山西省吕梁学院附属高级中学高二化学下学期第二次月考

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高二化学第二学期第二次月考试题

高二化学第二学期第二次月考试题本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分,共计100分。

考试时刻为90分钟。

考试终止后，将答题纸和答题卡一并交回。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 S 32卷Ⅰ（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分）1、漂亮的“水立方”（Water Cube）是北京奥运会游泳馆。

设计灵感来自于有机细胞的天然图案以及肥皂泡的形成。

在那个中心的蓝色气泡墙之内，钢结构的差不多单位是一个由12个正五边形和2个正六边形所组成的几何细胞。

覆盖那个框架的是半透亮的气泡，称为PTFE膜（聚四氟乙烯），它能为场馆带来更多的自然光。

下列说法不正确的是A. PTFE能够使溴水褪色B. PTFE是通过加聚反应合成的C. PTFE的单体是CF2=CF2D. PTFE化学稳固性、耐磨性良好2、下列物质中，不能发生丁达尔现象的是A．蛋白质溶液B．淀粉溶液C．蔗糖溶液D．硬脂酸钠溶液3B组中命题正确，且能用A组命题加以正确说明的是A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④4、重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质A．发生了水解作用 B．发生了盐析作用 C．发生了变性作用 D．发生了分解反应5、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与一般液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种专门状态 D．玻璃态水是分子晶体6、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流淌的温水中，相当一段时刻后，取出袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）、浓HNO3（微热）作用，其现象依次是A．显蓝色、无现象、显黄色； B．显蓝色、红色沉淀、无现象；C．无现象、无现象、显黄色； D．无现象、红色沉淀、显黄色7、葡萄糖、乙酸、甲酸和乙醇可用一种试剂加以鉴别，这种试剂是A.银氨溶液B. Na2CO3溶液C.水D.新制Cu(OH)2悬浊液8、在酸性条件下，能够水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物有①葡萄糖②蔗糖③麦芽糖④甲酸甲酯⑤一氯丙烷⑥甲酸乙酯A.①②⑤⑥B.②③⑤C.②⑥D.②③④⑥9、在离子晶体中不存在的相互作用是A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德瓦耳斯力10、下列物质属于油脂的是④润滑油⑤花生油⑥石蜡A.①②B.①⑤C.④⑤D.①③11、下列叙述不正确．．．的是A.能发生酯化反应的酸不一定是羧酸B.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物C.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸D.油脂水解后得到的醇是丙三醇12、蔗糖3.42g与淀粉3.24g混合并完全水解，若生成mg葡萄糖和ng果糖，则m∶n为Ａ．１∶３Ｂ．１∶５Ｃ．５∶１Ｄ．３∶１13、下列各项操作中，不发生先沉淀后溶解现象为①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硝酸③向AgI 胶体中逐滴加入过量的稀盐酸④向石灰水中通入过量的CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴滴入过量的盐酸A、①②③B、②③⑤C、①②③⑤D、①③⑤14、下列晶体，每个原子都被相邻的4个原子包围，以共价键相结合形成正四面体结构，并向空间进展构成网状结构的是A．甲烷晶体B．晶体硅C．石墨D．水晶15、下列物质中①(NH4)2S ②H2S ③Al(OH)3④AgNO3⑤甘氨酸，既能与盐酸反应，又能与氨水反应的是A.①③B.②③C.④⑤D.①④⑤16、SF6是一种无色气体，具有专门强的稳固性，可用于灭火。

2021-2022学年山西省吕梁市名师中学高二化学月考试题含解析

2021-2022学年山西省吕梁市名师中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑B．C．D．参考答案：C略2. 下列各组微粒属于等电子体的是（）A．C2H2和N2 B．NO和NO2C．CH4和NH3 D．CO2和N2O参考答案：D略3. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )参考答案：B略4. 下列关于晶体的说法一定正确的是A 分子晶体中都存在共价键B CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略5. 下列各物质中，存在顺反异构体的是()A．1-丁烯B．丙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2-丁烯参考答案：D6. 把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。

