九年级化学第五单元化学方程式复习课件
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九年级化学上册第五单元课件
腐蚀性
酸具有腐蚀性，能与金属、金 属氧化物等发生反应，生成相
应的盐。
清洁用途
酸常用于清洁和洗涤，如硫酸 用于清洗金属表面的锈迹，盐
酸用于清除水垢。
碱的性质和用途
总结词
碱具有苦味和滑腻感，能与酸 发生中和反应，具有碱性，常
用于清洁和化工。
碱性
碱具有碱性，能与酸发生中和 反应，生成盐和水。
腐蚀性
碱具有腐蚀性，能与金属、金 属氧化物等发生反应，生成相 应的盐。
总结词
化学反应通常用化学方程式来表示，通过化学方 程式可以了解反应物、产物以及它们之间的定量 关系。
化学方程式的配平
为了使化学方程式满足质量守恒定律，需要使方 程式两边的化学计量数相等。配平的方法包括观 察法、奇数配偶法等。
化学方程式的书写规则
化学方程式应遵循质量守恒定律，即反应前后各 元素的种类和原子个数必须相等。同时，化学方 程式中的化学式应正确书写，并注明反应条件和 气体、沉淀符号等。
置换反应是指一种金属或 非金属单质与另一种化合 物发生相互作用，生成另 一种金属或非金属单质和 化合物的反应。例如，铁 与稀硫酸发生置换反应生 成硫酸亚铁和氢气。
复分解反应是指两种化合 物相互作用，生成另外两 种化合物的反应。例如， 氢氧化钠与盐酸发生复分 解反应生成水和氯化钠。
化学反应的表示方法
氧化还原反应在化学合成中也有应用， 如有机合成、无机合成等。
05
实验探究
实验目的和原理
实验目的
通过实验探究，掌握碱的化学性 质。
实验原理
碱是一种化合物，其水溶液能够 与酸、盐等物质发生反应，表现 出特定的化学性质。
实验步骤和操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括试管、滴管、氢氧化钠溶液、稀盐酸等。
人教版初中化学九年级上册《第五单元 化学方程式：课题1 质量守恒定律【第1课时】》教学课件PPT
解：（2）由于纸中的碳和氧气反应，生成二氧化碳 气体逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。
3.根据质量守恒定律解释下列现象：
（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反 应物的质量减小。
解：（3）高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾(固体)、 二氧化锰(固体)和氧气，根据质量守恒定律，参加反 应的高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化 锰和氧气的质量之和，由于氧气逸散，所以剩余固体 的质量必然比原反应物的质量小。
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P98)
2.选择题 （1）化学反应前后肯定没有变化的是（ B ）。
①种原类子⑥√数 物目 质② 的分 总√子 质×数量目③元素√种类④物质×种类⑤原√子
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
4.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法 （3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁 丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
解：（3）错误。细铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁 和氧气，生成物是四氧化三铁，这个反应同样遵守 质量守恒定律。
讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成 物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？
（1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生 成，反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。
（2） 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2
MgO
反应前所称量的仅 少量白烟（MgO）逸散， 仅是镁带的质量 只称取部分生成物的质量
● 方案二 铁钉跟硫酸铜溶液反应
实验步骤 1、称量反应前盛有硫酸
铜溶液的烧杯和用砂纸打磨干 净的铁钉的质量总和m1。
2、把铁钉放入硫酸铜溶 液中，观察现象。
3.根据质量守恒定律解释下列现象：
（3）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反 应物的质量减小。
解：（3）高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾(固体)、 二氧化锰(固体)和氧气，根据质量守恒定律，参加反 应的高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化 锰和氧气的质量之和，由于氧气逸散，所以剩余固体 的质量必然比原反应物的质量小。
课后反馈总结 课后作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P98)
2.选择题 （1）化学反应前后肯定没有变化的是（ B ）。
①种原类子⑥√数 物目 质② 的分 总√子 质×数量目③元素√种类④物质×种类⑤原√子
A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
4.判断下列说法是否正确，并改正错误的说法 （3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁 丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
