离子共存PPT课件
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离子共存课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
A．Fe2＋、 Ca2＋、 Cl－、 NO3－ B．Na＋、 Mg2＋ 、 SO42－、 OH－ C．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－ D．Cu2＋、Na＋、 Cl－、 SO42-
课堂探究
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
A 例3。．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为
无色透明的是（B）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
课堂探究
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ B）
课堂探究
（1）生成难溶或微溶物质 SO42-： Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+、除此之外的阴离子能共存 CO32-： K+、Na+、NH4+、除此之外的阳离子不共存
OH- ： K+、Na+、Ba2+、除此之外的阳离子不共存 Ag+ ： NO3-除此之外的阴离子不共存
课堂探究
（2）生成气体
① H+ ： CO32HCO3-
下课
THANKS 谢谢聆听
③ NH4+ K+ OH- SO42④ H+ K+ Cl- OH⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
课堂探究
3.注意事项-----隐含条件 （1）“无色”溶液不存在有色离子 Cu2＋(蓝色) Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色)
课堂探究
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
A 例3。．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为
无色透明的是（B）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
课堂探究
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ B）
课堂探究
（1）生成难溶或微溶物质 SO42-： Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+、除此之外的阴离子能共存 CO32-： K+、Na+、NH4+、除此之外的阳离子不共存
OH- ： K+、Na+、Ba2+、除此之外的阳离子不共存 Ag+ ： NO3-除此之外的阴离子不共存
课堂探究
（2）生成气体
① H+ ： CO32HCO3-
下课
THANKS 谢谢聆听
③ NH4+ K+ OH- SO42④ H+ K+ Cl- OH⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
课堂探究
3.注意事项-----隐含条件 （1）“无色”溶液不存在有色离子 Cu2＋(蓝色) Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色)
离子的共存 PPT教学课件 人教版
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害?
腐蚀铸铁水管，污染水
你建议如何处理这些废液?
将两个班的废液按照一定比例混合中和
小资料：一种胃药——胃得乐可以治疗 胃酸过多，其中主要成分有NaHCO3，试 写出反应的方程式。（已知：NaHCO3与 酸反应与Na2CO3与酸反应的原理一样）
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
2、如图，甲乙两相邻的化工厂产生的工业废水经 处理后均排入河中。经环保部门测定，两厂处理 后排入的废水，仍然分别溶有以下六种离子中的 各不相同的三种： H+、K+、Ba2+、CO32-、SO42-、 NO3-。某中学的自然科学兴趣小组从河流的a、b 两处分别采集水样，在实验室里对水样中的离子 进行测试。试问：
(1)请你帮助他们分析废 液中的成分，填写下表 中的空格。 (实验后废液分别集中到 各班的一个废液缸中)
废液来 源 A班
B班
检测方法 与结果
观察废液 呈无色， 测pH=2
观察废液 呈红色
推断废液成分（填物质的化学式， 酚酞和水不填） 废液中含有
___H_C__l_、__N__a_C_l_、__C__a_C__l2_____
离子共存问题课件
应用。
需要发展更为精确的离子溶剂化 模型和电荷分布模型，以提高理
论预测的准确性。
通过引入先进的计算方法和算法 ，提高理论计算的效率和精度， 为解决离子共存问题提供更为可
靠的预测结果。
感谢您的观看
THANKS