下列说法中不正确的是( )A．的取值范围为0≤a＜50 B．的最大值为2.5C．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90D．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90参考答案：D7. 下列化学式只能表示一种物质的是（）A.C3H8B.C4H10C.C4H8D.C2H4Cl2参考答案：A8. 已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H+ + HB-，②HB-? H+ + B2-，下列说法中一定正确的是A. Na2B溶液一定有：c(OH-)＞c(H+)+ c(HB-)B. Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性C. NaHB溶液一定有：c(Na+)+c(H+) = c(HB-)+c(OH-)+c(B2-)D.NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性参考答案：D9. 25℃时,若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B略10. 根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) ΔH =－293.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(s)+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和参考答案：D11. 乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如图．下列有关叙述中正确的是（）A．乙烯雌酚的分子式为C18H22O2B．乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应C．1mol该有机物可以与7molBr2发生反应D．该有机物分子中一定有8个碳原子共平面参考答案：考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A.1个分子中含有20个H原子；B．含有酚羟基，只能与NaOH反应；C．酚羟基的邻对位能与溴发生取代，碳碳双键能与溴发生加成反应；D．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构．解答：解：A.1个分子中含有20个H原子，则乙烯雌酚的分子式为C18H20O2，故A错误；B．含有酚羟基，只能与NaOH反应，而不与NaHCO3反应，故B错误；C．酚羟基的邻对位能与溴发生取代，碳碳双键能与溴发生加成反应，则1mol该有机物可以与5molBr2发生反应，故C错误；D．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，则至少有16个C原子共平面，所以该有机物分子中一定有8个碳原子共平面，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的官能团和性质，明确物质的结构简式及物质的官能团是解答本题的关键，选项D为解答的易错点和难点，题目难度不大．12. 在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是( )A．降低体系温度 B．增大体系容积C．移去SO3 D．通入O2参考答案：D略13. 能将甲醇、乙醛、甲酸、乙酸四种液体物质鉴别出来的一种试剂（必要时可加热）是A、溴水B、新制的Cu(OH)2悬浊液C、银氨溶液D、FeCl3溶液参考答案：略14. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A．10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液参考答案：D15. 下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A、①②③B、②③④C、②③D、全部参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。

山西省吕梁市2024学年化学高二第二学期期末考试模拟试题(含解析)

山西省吕梁市2024学年化学高二第二学期期末考试模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、将足量HCl 通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．K ＋、SO 32－、Cl －、NO 3－B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－C ．Na ＋、S 2－、OH －、SO 42－D ．Na ＋、Ca 2＋、CH 3COO －、HCO 3－2、下列装置可用于不溶性固体和液体分离的是A ．B ．C ．D ．3、下列说法不正确的是( )A ．2CO 、2SiO 的晶体结构类型不同B ．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C ．HCl 、NaCl 溶于水，破坏的化学键类型相同D ．NaOH 、4NH Cl 晶体中既有离子键又有共价键4、根据下列实验操作与现象所得结论正确的是（）选项选项实验操作与现象结论 A 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化 B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成蔗糖溶液已经水解完全 C向溶液X 中滴入NaHCO 3溶液，产生无色气体 X 中的溶质一定是酸 D 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生变性5、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH ⑤⑥A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥6、下列物质中不含共价键的是A．冰B．碳化硅C．干冰D．单质氦7、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( )A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯8、某烃的含氧衍生物的相对分子质量为102，其中氧元素的质量分数约为31.4%，则能与NaOH溶液反应的有机物有(不含立体异构)（）A．11种B．8种C．12种D．13种9、下列有关有机物的说法不正确的是（）A．酒精中是否含有水，可用金属钠检验B．有机酸和醇脱水合成的某些酯，可用作糖果、化妆品中的香料C．蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D．乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料10、下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（）A．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C．新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种11、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是选项 A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.100 0 mol·L−1K2Cr2O7溶液装置或仪器12、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色B．蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C．硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D．变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应13、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是( )A．Cl－B．Fe2+C．Mg2+D．Ba2+14、磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。

高二化学下学期第二次月考试题(含解析)

嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。

） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2）【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。

如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。

如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。

若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。

选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。

选项C 符合要求。

考点：化学平衡状态的判断。

2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。

A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。

山西省高二下学期月考化学试卷(3月份)

山西省高二下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表短周期中有6种金属元素B . 元素周期表中第ⅦA族有4种非金属元素C . 元素周期表中第1、2、3周期为短周期D . 元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素2. （2分）下列化学用语表示的是离子的有①H2O2②Si③SO42﹣④ ⑤ （）A . ①②B . ②④C . ③④D . ③⑤3. （2分）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A . 用海水制盐B . 从海水中提取镁C . 从海水中提取溴D . 从海带中提取碘4. （2分） (2019高一下·扶余月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号L M Q R TA . L2+与R2-的核外电子数相等B . M与T形成的化合物具有两性C . 氢化物的稳定性为H2T＜H2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L5. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列元素中，金属性最强的是（）A . KB . AlC . HeD . S6. （2分） (2016高一下·安庆期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述不正确的是（）A . 原子最外层电子数：Y＞X＞W＞ZB . 原子半径：Z＞W＞X＞YC . 电负性：Y＞X＞W＞ZD . 简单气态氢化物的沸点：Y＞X7. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 某元素的氧化物，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是（）①位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族②该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同③它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子④该氧化物的焰色反应颜色呈黄色A . ①③B . ①②③C . ③④D . ①②③④8. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列说法中不正确的是（）A . 原子半径：P＞S＞ClB . 最外层电子数：F＜O＜NC . 金属性：Na＞Mg＞AlD . 非金属性：Cl＞Br＞I9. （2分） (2017高二上·广东期末) O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（）A . 原子半径：O＞S＞SeB . 最外层电子数都相同C . 核外电子层数都相同D . 最外层电子数都不相同10. （2分）(2017·黄陵模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）A . R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B . X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C . 只有Y元素存在同素异形体D . X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大11. （2分） 2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功．“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A . 工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B . 推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C . 煤油属于纯净物，主要成分是烃D . 氧气与煤油的反应是放热反应12. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列物质中，属于可再生的能源是（）A . 石油B . 氢气C . 天然气D . 煤13. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法中不正确的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量14. （2分）(2016·银川模拟) 已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣217kJ•mol﹣1C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=bkJ•mol﹣1H﹣H，O﹣H和O=O键的键能分别为436、462和495kJ•mol﹣1 ，则b为（）A . +352B . +132C . ﹣120D . ﹣33015. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则1/2CH3COOH(l) ═ C(s)＋H2(g)＋1/2O2(g)的反应热为（）A . ＋244.15 kJ/molB . ＋488.3 kJ/molC . －191 kJ/molD . ＋191 kJ/mol16. （2分） (2016高二上·商州期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 该反应为吸热反应C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行17. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol －1CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）A . 80%B . 50%C . 60%D . 20%18. （2分） (2016高一下·赣州期中) 已知反应A2+B2=2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（）A . 若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B . 若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C . 若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3D . 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q319. （2分） (2016高一下·长春期中) 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1这个热化学方程式表示（）A . 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B . 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C . 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D . 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量20. （2分） (2016高二上·和平期末) 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）二、非选择题 (共4题；共22分)21. （5分） (2016高一下·天水月考) A，B，C，D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：（1）元素C的最高价氧化物的化学式为________．（2）写出元素名称A________，B________．（3） A与D形成稳定的化合物的化学式为________．（4） C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________．22. （8分） (2016高二下·济南期中) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在这些元素中最活泼的非金属元素是________（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是________（3）呈两性的氢氧化物是________，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为________（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是________（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是________，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：________．23. （7分）(2018·和平模拟) 含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

