化学方程式的计算专题——表格题
(完整)初中化学图表型计算题+答案
图形类计算题1、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。
求:（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。
2、已知Na2cO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4gNa2cO3和NaCl组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。
（计算结果保留一位小数）第2题3、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（=1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2sO4溶液，至恰好完全反应。
下图是所加Na2sO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？第3题4、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2cO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2cO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2c03溶液，加入Na2cO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
2323（1）在加入Na2cO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有%@在2外，还含有;（2）计算NacO溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）23第4题5、在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。
九年级上册化学计算专题——表格型计算(无答案)
化学表格计算题归纳1、某科学兴趣小组在综合实践活动中，从石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水且不与盐酸反应。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶液质量分数的稀盐酸40g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：（1）表示m的值为_________g。
（2）该石灰石样品的纯度。
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数。
2、某同学去风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙的含量，他称取10.0g样品，将60.0g稀盐酸分四次加入，测量的有关数据见下表(已知样品中的杂质不溶于水，且不与稀酸盐反应)。
求：⑴样品中碳酸钙的质量分数；⑵所用稀盐酸的溶质质量分数。
⑶10.0g该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(结果精确到小数点后两位)3、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
4、有一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量。
5、某课外小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反映后测得剩余固体质量见下表：试求：（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为_______g。
6化学方程式计算表格型
本考点贯穿整个试卷，出题形式多样，比较灵活，注重考查书写化学方程式的基本能力，考查的命题点有：判断化学方程式的书写正误（以选择题形式呈现）、根据所给信息书写化学方程式等。
1、答题模板以“求6.8 gH 2O 2分解可以得到氧气的质量”为例：2、计算公式（1）有关不纯物质的计算 = =100% = 100%+ =1⨯⨯⨯纯净物的质量混合物的质量纯度纯净物的质量纯净物的质量纯度混合物的质量纯净物的质量杂质的质量纯－杂质的度质量分数（2）有关溶质质量分数的计算=100%=100%+ = =+ = ⨯⨯⨯⨯溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量溶液质量 溶质质量分数（溶质质量溶剂质量－生成沉淀的质量－生成气体的 质）量溶质质量分数溶液质量－反应物中不参与化学反应前各物质反应的固体杂的质量总和质的质量抓住四查：一查化学式，即是否符合客观事实；二、查配平，即是否符合质量守恒定律；三查反应条件。
四查箭头，即检测气体符号或沉淀符合的使用是否规范。
1、实验室有一瓶标签已毁损的稀盐酸，为了重新标定其浓度，化学兴趣小组的同学做了以下实验：①用电子天平称量200.00g 该稀盐酸并转移至锥形瓶中；①向该锥形瓶中逐次加入等质量同质量分数的Na 2CO 3溶液，并测出每次完全反应后溶液的总质量。
实验数据记录如下表。
第一次第二次第三次第四次第五次加入Na 2CO 3溶液的质量/g20.00 20.00 20.00 20.00 20.00反应后溶液的总质量/g218.90 237.80 R 275.60 295.60(1)表格中R 的数值应为 ； (2)计算恰好完全反应时消耗Na 2CO 3的质量； (3)计算该稀盐酸中HCl 的质量分数。
【答案】(1)256.70(2)第五次加入20gNa 2CO 3溶液，共产生CO 2的质量为：200g+20g×5295. 6g=4. 4g ，故可知第四次加入Na 2CO 3和HCl 恰好完全反应。
化学图表计算类型专项训练
化学专题训练-------图表计算可能用到原子量：H-1、O-16、Zn-65、S-32、K-39、Cl-35.5、Ag-108、N-14 Ca--40、Na--23、Cu--64、Cl--35.51．化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g 质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
（1）稀释后硫酸溶液中溶质的质量是多少？ （2）稀释时所需水的质量是多少？ 2．现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如右图所示， 请仔细阅读后计算：（写出计算过程）（1）该瓶浓硫酸中硫元素的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同。
