高中化学 离子共存专题(课堂PPT)
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高中化学必修一 离子共存PPT课件
写出下列反应的离子方程式（必须按照书 写步骤） ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液 ③氧化铜粉末加入稀硫酸溶液 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤碳酸钙与盐酸反应 ⑥锌与稀硫酸反应 ⑦石灰乳中通入硫酸溶液
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自我检测 写出下列反应的离子方程式
① BaCl2+AgNO3 ②大理石和硫酸反应 ③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ④氧化铁粉末加入稀硫酸⑤向氨水中通入氯化氢
写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
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变式训练 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 ① H+ + OH- = H2O ② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu ④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
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谢谢您的观看！共存的是( C )
A、Na+ 、 K+ 、 CO32-、H+ B、Fe3+、K+ 、 Cl-、 OH-
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42D、 Ba2+、Cu2+ 、NO3- 、SO42-
3. 下列离子在水溶液中，无色且能大量共
存的是
离子共存专题PPT课件(上课用)
1、无色透明溶液 2、强酸性溶液 3、强碱性溶液 4、由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液 5、与金属铝反应生成氢气
6、其它限定条件
解题策略:
抓特征
补盲点（如： SO32- 、 ClO-、 S2O32- 、 C2O42-） 挖反应
用条件
解题方法:
溶液中离子能否大量共存，归纳 起来就是一句话，即：一色二性三 特四反应。
例2．(2008年全国卷一） 在溶液中加入中足量Na2O2后仍
能大量共存的离子组是（ B）
• A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42• C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
【思考】针对例题思考通常题干有哪些 限定条件？
11、行为胜于言论，对人微笑就是向 人表明 ：我喜 欢你， 你使我 快乐， 我喜欢 见到你 。最值 得欣赏 的风景 ，就是 自己奋 斗的足 迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论 遭受多 少艰辛 ，无论 经历多 少苦难 ，只要 一个人 的心中 还怀着 一粒信 念的种 子，那 么总有 一天， 他就能 走出困 境，让 生命重 新开花 结果。
溶 （）
液中： Na+、S2－、Cu2+、否SO42－
（12）室温下，pH=12的溶液中：Na+、Fe否2+、
NO3-、SO42-
（）
（13）有SO42-存在的无色溶液中：Na+、C否u2+、
Ca2+、I-
（）
（14）有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、否
Ba2+、Fe2+、Br-
6、其它限定条件
解题策略:
抓特征
补盲点（如： SO32- 、 ClO-、 S2O32- 、 C2O42-） 挖反应
用条件
解题方法:
溶液中离子能否大量共存，归纳 起来就是一句话，即：一色二性三 特四反应。
例2．(2008年全国卷一） 在溶液中加入中足量Na2O2后仍
能大量共存的离子组是（ B）
• A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42• C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
【思考】针对例题思考通常题干有哪些 限定条件？
11、行为胜于言论，对人微笑就是向 人表明 ：我喜 欢你， 你使我 快乐， 我喜欢 见到你 。最值 得欣赏 的风景 ，就是 自己奋 斗的足 迹。 12、人生从来没有真正的绝境。无论 遭受多 少艰辛 ，无论 经历多 少苦难 ，只要 一个人 的心中 还怀着 一粒信 念的种 子，那 么总有 一天， 他就能 走出困 境，让 生命重 新开花 结果。
溶 （）
液中： Na+、S2－、Cu2+、否SO42－
（12）室温下，pH=12的溶液中：Na+、Fe否2+、
NO3-、SO42-
（）
（13）有SO42-存在的无色溶液中：Na+、C否u2+、
Ca2+、I-
（）
（14）有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、否
Ba2+、Fe2+、Br-
离子共存课件
03
离子共存的条件
浓度条件
离子浓度
离子在溶液中的浓度决定了它们 是否能够共存。如果离子浓度过 高，它们可能会发生反应形成沉 淀或气体，导致离子不能共存。
饱和度
对于某些离子，当它们的浓度达 到饱和时，它们会在溶液中形成 沉淀，导致其他离子不能与之共 存。
pH条件
酸碱度
溶液的酸碱度对离子共存有很大的影 响。在酸性或碱性条件下，一些离子 可能会发生水解反应，导致它们不能 共存。
离子共存ppt课件
目录
• 离子共存的定义 • 离子共存的常见类型 • 离子共存的条件 • 离子共存的判断方法 • 离子共存的实例分析
01
离子共存的定义
离子共存的定义
01
