山西省太原五中2012届高三4月月考试题化学
太原五中2012届高三10月月考试题
B．Ba2+、K+、CO32-、NO3 D．Al3+、K+、SO42-、ClO
D．3.5g
编号 ① ② ③
④
A．原溶液中一定含有 SO42－离子
C．原溶液中一定含有 Cl－离子
17．在 t℃时，将 agNH3 完全溶于水，得到 V
ρg·cm—1，质量分数为 ω，其中含 NH4+的物质的量为 b moL。下列叙述中正确的
1 L 氮气。X、Y 两种气体是
A．H2、N2O4 C．H2、N2O
12．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 C．I-、 H+、Cl、 NO3
13．下列离子方程式正确的是
A．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HClO
D．原子核内有 8 个中子的氧原子：
D．全部正确
A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，
溶液则没有此现象
B．将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得 Fe(OH) 3 胶体
C．胶体带电荷，溶液不带电荷 D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附 NH ＋4 等营养离子，使土壤
D.分子数为 NA 的 CO、N2 的混合气体体积约为 22.4L,质量为 28g
15.将 35g 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体 11.2L（标准状况），其质量为 19.6g，则过剩的锌粉的质量为
A．1.0g
B．2.0g
B．H2、N2O3 D．H2、NO2
山西省太原市2012届高三化学第三次模拟考试试题新人教版
2012年高三年级模拟试题三理科综合化学能力测试注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题和答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试题上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，须用0．5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡相对应的答题区域内，写在本试题上无效。
4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35．5 Ca 40 Cu647．关于常见的有机化合物，下列叙述正确的是A．乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面B．甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇、氯乙烷都能发生取代反应和消去反应D．油脂是高分子化合物，在碱性条件下发生皂化反应生成硬脂酸钠和甘油8．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去甲烷中混有的乙烯C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0．76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．化合物Y2M4、M2Z2均只含有极性键C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、SO—4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
山西省太原五中高三化学5月月考试题新人教版(1)
太原五中2013—2014学年度第二学期月考(5月)高三化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本卷共13小题。
每小题6分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、下列说法不正确的是A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B．利用化学方法,我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子C．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子D．蔗糖及其水解产物中，只有一种物质能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀8、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如下图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH。
⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2 为3 molA．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥9、下列离子方程式书写正确的是A.在FeI2溶液中滴入几滴稀溴水：Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-B. FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2- ═2Fe2++S↓C.在NaHSO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液：HSO3- + OH- = SO32- + H2OD.等物质的量浓度、等体积的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O10、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X原子和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A．对应简单离子半径：X＞W＞Y＞ZB．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应C．X、W两元素形成的二元化合物中一定含有离子键D．对应气态氢化物的稳定性W＞Y，对应气态氢化物的熔沸点Y＞W图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅硫酸蓄电池图Ⅲ铝箔的腐蚀图Ⅳ银锌纽扣电池2-2+B．图Ⅱ所示电池充电过程中，硫酸浓度不断增大，阴极反应为：Pb+SO42-= PbSO4-2e-C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12、已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。
山西省太原市第五中学2023届高三下学期4月一模物化生试卷及答案
高三理科综合(A) 第1页(共14页)密学校 班级姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题太原五中2022—2023学年度第二学期月考高 三 理 科 综 合出题人：焦玉璞 李佩珊 张芳、谢英峰 尹延刚 段云博 王志芳、要瑞鑫 校对人：易红波 严逸璊、尹延刚 段云博 王志芳 李玲、任俐时间：2023.4.4 (青年路·龙城联考)A 卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52Fe 56 Cu 64 Zn 65 As 75 Ba 137一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
请将正确选项填写到答题纸的相应位置。
（说明：生物部分为第1～6题，共36分；化学部分为第7～13，共42分）1. 辩证唯物主义认为世界是物质的，细胞也是由物质组成的。
下列有关细胞物质组成叙述正确的是（ ）A. 蛋白质、核酸的多样性均与其单体的排列顺序以及自身的空间结构有关B. 淀粉和纤维素均为多糖，他们功能出现差异的原因是它们的基本组成单位不同C. ATP 、NADPH 、受体、载体中的组成元素都含有C 、H 、O 、ND. 在T 2噬菌体中由A 、G 、C 、T 四种碱基构成的核苷酸最多有7种2. “结构与功能相适应”是生物学基本的观点之一，下列叙述正确的是（ ） A. 蓝细菌无线粒体，只能进行无氧呼吸B. 浆细胞比心肌细胞高尔基体膜成分的更新速度更快C. 脂质分子进入细胞的速率与细胞膜上载体蛋白的数量有关D. 细胞核的核孔有利于各种物质出入，核仁是装配核糖体的场所3. 为研究某生物因子的作用，科学家将RNA 聚合酶、DNA 及用32P 标记的原料共同培养，一段时间后加入肝素（可与RNA 聚合酶结合），然后再加入生物因子，结果发现加入该生物因子后产物中32P 的放射性明显增加。
