2021年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案(新版)沪教版

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九年级化学全册6.3.1物质的溶解性学案(新版)沪教版

第6章第三节物质的溶解性（第1课时）【学习目标】1.知道物质溶解性的涵义，通过探究记住影响物质溶解性的因素，并能解释生活中的一些现象；2.记住饱和溶液与不饱和溶液的概念，深刻理解影响溶液饱和与否的关键，会转化的方法；3.知道饱和与否与浓稀是两种不同的概念，两者只有在同种溶液同种温度下才能有关联。

【学习重点】与物质溶解性有关的概念学习。

【学习难点】影响溶液饱和与否因素的掌握及相互转化方法的理解。

【学习过程】-、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、（用“难”、“不易”、“易”、“微”、“能”填空）Hz ______ 溶于水，02 __________________ 溶于水，CO 2 __________________ 溶于水 NaCI 溶于水，CaCQ溶于水，Ca （0H ）2 溶于水二、合作、研讨与点拨活动一、（一）影响物质溶解性的因素1•阅读教材P16-17,完成实验1,实验2,实验3 实验实验2结论：2、除了水还有可作溶剂。

12这种物质的溶解性。

实验3:溶质、溶剂相同，温度不同结论：_______________________________________________________________小结：影响固体溶解性的因素___________________ 、_______________ 、_2.实验4:打开雪碧瓶盖会有什么现象？如果加热会有什么现象？结论：同种气体在同种溶剂中，压强减小，_________________________ ;温度升高，_____________________思考：有人说可以将CQ大量储藏到深海中。

为什么？根据学过的知识，这种做法不可取。

为什么？小结：影响气体溶解性的因素_____________________________________________活动二、（二）饱和溶液、不饱和溶液完成教材P17 “活动与探究”，填写下表：结论：（1 ）温度一定、水的量一定时，可溶解的KNO的量___________________ 。

九年级化学全册 6.3 物质的溶解性教案1 (新版)沪教版

物质的溶解度
一、教学设计思想
上节课介绍了物质的溶解性，已经了解了不同的物质在相同的条件下溶解情况不相同。

这节课溶解度是继物质溶解性后，怎样精确地衡量比较不同物质的溶解能力。

通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。

通过比较表格列数据和曲线查数据的不同，会画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图。

二、教学目标
1. 知识与技能
（1）理解溶解度含义。

（2）学会区分物质的易溶、可溶、微溶、难溶。

（3）知道溶解度曲线，并会根据曲线查找相应的溶解度。

2. 过程与方法
（1）在掌握物质溶解性的基础上，理解溶解度的含义，并能区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法。

（2）在结合数学曲线思想下，学会画溶解度曲线，培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。

3. 情感态度与价值观
感悟物质定性、定量的问题。

三、重点和难点
教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。

教学难点：熟练掌握溶解度五要素。

四、教学用品
媒体：投影
五、教学流程
七、板书设计。

九年级化学全册6.3物质的溶解性教案沪教版(2021年整理)

九年级化学全册6.3 物质的溶解性教案沪教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学全册6.3 物质的溶解性教案沪教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第三节物质的溶解性教学目标:1。

知道物质的溶解性及影响溶解性的因素。

2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。

教学重难点：影响溶解性的因素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。

教学过程：创设情景：1。

消毒酒精中酒精的质量分数是多大？2. 生理盐水的溶质质量分数是多少？3。

工业制氯气通常采用电解食盐水的方法，我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越多，得到的氯气越多,为什么工业上只用26％的食盐水溶液，而不用30％、40%甚至50%的食盐水来电解呢？交流讨论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中是否都容易溶解呢？联想与启示：P166小结:一、溶解性1。

定义:一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。

活动探究:P166实验1填表：在室温条件下:结论：2。

影响物质溶解性的因素(1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。

［即与溶质的种类（或性质）］有关活动探究：P167实验2填表：在室温条件下结论：（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。

［即与溶剂的种类（或性质）］有关活动探究：P167实验3填表：结论：（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。

交流讨论：P167阅读：P167过渡：上述实验3中在室温下将3g硝酸钾加到5ml水中，硝酸钾没有全部溶解,说明了什么呢？（不能无限制的溶解，也就是不能无限制地提高溶液的浓度)那么,你能否解决上课前提出的问题:电解食盐水制氯气时，为什么不用50％的食盐水呢？交流讨论:那么，除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外，你还有什么方法呢？活动探究:P167小结：①大多数固体,在一定量的溶剂内,随着温度的升高，溶解量增多.②大多数固体，在一定温度下，随着溶剂的量增多，溶解量增多。

2021年九年级化学全册第六章第三节物质的溶解性导学案3(新版)沪教版 (I)

