
2．反应物中有一种过量的计算。
3．多步反应的计算。
4．无数据或数据缺省型计算。
5．范围讨论计算。
6．依据某些信息，定量推导出某些结论和规律的信息迁移类计算题。
7．中学化学计算中常见的解题方法：①差量法；②关系式法；③守恒法；④极端假设法；⑤讨论法；⑥平均值法；⑦十字交叉法；⑧估算法；⑨图像法；⑩等效平衡法。
8．将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理(结合化学知识)，解决化学问题的能力。
9．有关晶体计算是近年考试命题的新趋向，它能较好地考查学生空间思维和想象能力。
[知识指津]1．正确理解化学方程式的意义，准确书写化学方程式，求出相关物质的摩尔质量是化学方程式计算的关键。
要防止化学方程式不配平，列比例式时相关物质上下单位不统一而造成错误。
注意解题规范，合理使用单位和有效数字。
2．混合物反应的计算是化学计算中的一种最基本的类型。
混合物可以是固体、气体或溶液，解题过程中必须仔细审题，理清各物质之间量的关系，必要时可采用图示或简捷的化学用语表示。
二元混合物是混合物计算中最重要也是最基本的一种类型，其一般解题思路是：设两个未知数，然后根据有关反应的化学方程式中物质的量关系，列出二元一次方程组求解。
3．判断反应物中有一种过量的化学计算题出现较多，其判断的方法因题型(即所给已知条件)不同而不同。
常见的方法有常规方法、极端假设法、产物逆推法等。
因此判断的方法灵活多变，具有一定的难度。
4．多步反应的计算应先写出有关反应的化学方程式，然后找出起始物质与最终物质之间的关系，再用关系式进行计算。
此类题目往往涉及物质纯度、转化率、利用率、产率等概念。
5．无数据计算题较特殊，字里行间无任何数据，却要进行计算。
这类题型在一定程度上增大了解题的难度和迷惑性，但只要掌握了它的解法，并不难。
无数据型计算题的常用解法有等量法、假设法和推理法等。
2020年高考山东版高考化学 专题四 氧化还原反应
专题四氧化还原反应挖命题【考情探究】分析解读氧化还原反应基本概念、氧化还原反应离子方程式的书写、氧化还原反应的相关计算是每年高考必考考点。
本专题考点通常是结合基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程以非选择题中的某些设问进行考查。
对本专题备考应予以足够重视。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一氧化还原反应的基本概念1.(2019届山东枣庄八中月考,6)下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是( )A.N2NH3B.Fe2+Fe3+C.CaCO3CO2D.Al NaAlO2答案A2.(2019届山东临沂十九中第二次质量调研,15)等物质的量的KClO3分别发生下列反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到氧气;②不使用催化剂,加热至470 ℃左右,得到KClO4和KCl。
下列关于①和②的说法错误的是( )A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量之比为2∶1答案D3.(2018山东烟台期中,13)NaNO2是一种食品添加剂,它与酸性KMnO4溶液可发生反应Mn-+N-+XMn2++N-+H2O(未配平)。
下列叙述中正确的是( )A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B.反应过程中溶液的pH减小C.该反应中N-被还原D.X可以是盐酸答案A考点二氧化还原反应的规律及应用1.(2019届山东枣庄八中月考,17)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S-+4H+B.I2+SO2+2H2O H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+答案C2.(2018山东临沂期中,5)某离子反应涉及H+、Bi3+、Mn-、Bi-、Mn2+、H2O六种微粒。
中考化学复习专题四化学实验
专题复习四化学实验一、实验基础操作1、常用仪器及操作试管（可直接加热，盛液体时不超过容积的）、烧杯（加热时需垫石棉网）、集气瓶（不能加热）、漏斗（一贴二低三靠）、量筒（不能加热，不能用作反应容器，读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平）、蒸发面（可直接加热）、石棉网、胶头滴管、玻璃棒、试管夹、铁架台、酒精灯（绝对不能用酒精灯去点燃酒精灯，熄灭酒精灯时用灯帽盖灭）、托盘天平（左右）2、化学实验基本操作（1）药品的取用：块状固体或颗粒，用取用；粉末状固体用或取用。
大量取用细口瓶的液体时，先取下瓶塞，在桌面，标签要向，瓶口要试管口，使液体缓缓倒入试管。
取用少量液体时可用取用。
（2）装置气密性的检查：将导管的一端浸入水中，用手紧握容器外壁，如果导管口有冒出，松开手后，导管内倒流一端水柱，证明气密性。
（3）给物质加热：加热时，用酒精灯的加热。
给试管里的液体加热时，液体不能超过试管容积的，试管口倾斜45度，管口不能对着人或物。
给试管里的固体加热时，试管口要。
（4）仪器的洗涤：用水刷洗或用能溶解残余物或能与残余物反应成可溶物的酸、碱溶液进行洗涤，最后用水冲洗至内壁附着的水既不聚成、也不才为干净。
3、实验操作中的数据（1）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2/3（2）用试管给液体加热时，注意液体体积不宜超过试管容积的1/3。
（3）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的1/3处。
（4）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克。
（5）实验时取用药品，如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。
（6）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的1/3处（中上部）。