山西省太原市第五中学高三月阶段性检测化学试题
可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:24 C：12 O:16 S：32 Cl:35.5 Br:80 Na：23 Al：27 K:39 Fe:56 Cu:64 N:14第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是A．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C．明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇【答案】D【解析】试题分析：A．混甘油酯属于纯净物，故A错误；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误;C．盐酸是混合物，铜是单质,既不是电解质也不是非电解质，故C错误;D．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质；故选D。
考点：物质的分类2．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．次氯酸和双氧水使品红试液褪色C ．氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质D ．苯和乙烯使溴水褪色【答案】B【解析】考点:实验现象的解释3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．78g 苯含有C ＝C 双键的数目为3N AB ．1L 1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有阴离子的数目大于N AC ．常温常压下,14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为2N AD ．标准状况下，6。
72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0。
1N A【答案】B【解析】试题分析：A ．78g 苯的物质的量为1mol,苯分子中的碳碳键为一种独特键,不存在碳碳双键，故A 错误;B ．1L 1mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有溶质Na 2CO 3 1mol ，但由于碳酸根的水解，且还有水电离的氢氧根，所以溶液中的阴离子数目大于N A ，故B 正确；C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为mol g g/2814×2N A =N A ，故C 错误;D ．3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO,标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0。
山西省太原五中高一下学期4月月考(化学)缺答案.doc
山西省太原五中09—1高一下学期4月月考(化学)第一部分 非选择题（共50分）一、选择题（本题包括，1-10每小题2分，11-题3分共50分。
每小题只有1个选项符合题意。
） 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A ．氧 B ．氟 C ．碳 D ． 氮 2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 33．下列物质中，含有非极性共价键的是A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 4．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．3 2He 原子核内含有3个质子C ．3 2He 原子核外有3个电子D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)2 6.下列各组指定原子序数的元素，能形成A 2B 3型化合物的是 A ．6和8 B ．11和9 C ．12和17 D ．13和87.R 元素的原子有三个电子层，M 层电子数是K 层电子数的3倍，对R 元素的判断不正确的是 A.R 元素处于第三周期ⅥA 族 B.R 元素是非金属元素 C.原子核外共有14个电子 D.R 元素最低化合价为-2 8．下列关于元素周期表的说法正确的是 A ．能和水反应能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D ．第二周期ⅥA 族元素的最高正价为+6价，最低负价为-2价 9．下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是 A ．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素 B ．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C ．ⅦA 族元素的最高正价都是+7价D ．ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 10．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强11．试管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。
太原五中高三月考试题--化学
太原五中高三月考试题－－化学2018—2018学年度第一学期月考试题(10月)高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56Cu 64 Ba 137客观卷，每题只有1个正确答案1、食品检验是保证食品安全的重要措施，以下不属于食品安全检测指标的是A．二氧化硫的含量B．蛋白质的含量C．亚硝酸盐的含量D．三聚氰胺的含量2、以下做法中利用了物质的氧化性的是A．明矾净水B．双氧水消毒C．二氧化硫漂白草帽D．甲醛防腐3、甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是A．CH3OH + O2 = H2O + CO2 + 2H+ +2e－B．O2 + 4H+ + 4e－=2H2OC．CH3OH + H2O - 6e－= CO2 + 6H+ D．O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－4、以下讲法正确的选项是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5、以下物质中按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．O2、H2、H2O B．F2、Al、H2O2C．NaNO2、Na、I2D．Cl2、SO2、S6、铋酸钠〔NaBiO3〕在酸性条件下能够将Mn2+ 氧化成为MnO4-，以下溶液中不能用于酸化铋酸钠溶液的是A．HNO3B．NaHSO4C．HCl D．H2SO47、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁〔如右图〕，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出〝白毛〞，红墨水柱右端上升。
依照实验现象判定以下讲法错误的选项是A．实验中发生的反应差不多上氧化还原反应B．铝是一种较爽朗的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物8、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
山西省太原市第五中学2022届高三4月阶段性检测(模拟)化学试卷 Word版含答案
太原五中2021—2022学年度其次学期阶段性检测高三理科综合命题、校对：张宝宏赵萍任俐 (2022.4.7)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷共21小题，每小题6分，共126分；第Ⅱ卷共174分；全卷共300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 S—32Fe—56 O—16 Cr 52Cl 35.5 Al 27第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与科学、技术、社会、环境亲密相关。
