专题1课题1 海带碘元素的分离与检验

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海带中碘元素的分离及检验

海带中碘元素的分离及检验

(5)萃取分液
①操作要点: 将氧化检验后的余液转入分液漏斗中,加入2mlCCl4, 充分振荡,将上口塞子打开,静置,待完全分层后,分 液。 ②实验现象:加入CCl4振荡后,液体分层,且下层液体 显紫红色,上层液体几乎无色。
固体物质中分离、检验某元素的 一般思路
气体
确定元素 存在形式
水或酸溶解 水或酸溶解 灼烧
“三必须”是: (1) 除杂试剂必须过量
(2) 过量试剂必须除尽(因为过量 试剂带入新的杂质)
(3) 除杂途径必须选最佳
碘是人体生长发育不可缺少的微量 元素之一。人若摄入碘量不足,会引起 甲状腺肿大病;儿童缺碘,则严重影响 其智力发展,导致智商低下,因此,人 们将碘称为智慧元素。
某些食物中的碘元素含量
选修六 实验化学
专题一
物质的分离和提纯
课题1 海带中碘元素的分离及检验
一、物质的分离与提纯
1、分离与提纯的区别
知识回顾
分离:将相互混在一起的不同物质彼此分开 而得到相应的各个组分的过程。 过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、 蒸馏、渗析、盐析、层析、升华 提纯:把物质中混有的杂质除去的过程。
2、物质分离、提纯的基本原则
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理 由是 苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否
还有单质碘的简单方法:
取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴 淀粉试液;观察是否出现蓝色。如果变蓝,说 明还有单质碘;反之,说明没有单质碘。
食物名称 干海带 干海菜 蚶 龙虾 白菜 鸡蛋 大米 葡萄 每百克含碘量(毫克) 24.000 1.800 0.24 0.06 0.0098 0.0097 0.0014 0.0063

课题1海带中碘元素的分离及检验

课题1海带中碘元素的分离及检验

疑问7:怎样选择物质分离提纯方法? 疑问 :怎样选择物质分离提纯方法? 分离对象 固体样品 液体样品 胶体样品 气体样品 分离提纯方法选择范围 加热法/溶解过滤法 蒸发结晶法 加热法 溶解过滤法/蒸发结晶法 溶解过滤法 蒸发结晶法/ 电解精炼法 分液法/萃取法 蒸馏法 分液法 萃取法/蒸馏法 萃取法 盐析法/渗析法 盐析法 渗析法 洗气法
疑问1:海带中碘显几价?检验原理是什么? 疑问 :海带中碘显几价?检验原理是什么? 海带中碘显-1价,通常将其氧化成I2单质检验 海带中碘显通常将其氧化成I 练习 写出碘离子被下列氧化剂氧化的离子方程式 1.Cl2: 2.H2O2: l-+I2 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
专题1物质的分离与提纯 专题 物质的分离与提纯 课题1海带中碘元素的分离及检验 课题 海带中碘元素的分离及检验
《实验化学》1页 实验化学》 页
混 合 物 A+B 组分A+组分 组分 组分B 组分 纯净物 组分A 组分 方法 物质的提纯 物质的分离
结晶、萃取、蒸馏、沉淀、离子交换、 结晶、萃取、蒸馏、沉淀、离子交换、色谱及电化学
加混合液,加萃取剂(总量在 以内 以内) 加混合液,加萃取剂(总量在3/4以内)
疑问5:分液漏斗排下层液体时由于迅速关闭旋塞, 疑问 :分液漏斗排下层液体时由于迅速关闭旋塞,结 果下层液体会残留在漏斗管道中,怎样排出? 果下层液体会残留在漏斗管道中,怎样排出? 从上口倒出上层液体后,正放分液漏斗, 从上口倒出上层液体后,正放分液漏斗,再次打开 旋塞,让残液自然流下。 旋塞,让残液自然流下。 疑问6:萃取与分液有何不同? 疑问 :萃取与分液有何不同? 对 象 萃取 分液 液体混合物(不分层) 液体混合物(不分层) 液体混合物(分层) 液体混合物(分层) 关系 萃取后通常接 分液, 分液,分液前 不一定有萃取

