2008年全国中学生化学竞赛初赛模拟试题
2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(03)..
x 的式子）2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（三）（时间：3小时满分：100分）第一题(8分)Some properties of 8 elements belonging to the short periods are listed in the following table.1. _______________________________ 8种元素中位于同主族的有 对；2. _________________________________ 8种元素中位于第二周期的有 种；3. _____号元素最高氧化物的水化物的酸性比其他 7种元素的相应化合物都强；4 •⑧号元素基态原子核外电子构型为 ________________ ;5. ____ 号元素和 ____ 号元素最易形成含非极性共价键的化合物6•写岀上述元素形成原子晶体的物质的化学式 ___________ ;7•列举由上述元素形成 的4种非极性化合物分子的化学式 ______________________________ 第二题（6分）锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO 2）混以一定量的导电添加物（例如C ）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。
充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO 2—xLi + （ Li 0.5CoO 2）+ e—Li x C 6。
1 .写岀 a 、b 、c 、d 所表示的电极变化；2. 写岀放电时两极的电极反应式。
3. 充电时Li +如何移动;4.电池放电时若转移 1mol e -，计算消耗负极材料的质量（用第三题（6分）回答下面2个问题:1 •生物学家发现生活在南极冰天雪地内的鱼类，其血液内含有相当浓度的丙二醇，这种现象与其维持生命有关。
请解释这种现象；2.某些科学家发布消息，认为现在地球上的温室效应的主要元凶之一是牛”依你的看法,牛是如何造成温室效应?第四题（8分）加热钠盐A，生成物质的量为 2 : 1的钠盐B和钠盐C,电解B的水溶液生成钠盐D和氢气。
2008年全国化学竞赛初赛模拟试题及答案1
2008年全国化学竞赛初赛（国初）模拟试题（时间：3小时 满分：100分）第一题（8分）BeCl 2是正交晶型，1250℃，纯的BeCl 2可在氮气中升华，形成细长柔软的白色石棉状针形物。
BeCl 2有着异乎寻常的解离性，受压后易沿一个方向裂成纤维。
已知BeCl 2中Be 的杂化方式与SiO 2无异。
1．画出BeCl 2的结构示意图；2．BeCl 2结构的化学键基础是什么。
第二题（6分） 阅读下表：2r m 解的全过程来看，MgCl 2的熵变因素对溶解过程不利，而NaCl 的熵变因素对溶解过程有利。
解释原因。
第三题（8分）相对论效应与电子钻穿效应使得第六周期的元素有这一定的特殊性质，如：Au的氧化态可为－1。
化学家合成了一种“合金”，最简式为LaFe4Au12，晶胞由八个小立方体构成，每个小立方体中有一个由Au构成的八面体，Au位于小立方体的面心，Fe位于小立方体中心，La的堆积方式为bcp（体心立方堆积）。
1．画出该“合金”的晶胞；2．该物质是否为合金，解释原因。
第四题（12分）一定条件下乙炔、EtOH、过氧乙酸混合后生成一中间产物A，随后又得一多元醚B，已知A中各元素化学环境相同，A也属于醚类，含一六元环。
1．画出A、B的结构；2．写出A分解的反应；3．预测A的用途，解释原因第五题（12分）将某溶液A分为等量两份，一份以10A的电流电解完全，用去六小时整，阴极析出26.79g，向另一份中加入M－COOH生成难溶物S，已知M为一五元芳香杂环，S中含N：8.34%，S：28.58%，求：1．写出S的化学式；2．画出M的可能结构，并指出最稳定的一种。
第六题（8分）Ti(IV)在水中的形式为[Ti(OH)2(H2O)4]2＋，在TiOSO4·H2O晶体中不存在简单的TiO2＋，是以―Ti―O―Ti―长链存在。