下列有关说法中错误的是A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是由于酸碱发生了中和反应C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的颜色D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．1.8 g 2H2O所含中子总数为N AB．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N AC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6N AD．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2N A9．下列选项中，为完成相应试验，所用仪器或相关操作合理的是10．某模拟“人工树叶”电化学试验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。
下列说法错误的是A．该装置将光能和电能转化为化学能B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e-＝C3H8O+5H2O 11. 分子式为C6H12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体异构）A．8种 B．7种 C.6种D．5种12．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3其中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) +c( C2O42－)C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合溶液的pH＜7:c(CH3COOH) + c(OH－)＞c(Na＋) + c(H＋)13．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。
山西省太原市高三上学期化学第四次月考试卷
山西省太原市高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分）(2019·保山模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B . 造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C . 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2. （3分） (2018高一下·包头期末) 下列属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A . ①②③④B . ①②⑦⑧⑨C . ①⑧⑨D . ①②⑥⑨3. （3分）下列各组物质中属于同分异构体的是（）A . H2O和D2OB . O2和O3C . CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3D . 和4. （3分）(2019·杨浦模拟) 如下图所示、装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。
下列判断错误的是（）A . 阳极失电子的离子相同、产物相同B . 阴极产物因得电子的离子不同而不同C . 电解后两装置中溶液的pH都减小D . 电解后只有装置阴极的质量增加5. （3分）下列说法正确的是（）A . 1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB . 工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2 ，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C . 称取25g C uSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D . NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol6. （3分）(2020·临朐模拟) 为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。
高考化学复习山西省太原五中高三4月月考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品太原五中2012—2013年学年度第二学期月考(4月)高三化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷1至5页，第Ⅱ卷6至15页。
第I卷共21小题，每小题6分，共126分；第Ⅱ卷共174分；全卷共300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7、下列有关说法中，不正确的是A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现8、反应在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．反应达平衡状态时：v(CO)(正)=v(H2O)(逆)C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大9、下列说法中，正确的是A．第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B ．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C ．非金属元素之间只能形成共价化合物D ．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10、分子式为C 6H 12的烯烃且双键在链端的同分异构体有（不考虑立体异构） A ．8种 B ．7种 C ．6种 D ．5种 11、常温下，用Na 2SO 3溶液吸收SO 2时，溶液pH 随()()233:n SO n HSO --变化的关系如下表：以下离子浓度关系的判断正确的是A.3NaHSO 溶液中()c H +<()c OH -B.23Na SO 溶液中()()23c Na c SO +->>()3c HSO ->()c OH ->()c H +C.当吸收液呈中性时，()()()233c Na c SO c HSO +-->>>()()c OH c H -+=D.当吸收液呈中性时，()()()2332c Na c HSO c SO +--=+12、某pH=1的X 溶液中可能含有Fe 2+、A13+、NH 4+、CO 32―、SO 32―、SO 42―、C1―中的若干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A ．气体A 是NO 2B ．X 中肯定存在Fe 2+、A13+、NH 4+、SO 42―C ．溶液E 和气体F 不能发生化学反应D ．X 中不能确定的离子是 A13+和C1―13、下列说法正确的是A ．一定条件反应：2CO(g)CO 2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H ＞0B ．由CH 3(CH 2)2CH 3(g)+13/2O 2(g)=4CO 2(g)+5H 2O(g) △H = -2658 kJ ·mol -1，可知正丁烷的燃烧热为-2658 kJ ·mol -1。
高考化学复习山西省山大附中高三4月月考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品山西大学附中2012-2013学年第二学期4月月考化学测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至6页，第II卷7至16页，共300分。
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
第I卷（选择题共126分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.）7．某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是（）A．R的单体之一的分子式为C9H10O2 B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol8．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理．．．的是（）A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)29．右图是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