解：（3）错误。细铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁 和氧气，生成物是四氧化三铁，这个反应同样遵守 质量守恒定律。
讨论一下这是为什么呢？为什么会出现生成 物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？
（1）碳酸钠粉末和盐酸反应有二氧化碳气体生 成，反应后逸散到空气中，故反应后质量减轻。
（2） 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2
MgO
反应前所称量的仅 少量白烟（MgO）逸散， 仅是镁带的质量 只称取部分生成物的质量
● 方案二 铁钉跟硫酸铜溶液反应
实验步骤 1、称量反应前盛有硫酸
铜溶液的烧杯和用砂纸打磨干 净的铁钉的质量总和m1。
2、把铁钉放入硫酸铜溶 液中，观察现象。
第五单元化学方程式-九年级化学单元复习(人教版)
第五单元 化学方程式【知识点一】质量守恒定律1．内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子分裂—————→原子重新组合—————→新分子聚合—————→新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
3. 化学变化中的“变”和“不变”六个不变{宏观{反应物、生成物的总质量不变元素质量不变元素种类不变微观{原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变 两个一定变{宏观:物质的种类一定变微观:构成物质的分子种类一定变两个可能变{分子的总数可能变元素化合价可能变【知识点二】验证质量守恒定律的实验1．验证质量守恒定律的实验方案实验方案三：稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验装置：实验原理：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑实验现象：有气泡产生，固体不断减少，天平不平衡。
(不能用来验证质量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。
实验方案四：镁带燃烧前后质量的测定实验装置：实验原理：2Mg＋O2点燃=======2MgO：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 第五单元—化学方程式PPT
[答案] ②燃烧更旺，发出白光 C＋O2=点==燃==CO2 ④明亮的蓝紫色火焰 S ＋O2=点==燃==SO2 反应物(氧气)浓度越大，反应越剧烈，反应现象越明显
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
_____________
初三化学第五章化学方程式
初三化学第五章化学方程式第五章化学方程式教学目标1.识记：质量守衡定律2.理解：从微观角度认识质量守衡定律3.理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则，能正确书写化学方程式。
教学内容一、质量守恒定律1、质量守恒定律是自然界的客观规律(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
关键词语：参加、化学反应、质量总和。
2.质量守恒的原因：一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
（分子种类一定改变，数目可能改变。
）3.质量守恒定律的应用：解释现象，推断化学式，相关计算等。
4.研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
5.质量守恒定律六个不变：原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物总质量不变6.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应用文字表示为:和反应条件生成碳＋氧气点燃二氧化碳反应物生成物木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应用化学式变回为：C ＋O2 点燃CO27.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
8.化学方程式是重要的化学用语化学方程式提供的信息。
如：4P＋5O2点燃2P2O5其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
练习1.参加化学反应的物质在反应前后一定发生的是（）A.原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.分子的数目2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B.将20ml酒精与20ml水混合，总体积小于40mlC.将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D.将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻3.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A.5g水受热变成5g水蒸汽B.5g食盐溶解在95g水中，成为100g 食盐溶液C.100ml水加入100ml酒精，成为体积小于200ml的溶液D.木炭燃烧后质量减少二、如何正确书写化学方程式1.正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。
人教版九年级化学上册：第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式(共23张PPT)
自主预习，初探新知
请阅读课本第99-100页，并完成学案中的《自主预习》部分
学生活动一：阅读课本第99页，归纳书写化学方程式应该遵循的原则：
(1)、要以 客观事实为基础 ； ( 2)、要遵守 质量守恒定律
.