在Ti(IV)中加入H2O2，pH＜1时，为[Ti(O2)(OH)(H2O)4]＋单核配离子，呈红色；pH＝1～3时，为Ti2O52＋，为双核配离子，呈橙黄色。
2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(07)资料
2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（七）（时间：3小时满分：100分）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第一题（7分）1．The name for the particle, H＋, is 或；2．某元素最外层电子排布是7s27p1，则该元素的原子序数是；3．短周期元素X的原子的电子层数n，最外层电子数为（2n＋1），原子核内质子数为（2n2－1），则X的元素符号是；4．第二周期元素中，原子的电离能比同周期相邻的前后两元素都小的有，比前后两元素都大的有。
5．NH4NO3受热分解可以生成N2O和H2O，另一化合物受热分解也只生成N2O和H2O，写出化学式。
1．将S 2Cl 2的CCl 4溶液用Cl 2饱合后，通入NH 3，得一金黄色晶体，A 受撞击后爆炸产生两种单质B 和C ，其中C 为气体，且1molA 爆炸产生2mol 气体单质。
比预想中的短。
第三题（10分）1．2007年北京抽查市面22种随烤鸭销售的甜酱，当中16种含禁用甜味剂甜蜜素，有超过72%样本不合格，市民摄取过量甜蜜素，可能会损害肝脏和神经系统。
甜蜜素学名环己基氨离子液体用作多肽合成中间体和在药物化学、工业化学中的应用前景非常广阔。
把1－乙基－3－甲基咪唑氢氧化物（咪唑结构如右图）的水溶液加到具有光学活性的有机物的水溶液中就可以得到这类化合物。
在除去水后，用元素分析和NMR光谱可以确定该离子液体的结构。
这种透明的、几乎无色的离子液体能够和多种有机溶剂相混NH N3．1967年，科罗拉多大学的S. Cristol等人合成有机分子X，这个分子让他想起罗马的两面神Janus——罗马的守门神。
2008年全国化学竞赛初赛国初模拟试题
2008年全国化学竞赛初赛（国初）模拟试题（时间：3小时满分：100分）第i题（8分）近年来对于三价铜的研究日益深入，特别随着是钇钡铜氧化物的研究的深入，三价铜化合物越来越受到化学家的重视。
起初发现的三价铜化合物为离子化合物，三价铜存在于阴离子[Cu2O6]6－中，目前所发现的三价铜配合物都是四配位的。
1．画出[Cu2O6]6－的结构；2．一种三价铜的稀土化合物LaCuO3的晶格属立方晶系，氧离子位于棱心，阳离子各占据氧离子所构成的空隙中，其中三价铜离子的配位数是La(Ⅲ)的一半，试画出LaCuO3的晶胞。
第ii题（4分）物理中的安培右手螺旋定则可以用以快捷的判断电流方向，然而判断手性碳原子R、S构型也有一个右手螺旋定则，分析其判断方法，并用一段不超过100字的文字表述出来。
第iii题（8分）今年是关于钠－硫电池研究工作40周年，1966年美国福特汽车公司的J.T.Kummer和N.Weber 首先发表了有关报导，随后包括我国的和其他一些国家的科学家也积极进行了研制并纳入我国863计划。
常用的电池是由一个液体电解质将两个固体电极隔开，而钠－硫电池正好相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开：一个由钠－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠和外室的熔融硫隔开，并允许钠离子通过。
1．写出电池反应方程式；2．钠－硫电池与传统电池相比有何优点。
第iv题（9分）在有机化合物的处理过程中，氧化还原反应是非常重要的反应。
尤其是在设计特定目标产物的有机合成中，化学选择性、位置选择性或者空间选择性的还原－氧化反应都是极其重要的。
自然界是通过特定酶的活性中心来获得选择，化学反应往往是取决于试剂种类在反应中的微小差别来实现的。
下面的流程图是从氰基乙酸酯出发的具有化学选择性的氧化还原反应：1．在FeCl3存在的条件下，用还原剂硼氢化钠与氰基乙酸乙酯相互作用，官能团将发生选择性还原。
如果产物A与苯甲酰氯反应，1当量的苯甲酰氯将会转化成产物B，写出A和B的结构式。
2008年全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(03)..
