2020届浙江省十校联盟高三十月联考化学试卷及答案
2020届浙江省温州市高三第一学期十校联合体期末联考理综化学部分高中化学
1502020届浙江省温州市高三第一学期十校联合体期末联考理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分2018.1. 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
总分值 300 分，考试用时 分钟。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H — 1 C — 12 O —16 第一卷〔选择题，共 126 分〕 本卷共 21 题一、选择题〔此题包括 13 小题。
每题只有．一．个．．选项符合题意〕 6．以下物质名称和括号内化学式对应的是A •石英(Si)B .乙酸(C 2H 5OH) C .明矶[Al 2(SO 4)3]D .熟石灰[Ca(OH) 2]7 ．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
以下分类合理的是① 依照酸分子中含有的 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等② 依照反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③ 依照电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ④ 依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ⑤ 依照反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A ．②⑤B ．②③C ．①②④D ．②③④⑤8 ．以下表达正确的选项是A ．同周期元素的原子半径越小，气态氢化物还原性越弱B ．稀有气体原子序数越大，熔点越低C ．晶体中分子间作用力越强，分子越稳固D ．同主族金属的原子半径越大，熔点越高9 ．依照实验现象所作的的结论一定正确的选项是银镜反应结论：试液中有醛类物质A ．无色试液显现银镜通入二氧化碳B ．无色试液产生白色沉淀结论：试液中含有 Ca(OH)2C ．无色试液滴加酚酞试液结论：试液显碱性试液变红150D •无色试液产生白色沉淀结论：试液中含有SO42-离子10 •做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑专门久才能排除，假如用草酸的稀溶液洗涤赶忙能够复原，其离子方程式为：MnO4—+ C2O42 —+H+T CO2T +Mn2++匚，关于此反应的表达正确的选项是A .该反应的氧化剂是C2O42—B .该反应右边方框内的产物是OH —C .配平该反应，电子转移总数是5e—D .配平该反应后，H+的系数是1611 .在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2 +、K十、H +、NO3-、CO32、OH_等6种离子。
2020届高三化学上学期10月联考试题
2020 届高三化学上学期10 月联考试题考生注意：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100 分，考试时间90 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色，墨水署名笔将密封线内项目填写清楚。
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水署名笔在答题卡上各题的答题地区内作答，高出答题地区书写的答案无效，在试题卷、底稿纸上作答无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相时原子质量： H1 Li7 B11 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Ca40 Hg201一、选择题：此题共14 小题，每题 3 分，共42 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是切合题目要求的。
1. 《木草纲日》对轻粉 (Hg2Cl 2) 的制法作以下记录：“用水银－两，白矾 ( 明矾 ) 二两。
食盐一两。
同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻快可爱，一两汞可升粉八钱。
”以下说法正确的选项是A. 制备过程中未发生氧化复原反响 B.制备过程中发生了物质的升华C. 反响过程中必定没有氧气参加D.该记录中，Hg2Cl2产率为80%2.以下实验现象或事实能用对应化学方程式解说说明的是3.以下相关实验现象的描绘正确的选项是4.三丙烯酸甘油的构造以下图。
以下相关说法错误的选项是A. 该物质属于油脂B. 能使酸性 KMnO 4溶液退色C. 能水解生成丙三醇D.能发生加成聚合反响5. 以下实验操作正确且能达到实验目的的是 A. 除掉乙酸乙酯中的乙酸：加入NaOH 溶液振荡，再用分液漏斗分液B. 制取并采集 NO ：向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法采集生成的气体C. 配制 Fe(NO 3) 2 溶液：将 Fe(NO 3 ) 2 固体溶于较浓硝酸，而后再加水稀释D. 除掉 MgCl 2 溶液中少许 Fe 3＋：向此中加入足量MgCO 3，充足搅拌后过滤6. 在制备氢氧化亚铁的实验过程中，以下药品选择及操作均正确的选项是7. 以下各组离子在指定溶液中可能大批共存的是2＋3＋－ －A. 常温下 pH ＝ 7 的溶液： Ca、 Fe、Cl 、 NO3B. 能使紫色石蕊变蓝的溶液： Na ＋、 K ＋、 ClO －、S 2－2＋ 2＋ 、 Cl － －C. 能溶解 CaCO 3产生 CO 2 的溶液： Mg 、 Cu 、 NO 3＋＋ －－D. 能与 Al 反响产生 H 的溶液： K 、 NH 、 NO 、 CHCOO24338. 回收废水中的碘 ( 含 I 2、I －) 制 KI 的－种实验流程以下：以下说法正确的选项是A. 步骤①中可用 Na 2SO 4 取代 Na 2SO 3B. 步骤②中可直接用水汲取产生的尾气C. 步骤③中氧化剂与复原剂物质的量之比为5： 1D. 步骤④中温度越高，反响物H 2O 2 的利用率也越高9. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年浙江省选考(学考)十校联盟新高考化学模拟试卷含解析
D.BaSO4在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。