在生态学中，离子共存问题对于生物群落的 稳定性和生态平衡具有重要作用，可以影响 生物群落的正常演化和生态系统的稳定性。
在环境保护中的应用
01
离子共存问题在环境保护中也 有着重要的应用，特别是在水 处理、土壤改良和空气净化等 领域。
02
在水处理中，了解离子共存问 题有助于提高水质的净化效果 ，可以去除水中的有害离子和 杂质，保障饮用水安全。
离子共存的影响因素
离子浓度
离子浓度越高，离子之间的相互影响越大， 离子共存的可能性越小。
温度
温度越高，离子运动速度越快，离子之间碰 撞的机会越多，离子共存的可能性越小。
酸碱度
溶液的酸碱度对离子的存在状态和稳定性有 重要影响，影响离子共存。
离子共存的原理
1
离子之间的相互排斥
离子之间存在电荷相互作用，相同电荷 的离子之间相互排斥，不同电荷的离子 之间相互吸引。这种相互作用力决定了 离子在溶液中的分布和稳定性。
选择适当的分离方法
总结词
根据不同离子的性质和共存问题的情况，选择适当的分 离方法可以有效解决离子共存问题。
详细描述
根据不同离子的性质和共存问题的情况，选择适当的分 离方法可以有效解决离子共存问题。
04
离子共存问题的应用
在化学工业中的应用
在电镀过程中，了解离子共存问 题对于提高镀层质量和稳定性至 关重要，可以避免因离子间反应 导致镀层剥落或变色等问题。
需要发展更为精确的离子溶剂化 模型和电荷分布模型，以提高理
论预测的准确性。
通过引入先进的计算方法和算法 ，提高理论计算的效率和精度， 为解决离子共存问题提供更为可
靠的预测结果。
感谢您的观看
THANKS
在生态学中，离子共存问题对于生物群落的 稳定性和生态平衡具有重要作用，可以影响 生物群落的正常演化和生态系统的稳定性。
在环境保护中的应用
01
离子共存问题在环境保护中也 有着重要的应用，特别是在水 处理、土壤改良和空气净化等 领域。
02
在水处理中，了解离子共存问 题有助于提高水质的净化效果 ，可以去除水中的有害离子和 杂质，保障饮用水安全。
离子共存的影响因素
离子浓度
离子浓度越高，离子之间的相互影响越大， 离子共存的可能性越小。
温度
温度越高，离子运动速度越快，离子之间碰 撞的机会越多，离子共存的可能性越小。
酸碱度
溶液的酸碱度对离子的存在状态和稳定性有 重要影响，影响离子共存。
离子共存的原理
1
离子之间的相互排斥
离子之间存在电荷相互作用，相同电荷 的离子之间相互排斥，不同电荷的离子 之间相互吸引。这种相互作用力决定了 离子在溶液中的分布和稳定性。
选择适当的分离方法
总结词
根据不同离子的性质和共存问题的情况，选择适当的分 离方法可以有效解决离子共存问题。
详细描述
根据不同离子的性质和共存问题的情况，选择适当的分 离方法可以有效解决离子共存问题。
04
离子共存问题的应用
在化学工业中的应用
在电镀过程中，了解离子共存问 题对于提高镀层质量和稳定性至 关重要，可以避免因离子间反应 导致镀层剥落或变色等问题。
离子共存 PPT课件
制成的是 （ C ）
A.Fe2+、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
3.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ B）
A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.K+、Mg2+、Cl-、NO3C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、CO32-、SO42-
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO 4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br3.K+CSlOO432+-6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
溶液中常见的离子反应：
试简述H+ +OH — =H2O的意义，你-还能写出几个与它相 对应的化学方程式吗？
环境 保护
生活中： 如治疗胃 酸过多
离子反应 的应用
化学
除去工业废
研究
水中有毒成分
（如重金属离子）
物质制备 物质提纯 离子检验等
[练习] 写出下列反应的离子方程式：
1、碳酸钙固体加入盐酸中；
CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O
如：蔗糖、酒精等
A.Fe2+、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、H+、Cl-、HCO3C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- D.Na+、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
3.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ B）
A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.K+、Mg2+、Cl-、NO3C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D.Na+、K+、CO32-、SO42-
