高三复习-离子共存 课件
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离子的共存 PPT教学课件 人教版
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5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害?
腐蚀铸铁水管，污染水
你建议如何处理这些废液?
将两个班的废液按照一定比例混合中和
小资料：一种胃药——胃得乐可以治疗 胃酸过多，其中主要成分有NaHCO3，试 写出反应的方程式。（已知：NaHCO3与 酸反应与Na2CO3与酸反应的原理一样）
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
2、如图，甲乙两相邻的化工厂产生的工业废水经 处理后均排入河中。经环保部门测定，两厂处理 后排入的废水，仍然分别溶有以下六种离子中的 各不相同的三种： H+、K+、Ba2+、CO32-、SO42-、 NO3-。某中学的自然科学兴趣小组从河流的a、b 两处分别采集水样，在实验室里对水样中的离子 进行测试。试问：
(1)请你帮助他们分析废 液中的成分，填写下表 中的空格。 (实验后废液分别集中到 各班的一个废液缸中)
废液来 源 A班
B班
检测方法 与结果
观察废液 呈无色， 测pH=2
观察废液 呈红色
推断废液成分（填物质的化学式， 酚酞和水不填） 废液中含有
___H_C__l_、__N__a_C_l_、__C__a_C__l2_____
高三化学高考复习 离子共存专题 课件(24张) (共24张PPT)精选课件
离子间发生络合反应的微粒有 • 1、 Fe3+ + SCN－ • 2、 Ag+ + NH3.H2O
小结 一、离子间因反应不能大量共存的规律
发生复 1、生成难溶物时不能大量共存
分解反 应，不 能大量
生成气体时不能大量共存 生成弱电解质时，不能大量共存
共存
2、 发生氧化还原反应时，不能大量共存
3、 发生络合反应时，不能大量共存
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是
A
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中： Na+、Fe2+、 Cl-、 SO42B.加入铝粉放出氢气的溶液中：Al3+、K+、 SO42- 、ClC.含有大量Fe3+ 的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、SCND. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1 的溶液中：K+、 Mg2+ 、
B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42- I-
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-
D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-
C
CaCO3 H2O
C
7．常温时，下列各组离子能大量共存的是C( )
A．Ag＋、K+、NO3－、S2－ B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－
[思考] ⑥下列各组中的离子，哪些不能在溶 液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－ Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3－
小结 一、离子间因反应不能大量共存的规律
发生复 1、生成难溶物时不能大量共存
分解反 应，不 能大量
生成气体时不能大量共存 生成弱电解质时，不能大量共存
共存
2、 发生氧化还原反应时，不能大量共存
3、 发生络合反应时，不能大量共存
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是
A
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中： Na+、Fe2+、 Cl-、 SO42B.加入铝粉放出氢气的溶液中：Al3+、K+、 SO42- 、ClC.含有大量Fe3+ 的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、SCND. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1 的溶液中：K+、 Mg2+ 、
B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42- I-
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-
D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-
C
CaCO3 H2O
C
7．常温时，下列各组离子能大量共存的是C( )
A．Ag＋、K+、NO3－、S2－ B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－
[思考] ⑥下列各组中的离子，哪些不能在溶 液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－ Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3－
高考化学二轮复习专题离子共存与离子推断 课件(共52张PPT)
(4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_N__H_＋ 4_。 (5)另取(3)中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则 溶液中一定含有__B_a_2_＋_，一定不含有_S__O_24_－_。 (6)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是_H_＋_、__I_－_、__N_H__＋ 4_、__B_a_2_＋， 一定不存在的离子是_M__g_2_＋_、__A_l_3＋_、__F__e3_＋_、__N__O_－3_、__C_O__23－_、__S__O_24_－_；不能确 定的离子是__K_＋_、__N__a_＋_，要进一步确定该离子，需补充的实验是__焰__色__ _试__验___(写实验名称)。