3．图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是
X
W
Y
R
Z
A．最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>Y
B．84号元素与Z元素同主族
C．R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂
D．Z2W3具有氧化性和还原性
【答案】B
【解析】
【详解】
D. 高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的C、H元素，还原铁矿石中的Fe，使废塑料得以资源化利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不选D。
10．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则
D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选A；
B. 境，故选B；
C. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，故不选C；
2020届高三上学期10月联考试题 化学 Word版含答案
2019－2020学年第一学期高三年级10月份联考化学试卷考试说明：1.考查范围：必修1、必修2、选修4。
2.试卷结构：分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)；试卷分值：100分，考试时间：90分钟。
3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Fe56第I 卷(选择题 共54分)本卷共18小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
答案填涂到答题卡上。
1.化学与社会、生活密切相关。
下列事实和解释均正确的是2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca 2＋、Na ＋、NO 3－、K ＋B.0.1 mol/L FeCl 2溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 42一、MnO 4一C.0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中：SO 42一、AlO 2－、NH 4＋、Br－ D.(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中：Fe 3＋、Cl －、Br －、K ＋3.下列物质的制备与工业生产相符的是①NH32O ∆−−−−−→/催化剂 NO 22O H O−−−−→和HNO 3 ②浓HCl 2MnO −−−−→加热Cl 2−−−→石灰乳漂白粉 ③MgCl 2(aq)−−−→加热无水MgCl 2−−−→电解Mg ④饱和NaCl(aq)32NH CO −−−−→和NaHCO 3−−−→加热Na 2CO 3⑤铝土矿NaOH −−−−→溶液NaAlO 2溶液2CO −−−−→足量Al(OH)3−−−→灼烧Al 2O 3−−−→电解Al A.①②⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.②④⑤4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不芷葫止弱是A.3 g HD 中，中子数为N AB.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AC.标准状况下，2.24 L HCl 气体中含有0.1 mol H ＋D.将0.1 mol CO 2溶于适量水，溶液中CO 32－、HCO 3－、H 2CO 3粒子总数小于0.1N A5.下列有关化学用语表示正确的是A.239Pu 比235U 原子核内多4个中子B.肼(N 2H 4)的电子式为：C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO 4＝Na ＋＋HSO 4－ D.过氧化氢的电子式：6.一定温度下，反应N 2(g)＋O 2(g)ƒ2NO(g)在密闭容器中进行，达到平衡后，下列措施能改变化学反应速率且能使平衡发生移动的是A.恒容，按原平衡各物质的比例充入N 2、O 2和NOB.恒容，充入HeC.恒压，充入HeD.恒压，充入N 27.下列实验中，能达到实验目的的是8.下列离子方程式中正确的是A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O ==通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B.Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液2Fe 3＋＋2I －＝2Fe 2＋＋I 2C.少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －＝CaSO 3↓＋2HClOD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O9.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是10.已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。
浙江省十校联盟2020年10月高三联考试题及答案
浙江省十校联盟2020年10月高三联考试题及答案（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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浙江省选考十校联盟2020届10月适应性考试化学(选考)试题(有答案)-(高三)(已审阅)
浙江省选考十校联盟10月适应性考试化学（选考）试题第I卷（选择题）1．下列属于碱性氧化物的是A．CO2B．Mn2O7C．CaO D．SiO2【答案】C【解析】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，则A．CO2是酸性氧化物，A错误；B．Mn2O7是酸性氧化物，B错误；C．CaO是碱性氧化物，C正确；D．SiO2是酸性氧化物，D错误，答案选C。