学生活动二：认真阅读课本第100页，归纳书写化学方程式的步骤 （1）写 ：左写 反应物的化学式 ， 右写 生成物的化学式 ，中间画“—”
2 CuO CO2+ 2 H2O
小组展示配平情况
化学方程式的配平方法
想一想：你们是通过什么方法配平的？
一、观察法
二、最小公倍数法
两边各出现一次 角标较大
活动二：请各小组将本组组 合的卡片上方程式配平
课堂探究、充实新知识 合作探究三：体验如何标注“ ”和“ ”
活动一： 阅读课本第100—101页的内容，利用所 学知识判断下列反应方程式的书写是否正确，如有错误， 请更正！在自己先完成的基础上，在小组内解决疑难问 题
在化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后
各元素原子的种类和数目都相等方法就是配平。
三、等 将 “— ” 改为“＝”
课堂探究、充实新知识
活动一：请尝试配平下列反应方程式：（先独立完成，如
有问题再小组内讨论解决）
2 Fe+ 3 Cl2 —— 2 FeCl3
3 H2+ N2 —— 2 NH3
2 Cu+ O2 CH4+ 2 O2
活动二：完善卡片上的化学方程式。
给予就诊，成功出院
活动三：更正并完善这两个病人反应方程式。
（1) 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2
（2）3 Fe+ 2 O2 点燃 Fe3O4
人教版九年级化学上册《化学方程式》ppt课件
夯实基础·逐点练
2．下图中四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，
他们所描述的化学方程式是( C ) A．S＋O2=点==燃==SO2 B．2CO＋O2=点==燃==2CO2 C．2H2＋O2=点==燃==2H2O D．CH4＋2O2=点==燃==CO2＋2H2O
夯实基础·逐点练
3．关于化学方程式2CO＋O2=点==燃==2CO2的读法或叙述正确 的是( C ) A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B．两份一氧化碳与一份氧气反应后生成两份二氧化碳 C．每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气完全反应， 生成88份质量的二氧化碳 D．一氧化碳、氧气、二氧化碳的质量比为28∶32∶44
整合方法·提升练
8．【2018·宁夏】根据化学方程式：2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑， 判断下列说法正确的是( A )
①水是由氢元素和氧元素组成的
②水是由氧气和氢气组成的
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没有发生变化
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2 : 1
A．①④⑤⑦⑧
B．②④⑤⑥⑦
C．①③④⑥⑧
D．③⑤⑥⑦⑧
5．镁在空气中燃烧生成氧化镁，即2Mg＋O2==点=燃== 2MgO。该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为( B )来自A．24: 32 : 40
B．48 : 32 : 80
C．2 : 1 : 2
D．24 : 32 : 56
整合方法·提升练
6．【2018·北海】关于化学方程式4P＋5O2==点=燃==2P2O5的理 解，正确的是( D ) A．反应前后分子总数保持不变 B．该反应的反应物是五氧化二磷 C．每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应 D．在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时课件新版新人教版
14. (变化观念与平衡思想)一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应 前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( D )。
A. x为22 B. 该反应属于分解反应 C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
【解析】由图可知，W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8 g＋(20
10. 16 g某有机物完全燃烧生成44 g CO2和36 g水，关于该物质组成的论断正确的 是( C )。
①一定含C、H ②一定不含O ③可能含O ④一定含O ⑤分子中C、H原子个数比为1∶2 ⑥分子中C、H原子个数比为1∶4 ⑦分子中C、H、O的原子个数比为2∶6∶1 A. ①④⑦ B. ①②⑤ C. ①②⑥ D. ①④⑤
误；根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有
氧元素则要通过生成物中的氧元素与参加反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的
质量为9
g×16＝8 18
g，二氧化碳中氧元素的质量为
11
