离子共存专题复习
高考化学复习热点内容离子大量共存问题专题训练
高考化学复习热点内容离子大量共存问题专题训练1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是A NH4+、NO3-、CO32-、Na+B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Cl-、Na+、OH-D AlO2-、K+、OH-、Al3+2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A K+、HCO3-、CO32-、Br -B SO32-、HSO3-、OH-、K+C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D H+、Na+、NO3-、I-3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B K+、Cl-、I-、SO42-C S2O32-、Na+、K+、AlO2-D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的A CO32-B SO42-C NO3-D S2-5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-6．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. AlO2-、Na+、Al3+、I-D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-7．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2SB. S2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO42-、Ba2+、OH-D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-8．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A K+、MnO4–、Cl–、SO42–B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C Na+、H+、NO3–、SO42–D Na+、Ag+、NO3–、I–9．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－B Al3+、Na+、CO32－、NO3－C Ag+、Na+、SO42－、NO3－D AlO2－、CO32－、K＋、Na＋10.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A.Al3+B.AlO2¯C.HCO3-D.Mg2+11.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：A . ＮＯ3－、Ｎａ＋、Ｓ２－、Ｃｌ－B .Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＳＯ4２－、Ｋ＋C. Ａｌ３＋、ＳＯ4２－、Ｍｇ２＋、ＮＯ3－D. Ｃｌ－、Ｎａ＋、ＡｌＯ2－、ＭｎＯ4－12．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+（2）K+、NH+4、HCO-3、OH-（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3-（6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6）B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）13．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是A. Ag+ K+ Ba2+ I－B. AlO2－ S2—PO43—Na+C. NH4+ Fe3+ Br—SO42—D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为A Ag+B SO32-C CO32-D SiO32-15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A．Na＋,OH－,K＋,HPO４２－B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl—C．Fe3+,Cl－,H＋,I－D．Ca２＋,HCO３－,Cl－,AlO２－16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H+、Na+、S2O32-、Cl-B Fe3+、K+、SCN-、NO3-C Fe3+、K+、Cl-、CO32-D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是A NH4+、H+、NO3-、S2-B Al3+、AlO2- Na + SO42-C Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A. SO42-B. NO3-C.SCN-D.CO32-19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+D Al3+、Mg2+、K+20．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—B.Br—、SO42—、K+、Na+C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—D.F—、Ba2+、MnO4—、K+21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是：A Zn2+、Cu2+、Fe3+B Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+C Zn2+、Cu2+、Fe2+D Zn2+、Fe3+。
高考复习专题(离子共存与离子反应)
高考复习专题——离子反应单选考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO4-(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)氧化性ClO－、MnO4－、)NO3－(H＋)、Fe3＋、Cr2O72－还原性S2-(HS-)、SO32-3(HSO3-)、I-、Br-、Cl-、Fe2+水解显酸性NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+水解显碱性AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、ClO-、CH3COO-两性离子:HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断⑴酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