√C.在 0.1 mol·L－1 醋酸溶液中：SO24－、NH＋ 4 、Br－、H＋
D.在 0.1 mol·L－1 硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO23－
氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误； Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且 Fe3＋与 HCO－ 3 发生相 互促进的水反应，也不能大量共存，B 项错误； 醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中 SO24－、NH＋4 、Br－、H＋均不会发生反 应，能大量共存，C 项正确； 硝酸银中的银离子会与 Cl－、CO23－反应，不能大量共存，D 项错误。
2.掌握常见离子的检验 (1)常见阴离子的检验 ①利用酸碱指示剂检验 OH－—→滴入酚酞溶液，溶液变红色
→滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
②利用盐酸和其他试剂检验 CO23－：加入 BaCl2 或 CaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解， 并放出无色无味的气体。 SO24－：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2 溶液，产生白色 沉淀。 SO23－：加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺 激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
离子共存专题PPT课件 (人教课标版)
1.“一色”：即溶液的颜色。若限定 溶液无色，则Cu2+、 Fe3+ 、Fe2+ 、 MnO4-等有色离子不能共存。
2.“二性”：即溶液的酸性和碱性。
• 在强酸性溶液中，OH-和弱酸根离子(如CO32-、 SO32-、S2-、CH3COO-)不能大量共存；
• 在强碱性溶液中，H+和弱碱阳离子(如NH4+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+)均不能大量共存；
【思考】离子通常在哪些情况下不能大量共存？
1．离子间发生复分解反应
生成气体、沉淀、水、弱酸、弱碱
2．离子间发生氧化还原反应
如：NO3-或MnO4-在酸性条件下会氧化Fe2+、
I-、 S2- 、HS- 、 SO32-、 HSO3- 等
3．发生络合反应 如： Fe3+与SCN-
4．发生双水解反应 如： Al3+ /Fe3+/ NH4+
• 弱酸酸式根（HCO3-、 HS-、 HSO3-、H2PO4-、 HPO42-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量 共存。
3.“三特”：指三种特殊情况。 （H1）COA3l-O+2-H与2OH＝CAOl3(-不OH能)3↓大+量C共O3存2-)(;AlO2- +
(2剂)“N，O能3-与+ SH2+-”H和S-“、CFleO2+-、”等I-代等表发的生是氧强化氧还化原 反应，所以不能大量共存；
（H因3）C水ON解3H-等的4+组与程合H度C中很O，小3-、虽，C然在H存溶3C在液O着中O双-他，水们M解仍g2，+然和但能 够大量共存。
4.“四反应”：指的是离子之间进行的 四种反应类型。复分解型离子反应， Ag+和Cl-，Cu2+和OH-等不能大量共 存；氧化还原型离子反应，如Fe3+ 和I-、S2-，H+、NO3-和Fe2+等不能 共存；相互促进水解型离子反应， 如Fe3+、 Al3+与CO32-、 S2- 、HCO3-、 等不能大量共存；络合型离子反应， 如Fe3+和SCN- 等不能共存。
2.“二性”：即溶液的酸性和碱性。
• 在强酸性溶液中，OH-和弱酸根离子(如CO32-、 SO32-、S2-、CH3COO-)不能大量共存；
• 在强碱性溶液中，H+和弱碱阳离子(如NH4+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+、Pb2+)均不能大量共存；
【思考】离子通常在哪些情况下不能大量共存？
1．离子间发生复分解反应
生成气体、沉淀、水、弱酸、弱碱
2．离子间发生氧化还原反应
如：NO3-或MnO4-在酸性条件下会氧化Fe2+、
I-、 S2- 、HS- 、 SO32-、 HSO3- 等
3．发生络合反应 如： Fe3+与SCN-
4．发生双水解反应 如： Al3+ /Fe3+/ NH4+
• 弱酸酸式根（HCO3-、 HS-、 HSO3-、H2PO4-、 HPO42-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量 共存。
3.“三特”：指三种特殊情况。 （H1）COA3l-O+2-H与2OH＝CAOl3(-不OH能)3↓大+量C共O3存2-)(;AlO2- +
(2剂)“N，O能3-与+ SH2+-”H和S-“、CFleO2+-、”等I-代等表发的生是氧强化氧还化原 反应，所以不能大量共存；
（H因3）C水ON解3H-等的4+组与程合H度C中很O，小3-、虽，C然在H存溶3C在液O着中O双-他，水们M解仍g2，+然和但能 够大量共存。
4.“四反应”：指的是离子之间进行的 四种反应类型。复分解型离子反应， Ag+和Cl-，Cu2+和OH-等不能大量共 存；氧化还原型离子反应，如Fe3+ 和I-、S2-，H+、NO3-和Fe2+等不能 共存；相互促进水解型离子反应， 如Fe3+、 Al3+与CO32-、 S2- 、HCO3-、 等不能大量共存；络合型离子反应， 如Fe3+和SCN- 等不能共存。
高三一轮复习课件第二章离子共存离子检验和推断ppt文档
高三一轮复习课件第二章离子共存离子检验和推断
第二章 化学物质及其变化
第5讲 离子共存 离子的检验和推断