2008年全国化学竞赛初赛冲刺试卷（三）（时间：3小时满分：100分）第一题（8分）Some properties of 8 elements belonging to the short periods are listed in the following1．8种元素中位于同主族的有对；2．8种元素中位于第二周期的有种；3．号元素最高氧化物的水化物的酸性比其他7种元素的相应化合物都强；4．⑧号元素基态原子核外电子构型为；5．号元素和号元素最易形成含非极性共价键的化合物6．写出上述元素形成原子晶体的物质的化学式；7．列举由上述元素形成的4种非极性化合物分子的化学式。
第二题（6分）锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。
充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO2x Li＋＋（Li0.5CoO2）＋e－Li x C6。
第三题（6分）回答下面2个问题：1．生物学家发现生活在南极冰天雪地内的鱼类，其血液内含有相当浓度的丙二醇，这种第四题（8分）加热钠盐A，生成物质的量为2︰1的钠盐B和钠盐C，电解B的水溶液生成钠盐D和氢气。
另有气态化合物E（沸点284K）是一种强氧化剂，它跟氢氧化钠的水溶液反应生成A、B 和水。
E臭氧化将生成化合物F（式量约为167），F跟氢氧化钠的水溶液反应生成化合物B、D和水。
1．E具有（“顺”或“反”）磁性。
第五题（7分）Polyazides家族化合物是一种高能量密度的材料，Tetraazidomethane是其中成员之一，美国化学会的Chemical & Engineering News在2006年报道了通过理论计算得到的Tetraazidomethane结构。
虽然这种二元化合物（只含两种元素）的高度不稳定性可能排除了它在真实世界的有力发展，但它可以控制分解形成有趣的不同氮化物。
08年全国高中化学竞赛初赛试卷-免费
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷一．（9分）A是一种四面体型的分子, A与NaOH溶液共热反应产物中B与C的物质的量之比为1︰3，其它相关物质的转化见下图:(2)试写出E与F分子的结构式：(3)实际在A和NaOH制C时，加入少量H可使产物更纯，这是因为：二（17分）．铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。
1.钢铁是最重要的金属材料。
我国年产钢铁产量已超过1亿吨，居世界第一位。
工业上用铁矿石和焦炭来炼铁。
(1)铁矿石的种类很多，写出以下铁矿石主要成分的化学式：磁铁矿________________、赤铁矿________________、菱铁矿________________、黄铁矿________________。
(2)请写出用菱铁矿和焦炭为原料来炼铁的化学方程式：(3)从高炉冶炼得到的生铁，含铁约95%左右，要得到纯铁（含铁99.9%以上）可采用电解的方法。
电解槽的阳极材料应选用____________，阴极材料应选用____________，电解质溶液应采用________溶液。
要获取1.0kg纯铁，电极上通过的电量理论值为_________.2.在常温下，铁跟水不起反应。
但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是:(2)土壤中严重缺氧，又无其它杂散电流时，按理说金属较难电化腐蚀，但事实上埋在地下的钢铁构件仍遭严重腐蚀。
有人取下腐蚀造成的锈瘤，呈黑色并有难闻气味，每克腐蚀产物中约有一千条硫酸盐还原菌。
多数土壤中都有SO42-，硫酸盐还原菌的存在对钢铁构件的电化腐蚀起了催化作用。
试写出反应式：3. 1183k以下纯铁晶体的基本结构单元与CsCl相同，1183k以上转变为与干冰相似（如图示）两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。
求转变温度时两者的密度比（取两位有效数字）。
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
2008年全国高中化学竞赛模拟试题九1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr XeRn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题、路易斯酸碱理论认为凡能提供电子对的物质叫碱，能从碱接受电子对的物质叫酸。
1-1、试指出NH 3和NF 3的路易斯碱性哪一个强？试加以解释。