2．仪器名称为“冷凝管”的是A．B．C．D．【答案】A【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是冷凝管、分液漏斗、玻璃棒、蒸馏烧瓶，答案选A。
3．下列属于电解质的是A．葡萄糖B．NaCl C．盐酸D．碱石灰4．反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是A．A12O3B．N2C．C D．CO【答案】C【解析】反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中碳元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，碳是还原剂是，氮元素化合价降低，是氧化剂，答案选C。
点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
5．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A．雾B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，雾、氢氧化铁胶体和淀粉溶液均是胶体分散系，可以产生丁达尔效应，硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，答案选B。
6．下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理C．硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”D．钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质【答案】C【解析】A．热的纯碱溶液碱性较强，可用于去除物品表面的油污，A正确；B．硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，B正确；C．硫酸钙微溶于水，不能可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”，应该是硫酸钡，C错误；D．钠是活泼的金属，可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质，D正确，答案选C。
浙江省10校联盟2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
浙江省十校联盟2022年10月高三联考试题化学试题卷选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分：共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于共价晶体的酸性氧化物是（ ） A ．干冰 B ．石英 C ．氧化钠 D ．金刚石 2．下列物质属于弱电解质的是（ ）A ．乙酸乙酯B ．4BaSOC ．2COD ．苯酚 3．名称为“蒸发皿”的仪器是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质对应的化学式或结构简式正确的是（ ）A ．蔗糖：()6105n C H OB ．纯碱：3NaHCOC ．金刚砂：SiCD ．TNT 的结构简式：5．下列化学用语正确的是（ ） A ．二氧化碳的电子式：O C O :::: B ．HBr 的形成过程：C ．基态2Mn +的价电子轨道表示式：D ．反式聚异戊二烯的结构简式：6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．不锈钢是一种主要含Fe Cr Ni 、、且不易生锈的合金钢 B ．陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中一定不含金属元素 C ．环保工程师利用熟石灰处理酸性废水D ．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素 7．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．66C H 和78C H 互为同系物 B ．金刚石和石墨烯互为同素异形体 C ．H 和D 互为同位素 D ．1-丁醇和乙醚互为同分异构体 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体 B ．红酒中添加适量2SO 可以起到杀菌和抗氧化的作用 C ．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁制容器存放浓硝酸D ．用石灰石石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 9．下列说法正确的是（ ）A ．键能：H O H S ->-，因此2H O 的沸点高于2H S 的沸点B ．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C ．杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键D ．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大10．下列关于反应224222MnO Cu S H Cu SO Mn H O -+++++−−→+↑++（未配平）的说法中正确的是（ ） A ．氧化产物仅是2SO B ．还原性的强弱关系是：22MnCu S +>C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8D ．生成2.24L （标况下）2SO ，转移电子的物质的量是0.8mol 11．化学实验操作是进行科学实验的基础。
浙江省十校联盟2022-2023学年高三上学期10月联考化学试题含解析
答案选A。
15.A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A的原子半径在短周期中最小，其余六种元素在周期表中位置如图所示，C的最外层电子数是G内层电子数的一半，下列说法不正确的是
B
C
D
E
F
G
A.A和B形成的化合物可能比A和D的稳定
B．氨基磺酸受热分解的化学方程式为H2N-SO3H SO2+N2+SO3+2H2+H2O，故B正确；
C．氨基磺酸 能形成分子间氢键，熔沸点较高，常温可能为固体，故C正确；
D．H2N-SO3H+NaOH= H2N-SO3Na+ H2O，氨基磺酸钠在碱性条件下不稳定，受热易分解产生氨气，故加热后气体产生，故D错误；
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．硫化亚铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，故A正确；
