南京市高中化学 金陵中学竞赛选拔考试试题竞赛
南京市金陵中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
金陵中学2023-2024学年度第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．2023年2月24日，“逐梦寰宇问苍穹”中国载人航天工程30年成就展在国家博物馆开展，展厅里的一件件展品，都是中国载人航天追求卓越、不断创新的印迹。
下列有关说法错误的是（ ） A ．神舟十五号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B ．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C ．飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同D ．“天宫课堂”的泡腾片（某种酸和3NaHCO 固体的混合物）实验中生成的是2CO2．氯化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。
其硬度仅次于金刚石、重量钢材的三分之一，用其制成的陶瓷轴承转速可以高达10000转/秒，可以耐1200℃高温并且有自润滑作用。
以下是部分结构材料的结构细节，其中可能是氮化硅的是（ ）3．在2SO 参与的下列反应中，体现出2SO 的氧化性的是（ ） A ．2232SO 2OHSO H O --++B ．222SO 2H S 3S 2H O +↓+C ．22224SO Cl 2H O2Cl SO 4H --+++++ D ．22224SO H O 2H SO +-++ 4．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ） A ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 B ．制镁：用2H 还原氧化镁制得金属Mg C ．制钠：电解熔融的NaCl 获得金属NaD ．制铝：用36Na AlF 作培剂，电解熔融23Al O 制得金属铝 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A ．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维B ．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的些成分被氧化C ．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对使用水进行消毒D ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 阅读以下资料，并回答6~8题氨的常见氧化物有氨（3NH ）和肼（24N H ）。
2010-2023历年江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试(理综)化学部分
2010-2023历年江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（理综）化学部分第1卷一.参考题库(共20题)1.现代炼锌的方法可分为火法(蒸馏法)和湿法(电解法)两大类。
Ⅰ. 火法炼锌工艺如下：焙烧和蒸馏过程中发生的主要反应有：2ZnS(s)＋3O2(g)===2ZnO(s)＋2SO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1①2C(s)＋O2(g)==="2CO(g) " ΔH2＝b kJ·mol－1②ZnO(s)＋CO(g)===Zn(g)＋CO2(g) ΔH3＝c kJ·mol－1③(1) 以上三个反应中，一定是放热反应的是______________(填序号)。
(2) 反应：ZnS(s)＋C(s)＋2O2(g)===Zn(g)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH＝____________kJ·mol－1。
Ⅱ. 湿法炼锌工艺如下：(3) 写出“浸出”主要反应的离子方程式：__________________________。
(4) “电解”获得锌的电极反应为______________________。
(5)该工艺中可循环利用的物质是______________________________(填化学式)。
2.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )A. 若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2OB. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B 3.拉氧头孢钠是一种抗生素，合成拉氧头孢钠的中间体G的路线如下：(1) B的结构简式为____________________。
(2) E―→F的反应类型为________________。
江苏省南京市金陵中学高三化学联考试卷含解析
江苏省南京市金陵中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C略2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的原子半径是周期表中最小的；X2—与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是( )A. 原子半径：Z<Y<XB. 最简单氢化物的稳定性：X<ZC. X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2D. Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸参考答案：CW的原子半径是周期表中最小的，则W为氢（H）元素；X、Y均为短周期元素，X2—与Y+的电子层结构相同，则两种离子均为两个电子层，则X为氧（O），Y为钠（Na）元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则Z最高价为+6价，最低负极为-2价，故Z为硫（S）元素。
A、电子层数越多，原子半径越大，则X（O）半径最小，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则半径Y （Na）＞Z（S），所以原子半径：Y＞Z＞X，故A错误；B、同主族元素，从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故最简单氢化物的稳定性X（O）＞Z（S），故B错误；C、X与Y形成的化合物有两种，Na2O和Na2O2,两者阴阳离子个数比为1:2，故C正确；D、Z的低价氧化物为SO2，X的氢化物有两种：H2O和H2O2,SO2与H2O反应生成弱酸H2SO3，SO2与H2O2发生氧化还原反应，生成强酸H2SO4，故D错误。
