高三专题复习离子反应及离子共存

专题二离子反应及离子共存问题

专题要求：1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。2.理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

1．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A.

B.

C.

D.

2.）

3.

A

B

C

D

4.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）

A．使PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

B．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Ba2+，K+，SO42－

C．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，I－，Na+，SO42－

D．无色溶液中：Cl–，I－，Na+，ClO－

5.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）

A ．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－

B．c(H＋)＝1×10—3mol /L的溶液：Na＋、Ca2＋、ClO－、C H3COO－

C．含有大量H+的溶液：Al3＋、NH4＋、NO3－、Mg2+

D．含有大量AlO2－的溶液：NH4＋、K+、SO42－、Cl－

6.一定能在溶液中大量共存的离子组是（）

A＋2＋3－2－＋＋－3－

C

7.

A

8.

当溶液时，又有沉淀生成，符合条件的离子组是A

C

9.

A

B

C

D．常温下水电离出的c(H+)?c(OH－)=10—20的溶液中：Na+、Cl–、S2—、SO32—

10. 某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈强碱性。②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入

Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合

溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确

．．．

A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－-

B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－

C．无法确定原溶液中是否存在Cl–

D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响。11.有K＋、S2－、

NO3

A

C

12.

A02H

B4↓+2H20

C0

D

13. 下列离子方程式正确的是（）

A．向碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－

B．将明矾溶液和氢氧化钡溶液按溶质物质的量比为1:2混合：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝2BaSO4↓+Al(OH)3↓

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O ＝ AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-＝ BaCO 3↓+ NH 3?H 2O + H 2O

14．下列离子方程式正确的是（ ）

A ．碳酸钙溶于醋酸： CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑ + H 2O

B ．H 2S 通入FeCl 3溶液中： 2Fe 3++ S 2—＝2Fe 2++ S ↓

C ．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO 3- + H + ＝CO 2↑ + H 2O

D ．向漂白粉溶液中通入少量SO 2： Ca 2+ + 2C10— +SO 2+ H 2O ＝CaSO 3↓+ 2HC10 15.A 2↑

B 3↓＋H 2O

C D 2Fe 16. A B C D 17.A 26522653B ．用惰性电极电解Mg Cl 2溶液：

C ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2+＋4H +＋NO 3 -=3Fe 3+＋NO↑＋2H 2O

D ．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH 溶液反应：Mg 2++ HCO 3-+ OH -＝MgCO 3↓+ H 2O 18. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A ．用氨水吸收少量二氧化硫：3

2

2

43

NH H O SO

NH HSO +-

+=+⋅

B．用惰性电极电解饱和食盐水：2C1—＋２H＋电解 C1２↑＋ H2↑

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH －

D．向硝酸银溶液中加少量硫化钠：２Ag＋＋S2—＝ Ag2S↓

19. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A4–22＋2+O2↑

＋４H2

B

C

D

＋3H+

20

A

B H2S ↑

C

D

21. ，当加入等体积0.40mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的离子的浓度最接近于（）

A．0.25mol·L-1B．0.45 mol·L-1 C．0.50 mol·L-1 D．0.90 mol·L-1

22. 将足量的CO2不断通入KOH ,Ca(OH)2 ,KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2

的量的关系可表示为：（）

23.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀

质量m与加入Ba(OH)2溶液体积V之间的关系，可能是下图中的（纵坐标表示沉淀