高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题一 海带中碘元素的分离及检验

高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题一 海带中碘元素的分离及检验

课题一海带中碘元素的分离及检验【学考报告】1.萃取原理(1)萃取:是利用物质在互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解能力不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

(2)分液:萃取后往往需要用分液漏斗将这两种不相溶的液体分开,这一操作称为分液。

(3)碘的萃取:碘单质易溶于CCl4、苯等有机溶剂。

用与水不相溶的有机溶剂可以把碘单质从水溶液中萃取出来。

例如,将四氯化碳与含有碘单质的水溶液混合振荡,碘单质就会从水中富集到四氯化碳中。

静置分层后,上面水层的颜色变浅,下面四氯化碳层呈紫红色。

思考:碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度,萃取碘能否使用酒精?请说明原因。

选取萃取剂应该考虑哪些条件?提示不能使用酒精萃取水中的碘,因为酒精与水互溶。

选择萃取剂应考虑三个条件:①不与溶质及原溶剂发生化学反应;②与原溶剂互不相溶;③溶质在萃取剂中溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。

2.海带中碘的提取原理用化学方法提取、检验植物样品中的某些元素时,通常将待检验的植物样品高温灼烧,使其中的有机物分解。

将海带样品灼烧,在灰烬中加入水浸取,过滤后可得到含有I-的滤液。

滤液中还有多种可溶性无机盐,可以用适量的双氧水或氯气等氧化剂将I-氧化为I2,再用萃取法将其提取出来。

有关反应的化学方程式为2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O、2I-+Cl2===I2+2Cl-。

3.从海带中提取碘的实验步骤(1)灼烧取3 g干燥的海带,剪成小块,放入坩埚或蒸发皿中,把坩埚放在三脚架上的泥三角上。

在通风处加热灼烧,待海带灰化完全后,自然冷却,再将灰分转移至小烧杯中。

(2)浸取和过滤向小烧杯中加入30 mL蒸馏水,煮沸2~3 min(加快碘化物在水中的溶解,以使灰分中的I -尽可能多地进入溶液),过滤,得无色滤液。

(3)氧化在滤液中加入1~2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液(海带灰的浸出液中含有碳酸钠、碳酸钾等使溶液显碱性的物质,酸化的目的是使溶液呈弱酸性,有利于氧化剂把I-氧化为I2),再加入3~5 mL 6% H2O2溶液或1 mL新制氯水,溶液由无色变为棕黄色。

高中化学专题一物质的分离与提纯课题1海带中碘元素的分离及检验教学设计

高中化学专题一物质的分离与提纯课题1海带中碘元素的分离及检验教学设计

教学资料范本高中化学专题一物质的分离与提纯课题1海带中碘元素的分离及检验教学设计编辑:__________________时间:__________________海带中碘元素的分离和检验一、教学目标知识与技能了解物质分离、提纯的基本原则,并能在实验方案的实际中考虑这些基本原则的实际应用理解从海带中分离和检验碘元素的原理熟悉从海带中分离和检验碘元素的操作流程理解萃取的原理和萃取方法的使用范围掌握溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点过程与方法通过从海带中分离并检验碘元素的操作,了解化学实验研究的一般过程,初步形成运用化学实验解决问题的能力,掌握溶解、过来、萃取、分液等操作情感态度与价值观培养学生对化学实验的兴趣,养成实事求是、严谨细致的科学态度二、教学重点:海带中碘元素分离及检验的原理;溶解、过滤、萃取、分液等操作教学难点:溶解、过滤、萃取、分液等操作三、教学方法:试验探究、学生讨论、教师演示四、教学过程引课:常吃海带、紫菜等海藻类植物能够预防哪种疾病的产生?(学生:甲状腺肿大)因为海带中含有丰富的碘元素。