2021年九年级化学全册第六章第三节物质的溶解性导学案3（新版）沪教版 (I)（二）气体的溶解度影响气体溶解度的因素：。

三、结晶1．概念：从溶液中析出晶体的过程。

晶体：有规则几何外形的固体。

2．结晶的方法：（1）：适用于。

（2）；适用于。

（3）分离混合物时，几种方法交替使用。

实用文档例：除去KNO中混有少量的NaCl。

3除去NaCl中混有少量的KNO。

3说明：①析出晶体后的溶液一定是溶液。

②某物质的饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数。

（填“变大、变小、不变”）③向饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙，恢复到室温，溶剂质量，溶质质量，溶液质量，溶解度，（填“变大、变小、不变”）。

溶液（填：饱和或不饱和）④饱和石灰水长时间放置（水没有少），表面出现一层白膜，此时溶液。

（填：饱和或不饱和）巩固练习：（1）填“〈，〉， = ”①在100克水中溶解20克食盐，所得溶液的溶质质量分数 20%。

实用文档②100克CuSO4溶液中含17克CuSO4，再加1克CuSO4，并完全溶解，则溶质质量分数 18%。

③5克NaCl完全溶解在95克水中，所得溶液的溶质质量分数 5%。

④常温下，10克水中能溶解NaCl质量 10克汽油能溶解NaCl的质量。

⑤50℃时，熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度。

⑥10%蔗糖溶液100克，取出50克，剩下溶液的溶质质量分数 10%。

⑦20℃时， KNO3的溶解度为31.6克，则20℃其饱和溶液的溶质质量分数31.6%。

（2）一定温度下，a克NaCl饱和溶液里含有b克NaCl，该温度下，此饱和溶液溶质质量分数。

（3）有哪些方法区别两瓶无色液体：食盐水和蒸馏水。

（4）139ml、密度为1.05g﹒cm-3的盐酸与含杂质（杂质不溶且不与酸反应）的石灰石25克恰好完全反应，生成8.8克气体，求①石灰石中CaCO3的纯度，②盐酸中溶质的质量分数，③反应后所得溶液的溶质质量分数。

九年级化学全册632物质的溶解性学案新版沪教版

第6章第三节物质的溶解性（第2课时）【学习目标】1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算；2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系；3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。

【学习重点】固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。

【学习难点】能用溶解度曲线解决有关问题。

【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？【新知导学】：1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。

试管编加入液加入物质现象1 10mL水少量食盐溶解2 10mL酒精少量食盐不溶3 10mL水几小粒碘不溶410mL酒精几小粒碘溶解（1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关；（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素。

二、合作、研讨与点拨【活动一】请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。

固体物质的溶解度1.阅读教材P18，根据固体溶解度的定义分析：溶解度的四要素：（1）（2）（3）（4） ___ 思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？2.判断下列各句是否正确，说明原因：①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。

③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。

④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时NaNO3的溶解度是31.6。

2021年九年级化学全册第六章溶解现象6.3物质的溶解性教案新版沪教版

【实验 1】取一瓶底部留有硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出 20mL
加入 A、B 两个烧杯中，再分别向烧杯中加入 2g 硝酸钾晶体，
用玻璃棒搅拌，观察固体是否溶解。不溶解
【结论】实验表明，一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的
量是有一定限度的。
【概念】在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，
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2019-2020 年九年级化学全册第六章溶解现象 6.3 物质的溶解性教案 1 新版沪教版
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1．知道影响物质溶解性的因素；
2．知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化
知识目标
教
关系；
学
教
目
3．了解物质溶解性在生产、生活中的应用。
标
能力目标学会用实验的方法确定影响物质溶解性的因素。
叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫
做这种溶质的不饱和溶液。
【交流与讨论】理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，你认为要注意哪些
方面？请将你的看法与同学们交流。
【实验 2】在 A 烧杯中再加入 5mL 水，观察未溶解的硝酸钾上加热 B 烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。
学通过学习使学生认识溶解性在生产生活中的重要情感目标地位和应用
方
教
1．影响物质溶解性的因素；
重点
2．饱和溶液与不饱和溶液的涵义。材
法
自主探索
分难点实验探究影响物质溶解性的因素
析
一．预习导学与交流反馈
个人二次
1．溶解性是指一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力，备课：影响物质溶解性的因素有：溶质的种类、溶剂的种类、温度。