故选C。
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M，在周期表中相对位置如下图,且它们原子序数依次增大，Y的气态氢化物溶于水显碱性.。
江苏省南京市金陵中学高一上学期竞赛选拔考试试题(化学).doc
江苏省南京市金陵中学高一上学期竞赛选拔考试试题（化学）.9姓名_____________ 班级____________相对原子质量C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题：本大题共8小题。
每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，就得0分。
1．下列鉴别方法不可行．．．的是（）A．用带火星的木条鉴别空气和氧气B．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钙两种固体C．用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥D．用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维2．下列说法正确的是（）A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用”C.淀粉、油脂、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染3．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙4．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO35．能正确反映对应变化关系的图像是（）A ．加热一定质量的高锰酸钾固体B ．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C ．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌D ．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体6．右图是探究铁锈蚀条件的装置。
江苏省南京市2024_2025学年高一化学上学期选拔考试试题含解析
【解析】
【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
D. 因为液态氨汽化时吸热，可用液态氨作制冷剂，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 无色透亮的溶液中：Cu2+、NH4+、I-、CO32-
B. 0.1mol·L-1NaClO溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
9.在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
C S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
D. N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
【答案】B
【解析】
【分析】
A.电解条件时应看清是电解水溶液还是电解熔融态物质，Cl2具有强氧化性；
B.依据“强碱制弱碱”原理制备氢氧化镁；
江苏省南京市金陵中学2024届高三六校第一次联考化学试卷含解析
江苏省南京市金陵中学2024届高三六校第一次联考化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。
关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y2、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是()①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个．A．只有①③B．只有①②③C．只有②③④D．有①②③④3、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B．绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油4、有一种线性高分子，结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．该高分子由4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C．上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸D．该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol5、化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是A．用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B．对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂6、中国科学家在合成氨（N2+3H 22NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
南京市金陵中学2025届化学高一上期末质量检测试题含解析
南京市金陵中学2025届化学高一上期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，属于电解质的是（）A．稀盐酸B．Cu丝C．NaCl D．蔗糖2、我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化D．CuSO4发生氧化反应3、下列说法正确的是A．2 mol·L−1KCl溶液与1 mol·L−1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L−1B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 gC．50 mL 1 mol·L−1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L−1 NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D．把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%4、我国城市环境中的大气污染主要是( )A．二氧化碳、氯化氢、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘C．二氧化氮、一氧化碳、氯气D．二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘5、下列离子方程式正确的是（）A．稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－=H2OB．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe2＋＋3H2↑D．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-＋H＋=H2O＋CO2↑6、下列叙述正确的是( )A．氢氧化钠的摩尔质量为40 gB．氢原子的摩尔质量是1 g·mol－1C．1 mol水的质量是18 g·mol－1D．二氧化碳的摩尔质量为44 g7、下列叙述不正确的是( )A ．氨易液化，液氨常用作制冷剂B ．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸C ．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气8、十九大报告提出：必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，你认为下列做法与这一理念不相符．．．的是( ) A ．工业废水经处理达标后排放B ．植树造林，增大绿化面积C ．将废旧电池进行填埋处理D ．对含硫燃料预先进行脱硫处理，让能源更清洁9、下列四种有色溶液与SO 2气体作用，其实质相同的是（ ）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A ．②③B ．①③C ．①④D ．②④10、下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 11、下列溶液，加入Ba(OH)2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是 ( )A ．Na 2SO 4B ．Na 2CO 3C ．MgCl 2D ．(NH 4)2SO 4 12、某溶液中只含有K +、Al 3+、Cl -、2-4SO 四种离子，已知K +、Al 3+、Cl -的个数比为2:2:3，则溶液中 Al 3+和2-4SO 的个数比为A ．4:5B ．1:3C ．2:3D ．1:413、下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2B ．漂白粉在空气中久置后会变质C ．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解D ．漂白粉的主要成分是CaCl 2 14、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A ．芒硝﹣BaSO 4B ．石英﹣Na 2SiO 3C ．苏打﹣Na 2CO 3D ．冰晶石﹣Al 2O 315、对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A．K＋、Na＋、Cl－、NO3-B．K＋、NO3-、OH－、HCO3-C．Na＋、OH－、Cl－、NO3-D．MnO4-、K＋、S2－、Na＋16、用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L—1的溶液220mL，下列说法正确的是A．用托盘天平称取氢氧化钠固体10gB．配制时应选用250mL容量瓶C．称量氢氧化钠固体时应在滤纸上称量D．定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高17、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO18、下列物质分别与稀硫酸反应，能用离子方程式H＋+ OH－＝H2O表示的是A．Ba（OH）2溶液B．NaOH溶液C．Al（OH）3D．Fe2O319、下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B．SiO2（H2SiO3）加热，使H2SiO3分解C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤20、下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( )A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸C．Na2CO3溶液和稀盐酸D．NaAlO2溶液和稀盐酸21、科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
2023年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题
评卷人“南化·福达杯”xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)选拔赛试题(xx年7月15日8：30—11：30 共计3小时)题号12345678910 11 12 总分满得分分5812 612 487812 711 100●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开头考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(反面朝上)放在桌面上，马上起立撤离考场。
●全部解答必需写在指定位置，不得用铅笔填写。
●姓名、准考证号和所属学校必需写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题(共5分)环境中的二氧化碳气体可与水形成酸，或同岩石中的碱性物质发生反响，水体中的二氧化碳也可通过沉淀反响变为沉积物从水体中失去，在水与生物体之间的生物化学交换中，二氧化碳占有独特地位，在调整自然水体的pH及其组成方面起着格外重要的作用。
在碳酸—自然水平衡体系中，局部生物学家认为碱度可以近似地表征水体的肥力，总碱度通常定义为：c(总碱度)=c(HCO3－)+2c(CO32-)+c(OH－)－c(H+)。
现有一水体与CaCO3(s)相接触并到达平衡，请推断添加少量以下物质对溶液中钙离子浓度与总碱度的影响(无视离子强度的影响)[填“增加”、“削减”或“不变”]。
添加物质 c(Ca 2+) c(总碱度) 第2题 (共8分)KOH KClCa(NO 3)2 Na 2CO 3 CO 2铝是一种重要的金属材料，广泛用于制作导线、构造材料和日用器皿，铝合金大量用于飞机和其它构件的制造。
十九世纪曾以电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，当时铝由于价格昂贵而只被贵族用作装饰品。
现代工业上是通过在1000℃左右的高温下电解氧化铝和 冰晶石(Na 3AlF 6)的熔融液制备铝的。
请答复以下问题：(1) 现代工业电解制备铝过程中正极和负极实际发生的反响分别为： 在正极 放电产生；在负极放电产生。
(2) 电解反响方程式为。
江苏省南京市金陵中学高一分班考试化学试卷