)（2）欲配制200 g 溶质质量分数为20％的稀硫酸，需用这种浓硫酸的体积是多少？需加水的质量是多少？3．向10g 氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g 溶质的质量分数为9.8％的硫酸溶液，恰好完全反应。
计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
4.镁条在空气中易被氧化。
有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g ，将该样品与44g 足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：请计算 (写出计算过程) ：（1）2.56g 样品中含金属镁的质量是多少？ （2）氧化前镁条的质量是多少？5．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_________________ ______ ____（用化学方程式表示）。
实验二：通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。
（1）请计算实验二中参加反应的碳酸钠质量。
（化学方程式：Na 2CO 3+ CaC12=CaCO 3↓+2NaCl ）（2）通过实验一的分析和（1）的计算结果，可以进一步计算出样品中已变质的氢氧化钠。
化学方程式的表格计算
1.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数．先称取该混合物样品20g，完全溶于水中．然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分1 2 3 4物质的质量次数加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7（1）上表中X的数值为______；（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？（3）上述实验中所用的氢氧化钠溶液是小明利用实验室已有的80g溶质质量分数为30％的氢氧化钠溶液现配的，需要加入多少克？2.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______；（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______．（3）计算合金样品中镁的质量分数．（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．3. 三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如下表：⑴根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为（）g。
⑵求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
4. 某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加入稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量（g）40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量（g）0.4 0.8 1.0 m（1）上表中m的数值是（）；（2）在四份样品所做实验中，稀硫酸有剩余的是（）；（3）假黄金外观与黄金相似，社会上一些不法分子用黄铜（Cu-Zn合金）假冒黄金进行诈骗活动。
3化学方程式计算(表格型)(原卷版)
中考第三轮复习计算题之三——化学方程式计算（表格型）1、实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。
某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。
然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。
滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：请分析计算：(1)第________次测量时，溶液中只有一种溶质。
(2)表中m＝________。
(3)样品中碳酸钠的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
2、将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
求：(1)表格中m的数值是________。
(2)溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。
(3)固体混合物Na2CO3的质量分数。
(精确到0.1%)(4)请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。
3、为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数，进行如下实验：①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl 固体；②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应)，共做了五组实验，其实验数据如下表。
请分析计算：(1)表中第三组实验的m值为________。
(2)第________组实验恰好完全反应。
(3)铁屑中铁的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)4、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。
现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如图2所示。
请根据有关信息回答问题。
第4次图1 图2（1）人体缺钙易出现的疾病是_______________，这时除在医生指导下服用保健药剂外，日常生活中要多摄入________________________________等食物。
【化学】化学方程式的计算专题(含答案)
【解析】
【分析】
根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
【详解】
设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x
反应的稀盐酸溶液的质量为40g-20g=20g
x=11.2%
答：该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
