初中化学表格计算题(含答案)(4)
初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
Mg+ 24 2.4g
H2SO4 == 98 x
MgSO4 + H2 120 y
24 = 98 x=9.8g 2.4g x
24 = 120 y=12g 2.4g y
（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀； 设参加反应的氢氧化钠的质量为 z；
2NaOH+ 80 z
MgSO4 == 120 12g
（1）利用化学方程式： Mg+H2SO4 ==MgSO4 +H2 ，根据反应的质量比即可计算出参
加反应的硫酸的质量； （2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与 镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉 淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反 应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量； （3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸 镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。 【详解】 解：（1）设与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 x，生成硫酸镁的质量为 y；
7．为测定 21.2g 某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成 500mL 溶液，分别取出 50mL 用两种方法进行测定。已知：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
加入的试剂
测得数据
方法 1 方法 2
足量 BaCl2 溶液 足量稀硫酸
BaCO3 沉淀 1.97g CO2 气体 0.44g
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____g。 （2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：_____；_____。 （3）该工业盐酸中 HCl 的质量分数是多少_____（写出计算过程）？ 【答案】2.14g NaOH+HCl═ NaCl+H2O FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl 29.2% 【解析】 【详解】 （1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为 2.14g。 （2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的 化学方程式为：NaOH+HCl═ NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═ Fe（OH）3↓+3NaCl。 （3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 172g﹣160g＝12g； 设消耗的氢氧化钠的质量为 x。
计算题测试试题含答案
计算题测试试题含答案一、初中化学计算题1．根据如图所示信息进行计算。
假设：稀盐酸转移完全且生成气体全部逸出。
（1）生成CO2的质量为_____g。
（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？2．现有小苏打样品（含有杂质NaC1），为测定样品中 NaHCO3的质量分数。
甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。
（1）甲组同学取10.0g样品于烧杯中，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，有关实验数据记录如下表：反应前反应后烧杯和样品的质量稀盐酸的质量烧杯和溶液的质量52.3g100.0g147.9g①此过程产生CO2的质量是 g。
②样品中 NaHCO3的质量分数；（写出计算过程）（2）乙组同学取10.0g样品于试管中，加热至固体质量不再减少，冷却、称量得剩余固体质量为m 。
则样品中NaHCO 3的质量分数的计算式是 （用含m 的代数式表示）。
（反应的化学方程式为：323222NaHCO Na CO CO H O Δ↑++）3．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m ）与反应时间（t ）关系如下图所示。
求：（1）生成CO 2的质量。
（2）该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A 该纯碱样品中NaCl 的质量分数 B 反应所用稀盐酸的溶质质量分数 C 反应后所得溶液中NaCl 的质量分数 D 反应生成水的质量4．某兴趣小组用40g 生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。
测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。
（1）当稀硫酸的质量为70g ，产生的氢气的质量为_____ g 。
有关溶液的相关计算题及答案
初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题拟卷人：辛丽丽班级：姓名：一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。
现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克?2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3后，溶质的质量分数为分数为；若加入10ｇKNO34.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。
现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。
3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？，（二）涉及体积的计算1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。
(完整版)初中化学计算题之表格图像题
中考专题复习——表格图像题1.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。
黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn ），它可用来制造及其、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL 稀盐酸分三次加入到5g 黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：(1)m= 。
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？2. 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g 合金样品，将60g 稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： (1) 从以上数据可知，最后剩余的0.6g 固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(2) 计算合金样品中镁的质量分数。
(3) 计算所用稀硫酸中H 2SO 4的质量分数。
3. 为了对海水中的氯化物（假设以NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题： (1) 两溶液恰好完全反应的是_______的实验。
(2) 请计算海水中氯化物的质量分数是多少？4.如今市场上出现的假黄金（铜锌合金）坑害了许多消费者。
某校化学兴趣小组的同学们为测定假黄金的组成，称取20克假黄金置于烧杯中，用某未知溶质质量分数的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：请分析上图表，回答下列问题：（1）假黄金中铜、锌的质量之比为 。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数5.长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO 3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO 3 的含量:取200g 水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表： 试回答下列问题：(1)4分钟后，产生的CO 2 不再增加，说明水垢中CaCO 3 (填已或未)反应完全。
初中化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析