(2)碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H+)水或c(OH-)水等于10-a mol-L-1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH-不能和大量共存(填具体离子，下同)答案H+、NH+4、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+、Al3+、Cr3+、HCO-3、HS-、HSO-3、H2PO-4、HPO2-4(2)H+不能和大量共存。
答案OH-、CO2-3(HCO-3)、S2-(HS-)、SO2-3(HSO-3)、PO3-4(H2PO-4，HPO2-4)、SiO2-3、AlO-2、ClO-、F-、CH3COO-、NO-2(3)CO32-不能和大量共存。
答案H+、Mg2+、Ba2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+4．))SO32-不能和大量共存。
初中化学离子共存专题
初中化学离子共存专题1.选择题（共12小题）1.下列离子组在同一溶液中能大量共存的是（）A。
H+、SO42-、K+、CO32-B。
Mg2+、Cl-、OH-、Na+C。
Fe3+、SO42-、H+、Cl-D。
Na+、Ba2+、NO3-、SO42-2.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A。
Cu2+、NH4+、NO3-、OH-B。
H+、Na+、HCO3-、Cl-C。
Ba2+、Ag+、Cl-、CO32-D。
K+、Mg2+、NO3-。
SO42-3.在某无色溶液中能大量共存的是（）A。
K+、Cu2+、NO2-。
SO42-B。
Na+。
H+。
CO32-。
NO3-C。
Ba2+。
NH4+。
OH-。
SO42-D。
Ba2+。
K+。
NO3-。
OH-4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A。
Ca2+、Cu2+、NO3-。
Cl-B。
Na+。
Mg2+。
SO42-。
Cl-C。
Na+。
K+。
CO32-。
SO42-D。
Na+。
Ba2+。
Cl-。
NO3-5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A。
Cl-。
NO3-。
K+。
Na+B。
SO42-。
NO3-。
K+。
OH-C。
CO32-。
SO42-。
Mg2+D。
NH4+。
Cl-。
OH-。
K+6.下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）A。
K+。
NO3-。
Na+。
OH-B。
CO32-。
K+。
Cl-。
Ca2+C。
H+。
Ba2+。
Cl-。
SO42+D。
K+。
OH-。
SO42-。
Cu2+7.下列物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（）A。
NaCl、稀HCl、XXXB。
CuSO4、KNO3、BaCl2C。
FeCl3、NaOH、HNO3D。
NH3•H2O、Na2CO3、KCl8.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A。
SO42-。
Fe3+。
Na+。
OH-B。
K+。
SO42-。
Cu2+。
NO3-C。
Cl-。
K+。
SO42-。
Na+D。
Ca2+。
Cl-。
CO32-。
中考化学离子共存专题集训(含答案)
中考化学离子共存专题集训（含答案）知识总结：（1）常见的不共存的离子有：H+与OH-，H+与CO32-，H+与HCO3-，OH-与HCO3-，OH-与NH4+，CO32-与Ca2+、Ba2+，SO42-与Ba2+、Ca2+，Cl-与Ag+，OH-与Cu2+、Mg2+、Fe3+（2）初中化学常见的有颜色的离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+（3）pH＜7的溶液中含有大量H+；pH＞7的溶液中含有大量OH-例题精讲（2018·襄阳）下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的的是（ C ）A、NH4+、Na+、NO3-、CO32-B、NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C、Mg2+、SO42-、K+、Cl-D、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-解析：题目中pH=3，所以该溶液中含有大量H+A选项中CO32-不能与H+共存，会反应生成CO2气体B选项中OH-不能与H+共存，会反应生成H2O；且Cu2+与OH-也不能共存,会反应生成Cu(OH)2沉淀D选项中HCO3-不能与H+共存，会反应生成CO2气体所以答案选择C中考真题再现：1、（2015·防城港）俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。
以下溶液中能进我家门的一组是( C )A、KNO3、Na2SO4、HCl、KClB、KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4C、KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D、K2CO3、K2SO4、BaCl2、NaNO32、（中考·重庆）在盐酸和硫酸的混合溶液中，能够大量存在的物质是（ C ）A、BaCl2B、AgNO3C、Na2SO4D、Na2CO33、（2014·襄阳）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（A）A、 H2SO4、Na2SO4、KNO3B、CuSO4、H2SO4、NaClC、NaOH、NaCl、HClD、H2SO4、Na2CO3、NaNO34、（中考·佛山）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是(D).A、FeCl3、NaOH、NaClB、Na2SO4、HC1、 BaCl2C、CuSO4、KC1、HC1D、Na2CO3、NaCl、 Na2SO45、（2015·菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ C ）A、H+、SO42-、K+、CO32-B、Mg2+、Cl-、OH-、Na+C、Fe3+、SO42-、H+、Cl-D、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-6、（中考·达州）下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（A ）A、K+、NO3-、Na+、OH-B、CO32-、K+、Cl-、Ca2+C、Ba2+、SO42-、H+、Cl-D、K+、Cu2+、OH-、SO42-7、（中考·凉山州）下列离子能在pH=2的溶液中大量共存，且为无色溶液的是（ A ）A、NH4+、Cl-、K+、NO3-B、CO32-、Na+、Cl-、K+C、Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D、Na+、Ag+、NO3-、Cl-8、（中考·绵阳）下列离子在同一溶液中大量共存，形成无色溶液的是（ A ）A、K+、OH-、Na+、Cl-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、Ba2+、SO42-、Cu2+、NO3-D、Ba2+、NO3-、OH-、H+9、（中考·达州）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Ba2+、Na+、CO32-、NO3-、OH-．