离子共存是指在溶液中，不同种 类的离子可以同时存在于溶液中 ，而不发生沉淀、氧化还原反应 等现象。
02
离子共存是化学反应中的一种重 要现象，也是化学反应平衡的重 要基础之一。
详细描述
质子浓度是溶液酸度的量度，如果加入某离子后质子浓度没有发生变化，则该离子可以 与溶液中的其他离子共存。
物料守恒法
总结词
物料守恒法是利用溶液中某一元素或离 子的原始浓度与其在溶液中的存在形式 之间的比例关系来判断离子是否共存的 方法。
VS
详细描述
在一定条件下，某一元素或离子的原始浓 度与其在溶液中的存在形式之间保持一定 的比例关系，如果加入某离子后这一比例 关系未发生变化，则该离子可以与溶液中 的其他离子共存。
离子共存的原理
离子共存的原理主要是由于离子的水 合作用和离子间的相互极化作用。
相互极化作用是指离子之间的相互影 响，使离子的电子云密度发生变化， 从而影响离子的反应活性，使不同种 类的离子能够共存。
高三化学高考复习 离子共存专题 课件(24张) (共24张PPT)精选课件
离子间发生络合反应的微粒有 • 1、 Fe3+ + SCN－ • 2、 Ag+ + NH3.H2O
小结 一、离子间因反应不能大量共存的规律
发生复 1、生成难溶物时不能大量共存
分解反 应，不 能大量
生成气体时不能大量共存 生成弱电解质时，不能大量共存
共存
2、 发生氧化还原反应时，不能大量共存
3、 发生络合反应时，不能大量共存
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是
A
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中： Na+、Fe2+、 Cl-、 SO42B.加入铝粉放出氢气的溶液中：Al3+、K+、 SO42- 、ClC.含有大量Fe3+ 的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、SCND. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1 的溶液中：K+、 Mg2+ 、
B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42- I-
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-
D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-
C
CaCO3 H2O
C
7．常温时，下列各组离子能大量共存的是C( )
A．Ag＋、K+、NO3－、S2－ B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－
[思考] ⑥下列各组中的离子，哪些不能在溶 液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－ Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3－
小结 一、离子间因反应不能大量共存的规律
发生复 1、生成难溶物时不能大量共存
分解反 应，不 能大量
生成气体时不能大量共存 生成弱电解质时，不能大量共存
共存
2、 发生氧化还原反应时，不能大量共存
3、 发生络合反应时，不能大量共存
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是
A
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液中： Na+、Fe2+、 Cl-、 SO42B.加入铝粉放出氢气的溶液中：Al3+、K+、 SO42- 、ClC.含有大量Fe3+ 的溶液中： NH4+、 Na+、 Cl-、SCND. 水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1 的溶液中：K+、 Mg2+ 、
B．碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO42- I-
C．偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-
D．氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-
C
CaCO3 H2O
C
7．常温时，下列各组离子能大量共存的是C( )
A．Ag＋、K+、NO3－、S2－ B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－ C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－ D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－
[思考] ⑥下列各组中的离子，哪些不能在溶 液中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－ Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3－
高中化学《离子共存问题 》ppt课件
A. K+、 Na+、 S2- 、MnO4B. Mg2+ 、 Na+、 NO3-、IC. K+、 Na+、 I-、Fe3+ D. Na+ 、 Ba2+、 Cl-、 NO3-
二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
离子
NO3MnO4-
不能共存的离子 + H
Fe2+、 I-等 I-、S2-等
Fe3+
2、有沉淀生成离子而不能大量共存 3、有难电离的物质生成离子不能大量共存
有没有存在Fe(NO3)2这样的物质？ 如果在Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸会发生情况？
8、下列各组离子中的离子，不能在溶液中大量共存的是（ B ） A. Mg2+ 、 H+ 、Cl－、 SO42－ B. H+、Fe2+、Cl－、NO3－ C. Na+、 H+、 Cl－、 NO3－ D. K+、 Fe2+、 NO3－ 、SO42－ 9、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ D ）