下列说法正确的是（）A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol·L-1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH= 1+lg310．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2OB．硫酸铜溶液显酸性：Cu2+ + 2H2O == Cu(OH)2↓+ 2H+△C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH- = NH3↑+H2OD．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O11．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
山西省高三上学期化学第四次月考试卷
山西省高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2016高二上·宝应期中) 从2006年1月1日起，江苏省徐州、连云港、淮安、盐城、宿迁等苏北五市已全面推广使用车用乙醇汽油．下列各说法中正确的是（）A . 乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物B . 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C . 推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗D . 用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向2. （3分） (2019高一上·滨海期中) 下列有关分类的说法正确的是（）A . 胶体的本质特征是具有丁达尔效应B . 阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C . 白磷转化为红磷是物理变化D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物3. （3分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（）A . H和D互为同位素B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体C . 碳链与的烃为同系物D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体4. （3分） (2017高二上·曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D . 电解水制H2、O2时铜做阳极5. （3分） (2016高一下·南昌期中) 在一定条件下，RO 与R﹣可发生反应：RO +5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO 中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol6. （3分） (2019高二上·临高期中) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：Y极：下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高7. （3分） (2017高二上·九江期末) 在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是（）A . 增加H2的浓度，可提高CO2转化率B . 升高温度，可提高CO2转化率C . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动D . 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数8. （3分） (2018高三上·清远期末) 有三种有机物的分子式均为C8H8 ，其键线式分别表示为 X：，Y：，Z：。
【首发】山西省太原五中2012-2013学年高一3月月考化学试题Word版含答案
太原五中2012—2013年学年度第二学期月考(3月)高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的D．吸热反应必须在加热条件下才能进行2. 下列化学用语正确的是A．HCl的电子式B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子17 37Cl 3.下列反应过程会放出热量且既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．铝与稀盐酸的反应4. 下列说法正确的是A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C. 在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
5.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A. 14462Sm与15062Sm互为同位素B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为626．2008年，美国和俄罗斯科学家将大量48Ca离子加速去轰击人造元素249Cf，从而制造出一种新原子。
它的原子核包含118个质子和179个中子。
下列有关该元素的叙述正确的是A ．该元素的相对原子质量为297B ．这是一种金属元素C ．这是一种原子序数为118的新元素D ．这是一种主族元素 7. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A ．NaOH 、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4B ．MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3C ．Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4D ．HCl 、Al 2O 3、MgCl 28．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
山西省高三上学期化学第四次月考试卷D卷
山西省高三上学期化学第四次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2019高二下·德阳月考) 下列有关能源的理解或说法错误的是（）A . 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B . 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C . 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D . 研发开采可燃冰水合甲烷的技术，可大大缓解能源危机2. （3分） (2018高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3. （3分）分子式为C7H6O2 的芳香化合物（只有一个环），其同分异构体最多有（）种．A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （3分）下列说法中正确的是（）A . 电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极B . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同C . 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应D . 工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率5. （3分） (2015高三上·衡阳期中) 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ，下列说法正确的是（）A . 只有硫酸铜作氧化剂B . SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物C . 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D . 1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫6. （3分） (2018高一上·广西月考) 已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4- +2H2O，下列说法正确的是（）A . PbO2 为还原剂，具有还原性B . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C . 生成 1 mol 的 Pb2+ ，转移的电子数为 5 molD . 酸性环境下 PbO2 的氧化性强于 MnO4-7. （3分） (2017高二上·六安期末) 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）⇌ N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（）A . 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B . 达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大C . 使用催化剂，平衡常数不变D . 0～5min内，NO的反应速率为2.4×10﹣3mol•L﹣1•min﹣18. （3分） (2017高三上·重庆开学考) 有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（）A . 19种B . 9种C . 15种D . 6种9. （3分） (2018高一上·惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体10. （3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