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（B ）A、CO32-和NO3-来自同一工厂B、OH-和NO3-来自同一工厂C、H+和Ba2+来自同一工厂D、Na+和NO3-来自同一工厂练习一1、在稀硫酸溶液中可能存在离子是（ D ）A、OH－B、CO32-C、Ba2+D、Cl-2、在澄清石灰水中不可能存在的离子是（D）A、Na+B、Cl-C、NO3－D、CO32-3、某无色溶液中含有盐酸，则溶液中还可能存在的溶质有( C )A、硫酸铜B、氧化钙C、硫酸锌D、氢氧化钠4、将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有铁剩余，此时过滤，则得到的滤液中可能存在的离子是（ C ）A、H+B、Cu2+C、Fe2+D、Fe3+5、往某无色溶液中加稀盐酸，会产生一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在的离子是（ D ）A、H+B、Ca2+C、Ba2+D、K+6、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ B ）A、Na+ NO3－ Ag+ Cl-B、K+ Na+ NO3－ Cl¯C、Ba2+ Cl- SO42- K+D、Ca2+ Na+ CO32- Cl¯7、现有以下三组物质：、H2SO4（1）Fe(过量)、Cu(OH)2（2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是（2）；有两种金属的是（1）；有三种金属的是（3）；（填序号）8、某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
初三化学专题复习：离子共存
离子共存问题[基础知识]：一、离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
二、物质间不能共存的条件：两种物质能相互反应，则不能共存于同一溶液。
初中化学阶段常见的不能共存的离子如下：1、酸碱不共存：H+与OH-不能大量共存：H++OH-→H2O；2、产生气体不共存：⑴H+与CO32-、HCO3-不能大量共存。
其反应如下：⑵OH- 与NH4+不能大量共存。
其反应如下：3、产生沉淀不共存：（六大沉淀）OH- 与Mg2+、Cu2+不能大量共存：Mg(OH)2；Cu(OH)2（蓝色）Cl-与Ag+ 不能大量共存：AgClCO32- 与Ca2+、Ba2+ 不能大量共存：CaCO3 ；BaCO3SO42- 与Ba2+ 不能大量共存：BaSO4附：溶液中常见的有色离子如下：Cu2+（蓝色）、Fe2+（淡绿色）、Fe3+（黄色）[知识应用]──考题例析例1．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. Na2CO3NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C. AgNO3NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH MgCl2例2．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子的一组是（）A、K+ Na+ NO3- CO32-B、Mg2+ NH4+ NO3-Cl-C、Na+ Ba2+Cl- SO42-D、Cu2+ Na+ NO3- SO42-例3．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。
已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___ _________(填离子符号)[随堂练习]1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A. NaOH HNO3BaCl2B. Na2SO4MgCl2KOHC. NaHCO3K2SO4HClD. H2SO4NaCl Cu(NO3)22、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A. H+Cl-Ba2+NO3-B. Na+H+NO3-CO32-C. NH4+K+NO3-OH-D. K+Na+Mg2+SO42-3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（）。
物质推断离子共存复习
、 Cl— 、 CO SO423 2-
NO
3
-
Cl 、
2、下列各组离子中，在溶液中不 下列各组离子中， 能大量共存的是（ 能大量共存的是（ A ） A. H+、SO42-、Ba2+、NO3-
B. Ca2+、H+、NO3-、ClC. Mg2+、K+、NO3-、ClD. K+、Na+、Mg2+、SO42-
3．下列各组离子能共存的是（ D ） 下列各组离子能共存的是（ A．Ba2+、K+、NO -3、CO32-、H+ B．Fe3+、SO42-、OH-、Na+ 、Cu2+ C．Ag+、Ba2+、K+、NO 3 - 、ClD．K+、H+、NO3-、Mg2+、Cl-
4.下列各组离子在PH〈7的溶液中，可能 下列各组离子在PH〈 的溶液中， PH 的是（ 大量共存 的是（ D ） A．Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42B．Na+、Cl-、OH-、K+
3、现有稀硫酸、硫酸铜、碳酸钾、硝酸银 现有稀硫酸、硫酸铜、碳酸钾、 四瓶失去标签的溶液， 四瓶失去标签的溶液，其中不 用任何试剂 就可鉴别出来的是 硫酸铜 ,其 余的溶液用 盐酸 一种______试剂就可鉴别出来。 ______试剂就可鉴别出来 一种______试剂就可鉴别出来。 4、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜 鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③ 氯化钾四种溶液，不用其他试剂, ④氯化钾四种溶液，不用其他试剂,则被 鉴别出来的物质顺序正确的是（ 鉴别出来的物质顺序正确的是（ D ） A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④