1：下列各组离子中的离子，在溶液中不能大量共存的是（ A ）
A. Na+ 、H+ 、 CO32－ 、Cl－ B. Na+ 、Ca2+、 Cl－ 、NO3－ C. Mg2+ 、K+、SO42－、NO3－ D. Na+、 K+ 、CO32－、SO42－
2：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（
（2004江苏12）已知某溶液中存在较多的H+ 、 SO42－、 NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ D ） A. Al3+ 、Cl－ 、 CH3COO－
离子共存课件.完整版PPT资料
AlO2Fe3+ HCO3-
CO32HSO3-
AlO2-
Fe3+ Al3+ NH4+
AlO2NH4+
SiO32-
深度挖掘
注意附加隐含条件的应用规律，离子能否在同一 溶液中大量共存，可用一句话概括
“一色,二性,三特,四反应”。
注意题目中的前提设置
1、颜色： 如果习题中指明是无色溶液，则有色离子不能共存
④室温下PH=1或13的溶液等； 室温时某指示剂的颜
色。
【知识储备】
常见指示剂变色范围： ①石蕊：5.0--8.0为紫 <5.0为红 ； >8.0为蓝 ②酚酞：8.2--10.0为粉红 <8.2为无 ； >10.0为红 ③甲基橙：3.1--4.4为橙 < 3.1为红 ；> 4.4为黄
注意题目中的前提设置
题型2：离子间因发生氧化还原反应
而SO不3能2-大量共H存C。O3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸
的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO 。 (D)在PH=1的溶液中：Cl-、NO3-、K+、Fe2＋
室温时某指示剂的颜色。 (B) Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
－ 4
4、指离子之间如发生下列四种反应中的任一种，均 不能共存。
⑴复分解反应 ⑵氧化还原反应 ⑶离子间络合反应 ⑷双水解反应
题型1：离子间因发生复分解反应 （离子互换反应）而不能大量共存。
例1、(全国高考题)下列各组离子在水溶液 中能大量共存的是( AC )
• ห้องสมุดไป่ตู้A）K+ HCO3- CO32- Br• （B）CO32- HCO3- OH- K+ • （C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42• （D）H+ Cl- Na+ SO32-
CO32HSO3-
AlO2-
Fe3+ Al3+ NH4+
AlO2NH4+
SiO32-
深度挖掘
注意附加隐含条件的应用规律，离子能否在同一 溶液中大量共存，可用一句话概括
“一色,二性,三特,四反应”。
注意题目中的前提设置
1、颜色： 如果习题中指明是无色溶液，则有色离子不能共存
④室温下PH=1或13的溶液等； 室温时某指示剂的颜
色。
【知识储备】
常见指示剂变色范围： ①石蕊：5.0--8.0为紫 <5.0为红 ； >8.0为蓝 ②酚酞：8.2--10.0为粉红 <8.2为无 ； >10.0为红 ③甲基橙：3.1--4.4为橙 < 3.1为红 ；> 4.4为黄
注意题目中的前提设置
题型2：离子间因发生氧化还原反应
而SO不3能2-大量共H存C。O3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸
的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO 。 (D)在PH=1的溶液中：Cl-、NO3-、K+、Fe2＋
室温时某指示剂的颜色。 (B) Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
－ 4
4、指离子之间如发生下列四种反应中的任一种，均 不能共存。
⑴复分解反应 ⑵氧化还原反应 ⑶离子间络合反应 ⑷双水解反应
题型1：离子间因发生复分解反应 （离子互换反应）而不能大量共存。
例1、(全国高考题)下列各组离子在水溶液 中能大量共存的是( AC )
• ห้องสมุดไป่ตู้A）K+ HCO3- CO32- Br• （B）CO32- HCO3- OH- K+ • （C）Fe3+ Cu2+ NO3- SO42• （D）H+ Cl- Na+ SO32-
《高中化学离子共存专题》PPT课件讲义
深究细查：其中有一部分离子既不能与H+ 共存又不能与OH-共存，请你找出来？
重点强化一：
既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子 ： HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
弱酸的酸式酸根
探踪寻迹四
在上述第一题中找出因发生氧化还原反应 不能共存的选项序号和离子。并总结哪些 离子间因发生氧化还原反应而不能够共存？
小结4：因发生氧化还原反应不能共存的离子
强氧化性离子：MnO4—、NO3—(HH++)、Fe3+、ClO— 强还原性离子：S2-、I—、SO32-、Fe2+ 说明：除Fe3+ 与Fe2+可以共存外，上面任意一种
离子与下面任意一种离子都不能共存。 NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性
碱性和中性条件下没有氧化性。
探踪寻迹三
在上述第一题中找出因生成弱电解质而不能共 存的选项序号和离子。并总结哪些离子间因生 成弱电解质不能够共存？
小结3：因生成弱电解质不能共存的离子
1.与H+生成弱电质的离子： OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4-
HPO42-
2.与OH-生成弱电质的离子： NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
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重点强化一：
