高中化学 离子共存专题(课堂PPT)
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离子共存专题
1Leabharlann Baidu
（1）K+、Ag+、 NO3- 、Cl－ （2）Ca2+、Na＋、CO32-、OH（3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3（4）Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ （5）Ba2+、Na＋、SO32-、OH（6） Na+、S2- 、Cl- 、H+
（7） H+、CO32－、I－ 、Na+ （8） HCO3－、Cl－ H+、K+ （9） OH－、Na+、NH4+、Ba2+ （10） H+、CH3COO－ 、I－ 、K+ （11） Na+、ClO- 、NO3- 、H+ （12） OH－、K+、HCO3-、SO42（ 13） Na+、I－、HS－、OH－
（14） Fe3+、NO3-、SCN-、Na+
（15） H+、MnO4－ 、I－ 、K+
（16） Fe2+、Na+、NO3－、H+
（17） Al3+、K+、S2-、SO42-
（18） Al3+、NH4+、HCO3-、Cl－
2
讨论：
根据第一题中的判断，讨论离子间满 足什么条件不能够大量共存？
3
一、离子不能共存的情况：
强氧化性离子：MnO4—、NO3—(HH++)、Fe3+、ClO— 强还原性离子：S2-、I—、SO32-、Fe2+ 说明：除Fe3+ 与Fe2+可以共存外，上面任意一种
离子与下面任意一种离子都不能共存。 NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性
碱性和中性条件下没有氧化性。
13
小结5：因发生络合反应不能共存的离子 Fe3+与SCN-
生成沉淀； 生成气体； 生成弱电解质； 发生氧化还原反应； ▲发生络合反应。
4
探踪寻迹一
在上述第一题中找出因生成沉淀不能共存 的选项序号和离子。
思考：哪些离子间容易生成沉淀？
5
小结1.因生成沉淀不能共存的离子 溶解度表
口诀 两类全溶除硅酸 碱溶钾钠钡钙铵 硝酸盐类全溶水 硫酸盐除钡和铅 盐酸盐除氯化银 其余全溶钾钠铵
14
重点强化二：
思考： 因发生双水解而不能共存的离子有哪些？ Al3+ 与CO32- S2- HCO3- HS Fe3+与CO32- HCO3-
15
分组讨论
根据第二题，你能找出处理离子共存 问题的哪些隐含条件？
16
二、离子共存问题的隐含条件
1. 溶液的颜色 知识回顾：有颜色的离子有哪些？ 2. 溶液的酸碱性
6
探踪寻迹二
在上述第一题中找出因生成气体而不能共存的选 项序号和离子，并总结哪些离子间因生成气体不 能够共存？
7
小结2.因生成气体不能共存的离子
H+与 CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS-
8
探踪寻迹三
在上述第一题中找出因生成弱电解质而不能共 存的选项序号和离子。并总结哪些离子间因生 成弱电解质不能够共存？
4.能使甲基橙显红色的溶液
5.能与Zn反应放出气体的溶液
6.即能与Al反应，又能与H2SiO3反应的溶液 7.能与Al反应放出气体的溶液
8.由水电离出的[H+]=10-11mol·L-1的溶液
9.由水电离出的[H+]=10-3mol·L-1的溶液
19
离子共存问题解题技巧
“一色”：看清楚溶液的颜色
“二性”：看清楚溶液的酸碱性
“四反应”：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，
均不能共存： （1）发生复分解反应生成难溶的物质或难电离的物质或挥发
性物质。 （2）发生氧化还原反应 （3）发生双水解反应 （4）发生络合反应
20
10
重点强化一：
既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子 ： HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
弱酸的酸式酸根
11
探踪寻迹四
在上述第一题中找出因发生氧化还原反应 不能共存的选项序号和离子。并总结哪些 离子间因发生氧化还原反应而不能够共存？
12
小结4：因发生氧化还原反应不能共存的离子
9
小结3：因生成弱电解质不能共存的离子
1.与H+生成弱电质的离子： OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4-
HPO42-
2.与OH-生成弱电质的离子： NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
深究细查：其中有一部分离子既不能与H+ 共存又不能与OH-共存，请你找出来？
17
二、离子共存问题的隐含条件
1. 溶液的颜色
有颜色的离子：Cu2+（蓝色）；Fe3+（棕黄 色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4—（紫色 ）
2. 溶液的酸碱性
18
你能列举出几种描述溶液酸碱性的方式？
判断下列几种说法所描述的溶液的酸碱性：
1.室温下，PH>7的溶液
2.室温下，PH<7的溶液
3.能使酚酞溶液变红的溶液
1Leabharlann Baidu