常见离子共存知识点总结
常见离子共存知识点总结一、离子的定义和性质1、离子的定义离子是原子或分子失去或得到一个或多个电子而形成的带电粒子。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷；负离子是得到了一个或多个电子的原子或分子，带有负电荷。
2、离子的性质离子在溶液中具有电导性，可以引起电解，具有极性，能够在电场中受到偏转等。
二、常见离子共存的情况1、Na+和Cl-氯化钠（NaCl）是最常见的离子共存的情况。
在水溶液中，Na+和Cl-离子会因为电解而分解成Na+和Cl-，从而形成导电现象。
2、Ca2+和CO32-碳酸钙（CaCO3）是由钙离子和碳酸根离子组成的。
在水溶液中，Ca2+和CO32-会结合在一起形成CaCO3的沉淀，这也是水中硬水的原因。
3、Fe2+和OH-氢氧化亚铁（Fe(OH)2）中存在铁离子和氢氧根离子。
在水溶液中，Fe2+和OH-会结合在一起形成Fe(OH)2的沉淀。
4、Cu2+和S2-硫化铜（CuS）中存在铜离子和硫离子。
在水溶液中，Cu2+和S2-会结合在一起形成CuS 的沉淀。
5、Ag+和Cl-氯化银（AgCl）中存在银离子和氯离子。
在水溶液中，Ag+和Cl-会结合在一起形成AgCl 的沉淀。
6、NH4+和NO3-硝酸铵（NH4NO3）中存在铵离子和硝酸根离子。
在水溶液中，NH4+和NO3-可以共存而不产生沉淀。
三、离子共存的影响1、沉淀反应当两种离子在水溶液中结合形成不溶性的化合物时，会发生沉淀反应。
例如Ca2+和CO32-结合形成CaCO3的沉淀。
2、电解和导电在水溶液中，离子可以进行电解，从而形成导电现象。
正如NaCl在水溶液中电解成Na+和Cl-。
3、影响酸碱性一些离子的存在会影响水溶液的酸碱性。
例如，NH4+离子会使水溶液呈酸性，而NO3-离子会使水溶液呈碱性。
4、化学反应某些离子的存在会影响化学反应的进行。
例如，Ag+离子会与Cl-离子反应形成沉淀，从而影响其他化学反应的进行。
四、离子共存的应用1、水处理领域在水处理领域，离子共存的情况会影响水的硬度、酸碱性等特性，因此需要根据离子的种类和含量进行水处理和净化。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。
在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。
二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。
2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。
3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。
4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。
三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。
2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。
3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。
4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。
四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。
2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。
例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。
3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。
例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。
五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。
中考化学专题复习-离子共存问题课件
过去不等于未来
(白色沉淀)
OH－
Cu2+ Fe3＋ Al3+ Mg2+
2OH－ + Cu2+=Cu(OH)2↓ (蓝色) 3OH－ + Fe3＋= Fe(OH)3 ↓（红褐 色） 32OH－++MAlg32++==AMl(gO(HO)H3 ↓)2 （（白白色） 色）
(2)生成气体
过去不等于未来
H＋
Na2SO4 Na2CO3
D．NaOH BaCI2 Na2SO4
过去不等于未来
3.在无色透明的溶液中，下列各组离子
能大量共存的是（C ）
(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－ (C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
过去不等于未来
A 形成无色透明溶液的是（ ）
A.Na2CO3 B.CuSO4 C.HCl
D.AgNO3
KCl HCl KOH BaCl2
Na2SO4 KCl
Na2CO3 HNO3
过去不等于未来
6.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚
B 酞显红色的是（ ）
A.NaOH CuSO4
H2SO4
B.NaCl
Na2SO4 NaHCO3
石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4
种离子应该是 (
)
H+、Ag+、Ba2+、NO3－、
小结：应掌握的12对离子反应：
“一水”： H++OH- = H2O “二气”: CO32- + 2H+ = H2O+ CO2↑
高考化学离子共存问题复习讲义
高考化学离子共存问题复习讲义离子共存是高考化学考试中常见的知识点，也是化学复习中最有趣的考点。
下面为大家的高考化学离子共存问题复习讲义，希望大家喜欢。
有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。
题不难，但这类题上能否得分差异较大。
一、由于发生复分解反响，离子不能大量共存。
1。
有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。
2。
有沉淀生成。
钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3-)、铵(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)、铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(Cl- )除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)，离子根本与碱同。
