离子反应和离子共存练习题

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高三化学离子共存试题(含答案)

离子共存1．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 :A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B. Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42-D. Na+、K+、SiO32-、Cl-2．．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-3．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+4.（2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－5.（2011安徽高考8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋6. （2011广东高考8）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H＋、I―、NO3―、SiO32－B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－7．(2011全国II卷11)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－8.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

高一化学离子方程式离子共存练习题(附答案)

高一化学离子方程式离子共存练习题一、单选题1.下列两种物质的溶液混合后不能发生离子反应的是( )A.3HNO 和23Na COB.NaCl 和3AgNOC.24K SO 和2BaClD.3HNO 和2BaCl2.下列反应不能用离子方程式2244Ba +SO BaSO +-=↓表示的是( )A ．氢氧化钡与硫酸B ．氯化钡与硫酸钠C ．硝酸钡与硫酸钾D ．氢氧化钡与硫酸钠 3.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是( )序号反应①反应②A 向3AgNO 溶液中滴加稀盐酸 3AgNO 溶液与食盐水混合B 过量2CO 通入NaOH 溶液中过量2CO 通入澄清石灰水中 C向烧碱溶液中滴加稀盐酸向24H SO 溶液中滴加KOH溶液D向2BaCl 溶液中滴加稀硫酸向2Ba(OH)溶液中滴加4CuSO 溶液4.下列化学反应,能用离子方程式232CO H-++22CO H O ↑+来表示的是( )A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO 3溶液的反应5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.碳酸钾与盐酸反应: 3CO -+2H+CO 2+H 2OB.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba 2++24SO -BaSO 4↓C.铜插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+ D.铁放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu6.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.石灰石与硝酸;石灰石与盐酸C.BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液;Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液D.Na 2CO 3溶液与硝酸溶液;CaCO 3溶液与硝酸溶液 7.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中Na +、4NH +、3NO -、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C.与H 2S 反应的离子方程式:Cu 2++S 2-CuS↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式: 2+32Cu +2NH H O ⋅()+42Cu OH +2NH ↓8.下列离子方程式正确的是( )A.铁跟FeCl 3溶液反应:Fe+Fe 3+=2Fe 2+B.Fe 跟稀盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C.FeCl 2溶液跟Cl 2反应:Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl - D.Fe(OH)3跟盐酸反应:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O9.离子方程式+2+322BaCO +2H =CO +H O+Ba ↑中的+H 不能代表的物质是( )①HCl ②24H SO ③3HNO ④4NaHSO ⑤3CH COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤10.下列化学反应对应的离子方程式,书写正确的是( )A.氢氧化钡溶液与稀盐酸的反应:-+2OH +H =H OB.澄清石灰水与稀盐酸的反应:+2+22Ca(OH)+2H =Ca +2H OC.铜片插入硝酸汞溶液中:+2+Cu+Hg =Hg+CuD.碳酸钙溶于稀盐酸中:2-+322CO +2H =H O+CO ↑11.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。

离子共存习题及解答

离子共存题型1：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。

例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()（A）K+ HCO3— CO32— Br—（B）CO32— HCO3— OH— K+（C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- （D）H+ Cl- Na+ SO32-题型2：在酸性（或碱性）溶液中不能大量共存。

例2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()（A）I- AlO2- Cl- S2- （B）Na+ K+ NH4+ Ba2+（C）Br- S2- Cl- HCO3- （D）SO32- NO3- SO42- HCO3-例3、室温时某溶液的pH为1，该溶液中可能大量共存的离子组是()（A）Zn2+ Cl- Ba2+ NO3-（B）Na+ NO3- K+ CO32-（C）K+ SO42- Na+ AlO2-（D）Cu2+ NO3- Al3+ SO42-题型3：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。

例4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）(A)H3O+、 NO3-、 Fe2+、 Na+ (B)Ag+、 NO3-、Cl-、 K+(C)K+、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-题型4：在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。

例5、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）（A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32-（C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-题型5：在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。

例6、若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-例7、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ，试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、 SO42-、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?(1)当生成Al3+时,可能存在__________；(2)当生成AlO2-时,可能存在__________。

离子反应与离子共存习题

1-2 离子反应与离子共存习题（1）班级：_________姓名：_________一、选择题（每小题6分，共60分。

每小题有1～2个正确答案）1．下列反应的离子方程式正确的是A．铁跟稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜跟浓硝酸反应：Cu＋2NO-3＋H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2OD．铜跟氯化铁反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋2．下列反应的离子方程式不正确的是A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3＋＋SCN－===［Fe（SCN）］2＋B．向明矾溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-2＋2H2O C．向Fe2（SO4）3溶液中通入H2S：Fe3＋＋H2S===S↓＋Fe2＋＋2H＋D．澄清的石灰水中加入盐酸：OH－＋H＋===H2O3．下列反应的离子方程式不正确的是A．向亚硫酸中滴加溴水：Br2＋H2SO3＋H2O===SO-24＋4H＋＋2Br－B．硫氢化钠溶液与苛性钠溶液混合：HS－＋OH－===S2－＋H2OC．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O D．硫化钠的水解：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－4．下列反应的离子方程式正确的是A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO-24===BaSO4↓B．硫化钠水解：S2－＋H2O HS－＋OH－C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 5．下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO-2===Al（OH）3↓＋HCO-3C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH+4＋HSO-3＋2OH－===SO-23＋NH3↑＋2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO-3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓6．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2===NH+4＋HSO-3D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH+4 7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．硫化亚铁跟盐酸反应：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯气跟水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-2===BaSO4↓48．下列反应的离子方程式正确的是A．含3 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3＋＋4OH－===AlO-＋2H2O2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C．Cu与稀HNO3反应：3Cu＋2NO-3D．实验室用CaCO3制取CO2：CO-2＋2H＋===CO2↑＋H2O39．下列反应的离子方程式不正确的是A．mol Cl2通入到溶有1 mol FeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓B．NaHSO4溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液：H＋＋SO-24＋H2O＋CH3COOH===CO2↑＋CH3COO－＋H2O C．小苏打溶液中加醋酸溶液：HCO-3D．稀硫酸溶液中通入氨气：H＋＋NH3===NH+410．下列反应的离子方程式正确的是A．硫氢化钠溶液与I2反应：HS－＋I2===S↓＋2I－＋H＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B．向碳酸氢钙溶液中滴加石灰水：Ca2＋＋HCO-3C．碳酸亚铁与足量稀硝酸反应：FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O===BaSO4↓D．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO-24二、填空题（20分）11．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO-24、NO-3、OH－中的各不相同的四种离子。