二、实验中的“先”与“后”1、使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
2、制取气体时，先检查装置的气密性，然后装药品。
3、固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
、ＣＯ）还原氧化铜等固体物质时，要先通一会儿气体，再加热。
备战2024年高考化学考点微专题04-以物质的量为中心的计算
固体质量 24 g
差量Δm＝24 g
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量Δn＝1 mol
气体体积
1
2
差量ΔV＝1
(2)解题步骤
4．平均值法 （1）依据 若 XA＞XB，则 XA＞ X ＞XB， X 代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均 消耗量等。 （2）应用 已知 X 可以确定 XA、XB 的范围；若已知 XA、XB 可以确定 X 的范围。 解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它 是极值法的延伸。
B．Al3+在溶液中会发生水解生成 Al(OH)3，因此 2.0L 1.0 mol/L 的 AlCl3 溶液中 Al3+数目小于 2.0NA，故 B 错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
C6H5COOH+125
点燃 O2
7CO2
+3H2O，1mol
苯甲酸燃烧生成
7molCO2，则
0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4molCO2，数目为 1.4NA，故 C 正确；
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成 正比
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运
用阿伏加德罗定律的推论。当涉及 NO2 气体时，还要考虑 2NO2 N2O4 的转化。
高温
1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应 4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
专题04 常见无机物的性质、用途与转化 (2021-2023年)高考化学真题(全国通用)(解析版)
．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀．．合成氨：N+3H3．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b d 、代表MgO 或()Mg OH Cl中的一种。
下列说法正确的是A ．a 、c 分别是3HCl NH 、B ．d 既可以是MgO ，也可以是()Mg OH ClC ．已知2MgCl 为副产物，则通入水蒸气可减少MgClD ．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热【答案】C【分析】NH Cl 分解的产物是NH 和HCl ，分解得到的【详解】A ．由分析可知，a 为3NH ，c 为HCl ，A 项错误；B ．d 为MgO ，B 错误；C ．可以水解生成Mg(OH)Cl ，通入水蒸气可以减少2MgCl 的生成，．反应现象没有明显差别的是综上所述，本题选D。
5．工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂1800~2000−−−−−→焦炭℃HHClSiHCl −−−→−−−→6．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A ．稀盐酸：配制AlCl 溶液7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A ．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B ．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂【答案】A【详解】A ．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A 不正确；B ．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B 正确；C ．食品中含有的Fe 2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C 正确；D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D 正确；故选A 。
8．某工厂采用如下工艺制备3Cr(OH)，已知焙烧后Cr 元素以+6价形式存在，下列说法错误的是A ．“焙烧”中产生2CO B ．滤渣的主要成分为2Fe(OH)C ．滤液①中Cr 元素的主要存在形式为24CrO -D ．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用【答案】B【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
第六章 微专题四 解答化学反应速率图像题的思路
跟踪训练
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化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率 等于逆反应速率，且保持不变，c点对应的正反应速率显然还在改变， 故一定未达平衡，A错误； a点到b点正反应速率增加，反应物浓度不断减 小，B错误； 随着反应的进行，反应物浓度减小，但正反应 速率增大，说明体系温度升高，正反应是放热反应，即反应物的总能 量高于生成物的总能量，C错误；
跟踪训练