1-2、用路易斯酸碱理论解释下列反应为什么会发生？ (1) BF 3 + F - → BF 4- (2) S + SO 32- → S 2O 32- 第二题、燃料电池是能源研究的一个热点领域。
2-1、据报道，最近摩托罗拉公司研制出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍—氢电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷(33)
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（33）第一题（7分）银是一种常见的物质，其化合物种类繁多。
若以Pt为电极，在低电流密度的情况下电解AgF溶液，可以产生X。
X在90－200℃时发生分解，产物水洗后剩余固体质量为原来的46%。
1．写出X的化学式；2．写出电极反应和电解反应方程式。
3．Ag2F能导电吗？若能，其导电性如何？4．X在无水乙醇中稳定，遇水分解完全。
写出反应方程式。
第二题（8分）硫酸可以生成由氮原子直接相连于硫原子的一系列衍生物。
1．试写出由硫酸经取代、消去、加成等反应合成三硫酰亚胺的反应方程式。
2．在某条件下，三硫酰亚胺的单体也能聚合成高分子化合物，试写出该化学反应方程式。
3．三硫酰亚胺能继续与硫酸、氨反应，得到高度对称的立体分子（所有原子空间环境都等价），画出其结构式。
第三题（8分）回答下列问题：1．在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。
如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。
比较它们有助于我们的学习。
1834年物理学家楞次概括了各种实验结果，得到了楞次定律。
请写出与楞次定律相似的化学原理及其内容。
2．试用离子极化讨论Cu＋与Na＋虽然半径相近，但CuCl在水中溶解度比NaCl小得多的原因。
3．H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度H2S 187 202H2O2272 423 以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是什么?第四题（9分）烃A是非极性分子，用臭氧处理后，经Zn/H2O还原得到二元醛B；化合物A在0℃下用碱性高锰酸钾溶液处理生成二元醇C；C无光学活性，容易在吡啶存在下与1mol的光气反应生成一种双环化合物D。
C用热的高锰酸钾水溶液处理生成二元酸E。
E经一氯化得到互为异构体的F和G（及对映体G’），它们的含氯量约18%。
1．请给出化合物A～G（G’）的立体结构。
2．系统命名法命名C。
(完整word)08年全国高中化学竞赛初赛试卷免费43
2008 高中化学比赛初赛模拟试卷（43）第 i题（5分）X的单质是一种软的、白色的、较开朗的金属；该元素的克拉克值低、散布分别、绝大多数伴生在有色金属、煤和铁矿中；X 元素的世界储量不大，而我国的资源储量居世界前茅。
其化合物XP 、 XAs y P1－y是人们熟习的半导体资料。
X 在高价化合物中比在其廉价化合物中稳固。
当前，具有层状构造的特别性能物质（该金属的非整比化合物）CdGa2XS 5和 HgGaX S5正在深入研究。
1．写出X 的元素符号和名称；2．指出X 的价电子构型和周期表中的地点；3． X 还可用于制造哪一种类的合金。
第 ii 题（5分）1．熵增添原理的内容是什么？2．合用于什么样的系统？3．它在平时生活中有哪些应用？举例说明。
4．熵增添原理能够用于宇宙吗？为何？第 iii 题（5分）Mn 3O4的用途很广，在电子工业上，它是生产软磁铁氧体的原料，而软磁铁氧体则宽泛地用作磁记录资料；在化学工业上，它可用作多种反响的催化剂。
能够高锰酸钾与乙醇（1g︰ 80mL ）为反响物在较低的温度下制备出Mn 3 O4纳米粉体。
1．写出合成反响方程式（有乙醛生成）2．过度乙醇在反响中还有什么作用？3．当乙醇溶剂中含有水分时，反响速度显然加速。
100 ℃时，关于95% 乙醇，大概16h KMnO 4的反响就基本完整；而关于无水乙醇，反响到同样程度则需要24h 以上。
解说反响速率加快的原由。
第 iv题（5分）以烯丙基溴和硫脲为原料，在相转移催化剂四丁基溴化铵的作用下，以水作溶剂，分三步反响合成了烯丙硫醇。
已知这三步反响在不一样的 pH 条件下进行（酸性、中性、碱性，未按次序），写出合成反响流程式。
第 v题（8分）在乙醇溶液中，电解钛片4h，而后电解铅片2h，每隔 30min 加入 0.1mL 乙酰丙酮，制得中间体 A ，而后在必定条件下水解获取纳米资料 B 。
A 是不定构成型物质，红外光谱显示 A 中存在 C＝C、 C＝ O 等官能团。