离子反应方程式与离子共存问题专题练习[1]

离子反应方程式与离子共存问题专题练习（一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

如CO32- 、HCO3- 、S2-、HS- 、SO32-、HSO3- 、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32- + 2H+ → CO2↑+H2O 、HS- +H+ →H2S↑等。

2、有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+ + CO32- →BaCO3↓、Ca2+ + SO42- →CaSO4↓（微溶）；Mg2+ 、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-打大量共存是因为Cu2+ +2OH- →Cu(OH)2↓，Fe3+ + 3 OH- →Fe(OH)3↓等；SiO32- 、AlO2- 、S2O32- 等不能与H+大量共存是因为SiO32- + 2H+ →H2SiO3↓、AlO2- + H+ +H2O →Al(OH)3↓、S2O32- + 2H+ →S↓+SO2↑+H2O3、有弱电解质生成。

如OH-、ClO- 、F-、CH3COO- 、HCOO- 、PO43-、HPO42-、H2PO4-等于不能与H+大量共存是因为OH- +H+ →H2O、CH3COO- +H+ →CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH- 大量共存是因为HCO3- +OH- →CO32- +H2O 、HPO42- +OH- →PO43- +H2O、NH4+ +OH- →NH3·H2O等。

（二）审题时应注意题中给出的附加条件，如：（1）有色离子：MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+，使溶液呈现一定的颜色。

（2）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。

（3）注意挖掘题目中的隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素成分。

离子方程式及离子共存强化练习一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1. 在pH=1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：A. Al3+ 、Ag+、NO3-、I-B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C. NH4+、K+、S2-、Br-D. Zn2+、Na+、NO3-、SO42-2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：A. K+、Na+、HSO3- 、Cl-B. Na+、Ba2+、AlO2- 、NO3-C. NH4+、K+、Cl-、NO3-D. K+ 、Na+、ClO- 、S2-4.（2001全国卷13）下列各族离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A. I- 、AlO2-、Cl-、S2-B. K+、Na+、NH4+、Ba2+C. CO32-、Cl-、S2- 、Br-D. SO32-、HCO3-、NO3-、SO42-5.（2001上海卷12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H30+、NO3-、Fe2+、Na+B. K+、Ag+、NO3-、Cl-C. K+、Ba2+、OH-、SO42-D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-6.（2003江苏卷11）若溶液中有水电离产生的c(OH-) = 1×10-14 mol·L-1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Na+、Cl- 、NO3-C. K+、Na+、Cl- 、AlO2-D. K+ 、NH4+、SO42- 、NO3-7.（2003江苏卷12）对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42- 、H2SO3 、NH4+）分别进行如下实验：①加热释放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水石，溶液略显黄色，再加入BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A. Br-B. SO42-C. H2SO3D. NH4+8.（2003南通市高三一模13）在含有I- 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A. Cu2+、Na+、Br-、Cl-B. K+、Na+、NH4+ 、AlO2-C. K+、Na+、NO3- 、H+D. K+ 、S2-、SO42- 、OH-9.（2003南通市高三二模10）某溶液由水电离出的c(H+) = 1×10-12 mol∕L，则此溶液中可能大量存在的离子组是A. HCO3-、NH4+、Mg2+、Cl-B. K+、Na+、Cl- 、NO3-C. K+、Ba2+、I- 、NO3-D. Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-10. 下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A. SO42-、Cl-、Fe3+、Na+B. Na+、Cl-、NO3-、CO32-C. Ag+、NO3-、Na+、SO42-D. AlO2-、CO32-、K+、Na+11. 某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是A. Al3+、NH4+、SO42-、Cl-B. Mg2+、Na+、HCO3- 、NO3-C. K+、Na+、Cl- 、AlO2-D. K+ 、Fe2+、Cl- 、NO3-12. 在pH=0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A. K+、Na+、MnO4- 、Cl-B. Cl-、S2O32-、K+、Na+C. Na+、K+、Cl-、CHCOO-D. K+ 、Na+、I- 、ClO-13. 常温下测得某无色溶液中有水电离出c(H+) = 1×10-13 mol∕L，又知该溶液中还有NO3- 、Na+、Cl- ，那么该溶液中还一定存在的例子是A. AlO2-、ClO-B. Mg2+、SO42-C. Fe2+ 、Cu2+D.Ba2+ 、K+14. 下列离子方程式正确的是A. AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+ +3NH3··H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+；B. 氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3 + 3H+→ Fe3+ + 3H2OC.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：Mg2+ + 2HCO3- →Mg(OH)2↓+ 2CO32-+2H2OD. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至完全沉淀：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-→BaSO4 ↓ + 2H2O15. （2003上海卷18）下列离子方程式中正确的是A. 过量NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ +2H++ 2OH-+ SO42- →BaSO4 ↓ + 2H2OB. NH4HCO3溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH-→ NH3 ↑ + H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： —O- + CO2+H2O → —OH+ HCO3-D. FeCl2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-16. 下列离子方程式正确的是A. 等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合：3Ba2+ +6OH- +2Al3+ + 3SO42-→ 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓；B. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+ 3H+→ Fe2+ + 3H2OC. H218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2O22- →4OH- + 18O2↑D. CuCl2 溶液中加入Na2S溶液：Cu2+ + S2- +2H2O →Cu(OH)2↓+H2S ↑17. 