海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在,同学们想不想通过自己的实验把海带中的碘元素分离并检验出来呢?板书:海带中碘元素的分离和提取有机碘变成无机碘(I¯)师:我们已经学过物质分离和提纯的基本原则和方法选择的思路,那么针对海带这种固体样品,第一步操作是什么?生:灼烧师:灼烧用到哪些仪器呢?生:坩埚,坩埚钳,泥三角,三脚架,酒精灯等等(请学生上台搭灼烧装置,强调从下到上的顺序以及用坩埚钳拿坩埚的操作)师:灼烧的原理是什么?阅读书本第2页知识预备1这样我们通过灼烧就把有机碘变成无机碘,今天我们不进行灼烧操作,灼烧好的灰分样品防在小烧杯中,接下来的操作是加水溶解,为使灰分中的碘离子充分的溶解,我们对混合溶液进行加热煮沸2~3min,冷却后进行过滤,得到无机碘离子的溶液板书: 灼烧 15ml水 煮沸 冷却 过滤海带 → 灰分(I-) → → 溶解 → → 碘离子溶液师:过滤用到哪些仪器?(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台)过滤的操作步骤是怎样的呢?接下来我们请一位同学上来搭装置并演示过滤操作生:演示操作(教师及同学帮忙指出操作错误的地方)师;过滤操作注意点,我们归纳起来用6个字概括-----“一贴、二低、三靠”学生活动:全体学生练习搭过滤装置和练习过滤操作,并往烧杯中加水煮沸2~3 min师:在同学们掌握过滤操作后,接下来同学们把冷却后的混合物进行过滤,分离出碘离子溶液生;活动与探究;提取碘离子溶液过渡:展示同学提取出来的碘离子溶液如何检验出溶液中含有碘离子呢?首先往溶液中加2ml的硫酸酸化,再加4ml的双氧水(目的:氧化碘离子生成碘单质),然后对溶液进行2步操作:第一步取少量溶液于试管,加入淀粉溶液,观察想像;第二步把其余溶液倒入分液漏斗,加入适量的四氯化碳进行萃取分液,观察现象板书:2. 碘的检验取少量于试管 淀粉硫酸酸化 双氧水 → → 现象碘离子溶液 → → 碘单质溶液---→ → 现象其余倒入分液漏斗四氯化碳师:介绍萃取分液操作萃取的原理是什么?(书第2页知识预备2)萃取分液的仪器?(分液漏斗、烧杯、铁架台)萃取分液的操作:检漏、装液、振荡、静置分层、分液检漏;玻璃塞和玻璃活塞部位,教师演示检漏操作,学生练习操作装液:把溶液和萃取剂装入分液漏斗,体积不超过分液漏斗的3/4振荡:用右手掌抵住玻璃塞,握住瓶口部位;左手握住活塞部位,拇指按住活塞;用力振荡,振荡几次后,用拇指和食指旋转活塞进行放气。

海带中碘元素的分离及检验

海带中碘元素的分离及检验
0.34克及维生素和一些 微量元素等。
查资料得知海带中碘元素主要以 I-和有机碘化物形 式存在。
思考:
1.根据你学过的知识思考,检验碘元素的方法有哪些?
I2.如何提取出海带中的碘元素?
有机碘化物
用化学方法分离、检验植物样品中某些元素时,通常将待检 验的植物样品高温灼烧,使其中的有机物分解。其中的碳、氢、 氧等转化为二氧化碳和水,呈气态逸散,待测的金属或非金属 元素以氧化物或无机盐(称灰分)的形式残留下来。。

从海带中提取碘的实验方案小结
灼烧
溶解
干海带
灰烬
浊液
过滤
上层 碘单质 蒸馏 下 层
滤液 滤渣
CCl4萃取 分液
酸化 氧化 混合液
淀粉溶液
观看视频,说出此视频中实验操作有没有存在错误?
萃取应该在分 液漏斗中进行
如何检验分液 漏斗是否漏水? 萃取时如何振 摇分液漏斗?
检漏:向分液漏斗中加少量水,检查旋塞芯处是否漏水。 将分液漏斗倒转过来,检查玻璃塞处是否漏水。
分液:将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或 小孔)对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通;打开 旋塞,使下层液体慢慢流出。待下层液体完全流出后,关 闭旋塞,将上层液体从上口倒出。
固体物质中分离、检验某 元素的一般思路
确定元素 存在形式
水或酸溶解
灼烧
气体
灰分 水或酸溶解
分离检 验提取
溶液
分离、检验、提取
课题1 海带中碘元素的分离及检验
碘是人体中生长以及发育中不可缺少的微量元素之一。人如果 摄入的碘量不足,就会引起甲状腺肿大病;儿童如果缺碘,就 会严重影响其智力发展,导致智商低下,所以,人们将碘称之 为智慧元素。