江苏省南京市金陵中学高一分班考试化学试卷一、选择题1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )选项物质杂质试剂操作方法A H2O油污活性炭振荡、搅拌B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D2．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一C．反应后气体的体积为原来的二分之一D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:23．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响4．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸5．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个8．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%9．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D10．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定11．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤13．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多15．下列四个图像分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是：A．加热等质量的氯酸钾制氧 B．含有水蒸气的氢气通过浓硫酸C．引淡水浸泡盐碱地 D．向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸16．三种都能与酸反应的金属共2.3克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.1克。
南京高中化学竞赛试题一
南京高中化学竞赛试题一【试题一】化学基本概念1. 定义下列化学术语：a. 化学键b. 离子键c. 共价键2. 描述下列化学反应的类型：a. 金属与酸的反应b. 酸碱中和反应c. 置换反应3. 根据题目所给的化学方程式，判断下列反应是否平衡，并说明理由： \[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]4. 计算下列化合物的摩尔质量：a. NaClb. CaCO_3c. H_2SO_45. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数：\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \]【试题二】化学实验操作1. 描述如何使用滴定管进行滴定实验，并解释其原理。
2. 列举实验室中常见的安全事故，并提出相应的预防措施。
3. 根据题目所给的实验数据，绘制实验曲线，并分析实验结果。
4. 解释什么是“摩尔浓度”，并给出计算摩尔浓度的公式。
5. 描述如何使用分光光度计进行溶液浓度的测定。
【试题三】化学计算题1. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物的消耗量和生成物的产量。
2. 利用化学平衡常数计算反应的平衡状态。
3. 根据题目所给的溶液的pH值，计算氢离子浓度。
4. 利用溶度积常数判断沉淀的生成。
5. 根据题目所给的电解反应，计算电解产物的量。
【试题四】化学综合应用题1. 描述如何利用化学方法鉴别不同的金属离子。
2. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个实际应用的例子。
3. 根据题目所给的环境污染物，提出一种可行的化学处理方法。
4. 描述如何利用化学原理进行能源转换。
5. 讨论化学在新材料开发中的作用和重要性。
【结束语】化学是一门基础科学，它不仅在理论研究中占有重要地位，而且在实际应用中也发挥着巨大作用。
通过本次竞赛试题的解答，希望能激发同学们对化学的兴趣，提高化学学科的实践能力和创新思维。
同时，也希望大家在今后的学习和生活中，能够运用化学知识解决实际问题，为社会的发展做出贡献。
江苏省南京市金陵中学高二学业水平测试模拟考试化学试题 Word版
江苏省南京市金陵中学高二学业水平测试模拟考试化学（必测）试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32第I卷（选择题共69分）—,单项选择题（本题包括23题，每题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A.光伏发电B.风力发电C.水力发电D.光合作用2.下列物质与化学式对应正确的是A.磁性氧化铁：Fe2O3B. 绿矾：FeSO4•7H20C.小苏打：Na2C03D.水玻璃：SiO23.下列化学用语使用正确的是C.乙酸的结构简式：CH3COOHD.硫酸的电离方程式：H2SO4= H++SO42-5.下列的物质中，属于电解质的是A.盐酸溶液B.乙醇C.硫酸钡D.铜6.下列物质属于共价化合物的是A. H20B. MgOC. NH4ClD. CaC126.下列有关Na2C03和NaHC03的说法中，正确的是A.热稳定性：Na2C03 <NaHC03B.相同温度下在水中的溶解度：Na2C03<NaHC03C.等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成C02的质量相等D.取1mol•L-1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液7.在用海带提取碘的实验中，灼烧海带成海带灰时要用到的仪器是A.分液漏斗B.普通漏斗C.坩埚D.蒸发皿8.能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是9.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A.煤的气化 B.煤的干馏 C.石油的裂化 D.石油的分馏 10.下列关于Te 12952ifTe 的说法正确的是A.质子数为52B.中子数为77C.质子数为129D.电子数为77 11.下列过程有热量放出的是 A.断开氢气中的H-H 键B.C 与H 2O(g)反应C. Ba(OH)2 • 8H 20晶体与NH 4Cl 晶体反应D. Na 与H 20反应12.下列反应的离子方程式正确的是13.下列有关物质用途的说法不正确的是A.明矾可用作净水剂B.氧化铁用于制作防锈油漆C.碳酸讷可用于治疗胃酸过多D.镁铝合金可用丁制金属门窗 14.下列实验方法或操作能达到实验目的的是A.图l:石油分馏B.图2:配制150mL 0.1mol/L 盐酸C.图3:烧瓶内溶液变蓝色D.图4:探究NaHCO 3 15.