g×32＝8 44
g，两者的质量和为16
g，
而参加反应的氧气的质量20 g－8 g＝12 g，所以可判断W中含有氧元素，故C错误；W中
11. 下图所示是某反应前后的微观示意图， “ ”和“ ”表示两种不同的原子， 据图分析下列说法正确的是( C )。
A. 该反应是分解反应 B. 反应前后分子和原子的种类都不改变 C. 该反应为化合反应 D. 该反应的生成物有两种
12. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是( D )。
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物 C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D. 水通电分解产生氢气和氧气的质量比为2∶1
人教部编版九年级化学上册《第5单元 化学方程式【全单元】》精品PPT优质课件
(2) H2 + O2
H2O
点燃
(3)2H2 + O2
2H2O
导入新课
认知与了解
学习目标
1.了解化学方程式的书写原则。 2.掌握化学方程式书写的步骤。（重点） 3.能正确书写并配平简单的化学方程式。（难点）
讲授新课
一 化学方程式的书写
观察与思考
1.化学方程式的书写原则 （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律。
讲授新课
实验与探究
讲授新课
实验与探究
方案二： 【实验原理】 铁+硫酸铜 【实验步骤】
铜+硫酸亚铁
在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好 橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打磨光亮)，将
其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝 伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？ 再将其放在天平上称量，记录数据m2。
讲授新课
讲授新课
观察与思考
水通电分解的微观展示
讲授新课
交流与讨论
化学变化的实质是： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原 子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，由分子构 成的物质在化学反应中的变化过程可表为：
分子 分解为 原子 重组 新分子
讲授新课
交流与讨论 化学反应前后
宏观
微观
元素种类 元素质量
说出该方程式所表达的含义
点燃
S+O2
SO2
(1)硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫； (2)每32份质量的硫与32份质量的氧气恰好完全反应生成64
份质量的二氧化硫； (3)该反应中微粒的个数比为1∶1∶1。
导入新课
观察与思考
判断下列方程式的正误，并说明原因。
人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式 复习课件
∆
点燃
【例2】关于化学方程式CH4＋2O2====CO2＋2H2O的描述正确的
是 A．(甲C烷)加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个 水分子D．1g甲烷和2g氧气在点燃条件下，生成1g二氧化碳和2g 水
第五单元化学方程式 小结与复习
书写原则
质量守恒定律
意义
设
写 写
配
书 写
步
注骤
化学方程式
计标 算
列
等
2KClO3=M=n=O=2 2KCl+3O2↑ ∆
解
答
考点一质量守恒定律
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质___质__量___ 总和，__等__于____反应后生成的各物质的质量总和。
2.解释：化学反应的过程，实际上就是参加反应的 各物质所含的_原__子___重新组合生成其他物质的过程， 因此在化学反应前后原子的_____没有改变，原子 的_____没有增减，原子的__种__类_也没有改变(原子 三不数变目)，所以物质的总质量质在量反应前后保持不变。
(2)步骤
写、配、注、等
书写
通电
配平方法
写配 步
2 H2O——— 2H2+↑ O2↑ 最小公倍数法
骤注
点燃
C3H8+O52——— 4 H2O+ 3 CO2 定“1”法
等
8Al+Fe3O4——一--定-F条e件+A9l2O3 4
练 一
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
练
______2K__C_l_O_3_—__—M__nKO_2_C2_l+__O_2___3____↑_
第五单元化学方程式复习
第五单元
化学方程式 复习课
强化知识点
1、质量守恒定律：参加化学反应
的各 物质的 质量总和 ，等于反应后生成的 各物质的 质量总和 。
强化知识点
2、质量守恒定律的成立原因： 化学反应的过程，就是反应物的原子重
新组合而生成生成物的过程。化学反应 中，反应前后 原子种类 、 原子数目 、 和 原子质量都不改变。
强化知识点