KCl的质量分数= 。
答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%。
（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。
计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。
【答案】1750 t9.8%
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。
x=1750t
至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t。
（1）b~c段产生氧气的速度明显比O~b段加快，其原因是______。
（2）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？___（写出计算过程，精确到小数点后一位）
【答案】高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解67.73%（详见解析）
化学方程式计算专题
化学方程式计算专题work Information Technology Company.2020YEAR化学方程式计算（一）——常见题型1、计算步骤：（一设 二写 三排 四列 五解 六答）2、计算要领：①步骤要完整 ②格式要规范 ③得数要准确3、计算关键：①准确书写化学方程式 ②化学方程式要配平 ③准确计算相对分子质量④代入计算的必须是纯物质质量4、常见题型：①文字叙述题、②表格题、③图像题24、专题练习可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Cu-641.利用右图装置能制取氢气并测定所收集气体的体积。
聪聪同学在锥形瓶中装入0.65g 锌粒，往长颈漏斗中加入100g 稀硫酸，两者恰好完全反应。
（1）求生成氢气的质量。
例1、文字叙述题实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学取2g 二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量是34.4g.求：(1)生成氧气的质量解：2g+34g－34.4g.＝1.6g(2)参加反应的.过氧化氢的质量是多少？解：设过氧化氢的质量为x2H 2O 2 MnO 2H 2O+ O 2 ↑ 6832x 16g68/x=32/1.6gx=3.4g答：参加反应的.过氧化氢的质量是3.4g例2、表格题为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，把石灰石样品与稀盐酸反应，反应数据如下：（单位：克）实验 第一次第二次 第三次样品 质量 10 10 15 盐酸 质量 250 200 200 生成 气体3.33.33.3求：(1)哪一次恰好完全反应？ 解：第二次反应是恰好完全反应。
(2)该样品中碳酸钙的质量分数？ 解：该样品的碳酸钙的质量为x CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44 x 3.3g100/x=44/3.3gx=7.5g7.5g/10g ×100%=75%答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%例3、图像题取某铜锌合金10g 与100g 稀硫酸反应，记录不同时刻剩余固体的质量，并绘制成如下图像：求：(1)生成氢气的质量？解：10g+100g －109.8g=0.2g(2) 合金中锌的质量分数？ 解：设参加反应的锌的质量为x Zn +H 2SO 4= ZnSO4 + H 2↑ 65 2 x 0.2g65/x=2/0.2g x=6.5g6.5g/10g ×100%=65%/g t 109.8 0110.0（2）右图装置采用的是法收集氢气；若要收集本题中所求的氢气（0.0899g/L），应选用 mL(填“10”或“100”或“500”)量筒2、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。
(完整版)初中化学表格计算题(含答案)
nt h初中化学表格计算题答案：75％ 1g/4g=75% 14.6％(1)75％ 1g/4g=75%（2）解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 + 2HCl === CaCl 2 + H 20 + C02↑ 100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2.19/15×100％=14.6％2、现将石灰石样品15 g 与105.4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s 202020202020质量/g119.52118.64117.76116.88116116（1）样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果保留1位小数）答案：（1）0.96 （2）81.7%试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明 结束，故直接根据质量守恒定律，生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g （2）根据化学反应：2KClO 32KCl + 3O 2↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质量，进an dAn ga re 而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO 32KCl + 3O 2↑ 245 96 x 0.96g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
4、某样品为Cu 和CuO 的混合物。
为测定样品中CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：物 质 质 量学生甲学生乙学生丙学生丁所取固体样品的质量 /g 30252020加入硫酸溶液的质量 /g 100100100120反应后剩余固体的质量 /g22171212分析实验数据，回答下列问题：（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
化学表格计算试题及答案