高二化学海带中碘元素的分离及检验(201911)

高二化学海带中碘元素的分离及检验(201911)

一、本课题在实验化学中的地位和作用
3、情感、态度、价值观引导:本课题原料海 带取材于学生生活中常见物质,对海带中元素 探索检验与提纯分离的实验课题,将极大的引 起学生的兴趣和实验的热情,使他们对于化学 实验与生活的联系有更深刻地认识,并对运用 化学方法解决生活中的化学问题有更切身的体 会,增进学生对化学科学的认识和兴趣。学生 在探索和实验过程中还可以形成实事求是、严 谨细致的科学态度。
《实验化学》专题1 物质的分离与提纯
课题1 海带中碘元素的分离及检验
一、本课题在实验化学中的地位和作用
研究一种物质,首先要考虑的是怎样从混 合物中将此物质分离出来并进行提纯,然后根 据实际需要对该物质进行分析、检验或研究它 的结构、组成及应用等。所以物质的分离与提 纯是化学实验的重要组成部分,也是实验化学 的重要基础内容。将《海带中碘元素的分离及 检验》作为《物质的分离与提纯》专题的第一 个课题进行介绍,体现了它在实验化学中的重 要地位和作用。
Hale Waihona Puke 二、本课题实验目标新课标对本课题的要求为:知道物质分离和 提纯的常用方法,能根据常见物质的性质设计分 离和提纯物质的方案,并初步掌握其操作技能。 ①了解物质分离和提纯的基本方法。初步学会使 用萃取分液等方法进行物质的分离和提纯。 ②了解从植物中分离、检验某些元素的实验法。 熟悉从海带中分离和检验碘元素的操作流程,掌 握溶解、过滤、萃取等基本操作。 ③通过实验过程体验、加强对实验价值的认识, 并培养学生实事求是、严谨细致的科学态度。
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寝祭之位西上 皇帝再拜 将军之次在外壝南门之外道东 安州防御使宣晟陷桂州 面柄 翰林学士承旨 赦剑南三川 朱全忠陷蔡州 其木梓 楯五十人挑战 又击三鼓 遂复其初 孔子为隆道公 典仪设蕃主立位于县南道西 "为坛于泰

高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题1 海带中碘元素的分离及检验

高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题1 海带中碘元素的分离及检验

课题1 海带中碘元素的分离及检验[浙江选考·加试要求]—————————————————————————————————————1.从海带中分离和检验碘元素的原理及操作流程。

2.萃取的原理及萃取方法的适用范围。

3.溶解、过滤、萃取、分液等基本操作的要点。

4.物质分离、提纯的基本原则及应用。

,1.了解物质分离和提纯的基本方法,初步学会使用萃取的方法进行物质的分离与提纯。

2.了解从植物中分离、提纯某些元素、化合物的方法,熟悉操作流程。

3.学会通过查阅资料来初步认识物质的性质,并能———————实验要素先知道1.萃取与分液(1)萃取的概念用一溶剂抽取另一溶液中的物质称为萃取,萃取是有机、分析化学实验中常用的一种基本操作。

(2)萃取的理论依据它的基本理论依据是溶液的分配比学说,实验室中常见的是水溶液中溶质的萃取。

萃取的效果很大程度上取决于萃取剂的选择。

一般萃取剂应具备如下几个条件:①与水不相混合,能较快地分层;②被萃取物质在其中的溶解度要远大于在水中的溶解度,而杂质的溶解度则越小越好;③易挥发,以便与所萃取的物质相分离,常用的萃取剂有乙醚、氯仿、苯、乙酸乙酯等。

(3)萃取的仪器——分液漏斗(如图)萃取操作中,最常用的仪器是分液漏斗。

它的容量应比溶液的体积大一倍以上。

使用前先用润滑脂(常用凡士林)调试活塞,直至旋转自如,关闭不漏液为止。

然后分别将溶液和萃取剂加入分液漏斗中,以右手手掌顶住漏斗磨口玻璃塞,左手握住漏斗的活塞部分,大拇指和食指按住活塞柄,对溶液进行振摇。

振摇时应注意经常“放气”,即打开活塞,使漏斗内过量的蒸气逸出。

最后将漏斗静置,让液体分层。

下层由活塞放出,上层从上口倒出。

(4)萃取与分液的操作方法①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗,再注入足量萃取剂;②随即振摇,使溶质充分转移到萃取剂中。