2008年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
2008年全国化学竞赛(初赛)试题第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。
（1）画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。
（2）Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。
写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb2+ 表示铅）。
（3）能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C，不含结晶水。
晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。
画出这种分子的结构式，标出正负极。
1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。
Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2-的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。
1-4CaSO4• 2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol L-1)、HClO4 ( 1 mol L-1)中可溶。
写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。
1-5取质量相等的2份PbSO4 (难溶物)粉末，分别加入HNO3 ( 3 mol L-1) 和HClO4 ( 3 mol L-1)，充分混合，PbSO4在HNO3能全溶，而在HClO4中不能全溶。
简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。
1-6 X和Y在周期表中相邻。
CaCO3与X的单质高温反应，生成化合物B和一种气态氧化物；B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质；B水解生成D；C水解生成E，E水解生成尿素。
确定B、C、D、E、X和Y。
第2题(5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。
年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。
此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。
X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
2-1写出X的分子式和共轭π键（m nπ）。
08年全国化学竞赛(初赛)试题与答案
最新高中化学(初赛)试题第1题 (15分)1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。
117号元素是用249Bk 轰击48Ca 靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p 次α衰变得到270Db 后发生裂变；5个原子则经q 次α衰变得到281Rg 后发生裂变。
用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量数和原子序数）。
1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体，其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
第2题 (5 分) 最近我国有人报道，将0.1 mol L -1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol L -1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得混浊。
2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知φӨ(Cu 2+/Cu)和φӨ(S/S 2-)分别为0.345 V 和 -0.476 V ，nFE Ө ＝RT ln K ，ＥӨ表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子数。