“五个不变”、 “两个一定改变”、“两个可能改变”（在化 学反应前后） 五个不变：宏观：质量总和 和元素种类 一定不变 原子种类、 原子数目 微观： 、 原子质量 一定不变 两个一定改变： 物质种类 和分子种类 一定改变 分子数目 和 元素化合价可能改变 两个可能改变：
点燃 点燃
创新生成问题
为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 （1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃 烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m > n(填 “<”或“>”或“=”)。 （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生 锈后的质量为了yg。 x和y的关系为：x < y(填“<”或“>”或 “=”)。 （3）丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量 为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为： a = b(填“<”或“>”或“=”)。 （4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学 反应来验证质量守恒定律时，应 在密闭容器中进行实验 ，才能判 定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
巩固提高题
3、甲：S+O2 = SO2 乙：4P+5O2=2P2O5 点燃 丙： 2Mg+O2=2MgO 是三个反应的化学方程式， 根据所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行 总结归纳并回答下列问题： （1）所发生的三个反应有多个共同的特点， 分别是① ；② ；③ （2）甲实验进行时， 燃烧匙中硫的状是 。（3）上述三个反应 中有一个与其他二个有不同之处，写出其不同之处：
化学方程式 复习课
强化知识点
1、质量守恒定律：参加化学反应
的各 物质的 质量总和 ，等于反应后生成的 各物质的 质量总和 。
强化知识点
2、质量守恒定律的成立原因： 化学反应的过程，就是反应物的原子重
新组合而生成生成物的过程。化学反应 中，反应前后 原子种类 、 原子数目 、 和 原子质量都不改变。
强化知识点
“五个不变”、 “两个一定改变”、“两个可能改变”（在化 学反应前后） 五个不变：宏观：质量总和 和元素种类 一定不变 原子种类、 原子数目 微观： 、 原子质量 一定不变 两个一定改变： 物质种类 和分子种类 一定改变 分子数目 和 元素化合价可能改变 两个可能改变：
点燃 点燃
创新生成问题
为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。 （1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃 烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m > n(填 “<”或“>”或“=”)。 （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生 锈后的质量为了yg。 x和y的关系为：x < y(填“<”或“>”或 “=”)。 （3）丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量 为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为： a = b(填“<”或“>”或“=”)。 （4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学 反应来验证质量守恒定律时，应 在密闭容器中进行实验 ，才能判 定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
巩固提高题
3、甲：S+O2 = SO2 乙：4P+5O2=2P2O5 点燃 丙： 2Mg+O2=2MgO 是三个反应的化学方程式， 根据所发生的化学反应现象及化学反应原理，进行 总结归纳并回答下列问题： （1）所发生的三个反应有多个共同的特点， 分别是① ；② ；③ （2）甲实验进行时， 燃烧匙中硫的状是 。（3）上述三个反应 中有一个与其他二个有不同之处，写出其不同之处：
第五单元课题二 化学方程式 第一课时课件
2、我国古代炼丹术用的铅丹与硝酸反应的化
学方程式是：铅丹
，则铅
丹的化学式为 。
课堂练习二
3、阅读下面小文章，回答问题。
氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在 相同条件下密度最小的气体。它在空气中能安静的燃 烧，产生淡蓝色的火焰。氢气常在实验室被使用，如 它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。 氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。如资源丰 富（以水为原料制取）、燃烧产物是水(无污染)、燃 烧放出热量多等等。