山西省吕梁学院附属高级中学高二化学下学期期末试卷(含解析)

2014-2015学年山西省吕梁学院附属高级中学高二（下）期末化学试卷一、选择题（每题2分，共40分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一B．在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如图C．为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质D．铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性2．已知反应：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+Se O2+2H2O．下列叙述正确的是（）A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4N AD． SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I23．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大B． WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C． Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料D．热稳定性：X2R＞X2Y4．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物B．用图2装置收集一瓶纯净的NOC．用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D．用图4装置制取并收集氨气5．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． CO和N2B． O3和SO2C． CO2和N2O D． N2H4和 C2H47．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道8．碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③9．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D． 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷的键线式：10．央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物遇FeCl3溶液显紫色B． 1mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成、氧化和消去反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应11．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，虽再加入蒸馏水，也不溶解②人工合成的具有生命活力的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的③重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒④浓硝酸溅在皮肤上．使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应⑤蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜．A．①④B．①④⑤C．①⑤D．④⑤12．下列叙述正确的是（）A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高13．在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子是（）A．无色溶液：Mg2+、NH4+、Cl¯、SO42¯B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、AlO2¯C．室温下，pH=3的溶液中：Na+、K+、SiO32¯、NO3¯D．室温下K W/c（H+）=10¯12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、SO42¯14．苯环结构中不存在C﹣C单键和C=C双键的交替结构，可以作为证据的事实（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯环中碳碳键的键长均相等；③苯能在催化剂存在和加热的条件下氢化生成环己烷；④邻二甲苯只有一种结构；⑤苯在FeBr3存在下同液溴发生取代反应，但不因化学反应而使溴水褪色．A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④15．由CH3CH2CH2OH制备，所发生的化学反应至少有：（）①取代反应；②消去反应；③加聚反应；④酯化反应；⑤还原反应；⑥水解反应．A．①④B．②③C．②③⑤D．②④16．分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A． 7种B． 8种C． 9种D． 10种17．一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（）A． 2 B． 4 C． 5 D． 618．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）操作和现象结论A 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯A． A B． B C． C D． D19．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A． a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移20．下列说法正确的是（）A． 1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1B． 1molSi晶体中含4molSi﹣Si键C． 60gSiO2中含Si﹣O键的个数为4N AD． 12 g金刚石中含有C﹣C键的个数为N A二、填空题21．碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛．“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．（1）已知：①2CH4（g）+3O2（g）⇌2CO（g）+4H2O（l）△H1=﹣1214.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=﹣566kJ/mol，则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为．（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）①该可逆反应一定达到平衡的标志是．A．v（CH4）正=3v（H2）逆B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化D．密度不随时间的变化而变化②该可逆反应在不同条件下，测得CH4转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是．22．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E．B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3p轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（2）E2+的价层电子排布图．（3）C的氢化物分子是（填“极性”或“非极性”）分子．（4）化合物BD3的分子空间构型是．（5）E的一种常见配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断E（CO）5的晶体类型为；E（CO）5在一定条件下发生分解反应：E （CO）5═E （s）+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是．（6）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为．23．已知1，2﹣二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．乙醇的沸点为78.5℃．某化学课外活动小组为探究1，2﹣二氯乙烷的消去反应，设计了如图实验装置．请回答下列问题．（1）为了检查整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭．请回答如何检查装置气密性．（2）向装置A中大试管里先加入1，2﹣二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入，目的是，并向装置C中试管里加入适量稀溴水．（3）为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是．（4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是，装置B的作用是．（5）说明1，2﹣二氯乙烷已发生消去反应的现象是，装置A、C中发生反应的化学方程式为：装置A ，装置C ．24．PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑剂，其合成路线如图所示：已知：①R1CH=CHR2 R1COOH+R2COOH （R1、R2代表烃基）②（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）请回答：（1）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是．（2）C含有的官能团名称是．（3）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是．（4）E→F的反应类型是．（5）E的结构简式是．（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是：．（7）香豆素是一种重要的香料，与C具有相同的相对分子质量；14.6g香豆素完全燃烧生成39.6g CO2和5.4g H2O．①香豆素的分子式是．②写出所有符合下列条件的香豆素的同分异构体的结构简式．a．分子中含有基团b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物．2014-2015学年山西省吕梁学院附属高级中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共40分）1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一B．在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如图C．为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质D．铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性考点：常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康的重要作用；化学试剂的分类．分析：A．减少化石燃料的燃烧可以减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一；B．汽油属于易燃液体；C．食盐加碘是加入碘酸钾；D．重金属离子的盐溶液能使蛋白质变性．解答：解：A．大力发展新能源可以减少化石燃料的燃烧，所以可以减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一，故A正确；B．汽油属于易燃液体，故B正确；C．食盐加碘是以碘酸钾的形式加入的，不是加碘单质，故C错误；D．重金属离子的盐溶液能使蛋白质变性，所以铜盐溶液都含有铜离子，都能使蛋白质变性，故D正确．故选：C．点评：本题考查碘盐、新能源、蛋白质变性等，难度不大，注意化学联系生活．2．已知反应：①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述正确的是（）A．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B．反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4N AD． SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目．解答：解：A．反应①SeO2+4KI═Se+2I2+4KI+2H2O中，Se元素的化合价降低，Se是还原产物，I元素的化合价升高，被氧化，I2是氧化产物，故A错误；B．反应②Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O，浓H2SO4是氧化剂，Se元素被氧化，SeO2是氧化产物，故B错误；C．根据化合价的变化可知，反应①中每有1molI2生成，转移的电子数目应为1mol×2×（1﹣0）=2mol，则转移电子数目为2N A，故C错误；D．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2＞I2，②中方框中物质应为SeO2，氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原，侧重于学生的分析能力和计算能力，题目难度中等，注意根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性来判断氧化性的强弱．