计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数，写出平衡常数表达式。
2-2金属铜和混浊现象均出现在蛋壳外，这意味着什么？2-3 该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH 。
现设pH = 6，写出反应的离子方程式。
2-4请对此实验结果作一简短评论。
第3题( 7分) 早在19世纪人们就用金属硼化物和碳反应得到了碳化硼。
它是迄今已知的除金刚石和氮化硼外最硬的固体。
1930年确定了它的理想化学式。
左下图是2007年发表的一篇研究论文给出的碳化硼晶胞简图。
3-1该图给出了晶胞中的所有原子，除“三原子”（中心原子和与其相连的2个原子）外，晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子，B12多面体的其他原子都不在晶胞内，均未画出。
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（4）第[一]题（4分）某元素的离子R2＋有5个电子层，最外层有2个电子，R(NO3)2是它的一种常见盐。
R的元素符号是，R元素在周期表中的位置是，配制澄清R(NO3)2溶液的方法是。
第[二]题（5分）铋的化合物丰富多彩。
在液态SO2中，AsF5或其他五氟化物能氧化铋，其中能生成化合物A。
经分析，A为离子化合物，阳离子为多个铋原子组成的三角双锥型原子簇，阴离子为正八面体结构。
已知A的阳离子中铋原子全部为8电子结构。
1．试确定A的结构简式；2．写出生成A的化学反应方程式。
第[三]题（16分）来自日本的SK－Ⅱ品牌多项化妆品中被查出含有禁用的铬钕成分。
铬为皮肤变态反应原，可引起过敏性皮炎或湿疹，病程长、久而不愈；钕对眼睛和黏膜有很强的刺激性，对皮肤有中度刺激性，吸入还可导致肺栓塞和肝损害。
1．钕的元素符号Nd，原子序数60，淡黄色，在空气中容易氧化，用来制合金和光学玻璃等。
（1）钕在元素周期表中的位置为；价电子构型为；次外层上电子数为。
（2）已知E0Nd3＋/Nd（3）已知Nd晶体为六方晶格（密堆积），原子半径r（5）钕能与一些化学式。
2．研究表明，人体内若含铬量超过1 mg就足以致人于死地，铬在人体内的作用是协同胰岛素清除多余的葡萄糖，人体内的铬主要经尿排出。
（1）铬是人体的必需元素吗？三价铬和六价铬哪种对人危害大？（2）人体内哪个器官含铬量最高？（3）年纪大的人易患糖尿病，这与铬是否有关系？3．糖皮质激素地塞米松也是化妆品中的常见违禁成分，其结构简式如下图。
（1）能否与NaOH反应，为什么？（2）在Cu的催化氧化下，与O2反应的比例如何？（3）存在多少个对映异构体？第[四]题（5分）2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金X/XH6（合金X的晶胞如图所示），另一电极为NiO(OH)/Ni(OH)2。
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2008年全国中学生化学竞赛初赛模拟试题（2008.9.4）第1题（5分）：全国科学技术名词审定委员会2007年3月21日公布：111号元素(英文名称为roentgenium，符号为Rg)的中文名称为(读音同伦)。
德国重离子研究所的科学家西古德·霍夫曼与同事在1994年利用64Ni和208Bi进行对撞实验，发现了第111号元素的存在，同时有一个中子释放。
此后，科学家又重复实验证实了第111号元素的存在。
第111号元素的英文名称roentgenium 是为纪念科学家伦琴（Wilhelm Conrad Roentgen）而命名的，第111号元素的中文名称也是依据他的名字命名的。
（1）指出伦琴的在科学上的主要贡献（2）指出在元素周期表中的位置（3）写出发现（Rg）的核反应方程式第2题（6分）：含氮的高能物质（High Nitrogen Content ,High Energy Materials）是很有潜力的一类含能材料，其中一类属于含氮量较高，属于苯的含氮等电子体类化合物，如吡啶。
（1）理论上可以存在的所有苯的含氮等电子体化合物有多少种？并画出其结构（2）从热力学上解释为什么含氮量较高的苯的等电子体是很有潜力的含能材料？第3题（9分）：1905年美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，人们发现许多溶剂都能发生自电离过程，生成特征阳离子和特征阴离子，如2H2O === H3O+ + OH-, 2NH3 == NH4+ + NH2-，溶剂理论认为凡在溶剂中能产生（包括化学反应生成）特征阳离子的物质为溶剂酸，反之为溶剂碱。