B．二氧化硫有毒，能使蛋白质发生变性，可以起到杀菌、消毒的作用，故B错误；
C．镁在空气中燃烧时能与空气中的氮气、氧气和二氧化碳反应生成氮化镁和氧化镁，故C正确；
D．钠、铝、铁都具有金属的特性，都是银白色金属，故D正确；
C.现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化学工业中的催化重整和裂化
D.花生油能使高锰酸钾酸性溶液褪色
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．加热能使蛋白质发生变性，煮熟的鸡蛋能食用，A错误；
B．棉花的主要成分是纤维素，可用于生产炸药，例如硝酸纤维素等，B正确；
C．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化学工业中的催化重整和裂化，C正确；
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
浙江省十校联盟2021届高三10月联考化学试题(解析版)
浙江省十校联盟2020年10月高三联考试题化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 水溶液呈碱性，且含有共价键的盐是A. NaClOB. Mg3N2C. NaHSO4D. NaOH【答案】A【解析】【详解】A．NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，而且属于盐强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故A符合题意；B．Mg3N2中只含有离子键，不存在共价键，故B不符合题意；C．NaHSO4在水中完全电离出氢离子，显强酸性，不显碱性，故C不符合题意；D．NaOH是碱，不是盐，故D不符合题意；故选：A。
2. 固体灼烧操作中，不需要．．．用到的仪器是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】灼烧固体时，用到的仪器由泥三角、坩埚钳、坩埚；容量瓶是用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，灼烧固体时不用容量瓶，故B符合；故选B。
3. 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是A. CH3COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO3【答案】C【解析】【详解】A．醋酸部分电离，为弱电解质，故A不符合题意；B．氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C．碳酸氢铵是强电解质，在水溶液中完全电离而导致其水溶液中含有自由移动离子，所以其水溶液能导电，故C符合题意；D．三氧化硫属于非电解质，故D不符合题意；故选：C。
4. 下列物质及名称正确的是A. BaCO3：重晶石B. NH4HCO3：碳铵C. KA1(SO4)2·6H2O：明矾D. CaSO4·2H2O：熟石膏【答案】B【解析】【详解】A．重晶石的化学式为BaSO4，A不正确；B．碳铵就是NH4HCO3，常用作化肥，B正确；C．明矾的化学式为KA1(SO4)2·12H2O，C不正确；D．CaSO4·2H2O为生石膏，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，D不正确；故选B。
2020年浙江省宁波市高三年级“十校”联考理综化学部分高中化学
2020年浙江省宁波市高三年级“十校”联考理综化学部分高中化学理科综合能力测试化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，共300分，考试时刻150分钟。
可能用到的相对原子质量有：H 1 Li 7 Na 23 S 32 O 16 C 12 Fe 56 N 14Cu 64 Zn 65第I卷〔本卷包括21个小题，每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13个小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕6．目前环境污染、节能减排咨询题越来越受到人们的关注，有关环境咨询题，以下表达不．正确的选项是．．．．．．〔〕A．大量使用化石燃料会导致温室效应B．向燃料煤中加入石灰石，可减少对大气的污染C．为解决汽车尾气排放的NO气体污染环境，在汽车内安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO催化剂2CO2+N2D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要优先进展火力发电7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，11.2L SO3所含的原子数为2N AB．标准状况下，22.4L 氧气和乙炔混合物所含的分子数为N AC．0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N AD．100mL 2.0mol/L的Na2S溶液中阴离子个数小于0.2N A8．科技日报2007年1月30日讯：美、德两国科学家日前成功合成出具有专门化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国«科学»杂志上。
最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如右图。