3．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大．X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料．下列说法正确的是（）A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大B． WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C． Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料D．热稳定性：X2R＞X2Y考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W、R处于同一周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si元素，结合物质性质与元素周期律解答．解答：解：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W、R处于同一周期，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，Z为Al元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，W为Si 元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，H原子半径最小，故原子半径为Al＞Si＞S＞O＞H，故A错误B、WY2是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故B错误；C、Z与Y形成的化合物是氧化铝，熔点很高，可以做耐火材料，故C正确；D、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故热稳定性：H2O＞H2S，故D错误；故选C．点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，难度中等，推断元素是关键，注意掌握元素化合物的基础知识．4．用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物B．用图2装置收集一瓶纯净的NOC．用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D．用图4装置制取并收集氨气考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．乙醇和乙酸乙酯的混合物互溶，不分层；B．NO不能利用排空气法收集；C．利用液差法检验装置的气密性；D．收集氨气时集气瓶口不能密封．解答：解：A．乙醇和乙酸乙酯的混合物互溶，不分层，应利用蒸馏分离，而图中为过滤装置，故A错误；B．NO不能利用排空气法收集，图中为排空气法，应利用排水法收集，故B错误；C．图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时，证明装置不漏气，操作合理，故C正确；D．收集氨气时集气瓶口不能密封，应利用浸有稀硫酸的棉花团堵住集气瓶口，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的制备及收集、气密性检验等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意分析实验装置图及实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．5．下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的（）A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化考点：化石燃料与基本化工原料；有机化学反应的综合应用；煤的干馏和综合利用；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化学基础．分析：A、天然气的成飞是甲烷，液化石油气的主要成分是C3～C4烃类；B、葡萄糖是单糖；C、相对分子质量在几千以上的才能成为高分子化合物；D、煤的干馏是化学变化．解答：解：A、天然气的成飞是甲烷，液化石油气的主要成分是C3～C4烃类，故A错误；B、葡萄糖是单糖，而单糖是简单得不能水解的糖，故B错误；C、相对分子质量在几千以上的才能成为高分子化合物，故淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物，故C正确；D、煤的干馏是化学变化，故D错误．故选C．点评：本题考查了化石燃料的成分以及综合利用，并考查了单糖的性质，难度不大．6．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）A． CO和N2B． O3和SO2C． CO2和N2O D． N2H4和 C2H4考点：“等电子原理”的应用．专题：原子组成与结构专题．分析：具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型．解答：解：A．CO和N2的原子个数都为2，价电子数：前者碳为4，氧为6，共为10，后者氮为5，2个氮原子共为10，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故A不符合；B．O3和SO2的原子个数都为3，价电子数：前者氧为6，共为18，后者硫和氧都为6，共为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故B不符合；C．CO2和N2O的原子个数都为3，价电子数：前者碳为4，氧为6，共为16，后者氮为5，氧为6，共为16，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，故C不符合；D．N2H4和C2H4的原子个数都为6，价电子数：前者氮为5，氢为1，共为14，后者碳为4，氢为1，共为12，原子数相等，但价电子数不相等，不属于等电子体，故D符合；故选D．点评：本题考查了等电子体，解答本题关键是充分理解等电子体的本质特征，难度中等．7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：向硫酸铜溶液中加入氨水，氨水先和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续添加氨水，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物．解答：解：A．铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu（NH3）4]2+，所以反应前后Cu2+的浓度改变，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；C．硝酸铜中的铜离子和氨水反应现象与硫酸铜中铜离子和氨水反应现象相同，硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，能观察到同样现象，故C错误；D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故D错误；故选B．点评：本题考查了配合物、配位键的形成等性质，难度不大，明确形成配合物的条件是：有提供空轨道的中心原子，有提供孤电子对的配位体．8．碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：根据键长对对物质的熔、沸点的影响分析，晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．解答：解：晶体类型相同的物质，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．①金刚石、②晶体硅、③碳化硅着三种物质中键长关系为：C﹣C＜C﹣Si＜Si﹣Si，所以键能大小为：C ﹣C键能＞C﹣Si键能＞Si﹣Si键能，所以物质的熔点高低为金刚石＞碳化硅＞晶体硅．故选A．点评：本题考查了晶体类型相同的物质中，键长对物质熔点的影响，键长越短，键能越大，物质的熔点越高．9．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D． 2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷的键线式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．聚丙烯分子中的结构单元为﹣CH2﹣CH2（CH3）﹣；B．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；C．氯原子的最外层含有3对孤对电子没有标出；D．键线式中，每一个拐点和终点都表示一个C，结合有机物命名原则进行判断．解答：解：A．聚丙烯为丙烯的加聚反应产物，聚丙烯正确的结构简式为：，故A错误；B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故C错误；D．为烷烃的键线式，最长碳链含有6个C原子，主链为己烷，在2、3号碳原子各含有1个甲基，4号碳原子有一个乙基，其名称为：2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷，故D 正确；故选D．点评：本题考查常见化学用语的书写，题目难度中等，注意相关基础知识的把握，能区别球棍模型和比例模型、结构简式和结构式，本题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10．央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物遇FeCl3溶液显紫色B． 1mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成、氧化和消去反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有碳碳双键、醇羟基、羰基和醚键，具有烯烃、醇、酮、醚的性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应、加聚反应等，据此分析解答．解答：解：A．该物质中不含酚羟基，所以遇氯化铁溶液不显紫色，故A错误；B．碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，1mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应，故B正确；C．该有机物含有碳碳双键、醇羟基、羰基和醚键，能发生取代、加成、氧化反应但不能发生消去反应，故C错误；D．该有机物含有三个双键，其芳香族同分异构体含有苯环，所以苯环的支链上不可能含有醛基，导致其芳香族同分异构体不能发生银镜反应，故D错误；故选：B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃、醇的性质，易错选项是CD，注意该物质中不含苯环．11．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（）①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，虽再加入蒸馏水，也不溶解②人工合成的具有生命活力的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的③重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒④浓硝酸溅在皮肤上．使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应⑤蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜．A．①④B．①④⑤C．①⑤D．④⑤考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：①当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，据此分析；②根据科学史实判断；③在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性；④含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色；⑤蛋白质分子的直径在1至100nm之间，符合胶体的范围．解答：解：①蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故①错误；②人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家最先合成的，故②正确；③重金属盐能使蛋白质变性，变性是不可逆的，所以误食重金属盐会中毒，故③正确；④皮肤中含有蛋白质，含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生显色反应，故④正确；⑤蛋白质分子的直径在1至100nm之间，符合胶体的范围，蛋白质中的蛋白质分子不能透过半透膜，故⑤错误；故选C．点评：本题考查了蛋白质的性质，难度不大，注意蛋白质的盐析是可逆的，变性是不可逆的．12．下列叙述正确的是（）A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高考点：共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键．专题：化学键与晶体结构．分析：A、稀有气体是单原子分子；B、共价化合物形成的原子晶体中含有极性键；C、离子晶体可以含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等；D、金属晶体的熔点和沸点有的很高，有的很低．解答：解：A、稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故A错误；。