[考纲展示] 1.了解常见离子的检验方法。 2.了解离子 反应的发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 3.能根据离子的特征反应进行综合推断。
考点
离子共存
1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
解析：MnO－ 4 为紫色，A 项错误；SiO32－与 H＋反应可生成 H2SiO3 沉淀，B 项错误；H2O2 具有强氧化性，可将 Fe2＋氧化 为 Fe3＋，C 项正确；稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程 式中 H＋、H2O 与 OH－的化学计量数均应为 2，D 项错误。
3．[2016·江苏卷]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需 对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。高温下，分别取母液并 向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是( D )
(4)无色溶液：不含有 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等。 第三步：“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。
[命题层面] 1．[2017·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能 大量共存的是( B ) A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ OHH＋－＝1×10－12 的溶液中：的溶液中：K＋、NH＋ 4 、MnO－ 4 、SO42－ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、HCO－ 3
(4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应 有： ①Fe3＋与 SCN－因生成__F_e_(S__C_N_)_3_________而不能大量共 存。 ②Ag＋与 NH3·H2O 因生成___[_A_g_(_N_H__3)_2_]_＋_________而不 能大量共存。
第二章 化学物质及其变化
第5讲 离子共存 离子的检验和推断
[考纲展示] 1.了解常见离子的检验方法。 2.了解离子 反应的发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 3.能根据离子的特征反应进行综合推断。
考点
离子共存
1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
解析：MnO－ 4 为紫色，A 项错误；SiO32－与 H＋反应可生成 H2SiO3 沉淀，B 项错误；H2O2 具有强氧化性，可将 Fe2＋氧化 为 Fe3＋，C 项正确；稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程 式中 H＋、H2O 与 OH－的化学计量数均应为 2，D 项错误。
3．[2016·江苏卷]制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需 对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。高温下，分别取母液并 向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正 确的是( D )
(4)无色溶液：不含有 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等。 第三步：“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。
[命题层面] 1．[2017·江苏卷]常温下，下列各组离子在指定溶液中能 大量共存的是( B ) A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ OHH＋－＝1×10－12 的溶液中：的溶液中：K＋、NH＋ 4 、MnO－ 4 、SO42－ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、HCO－ 3
(4)络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应 有： ①Fe3＋与 SCN－因生成__F_e_(S__C_N_)_3_________而不能大量共 存。 ②Ag＋与 NH3·H2O 因生成___[_A_g_(_N_H__3)_2_]_＋_________而不 能大量共存。
2024届高三化学高考备考一轮复习：离子共存与离子推断课件
2．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反 应的离子方程式书写正确的是( A )
选项
离子组
X 试剂
离子方程式
A
Na＋、Fe3＋、 SO24－、Cl－
过量 H2S
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋ 2H＋
Fe2＋、K＋、
B
NO－ 3 、Br－
少量 HI 4H＋＋3Fe2＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋ NO↑＋2H2O
下列说法正确的是 ( D ) A．由实验①可知废水中肯定含有 Na＋、K＋ B．该废水中含有 CO23－ C．由实验③④推断废水中不含 Fe2＋，含 Mg2＋ D．该废水中一定含 Al3＋、SO24－
5．某无色溶液 Y 可能含有 Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH＋4 、Cl－、SO24－、 HCO3－、HSO－3 中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其 组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略 H2O2 的 分解)。下列说法不正确的是( B )