下列反应属于加成反应的是16.高铁酸钠(Na2Fe04)是一种高效多功能水处理剂，工业上通过以下反应生产：3NaCl0+2Fe(N03)3+ lONaOH = 2Na2Fe04+3NaCl+6NaN03+5H20下列有关该反应的说法正确的是A.氯元素的化合价升高B.Fe(N03)3是氧化剂C.铁元素被氧化D.NaOH发生氧化反应17.下列关于笨的说法正确的是A.属于高分子化合物B.能与Br2的CCl4溶液发生加成反应C.常温下，是密度比水小的无色液体D.分子中含有3个碳碳单键和3个碳碳双键18.下列有关离子（或物质）的鉴别、检验的方法或结论正确的是A.向溶液中加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含Mg2+B.向溶液中加入，盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-C.向溶液中加入硝酸酸化的AgN03溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定含Cl-D.向溶液中加入稀盐酸，生成无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含 CO32-N表示阿伏加德罗常数的值。
2025届南京市金陵中学化学高二上期末预测试题含答案
2025届南京市金陵中学化学高二上期末预测试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、反应C+CO22CO H>0。
升高温度，关于该反应v正和v逆的说法正确的是A．v正增大，v逆减小B．v正增大，v逆不变C．同时减小 D．同时增大2、在密闭容器中发生反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率增大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d3、下列叙述中不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．福尔马林可用来保存海参等海鲜产品C．苯酚可用来消毒杀菌D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃4、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和5、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大C．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体6、已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。
江苏省南京市金陵中学2024届化学九上期中达标检测试题含答案解析
江苏省南京市金陵中学2024届化学九上期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．判断镁条在空气中燃烧是化学变化的主要依据是A．燃烧时发出耀眼的白光B．燃烧后生成白色粉末C．燃烧中放出大量的热D．燃烧后镁条变短了2．下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是A．O2B．Ne C．H D．N3．生活中的下列现象,用分子的相关知识解释不正确的是（）A．加热氧化汞得到汞和氧气，说明化学变化中分子可以再分B．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动C．水沸腾时，掀起壶盖,说明分子大小随温度升高而增大D．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中,说明分子之间有间隙4．推理是学习化学的一种重要的方法。
下列推理得出的相关结论合理的是A．阳离子一定带正电荷，所以带有正电荷的粒子一定是阳离子B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属同一种元素5．硫代硫酸钠Na2S2O3主要用作照相业的定影剂，该物质中硫元素的化合价为（）A．-2 B．-1 C．+2 D．+46．已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为A．12 B．16 C．5 D．107．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如下。
江苏省南京市金陵中学2024-2025学年高二上学期10月段考 化学试题(含答案)
金陵中学2024-2025学年高二上学期10月段考化学试卷可能用到的相对原子质量．：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展．月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列组成磷酸盐的元素位于元素周期表第三周期的是（ ）A ．OB ．PC ．CaD ．Fe2．草酸易被氧化：，下列说法不正确的是（ ）A ．中C 为+3价B ．NaClO 属于离子化合物C ．的电子式为D ．Cl 的结构示意图为3．实验室模拟侯氏制碱法制备，下列装置与原理均正确的是（ ）A ．制取B ．制取C ．制取D ．制取4．常用作杀虫剂、媒染剂。
下列说法正确的是（ ）A 原子半径：N>O>SB ．稳定性：C ．酸性强弱：D ．碱性强弱：阅读下列材料，完成5~7题：VA 族元素及其化合物应用广泛。
催化氧化生成NO ，NO 继续被氧化为，将通入水中可制得；肼（）常温下为液态，燃烧热大（642kJ·mol），产物无污染，常用作火箭燃料：白磷（）为正四面体结构，常用来制烟雾弹、燃烧弹；雄黄（）具有解毒、杀虫功效，燃烧后生成砒霜（）和一种具有刺激性气味的气体；锑是一种银白色金属，其氧化物可用于制造颜料，铅锑合金可用作铅蓄电池的电极材料。
5．下列说法正确的是（）22422H C O NaClO NaCl 2CO H O +=+↑+224H C O 2H O 2H :O :H-++⎡⎤⎢⎥⎣⎦gggg 23Na CO 2CO 3NH 3NaHCO 23Na CO ()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦223H S H O NH >>42434HClO H SO H PO >>()()32NaOH Al OH Mg OH >>3NH 2NO 2NO 3HNO 24N H 1-4P 44As S 23As O 23Sb OA ．分子中既有极性键，又有非极性键B ．相同条件下，在水中的溶解度小于C 白磷和红磷互为同位素D ．As 非金属性强于P6．下列化学反应表示正确的是（ ）A ．雄黄燃烧：B ．制的离子方程式：C ．肼的燃烧： kJ ⋅mol D ．催化氧化：7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A ．氨气易液化，可用于工业制硝酸B ．肼具有碱性，可用作火箭燃料C ．