下列离子方程式的书写正确的是A. FeS固体与稀硝酸溶液混合：FeS +2H+→ 2Fe2+ +H2S ↑B. NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液：H+ + SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+ H2OC. Ca(ClO)2溶液中加入足量CO2气体：Ca2++2ClO- +CO2 +H2O→CaCO3↓+2HClOD. 等浓度等体积的Ca(H2PO4)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2++ H2PO4- + OH-→CaHPO4 ↓ +H2O18. 下列离子方程式书写正确的是A. 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2 +2ClO- +H2O → SO32- +2HClOB. 向KHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液至所得溶液的pH=7：Ba2++2OH- +2H+ +SO42-→BaSO4↓+2H2OC. 向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3- +2OH-→ CaCO3 ↓+CO32- +2H2OD. 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL 1mol/L 的FeBr2溶液中：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2→2Fe3+ + 6Cl- + 2Br219. 下列反应的离子方程式中不正确的是A. 向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3+ +4OH-→AlO2- + 2H2OB. 物质的量相等的溴化亚铁和氯气反应：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2→2Fe3+ + Br2 + 4Cl-C. 硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2O 2OH- + H2SD. 向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32- + 2H+→ CO2↑+ H2O20. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. Fe粉与稀硝酸反应：Fe +2H+ (稀) →Fe2++ H2↑B. Cl2与水的反应：H2O + Cl2→2H+ +Cl- + ClO-C. Na与盐酸的反应：2Na +2H+→ 2Na+ + H2↑D. HAc 和KOH 溶液的反应：HAc + OH-→ Ac-+ H2O21. 下列离子方程式正确的是A. FeBr2溶液中加入过量氯水：2Fe2+ +Cl2→ 2Fe3++2Cl-B. 铁粉和FeCl3溶液反应：Fe + Fe3+→ 2Fe2+C. 铁粉和过量的稀硝酸反应：Fe + NO3- + 4H+→ Fe3++NO↑+ 2H2OD. Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反应：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH-→MgCO3 ↓+CO32- +2H2O22. 下列离子方程式正确的是A. 先Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-→BaSO4↓+ NH3··H2O + H2O电解B. 用Pt电极电解饱和MgCl2 溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑C. 向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 +H2O → CaSO3↓+2HClOD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：2HCO3- + Ba2+ + 2OH-→BaCO3↓+2H2O + CO32-23. 下列反应的离子方程式正确的是A. 将H2S 气体通入FeCl3溶液：2Fe3+ + S2-→ 2Fe2++S↓B. 将少量的NaHSO4溶液跟Ba(OH)2溶液混合反应：H++ Ba2+ +SO42- +OH- →BaSO4↓+ H2OC. 将少量的(NH4)2HPO4溶液加入过量的澄清石灰水中：Ca(OH)2 +2NH4+ +HPO42-→ 2NH3↑+ CaHPO4↓+ 2H2OD. 硫化钠溶于水：S2- + 2H2O H2S + 2OH-24. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 鸡蛋壳在醋酸中溶解中有气泡产生：CaCO3 +2H+ →Ca2+ +H2O +CO2↑B. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2- + 4H+→Al3+ +2H2OC. 溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 +2Fe2+→ 2Fe3+ + 2Cl-↑D. CuSO4 溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+ +SO42- → BaSO4↓25. （2001上海卷13）下列反应的离子方程式错误的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-→CaCO3↓+CO32- + 2H2OB. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ +2OH- +NH4+ +HCO3-→ BaCO3↓+ NH3··H2O + H2OC. 氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ +3H2OD. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2 + 2OH-→ CO32- + H2O26. （2002全国卷9）下列离子方程式书写正确的是A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：HCO3- + OH-→ CO32- + H2OB. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+ + S2-→2Fe2++ S↓C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- +H2O + CO2→ CaCO3↓+ 2 HClOD. 氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ +NO3- → 3Fe3+ + 2H2O + NO↑27. （2007上海卷）下列反应的离子方程式正确的是A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 + OH-→ HSO3-B. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-→ BaCO3↓+H2OC. 盐酸滴入氨水中：OH- + H+ → H2OD. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O28. （2003江苏卷13）能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用碳酸氢钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32- + SO2+ H2O → 2HCO3- + SO32-B. 金属铝溶液盐酸中：Al + 2H+→ Al3+ +H2↑C. 硫化钠溶于水中：S2- + 2H2O H2S ↑+ 2OH-D. 碳酸镁溶解于硝酸中：CO32- + 2H+→ CO2↑ + H2O29. （2008上海卷）下列离子方程式书写正确的是A. AgNO3溶液中滴入少量Na2S 溶液：2Ag+ + S2-→ Ag2SB. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO- +H2O + CO2 →HCO3- + HClOC. Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+→CO2↑ + H2OD. 向Ba(OH)2溶液加入少量NaHSO3溶液：2HSO3- + Ba2+ + 2OH-→ BaSO3↓+ SO32- + 2H2O30. （2009上海卷）下列离子方程式正确的是A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- +H+ SO42-→BaSO4↓ + H2OB. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu + H2S → CuS↓ +2H+C. AlCl3溶液加入过量的浓氨水：Al3+ + 4 NH3··H2O →AlO2- + 4NH4+ + 2H2OD. 等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- + NH4+ HCO3-→ BaCO3↓ + NH3··H2O + H2O二、填空简答31. 按要求写出下列离子方程式：将NH4Cl加入到重水中。