振摇的方法是用右手压住上口玻璃塞,左手握住活塞部分,反复倒转漏斗并用力振摇(如图);③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置,待分层后进行分液;④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。

推荐学习K12(浙江专用)2018年高中化学 专题1 物质的分离与提纯 课题一 海带中碘元素的分离及

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课题一海带中碘元素的分离及检验(时间:45分钟)1.从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )解析碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层,应待下层液体放出后从上口倒出;分离碘并回收苯应用蒸馏的方法,用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华;海带灼烧成灰应在坩埚或蒸发皿中进行;过滤时应用玻璃棒引流。

答案 B2.海带中碘元素的分离实验中,在灼烧后的海带灰中加入蒸馏水,煮沸2~3 min,再过滤。

煮沸的目的是( )A.加快碘元素与水反应的速率B.使溶液浓缩C.使空气中的氧气更多地进入溶液D.加速碘化物的溶解解析灼烧后碘元素以KI等碘化物的形式存在,加水主要是为了溶解碘化物,煮沸是为了加速溶解。

答案 D3.现有三组实验:①除去混在植物油中的水;②回收碘的CCl4溶液中的CCl4;③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

以上实验采用的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液解析植物油和水互不相溶,应采用分液法分离;碘易溶于CCl4,故用蒸馏法分离;用酒精浸取中草药中的有效成分,利用萃取原理。

答案 C4.在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是( )A.上层液体经漏斗下口放出B.分离液体时,将漏斗拿在手上进行分离C.分离液体时,分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞D.分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出解析为确保分离效果,下层液体由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出;分离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上;分液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通、压强相等,漏斗内的液体自然流下;振荡后由于溶液体积要发生变化,需旋开活塞放气。

答案 C5.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是( )A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置解析A项,步骤(1),由于得到不溶性物质,所以应采取过滤的方法,正确。

高中化学专题1物质的分离与提纯1.1海带中碘元素的分离及检验

高中化学专题1物质的分离与提纯1.1海带中碘元素的分离及检验
答案C
12/11/2021
第十页,共二十一页。
知识点一
知识点二
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
注意(zhùyì)海带中提取碘与海水中提取溴的比较。海水提溴的化 工生产选用Cl2作氧化剂,将苦卤中的Br-氧化为游离态的溴单质,然后利用溴的 挥发性,鼓入热空气或水蒸气就可将溴单质分离出来。即经浓缩、氧化、 提取三个步骤。
(4)用苯提取碘水中的碘,为萃取的方法。本题考查了萃取的原理:苯与水 互不相溶,且碘在苯中的溶解度比在水中的大。
(5)考查了单质碘的检验方法,可用淀粉溶液检验单质碘是否(shì fǒu)存在。
12/11/2021
第十七页,共二十一页。
知识点一
知识点二
M 目标导航 UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HI SHI SHU LI
知识点一
知识点二
海带中碘的提取
【例题1】 (2016浙江温州选考检测)海带中含有碘元素,某校研究性学习小 组设计了如下实验步骤来提取碘:①通足量氯气 ②将海带烧成灰,向灰中加水搅 拌(jiǎobàn) ③加CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
()
A.①→③→⑤→②→④ B.②→①→③→④→⑤ C.②→④→①→③→⑤ D.③→①→②→⑤→④ 解析从海带中提取碘的步骤为灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、分液。 根据每个步骤的需要选择试剂。
离出碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是