化学表格计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子B. 每4个氢原子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成1个水分子D. 每4个氢原子和2个氧原子反应生成2个水分子答案：A二、填空题3. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧后生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）的分子个数比是 ________。
答案：1:14. 已知某化合物的化学式为H2SO4，其中硫元素的化合价为+6价，氧元素的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价。
根据化合价规则，该化合物中硫元素的化合价为 ________。
答案：+6三、计算题5. 计算下列化学反应的摩尔比。
反应方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl（1）钠（Na）和氯气（Cl2）的摩尔比是 ________。
（2）钠（Na）和氯化钠（NaCl）的摩尔比是 ________。
答案：（1）1:1 （2）1:16. 某溶液中含有0.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算该溶液中硫酸根离子（SO4^2-）的摩尔数。
答案：1摩尔四、简答题7. 描述如何通过化学方程式计算反应物和生成物的摩尔数。
答案：首先确定化学方程式中各物质的系数，然后根据系数计算反应物和生成物的摩尔数。
系数表示在完全反应的情况下，各物质的摩尔比。
例如，对于方程式2Na + Cl2 → 2NaCl，钠和氯气的摩尔比为1:1，生成的氯化钠摩尔数与反应的钠摩尔数相等。
8. 解释什么是摩尔质量，并给出一个具体的例子。
答案：摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
例如，水（H2O）的摩尔质量是18克/摩尔，因为它由两个氢原子和一个氧原子组成，氢的原子质量约为1克/摩尔，氧的原子质量约为16克/摩尔，所以水的摩尔质量为2*1 + 16 = 18克/摩尔。
(化学) 初中化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)
（化学）初中化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)一、中考化学方程式的计算1．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。
（计算结果精确到0.1%）。
【答案】0.4 19.6%【解析】【分析】【详解】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）设所用硫酸溶液的溶质质量分数为x2442Zn+H SO=ZnSO+H982100gx0.4g98100gx=20.4gx=19.6%答|所用硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO2HCl=CaCl CO H O7344x 4.4g73x=,x=7.3g44 4.4g++↑+答：稀盐酸中溶质质量7.3g【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．某校学习小组测定酸碱中和反应。
他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。
请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？【答案】3.65%【解析】设盐酸溶液中氯化氢的质量为xNaOH + HCl == NaCl + H2O40 36.550g ×8% x4036.5=508%g x⨯x=3.65g稀盐酸溶质的质量分数=3.65g÷100g×100%=3.65%答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%4．为测定某未知浓度的稀硫酸溶液的溶质质量分数，取20g该稀硫酸溶液，逐滴加入20%氢氧化钠溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况。
化学方程式的计算专题——表格题
九年级化学中考计算专题复习――表格类计算教学目标：1、通过计算分析，使学生进一步理解化学方程式有关量的意义。
2、让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。
3、通过习题训练，提高学生对图表的分析、数据的选择能力，体会出质量守恒定律是进行化学方程式计算的基本依据。
4、培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度。
教学过程：一、河北理综36题（5分宝典--3要2关2注意）3个要领：步骤完整，格式规范，得数准确。
2个关键：准确书写化学方程式，准确计算相对分子质量。
2个注意事项：计算时单位要统一，代入量要纯且完全反应。
二、近9年河北计算题考情归纳总结：文字叙述类-3次；实物流程图类-2次；表格类-3次；坐标曲线类-1次；标签类-0次。
对于表格类的计算题，存在表格数据分析不清，导致代入量找不准，本节课重点突破表格类的计算题。
三、例题精练例1：将生理盐水与足量硝酸银溶液混合，计算生理盐水的溶质质量分数。
（各找2名学生前板书写并讲解分析解题过程，教师点评）例2：计算石灰石中碳酸钙的质量分数；所用稀盐酸的溶质质量分数。
归纳总结：1、学生总结表格题的突破口表格体现出反应前后质量关系的，找差量（质量守恒定律）表格为分次加入反应物的，找到一组恰好完全反应的量。
2、老师总结此类试题重在考察学生对实验数据的分析、归纳能力。
因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质量来进行解答。
（注意：解设！！！）练习巩固：10g Cu-Zn合金于烧杯中，取60g稀硫酸分6次加入，充分反应。
1、计算黄铜中锌的质量分数；2、所用稀硫酸质量分数。
（找1名学生分析表格）课后作业：将其改编为实物流程图类。
（为下节课做铺垫）四、表格类计算题小结分析表格：反应前后质量关系的，找差量（质量守恒定律）；分次加入反应物的，找到恰好完全反应的一组量（注意：解设！！）。
初中化学方程式的有关表格计算
化学方程式的计算题张老师20111.石灰石是某省的主要矿产之一。
学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（1）哪几次中实验中矿石有剩余？。
（2）上表中m的数值是。
（3）试计算这样石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
2.某同学为了测定黄铜屑的（由锌和铜形成的和金）样品的组成。
分四次取样品与稀硫酸反应，只发生一个反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,其实验数据记录如下表。