(3)水解相互促进 ①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： a．Al3＋与 CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO23－。 b．Fe3＋与 CO23－、HCO－ 3 、[Al(OH)4]－、SiO23－。 c．NH＋ 4 与[Al(OH)4]－、SiO23－。 ②NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－、HCO－ 3 、S2－等能发生相互促进的水解 反应，但不完全，仍能大量共存。
湿润的红色石蕊 体，且气体能使湿润的
试纸
红色石蕊试纸变蓝
NaOH 溶液
红褐色沉淀
KSCN 溶液
溶液呈红色
K3[Fe(CN)6]溶液
高三化学一轮复习2_5 离子共存课件.ppt
可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液：①与Al反应生成H2；②常温下由 水电离出的c（H＋）或c（OH－）为10－10 mol·L－1。
【知识精讲】
（3）三特殊。指三种特妹情况。 ①HCO3‾与AlO2－不能大量共存(发生双水解反应)； ②H+与NO3‾组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I- 等发生反应，而这一种 组合常常较为隐蔽，不易被察觉； ③NH4+与CH3COO-、CO32‾，Mg2+与HCO3‾等组合中，虽然两种离子都能 水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存 (加热就不同了)。
（4）四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显 然不能大量共存。①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进的水解 反应，④络合反应。
【方法精讲】
1、警惕题干中的常见“陷阱”
条件类型
高考中的常见表述
“无色”
“pH＝1”或“pH＝13” 常见的限制条件
“因发生氧化还原反应而不能
大量共存”
S2－(HS－)、SO32‾(HSO3‾)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
AlO2－、S2－、SO32‾、CO32‾、SiO32‾、ClO－、CH3COO－ HCO3‾、HS－、HSO3‾、HPO42‾、H2PO4‾
“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱 酸的酸式酸根离子
常见的易错点
“透明” “不大量共存”
常见的隐含条件
“与 Al 反应放出 H2” “由水电离出的 c(H＋)＝1× 10－12 mol·L－1”
“通入足量的 NH3”
NO3‾ (1)“一定大量共存”
【知识精讲】
（3）三特殊。指三种特妹情况。 ①HCO3‾与AlO2－不能大量共存(发生双水解反应)； ②H+与NO3‾组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I- 等发生反应，而这一种 组合常常较为隐蔽，不易被察觉； ③NH4+与CH3COO-、CO32‾，Mg2+与HCO3‾等组合中，虽然两种离子都能 水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存 (加热就不同了)。
（4）四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显 然不能大量共存。①复分解反应，②氧化还原反应，③相互促进的水解 反应，④络合反应。
【方法精讲】
1、警惕题干中的常见“陷阱”
条件类型
高考中的常见表述
“无色”
“pH＝1”或“pH＝13” 常见的限制条件
“因发生氧化还原反应而不能
大量共存”
S2－(HS－)、SO32‾(HSO3‾)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
AlO2－、S2－、SO32‾、CO32‾、SiO32‾、ClO－、CH3COO－ HCO3‾、HS－、HSO3‾、HPO42‾、H2PO4‾
“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱 酸的酸式酸根离子
常见的易错点
“透明” “不大量共存”
常见的隐含条件
“与 Al 反应放出 H2” “由水电离出的 c(H＋)＝1× 10－12 mol·L－1”
“通入足量的 NH3”
NO3‾ (1)“一定大量共存”
离子共存专题PPT课件(上课用)
1、无色透明溶液 2、强酸性溶液 3、强碱性溶液 4、由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液 5、与金属铝反应生成氢气
6、其它限定条件
解题策略:
抓特征
补盲点（如： SO32- 、 ClO-、 S2O32- 、 C2O42-） 挖反应
用条件
解题方法:
溶液中离子能否大量共存，归纳 起来就是一句话，即：一色二性三 特四反应。
例2．(2008年全国卷一） 在溶液中加入中足量Na2O2后仍
能大量共存的离子组是（ B）
• A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42• C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
【思考】针对例题思考通常题干有哪些 限定条件？
11、行为胜于言论，对人微笑就是向 人表明 ：我喜 欢你， 你使我 快乐， 我喜欢 见到你 。最值 得欣赏 的风景 ，就是 自己奋 斗的足 迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论 遭受多 少艰辛 ，无论 经历多 少苦难 ，只要 一个人 的心中 还怀着 一粒信 念的种 子，那 么总有 一天， 他就能 走出困 境，让 生命重 新开花 结果。
溶 （）
液中： Na+、S2－、Cu2+、否SO42－
（12）室温下，pH=12的溶液中：Na+、Fe否2+、