【高二】高二化学下学期第二次月考测验题

【高二】高二化学下学期第二次月考测验题化学试题一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法中正确的是 ( )A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D、温度有可能对反应的方向起决定性作用2、符合如图所示的热化学方程式是 ( )A、CO+H2O=CO2+H2;△H=+41 kJ/molB、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);;△H= 41 kJ/molC、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g);△H=+41 kJ/molD、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g);△H=41 kJ/mol3、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 ( )A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),则此反应可表示为()A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。

下列说法正确的是A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO─)c(OH─)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量6、已知下列热化学方程式：①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H1= 870.3 kJmol1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2= 393.5 kJmol1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H3= 285.8 kJmol1则反应④2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为( )A、+488.3 kJmol1B、224.15 kJmol1C、 488.3 kJmol1D、 +244.15 kJmol17、下列方法能使电离平衡H2O H++OH向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( )A、向水中加入少量硫酸氢钠固体B、向水中加入少量硫酸铝固体C、向水中加入少量碳酸钠固体D、将水加热到100℃，使水的PH=68、下列表述中正确的是 ( )A、NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质B、纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32+H2O H2CO3+2OHC、可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3 CO32+2H+D、配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度9、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量，a表示物质的平衡转化率).根据以上规律判断，下列结论中正确的是 ( )A 、反应Ⅰ：△H0，p2p1B、反应Ⅱ：△H0，T1T2C、反应Ⅰ：△H0，p2p1D、反应Ⅱ：△H0，T2T110、已知反应：mX(g) + n Y(g) qZ(g) △H0,m+nq,在恒容的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A、通入稀有气体，压强增大，平衡正向移动B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D、增加X的物质的量，Y的转化率降低11、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

2021-2022学年山西省吕梁学院附属高级中学高二下学期第二次月考物理试题(Word版)