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO 4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br3.K+CSlOO432+-6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
溶液中常见的离子反应：
试简述H+ +OH — =H2O的意义，你-还能写出几个与它相 对应的化学方程式吗？
环境 保护
生活中： 如治疗胃 酸过多
离子反应 的应用
化学
除去工业废
研究
水中有毒成分
（如重金属离子）
物质制备 物质提纯 离子检验等
[练习] 写出下列反应的离子方程式：
1、碳酸钙固体加入盐酸中；
CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O
如：蔗糖、酒精等
高三化学高考复习 离子共存专题 (24张) (共24张) PPT课件 图文
• ③ 弱碱的阳离子，比如： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、 Mg2+等不能与OH-大量共存
• ④ H+与OH-
[思考] ④下列各组中的离子，哪些不能在溶 液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：K+ 、MnO4－、Cl－、S2－ Ｂ：H+ 、Fe2+、Cl－、NO3－ Ｃ：Fe3+、K+ 、I－、Cl－ Ｄ：MnO4－、Cl－、I－、Na+
离子共存专题
【专题教学目标】 帮助同学们掌握不同条件下在水溶
液中离子能否大量共存的规律
（1）离子间不能大量共存的原因是什么？
原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的
减少（离子反应的本质）。
（2）离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
[思考] ①下列各组中的离子，哪些不能在
溶液中大量共存，为什么？有什么规律？
D
9．下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中： ClO－
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液： Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
SO42- 、NO3-
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中NO3- 、Na+、 SO32- 、
B
B. c(H+)=10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、C SlO 42- 、Br-、
• ④ H+与OH-
[思考] ④下列各组中的离子，哪些不能在溶 液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：K+ 、MnO4－、Cl－、S2－ Ｂ：H+ 、Fe2+、Cl－、NO3－ Ｃ：Fe3+、K+ 、I－、Cl－ Ｄ：MnO4－、Cl－、I－、Na+
离子共存专题
【专题教学目标】 帮助同学们掌握不同条件下在水溶
液中离子能否大量共存的规律
（1）离子间不能大量共存的原因是什么？
原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的
减少（离子反应的本质）。
（2）离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
[思考] ①下列各组中的离子，哪些不能在
溶液中大量共存，为什么？有什么规律？
D
9．下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中： ClO－
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液： Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
SO42- 、NO3-
3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水中NO3- 、Na+、 SO32- 、
B
B. c(H+)=10-13mol·L-1溶液中C6H5O-、C SlO 42- 、Br-、
初中化学课件离子共存
离子共存是指两种或多种离子同时存在于同一溶液或物质中。这种共存关系在化学领域中非常常见，可以产生 丰富多样的化学现象和性质。
离子共存的种类
离子共存可以分为阳离子共存和阴离子共存两种类型。阳离子共存发生在溶液中存在多种阳离子的情况下，而 阴离子共存则是指溶液中存在多种阴离子。
离子共存的现象
离子共存的现象包括共沉淀、共溶、共析等。共沉淀指的是两种或多种离子 在形成沉淀时同时出现；共溶是指两种或多种离子能够共同溶解在同一个溶 液中；共析是指两种或多种离子在某些条件下同时析出。
初中化学课件离子共存