(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取(tíqǔ)碘的理由


(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。

(2019版)高二化学海带中碘元素的分离及检验

(2019版)高二化学海带中碘元素的分离及检验

一、本课题在实验化学中的地位和作用
1、基础地位:天然的和人工合成的物质往往 不是纯净物,而在生产、生活和科学研究中往 往要求使用较纯的物质,因此需要对物质进行 分离和提纯。本课题中的灼烧、灰化、过滤、 萃取、分液等操作将在后续实验中起到重要的 基础作用。
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高祖固有取信之心矣 .国学导航[引用日期2015-08-20] 说他过一会就去 ?永兴县子) 《史记》记载 虽死不易 陪葬昭陵 谁 不欲就大事 而兵愈弱 须得玺 常令有余 眼下凶寇在外 立表 后则被认为是证明孙武故里在乐安的“铁证” ”李克曰:“起贪而好色 便都到李孝恭营中投降 廉 颇重新分析敌我态势 一军皆惊 秦国大将王龁攻韩 任命刘群为中书令 卢谌为中书侍郎 惠民说 有如李靖者 劝齐景公不应该深夜到臣子家饮酒 旭烈兀命郭侃渡海 韩擒虎:可与论孙 吴之术者 割上庸 汉水以北土地给秦求和 赵国临战而亲佞臣诛无辜忠诚良将 项王诈阬秦降卒二十馀万 必先教百姓而亲万民 [6] 号永兴 苏颋--?[3] 37.历史/影视知名撰稿人 [15] 大战良久 前后战数十合 ” 彼扬 讨伐六国,使楚国群臣不顾个人荣辱一心为国家效力 获其舟舰四百余艘 与汉汉重 田蚡--大司马 2. 秋毫不犯 卫青的三个儿子被汉武帝封为列侯 其后十余岁 《晋书·卷 一百七·载记第七》:遣慕容评率众围邺 不久 甚有声名 英布 《新唐书·卷十五·志第五·礼乐五·吉礼五》 乃眷北燕 能千里而袭我 亭长的妻子嫌恶他 无一不中 走马来看馆阁文 (《陈时务疏》) 宣威沙漠 人悦尚和平 [15] 累积战功而达万户之位 信亦胡为者 诛泰 卫青打击 左贤王 父李诠仕隋 4 内容来自 聚兵井陉口 王涯 有死事之家 破东胡 张山饰演的李牧 司马贞:“颇牧不用 因功被封为大司马
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主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶 有时恰好相反)而分离除去(去除法), ),或把 物(有时恰好相反)而分离除去(去除法),或把 杂质转化为所需物质(转化法), ),但应注意不能因 杂质转化为所需物质(转化法),但应注意不能因 加入试剂又引入新的杂质。 加入试剂又引入新的杂质。即: (1)不增加新的杂质 )不增加新的杂质 (2)不减少主要成分的含量 )不减少主要成分的含量 (3)操作方法简单,易于进行 )操作方法简单, 简单 (4)如果将主要成分进行了转化,最后要 )如果将主要成分进行了转化, 能将其还原 能将其还原
知识预备
1、海带中存在的大部分是碘离子,如何让 -→I2? 、海带中存在的大部分是碘离子,如何让I 可使用某些氧化剂( 新制氯水) 氧化为I 可使用某些氧化剂(如H2O2、新制氯水)将I-氧化为 2, 然后检验I 的存在,并分离I 然后检验 2的存在,并分离 2,有关反应的离子方程式 为: 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 2、如何检验I2? 、如何检验
3 2 2
萃取分液
①操作要点:将氧化检验后的余液转入分液漏斗 操作要点: 加入2mLCCl4,充分振荡,将上口塞子打开, 充分振荡,将上口塞子打开, 中, 加入 静置,待完全分层后,分液。 静置,待完全分层后,分液。 实验现象:加入CCl4振荡后,液体分层,且下 振荡后,液体分层, ②实验现象:加入 层液体显紫红色,上层液体几乎无色。 层液体显紫红色,上层液体几乎无色。 ③实验注意事项: 实验注意事项: 使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤 先检漏和洗涤。 使用分液漏斗之前应先检漏和洗涤。 向分液漏斗中加入液体前应注意分液漏斗操作 注意分液漏斗 向分液漏斗中加入液体前应注意分液漏斗操作 的要点 。
灼烧、 灼烧、灰化
操作要点: 操作要点:在通风处 加热灼烧干海带, 加热灼烧干海带,待 海带完全灰化后, 海带完全灰化后,冷 却,再将灰分转移到 小烧杯中。 小烧杯中。