离子反应-高考题汇总

高考题汇总--离子反应一．离子共存1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. H3O＋、NO-3、Fe2＋、Na＋ B. Ag＋、NO-3、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO-24D. Cu2＋、NH+4、Br－、OH－2．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C．Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－3．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Br－B．酸性溶液Fe3＋、NH4＋、SCN－、NO3－C．碱性溶液Na＋、K＋、AlO2－、SO42－D．碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、Na+5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－6.在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A．K+Na+SO42—S2O32—B．NH4+Mg2+SO42—Cl—C．Na+K+HCO3—Cl—D．K+Na+AlO2—NO3—7.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13＋、CH3COO－、C1－B．Na+、NH4+、C1－C．Mg2+、C1－、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br－8.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－B．K+、Na+、SO32－、S2－C．K+、Na＋、AlO2－、SO42－D．Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－9．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－10.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )① K＋、Cl－、NO3－、S2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤11．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）A．Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋B．NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－C．ClO－、Ba2＋、Na＋、Cl－D．K＋、Cl－、Al3＋、SO32－12.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－13.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．K+、AlO2-、Cl-、SO42—C．Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D．Na+、Cl-、CO32—、SO32—14.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +15.将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A ．K ＋、SiO 32-、Cl -、NO 3-B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42-C ．Na +、S 2- 、OH －、SO 42-D ．Na +、C 6H 5O -、CH 3COO -、HCO 3－16.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．饱和氯水中Cl -、NO -3、Na +、SO -23、B ．c(H +)=1.0×10-13mol ·L 溶液中C 6H 5O －、K +、SO 42-、Br - C ．Na 2S 溶液中 SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+D ．pH=12的溶液中NO -3、I -、Na +、Al 3+17. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A. H ＋、I -、NO 3-、SiO 32-B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl -、SO 42-C.K ＋、SO 42-、Cu 2＋、NO 3-D.NH 4＋、OH -、Cl -、HCO 3-18.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO -、Br -D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-19.在pH ＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO -、NO 3-B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl －C ．K ＋、Cr 2O 27-、CH 3CHO 、SO 24-D ．Na ＋、K ＋、SiO 23-、Cl －20. 下列离子组一定能大量共存的是（）A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I －、Cl －、NO 3-、Na ＋B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3-、ClO －D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F －、K ＋21.能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . NH 4+ 、Ag + 、PO 43-、Cl － B.Fe 3+、H +、I －、 HCO 3- C. K +、 Na +、 NO 3- 、 MnO 4- D.Al 3+ 、Mg 2+、SO 42- 、CO 32- 22. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A. NH 4+ 、H +、NO 3-、HCO 3-B.K + 、Al 3+、SO 42- 、NH 3·H 2OC.Na +、K +、SO 32-、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、CO 32-、OH - 23.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A.Ba 2+ 、NO 3-、NH 4+、Cl －B. Ca 2+、HCO 3-、 NH 4+、AlO 2-C. K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3-D. Mg 2+ 、NH 4+、SO 42-、K + 24.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A ．Na +、Mg 2+ 、AlO 2-、Al 3+B ． H +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-C ．K +、NH 4+、CO 32-、OH -D ．Ca 2+、Al 3+ 、NO 3-、Cl －25.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A.无色溶液：Ca 2+、H +、Cl －、HSO 3-B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO 3-C.FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 42-、AlO 2-D.Kw/c(H +)=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-26.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 42-B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3C.含有0.1 mol ·L -1Ca 2+的溶液中：Na +、K +、CO 32-、Cl -D.室温下，PH=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 42-27.在溶液中加入过量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（） A.NH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- B.K +、AlO 2-、Cl -、SO 42- C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- D.Na +、Cl -、CO 32-、SO 32- 28.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（） A.在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B ．有SO 42-存在的溶液中：Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I -C ．有NO 3-存在的强酸性溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 2+、Br -D.在c(H +)=1.0×10-13mol ·L -1的溶液中：Na +、S 2-、AlO 2-、SO 32-29.下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．在含有大量AlO 2-的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl -、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、NO 3-C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42-、Cl -D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I -、Cl -、NO 3- 30.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl - C ．c(H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +二、离子方程式的正误判断1、下列离子方程式正确的是（）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO -3+ Ca 2+ + OH — = CaCO 3↓ + H 2OB ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH — + NH +4 △ H 2O + NH 3↑ C ．氢氧化镁与稀硫酸反应 H + + OH — = H 2OD ．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2H ++ 2NO -3 = Cu 2+ + 2NO↑+H 2O2、列反应的离子方程式错误的是（） A ．铁跟稀硫酸反应Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑B ．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03－+4H +＝Cu 2++2N02↑+2H 2OC ．碳酸钙跟稀盐酸反应CO 32－+2H +＝CO 2↑+H 2OD ．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+ 3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH －+HCO 3 CaCO 3↓ + H 2OC. 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2＋+ CO 2↑ + H 2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋ + Cl 2 2Fe 3＋+ 2Cl - 4、下列反应的离子方程式正确的是（）A.向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O _____3↓＋3H +B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC.实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 5．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 6．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－= CO32－＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋= CH3COOH＋Na＋C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓7．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A .醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+= CH3COOH+H2OB. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－D .稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O8．下列反应的离子方程式正确的是( )A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－= HSO3－B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2OC.盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－= H2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋= CO2↑＋H2O9．下列反应的离子方程式正确的是( )A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋= Zn2＋＋AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC.少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑D.氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋＋2H2O10.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：11.下列反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋12.下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH4＋13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－C．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋3H 2O =3I 2＋6OH － B.向NH 4HCO 3溶液中加过量NaOH 溶液并加热：NH 4＋＋6OH －NH 3↑＋H 2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O =HSO 3－＋NH 4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋3NO 3－=Ag ＋＋NO ↑＋H 2O15.向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是( )A.x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B.x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c C.x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD.x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c16.下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ＋+2OH －+H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓C ．0.01mol ·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3－+6H+错误！未找到引用源。

高考真题化学分项详解专题九离子反应与离子共存 (含参考答案与解析)

高考真题化学分项详解专题九离子反应与离子共存1．【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2-3C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH +4、Na +、NO -3、I -D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH +4、Mg 2+、Cl -、SO 2-42．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O 3．（2019江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -4．（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1 KI 溶液：Na +、K +、ClO − 、OH −B ．0.1 mol·L −1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3−、SO 42−C ．0.1 mol·L −1 HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO −、NO 3−D ．0.1 mol·L −1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42−、HCO 3−5．（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN –、Cl –B ．()()–H OH c c +=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．c (Fe 2+) =1 mol·L −1的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、24SO -、3HCO -6．（2017·11月浙江选考）取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

高一化学离子共存试题答案及解析

高一化学离子共存试题答案及解析1.某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。

试回答下列问题：（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。

（2）若反应后生成Al，则溶液中可能存在的离子有，一定存在的离子有，一定不存在的离子有，反应的离子方程式为。

【答案】（1）Mg2+、Na+H+、Cl-Ag+、HC、N、OH-2Al+6H+====2Al3++3H2↑（2）N、Cl-OH-、Na+H+、Mg2+、Ag+、HC2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑【解析】（1）若反应后生成Al3+，则说明该溶液显酸性，则HC、OH-不存在，若有HNO3则不能生成H2，所以也不存在N，则酸只能为HCl，故也不存在Ag+；一定存在H+、Cl-，Mg2+、Na+可能存在。

（2）反应后生成Al，说明溶液呈碱性，则H+、Mg2+、Ag+、HC一定不存在，一定存在OH-、Na+，N、Cl-可能存在。

【考点】铝及铝合金2.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】A、水溶液中发生反应：Ca2++SO42- CaSO4↓，不能大量共存，错误；B、酸性条件下ClO-与Fe2+、SO32-发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、水溶液中，组内离子间不反应，能大量共存，正确；D、水溶液中发生络合反应：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，不能大量共存，错误。

【考点】考查离子共存问题。

3.下列各组离子中，在强碱性溶液中能大量共存是A．Na+、HCO3－、CO32－、K+B．K+、Ba2+、Cl－、NO3－C．Na+、NO3-、K+、S2-D．K+、NH4+、SO42－、Cl－【答案】BC【解析】审题“强碱性溶液”说明溶液中有大量的OH-，所以，A. HCO3－与OH-不能共存，错误；B.可以共存，正确；C.可以共存，正确；D. OH-与NH4+不能共存，错误。