以下讲法确信不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．氢铝化合物可能成为以后的火箭燃料B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6是离子化合物D．Al2H6是非极性分子9．有关化学实验的差不多操作中，正确的选项是〔〕A．配制500mL某物质一定物质的量浓度的溶液，可用两个250mL的容量瓶B．测定某溶液的pH，将干燥的试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较C．中和热测定实验中以环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低D．检验亚硫酸钠固体是否变质，先将少量样品溶于水中，再加入酸化的硝酸钡溶液10．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．Cl2溶于水：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－=3Fe3++2H2O+NO↑B．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO-3C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2，C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+CO-23 D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH++OH－=NH3·H2O411．关于反应2A(g)+B(g) 2C(g)，△H=－akJ/mol，〔a>0〕以下判定正确的选项是〔〕A．2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出a kJ热量B．假设反应容器的容积和温度不变，增大压强，平稳必定向右移动C．平稳时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍D．平稳时，A浓度必定等于B浓度的两倍12．MOH和ROH两种碱的溶液分不加水稀释时，pH变化如下图。
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(1)X 的化学式
。白色沉淀属于
(填“强”、“弱”或“非”)电解质。
(2)Y 与水反应的化学方程式
。
(3)二元化合物 Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下，0.030 mol Z 与足量氨反应生成 0.92gA(原子个数之比 1：
1，其相对分子量为 184)和淡黄色单质 B 及离子化合物 M，且 M 的水溶液的 pH<7。将 0.92gA 隔绝空气加
下列说法不．正．确．的是 A.元素甲比 Al 的最高价氧化物的水化物的碱性弱 B.原子半径比较：甲>乙>Si C.元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA 族 D.推测乙可以用作半导体材料 6.下列说法正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.HCl 气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化 D.NaHSO4 晶体中阴阳离子的个数比是 1：2 且熔化时破坏的是离子键和共价键 7.下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A.硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O B.新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O C.含 0.1 mol FeI2 的溶液中滴加含 0.1 mol Cl2 的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D.向饱和 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)
下列说法不．正．确．的是 A.向溶液 B 中加 AgNO3 与 HNO3 的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是 K＋、NH4＋、CO32－、HCO3 －、且 c(K＋)≥0.1mol·L－1 B.生成白色沉淀 B 的离子方程式为 Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O C.已知白色沉淀 C 能溶于浓氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O D.若无色气体 D 是混合气体，则沉淀 A 的成分可能是 BaCO3、BaSO3、BaSO4 13.下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
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(1)反应①、②的离子方程式
、
。
(2)现有含 0.10 mol H 的溶液，要使其转化成含 0.10 mol F 的溶液，则：
①若只能加入 0.050 mol 的某物质，该物质可能是
(填化学式，写 1 种)。
②若只能加入 0.10 mol 的某物质，该物质可能是
(填化学式，写 1 种)。
16.(12 分)无机化合物 X 与 Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成(X 比 Y 的相对分子质量大)，常温下均
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已知：室温下饱和 H2S 溶液的 pH 约为 3.9，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6，FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0，沉淀完全时的 pH 为 5.5。根据以上流程图，下列说法不．正．确．的是 A.操作 I 所得滤液中不含有 Fe3＋ B.操作 II 中用硫酸酸化至 pH＝2 的主要目的是抑制 Fe2＋的水解 C.操作 II 中，通入 H2S 至饱和的目的是使 Sn2＋转化为 SnS 沉淀并防止 Fe2＋被氧化。 D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。 14.炼铁的还原剂 CO 是由焦炭和 CO2 反应而得。现将焦炭和 CO2 放入体积为 2L 的密闭容器中，高温下进
A.室温下，同浓度的 NaA、NaB、NaD 溶液的 pH 大小关系：pH(NaA)>pH(NaB)>PH(NaD) B.滴定至 P 点时，溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C.pH＝7 时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－) D.当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋) 12.某 1L 待测溶液中除含有 0.2 mol·L－1 的 Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1 时，溶液的 pH 等于14 1 lg( a)
