2020届浙江省十校联盟高三十月联考化学试卷及答案

C.乳酸薄荷醇醋(
)能发生水解、氧化、消去反应
D.CH3COOCH2CH3 与 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体，1H－NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且
三种氢原子的比例相同，故不能用 1H－NMR 来鉴别
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11.室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定相同体积、浓度均为 0.l mol·L－1 的三种弱酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
-4-
已知：室温下饱和 H2S 溶液的 pH 约为 3.9，SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6，FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0，沉淀完全时的 pH 为 5.5。根据以上流程图，下列说法不．正．确．的是 A.操作 I 所得滤液中不含有 Fe3＋ B.操作 II 中用硫酸酸化至 pH＝2 的主要目的是抑制 Fe2＋的水解 C.操作 II 中，通入 H2S 至饱和的目的是使 Sn2＋转化为 SnS 沉淀并防止 Fe2＋被氧化。 D.操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。 14.炼铁的还原剂 CO 是由焦炭和 CO2 反应而得。现将焦炭和 CO2 放入体积为 2L 的密闭容器中，高温下进
一般需加入酸碱催化剂。但研究人员发现，在近临界水(指温度在 523～623K 之间的压缩液态水)中，不加
任何催化剂的情况下，苯乙腈就能发生水解反应生成苯乙酞胺：
C6H5CH2CN(来自百度文库)＋H2O(l) C6H5CH2CONH2(l)
△H
(苯乙腈)
(苯乙酰胺)
请回答下列问题： (1)己知近临界水中，水的离子积常数为 10－10，则此条件下，pH＝7 的 NaAc 溶液中由水电离的 c(H＋)＝ mol·L－1。该反应不加任何催化剂就能发生的主要原因是
行下列反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) △H＝Q kJ/mol。右图为 CO2、CO 的物质的量 n 随时间 t 的变化
关系图。下列说法正确的是
A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min 时，v(CO)＝v(CO2)
B.当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且 P(平衡) 1 P(起始)
2020 届浙江省十校联盟高三十月联考化学试卷及答案
选择题部分 一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列说法不．正．确．的是 A.数字化实验采用传感器来完成，中和滴定可以采用传感器采集 pH 数据，从而绘制出中和滴定曲线图 B.工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，为了降低氧化铝的熔点，在实际生产中，向氧化铝中添加冰 晶石 C.使用可再生资源、提高原子经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的可降解高聚物等都是绿色化学 的内容 D.在人类研究物质微观结构的过程中，先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层 次的观测仪器 2.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法不．正．确．的是 A.标况下，3.2g N2H4 中含有的 N－H 键的数目为 0.4NA B.Cu 与浓硝酸反应生成 4.6 g NO2 和 N2O4 混合气体时，转移的电子数为 0.1NA C.2 mol 的 CO2 和 H2O(g)的混合气体与过量 Na2O2 充分反应生成气体的分子数为 NA D.将 1 mol Cl2 通入足量水中，HClO、Cl－、ClO－的粒子数之和为 2NA 3.下列说法不．正．确．的是 A.受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用 大量水冲洗后，立即送医院诊治 B.在中和热的测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测 量混合液初始温度，然后迅速搅拌测量混合液的最高温度 C.用移液管吸取溶液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液 全部流出，数秒后，取出移液管 D.当溶液发生过饱和现象时，振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁，或投入几粒晶体(晶种)，都可 促使晶体析出 4.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲醋(DMO)和氢气反应获得 EG。反应过程示意图如下。
(1)X 的化学式
。白色沉淀属于
(填“强”、“弱”或“非”)电解质。
(2)Y 与水反应的化学方程式
。
(3)二元化合物 Z 能与 X 化合生成 Y。一定条件下，0.030 mol Z 与足量氨反应生成 0.92gA(原子个数之比 1：
1，其相对分子量为 184)和淡黄色单质 B 及离子化合物 M，且 M 的水溶液的 pH<7。将 0.92gA 隔绝空气加
强热可得到 0.64gB 和气体单质 C。
①写出 Z 与足量氨反应的化学方程式
。
②亚硝酸钠和 M 固体在加热条件下
(填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是
③请设计检验离子化合物 M 中阳离子的实验方案：
17.(14 分)苯乙腈主要用于有机合成及生产医药，农药的中间体，对环境有危害。常温常压下，苯乙腈水解
D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1 时，溶液的 pH 等于14 1 lg( a)
2b
10.下列说法不．正．确．的是 A.分子式为 C15H16O2 的部分同分异体中可能含有联苯结构单元
B.1.0 mol 的
最多能与含 5.0 mol NaOH 的水溶液完全反应
C.3min 时温度由 T1 升高到 T2，则 Q>0，再达平衡时 K (T2 ) 4.7 K (T1)
D.5min 时再充入一定量的 CO，a、d 曲线分别表示 n(CO)、n(CO2)的变化 非选择题部分
二、非选择题(本大题共 5 小题，共 58 分) 15.(6 分)中学化学常见物质 A～I 的转化关系如框图所示，其中 A 为化合物，B 为常见金属单质，H 的焰色 反应为黄色，Y 不使品红溶液褪色。(部分反应条件、溶剂及产物已略去)
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(1)反应①、②的离子方程式
、
。
(2)现有含 0.10 mol H 的溶液，要使其转化成含 0.10 mol F 的溶液，则：