高三二轮复习专题03 离子反应方程式和离子共存(练)解析版

专题03 离子反应方程式和离子共存1．（2021·四川省成都市第一次诊断）对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是( ) A ．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H ++ NO -3 =Fe 3++NO↑+2H 2OB ．向饱和Na 2CO 3溶液中滴入几滴稀AlCl 3溶液：2A13++3CO 2-3+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑C ．乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热：CH 3COOC 2H 5+OH -→ CH 3COO -+C 2H 5OHD ．向长期露置于空气的酸性KI 溶液先后滴入几滴FeCl 3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2【答案】C【解析】铁粉过量生成Fe 2+，离子方程式为+-2+323Fe +8H + 2NO =3Fe +2NO +4H O ↑，故A 错误；AlCl 3少量2-3CO 过量，只发生第一步水解生成-3HCO ，离子方程式为()3+2--3233A1+3CO +3H O=Al OH +3HCO ↓，故B 错误；乙酸乙酯在碱性条件下水解生成CH 3COO -和C 2H 5OH ，故C 正确；长期露置于空气的KI 被氧气氧化，生成I 2，遇到淀粉立即出现变蓝，离子方程式为+-222O +4I =+4H +I 2H 2O ，故D 错误；故选C 。

2．（2021·云南省红河州统一检测）常温下，下列各组离子在有关限定条件下一定能大量共存的是( ) A ．酸性溶液中：K +、Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl －B ．中性溶液中：K +、Fe 3+ 、Cl －、CO 23-、HCO 3-C ．常温下，C(H +)/C(OH －)＝1×10－12的溶液：K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －D ．pH ＝13的溶液中：AlO 2-、Cl －、HCO 3-、SO 24-【答案】C【解析】酸性溶液中：H +、Fe 2+、NO 3-能发生氧化还原反应，不能大量共存，A 与题意不符；中性溶液中：Fe 3+和CO 23-或HCO 3-发生双水解反应，不能大量共存，B 与题意不符；常温下，C(H +)/C(OH －)=1×10－12的溶液呈碱性，K +、AlO 2-、CO 23-、Na +、Cl －、OH -之间不反应，能大量共存，C 符合题意；pH ＝13的溶液呈碱性， HCO 3-、OH -反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D 与题意不符；答案为C 。

离子方程式正误判断及离子共存问题专题训练

离子方程式的书写及离子共存问题班级姓名一、离子方程式的书写练习1.向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O2.下列离子方程式中不正确的是( )A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O电解D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑3.下列离子方程式中正确的是( )A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3↓+ HCO3-C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2OD、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓4.下列离子方程式中，正确的是( )A、在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3-D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O5.下列反应的离子方程式错误的是( )A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO6.下列反应的离子方程式错误的是( )A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH-= CO32-＋H2O7.下列离子方程式书写正确的是( )A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+ H2OC、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑D、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O8.下列离子方程式中正确的是（）(A)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: HCO3- + OH-═CO32-+ H2O（B）氯化铁溶液中通入硫化氢气体: 2Fe3+ + S2-═ 2Fe2++ S↓（C）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ═ CaCO3↓+ 2HClO （D）氯化亚铁溶液中加入硝酸: 3Fe2+ + 4H+ + NO3-═ 3Fe3+ + 2H2O + NO9.下列离子方程式中正确的是（）(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑10.下列离子方程式中正确的是（）A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB、碳酸氢钠的水解：HCO3- + H2O = H3+O + CO32-C、硫酸铝加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO11.下列反应的离子程式正确的是( )A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2OB、氯化铝溶液通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC、大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑D、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO12.下列反应的离子反应方程式正确的是( )A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO3-B、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2OC、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2OD、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32- + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O13.下列离子方程式正确的是( )A、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2OB、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO2：SO2 + OH- = HSO3-C、氯化铁水解：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+D、氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-14.下列离子方程式中正确的是( )A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O电解B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑C、湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH↓+ CO32-15下列物质间反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚溶液中加入碳酸氢钠溶液B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4+ +H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC ．向沸水中没加饱和氯化铁溶液Fe 3++3H 2OFe(OH)3↓+3H + D ．过量的NaOH 溶液与碳酸氢钙溶液Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 3-16.下列离子方程式正确的是（）A ．醋酸铵和盐酸反应CH 3COONH 4+H + CH 3COOH+NH 4+B ．氢氧化钡与碳酸氢镁反应Ba 2++OH －+HCO - BaCO 3↓+H 2OC ．偏铝酸钠和过量盐酸AlO 2－+4H + Al 3++2H 2OD ．钠跟水反应Na+2H 2O Na ++2OH －+H 2↑ 17.下列离子方程式不正确的是（）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++18.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离程式来表示的是A.FeBr 2与Cl 2B.Ba(OH)2与H 2SO 4 （）C.HCl 与Na 2CO 3D.Ca(HCO 3)2与NaOH19.下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 P b 2++H 2S == PbS ↓+2H +D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH - == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+2H 2O20. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F 2+2H 2O == 4F -+4H ++O 2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca 2++2OH -+2HCO 3- == CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S 2-+2H +==H 2S ↑D.FeBr 2溶液与等摩Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2== 2Fe 3++4Cl -+Br 221.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH - == H 2OC.碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D.金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH -+H 2↑22. 下列离子方程式正确的是（）A 、银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀[Ag(NH 3)2]++OH -+3H ++Cl -=AgCl ↓+2NH 4++H 2OB 、在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO 3+2H ++2NO 3-=3BaSO 4↓+2NO ↑+H 2OC 、孔雀石可溶于盐酸 CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OD 、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H +和OH -的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A 、S 2O 32-B 、NH 4+C 、NO 3-D 、HCO 3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（） A 、H + 、Fe 2+ 、NO 3- 、Cl - B 、S - 、Na + 、OH - 、K +C 、K + 、CO 32-、Br - 、AlO 2-D 、H + 、Cl - 、Na + 、S 2O 32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） A 、Ca 2+ 、HCO 3-、Cl -、K + B 、Al 3+、AlO 2-、HCO 3-、Na +C 、Fe 2+、NH 4+、SO 42-、S 2-D 、Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A 、H 3O +、NO 3-、Fe 2+、Na + B 、Fe 3+、NO -3、I -、K +C 、K +、Ba 2+、OH -、SO 42-D 、Cu 2+、NH 4+、Br -、OH -5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（） A 、NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl - B 、Ba 2+、K +、S 2O 32-、NO 3-C 、Al 3+、Fe 2+、SO 42-、Cl -D 、Na +、Ca 2+、Cl -、AlO 2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（） A 、I -、AlO 2-、Cl -、S 2- B 、Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C 、Br -、S 2-、Cl -、CO 32-D 、SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（） A 、Mg 2+、K +、NO 3-、SO 42- B 、AlO 2-、NH 4+、Na +、Br -C 、SO 42-、Cl -、AlO 2-、Na +D 、NH 4+、I -、Fe 3+、Cl -8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（） A 、pH=7的溶液中：Al 3+、K +、SO 42-、HCO 3-B 、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO 32-、AlO 2-、I -、NO 3-C 、能使pH 试纸变深蓝色的溶液中：S 2-、SO 32-、S 2O 32-、SO 42-D 、由水电离出的[OH -]=10-13mol/L 的溶液中：Fe 3+、NH 4+、ClO -、Cl -9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（） A 、Na +、K +、SO 42-、HCO 3- B 、AlO 2-、OH -、Na +、K +C 、K +、NH 4+、NO 3-、Cl -D 、NH 4+、Fe 2+、HSO 4-、OH -10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（） A 、Na +、OH -、S 2O 32-、K + B 、Cu 2+、SO 42-、Al 3+、Na +C 、Na +、Al 3+、Mg 2+、NO 3-D 、K + Fe 2+、Cl - 、NO 3-11．下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（） A. Na + 、 NO 3- 、 AlO 2--、 SO 42- B. Na + 、CO 32-、、K + 、 SiO 32-C 、、K + 、 Cl -、 AlO 2--、 CO 32-D 、Na + 、Cl -、HCO 3- 、Ca 2+三、简答1.(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：2.写出下列反应的离子方程式：(1)向NaAlO2溶液中通入CO2气体(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和(3)Mg(HCO3)2溶液与石灰水反应(4)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应四、参考答案一、D, D, AB,C,A; D,B,D,BD,A; C,AD,AB,BC,BD; C,CD,B,CD,CD; BD,AB二、D,BC,A,AB,A; AC,C,C,A,C; BC三、1 （1）2H++SO4-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+H2O (2) SO4-+Ba2+= BaSO4↓2 (1)CO2不足时:2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-CO2过量时: AlO2-+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3-(2)当Ba(OH)2过量时:HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↑+H2O当NaHCO3过量时: 2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32-(3) Mg(HCO3)2过量时: Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+ = MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O;当石灰水过量时:2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+ = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(4)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓或Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O。