2b
10.下列说法不．正．确．的是 A.分子式为 C15H16O2 的部分同分异体中可能含有联苯结构单元
B.1.0 mol 的
最多能与含 5.0 mol NaOH 的水溶液完全反应
行下列反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) △H＝Q kJ/mol。右图为 CO2、CO 的物质的量 n 随时间 t 的变化
关系图。下列说法正确的是
A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min 时，v(CO)＝v(CO2)
B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且 P(平衡) 1 P(起始)
一般需加入酸碱催化剂。但研究人员发现，在近临界水(指温度在 523～623K 之间的压缩液态水)中，不加
任何催化剂的情况下，苯乙腈就能发生水解反应生成苯乙酞胺：
C6H5CH2CN(l)＋H2O(l) C6H5CH2CONH2(l)
△H
(苯乙腈)
(苯乙酰胺)
请回答下列问题： (1)己知近临界水中，水的离子积常数为 10－10，则此条件下，pH＝7 的 NaAc 溶液中由水电离的 c(H＋)＝ mol·L－1。该反应不加任何催化剂就能发生的主要原因是
强热可得到 0.64gB 和气体单质 C。
①写出 Z 与足量氨反应的化学方程式
。
②亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下
(填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是
③请设计检验离子化合物 M 中阳离子的实验方案：
17.(14 分)苯乙腈主要用于有机合成及生产医药，农药的中间体，对环境有危害。常温常压下，苯乙腈水解
C.3min 时温度由 T1 升高到 T2，则 Q>0，再达平衡时 K (T2 ) 4.7 K (T1)
D.5min 时再充入一定量的 CO，a、d 曲线分别表示 n(CO)、n(CO2)的变化 非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 58 分) 15.(6 分)中学化学常见物质 A～I 的转化关系如框图所示，其中 A 为化合物，B 为常见金属单质，H 的焰色 反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)
C.乳酸薄荷醇醋(
)能发生水解、氧化、消去反应
D.CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体，1H－NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且
三种氢原子的比例相同，故不能用 1H－NMR 来鉴别
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11.室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定相同体积、浓度均为 0.l mol·L－1 的三种弱酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
2020 届浙江省十校联盟高三十月联考化学试卷及答案
选择题部分 一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列说法不．正．确．的是 A.数字化实验采用传感器来完成，中和滴定可以采用传感器采集 pH 数据，从而绘制出中和滴定曲线图 B.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰 晶石 C.使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学 的内容 D.在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层 次的观测仪器 2.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法不．正．确．的是 A.标况下，3.2g N2H4 中含有的 N－H 键的数目为 0.4NA B.Cu 与浓硝酸反应生成 4.6 g NO2 和 N2O4 混合气体时，转移的电子数为 0.1NA C.2 mol 的 CO2 和 H2O(g)的混合气体与过量 Na2O2 充分反应生成气体的分子数为 NA D.将 1 mol Cl2 通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为 2NA 3.下列说法不．正．确．的是 A.受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用 大量水冲洗后，立即送医院诊治 B.在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测 量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度 C.用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液 全部流出，数秒后，取出移液管 D.当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可 促使晶体析出 4.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲醋(DMO)和氢气反应获得 EG。反应过程示意图如下。
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(2) 研 究 反 应 的 平 衡 常 数 ( 记 作 lgK) 与 温 度 (T) 的 关 系 ， 得 到 如 图 1 所 示 的 关 系 ， 判 断 该 反 应 的 △H 0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)图 2 表示其他条件不变时，温度和时间对苯乙腈转化率的影响曲线图(不完整)。若图中曲线对应的温度
为 523K，请你在原图中作出温度为 583K 的影响曲线。
(4)下列哪种仪器可用于分析水解反应过程中苯乙腈浓度的变化
(填编号)。
A.元素分析仪 B.核磁共振仪 C.原子吸收光谱仪 D.分光光度计
(5)科学家还在近临界水中分别添加 CO2、NH3，研究后得到了如下的图示：