（1）试定义溶剂理论中的中和反应（2）NH4Cl和NaH在液氨体系中是酸还是碱，并用方程式来表示（3）SbF5 在BrF3 溶液中为酸，写出其电离方程式，画出电离所得阴、阳离子的结构（4）尿素在液氨中为弱酸，试写出电离方程式。
液氨中尿素与氨基钠反应得到尿素盐，试写出方程式。
该反应能不能在水中进行？为什么？第4题（6分）：照相工业用的KBr通常用如下方法制备：将苛性钾溶于水，50-60℃下加入尿素，溶解后加入溴单质，恒温80℃至pH=6-7，经脱色过滤，蒸发结晶精制得到产品（1）写出反应的方程式（2）单质溴与苛性钾反应也可以得到KBr，为什么还要加入尿素？（3）KBr晶体结构为NaCl型，密度为2.75g/cm-3,计算距离最近的K+与Br-间的距离第5题（10分）：A、B为同主族短周期元素，A最高价含氧酸根为平面构型，B最高价含氧酸根为正四面体构型。
将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C，氟化硼可与C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2为等电子体，阴离子为四面体构型。
将E 与氟化钠在240℃反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。
（1）写出A 、B 反应生成C 的方程式（2）推测D 、E 、F 的结构（3）F 可与苯剧烈反应，写出反应的方程式第6题（6分）：回答下列问题（1）比较下列化合物与乙醇形成氢键的能力：(H 3Si)2O 和(H 3CH 2C)2O（2）写出 BBr 3与过量NH(CH 3)2在烃类溶剂中的反应。
（3）AgClO 4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，用Lewis 酸碱性对此事实作出的解释是 。
第7题（10分）：苯氧布洛芬钙是良好的解热镇痛消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50 倍，是治疗慢性关节炎的首选药物。
苯氧布洛芬钙(F)有多种合成方法，以下是其中一种：（1）写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的结构简式（2）指出A 、B 、C 、D 、E 中哪些具有旋光异构体（3）给出A 的系统命名（4）反应工艺最后一步脱色所用的物质为第8题（9分）：高性能材料纳米纤维PSB 具有优良的热学、力学、光学、磁学性能而广受关注。
研究者将A 与对苯二甲醛溶于甲苯溶液中，N 2 保护下加热回流，在沸腾的甲苯中反应5h,冷却，抽滤，干燥得到粉末状的聚合物PSB 纤维。
A 的结构为： NN H 2NH 2（1）试命名A__________________________ ，A 中存在的离域Π键可记作（2）写出A 与对苯二甲醛发生聚合反应的方程式，并说明沸腾的甲苯对反应有何帮助？（3）PSB具有酸致变色功能，如在HCl蒸气下，聚合物变为蓝紫色，通入NH3聚合物又变回原来的颜色，试分析变色的机理（4）PSB材料不但有酸致变色功能，还有光致变色功能，且变色范围十分宽广，预测其在电子工业上可能的用途___________________________________第9题（10分）：向一定量的CoCO3 中加入浓氢溴酸使之溶解，再加入浓氨水和NH4Br，搅拌下加入30%的H2O2，向溶液中通空气除去过量的氨气，再加浓氢溴酸到溶液为中性时开始出现红色沉淀A，A中含五种元素，其中Co为14.67%，N为17.43%，2.0gA与0.920mol/L的AgNO3溶液反应消耗16.30mLAgNO3溶液。
将A过滤洗涤干燥，在110℃时加热1-2小时得到蓝紫色晶体B，失重率为4.48%，在B的冷浓溶液中加稀盐酸可以得到暗紫色晶体C，C中含Co为20.0%，含N为23.74%，A、B、C式量均不超过500，且其中N-H键键长与氨分子键长接近。
（1）通过计算，推测A、B、C的化学式（2）写出制备A的方程式，并命名A（3）如果事先不知道A、B、C本身的颜色，如何鉴别A、B、C三种物质？第10题（10分）：富勒烯（Fullerene）全碳分子（Cn）（n＝60，70，76，84……）近年来一直是人们研究的热点。
作为新发现的碳的第三种结构形式，富勒烯结构奇特新颖，具有许多激动人心的物理特性：超导、特殊的磁学性质、光电导性质以及非线性光学性质。
富勒烯材料应用前景非常广泛：包括新型材料、超导、激光、红外、电化学、新型能源、天体物理、地质，甚至医学（艾滋病的防治），以C60为例，它是一个很好的超导体，M3C60（M＝K、Rb、Cs）均为超导体，具有很好的电化学性质（用于制作高容量的锂电池），尤其具备奇特的光学性质。