（1）K+、Ag+、 NO3- 、Cl－ （2）Ca2+、Na＋、CO32-、OH（3）Mg2+、Ba2+、OH-、NO3（4）Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ （5）Ba2+、Na＋、SO32-、OH（6） Na+、S2- 、Cl- 、H+
（7） H+、CO32－、I－ 、Na+ （8） HCO3－、Cl－ H+、K+ （9） OH－、Na+、NH4+、Ba2+ （10） H+、CH3COO－ 、I－ 、K+ （11） Na+、ClO- 、NO3- 、H+ （12） OH－、K+、HCO3-、SO42（ 13） Na+、I－、HS－、OH－
（14） Fe3+、NO3-、SCN-、Na+
（15） H+、MnO4－ 、I－ 、K+
（16） Fe2+、Na+、NO3－、H+
（17） Al3+、K+、S2-、SO42-
（18） Al3+、NH4+、HCO3-、Cl－
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讨论：
根据第一题中的判断，讨论离子间满 足什么条件不能够大量共存？
3
一、离子不能共存的情况：
强氧化性离子：MnO4—、NO3—(HH++)、Fe3+、ClO— 强还原性离子：S2-、I—、SO32-、Fe2+ 说明：除Fe3+ 与Fe2+可以共存外，上面任意一种
离子与下面任意一种离子都不能共存。 NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性
碱性和中性条件下没有氧化性。
13
小结5：因发生络合反应不能共存的离子 Fe3+与SCN-
生成沉淀； 生成气体； 生成弱电解质； 发生氧化还原反应； ▲发生络合反应。
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探踪寻迹一
在上述第一题中找出因生成沉淀不能共存 的选项序号和离子。
思考：哪些离子间容易生成沉淀？
5
小结1.因生成沉淀不能共存的离子 溶解度表
口诀 两类全溶除硅酸 碱溶钾钠钡钙铵 硝酸盐类全溶水 硫酸盐除钡和铅 盐酸盐除氯化银 其余全溶钾钠铵
14
重点强化二：
思考： 因发生双水解而不能共存的离子有哪些？ Al3+ 与CO32- S2- HCO3- HS Fe3+与CO32- HCO3-
15
分组讨论
根据第二题，你能找出处理离子共存 问题的哪些隐含条件？
16
二、离子共存问题的隐含条件
1. 溶液的颜色 知识回顾：有颜色的离子有哪些？ 2. 溶液的酸碱性
6
探踪寻迹二
在上述第一题中找出因生成气体而不能共存的选 项序号和离子，并总结哪些离子间因生成气体不 能够共存？
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小结2.因生成气体不能共存的离子
H+与 CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS-
8
探踪寻迹三
在上述第一题中找出因生成弱电解质而不能共 存的选项序号和离子。并总结哪些离子间因生 成弱电解质不能够共存？
4.能使甲基橙显红色的溶液
5.能与Zn反应放出气体的溶液
6.即能与Al反应，又能与H2SiO3反应的溶液 7.能与Al反应放出气体的溶液
8.由水电离出的[H+]=10-11mol·L-1的溶液
9.由水电离出的[H+]=10-3mol·L-1的溶液
19
离子共存问题解题技巧
“一色”：看清楚溶液的颜色
“二性”：看清楚溶液的酸碱性
“四反应”：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，
均不能共存： （1）发生复分解反应生成难溶的物质或难电离的物质或挥发
性物质。 （2）发生氧化还原反应 （3）发生双水解反应 （4）发生络合反应
20
10
重点强化一：
既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子 ： HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
弱酸的酸式酸根
11
探踪寻迹四
在上述第一题中找出因发生氧化还原反应 不能共存的选项序号和离子。并总结哪些 离子间因发生氧化还原反应而不能够共存？
12
小结4：因发生氧化还原反应不能共存的离子
9
小结3：因生成弱电解质不能共存的离子
1.与H+生成弱电质的离子： OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4-
HPO42-
2.与OH-生成弱电质的离子： NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-
深究细查：其中有一部分离子既不能与H+ 共存又不能与OH-共存，请你找出来？
17
二、离子共存问题的隐含条件
1. 溶液的颜色
有颜色的离子：Cu2+（蓝色）；Fe3+（棕黄 色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4—（紫色 ）
2. 溶液的酸碱性
18
你能列举出几种描述溶液酸碱性的方式？
判断下列几种说法所描述的溶液的酸碱性：
1.室温下，PH>7的溶液
2.室温下，PH<7的溶液
3.能使酚酞溶液变红的溶液