NO3-、SO42-
（）
（13）有SO42-存在的无色溶液中：Na+、C否u2+、
Ca2+、I-
（）
（14）有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、否
Ba2+、Fe2+、Br-
6、其它限定条件
解题策略:
抓特征
补盲点（如： SO32- 、 ClO-、 S2O32- 、 C2O42-） 挖反应
用条件
解题方法:
溶液中离子能否大量共存，归纳 起来就是一句话，即：一色二性三 特四反应。
例2．(2008年全国卷一） 在溶液中加入中足量Na2O2后仍
能大量共存的离子组是（ B）
• A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42• C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
【思考】针对例题思考通常题干有哪些 限定条件？
11、行为胜于言论，对人微笑就是向 人表明 ：我喜 欢你， 你使我 快乐， 我喜欢 见到你 。最值 得欣赏 的风景 ，就是 自己奋 斗的足 迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论 遭受多 少艰辛 ，无论 经历多 少苦难 ，只要 一个人 的心中 还怀着 一粒信 念的种 子，那 么总有 一天， 他就能 走出困 境，让 生命重 新开花 结果。
溶 （）
液中： Na+、S2－、Cu2+、否SO42－
（12）室温下，pH=12的溶液中：Na+、Fe否2+、
NO3-、SO42-
（）
（13）有SO42-存在的无色溶液中：Na+、C否u2+、
Ca2+、I-
（）
（14）有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、否
Ba2+、Fe2+、Br-
离子共存专题复习 PPT 人教课标版
液中都不能共存的离子是
心得体 会
一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
• 1、有气体产生而不能大量共存 2、有沉淀生成离子而不能大量共存
3、有难电离的物质生成离子不能大量共存
8、下列各组离子中的离子，不能在溶液中大量共存的是
A. Mg2+ 、 H+ 、Cl－、 SO42－ B. H+、Fe2+、Cl－、NO3－
挑战自我
3、下列各组离子中的离子，在溶液中不能大量共存的是
A. Na+ 、K+ 、 CO32－ 、Cl－ B. Na+ 、Ca2+、 CO32－ 、NO3－
B
C. Mg2+ 、K+、SO42－、NO3－
D. Na+、 K+ 、CO32－、SO42－
4、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. Na+ 、Ba2+ 、 CO32－ 、Cl－
在工业生产中,重金属废水,酸碱性废水的处理 非常重要,它们主要来自电镀、矿山、冶炼、农药、 医药等企业排放的废水，处理不当危害相当大。
高三文科基础
离子共存专题复习
1、下列各组离子中的离子，在溶液中不能大量共存的是
A. Na+ 、H+ 、 CO32－ 、Cl－
B. Na+ 、Ca2+、 Cl－ 、NO3－
C. Mg2+ 、I-、Cl－
D. Na+ 、 NH4+ 、Cl－
5、(2006年25题)在强酸溶液中,下列各组离子
C 能够大量共存的是( )
A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B. Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
心得体 会
一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
• 1、有气体产生而不能大量共存 2、有沉淀生成离子而不能大量共存
3、有难电离的物质生成离子不能大量共存
8、下列各组离子中的离子，不能在溶液中大量共存的是
A. Mg2+ 、 H+ 、Cl－、 SO42－ B. H+、Fe2+、Cl－、NO3－
挑战自我
3、下列各组离子中的离子，在溶液中不能大量共存的是
A. Na+ 、K+ 、 CO32－ 、Cl－ B. Na+ 、Ca2+、 CO32－ 、NO3－
B
C. Mg2+ 、K+、SO42－、NO3－
D. Na+、 K+ 、CO32－、SO42－
4、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. Na+ 、Ba2+ 、 CO32－ 、Cl－
在工业生产中,重金属废水,酸碱性废水的处理 非常重要,它们主要来自电镀、矿山、冶炼、农药、 医药等企业排放的废水，处理不当危害相当大。
高三文科基础
离子共存专题复习
1、下列各组离子中的离子，在溶液中不能大量共存的是
A. Na+ 、H+ 、 CO32－ 、Cl－
B. Na+ 、Ca2+、 Cl－ 、NO3－
C. Mg2+ 、I-、Cl－
D. Na+ 、 NH4+ 、Cl－
5、(2006年25题)在强酸溶液中,下列各组离子
C 能够大量共存的是( )
A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B. Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
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②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋等。
ClO－与I－、 S2－、Fe2＋、SO32“NO3-＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO32-等还原性的离子 发生氧化还原反应而不能大量共存。
③双水解反应： ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
B.K＋、Ba2＋、OH－、I－ D.Cu2＋、S2－、Br－、ClO－
6.下列溶液一定能大量共存的是
A.c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO24－
√B.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO24－