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某时刻v(X)＝3v(Y)，不能判断正、逆反应速 率是否相等，反应不一定达到平衡状态，故 不选⑦； 单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X， 正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态， 故选⑧。
跟踪训练
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(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速 率的是_A__C_(填字母)。 A.加催化剂 B.降低温度 C.体积不变，充入X D.体积不变，从容器中分离出Y
跟踪训练
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因为反应一直正向进行，且a～c段正反应 速率一直在增大，故SO2的转化率：a～b段 小于b～c段，D正确。
跟踪训练
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3.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时 间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A.t min时该反应达到化学平衡状态 B.反应开始到10 min，用X表示的反
跟踪训练
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(2)从开始至5 min，Y的平均反应速 率为_0_.0_2__m_o_l_·_L_－_1_·_m_i_n_－_1；X的转化 率为_6_0_%__。
从反应开始至 5 min，Y 的物质的量减少 0.2 mol，Y 的平均反应速率为 2 L0.×2 m5 omlin＝0.02 mol·L－1·min－1；5 min 内 X 的物质的量减少 0.6 mol ， X 的转化率为01..60 mmooll×100%＝60%。
专题四：氧化还原反应doc
专题四:氧化还原反应[复习目标]1.了解氧化还原反应的特征和本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
[课堂探究]考点一：氧化还原反应基本概念【知识梳理】1.本质和特征。
2.相关概念及其关系。
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法：(1)双线桥法。
标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法。
标出C与浓硝酸反应中电子转移的方向和数目：4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：【例题1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性()(2)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化()(3)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成()(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()(6)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(7)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )【变式1】．反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，MnO 2发生 ，HCl 发生 ；生成 mol Cl 2时转移电子数目为 ，被氧化的HCl 的物质的量是 mol ，盐酸显示的性质是 和 。
【例2】氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下 反 应制得：3SiO 2＋6C ＋2N 2 Si 3N 4＋6CO ，对该反应下列说法正确的是 ( ) A. 该反应的氧化剂是SiO 2和N 2 B ．该反应的还原产物为Si 3N 4C ．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7D ．1 mol Si 3N 4生成时共转移6 mol 电子【变式2】对于反应3S + 6KOH == 2K 2S + K 2SO 3 + 3H 2O ，下列说法正确的是 （ ）A 、硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂B 、反应中转移的6个电子C 、还原剂与氧化剂质量比是2：1D 、氧化产物与还原产物分别为K 2SO 3和K 2S【变式3】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿其反应为2CuFeS 2+O 2Cu 2S+2FeS+SO 2下列说法正确的是（ ）A.SO 2既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D.每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化【变式4】(2017·泉州模拟)关于氧化还原反应,下列说法正确的是 ( )①Mg 在化学反应中失去2个电子,而Al 在化学反应中失去3个电子,因此还原性Al>Mg;②氧化剂具有氧化性;③有单质参加的反应一定是氧化还原反应;④2Fe+3Cl 22FeCl 3;Fe+S FeS,由此可以判断氧化性:Cl 2>S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原A.②③④B.②④C.①②⑤D.①②【变式5】(2016·上海高考)O 2F 2可以发生反应：H 2S ＋4O 2F 2===SF 6＋2HF ＋4O 2，下列说法正确的是( )A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ．若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4注意：走出氧化还原反应概念的“六个误区”1、某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