由于生成条件不同，C60分子可堆积成不同的晶体结构，如立方最密堆积和六方最密堆积结构，前者的晶胞参数a=1420pm，后者的晶胞参数a=b=1002pm，c=1639pm。
(1) 画出C60的立方最密堆积结构沿四重轴方向的投影图，用分数坐标表示出分子间多面体空隙的中心位置(每种多面体空隙只写一种即可)（2）C60在立方最密堆积中，离其最近的C60分子数为多少？画出其配位多面体。
(3) C60与K+可形成组成为K3C60的超导材料，C60为立方最密堆积，K+占据什么多面体空隙？占据空隙的百分数是多少？（4）同一温度下，C60的晶体密度为多少？若 K3C60晶胞参数a＝1424pm，求 K3C60的晶体密度比C60的晶体密度增大的百分数。
第11题（10分）：制金属的方法之一是电解含该金属的化合物，制备铝单质就是在加入冰晶石的条件下，高温电解Al2O3，电解化合物的前提是该化合是离子化合物，如Al2O3在高温下电解为Al3+及O2-，过去认为不可能用电解AlCl3来制铝的，但近年来，这种说法被打破，比如电解NaCl-AlCl3熔盐体系制金属铝，并取得初步研究成果。
1．写出AlCl3在下列溶剂或熔液中的存在形式。
（1）在苯中（2）在NaCl熔液中（3）在NaF溶液中2．工业电解NaCl-AlCl3体系铝工艺如下：用氧化铝或铝硅酸盐为原料，制得AlCl3，再以无水AlCl3为原料，制备AlCl3离子型液体（AlCl3－MCl，M为碱金属或有机阳离子），以此AlCl3离子型液体进行电解。
（1）实验证明，在阳极发生的电解反应是AlCl4-失去电子生成离子Q ,该离子中Al有一种环境，Cl有二种环境，经质谱检验，其质荷比M/Z＝302.5，试画出该离子Q的结构式，并写出生成Q的电极方程式。
（2）生成的Q离子移动到阴极，并在阴极得电子生成Al单质。
试写出电极方程式。
（3）据有关资料显示，当Cl-含量较少时，AlCl3－MCl中可能存在链状离子[Al n Cl3n+1]-,试画出其结构。
第12题（9分）：DMC[CO(OCH3)2]是一种重要的化工原料，广泛用于有机合成中，研究者研究了以CO2和CH3OH 为原料的直接合成法。
由于该反应在热力学上难以进行，研究者在反应体系中加入A （298K时，1atm时，其蒸气密度为1.88g/L ）后有效的提高了反应的产率。
试回答下列问题：（1）给出DMC的系统命名（2）写出直接合成法合成DMC的方程式（3）写出A的结构简式（4）从化学平衡的角度分析A为什么可以提高DMC的产量？（写出两个理由）（5）最早生产DMC的方法为光气甲醇法，但现在已经是淘汰工艺。
已知光气甲醇法分两步进行，试写出两步反应方程式。
2008年全国中学生化学竞赛初赛模拟试题（2008.9.4）参考答案第1题：（共5分）（1）发现X 射线（伦琴射线）（1分）（2）第七周期第 IB 族（2分）(3 ) 2864Ni + 83208Bi ==== 111271Rg + 01n （2分）第2题：6分（1）12种 （1分）结构略， 含一个氮时（吡啶）1种，二个氮时3种，三个氮时3种，四个氮时3种，五个氮时1种，六个氮时1种 （每个0.25分，共3分）（2）分解产物N 2 ，放出大量的热，，产生大量气体，熵增大，反应自由能大，自发程度高。
（2分）第3题：（共9分）（1）特征阴阳离子生成溶剂分子的反应 （1分）（2）酸 NH 4Cl === NH 4+ + Cl - （1分）碱 NaH + NH 3 === H 2 + NH 2- + Na + （1分）（3）SbF 5 +BrF 3 = BrF 2+ +SbF 6- （1分）BrF 2+ V 型（1分） SbF 6-正八面体型（1分）（4）CO(NH 2)2 + NH 3 === NH 4+ + NH 2CONH - （1分）NaNH 2 + NH 2CONH 2 == NH 2CONHNa + NH 3 ，（1分） 不能，遇水分解 （1分）第4题：（共6分）(1)3Br 2 + 6KOH + CO(NH 2)2 == 6KBr + 5H 2O + N 2 + CO 2 （2分）（写成K 2CO 3和KHCO 3得1分）(2)提高产率，避免生成KBrO 3 杂质，尿素产物无污染 （2分）（3）理论值 a=660pm ，d=a/2=330pm （2分）第5题：（共10分）（1）2HNO 3 + P 2O 5 （或1/2 P 4O 10 ）=== N 2O 5 + 2HPO 3 (2分，写H 3PO 4 得1分)（2）D ：（NO 2）2O→BF 3 , E ： NO 2[BF 4], F ：NO 2F （6分，各2分）(3) C 6H 6 + NO 2F === C 6H 5NO 2 + HF （2分）第6题：（共6分）BrFF+ FF FF F F Sb -（1）对同一种H给体（如乙醇）而言，Lewis碱性越强形成的氢键也越强。