既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子 ： HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
弱酸的酸式酸根
探踪寻迹四
在上述第一题中找出因发生氧化还原反应 不能共存的选项序号和离子。并总结哪些 离子间因发生氧化还原反应而不能够共存？
小结4：因发生氧化还原反应不能共存的离子
强氧化性离子：MnO4—、NO3—(HH++)、Fe3+、ClO— 强还原性离子：S2-、I—、SO32-、Fe2+ 说明：除Fe3+ 与Fe2+可以共存外，上面任意一种
离子与下面任意一种离子都不能共存。 NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性
碱性和中性条件下没有氧化性。
探踪寻迹三
在上述第一题中找出因生成弱电解质而不能共 存的选项序号和离子。并总结哪些离子间因生 成弱电解质不能够共存？
小结3：因生成弱电解质不能共存的离子
1.与H+生成弱电质的离子： OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4-
HPO42-
2.与OH-生成弱电质的离子： NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
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高中化学第一章第二节 第3课时 离子共存优秀课件
易错题：在限定条件下的离子共存判断：
C 以下各组离子一定能大量共存的是〔〕
A，在无色溶液中：Na+ 、 Fe 3+ 、 Cl- 、 SO4 2-
H+
B,滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+ Fe 2+ Cl- CO3 2-
OH-
C,在强碱溶液中：Na+ 、 K+ 、 NO3- 、 CO3 2-
D,所含溶质为NaHHSO+ 4的溶液中：参加K+ CO32-，NO3-，
b :透明溶液〔澄清溶液〕：溶液中没有沉淀或者微溶物
例：Cu2+ 、 Na+ 、H+ 、SO4 2-，它们形成的溶液是否是澄 清透明呢？
探索新知三----离子大量共存的“隐含条件〞
1〕“无色透明〞溶液，有2个含义
2〕酸性溶液中不能大量存在离子〔即：与H+反响的离子〕： 酸性溶液的不同描述：
① pH<7的溶液；②使石蕊溶液变红的溶液。
,C溶液与D溶液混合的离子方程 。
Na+
探索新知四----离子的推断〔四项原那么〕
肯定原那么，互斥原那么，进出原那么，守 (1)肯恒定原原则那：么根据实验现象，推出肯定存在或肯定不存在的离子
。 以下各组离子一定能大量共存的是〔〕 在无色溶液种：Na+ 、 Fe 3+ 、 Cl- 、 SO4 2-
(2)互斥原则：即相互反应的离子不能大量共存。
(4)守恒原则：即溶液中电荷守恒。（溶液是电中性的）
在某溶液中，大量存在：Na+,、 K+、Ba 2+,〔〕，你觉得是以下哪个离子呢？ A 、Cu 2+ B 、CO32- C 、Cl -
化学必修一第二章离子共存问题专题ppt课件
（6）发生氧化还原反应的离子。 氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)
与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。 特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：
“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶
液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”
等。中学常见的有颜色的离子：
MnO4-：紫色 Fe3+：棕黄色
①a+d→气体+溶液； ②b+c→沉淀+溶液；
③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；
⑤e+f→溶液+气体。 则a，b，c，d依次为
C
A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3 、H2SO4
C.H2SO4、Ba(NO3)3、Na2SO4 、Na2CO3
（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。 （5）HSO4-不能与OH-大量共存。
经 营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
(2)在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液 ，出现
(离3)子在方剩余程白白两式色色支是沉沉试：淀淀管中B分a2别+ +滴入SO42现现- =象象的AB的ga是NS是OO3，溶4↓N液aN2aSCOl4溶溶出液液现
离子方程式是： Ag+ + Cl- = AgCl↓
经 营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。 特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：
“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶
液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”
等。中学常见的有颜色的离子：
MnO4-：紫色 Fe3+：棕黄色
①a+d→气体+溶液； ②b+c→沉淀+溶液；
③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；
⑤e+f→溶液+气体。 则a，b，c，d依次为
C
A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3 、H2SO4
C.H2SO4、Ba(NO3)3、Na2SO4 、Na2CO3