初中化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学计算题1．某品牌纯碱中含有杂质NaCl ，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g 样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO 2的质量为___g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________ 【答案】4.4g 11.7% 16.3% 【解析】 【分析】（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。
解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。
进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。
（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。
解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。
再加上样品中原有氯化钠的质量，即为所得溶液中的溶质的质量。
再根据质量守恒定律可求出所得溶液的质量。
最后可计算出所得溶液中溶质的质量分数。
具体过程如下： 【详解】（1）纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。
根据图示可知：当加入73g 稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。
所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g 。
（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x ，反应生成氯化钠的质量为y2322Na CO 2HCl 2NaCl H O +=++CO 10611744xy4.4g106x=44 4.4gx=10.6g117y=44 4.4g y=11.7g样品中含杂质的质量分数为：12g-10.6g×100%11.7% 12g≈（3）所得溶液中溶质的质量分数为：12g-10.6g+11.7g×100%16.3% 12g+73g-4.4g≈答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）样品中含杂质的质量分数为11.7%；（3）所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。
初中化学计算题练习题含答案
初中化学计算题练习题含答案一、初中化学计算题1．某化学兴趣小组用化学方法测定铜、锌合金样品中铜的含量，称取了10g样品，投入装有50g稀硫酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10g）中。
在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：反应时间／s T0T1T2T3烧杯和药品质量／g7069.969.869.8（1）共生成氢气 g。
（2）计算铜.锌合金样品中铜的质量分数（写出计算过程）。
2．（1）工业上若要炼出含2%杂质的生铁1600t，则理论上需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为_________。
（2）取8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为107.8g。
（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：①产生氢气的质量为_______g。
②所用锌粒中锌的质量分数。
（写出计算过程）3．在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中滴加入一定溶质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀。
（1）产生沉淀的质量为_____g。
（2）求所加碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）（3）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，求原固体混合物的质量？（写出计算过程）4．某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们取了 7.2g 固体样品，用图 1 所示的装置继续实验，测定的部分数据如图 2 所示。
请计算：（1）写出硬质玻璃管内的实验现象_____；（2）该样品中含有氧化铁的质量为_____g；（3）若澄清石灰水足量，反应结束后，装置 B 增重质量为多少？_____（写出具体计算步骤）5．洁厕灵的有效成分为HC1，为测定某品牌洁厕灵中HC1的质量分数（洁厕灵中的其它成分不与碳酸钠反应）。
将100g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量、相同溶质质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。
初中化学计算题大全
初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少；（计算结果精确到，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
(完整版)初中化学表格计算题(含答案)
nt h初中化学表格计算题答案：75％ 1g/4g=75% 14.6％(1)75％ 1g/4g=75%（2）解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 + 2HCl === CaCl 2 + H 20 + C02↑ 100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2.19/15×100％=14.6％2、现将石灰石样品15 g 与105.4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s 202020202020质量/g119.52118.64117.76116.88116116（1）样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果保留1位小数）答案：（1）0.96 （2）81.7%试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明 结束，故直接根据质量守恒定律，生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g （2）根据化学反应：2KClO 32KCl + 3O 2↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质量，进an dAn ga re 而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO 32KCl + 3O 2↑ 245 96 x 0.96g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
4、某样品为Cu 和CuO 的混合物。
为测定样品中CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：物 质 质 量学生甲学生乙学生丙学生丁所取固体样品的质量 /g 30252020加入硫酸溶液的质量 /g 100100100120反应后剩余固体的质量 /g22171212分析实验数据，回答下列问题：（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
中考化学计算题图(大题培优)附答案
中考化学计算题图(大题培优)附答案一、初中化学计算题1．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______ ；充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。
若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入163.9g水使其完全溶解。
向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3% 的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请回答下列问题。
（1）B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为 (填离子符号);（2）A点时,所得不饱和溶液中溶质质量分数。
4．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀__________g；（2）A点时，溶液的溶质有___________；（3）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？________（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____________5．某同学为了测定石灰石粉末样品中碳酸钙的质量分数，取相等质量(12.00g)的五份样品粉末，分别和一定量的稀盐酸与锥形瓶中充分反应，其实验数据记录如下表。