【高中化学】2025版新高考版《曲一线·考点考法清单》考点清单+模型清单!04专题四氧化还原反应
考点考题示例考情分析1.氧化还原反应的概念和规律（2023福建T6X2022北京T6X2020海南T9）（2023浙江1月T6X2022浙江6月T10X2022山东T8X2022山东71）（2021山东T5X2023辽宁T12X2022辽宁T6）氧化还原反应是贯穿整个高中化学的一个工具，每年高考中都会考查，在选择题中考查基本概念、规律及计算，在非选择题中考查方程式的书写，考频很高2.氧化还原反应方程式的书写与计算（2023北京T12X2023湖南T10X2023湖南T14X2022湖南T9X2021湖南T8X2021山东T13X2022海南T15）考点❹氧化还原反应的概念和规律一、氧化还原反应的本质、特征和相关概念1.本质和特征（1）本质：电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）。
（2）特征：反应过程中有元素化合价发生变化（氧化还原反应的判断依据）。
2.相关概念及其关系失电子，元素化合价升高，被氧化（还*剂摩｛还原性代生（氧化反应怦4氧化产物）,1:［反甲物）（生庐物）（氧匕剂摩（氧化性昨噩底反泸也［还原产物］r得电子，元素化合价降低，被还原3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系△注意①置换反应中都有元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应。
②复分解反应中没有元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应。
③不是所有的化合反应和分解反应都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
如2Na+△M O24Cl2NaCl、2H O2H O+O t是氧化还原高温反应。
但CaCO3CaO+CO f、CaO+HOCa（OH）不是氧化还原反应。
4.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物某些非金属单质X（卤素）X~O、。
3H O或OH一或O_或0一含较高价态元素的化合物氧化物MnO Mn+含氧酸浓硫酸SOhno3NO或NOHC1O cr盐KMnO4（H+）Mn+Fe3+Fe+或FeNaClO Cl~过氧化物Na O、H O H0或OFT等(^42)5年高考3年模拟A版高考化学(2)常见的还原剂物质类型举例对应氧化产物活泼金属单质Na.Fe.Al Na+、Fe+或Fe3+,A13+某些非金属单质H、C、SH0或H+、CO或CO、SO含较低价态元素的化合物氧化物CO COSO so3或sor 氢化物nh3N或NOH S s或SO离子SO3-so「Fe+Fe3+r I二、物质氧化性、还原性强弱比较方法1.依据氧化还原反应方程式比较还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂〉氧化产物。
化学二轮专题四氧化还原反应最新讲义
专题四 氧化还原反应在江苏近三年的高考中，主要考查氧化还原反应的相关概念判断和氧化还原反应方程式的书写。
考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是重要物质制备与氧化还原反应的结合，陌生的氧化还原反应方程式的书写成为近年来考查的亮点。
在2013年的备考中，需要重点关注书写提供信息的陌生的氧化还原反应（或离子）方程式：书写时不要有心理负担,只要利用所给的信息并按氧化还原反应或离子反应规律预测产物，再加以配平。
一 氧化还原反应基本概念及其原理1 (2011·上海高考题）雄黄（As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生.根据题意完成下列填空：（1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S 气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。
氧化还原反应 氧化剂、还原剂 氧化性、还原性 反应类型 判断 转移电子数计算 化学方程式书写 常见反应式 推理反应式流程中的反应式(2) 上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________________吸收。
（3) As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO错误! ===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。
若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________（填“正极”或“负极”)附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11。
2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量________（填字母)。
a. 小于0。
5molb. 等于0.5molc。
大于0.5mol d。
无法确定解答氧化还原反应概念题的两个关键1。
要理清知识线索,即价升高—失电子-还原剂—氧化反应—氧化产物(或价降低—得电子—氧化剂—还原反应—还原产物)。
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专题四化学方程式相关计算
一、解题依据
⒈化学方程式书写规则配平方法；
⒉反应物与生成物各物质间数量关系，成一定比例。