吕梁学院附属高级中学2021-2022学年高二下学期第二次月考物理试卷一、单项选择题： 1.质量为31.510kg ⨯的汽车在水平路面上匀速行驶，速度为20m/s ，受到的阻力大小为31.8N 10⨯.此时，汽车发动机输出的实际功率是（）A.90WB.30kWC.36kWD.300kW2.电流互感器是一种测量电路中电流的变压器，工作原理如图所示.其原线圈匝数较少，串联在电路中，副线圈匝数较多，两端接在电流表上.则电流互感器（）A.是一种降压变压器B.能测量直流电路的电流C.原、副线圈电流的频率不同D.副线圈的电流小于原线圈的电流3.如图所示，两匀强磁场的磁感应强度1B 和2B 大小相等、方向相反.金属圆环的直径与两磁场的边界重合.下列变化会在环中产生顺时针方向感应电流的是（）A.同时增大1B 减小2BB.同时减小1B 增大2BC.同时以相同的变化率增大1B 和2BD.同时以相同的变化率减小1B 和2B4.如图所示，一小物块由静止开始沿斜面向下滑动，最后停在水平地面上.斜面和地面平滑连接，且物块与斜面、物块与地面间的动摩擦因数均为常数.该过程中，物块的动能k E 与水平位移x 关系的图象是（）A. B. C. D.5.中欧班列在欧亚大陆开辟了“生命之路”，为国际抗疫贡献了中国力量.某运送防疫物资的班列由40节质量相等的车厢组成，在车头牵引下，列车沿平直轨道匀加速行驶时，第2节对第3节车厢的牵引力为F .若每节车厢所受摩擦力、空气阻力均相等，则倒数第3节对倒数第2节车厢的牵引力为（）A. FB.1920FC.19F D.20F 二、多项选择题：6.某汽车的电源与启动电机、车灯连接的简化电路如图所示.当汽车启动时，开关S 闭合，电机工作，车灯突然变暗，此时（）A.车灯的电流变小B.路端电压变小C.电路的总电流变小D.电源的总功率变大7.甲、乙两颗人造卫星质量相等，均绕地球做圆周运动，甲的轨道半径是乙的2倍.下列应用公式进行的推论正确的有（） A.由vgR =可知，甲的速度是乙的2倍B.由2a r ω=可知，甲的向心加速度是乙的2倍C.由2MmF G r=可知，甲的向心力是乙的14D.由32r k T=可知，甲的周期是乙的22倍8.如图所示，小球A 、B 分别从2l 和l 的高度水平抛出后落地，上述过程中A 、B 的水平位移分别为l 和2l .忽略空气阻力，则（）A.A 和B 的位移大小相等B.A 的运动时间是B 的2倍C. A 的初速度是B 的12D. A 的末速度比B 的大9.如图所示，绝缘轻杆的两端固定带有等量异号电荷的小球（不计重力）.开始时，两小球分别静止在A 、B 位置.现外加一匀强电场E ，在静电力作用下，小球绕轻杆中点O 转到水平位置.取O 点的电势为0.下列说法正确的有（）A.电场E 中A 点电势低于B 点B.转动中两小球的电势能始终相等C.该过程静电力对两小球均做负功D.该过程两小球的总电势能增加10、一只质量为1.4kg 的乌贼吸入0.1kg 的水，静止在水中.遇到危险时，它在极短时间内把吸入的水向后全部喷出，以2m/s 的速度向前逃窜.求该乌贼喷出的水的速度大小v .11、电磁波广泛应用在现代医疗中.下列属于电磁波应用的医用器械有_______.A.杀菌用的紫外灯B.拍胸片的X 光机C.治疗咽喉炎的超声波雾化器D.检查血流情况的“彩超”机12.如图所示，电阻为0.1Ω的正方形单匝线圈abcd 的边长为0.2m ，bc 边与匀强磁场边缘重合.磁场的宽度等于线圈的边长，磁感应强度大小为0.5T .在水平拉力作用下，线圈以8m/s 的速度向右穿过磁场区域.求线圈在上述过程中（1）感应电动势的大小E ；（2）所受拉力的大小F ；（3）感应电流产生的热量Q13.空间存在两个垂直于Oxy 平面的匀强磁场，y 轴为两磁场的边界，磁感应强度分别为02B 、03B .甲、乙两种比荷不同的粒子同时从原点O 沿x 轴正向射入磁场，速度均为v .甲第1次、第2次经过y 轴的位置分别为P 、Q ，其轨迹如图所示.甲经过Q 时，乙也恰好同时经过该点.已知甲的质量为m ，电荷量为q .不考虑粒子间的相互作用和重力影响.求：（1）Q 到O 的距离d ；（2）甲两次经过P 点的时间间隔t ∆；（3）乙的比荷q m''可能的最小值.物理试题参考答案一、单项选择题1. C2. D3. B4. A5. C 二、多项选择题6. ABD7. CD8. AD9. AB （3）由动量守恒得0mv Mv'-=解得Mv v m'=，代入数据得=28m/s v13.B.（1）AB （2）大 1.5 四、计算题14.（1）感应电动势E Blv = 代入数据得0.8V E =（2）感应电流EIR=拉力的大小等于安培力F BIl = 解得22B l vF R=，代入数据得0.8N F =（3）运动时间2l tv=焦耳定律2QI Rt =解得232B l vQ R=，代入数据得0.32J Q =16.（1）甲粒子先后在两磁场中做匀速圆周运动，设半径分别为1r 、2r由半径mvr qB=得12mvr qB =，23mv r qB =且1222dr r =-，解得03mv d qB =（2）甲粒子先后在两磁场中做匀速圆周运动，设运动时间分别为1t 、2t由2m T qB π=得102mt qB π=，23mt qB π=，且1223tt t ∆=+解得02m tqB π∆= （3）乙粒子周期性地先后在两磁场中做匀速圆周运动若经过两磁场的次数均为(1,2,3,)n n=相遇时，有12005,36m v m n d n t t q B q B π''''==+ 解得q qn m m''=根据题意，1n =舍去.当2n =时，q m''有最小值min 2q qm m''⎛⎫= ⎪⎝⎭若先后经过右侧、左侧磁场的次数分别为(1)n +、(0,1,2,3,)n n=，经分析不可能相遇.综上分析，比荷的最小值为2q m.。