(完整版)离子反应与离子共存练习题及答案

离子反应与离子共存习题一、选择题:每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（）A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322C ．硫化钾晶体溶于水O2H S 22+-S H 2OH 2+-D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++-2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（）A ．+2Fe +K -24SO -3NOB ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na +K -24SO -3NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO3．下列离子方程式书写正确的是（）A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO CaB ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4．下列离子反应方程式正确的是（ )A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ )A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O2H NaB ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlOC ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意．6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ )A ．pH ＝0的溶液中,+3Fe 、+2Mg 、-Cl 、-24SOB ．水电离出的18L m ol 101][H --+⋅⨯=的溶液中，+K 、-3HCO 、-Cl 、-2SC ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+2Cu 、+3Fe 、-3NO 、-24SOD ．在3AlCl 溶液中+Na 、-2AlO 、-24SO 、-3NO7．下列离子方程式的书写正确的是（）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： --+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H COB ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合O 2H NH SO 2OH HSO NH 232334+↑+=++---+C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+---D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+ 8．某溶液中由水电离出的+H 浓度为114L mo1101--⋅⨯，在此溶液中可能大量共存的离子是（）A ．+3Al 、-24SO 、+4NH 、-ClB ．+K 、+2Fe 、-Cl 、-4MnO C ．+K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D ．+Na 、+K 、-3NO 、-3HCO9．下列离子方程式书写正确的是( ）A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯气：-+-+++=++4Cl I 2Fe 2Cl 2I 2Fe 2322B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液:--+↑+↑+2OH H Cl O2H 2Cl 222电解C ．向硫酸亚铁溶液中通入S H 2气体：+++↓=+2H FeS S H Fe 22D ．氯化铵溶于水：O2H NH 24++O H NH O H 233⋅++10．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢 O 4H 4Fe 4H O 2H 4Fe 23222+=+++++B ．氯化铝溶液通入过量氨水 O 2H AlO 4OH Al 223+=+--C ．碳酸钙溶于醋酸 ↑+++=+-+223233CO O H COO 2CH Ca COOH 2CH CaCOD ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳2HClO CaCO CO O H 2ClO Ca 3222+↓=+++-+11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀42SO H 时，都能产生白色沉淀的是( ）A ．+2Ba 、+2Mg 、-3NO 、-23COB ．+Na 、+3Al 、-Cl 、-2AlOC ．+K 、+2Ba 、-Cl 、-3HCOD ．+4NH 、+2Ba、+3Fe 、-Cl 12．向等物质的量浓度的NaA 和A Na '溶液中分别通入适量的2CO ,发生如下反应:322NaHCO HA O H CO NaA +=++ 3222CO Na A 2H O H CO A 2Na +'=++'现有等物质的量浓度的NaA 、A Na '、32CO Na 、3NaHCO 四种溶液，其溶液pH 的关系正确的是（）A ．332NaHCO CO Na A Na NaA >>'>B ．332NaHCO CO Na NaA A Na >>>'C ．NaA A Na NaHCO CO Na 332>'>>D ．332NaHCO NaA CO Na A Na >>>' 13．下列离子方程式写正确的是（）A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 --+↓=++33222HCO )Al(OH AlO O 2H COB ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 +++↓=+2H PbS Pb S H 22C ．氯化铵溶于水 O2H NH 24++++⋅O H O H NH 323D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 --=+32HSO SO OH 三、选择题：每小题3分,9小题共27分．每小题只有一个选项正确14．1L 10m11mol -⋅的O H NH 23⋅与1L mol 12 5m -⋅的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( )A ．][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>>B ．][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>= C ．][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>> D ．][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>> 15．下列离子方程式正确的是（ )A ．漂白粉溶于盐酸:2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++B ．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液O 4H )(PO Ba 4OH 3BaPO 2H 2243242+↓=++-+- C ．铝溶于氢氧化钠溶液中：↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2Al D ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 32316．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH ＞7时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（） A ．][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B ．][OH ]2[A ][HA ][H ][Na 2---++++=+ C ．][A ][OH A][H ][H 22--++=+ D ．][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>> 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（） A ．强碱性溶液中：+K 、+Na 、-ClO 、-2S B ．pH ＝1的溶液中:+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC ．与Al 反应产生2H 的溶液中：+H 、-Cl 、-3NO 、+KD ．由O H 2电离出的mol/L 10][H 11-+=溶液中：+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO18．下列离子方程式书写正确的是（ ) A ．向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性O H BaSO OH BaSO H 24224+↓=+++-+-+ B ．向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al 4H AlO 232+=+++- C ．碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+--- D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO 219．下列离子方程式正确的是（）A ．NaHS 水解反应:O H HS 2+--+OH S H 2B ．石灰石溶于醋酸：O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++C ．Al 投入2FeCl 溶液中：Fe Al Fe Al 32+=+++D ．往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液：↓=+-+4242BaSO SO Ba20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是（ )A ．+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB ．+H 、+Na 、-Cl 、C ．+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD ．+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO21．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B ．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++- C ．向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D ．向硝酸镁溶液中加过量氨水 +++↓=+⋅422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg 22．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱:O H CO OH HCO 2233+=+--- C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++ D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22 四、本题包括2小题共14分23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀42SO Na 生成白色4PbSO 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式______________,试推测第二步离子反应发生原因是________ ______．（2)边微热边向铵明矾O]12H )Al(SO [NH 2244⋅溶液中逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加2)Ba(OH 溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________． 24．（7分）42HPO Na 溶液呈弱碱性,42PO NaH 溶液呈弱酸性，在42HPO Na 溶液中加入3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．（1）42HPO Na 溶液呈弱碱性的原因是_____________; （2）42PO NaH 溶液呈弱酸性的原因是_____________；（3)42HPO Na 与3AgNO 反应生成43PO Ag 黄色沉淀的离子方程式是____________．五、本题包括2小题共13分25．（9分)现有A 、B 、C 、D 、E 五种盐溶液，分别由+K 、+4NH 、+Ag 、+2Ba 、+3Al 、-Cl 、-Br 、-23CO 、-24SO 、-3NO 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同)．已知:①A ＋B →白↓ ②A＋D →白↓ ③B ＋C →白↓ ④D ＋C →白↓ ⑤A 溶液中][OH ][H -+= ⑥B 溶液中112L mol 101][H --+⋅⨯= ⑦C 、D 、E 三种溶液的pH ＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为___________________;B 为__________________;C 为___________________；D 为__________________；E 为___________________．写出以上各步反应的离子方程式：①__________________________________ ②_______________________________ ③______________________________________④_____________________________________26．（5分）在含有+Na 、+2Mg 、-3HCO 、-24SO 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：1212)(SO )(HCO )(Ng )(Na ::::::2432=--++n n n n（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为:___________________________．（2）充分加热（1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为:_________________．六、本题包括2小题共12分27．（4分）(1）在酸性介质中，往4MnSO 溶液里滴加8224O S )(NH （连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：+---+++→++H SO MnO O H O S Mn 24422822该反应常用于检验+2Mn 的存在，其特征现象是________________．若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol ．。