参与反应的各物质的质量，分子个数，原子个数对应成比例。
⒊质量守恒定律（宏观与微观）应用。
利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；
结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应……
二、根据化学方程式计算的步骤
1．设：根据题意设未知数；
2．写：书写正确的化学方程式；
3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；
5．答：检查结果，简明作答。
三、易错点
1、化学方程式的书写。
2、解题格式要规范：
①设未知量时不需带单位，解出未知数时需带单位；②已知数据要带单位；③分子量要在对应化学式的正下方；④已知数据要在分子量的下方；⑤上下单位要一致；⑥代入化学方程式的量必须是纯净物的质量。
3、注意过量问题，当给出两个反应物的质量时就需考虑两种反应物是否恰好完全反应。
4、发生多个化学反应时要注意仔细读题分析题不要遗漏，有时还需考虑反应发生的先后顺序。
例如向
含有H
2SO
4
和CuSO
4
的混合溶液中加入NaOH溶液，NaOH优先H
2
SO
4
反应待H
2
SO
4
反应完后再和CuSO
4
反应
生成蓝色沉淀。
四、常见题型
（一）常规题
①已知反应物求生成物。
例题：（九年级化学上册
第五单元课题3）100页例1，习题6。
②已知生成物求反应物。
例题：（九年级化学上册
第五单元课题3）100页例2，习题4、5。
③含杂质问题的计算。
例题：（九年级化学下册第
八单元课题3）18页例1，习题4、5。
（二）综合题
1、我国最近已研究出新型水处理剂C1O
2
的新制法，其反应的微观过程如右图所示。
下列说法正确的是A．乙中氯元素的化合价为+5价B．该反应属于分解反应
C．该反应符合质量守恒定律D．该反应的化学方程式为2Cl+NaClO2==2ClO2+2NaCl
2、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质氧气二氧化碳水蒸气M 反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
（1）根据质量守恒定律，x的值应为___________
（2）未知物质M含有的元素名称为____________
（3）已知未知物质M 的相对分子质量为46，推出其化学式为 （4）该反应的化学方程式为 ______________________________________
【解析】本题主要考查质量守恒定律以及有关化学式的计算。
根据反应前后物质的总质量守恒，可以得出x =（100g +1g +1g + 46g ）─（4g + 89g +55g ）= 0g 。
而根据反应前后物质的质量可以判断，参加反应的有：46gM 、96g O 2 ，生成物有：88g CO 2、54gH 2O ，根据化学反应前后元素守恒，46g M 中：
m (C)=88g ×= 24g ； m (H) = 54g ×= 6g
而 46g ＞ 24g +6g ，则M 中必含有氧元素，且含有m (O)= 46g ─24g ─6g = 16g
且M 中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ∶∶=2∶6∶1
而M 的相对分子质量为46，则M 的化学式为C 2H 6O ，那么该反应的化学方程式也就不难写出了。
一定条件
3、某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。
甲、乙两组同学分别用A 、B 两种方法测定其组成，得到两组数据（如下图、表所示，实验过程中气体均全部被吸收）
燃烧有
机物的质量
实验方法
实验前后(1)～(4)装置质量
实验前 实验后 甲组 3.2g
A
(1)150g
(1)154.6g
(2)150g (2)153.4g 乙组 3.2g
B
(3)150g
(3)153.6g (4)150g
(4)154.4g 请回答： (1)A 、B 哪种方法正确？ (2)不用计算就能判断该有机物中一定含有哪几种元素？ (3)通过计算说明该有机物中是否含有氧元素？组成该有机物的各元素间的质量比和原子个数比分别是多少？ 【解析】这是一道结合实验的计算题。
审题可知，该有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有CO2和H2O ，根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，由此推知，生成物水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素一定来自该有机物，故不用计算就能判断该有机物中一定含有碳元素和氢元素。
该有机物是否含有氧元素，要根据实验数据进行计算方可确定。
用A 、B 两种方法测得甲、乙两组数据。
看图分析可知，先利用浓硫酸吸收燃烧产物中的水蒸气，根据吸收前后浓硫酸的质量变化，求出3.2g 该有机物充分燃烧后生成水的质量。
再利用NaOH 溶液吸收CO2，根据NaOH 溶液质量的变化求出3.2g 该有机物充分烧后生成CO2的质量；显然，B 方法是正确的，乙组数据是可靠的。
因为燃烧后的混合气体先通过NaOH 溶液时，水蒸气的含量一定会发生变化，从而影响实验结果。
【答案】(1)B 方法正确。
(2)该有机物一定含有碳元素和氢元素。
(3)解：表中的乙组数据可知：3.2g 该有机物充分燃烧后，生成水的质量为：153.6g －150g=3.6g ；生成CO2的质量为：154.4g-150g=4.4g 3.6g 水中含氢元素的质量为：3.6g ××100%=0.4g 4.4g CO2中含碳元素的质量为：4.4g ××100%=1.2g 3.2g －(0.4g ＋1.2g)＝1.6g ，显然该有机物含有氧元素。
该有机物由碳、氢、氧三种元素组成，这三种元素质量比为：1.2g:0.4g:1.6g ＝3:1:4，碳、氢、氧的原子个数比：=1:4:1。
答：该有机物含有氧元素。
组成该有机物的碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3:1:4，原子个数比为1:4:1。