在这个课件中，我们将讨论关于离子共存的概念、种类、现象、影响因素、 实验方法、检测技术以及与化学反应、溶液浓度、电解质强弱、晶体、沉淀 反应、溶液pH值、酸碱中和反应、氧化还原反应、电池工作原理、颜色反应、 光谱分析、应用领域、安全注意事项和未来发展前景等方面的知识。
离子共存的概念
离子共存的影响因素
影响离子共存的因素包括浓度、温度、pH值、溶剂、离子化合物的溶解度等。这些因素对离子的共存和化学 反应产生重要影响。
离子共存实验的方法
实验中常用的离子共存方法包括质量平衡法、沉淀法、溶解度法、离子交换法等。通过这些方法可以实现不同 离子的共存条件和产生的化学变化。
实验中离子共存的检测技术
离子共存的检测技术包括沉淀检测、溶液颜色变化检测、电化学检测等。这些技术可以用于观察和分析离子共 存相关的物理和化学性质。
离子共存对化学反应的影响
离子共存会影响化学反应的速率、平衡常数、反应路径等。不同离子的共存 组合可以导致不同的反应结果和化学平衡。
离子共存和溶液的浓度关系
离子共存会影响溶液的浓度，通过改变离子浓度比例可以调节溶液的物理性质和化学性质。
离子共存的种类
离子共存可以分为阳离子共存和阴离子共存两种类型。阳离子共存发生在溶液中存在多种阳离子的情况下，而 阴离子共存则是指溶液中存在多种阴离子。
离子共存的现象
离子共存的现象包括共沉淀、共溶、共析等。共沉淀指的是两种或多种离子 在形成沉淀时同时出现；共溶是指两种或多种离子能够共同溶解在同一个溶 液中；共析是指两种或多种离子在某些条件下同时析出。
初中化学课件离子共存
在这个课件中，我们将讨论关于离子共存的概念、种类、现象、影响因素、 实验方法、检测技术以及与化学反应、溶液浓度、电解质强弱、晶体、沉淀 反应、溶液pH值、酸碱中和反应、氧化还原反应、电池工作原理、颜色反应、 光谱分析、应用领域、安全注意事项和未来发展前景等方面的知识。
离子共存的概念
离子共存的影响因素
影响离子共存的因素包括浓度、温度、pH值、溶剂、离子化合物的溶解度等。这些因素对离子的共存和化学 反应产生重要影响。
离子共存实验的方法
实验中常用的离子共存方法包括质量平衡法、沉淀法、溶解度法、离子交换法等。通过这些方法可以实现不同 离子的共存条件和产生的化学变化。
实验中离子共存的检测技术
离子共存的检测技术包括沉淀检测、溶液颜色变化检测、电化学检测等。这些技术可以用于观察和分析离子共 存相关的物理和化学性质。
离子共存对化学反应的影响
离子共存会影响化学反应的速率、平衡常数、反应路径等。不同离子的共存 组合可以导致不同的反应结果和化学平衡。
离子共存和溶液的浓度关系
离子共存会影响溶液的浓度，通过改变离子浓度比例可以调节溶液的物理性质和化学性质。
离子共存ppt课件
确定除杂试剂的步骤:
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
初中离子共存问题课件
常见有色离子的共存实例
总结词
有色离子在溶液中会呈现出特定的颜色 ，通过观察颜色可以判断离子是否共存 。
VS
详细描述
一些有色离子如铜离子（Cu^2+）、铁 离子（Fe^3+）、亚铁离子（Fe^2+） 等在溶液中会呈现出蓝色、黄色、绿色等 颜色。如果溶液中有其他有色离子存在， 可能会相互干扰，影响对离子共存的判断 。
掌握离子共存的判断方法
判断离子是否能够共存需要考虑离子的水解、络合、沉淀 等多种因素。例如，如果两种离子结合能形成沉淀或气体 ，则不能共存；如果两种离子能发生双水解除去水分子， 也不能共存。
判断离子共存的常用方法是根据溶解度表和溶解度参数进 行判断。溶解度表列出了各种离子的溶解度参数，可以根 据这些参数判断离子是否能够共存。此外，还可以通过实 验测定离子的浓度等方法来判断离子是否能够共存。
常见氧化还原离子的共存实例
总结词
氧化还原离子在溶液中会发生氧化还原反应 ，导致离子浓度发生变化，影响离子共存。
详细描述
一些氧化还原离子如高锰酸根离子（ MnO_4^-）、亚铁离子（Fe^2+）等在溶 液中会发生氧化还原反应，导致离子浓度发 生变化。例如，高锰酸根离子具有强氧化性 ，能够氧化亚铁离子，使其变成铁离子（ Fe^3+）。因此，这些氧化还原离子通常 不能共存。
根据氧化还原反应的发生判断
总结词
氧化还原反应是另一种常见的离子反应类型，通过判断是否发生氧化还原反应来 判断离子是否共存。
详细描述
当溶液中的离子具有氧化性或还原性时，它们可能会与其他离子发生氧化还原反 应。例如，亚铁离子容易被氧化成铁离子，如果溶液中存在具有还原性的离子， 它们会与亚铁离子发生反应，因此这些离子不能共存。
《高中化学离子共存专题》PPT课件讲义
深究细查：其中有一部分离子既不能与H+ 共存又不能与OH-共存，请你找出来？
重点强化一：
既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子 ： HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
弱酸的酸式酸根
探踪寻迹四
在上述第一题中找出因发生氧化还原反应 不能共存的选项序号和离子。并总结哪些 离子间因发生氧化还原反应而不能够共存？
小结4：因发生氧化还原反应不能共存的离子
强氧化性离子：MnO4—、NO3—(HH++)、Fe3+、ClO— 强还原性离子：S2-、I—、SO32-、Fe2+ 说明：除Fe3+ 与Fe2+可以共存外，上面任意一种