离子共存练习题

离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。

下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。

题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。

在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。

2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。

答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。

第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。

题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。

问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。

答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。

2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。

问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。

答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。

题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。

答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。

2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。

答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。

题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。

问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。

新教材高考化学微专题小练习专练6离子反应与离子共存

专练6 离子反应与离子共存一、单项选择题 1.[2021·北京卷]使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是( )2.[2021·湖南卷]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )3.[2020·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol ·L －1氨水：Na ＋、K ＋、OH －、NO －3B.0.1 mol ·L －1盐酸：Na ＋、K ＋、SO 2－4 、SiO 2－3C.0.1 mol ·L －1KMnO 4溶液：NH ＋4 、Na ＋、NO －3 、I －D.0.1 mol ·L －1AgNO 3溶液：NH ＋4 、Mg 2＋、Cl －、SO 2－4 4．下列实验操作、现象与结论均正确的是( )换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是( )A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的NO －3 、SO 2－4 、Cl －通过阴离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ＋＋OH －===H 2O6．[2022·哈尔滨师大附中高三月考]常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．无色透明的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、SCN －、Cl －B ．c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 2－3 、NO －3 C ．c (Fe 2＋)＝1 mol ·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4 、MnO －4 、SO 2－4D ．能使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH ＋4 、SO 2－4 、HCO －37．下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液(已知该混合溶液呈碱性)的叙述正确的是( )A.该溶液中， H ＋、NH ＋4 、SO 2－4 、Br －可以大量共存B.该溶液中， Ag ＋、K ＋、NO －3 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋＋H 2OD ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl 2×1023个二、不定项选择题8．制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH ＜1)进行处理。

离子反应练习题及答案

离子反应练习题及答案一、选择题1. 在离子反应中，哪些离子是不可能共存的？A. Na+ 和 Cl-B. Fe3+ 和 SCN-C. OH- 和 H+D. K+ 和 NO3-2. 以下哪个反应是离子反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H+ + CO3^2- → CO2 + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 离子反应的实质是什么？A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 离子的重新排列D. 能量的释放4. 以下哪个离子方程式书写正确？A. Ag+ + Cl- → AgCl↓B. 2H+ + CO3^2- → CO2↑ + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. Ca2+ + CO3^2- → CaCO35. 离子反应中，哪些条件会导致离子不能共存？A. 离子间发生氧化还原反应B. 离子间生成弱电解质C. 离子间生成沉淀D. 所有上述条件二、填空题6. 离子反应的条件包括________、________和________。

7. 离子方程式中，如果反应物或生成物是可溶性的，通常写成________形式，如果是难溶性的，则写成________形式。

8. 在离子反应中，如果生成物中有气体或沉淀，需要用符号________或________表示。

9. 离子反应中，如果生成物中有弱电解质，通常用化学式表示，并且用符号________表示。

10. 离子反应中，如果反应物或生成物中有水生成，通常用化学式________表示。

三、简答题11. 请简述离子反应的特点。

12. 请解释为什么在离子反应中，某些离子不能共存。

四、计算题13. 已知在25°C时，Ksp(Ag2CrO4) = 5.36 × 10^-12。

如果向含有0.01 mol/L Ag+的溶液中加入CrO4^2-，求CrO4^2-的浓度至少为多少才能使Ag2CrO4沉淀完全形成？五、实验题14. 实验室中进行离子反应实验时，如何验证离子反应是否发生？请列举实验步骤和预期观察结果。