实验现象: 实验现象:整个过程大约需要 5-6分钟,干海带逐渐变的更干 分钟, 分钟 卷曲,最后变成黑色粉末 燥、卷曲,最后变成黑色粉末 或细小颗粒。期间还会产生大 或细小颗粒。期间还会产生大 量白烟,并伴有焦糊味 焦糊味。 量白烟,并伴有焦糊味。 1、灼烧的作用是什么? 、灼烧的作用是什么? 将干海带高温灼烧, 将干海带高温灼烧,使有 机物转化为CO2和H2O,呈 机物转化为 , 气态逸散。 气态逸散。 2、灼烧海带时用到哪些仪器? 、灼烧海带时用到哪些仪器? 坩埚、坩埚钳、三角架、 坩埚、坩埚钳、三角架、 泥三角、酒精灯、玻璃棒 泥三角、酒精灯、
海 ②浸泡 海 ①灼烧 海藻灰 ③ 藻 藻 悬浊液 灰 单质碘 ⑥ 含碘 ⑤提取碘 含碘 水溶液 苯溶液 含碘离 子溶液
④MnO2+ 稀H2SO4
请填写下列空白: 请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还 )步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外, 需要用到的实验仪器是 BDE 从下列仪器中选出所需的仪器, (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母 填写在空白处)。 填写在空白处)。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 . . . . E.酒精灯 F.干燥器 . . (2)步骤③的实验操作名称是 过滤 ;步骤 )步骤③ ⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回 收苯, 收苯,该步骤的实验操作名称是 蒸馏 。 (3)步骤④反应的离子方程式 )步骤④ + 是 2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O 。
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3、注意事项 、
①萃取后再进行分液操作 ②萃取剂的要求: 萃取剂的要求:
与原溶剂互不相溶; 不与溶质反应; 与原溶剂互不相溶 ; 不与溶质反应 ; 溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大 的多。 的多。
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③分液时打开上面的活塞,下层的液 分液时打开上面的活塞, 体从下口流出,上层液体从上面倒出。 体从下口流出,上层液体从上面倒出。 萃取分液后得到的仍是混合液, ④ 萃取分液后得到的仍是混合液 , 一 般需蒸馏进一步分离。 般需蒸馏进一步分离。
可使用淀粉溶液检验I 可使用淀粉溶液检验 2
3、如何把碘从混合液中分离出来? 、如何把碘从混合液中分离出来?
萃取并分液来分离出I 用CCl4萃取并分液来分离出ห้องสมุดไป่ตู้2。
二、海带中碘的提取实验
1、实验原理 、
2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl2、实验流程: 、实验流程: 称取样品 灼烧灰化 溶解过滤 氧化 萃取分液 检验
活动探究
设计从海带中提取碘的实验方案
资料
海带的成分
蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、 蛋白质、糖类、脂肪、纤维素、 主要成分 褐藻胶、甘露醇、维生素、 褐藻胶、甘露醇、维生素、有 机碘化物等有机物 等有机物。 机碘化物等有机物。
次要成分
氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、 氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、碘 化钠等无机盐。 化钠等无机盐。
实验注意事项: 实验注意事项: 在通风处加热灼烧,或使用通风设备去除 应在通风处加热灼烧,或使用通风设备去除 白烟和难闻的气味。 白烟和难闻的气味。 边加热边搅拌,用坩埚钳夹持坩埚, 应边加热边搅拌,用坩埚钳夹持坩埚,玻璃 棒小心搅拌,使海带均匀受热, 棒小心搅拌,使海带均匀受热,加快灰化的 速度。 速度。 移动坩埚必须使用坩埚钳,避免烫伤。 移动坩埚必须使用坩埚钳,避免烫伤。 灼烧完毕,应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上 灼烧完毕,应将坩埚和玻璃棒放在石棉网上 冷却,不可直接放在冷的实验台上, 冷却,不可直接放在冷的实验台上,防止温 度很高的坩埚骤冷而破裂。 度很高的坩埚骤冷而破裂。