•（ C ）
• A. AB2 + B2 = 2C • C. 4AB + B2 = 2C D. 3AB + B2 =2C
课堂练习一
• 2、下列化学方程式书写完全正确的是：
•( D )
• A. 4Fe+3O2 2Fe2O3
• B. 2KClO3 △ 2KCl+3O2↑
•
烈炸药的原料，它们都具有可燃性，请写出
苯充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程
式
。
课堂练习二
1、我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生
的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效 的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫
效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反 应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式
， ______________________________。
1．要以事实为依据，不能臆造。
例如有学生将铁丝在氧气里燃烧的化学方程式写为：
4Fe+3O2
2Fe2O3是错误的，因为他违背了铁丝在氧气
里燃烧生成的是四氧化三铁这一事实。
一、化学方程式的书写
2．要遵循质量守恒定律。 即：“==”两边同种的原子的数目要 相等。
人教版九年级化学 5.2 化学方程式(学习、上课课件)
质的 表示反应物、生 反应物是氢气和氧气，生成 方面 成物和反应条件 物是水，反应条件是点燃
感悟新知
知1－讲
(1) 通过相对分子质量(或相对
量
原子质量) 与化学式前的化学
点燃
(1) 2H2 +O2====2H2O
的 计量数乘积之比表示反应物、 (2×2) :(1×32):(2×18)
生成物之间的质量比；
一写
正确书写反应物、生成物的化学式，反应物、 生成物中间用“——”连接。如H2O ——H2+O2；
二配
在化学式前面配上适当的化学计量数，使左右 两边原子个数相等。2H2O ——2H2+O2；
感悟新知
知2－讲
(1) 标明化学反应条件。如加热(用“△”表
三标
示) 、点燃等，写在等号上方；(2) 标明生成 物的状态；并将“——”改成“======”。
2H2O
通电 ======
2H2 ↑ +O2 ↑；
四查
查化学式是否正确；化学方程式是否配平； 反应条件是否漏写、错写；生成物的状态即 “↑”或“↓”是否漏标、错标。
感悟新知
深度理解：
知2－讲
书写化学方程式时，注意：
1. 符合客观事实， 如4Fe+3O2 =点==燃= 2Fe2O3不符合 客观事实；
的相对分子质量乘化学计量数，而不能直接用化学计量 数之比或相对分子质量之比来表示。
感悟新知
知1－讲
3. 读化学方程式时，中间的“+”读作“和”或 “与”，不能读成“加”，“====”读作“生成”， 不能读作数学符号“等于”。
感悟新知
2. 化学方程式的意义
知1－讲
意义
实例：2H2+O2==点=燃==2H2O
2019年秋九年级人教版化学上册课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共40张PPT)
(2019辽宁辽河油田兴隆台第一初中期中,36,★★☆)取47.4 g 高锰酸钾, 加热一段时间后停止,共收集到3.2 g氧气。计算: (1)参加反应的高锰酸钾的质量。 (2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案 (1)31.6 g (2)36.2%
解析 (1)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
15 g-9 g=6 g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD bB+cC,要
求A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下:
aA+ dD bB+cC
2na 3nd 6g 9g
答案 A
变式训练
14.0 g硫在一定量的氧气中燃烧,记录数据如下:
实验次序
1
氧气的质量/g
4.5
二氧化硫的质量/g
知识点 利用化学方程式的简单计算 1.利用化学方程式的计算依据:化学反应中各物质的质量关系。 2.利用化学方程式进行计算的解题思路
3.利用化学方程式计算的步骤 利用化学方程式计算的步骤可概括为:“设、方、关、比、算、答”。 ①设未知量,常用x、y等表示,未知量通常不带单位; ②正确完整地写出相应的化学方程式; ③在相关物质的正下方写出相对分子质量与化学计量数的乘积,以及对 应的已知量、未知量; ④依据质量关系列出比例式; ⑤算出未知数; ⑥简明地写出答案。
学法指导
利用化学方程式进行计算时,所书写的化学方程式必须配平,然后利用
物质之间的质量比进行计算,各物质间的质量比即各物质的相对分子质
量(或相对原子质量)与其化学式前面的化学计量数的乘积之比,计算时
特别注意不要漏掉前面的化学计量数。
例 在实验室里,电解5.4 g水,可生成氢气的质量为多少克?