(杂质既不溶于水也不跟酸反应，也不考虑二氧化碳在水中的溶解)样品质量(g)12.0012.0012.0012.0012.00稀盐酸的质量(g)10.0020.0040.0060.0080.00锥形瓶中剩余物质的质量(g)21.1230.2448.4867.60X(1)第一组实验中共生成二氧化碳多少g？(2)X的数值为多少？(3)计算该石灰石中含碳酸钙的质量分数。
化学计算四(方法指导和题型分析)
C.MgO和 MgCO3 D. MgO 和 Mg MgO + 2HCl = MgCl2+ H2O MgCO3 + 2HCl = MgCl2+ H2O + CO2 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2
例3：氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物18.6 克与98克20%的硫酸溶液恰好完全反应所 得溶液只含溶质硫酸钠，则硫酸钠的质量 14.2g ） 为（
练习：1、在一氧化碳和二氧化碳混合气体 中，氧元素的质量分数为64%，将10ｇ该 气体混合物先通入盛有足量灼热氧化铁的 玻璃管，再将所得气体通入足量的石灰水 中可得白色沉淀多少克? C元素质量守恒：CCO2 CaCO3
练习：2、有CaCO3和CaO组成的混合物，测 得其中含钙元素的质量分数为57.2%，取混 合物7.0g，高温煅烧后，将此固体投入足 量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生 成Ca(OH)2的质量为 。 Ca元素质量守恒：Ca Ca(OH)2
守恒法
初中化学中常用的“守恒”包括元素守恒、 质量守恒、化合价守恒、溶质守恒、溶 质质量分数守恒、关系量守恒和变量守 恒等。运用这种方法，只须找到不变量。 问题就会迎刃而解了。
守恒法 例1：现有镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁 共6克，与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反 应，则生成的氯化镁的质量是 9.5g 。
例1：X和Y两种元素，它们化合生成A和B两种化 合物，A中X元素所占质量分数为75%，B中X元素 所占质量分数为80%。已知A的化学式为XY4，则B 的化学式为（ A）
A、XY3 B、X2Y2 C、X3Y2 D、XY2
例2：1.42g R元素可与氧元素组成2.38g氧化物 X ，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能 为（ C ） A、R2O和R2O5 C、R2O3和R2O7 B、R2O3和R2O5 D、R2O和R2O3
初中化学计算题(带答案)
初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量×100%4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系如图所示。
计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确至0．1%）【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9%【解析】试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl 的质量为z。
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + H2O + CO2↑106 2×36．5 2×58．5 44x y z 4．4g得x=10．6克稀盐酸中溶质的质量分数为：恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：考点：根据化学方程式的计算物质的质量分数2．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（Fe x C与稀硫酸反应不产生H2）。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____（2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C的化学式。
_____【答案】13.44g Fe 2C 【解析】 【分析】 【详解】若将14.06g 还原铁粉（含少量Fe x C ）在氧气流中加热，得到0.22gCO 2，碳元素的质量=0.22g ×1244=0.06g （1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH 2，设消耗铁的质量为x 。
2442Fe +H SO =FeSO +562x0H .48g562=x 0.48gx=13.44gFe x C 的质量=14.06g ﹣13.44g=0.62g ； Fe x C 的中铁元素的质量=0.62g ﹣0.06g=0.56g则：56x 0.56g=120.06gx=2所以化学式为Fe 2C3．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl 的量为4.5g ～9g ．(1)某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g 生理盐水，则该病人每天可补充食盐约___g ．(2)若用50g 溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水___g ．(3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g 溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g 沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____． 【答案】⑴1.8 ⑵950⑶设该生理盐水的溶质质量分数为0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。
(完整版)初中化学表格计算题(含答案)
初中化学表格计算题一、实验数据的分析（求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据）1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g 石灰石样品，把20 g 稀盐酸分4 次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g剩余固体的质量 3 g 2 g 1 g 1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。
（3）100 千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？答案：75％1g/4g=75% 14.6％(1)75％1g/4g=75%（2）解：由表中数据可知第三次加入 5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与 15 g 稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为 xCaC03+ 2HCl === CaCl2+ H20 + C02↑100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g稀盐酸的溶质质量分数为： 2.19/15×100％=14.6％2、现将石灰石样品15 g 与105.4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s 20 20 20 20 20 20质量/g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116（1）样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果保留1 位小数）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：解：设样品中碳酸钙的质量为X 克。
由表可知，反应完全后，剩余的质量为116 克。
那么生成二氧化碳气体的质量就是15+105.4-116=4.4g2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 X Y 4.4100/X=44/4.4 111/Y=44/4.4X=10;Y=11.1(1)样品中碳酸钙的质量分数=10 /15*100%=66.7% （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
中考化学化工计算题题(含答案)
中考化学化工计算题题(含答案)一、初中化学计算题1．某工厂中排放的废液中含有H2SO4和CuSO4。
为了测定废液中CuSO4的含量，活动小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图，请回答：（1）充分反应后生成Cu(OH)2沉淀的质量______g。