（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。 （5）HSO4-不能与OH-大量共存。
经 营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
(2)在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液 ，出现
(离3)子在方剩余程白白两式色色支是沉沉试：淀淀管中B分a2别+ +滴入SO42现现- =象象的AB的ga是NS是OO3，溶4↓N液aN2aSCOl4溶溶出液液现
离子方程式是： Ag+ + Cl- = AgCl↓
经 营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
离子共存ppt课件
确定除杂试剂的步骤:
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
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4.能使甲基橙显红色的溶液
5.能与Zn反应放出气体的溶液
6.即能与Al反应，又能与H2SiO3反应的溶液 7.能与Al反应放出气体的溶液
8.由水电离出的[H+]=10-11mol·L-1的溶液
9.由水电离出的[H+]=10-3mol·L-1的溶液
19
离子共存问题解题技巧
“一色”：看清楚溶液的颜色
“二性”：看清楚溶液的酸碱性
14
重点强化二：
思考： 因发生双水解而不能共存的离子有哪些？ Al3+ 与CO32- S2- HCO3- HS Fe3+与CO32- HCO3-
15
分组讨论
根据第二题，你能找出处理离子共存 问题的哪些隐含条件？
16
二、离子共存问题的隐含条件
1. 溶液的颜色 知识回顾：有颜色的离子有哪些？ 2. 溶液的酸碱性
“四反应”：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，
均不能共存： （1）发生复分解反应生成难溶的物质或难电离的物质或挥发
性物质。 （2）发生氧化还原反应 （3）发生双水解反应 （4）发生络合反应
20
10
重点强化一：
既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子 ： HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
弱酸的酸式酸根
11
探踪寻迹四
在上述第一题中找出因发生氧化还原反应 不能共存的选项序号和离子。并总结哪些 离子间因发生氧化还原反应而不能够共存？
12
小结4：因发生氧化还原反应不能共存的离子
17
二、离子共存问题的隐含条件
1. 溶液的颜色
有颜色的离子：Cu2+（蓝色）；Fe3+（棕黄 色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4—（紫色 ）
2. 溶液的酸碱性
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你能列举几种描述溶液酸碱性的方式？
判断下列几种说法所描述的溶液的酸碱性：
1.室温下，PH>7的溶液
2.室温下，PH<7的溶液
3.能使酚酞溶液变红的溶液
生成沉淀； 生成气体； 生成弱电解质； 发生氧化还原反应； ▲发生络合反应。
4
探踪寻迹一
在上述第一题中找出因生成沉淀不能共存 的选项序号和离子。
思考：哪些离子间容易生成沉淀？
5
小结1.因生成沉淀不能共存的离子 溶解度表
口诀 两类全溶除硅酸 碱溶钾钠钡钙铵 硝酸盐类全溶水 硫酸盐除钡和铅 盐酸盐除氯化银 其余全溶钾钠铵
6
探踪寻迹二
在上述第一题中找出因生成气体而不能共存的选 项序号和离子，并总结哪些离子间因生成气体不 能够共存？
7
小结2.因生成气体不能共存的离子
H+与 CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS-
8
探踪寻迹三
在上述第一题中找出因生成弱电解质而不能共 存的选项序号和离子。并总结哪些离子间因生 成弱电解质不能够共存？
强氧化性离子：MnO4—、NO3—(HH++)、Fe3+、ClO— 强还原性离子：S2-、I—、SO32-、Fe2+ 说明：除Fe3+ 与Fe2+可以共存外，上面任意一种
离子与下面任意一种离子都不能共存。 NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性
碱性和中性条件下没有氧化性。
13
小结5：因发生络合反应不能共存的离子 Fe3+与SCN-
（14） Fe3+、NO3-、SCN-、Na+
（15） H+、MnO4－ 、I－ 、K+
（16） Fe2+、Na+、NO3－、H+
（17） Al3+、K+、S2-、SO42-
（18） Al3+、NH4+、HCO3-、Cl－
2
讨论：
根据第一题中的判断，讨论离子间满 足什么条件不能够大量共存？
3
一、离子不能共存的情况：
离子共存专题
1
（1）K+、Ag+、 NO3- 、Cl－ （2）Ca2+、Na＋、CO32-、OH（3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3（4）Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ （5）Ba2+、Na＋、SO32-、OH（6） Na+、S2- 、Cl- 、H+
（7） H+、CO32－、I－ 、Na+ （8） HCO3－、Cl－ H+、K+ （9） OH－、Na+、NH4+、Ba2+ （10） H+、CH3COO－ 、I－ 、K+ （11） Na+、ClO- 、NO3- 、H+ （12） OH－、K+、HCO3-、SO42（ 13） Na+、I－、HS－、OH－
9
小结3：因生成弱电解质不能共存的离子
1.与H+生成弱电质的离子： OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4-
HPO42-
2.与OH-生成弱电质的离子： NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
深究细查：其中有一部分离子既不能与H+ 共存又不能与OH-共存，请你找出来？