①若只能加入 0.050 mol 的某物质，该物质可能是
(填化学式，写 1 种)。
②若只能加入 0.10 mol 的某物质，该物质可能是
(填化学式，写 1 种)。
16.(12 分)无机化合物 X 与 Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成(X 比 Y 的相对分子质量大)，常温下均
下列说法不．正．确．的是 A.元素甲比 Al 的最高价氧化物的水化物的碱性弱 B.原子半径比较：甲>乙>Si C.元素乙位于现行元素周期表第四周期第ⅣA 族 D.推测乙可以用作半导体材料 6.下列说法正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.HCl 气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化 D.NaHSO4 晶体中阴阳离子的个数比是 1：2 且熔化时破坏的是离子键和共价键 7.下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是 A.硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O B.新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O C.含 0.1 mol FeI2 的溶液中滴加含 0.1 mol Cl2 的氯水：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D.向饱和 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3＋H2O
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(2) 研 究 反 应 的 平 衡 常 数 ( 记 作 lgK) 与 温 度 (T) 的 关 系 ， 得 到 如 图 1 所 示 的 关 系 ， 判 断 该 反 应 的 △H 0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)图 2 表示其他条件不变时，温度和时间对苯乙腈转化率的影响曲线图(不完整)。若图中曲线对应的温度
(6)水的用途很广，可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如右。通过控制开关连接 K1 或 K2， 可交替得到 H2 和 O2。
①制 H2 时，连接
，可得 H2。
②改变开关连接方式，产生 O2 的电极反应式
为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取 1.35gX 与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加 1.00 mol·L －1 的 NaOH 溶液 40.0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加 BaCl2 溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的 2.33g 白色沉淀。Y 水解得到两种产物，其物质的量之比 1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：
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8.高能 LiFePO4 电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让 Li＋ 通过。结构如图所示。
原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCn 放 充电 电 LiFePO4＋nC。
下列说法不．正．确．的是 A.放电时，正极电极反应式：xFePO4＋xLi＋＋xe－＝xLiFePO4 B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C.充电时，阴极电极反应式：xLi＋＋xe－＋nC＝LixCn D.充电时，当导线中传递 l mol 电子，理论上将有 1 mol Li＋向左移动 9.室温下，下列说法正确的是 A.将 pH 均为 a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释 100 倍，pH 变为 b 和 c，则 a、b、c 的大小关系是： a>b>c B.KNO3 溶液和 CH3OOONH4 溶液 pH 均为 7，但两溶液中水的电离程度不相同 C.5.0×10－3 mol·L－1KHA 溶液的 pH＝3.75，该溶液中 c(A2－<c(H2A)
为 523K，请你在原图中作出温度为 583K 的影响曲线。
(4)下列哪种仪器可用于分析水解反应过程中苯乙腈浓度的变化
(填编号)。
A.元素分析仪 B.核磁共振仪 C.原子吸收光谱仪 D.分光光度计
(5)科学家还在近临界水中分别添加 CO2、NH3，研究后得到了如下的图示：
从中你可以得出什么结论(至少写出 2 点)
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)
下列说法不．正．确．的是 A.向溶液 B 中加 AgNO3 与 HNO3 的操作是多余的，待测液中一定含有的离子是 K＋、NH4＋、CO32－、HCO3 －、且 c(K＋)≥0.1mol·L－1 B.生成白色沉淀 B 的离子方程式为 Ba2＋＋HCO3－＋OH－＝BaCO3↓＋H2O C.已知白色沉淀 C 能溶于浓氨水，离子方程式为 AgCl＋2NH3·H2O＝Ag(NH3)2＋＋Cl－＋2H2O D.若无色气体 D 是混合气体，则沉淀 A 的成分可能是 BaCO3、BaSO3、BaSO4 13.下图是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
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下列说法正确的是 A.氢气在该反应中作为催化剂 B.DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂 C.MG 酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物 D.EG 和甲醇互为同系物 5.2019 年是“国际化学元素周期表年”。1869 年门捷列夫把当时己知的元素根据物理、化学性质进行排列， 准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
A.室温下，同浓度的 NaA、NaB、NaD 溶液的 pH 大小关系：pH(NaA)>pH(NaB)>PH(NaD) B.滴定至 P 点时，溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C.pH＝7 时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－) D.当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋) 12.某 1L 待测溶液中除含有 0.2 mol·L－1 的 Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：