C.0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－ D.c(Fe3＋)＝1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH+4 、SCN－、SO24－
(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： NO－3 、Al3＋、Na＋、SO42－
4.下列溶液一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO32－、AlO－2
B.水电离产生的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3 、HCO－3
c(H＋)
C.
OH-
Al3+ Fe3＋等)
弱酸酸式根阴离子（HCO3- HSO3- HS-等） 不能大量存在
③常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液
1）与铝粉反应放出氢气的溶液； 2）常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液； 3）与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
题组二 警惕溶液的酸碱性
7.室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量 共存的离子组是
A.K＋、Na＋、HCO－ 3 、Cl－
√C.Na＋、Cl－、NO－3 、SO24－
B.K＋、MnO－ 4 、Br－、Cl－ D.Al3＋、NH＋ 4 、Cl－、SO24－
＝1×1012
c(OH－)
的溶液中：NH＋4 、Na＋、CO23－、SiO32－
√D.pH＝14 的溶液中：Na＋、AlO－2 、SO24－、Cl－
(3)四反应——四种反应类型
①复分解反应：沉淀 气体 弱电解质
Ba2＋与 SO24－， H＋与 CO32－ NH＋4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。
(2)含有大量 NO－ 3 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 (3)含有大量 S2－、SO32－、AlO－ 2 的溶液，隐含溶液呈碱性。
5.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2a＋、H＋、Cl－、NO－3
√C.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO24－
※特殊情况：
1）AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-＋HCO3-＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32-3 2）NH4+与CH3COO－、CO32-，Mg2＋与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解 且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
题组三 警惕特定情况下的隐含因素 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。
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考点一
离子共存
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知识梳理 ZHISHISHULI
1.离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应； 若 离 子之间能 发生反应 ，则不能大量共存。
2. 离子能否大量共存的判定
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
Fe2＋
MnO－4 CrO42- Cr2O72-
题组四 警惕关键词“一定”还是“可能” [应对策略]
(1)抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可 能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种 条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是 两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
①在强酸性(H+)溶液中 常温下，pH＜7 的溶液 使 pH 试纸变红的溶液；
使甲基橙呈红色的溶液； 与镁粉反应放出氢气的溶液； 常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1 的溶液。
OH－
弱酸根阴离子(如 SiO23－ AlO2-
H+
CO32－/HCO3- SO23－/HSO3- S2－、HS-
溶液 颜色
蓝色
棕黄色 浅绿色 紫红色 黄色 橙色
解题探究 JIETITANJIU
题组一 警惕“颜色陷阱” (1)若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO42－、MnO－4 Cr2O72- 等有色离子 不能大量存在。 (2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
(2)二性——溶液的酸碱性
S2O32-
F- ClO- CH3COO－ PO43-/HPO42-/H2PO4-等)
S2O23－＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
不能大量存在。
②在强碱性溶液中 常温下，pH＞7的溶液 使pH试纸变蓝的溶液
使酚酞溶液变红的溶液；常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
H＋
弱碱阳离子(如NH4+、 Ag+ Mg2+ Zn2+ Fe2＋、