离子与下面任意一种离子都不能共存。 NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性
碱性和中性条件下没有氧化性。
探踪寻迹三
在上述第一题中找出因生成弱电解质而不能共 存的选项序号和离子。并总结哪些离子间因生 成弱电解质不能够共存？
小结3：因生成弱电解质不能共存的离子
1.与H+生成弱电质的离子： OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4-
HPO42-
2.与OH-生成弱电质的离子： NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
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重点强化一：
既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子 ： HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
弱酸的酸式酸根
探踪寻迹四
在上述第一题中找出因发生氧化还原反应 不能共存的选项序号和离子。并总结哪些 离子间因发生氧化还原反应而不能够共存？
小结4：因发生氧化还原反应不能共存的离子
强氧化性离子：MnO4—、NO3—(HH++)、Fe3+、ClO— 强还原性离子：S2-、I—、SO32-、Fe2+ 说明：除Fe3+ 与Fe2+可以共存外，上面任意一种
离子与下面任意一种离子都不能共存。 NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性
碱性和中性条件下没有氧化性。
探踪寻迹三
在上述第一题中找出因生成弱电解质而不能共 存的选项序号和离子。并总结哪些离子间因生 成弱电解质不能够共存？
小结3：因生成弱电解质不能共存的离子
1.与H+生成弱电质的离子： OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4-
HPO42-
2.与OH-生成弱电质的离子： NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
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1.在无色溶液中能大量共存的离子是（ A ）
D. Na+、 K+、MnO4-、SO42-
2.在PH=1的无色溶液中能大量共存的离子
组是 （
B
）
A.Na+、K+、MnO4-、SO42-
B.K+、Mg2+、Cl-、NO3C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32D.Na+、K+、CO32-、SO42-
3、某强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ C ）
常见的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色) 、 Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色) ⑵碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
巩固练习：
A.Na+、Mg2+、Cl-、SO42B.K+、 Mg2+、OH-、NO3C. Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、SO42—
Ag+ 与 Cl—、 SO42— Ca2+与CO32—、SO42— Fe3+与OH— Mg2+与OH—
⑵生成气体
如：H+与CO32 — 、HCO3—
⑶生成水
如：H+与OH—
— — OH 与HCO3
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
(5)NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
(6)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 (7)BaCO3+H2SO4==BaSO4+H2O+CO2 (8)二氧化碳通入澄清石灰水中 (9) NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O
同一溶液中若离子间符合下列任意一 个条件就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量43;、Cl-、SO42—
(A)Mg2+、K+、Cl-、CO32(B) Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
(C)K+、Na+、NO3-、Cl(D)Cu2+、K+、NO3-、OH-
4、下列各组离子在强碱性溶液中，可大量共存的是
(A)Ca2+、Na+、CO32—、Cl—
(B)Na+、Ba2+、Fe3+、NO3— (C)Na+、K+、Cl-、NO3—