如：Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存：Ba2++CO32== CaCO3↓、Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存：Cu2++2OH-==C u(OH)2↓，Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。
3。
有弱电解质生成。
能生成弱酸的离子不能大量共存，如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存：HCO3-+OH-==CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-==NH3·H2O等。
4。
一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子因能发生“双水解”反响而不能同时存在于同一溶液中，如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。
二、由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存1。
离子共存——专题复习(教学设计)
《离子共存—专题复习》教学设计
一、教学目标
1.通过模型建构让学生知道离子共存的实质，了解初中常见不共存的离子对；
2.通过闯关训练提高学生对题干信息进行加工获取的能力，会根据关键信息结合相关知识分析解决问题；
3.通过探究活动让学生学会利用离子共存的知识鉴别物质，处理污水排放等问题，培养学生的学习兴趣，提高学生的探究能力，树立学生环保意识。
二、教学重点与难点
重点：判断溶液中离子能否大量共存
难点：利用离子共存解决实际问题。
三、教学准备
烧杯、试管、胶头滴管、NaOH溶液、MgSO4溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、FeCl3溶液、化学魔术用品、课件等。
四、教学方法
讲授、讨论、演示、自主学习、合作探究。
五、教学过程
六、板书设计
离子共存—专题复习
Cl-—Ag+ NH4+ Fe3+
Ca2+—CO32-—H+—OH-—Cu2+
SO42-—Ba2+ HCO3- Fe2+ Mg2+。
离子共存问题习题及答案
二组1•某无色透明的溶液，在pH二0和pH二14的条件下都能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、SO42－、NO3－B．Mg2+、NH4＋、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO42－、NO3－D．Ba2+、Na+、MnO4－、SO422．下列澄．清．透．明．的溶液中，可能大量共存的离子组是A．[Ag（NH3）2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl－3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反映而不能大量共存的是（）A．H3O＋、NO3－、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中必然可以大量共存的离子组是（）A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－5.常温下，由水电离生成的c（H+）=10-12mol・L-1的某溶液中，必然不能大量共存的离子组是（）A.Na+、Fe3+、NO3-、SO42-B.K+、AlO2-、CO32-、Cl-C.Na+、K+、Cl-、HSO3-D.Na+、CH3COO-、C6H5O-、OH-6.在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为1x10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A.HCO3-、Al3＋、Na＋、SO42-B.I-、NO3-、K＋、NH4＋C.Cu2＋、Cl-、SO42-、K＋D.SiO32-、SO32-、Na＋、Cl-7.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SO32-、S2-C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-8.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是A.Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、HCO3-、SO42-C.Na+、K+、S2-、SO32-D.Ba2+、Na+、I-、N03-9.下列各组离子必然能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN—B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在pH=l的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、N03—10•下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是A.NH4+、Cl－、Mg2+、SO42－B.Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－C.Ba2+、K+、NO3－、OH－D.Ca2+、Na+、C1－、A1O2－11.下列各类情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A.使pH试纸呈红色的溶液中：I-、C卜、NO3-、Na+B.澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3-、MnO4-C.在c(H+)/c(OH-)=1x10i3的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+D•含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、CIO-、Cl-12.在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Q-、I-B.能使pH试纸变成蓝色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-C.含有大量H+的无色溶液：Na+、Fe3+、NO3-、MnO4-D•所含溶质为NaNO3的溶液：K+、HSO4-、C1-、S2-13.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=l的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-B.pH=7的溶液中：Na+、A13+、C卜、SO42-C.pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-14.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是A.Mg2+、H+、Zn2+、SO2-B.Na+、Ba2+、OH-、SO2-44C.MnO-、K+、H+、SO2-D.K+、NO-、OH-、Na+44315.某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A.K+、I—、AlO2—、MnO4—B.Na+、S2—、NO3—、SO42—C.Al3+、NH4+、NO3—、F—D.K+、Cl—、ClO—、CO32—16.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足的地方。