山西高二高中化学月考试卷带答案解析

山西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A ．铝片与稀H 2SO 4反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 C ．灼热的炭与CO 2反应 D ．甲烷在O 2中的燃烧反应2.下列说法中，正确的是（） A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关3.下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A ．C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H="+393.5kJ/mol"B ．2SO 2+O 2==2SO 3；△H= —196.6kJ/molC ．H 2（g ）+1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H="—285.8kJ/mol"D ．2H 2（g ）+O 2(g)==2H 2O(l)；△H= —571.6KJ4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．①③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧5.根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（） A ．Q 1>Q 2>Q 3 B ．Q 1>Q 3>Q 2C ．Q 3>Q 2>Q 1D ．Q 2>Q 1>Q 36.由：①2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ②H ＋(aq)+OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 可知：（） A ．①的反应热为221 kJ/molB ．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/molC ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量7.已知H 2(g)+Cl 2(g)="2HCl(g) " △H = ―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJD ．+92.3kJ·mol -18.已知热化学方程式：①CO （g ） + O 2（g ）＝CO 2（g ） ΔH=-283.0kJ·mol -1②H 2（g ） +O 2（g ）＝H 2O （g ）；ΔH="-241.8" kJ·mol -1则下列说法正确的是（）A ．H 2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ）ΔH="-41.2" kJ·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ） +O 2（g ）＝H 2O （l ）；ΔH ＞-241.8 kJ·mol -1 9.反应N 2+3H 22NH 3刚开始时，N 2的浓度为3 mol/L ，H 2的浓度为5 mol/L ，3 min 后测得NH 3浓度为0.6 mol/L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 A ．v(NH 3)="0.2" mol/（L·s ） B ．v(N 2)="1.0" mol/（L·min ） C ．v(H 2)="1.67" mol/（L·min ） D ．v(H 2)="0.3" mol/（L·min ）10.对于反应2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ），能增大正反应速率的措施是 ( ) A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度11.对可逆反应2A （s ）+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( ) ①增加A 的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v （正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v （逆）不变 ④增大B 的浓度，v （正）>v(逆) ⑤加入催化剂，B 的转化率提高 A ．①② B ．④ C ．③ D ．④⑤12.在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B 气体的浓度为0.6 mol/L ，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B 气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是（） A ．a+b 〈 c+d B ．平衡向右移动 C ．重新达平衡时，A 气体转化率增大 D ．重新达平衡时，D 的体积分数减小13.反应A 2+B 22AB 在温度和压强改变条件下，产物AB 的生成情况如图所示。

山西省吕梁学院附属高级中学高二化学下学期第二次月考试题(无答案) (2)