山西高三高中化学月考试卷带答案解析
山西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.重庆市天原化工厂2006年4月16日发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故，造成多人死亡和失踪。
已知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法不正确的是 A ．消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒碱液B ．发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护C ．氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化学腐蚀D ．三氯化氮分子是极性分子2.某酸性溶液中只有Na +、CH 3COO －、H +、OH －四种离子。
则下列描述正确的是 A ．该溶液可能是由pH=3的CH 3COOH 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合而成 B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合而成C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(OH －)＞c(H +)D ．加入适量氨水，c(CH 3COO — ) 一定大于c(Na +)、c(NH 4+)之和3.把SO 2通入Fe(NO 3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色,这时候若滴入BaCl 2溶液,会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被还原的是A ．SO 2B ．Cl -C ．Fe 3+D ．NO 3-4.向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120mL 4mol·L －1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A ．0.24 mol B ．0.21 mol C ．0.16 mol D ．0.14 mol5.物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
太原五中高三理综答案(化学)
太原五中理综化学7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是A ．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B ．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C ．可用于文物年代的鉴定，与互为同位素D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的8．下列解释事实的离子方程式不正确的是A ．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH －+ 2H 2O===2AlO 2－+3H 2↑ B ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深：Cr 2O 72－(橙色) + H 2O 2CrO 42－(黄色) + 2H + C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶：SiO 32－+ CO 2 + H 2O === H 2SiO 3（胶体）+ CO 32－D ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）：CaSO 4 + CO 32－CaCO 3 + SO 42－9．具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)选项A B C D 分子式 C 4H 8Cl 2 C 5H 10O 2 C 4H 8O 2 C 8H 10 类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃10．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是 A ．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO 2，可用湿润的淀粉-KI 试纸检验，观察试纸颜色变化B ．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取酸性水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀C ．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3D ．将SO 2通入足量稀Fe(NO 3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO 2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO 2的体积比为2∶311． X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
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太 原 五 中2011—2012学年度第二学期月考(4月)高 三 化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共l5页。
时间150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．0.1molPCl 3中形成共价键的电子数是0.3N AB ．常温常压下，1.6g O 2 和O 3 混合气体中质子总数为0.8 N AC ．一定条件下，2mol SO 2 和 1mol O 2 发生反应，转移的电子总数一定是4N AD ．1L 0.1mol·L -1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 N A8．下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴水褪色的是 A ．甲烷 B ．苯 C ．CH 2＝CHCOOH D ．乙酸 9．有机化学中的结构可用键线式表示，如CH 2=CHCH 2Br 可表示为Br 。
下列关于两种有机化合物A 和B 的说法中错误的是 A ．有机物A 分子所有碳原子均在同一平面上 B ．有机物B 的化学式为C 6H 8 C ．有机物A 的二氯取代产物有4种 D ．等质量的A 和B 完全燃烧耗氧量不同 10A ．②③⑤B ．③④⑤C ．①②③D ．全部11．已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
则甲和X 不可能是A ．甲：C 、X ：O 2B ．甲：SO 2、X ：NaOH 溶液BC ．甲：Fe 、X ：Cl 2D ．甲：AlCl 3溶液、X ：NaOH 溶液12．已知： ，某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在1 L 的密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是A ．平衡后升高温度，平衡常数＞400B ．平衡时，c(CH 3OCH 3)=1.6 mol/LC ．平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJD ．平衡时，再加人与起始等量的CH 3OH ，达新平衡后CH 3OH 转化率增大13．加碘食盐中含有碘酸钾(KIO 3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I 2+6KOH=5KI+KIO 3+3H 2O ，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。