离子共存练习题
离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。
下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。
题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。
在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。
2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。
答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。
第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。
题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。
答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。
2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。
问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。
答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。
题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。
答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。
2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。
答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。
题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。
问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。
初中化学离子共存练习题汇编
溶液中阴阳离子共存、电荷守恒专题一、有关离子共存问题解题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。
要注意的是：阳离子与阳离子之间和阴离子与阴离子之间基本上是可以大量共存的，我们只要考虑阳离子与阴离子之间能否共存即可。
解题资料：不能大量共存的离子有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表) H+—OH-NH4+—OH-H+—CO32-、HCO3-、S2-、HS-Ag+—Cl-Ba2+、Ca2+、Ag+—SO42-（HCO3-、HS-—OH-）Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—OH-Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+—CO32-、PO43-例1．下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+练习：下列各组离子能共存的是( )A. Ba2+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Zn2+、OH-、SO42-C. K+、Cu2+、OH-、HSO3-D. Mg2+、Al3+、H+、OH-例2．在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是( )A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H+、Fe2+、Cl-C. K+、Al3+、Br-、NO3-D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-★常见习题：1．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是( )A. Mg2+、Cl-、Na+、OH-B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-C. K+、Na+、OH-、H+D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-2．下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的一组是( )A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Na+、OH-、SO42-D. H+、Ba2+、NO3-、OH-3．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( )①Ag+、NO3-、Cl- ②Ba2+、OH-、NO3- ③Ca2+、Cl-、CO32-④Cu2+、NO3-、OH- ⑤Fe2+、Cl-、SO42-A. ①③④B. ①③C. ④⑤D. ②③④5. 下列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是( )A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B. Mg2+、CO32-、K+、OH-C. Ba2+、NO3-、SO42-、Al3+D. K+、NO3-、Na+、SO42-6. 在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是( )A. CO32-B. K+C. NH4+D. NO3-11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。
2024中考化学复习：离子共存知识点梳理
2024中考化学复习：离子共存知识点梳理嘿，同学们！今天我来给大家梳理一下中考化学中的重要知识点——离子共存。
离子共存是指在溶液中，多种离子能够同时存在而不发生反应。
掌握了这个知识点，我们就能更好地理解溶液的性质和化学反应了。
我们来了解一下离子的定义。
离子是带电的原子或分子。