（2）写出滴加NaOH溶液过程中O~A段所发生的化学反应方程式______。
（3）计算100g废液中CuSO4的质量。
2．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。
（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
3．工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g7*******m（1）开始没有产生沉淀的原因是_____。
（2）m＝______（结果保留两位小数）。
（3）该工业盐酸中HCl的质量分数为_____。
4．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。
取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象。
(1)滴加的溶液中溶质属于____(选填“盐”或“碱”)；(2)图象中的a点数值是_____；(3)废液中含有的溶质是_____(写化学式)；(4)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.35m8.057.4 6.75 6.75的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下，请根据信息回答下列问题：次数12345加入稀盐酸质量/g1010101010剩余固体质量/g9.07.0m 3.0 1.1。
1.初中化学专题训练——计算题(含答案) - 副本 (1)
苏教版初中化学专题训练——计算题（1）初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2015年各地试题中的计算题进行一下归类：一、有关化学式（FE YX）计算题类型：1.1计算物质的相对分子质量Mr =xA E⨯+yA F⨯1.2计算化合物中各元素原子的个数比N E：N F=x:y1.3计算化合物中各元素的质量比M E：M F=xA E⨯:yA F⨯1.4计算化合物中某元素的质量分数1.（2015．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。
其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中_____原子的个数最多；②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
2.（2015.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)3.（2015.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；⑵ KNO3的相对分子质量为；⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。
4．（2015.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。
初中化学计算题大全
初中化学计算题大全 TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-初中化学计算专题（一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是 ； （2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ； （3）计算碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH 3CH(NH 2)COOH 等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。
（2）丙氨酸的相对分子质量 。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（ ） A ．高氯精由4种元素组成 B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH 2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g 。
(1)30g 尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
(化学) 初中化学化学计算题试题(有答案和解析)及解析
（化学）初中化学化学计算题试题(有答案和解析)及解析一、中考化学计算题1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5% 10.22g【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。
（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl95 58 117x 0.58g y95581170.58x g y==x=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.0510gg×100％=90.5%（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
2．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g～9g．(1)某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约___g．(2)若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水___g．(3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____．【答案】⑴1.8 ⑵950⑶设该生理盐水的溶质质量分数为0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。
化学计算题知识点总结含答案
化学计算题知识点总结含答案一、初中化学计算题1．（1）工业上若要炼出含2%杂质的生铁1600t，则理论上需要氧化铁质量分数为80%的赤铁矿的质量为_________。
（2）取8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为107.8g。
（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：①产生氢气的质量为_______g。
②所用锌粒中锌的质量分数。
（写出计算过程）2．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。
某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验：查阅资料：Cu+H2SO4+H2O250-60℃CuSO4+2H2O（1）将废料粉碎的目的是______；过滤操作中玻璃棒的作用：________。
（2）滤液中硫酸铜的质量分数？_______（写出必要的计算过程）3．家庭食用纯碱（主要成分为Na2CO3）中往往混有少量NaCl。
某课外探究小组的同学为测定食用纯碱中碳酸钠的质量分数，称取食用纯碱样品12g，向其中加入CaCl2溶液，至不再生成沉淀为止。
所加CaCl2溶液质量与生成沉淀质量的关系如图。
请完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：（l）计算纯碱样品中NaCl的质量。
（2）所加CaCl2溶液的溶质质量分数。
（3）恰好反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数。
4．在一烧杯中盛有11.4 g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH 7(填＞、＝、＜)。
此刻，溶液中的溶质是。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出原混合物中碳酸钠的质量分数。
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初中化学表格计算题一、实验数据的分析（求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据）1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入 5 g 第二次加入 5 g 第三次加入 5 g 第四次加入 5 g剩余固体的质量 3 g 2 g 1 g 1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。
（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？2、现将石灰石样品15 g与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s 20 20 20 20 20 20质量/g 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116 （1）样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果保留1位小数）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