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中考原题解析
►
考点：
质量守恒定律的实验探究 B
例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 (
)
►
考点： 理解化学方程式的意义 中考原题解析 例2 图3－3是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
(1)反应前的图示中含有________ 种分子； 2 (2) 图 中 所 示 的 化 学 方 程 式 为 2CO＋2NO催化剂 ===== N2＋2CO __________________________ ；2 (3) 从 图 中 你 还 能 获 取 的 信 息 是 在化学变化中分子可分，原子不可分 ________________________ 一氧化碳和一氧化氮在催化剂的条件下生成了氮气和 _____________________________________________ 二氧化碳(答案合理均可) ___ _____________________________________________ ___ 。
例题解析1
判断下列说法是否正确： ⒈ 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。 ⒉ 3g碳在10g氧气中充分燃烧，生成13g二氧化 碳。
2、在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件
物质 反应前质量 /g X Y Z Q
8
待测
2
24
40
8
5
23
反应后质量 /g
典例：化学方程式的意义
例3 点燃 2P 2O5，四位同学表达了如图 5 －1 所示 关于化学方程式 4P ＋5O 2=====
A
的四种说法，其中错误的是(
)
A
B
图 5－1 C D
化学·新课标（RJ）
重点考点3、书写化学方程式
1、应遵守两个原则： 一是以客观事实为基础； 二是要遵守质量守恒定律。 2、书写步骤： 写 → 配 →等 →注 3、配平方法：
图 5－ 8
化学·新课标（RJ）
质量守恒定律 如何正确书写化学方程式 利用化学方程式得简单计算
一、质量守恒定律
1、定义
没有参加化学反应的物质不符合定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
只适用于化学反应 不能漏掉任何一种反应物或生成物
化学反应实质
分子
分解为
原子
重新组合成
新 的 分 子
聚集成
新 的 物 质
第五单元过关测试第1题针对训练 1．图5－7是某反应的微观示意图，“ ”“ ”“ ”分别表示质子数不同的3种 原子。下列有关该反应的叙述正确的是( )
C
A．乙中含有四种元素 B．反应前后分子个数不变 C．反应的本质是原子进行了重新组合
D．甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和 化学·新课标（RJ）
重点考点2、化学方程式的意义
• ⑴哪些物质参加了反应 （反应物是什么）； • ⑵生成了哪些物质（生 成物是什么）； • ⑶反应条件； • ⑷反应物与生成物之间 的质量比； • ⑸反应物与生成物之间 的粒子数量比；
例题解析
在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质 量之比为9:22。若2.6 gA与B完全反应后，生成 8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) A．4:9 B．8:11 C．10:11 D．31:44
下列说法正确的是（ Ｄ ） A．该反应一定是化合反应 B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9 C．参加反应的X、Z的质量比为1：５ D．反应后X的质量为0
例题解析2
“神州五号”载人飞船的成功发射与回收，表明 我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。 在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表 示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反 应方程式为2H2O2+X=N2+4H2O，则肼（X）的 化学式为（ ） A N 2H 6 B N 2H 4 C NH2 D N 2H 2O 2
2.(1)某同学按如图5－8装置对质量守恒定律进行实验探究， 观察到反应后天平不平衡，该反应________ 质量守恒定律(填 符合
“符合”或“不符合”)，理由是 __________________________________________________ 反应生成的CO2气体逸出，导致天平不平衡 ______。 (2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 ①②⑤ ________(填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元 素种类 ⑥物质种类
最小公倍数法、观察法、奇数配偶法
例题解析
市售打火机里装的不是汽油，而 是液态丁烷（C4H10），丁烷在 空气中燃烧后产生二氧化碳和水 蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学 方程式。
重点考点4 、化学方程式的计算
解题步骤：设→写→标→列→答
常见错误: • 1.设未知数时: • 2.化学方程式书写错误 • 3.写相关物质的质量比时: • 4.已知量和未知量要与物质的化学式对应 • 5.单位问题
例题解析 1、对氯酸钾和二氧化锰混合物16g 加热，受热后剩余固体为11.2g； 求（1）生成氧气的质量？ （2）生成氯化钾的质量？
例题解析
2.高温煅烧石灰石可制得生石灰（即氧化钙）和 二氧化碳。为了分析石灰石的纯度，小明同学 取石灰石样品22克，充分煅烧后称得剩余固体 的质量为13.2克（假设杂质不参加反应）（1） 生成二氧化碳的质量是多少？（2）该石灰石 的纯度是多少？
2、为什么质量守恒？
化学反应遵循质量守恒定律的原因 宏观 微观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变 原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
分子的数目可能变
质量守恒定律的应用
1、根据质量守恒定律 进行简单的计算； 2、运用质量守恒定律 解释化学反应中的一些 简单的现象和问题； 3、判断化学反应中某 种物质的组成； 4、确定化学反应中某 种物质的化学式。