下列说法正确的是 A ．a 电极是阴极 B ．a 极区的KI 最终转变为KIO 3 C ．阳极电极反应：4OH -－4e -2H 2O ＋O 2↑D ．电解过程中OH - 从a 极区通过离子交换膜c 进入b 极区 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题(11题，共129分)26．（15分）某强酸性溶液X 中含有Ba 2＋、Al 3＋、4NH ＋、Fe 2＋、Fe 3＋、3CO 2－、23SO －、24SO －、Cl －、3NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）写出C 、D 的化学式：C 、D ，F 的电子式 。
（2）上述离子中，溶液X 中除H ＋外还一定含有的离子是_______，不能确定的阳离子是_____，若要用实验证明该离子一定不存在，其最常用的化学方法是_________。
（3）写出下列反应的离子方程式：①中生成气体A ：_________________________________。
②生成沉淀I ：_______________________________。
（4）若A的物质的量为0.01mol，要使A全部转化为溶液E，需要氧气的体积最少为mL（标准状况下）。
27．（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。
（1）A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C 元素的质量比为7：1。
已知0.4mol液态甲和氧气完全反应生成氮气和液态水放出248.8kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式。
（2）在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7k J，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为。
（4）将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如下图所示）。
KMnO4浓度随时间变化关系如下图所示。
①写出发生反应的离子方程式；②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）；③40s~65s的反应速率比前40s快，解释原因。
28．（14分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO 气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），乙管可上下移动。
A B C回答下列问题：（1）实验中气体（NO 和NO 2）发生装置应选择 （填装置序号）。
（2）实验中的气体（NO 和NO 2）通入C 装置，请在上图的广口瓶中将导气管画出。
（3）要测定m 值，需要将C 中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。
因此，中和滴定前必须进行的操作是 。
（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b ，向C 装置的乙管中加适量水；第二， 。
（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。
此时应进行的操作是 。
（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V L ，C 中硝酸的物质的量为n mol ，则用含n 和V 的式子表示m ＝ （结果可不必化简）。
若不进行（5）的操作，测定结果会 。
（填“偏小”、“偏大”或“不影响”）（二）选考题：共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断。
上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂。
其制碱原理的流程如下：（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件 、 。
（2）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是： 、 。
这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序： （填“是”或“否”），原因是： 。
（3）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是： 。
（4）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。
从母液中可以提取的副产品的应用是 （举一例）。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）(提取副产品)C H 2CH 2CH OCH 3OH请回答下列问题：（1）写出元素⑥的基态原子电子排布式 ，元素⑦位于 区。
（2）元素②和③的第一电离能大小顺序是 （用元素符号表示）。
请写出由第二周期元素组成的与N 3-互为等电子体的离子的化学式，其空间立体结构为 。
（3）在测定①和④形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是 。
（4）在叶绿素a 中含有元素⑤，右图是叶绿素a 的部分结构，在该分子中C 原子的杂化类型有 。
（5）②和⑦形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中②显-3价），则其化学式为。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）丁子香酚结构简式如图： 。
F 是丁子香酚的一种同分异构体，常用于合成药物的中间体，可以通过以下方案合成。
A 是一种气态烃，密度是同温同压时氢气的14倍。
（1）写出丁子香酚的分子式，含有官能团的名称 。
（2）指出化学反应类型：① ；② 。
（3）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是 （填序号）。
a ．NaOH 溶液b ．NaHCO 3溶液c ．Br 2的四氯化碳溶液d ．酸性高锰酸钾溶液 （4）写出反应③的化学反应方程式： 。
⑤C H3C H 3H O A B E CDF②（5）写出3种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。
①含有苯环；②能够发生银镜反应。
2012高考模拟理综（化学）答案7．B 8．C 9．D 10．A 11．C 12．B 13．B26．（15分）（1）BaSO4NO2电子式略（每空1分）（2）Al3+、Fe2+、NH4+、SO42-（4分）Fe3+（1分）向该溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红。
（1分）（3）3Fe2+ + 4H++ NO3- =3Fe3+ + N O↑ + 2H2O AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3- （每空2分）（4）168（2分）27．（14分）（每空2分）（1）N2H4(l)+ O2(g) == N2(g) + 2H2O(l) △H=-622 kJ/mol（2）N2H4 + 4OH-+ 4e- == N2 + 4H2O 85%（3）Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-（4）①5H2C2O4 + 6H+ + 2MnO4- == 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O ②1x10-3 mol/(L·s)③Mn2+是此反应的催化剂，随着反应进行，开始生成Mn2+，且浓度越来越大，所以反应速率迅速加快。
28．（14分）（1）B（2分）（2）（2分）（3）将C中的溶液加适量水稀释（2分）（4）打开a，通足量N2，排净装置中的空气（2分）（5）向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上（2分）（6）（V－11.2n）/ 33.6n （2分）偏低（2分）36．（1）原料丰富、运输便利（各1分）（其它合理答案均可）（2）CO 2、NH 3 (各2分) 是（1分）氨气在水中溶解度大，先通氨气后通CO 2产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出。