三氧化二锑呈白色，可用于制造颜料D ．铅锑合金熔点低，可用作铅蓄电池电极材料8．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．漂白粉B ．C ．D ．9．下列说法正确的是（ ）A ．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入，溶液中的值增大B ．298K 时，能自发进行，则其C ．标准状况下，将22.4L 通入足量NaOH 溶液中，反应转移的电子数为D ．用pH 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH ，消耗醋酸的体积更大10．根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）24N H 3NH 2SO 442232As S 7O 2As O 4SO ++点燃2NO 3HNO 223NO H O 2H NO +-+=+()()()()24222N H 1O g N g 2H O g +=+642H ∆=-1-3NH 32224NH 5O 4NO 6H O++催化剂()()HCl(aq)22MnO s Cl g −−−→−−−→石灰水()s ()()()()2CO g 323NaCl aq NaHCO s Na CO s −−−→−−−→加热()()()()()2Cl NaI aq 2g 2NaBr aq Br aq I aq −−−→−−−→()()()()()HCl aq 222Mg OH s MgCl aq MgCl s −−−→−−−→加热3NH ()()3H CH COOH c c +()()()()2222H S g SO g 3S s 2H O 1+=+0H ∆<2Cl 232 6.0210⨯⨯A ．图甲是的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的B ．图乙是室温下催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐减小C ．图丙是室温下用0.1000mol ⋅L NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol ⋅L某一元酸HX 的滴定曲线，说明HX是一元强酸D ．图丁中虚线是在催化剂存在下反应过程中能量的变化情况，可推知催化剂Ⅱ的催化活性更高11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）选项实验过程及现象实验结论A用0.1mol ⋅L NaOH 溶液分别中和等体积的0.1mol ⋅L溶液和0.1mol ⋅L溶液，消耗的NaOH 溶液多酸性：B 向2mL0.1mol ⋅L 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：C 向0.1mol ⋅L溶液中滴加0.1mol ⋅L 溶液，溶液褪色具有氧化性D用pH 试纸分别测定溶液和溶液pH ，溶液pH 大结合能力：12．下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol/L 溶液：B ．0.1mol/L 溶液（）：C ．等浓度、等体积的和混合溶液（）：()()()()222CO g H O g CO g H g +=+0H ∆<22H O ()22H O c 22H O 1-1-2232SO O 2SO +A 1-1-24H SO 1-3CH COOH 24H SO 243H SO CH COOH>1-2Na S 2Br S>1-22H O 1-4KMnO 22H O 3CH COONa 2NaNO 3CH COONa H +32CH COO NO ->23Na CO ()()()()323OH H HCO H CO c c c c -+-=++3NaHSO pH 7<()()()()23233Na HSO H SO SO c c c c +-->>>32NH H O ⋅4NH Cl pH 7>()()()()324NH H O NH Cl OH c c c c +--⋅>>>D ．0.1mol/L 溶液（）：mol ⋅L13．催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有：反应Ⅰ： kJ ⋅mol 反应Ⅱ： kJ ⋅mol 在恒压和和时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO 的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。
江苏省南京市金陵中学2024届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析
江苏省南京市金陵中学2024届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是( )①铁②钠③铝④镁A．①②B．②③C．③④D．①④2、一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－3 3.119 1.595 0.753沸点/℃58.76 76.8 215~217下列说法正确的是A．过滤时，需不断搅B．将Br -氧化为Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小D ．进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br 23、中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：42TiCl +2Mg Ti+2MgCl 高温，下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．4TiCl 是还原剂 B ．Mg 被氧化 C ．4TiCl 发生氧化反应D ．Mg 得到电子4、关于下列各装置图的叙述中，正确的是A ．利用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B ．装置②中X 若为四氯化碳，可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③验证Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体的热稳定性D ．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液 5、下列解释实验过程或事实的方程式不正确的是 A ．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚SiO 2＋2NaOHNa 2SiO 3＋H 2OB ．工业上用石灰乳和氯气反应制取漂白粉2OH －＋Cl 2===ClO －＋Cl －＋H 2OC ．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层3Fe ＋4H 2O(g)Fe 3O 4＋4H 2D ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处4HNO 3(浓)4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O6、葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na 2S 2O 5）作抗氧化剂。