它们可以是正离子（失去电子后带正电），也可以是负离子（获得电子后带负电）。
离子在溶液中能够自由移动，并具有电荷。
我们来看一下离子共存的条件。
离子共存的条件主要有两个：一是离子之间不能发生化学反应，也就是说它们在溶液中能够和平共处；二是溶液中的离子浓度要满足一定的条件，以保持电中性。
那么，如何判断离子是否能够共存呢？这里我们可以运用一些常见的原则。
是“likedissolveslike”原则，也就是说，相似的物质能够相互溶解。
例如，酸和碱在溶液中能够共存，因为它们能够相互中和水。
是“chargebalance”原则，溶液中的正负离子浓度要相等，以保持电中性。
如果溶液中的正负离子浓度不相等，就会发生电荷不平衡，导致离子不能共存。
我们来看一些常见的离子共存现象。
是酸碱共存。
在溶液中，酸和碱能够相互中和水。
例如，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）能够共存，因为它们相互结合水。
是盐类共存。
盐类是由酸和碱反应的，它们在溶液中能够以离子的形式存在。
例如，氯化钠（NaCl）在溶液中会解离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），这两种离子能够共存。
然而，有些情况下离子不能共存。
例如，溶液中的铁离子（Fe2+）和氯离子（Cl-）能够发生反应不溶于水的铁(III)氯化物（FeCl3），因此它们不能共存。
溶液中的硫酸根离子（SO4^2-）和钡离子（Ba2+）也能够发生反应不溶于水的硫酸钡（BaSO4），所以它们也不能共存。
那么，在中考化学复习中，我们如何有效地掌握离子共存这个知识点呢？我们要熟悉常见的离子和它们的化学性质。
可以通过记忆常见的离子列表，了解它们的电荷、大小和溶解性等特性。
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）
C 、 Ag+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 NO3D 、 K+ 、 Cl- 、 Mg2+ 、 NO3-
下列各组内的离子，在溶液中不能大量 共存的是（ ）
A、 H+ 、 SO42- 、 Ba2+ 、 NO3B 、 Ca2+、 Cl-，共含 有Na+ 、Cu2+ 、Ba2+、Mg2+、NO3－、 OH－、SO42－七种离子，两溶液里所 含离子各不相同。已知溶液A里含三 种阳离子和两种阴离子，其余在B溶 液里，则B溶液里所含离子应该 是 。
已知某溶液里含有Ag+、Ba2+、Cu2+ 等三种阳离子中的一种离子和Cl－、 OH－、CO32－等三种阴离子中的两种 离子，则溶液里大量存在的离子 有 。
C、 Mg2+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3D、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 SO42-
1、无色透明溶液：则溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子：
2+ （浅绿色） Fe 3+ （黄色） Fe
Cu2+（蓝色）MnO4-（紫红色）
2、酸性溶液中肯定存在H+
溶液的pH
3、碱性溶液中肯定存在OH-
2KOH + Cu（NO3)2 =
2KCl+
Cu(OH)2↓+ 2KNO3
AgNO3 = AgCl↓ + 2KNO3
甲乙两种溶液分别含有下列八种 离子中不同的四种离子。 2 － － + － CO3 、NO3 、Ag 、OH 、 Cl－、K+、Mg2+、Ca2+。甲溶液 能使无色酚酞试液变 红，则： 甲溶液中含有的离子是 。
现有甲、乙两种溶液，共含8中离子，分别 为H+、 K+ 、Ag+ 、Ba2+、 OH－ 、Cl－ 、 NO3－ 、CO32－，且两种溶液里所含的离 子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石 蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈—— ———（填“ 酸性”、“碱性”或“中 性”），那么乙溶液里含有的4种离子是 （填离子符号）
Cl- + Ag+ = AgCl↓
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
NH4+ + OH- = NH3↑+ H2O
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ （蓝色） Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ (红褐色) Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓
初试锋芒
1、下列各组离子能共存的是（
两种离子相互作用，如果 有气体、水或沉淀生成， 则这两种离子不能在同一 溶液共存。
H+ + OH- = H2O
H+ + HCO3- = H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
CO32- + Ba2+ = BaCO3↓
CO32- + Ag+ = Ag2CO3↓
1、分别将下列各组物质，同时加入到足量的 水中，能得到无色透明溶液的是： A A .HNO3、K2SO4、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl
C.CuSO4、HCl、KCl
D.Na2CO3、CaCl2、Na2SO4
2、下列各组离子能在pH=1的溶液中
共存的是（ D ）
A、 Na+ 、 Ba2+ 、 Cl- 、 OH-
B、 SO42- 、 K+ 、Ca2+、CO32C、 Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 ClD 、 NO3- 、 Cl- 、 Mg2+ 、Cu2+
H+ + H + H H+
下列各组离子在pH=0的水溶液中能大 量共存的是 B
A、Ba2+、K+、Cl－、OH－
B、Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42－ C、NH4＋、HCO3－、NO3－、Cl－
某河道两旁有甲乙两工厂，它们排放 的废水中含有CuSO4、NaOH、 Ba(NO3)2、Na2SO4、Mg(NO3)2五种 物质，且甲乙两厂排放的废水中所含 的物质各不相同。
(1)已知甲厂的废水含三种物质，则乙厂的
废水中所含物质是（ ） 将甲乙两厂的废水按适当的比例混合后， 经过滤后的废水中含有的物质是 （ ）
D、Na+、K+、SO42－、CO32－
某河道两旁，建有甲乙两座工厂，他们各自排放 的废水澄清透明，经测定他们的废水共有K+、Ag+、 Cu2+、Cl-、NO3-、OH- 六种离子。 （1）甲工厂的废水是碱性，则乙工厂废水中所 Ag+、 Cu2+、 NO3- _； 含的三种离子是___________ （2）若将两工厂的废水按适当比例混合可以使 +、Cu2+、Cl-、OHAg 废水中的_______________________(填写离子符 号)转化为沉淀，请写出有关化学反应的方程式