专题二：离子反应与共存--解析版

△△专题二离子反应与共存1．不能正确表示下列变化的离子方程式的是A.在漂白液中滴加少量稀硫酸以增强漂白性：ClO -+H + = HClOB.少量铁粉溶解在稀硝酸中：:Fe+4H ++NO 3−=Fe 3++NO↑+2H 2O C.向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al 3++3SO 42−+3Ba 2++6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓D.自来水长期煮沸时生成水垢：xCa 2++yMg 2++(2x+2y) HCO 3−=xCaCO 3↓+yMgCO 3↓+(x+y)CO 2↑+ (x+y)H 2O D D 项：水垢的主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2 2．下列解释事实的方程式不正确的是 A.泡沫灭火器的反应原理：2Al 3++3CO 32−+3H 2O =2Al(OH)3↓+3CO 2↑B.氧化亚铁在空气中加热：6FeO+O 2=2Fe 3O 4C.漂白液中加少量白醋可以增强消毒效果：ClO -+ CH 3COOH = HClO+ CH 3COO -D.用Na 2S 2O 3做碘量法实验时，溶液pH 不可太低：S 2O 32− +2H +=SO2↑+S↓+H 2O A A 项泡沫灭火器是Al 2(SO 4)3溶液和NaHCO 3溶液反应3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列变化对应的离子方程式正确的是A.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氧化镁：2Fe 3++3MgO+3H 20=2Fe(OH)3↓+3Mg 2+B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO 3−+3Fe 2++4H +=3Fe 3++2NO↑+2H 2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD.铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO 2+2e -+4H +=Pb 2++2H 2O A 【解析】B 项I -先被 HNO 3氧化 C 项酷酸是弱电解质，不能拆为H ＋ D 项生成的 P b 2+以PbSO 4固体的形式存在4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.银氨溶液：Na +、K +、NO 3−、NH 3·H 2O B.中性溶液中：Fe 3+、K +、Cl -、SO 42− C.氢氧化铁胶体：H +、K +、S 2-、Br - D.高锰酸钾溶液：H +、Na +、SO 42−、葡萄糖分子 A 【解析】B 项 Fe 3+只存在于pH<3的酸性溶液中 C 项H ＋不能与S 2-大量共存 D 项高锰酸钾会将葡萄糖氧化5. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：K +、NH 4+、[Ag(NH 3)2]+、NO 3−B.与Al 反应可以放出氢气的溶液中：Mg 2+、NH 4+、SO 42−、Br -C.澄清透明的溶液中：Fe 3+、Na +、SO 42−、Cl -D.能使甲基橙变为红色的溶液中：Fe 2+、Na +、Cl -、NO 3− C 【解析】A 项，[Ag(NH 3)2]+无法在酸性溶液中大量存在B项，若溶液为强碱性，则NH4+无法大量存在D项，酸性溶液中，NO3−会氧化Fe2+6．下列反应方程式表达正确的是A.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO32−=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.明矾溶液与过量氨水混合：A13++4NH3+2H2O=AlO2−+4NH4+C.稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H 2SO4(l)+2KOH(1)=K2SO4(1)+2H2O(1) ΔH=-57.3 kJ/molD.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++20H-+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD【解析】A项应该生成HCO3−，B项应该生成Al(OH)3，C项H2O的系数应为1，且除水外其它的物质状态应为aq7．某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、A13+、I-、AlO2−、SiO32−、SO32−、CO32−、SO42−。

初中离子共存问题完整版

初中离子共存问题
解题准备信息：
1、离子在溶液中能大量共存的基本条件是：彼此间任意结合不会产生沉淀、气体或水。

下面横线链接的
离子不能共存。

2、在解决离子
共存时还应
注意以下条
件：
（1）若题
目强
调溶
液无
色，则溶液中不能含Cu离子、Fe离子和亚Fe离子。

（2）若题目强调溶液的pH=0（或1,2，）则溶液呈强酸性，此时一定不含
CO3离子、HCO3离子、OH离子等。

（3）若题目强调溶液的pH=14（或12,13）则溶液呈强碱性，此时一定不含
H离子、HCO3离子、NH4离子等。

初中化学—离子共存问题30题
1．（
、、
、OH﹣、、
）
）
12．（2012?防城港）下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入紫色石蕊试液后显蓝色的
）
22．（2011?南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
）。

i离子反应和离子共存

三、离子方程式：
离子反应：有离子参加或生成的化学反应。（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
（2）意义：A.反映物质（微粒）在水中主要状态； B.揭示反应实质；C.表示同一类型反应（3）离子方程式的类型 A.在溶液中进行的复分解反应 B.在溶液中进行的络合反应 E.盐类的水解
（4）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性
Ba2++ 2OH- +SO42-+2H+ = BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全
SO42-+H++ Ba2++OH- =BaSO4 ↓ +H2O
注意： Ca(OH)2溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液
现象：先无明显现象，然后生成白色沉淀。
盐酸
Na2CO3 溶液
① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O
H2SO4 溶液现象：有大量气体生成
H2SO4 溶液
Na2CO3 溶液
① CO32－+H+ = HCO3② HCO3－+H+ = CO2↑+H2O 现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体产生
：讨论2：（2010· 江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大、量共存的是（） A．pH=1的溶液中: Fe2+ NO3 、SO2 Na 4 、 B．由水电离的 c H 1 1014 mol L1 的溶液中： 2+ K Cl HCO3 Ca c C． H / c OH 1012 的溶液中： NH Al3 NO3 4

高二化学离子共存试题

高二化学离子共存试题1.在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na＋、I－、NH4+B．强碱性溶液中：K＋、Na＋、ClO－、S2－C．0．1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO42－D．由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na＋、HCO3－、AlO2－、SO42－【答案】A【解析】A、给定条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确；B、强碱性溶液中，ClO－和S2－间发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C、0．1 mol·L－1 NaAlO2溶液中，H＋和AlO2-之间发生反应：AlO2- + H+ + H2O ====Al(OH)3↓ 或AlO2- + 4H+ ====Al3+ + 2H2O，不能大量共存，错误；D、由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液既可能为强酸溶液，又可能为强碱溶液，强酸性条件下，发生反应： HCO3- + H+ ="===" CO2↑ + H2O，强碱性条件下发生反应：HCO3- +OH- ="===" CO32- + H2O，不能大量共存，错误。

【考点】考查离子反应、离子大量共存问题。

2.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－【答案】C【解析】A、在强酸性溶液中，醋酸根离子要与氢离子生成弱电解质醋酸，不能共存，错误；B、水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液，表明水的电离受到了抑制，不能共存，错误；C、正确；D、硝酸根离子在酸性条件下，可以氧化二价铁离子，不有共存，错误。