高二化学第二次月考试题一．选择题（单选，每题2.5分，共50分）1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A． E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)﹦E(2s)﹦E(1s)C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)2．晶体的叙述中，正确的是( )A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键3最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是( )A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质C．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子跟两个C原子相结合D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质4．按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是( ) A．原子半径和离子半径均减小B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D．单质的熔点降低4．砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是( )A．分子中共价键键角均为60° B．黄砷中共价键键能大于白磷C．分子中含有的共价键的数目都是4 D．黄砷的熔点低于白磷5．能源材料是当今科学研究的热点。

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。

C60(结构见右图)可用作储氢材料。

继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。

下列有关说法正确的是( )A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．N60结构中只存在N－N单键，而C60结构中既有C－C单键又有C＝C双键D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石6．双氰胺(C2H4N4)是生产三聚氰胺的原料，也是医药和染料的中间体，易溶于热水、乙醇，其熔点为209.5℃，其结构简式如右图所示。

2021年山西省吕梁市高等专科学校附属高级中学高二化学联考试题含解析

2021年山西省吕梁市高等专科学校附属高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多 D．三者一样多参考答案：A略2. 以2-氯丙烷为主要原料制1,2-丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]时，依次经过的反应类型为A．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→取代反应C．消去反应→取代反应→加成反应D．取代反应→加成反应→消去反应参考答案：B略3. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3︰2的化合物是参考答案：D 略4. 对于可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中D. 存在于O2、SO2和SO3中参考答案：D5. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0， B．反应Ⅱ：△H＞0，C．反应Ⅲ：△H＞0 D．反应Ⅳ：△H＜0，参考答案：C略6. 下列叙述中,正确的是①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化A．①②③④B．③④ C．③④⑤ D．④参考答案：B略7. 从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分——对羟基苯乙酮，其结构简式为：这是一种值得进一步研究应用的药物。

推测该药物不具有的化学性质是A．能跟氢氧化钾反应 B．能跟浓溴水反应C．能跟碳酸氢钠反应 D．在催化剂存在时能被还原成含醇羟基的物质参考答案：C8. 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（）A. H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2B. HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2C. NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOHD. Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl参考答案：B略9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为B．1 mol羟基（—OH）所含的电子总数为7N AC．0.5mol 丙烯醛（CH2=CH-CHO）与足量银氨溶液反应，转移的电子数为2N AD．1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8N A参考答案：D略10. 下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在稀的水溶液中完全电离C．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度D．强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱参考答案：B11. 短周期元素a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质还原性A＞B＞D＞C参考答案：C略12. 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ参考答案：B略13. 等物质的量的Na2CO3和 NaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则A．Na2CO3放出的CO2多，且Na2CO3放出CO2的速率较Na HCO3快B．NaHCO3放出的CO2多，且Na HCO3放出CO2的速率较Na2CO3快C．Na2CO3和Na HCO3放出的一样多，且Na HCO3放出CO2的速率较Na2CO3快D．Na2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比较参考答案：C14. 用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。

2022年山西省吕梁市教委中学高二化学月考试题含解析

2022年山西省吕梁市教委中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是( )A．加入少量固体 B．加入少量固体C．加入少量固体 D．加入少量固体参考答案：B略2.碘缺乏会使人的智力低下，消除碘缺乏最经济可行的方法是A．食盐中加碘盐 B．服用含碘药片C．大量食用海带 D．注射含碘药剂参考答案：A3. 认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同参考答案：BD略4. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag+ + Cl-，25℃时氯化银的K SP=1.8×10-10。

现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A．100mL蒸馏水中 B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液 D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液参考答案：D略5. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )A．该物质能和氯化铁溶液发生显色反应B．该物质含有两种含氧官能团C．该物质可使溴的四氯化碳溶液褪色D．该物质既可以发生取代反应又可以发生加成反应参考答案：A6. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋B．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO参考答案：A判断离子反应是否是水解反应或电离反应，可以将反应物和生成物中(一般含H3O＋)分别去掉一个水分子，看反应能否成立。

山西省吕梁市第二完全中学高二化学月考试卷含解析

山西省吕梁市第二完全中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 对于密闭容器中进行的反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：A、一氧化碳浓度增大，反应向着正向移动；B、正反应速率变大，逆反应速率先不变，后增大；C、达到平衡状态，生成物浓度增大，逆反应速率增大；D、温度不变，化学平衡常数不变．解答：解：A、增大一氧化碳浓度，正反应速率增大，故A正确；B、增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变，后增大，故B错误；C、达到平衡状态，生成物浓度比原先增大，导致逆反应速率比原平衡大，故C正确；D、由于温度不变，化学平衡常数不变，故D正确；故选B．点评：本题考查了浓度对化学反应速率的影响，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率先不变后增大，本题难度不大．2. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③F—④CN—⑤COA、①②B、① ②③C、①②④D、①②③④⑤参考答案：D3.现有四种元素。

其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为③2s22p3；④2s22p3；④2s22p5。

则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>①>②B．原子半径：②>①>③>④C．电负性：③>④>①>②D．最高正化合价：④>①>③=②参考答案：B4. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。