2025届南京市金陵中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案
2025届南京市金陵中学化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列过程有热量放出的是A．Na与H2O反应B．C与CO2(g)反应C．断开氢气中的H—H键D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应2、下列物质沸点最高的是A．正丁烷B．异丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇3、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．Na2O B．H2O C．Na2O2D．Na2S4、硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈现红褐色，常用于油画颜料、印泥等。
某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．向硫化汞浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp减小B．图中a点对应的是饱和溶液C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1 Hg(NO3)2，则c(S2-)减小D．升高温度可以实现c点到b点的转化5、恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。
一段时间后达到平衡，生成a mol C。
下列说法不正确的是A．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1B．物质A、B的转化率之比一定是1:2C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol CD ．当v 正(A)=v 逆(B)时，可断定反应达到平衡6、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．N 2→NH 3 B ．MgCl 2→MgSO 4C ．Cu→CuOD ．FeO→Fe7、“花间一壶洒，独酌无相亲。
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南京市金陵中学2010级高一化学竞赛选拔考试试题2010.9相对原子质量C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题：本大题共8小题。
每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，就得0分。
1．下列鉴别方法不可行．．．的是（）A．用带火星的木条鉴别空气和氧气B．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钙两种固体C．用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥D．用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维2．下列说法正确的是（）A.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料B.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用”C.淀粉、油脂、蛋白质中均含有C、H、O、N等元素D.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染3．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙4．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO35．能正确反映对应变化关系的图像是（）A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C．一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体6．右图是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。
下列推断错误的是（）A．b管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀7．现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质．存在如图所示的相互反X Y 铁应和转化关系。
图中“——”表示两端的物质间可以发生化学反应．“→”表示物质问存在相应的转化关系。
下列判断合理的是（ ） A ．X 一定是碳酸钠溶液 B ．Y 一定是稀盐酸C ．N 转化为铁的反应都属于置换反应D ．X 、Y 、M 两两之间都可以发生复分解反应8．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法正确的是（ ）A ．此过程中没有分解反应B ．此过程中S 元素的化合价未发生改变C ．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D ．整个过程的反应可表示为： 2SO 2+2CaCO 3+O 2=2CaSO 4+2CO 2二、（30分）将过量的Na 2CO 3溶液滴入到一定量CuSO 4溶液中得到蓝色固体。
某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
（一）猜想与假设：猜想一：固体为CuCO 3，理由： （用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na 2CO 3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO 3的混合物。
（二）资料查阅：①Cu(OH)2和CuCO 3晶体均不带结晶水；②Cu(OH)2、CuCO 3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
（三）设计与实验： Ⅰ．固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
（2）判断固体已洗净的方法及现象。