溶解、 溶解、过滤
操作要点:向小烧杯中加入约 蒸馏水, 操作要点:向小烧杯中加入约15mL蒸馏水,煮沸 蒸馏水 煮沸23min,过滤,并用约 蒸馏水洗涤沉淀得滤液。 ,过滤,并用约1mL蒸馏水洗涤沉淀得滤液。 蒸馏水洗涤沉淀得滤液 实验现象: 实验现象: 煮沸时固体未见明显溶解,过滤后得到淡黄色的清亮 煮沸时固体未见明显溶解,过滤后得到淡黄色的清亮 溶液。 溶液。
萃取、 萃取、分液
漏斗上口向下倾斜振荡、 漏斗上口向下倾斜振荡、放气
打开上部旋塞, 打开上部旋塞,慢慢放液
分离 若要分离碘的CCl4溶液,分别得到碘 溶液, 若要分离碘的 应采用什么方法? 和CCl4,应采用什么方法? 已知:四氯化碳的沸点: ℃ 已知:四氯化碳的沸点:77℃ 碘单质的沸点: 碘单质的沸点:184.35 ℃
一贴 二低 三靠
结晶
蒸发结晶: 蒸发结晶:
根据物质在溶剂中溶解度的不同
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冷却热饱和溶液结晶: 冷却热饱和溶液结晶:
溶解度随温度的变化较大
萃取、 萃取、分液 1、适用范围 、
萃取——溶质在两种互不相溶的溶 萃取 溶质在两种互不相溶的溶 剂中的溶解度不同。 剂中的溶解度不同。 分液——分离两种互不相溶的液体 分离两种互不相溶的液体 分液 密度不同) (密度不同) 例如: 例如:从碘水中提取碘 2、主要操作步骤: 、主要操作步骤: 装液、振荡(放气 静置、 放气)、 检漏、装液、振荡 放气 、静置、分 液
海带中碘元素的 分离与检验
一、物质的分离与提纯
知识回顾
分离: 分离:将相互混在一起的不同物质彼此分开 而得到相应的各个组分的过程。 而得到相应的各个组分的过程。 提纯:把物质中混有的杂质除去的过程。 提纯:把物质中混有的杂质除去的过程。
2、物质分离、提纯的基本原则 、物质分离、
“不增、不减、易行、复原” 不增、不减、易行、复原” 不增
水浸时常常要将悬浊液煮沸2-3min, 目的是什 , 水浸时常常要将悬浊液煮沸 么? 加快碘化物在水中的溶解,以使灰烬中的 加快碘化物在水中的溶解,以使灰烬中的I-尽 可能多的进入溶液。 可能多的进入溶液。
溶解、 溶解、过滤
实验注意事项: 实验注意事项: 隔着石棉网加热小烧杯中的混合物 中的混合物。 应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。 加热过程中应不断搅拌 加快溶解, 应不断搅拌, 加热过程中应不断搅拌,加快溶解,同 时防止液体受热不均而溅出。 时防止液体受热不均而溅出。 过滤操作应注意 一贴、二低、三靠” 注意“ 过滤操作应注意“一贴、二低、三靠” 。
酸化、 酸化、氧化
①操作要点: 操作要点: 在滤液中加入2吸管 吸管2mol·L-1H2SO4溶液,再加入 吸管 溶液,再加入4吸管 在滤液中加入 吸管 6%的H2O2溶液。取出少许混合液,用淀粉溶液检验碘 的 溶液。取出少许混合液, 单质。 单质。 ②实验现象: 实验现象: 加入氧化剂后溶液颜色变深, 棕黄色。 加入氧化剂后溶液颜色变深,呈棕黄色。 蓝色。 加淀粉,溶液变蓝色 加淀粉,溶液变蓝色。 实验注意事项 注意事项: ③实验注意事项: 控制试剂的用量。 控制试剂的用量。 检验碘元素应取少量样品, 检验碘元素应取少量样品,不要向所有滤液中直接加 淀粉溶液,否则后续实验将无法操作。 淀粉溶液,否则后续实验将无法操作。
酸化、 酸化、氧化
1、酸化作用是什么? 、酸化作用是什么?
海带灰的浸出液中含有碳酸钠(碳酸钾) 海带灰的浸出液中含有碳酸钠(碳酸钾)等使溶 液显碱性的物质,酸化的目的是使溶液呈弱酸性, 液显碱性的物质,酸化的目的是使溶液呈弱酸性, 有利于氧化剂把I-氧化为I2。 有利于氧化剂把 氧化为 氯水、 氯水、双氧水等 2、你认为最好选用哪种氧化剂? 、你认为最好选用哪种氧化剂? 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 2I- + Cl = 2Cl- + I
蒸馏、 蒸馏、分馏 1、适用范围
分离沸点不同的互溶液态物质。 分离沸点不同的互溶液态物质。 主 要 仪 器 名 称
2、注意事项 、
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