沪教版化学九年级全册6.3物质的溶解性教案设计

第六章第三节物质的溶解性学习目标：知识与技能：1、会用实验探究法确定影响物质溶解性的因素；2、通过探究实验了解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化方法；3、了解物质溶解性在生产、生活中的应用；4、培养和提高实验操作技能及应用科学方法进行实验探究的能力．过程与方法：通过实验来探究影响物质溶解性的因素及对饱和溶液理解情感态度与价值观：1、增强学生学习化学的兴趣和对生活中常见的化学现象产生的好奇心和探究欲；2、培养科学的学习态度，体验通过实验获得知识的成就感，体验科学探究在化学学习中的重要性；3、通过学习进一步了解化学与生产、生活的密切关系．学习重难点：重点：1、建立溶解性的概念；2、知道影响物质溶解性的因素；3、知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系．难点：1、建立饱和溶液的概念；2、探究影响物质溶解性的因素．学习方法：实验探究，交流讨论课型：新授课课时：1课时教学过程：教师展示：向三只分别盛有一定量水的试管中分别加入面粉、食盐、食用油，搅拌．学生观察思考1：看了这几只试管中的物质，你有什么启示？学生：交流讨论讲述：不同的物质在一定量的水中的溶解能力是不同的．我们把一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性．板书：一、影响物质溶解性的因素1．溶解性定义思考2：根据日常生活经验，猜想一下物质的溶解性与哪些因素有关呢？学生：讨论、猜想溶质的性质、溶剂的性质、温度、溶剂的量、颗粒大小……探讨：下面我们做几个小试验来验证大家的猜想．分组实验：[实验一]：食盐、蔗糖、消石灰各1克分别放入有5毫升的水的试管中振荡后观察．[实验二]：A、B两只试管中各放入少量的植物油，A中加入少量水，B中加入少量汽油，振荡，观察现象．[实验三]：取一只试管加入5毫升水，再加入3克硝酸钾，充分振荡，观察现象；如不能完全溶解，将试管加热，观察现象．教师在学生实验探究时巡回指导．思考3：你观察到哪些现象，得到了什么结论？学生交流讨论：展示实验现象，总结实验结论．板书：2、影响物质溶解性的因素：（1）不同的物质在同一溶剂中溶解性不同；（2）同一种物质在不同溶剂中溶解性不同；（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关．日常生活中有很多这样的例子：1）机修工满手的机油用什么洗去？为什么？2）菜锅上的油用热水比用冷水易洗干净，为什么？3）冬天洗衣服时用温水来冲洗衣粉，为什么？学生交流讨论物质是否能无限制地溶解？如一杯糖水中不断加糖是否一直会变得更甜？[思考1]：如果把溶液分成“饱和溶液”与“不饱和溶液”两类，你会下定义吗？带领学生阅读教材P168饱和溶液与不饱和溶液的定义．板书：3、饱和溶液与不饱和溶液的定义[思考2]：教材“饱和溶液”概念为什么有“一定温度、一定量的溶剂”作为前提？让我们带着这个问题进行实验探究实验探究：[实验1]：两同学各取一支试管，分别加入5 mL水，室温下分别一份一份地加入硝酸钾，振荡，待前一份溶解后再加，直至有固体不再溶解．[实验2]：甲：向试管中加5 mL水观察现象；[实验3]：乙：将试管加热，观察现象．（将教材中20毫升水改为5毫升既节约药品又方便了操作）教师巡回指导．学生交流讨论，得出结论．猜想：饱和溶液中能否再溶解其它溶质？教师演示：[实验4]：在盛有饱和硝酸钾溶液的试管中加入少量硫酸铜固体，振荡，观察现象．（用硫酸铜颜色鲜明）学生惊叹！小结：一定温度下某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但还能再溶解别的物质．[思考3]：怎样判断某一溶液饱和与否？展示：盛有KNO3溶液的甲乙丙试管，其中甲乙为饱和溶液，甲试管中有晶体析出，乙丙无．问题：请判断哪支试管中溶液一定饱和？另两支试管中的溶液饱和与否？教师演示：[实验5]：在乙试管中再加KNO3，晶体不溶．在丙试管中再加KNO3，晶体还能溶解．小结：判断某溶液是否饱和的方法．[交流与讨论]：同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，请结合上面实验1—3来总结、归纳饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法．注：上面的方法对大多数物质是适用的，但有少数几种物质（如氢氧化钙）却不适用．补充：日常生活中对溶液的分类有另一种说法：浓溶液与稀溶液．实验一中，1克食盐完全溶解在5毫升水中，而1克消石灰却不能完全溶解，他们形成的溶液哪种比较浓，哪种比较稀？追问：如果用饱和溶液和不饱和溶液的定义来化分呢？学生讨论回答，教师点评．[交流讨论]：浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？讲述：请大家反思，这堂课我们通过实验探究的方法获得了哪些知识，能解决哪些问题，是否还有问题没解决？结束语：今天的学习过程中大家的表现很好，希望同学在学习、生活中多观察，勤思考．用科学的方法去分析解决更多的问题．练习：1、下列关于物质溶解性的叙述不正确的是（）A、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同B、同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同C、同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关D、物质的溶解性与使用的溶质与溶剂的质量都有关系2、怎样判断某一溶液是否是饱和溶液？（）A、保持溶剂的质量不变，降低温度观察是否有溶质析出B、保持溶液的温度不变，蒸发水分观察是否有溶质析出C、保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，观察能否继续溶解D、保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，观察能否继续溶解3、把一只新鲜的鸡蛋放入盛水的烧杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．回答下列问题：（1）若向烧杯中加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？请解释原因．（2）若向烧杯中逐渐加入浓盐酸，鸡蛋壳表面会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？。