（3）若用装置A 、B 组合进行实验，B 中无现象，则猜想 正确； （4）若用装置A 、C 组合进行实验，C 中无现象，则猜想 正确； （5）小组同学将装置按 A 、 、 （填“B ”、“C ”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B 中的现象为 ， C 中的现象为 。
结论：固体为Cu(OH)2和CuCO 3的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：蓝色固体澄清 石灰水固体的质 量/g已知Cu(OH)2的分解温度为66℃∽68℃， CuCO 3的分解温度为200℃∽220℃。
设固体 的组成为aCu(OH)2•bCuCO 3。
小组同学用热 分析仪对固体进行热分解，获得相关数据， 绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图， 请根据图示回答下列问题：（6）写出A B 、C D 段发生反应的化学方程式： AB 段： ；CD 段： ； （7）通过计算可得： a :b ＝ 。
（8）若将24.0g 剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g 后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式： 。
三．（16分）“钾泻盐”的化学式为MgSO 4·KCl ·x H 2O ，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl 与MgSO 4的混合溶液。
某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl 的质量分数，设计了如下两种实验方案： 方案一：方案二：试回答下列问题：(1)你认为方案 比较合理，理由是 。
(2)请选择上述方案中的数据，计算24.85g 钾泻盐样品中MgSO 4的质量。
(写出计算过程)。
(3)请选择上述方案中的数据，计算24.85g 钾泻盐样品中KCl 的质量分数。
(写出计算过程)。
四．(16分)下图是一些常见物质的转化关系，其中C 是无色无刺激性的气体，且能使澄清石23.30gBaSO 4固体沉淀滤液洗涤、干燥称量滴加足量AgNO 3溶液 过滤、洗涤、干燥、称量14.35gAgCl 固体5.80gMg(OH)2固体沉淀滤液洗涤、干燥 称量滴加足量Ba(NO 3)2溶液 过滤、洗涤、干燥、称量23.30gBaSO 4固体灰水变浑浊；E 是一种元污染的清洁能源，其燃烧产物是H 。
请根据上图，回答下列有关问题：(1)红棕色粉末A 和气体C 、E 的化学式分别为：A 、C 、E ： 。
(2)G 转化为H 和A 的反应类型是 反应；B 转化成E 和D 的反应类型是反应。
(3)①A 与盐酸反应的化学方程式为：； ②D 和氯气化合生成F 的化学方程式为： 。
C①请写出实现这两个转化的另一反应物J 、K 的化学式：J 、K 。
②请完善由CO 和CaCO 3分别转变成无色气体C 的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条五、（14分）阅读下面关于有效数字的内容，回答后面的问题对于一个数字，我们怎样确定它是几位有效数字呢？通过下面几个有效数字的位数确定来说明。
例：0.003，4×108 1位有效数字，4.44，15.3 % 3位有效数字，110，88 准确数字或有效数字位数不定数字。
有效数字的修约规则是：一次到位，四舍六入五成双。
例如：3.4747 修约到三位有效数字是3.47，3.4747 修约到三位有效数字时，不能先修约到四位，再修约到三位，即3.4747（五位）→3.475（四位）→3.48（三位）的修约是错误的。
2.535 修约到三位有效数字是2.54，2.865 修约到三位有效数字是2.86。
加减运算时的修约是以小数点后的位数最少的数字来决定，将小数点后多余的有效数字修约舍弃。
例如：0.5356 + 4.72－3.2 = ？3.2是二位有效数字，小数点后只有一位小数，故应以此为根据，将其他数也修约到小数点后只有一位有效数字。
即：0.5356 +4.72－3.2 = 0.5 + 4.7 －3.2 =2.0（1）0.0030的有效数字有_____位，6.023×1023的有效数字有_____位。
将3.45 修约到两位有效数字后是_________，将13.75 修约到三位有效数字后是____________。
（2）计算：213.64 + 4.4 + 0.3244 ==_______________________________==___________南京市金陵中学2010级高一化学竞赛选拔考试试题2010.9固体J 高温 化合参考答案及评分标准一、1．C 2．B 3．B 4．AD 5．C 6．B 7．BD 8．CD二.（共30分）猜想一：Na2CO3 + CuSO4= CuCO3↓+ Na2SO4（2分）猜想二：碱（2分）Ⅰ．（1）过滤（2分）（2）取最后洗涤液少量，滴加适量的稀盐酸（硝酸、硫酸），无气泡产生；或滴加BaCl2 [或Ba(OH)2、B a(N O3)2]或CaCl2[或Ca(OH)2、C a(N O3)2]溶液，无沉淀产生。
（其它合理答案均给分）（2分）Ⅱ．（3）二（2分）（4）一（2分）（5）C B（共2分）澄清的石灰水变浑浊（2分）白色固体变蓝（2分）（6）Cu(OH)2△CuO + H2O （3分）CuCO3△CuO + CO2 ↑ （3分）（7）2 : 1 （3分）（8）4CuO △2Cu2O + O2 ↑ （3分）三．（16分）(1) 二(2分)方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾。
（2分）(2) 解：设该样品中MgSO4的质量为XMgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3)2（2分）120 233X 23.30g120:233＝X:23.30g（2分）X=12.00g答：该样品中MgSO4的质量为12.00g （2分）(3) 解：设该样品中KCl的质量为YAgNO3+KCl＝AgCl↓+KNO3（2分）74.5 143.5Y 14.35g74.5:143.5＝Y:14.35g （2分）Y＝7.45g该样品中KCl的质量分数＝7.45g/24.85g×100%＝29.98% （2分）答：该样品中KCl的质量分数为29.98%说明：本题其他合理解法也行四．（16分）(1) A：Fe2O3、C: CO2、E：H2（每空2分，共6分）(2) 分解反应置换反应（每空1分，共2分）(3) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3（每空2分，共4分）(4) ① C ， Ca(OH)2 （每空1分，共2分） ②（2分）五、（14分）（1）2（2分）， 4（2分），3.4（3分），13.8（3分）（2）213.6 + 4.4 + 0.3 （3分）= 218.3（1分）CuO 加热 或O 2点燃 HCl 或高温。