求黄铜中锌的质量分数。
3.某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反应（只发生反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑试求：（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为。
（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为。
4.某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行了检测，方法是：取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应），请计算：（1）上表中m的数值。
（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）要制取4.4g二氧化碳，需要含碳酸钙质量分数为80％的石灰石多少克？5.黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。
某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算：（要求写出计算过程）（1）该黄铜合金中，锌元素的质量分数。
（2）第二次实验中放出气体的质量。
6.某课外小组用实验检验大理石中碳酸钙的质量分数（大理石中杂质不溶于水且不与盐酸反应）甲乙丙同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯质量为25.0g）若甲乙丙三同学中有一名同学所取大理石和稀盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。
中考化学专题训练表格型计算题试题(共3页)
表格(biǎogé)型计算题专题练习1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用了4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次参加样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：。
(2)计算稀盐酸的溶质质量分数(结果准确到0.1%)2、某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反响)进展分析，甲、乙、丙三位同学分别进展实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响。
实验数据如下表所示，请你认真分析数据，答复以下问题：(1)同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响。
(2)计算样品中铁的质量分数。
(3)计算(jì suàn)恰好完全反响后所的溶液中溶质的质量分数。
(烧杯的质量为25.4g，计算结果准确到0.1%)3、小王、小陈、小杜三位同学分别取废电池外壳(混合物)与稀盐酸反响，所得实验数据如下表所示。
(2)假设这些金属为锌，那么实验所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？4、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反响，所得数据如下表。
(2)甲制得的硫酸亚铁的质量(3)该稀硫酸中溶质的质量分数5、某同学为了测定(cèdìng)黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，分四次取样品与稀硫酸反响，其实验数据记录如下表。
试计算：(1)黄铜屑中锌的质量分数(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数(3)内容总结(4)(5)（1）表格型计算题专题练习(6)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，用了4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次参加样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：(7)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为(8)（2）实验数据如下表所示，请你认真分析数据，答复以下问题：(9)同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响(10)。
专题13化学方程式的计算-2022年中考化学二轮复习核心专题复习(原卷版)
知识点一化学方程式计算1．答题模板以“求6.8 gH2O2分解可以得到氧气的质量”为例：2．计算公式（1）有关不纯物质的计算 = =100% = 100%+ =1⨯⨯⨯纯净物的质量混合物的质量纯度纯净物的质量纯净物的质量纯度混合物的质量纯净物的质量杂质的质量纯－杂质的度质量分数（2）有关溶质质量分数的计算=100%=100%+ = =+ = ⨯⨯⨯⨯溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量溶液质量 溶质质量分数（溶质质量溶剂质量－生成沉淀的质量－生成气体的 质）量溶质质量分数溶液质量－反应物中不参与化学反应前各物质反应的固体杂的质量总和质的质量类型一 题中已给出纯净物的质量【典例1】如图是某种胃药的部分标识，胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
计算患者在三天内所服的此胃药中：（1）所含Al(OH)3的质量是多少？（2）理论上可中和胃酸中HCl 的质量为多少？【典例2】科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的化学方程式如下：SiO 2+2C Si+ nCO↑。
现以125t石英砂（SiO 2质量分数为96%）为原料，与足量的碳反应制取硅。
请计算： （1）该反应的化学方程式中n ＝ ； （2）制取的硅的质量。
1．科学家们正在努力尝试采用“组合转化”技术，将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C 2H 4），其反应原理为2CO 2+6H 2C 2H 4+4H 2O 。
若生产56t乙烯，则消耗掉的二氧化碳的质量是多少？类型二根据质量差计算纯净物的质量【典例1】某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：试计算：（1）反应完全时生成氧气的质量。
（2）原固体中二氧化锰的质量。
【典例2】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