九年级化学全册 6.3.3 物质的溶解性学案(无答案)沪教版(2021学年)

江苏省扬州市高邮市车逻镇２017届九年级化学全册6．3．３物质的溶解性学案（无答案)（新版）沪教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届九年级化学全册6．３.3 物质的溶解性学案（无答案)(新版）沪教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第６章第三节物质的溶解性（第３课时）【学习目标】1.知道结晶的原理，熟悉蒸发结晶和降温结晶的适用范围和基本操作；2。

能根据物质溶解性的变化规律，选择不同的结晶方法来分离混合物;3。

会进行粗盐提纯。

【学习重点】根据物质溶解性的变化规律找到适合的结晶方法。

【学习难点】会选择不同的方法分离混合物。

【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：１．溶解所需的仪器。

2.过滤所需的仪器 .3。

蒸发所需的仪器。

４。

物质溶解性随温度改变的变化趋势主要有三种类型：(1），如ＫNO3;（2），如NａCl;(3) ,如Ca（ＯH)２。

【新知导学】：怎样设计实验来鉴别食盐水和蒸馏水？二、合作、研讨与点拨活动一.活动探究实验1实验2操作步骤用玻璃棒蘸取少量浓的ＮaCl溶液,用酒精灯加热在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入ＫNO3,制成KNO３浓溶液。

将烧杯放在冷水中降温实验现象总结:什么叫结晶?结晶的方法有哪些?反思:如果实验１中用的是KNO3，实验2中用的NaCl，还会有类似的现象吗?为什么?小结:结晶的方法和适用范围(1)冷却热饱和溶液的方法（又叫法),适用于哪类物质?如_＿＿____＿(填物质名称或化学式）（２)蒸发溶剂的方法:适用于哪类物质？如＿_＿_＿___（填物质名称或化学式)．活动二。

九年级化学全册 6.3 物质的溶解性(第2课时)教案 (新版)沪教版

物质的溶解性教学目标1．了解溶解度的含义。

2．学会溶解度曲线的应用。

教学重难点1．重点：(1)溶解度的概念。

(2)溶解度曲线的应用。

2．难点：溶解度曲线的应用。

教学过程导入新课上节课我们学习了物质的溶解性及其影响因素，知道了饱和溶液与不饱和溶液之间的关系。

要比较两种不同溶质的溶解能力大小，还需要寻找一个标准来衡量，这就是我们这节课所要研究和学习的内容。

推进新课【创设情境】不同的物质在同一种溶剂中溶解性是不相同的。

如何比较不同物质之间的溶解性呢？这儿有碳酸钠和硝酸钾，请同学讨论如何来比较碳酸钠和硝酸钾在水中的溶解性。

请设计一个可行的实验方案来比较碳酸钠、硝酸钾的溶解性大小。

【诱导思考】(1)用一杯冷水和一杯热水分别溶解碳酸钠和硝酸钾，行不行？(2)用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？(3)100 g水能溶解10 g碳酸钠，也能溶解10 g硝酸钾，能否说明碳酸钠、硝酸钾的溶解性相同？【师生归纳】在相同的温度下，在等量的水中，比较达到饱和状态时所溶解的碳酸钠和硝酸钾的质量的大小就能比较它们的溶解性。

【实验探究】在同一温度下(室温)，在两个烧杯中分别倒入100 mL的水，再分别加入碳酸钠和硝酸钾，比较达到饱和时溶解的碳酸钠和硝酸钾的质量的多少。

【讲解】要比较不同固体溶解性的大小一定要注意：定温、溶剂量一定、达到饱和状态三个前提条件。

不同温度，不同溶剂量是无法比较它们的溶解性的。

【过渡】比较不同固体物质的溶解性，我们比较的是什么？比较的是相同温度下，等质量的水中，达到饱和状态时溶解的固体的质量。

其实比较碳酸钠和硝酸钾的溶解性大小，我们比较的就是它们的溶解度，溶解度是溶解性的定量表示。

【板书】1.溶解度的含义【讲解】为了便于比较许多不同物质的溶解性大小，我们把溶剂的量规定为100 g。

一定温度下，某固体物质在100 g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量，就叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。

那么在上述实验中，在此温度下100 g水中碳酸钠达到饱和时溶解的质量，就称之为此温度下碳酸钠的溶解度。