3、某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题：反应时间/min 1 1.5 2 2.5 3剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04（1）完全反应时，生成氧气的质量为______________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）4、某样品为Cu和CuO的混合物。
为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：物质质量学生甲学生乙学生丙学生丁所取固体样品的质量/g 30 25 20 20加入硫酸溶液的质量/g 100 100 100 120反应后剩余固体的质量/g 22 17 12 12 分析实验数据，回答下列问题：（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5、某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化钡溶液质量（g）15 20 25 30反应得到沉淀的质量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33 （1）若有关的化学反应化学方程式：（2）氯化钡溶液的质量分数为多少。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6、有一种只含SiO２杂质(SiO２不溶于水，也不与盐酸反应)的石灰石样品。
某学生想测定样品中碳酸钙的质量分数，他取用2g样品，把16g稀盐酸平均分4次加入，充分反应后剩余固体的质量依次记录于下表：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入4g 1.4g第二次加入4g 0.8g第三次加入4g 0.5g第四次加入4g 0.5g计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。
(2)2g样品与稀盐酸充分反应时，恰好用去稀盐酸的质量为多少克? (小数点后保留两位数字)（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
取该混合物粉末10.0g放入烧杯中，将200.0g19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数 1 2 3 4加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0剩余固体的质量/g 7.6 5.2 2.8 2.4通过计算（写出计算过程），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数？（2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少二、实验数据的选择1、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：甲乙丙取用金属混合物的质量/g 10 10 20取用稀硫酸的质量/g 100 120 100反应后过滤得到干燥固体的质量/g 2 2 12计算：(1)金属混合物中铁的质量分数；(2)甲制得硫酸亚铁的质量；(3)该稀硫酸中溶质的质量分数。
2、某课外兴趣小组对一批铁样品（含杂质、杂质不溶于水，也不与稀有硫酸反应）甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：甲乙丙烧杯(20g)＋稀H2SO4/g 170 120 120加入的铁样品/g 6 6 10充分反应，烧杯＋剩余物/g 175.8 125.8 129.8 （1）三位同学中所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应（2）样品中铁的质量分数（3）稀硫酸中溶质的质量分数3、为了对氯化钾样品（含少量KNO3）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验他们的实验数据如右甲乙丙所取固体样品的质量(g) 20 10 10加入硝酸银溶液的质量（g）100 100 150反应后沉淀质量（g）14.35 14.35 14.35（1）样品中氯化钾的质量分数是多少？（2）三位同学把反应的溶液过滤，哪位同学所得滤液中只含一种溶质，此溶液中溶质的质量分数为多少？4、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g 10 10 20所用稀硫酸的质量/g 50 80 50生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2⑴计算该铜锌合金中金属锌的质量。
⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为____________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
⑶所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
三、确定字母的数据1、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。
称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应、二氧化碳不溶解)。
实验序号加入稀盐酸的质量/g 剩余物质的质量/g第1次10 5.5第2次10 3第3次10 1.6第4次10 m(1)第4次剩余物质的质量m= g(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。
2、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是：。
（2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁厂取生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100 g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4 L H2的质量为 2 g）实验序号 1 2 3 4生铁样品的质量/g 2.88 5.76 9.24 10.28生成H2的体积（标准状况下）/L 1.12 2.24 3.36 m通过计算回答下列问题：①上述表格中m的值为②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数。
3、学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m（1）哪几次反应中矿石有剩余?______________________;（2）上表中m的数值是___________________ 。
（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
4、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行研究，称取石灰石样品8克，把40克稀盐酸分四次加入样品中。
测得实验数据如下表（假设样品中其他成分不溶入水，也不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）次数 1 2 3 4加入稀盐酸（g）10 10 10 10剩余固体物（g） 5.5 3 1.6 m（1）m= 克（2）石灰石样品的质量分数为（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数5、某同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次10 5.5第2次10 m第3次10 1.2第4次10 1.2（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？6、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10g mg第二次加入10g 2.0g第三次加入10g 1.5g第四次加入10g 1.0g第五次加入10g 0.6g第六次加入10g 0.6g(1)测定过程中发生反应的化学方程式为；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是；这六次实验中，第次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
(5)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7、某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15g、30g、45g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组第Ⅳ组稀盐酸的质量/g 15 30 45 60生成气体的质量/g 1.8 n 4.4 4.4（1）第Ⅱ组数据n为 g．（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。