有关化学方程式的计算_例题
有关化学方程式的计算例1、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。
若制取8gD，则需__________gA。
解析：此题要求说明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。
图表如下(若D、A的质量为x、y)：A ＋B →C ＋D5g2g3g xy8g由质量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的质量比为5∶4，则可以通过计算推知y＝10g答案：10例2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。
甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。
若反应生成3.6g水，请计算：⑴m值是__________。
⑵参加反应的氧气质量是多少克？解析：此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。
质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。
根据碳原子数反应前后相等，8＝m ＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成3.6g水，求参加反应的氧气质量。
答案：（1）6；（2）8+2n = 6×2+2+16，n =11设参加反应的氧气质量为x，8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O11×3216×18x 3.6gx=4.4g答：参加反应的氧气为4.4g。
例3、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量解析：此题要求分析金属与酸反应中各种量之间的变化关系，涉及到金属的质量、酸的量、金属的活泼性、反应的速率、氢气的质量以及反应时间等多种量的变化。
由题意，等质量的金属Mg和Al与足量且质量分数相等的酸反应，产生氢气的速率Mg＞Al，产生氢气的总量Mg＜Al，即产生等量氢气，Mg所用反应时间少，A、B选项是错误的。
九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 表格类计算题素材 新人教版-新人教版初中
1 / 3表格类计算题【例11】化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。
其实验数据如下表所示。
根据表中数据，计算生铁的纯度。
实验步骤数据 1．称取生铁样品放入烧杯中 2．加入足量15%的稀盐酸 3．称量反应后烧杯中物质总质量【思路与技巧】本题中所给的所有的数据都是混合物的质量，不能将任何一个代入到方程式中进行计算。
虽然既给出了稀盐酸的质量，又给出了其溶质的质量分数，但是由于盐酸是足量的，可能会有剩余，因此不能将其代入计算。
【答案】根据质量守恒定律，分析实验记录数据，可知反应生成氢气的质量为：+—=，设样品中含铁的质量为x 。
Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑56 2x 56 x2 x=14g纯铁的质量分数= ×100%=96.6%答：该生铁的纯度为96.6%【评析】 计算中，如果题目中没有给出任何一个纯物质的质量供直接代入计算，则要考虑所给的物质之间是否存在什么关系，能否通过一定的关系求得某纯净物的质量，然后将纯物质的质量代入计算。
【例12】为了对氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进=14g2 / 3行实验，他们实验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：（1）三位同学中，哪一位所用的氯化钾与硝酸银刚好互相完全反应（填写编号）。
（2）样品中的氯化钾的质量分数是多少？（保留到0.01%）（3）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计）哪一位同学所得的滤液是只含有一种溶质的溶液？此溶液中溶质的质量分数是多少？ 【思路与技巧】首先分析数据，要注意控制变量，进行比较。
例如：由甲乙的数据可见，甲中固体质量20g 过量，则100g 硝酸银溶液完全反应能生成沉淀。
进一步分析其他数据，可见乙同学的反应恰好完全，应选择乙同学的数据进行有关计算。
解题过程如下： 【答案】（1）乙（2）设样品中含KCl 的质量为x ，反应生成的KNO 3的质量为y 。
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九年级化学中考计算专题复习――表格类计算
教学目标：
1、通过计算分析，使学生进一步理解化学方程式有关量的意义。
2、让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。
3、通过习题训练，提高学生对图表的分析、数据的选择能力，体会出质量守恒定律是进行化学方程式计算的基本依据。
4、培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度。
教学过程：
一、河北理综36题（5分宝典--3要2关2注意）
3个要领：步骤完整，格式规范，得数准确。
2个关键：准确书写化学方程式，准确计算相对分子质量。
2个注意事项：计算时单位要统一，代入量要纯且完全反应。
二、近9年河北计算题考情
归纳总结：
文字叙述类-3次；实物流程图类-2次；表格类-3次；
坐标曲线类-1次；标签类-0次。
对于表格类的计算题，存在表格数据分析不清，导致代入量找不准，本节课重点突破表格类的计算题。
三、例题精练
例1：将生理盐水与足量硝酸银溶液混合，计算生理盐水的溶质质量分数。
（各找2名学生前板书写并讲解分析解题过程，教师点评）
例2：计算石灰石中碳酸钙的质量分数；所用稀盐酸的溶质质量分数。
归纳总结：
1、学生总结表格题的突破口
表格体现出反应前后质量关系的，找差量（质量守恒定律）
表格为分次加入反应物的，找到一组恰好完全反应的量。
2、老师总结
此类试题重在考察学生对实验数据的分析、归纳能力。
因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质量来进行解答。
（注意：解设！！！）
练习巩固：
10g Cu-Zn合金于烧杯中，取60g稀硫酸分6次加入，充分反应。
1、计算黄铜中锌的质量分数；
2、所用稀硫酸质量分数。
（找1名学生分析表格）
课后作业：将其改编为实物流程图类。
（为下节课做铺垫）
四、表格类计算题小结
分析表格：反应前后质量关系的，找差量（质量守恒定律）；分次加入反应物的，找到恰好完全反应的一组量（注意：解设！！）。