高一化学离子共存PPT课件
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ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
溶液中常见的离子反应：
离子互换的非氧化还原反应：
——有难溶物、难电离物及挥发 性物质
离子间的氧化还原反应：
——氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：
例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓
⑷对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化
学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写
化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。
二、强电解质和弱电解质：
阅读 P14--15 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物， 某些共价化合物
某些共价化合物
电离程度
完全
部分
溶液时 微粒
水合离子
分子、水合离子
导电性
强
弱
类别 大多数盐、强酸、弱酸、弱碱、水 强碱
• 强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等
• （2）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物，包括 弱酸、弱碱、水。
• 弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3 （难溶）等
• 弱碱：NH3·H2O、（可溶）Mg（OH）2、Fe（OH）3、 Cu（OH）2等
练：写出下列反应的离子方程式：
1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶 液 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
2、向氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O+H+==NH4++H2
3、碳O 酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3+H+==H2O+CO2↑
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
如：蔗糖、酒精等
想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧
启示： 1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时：
Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
3、电解质有强、弱之分。
几种电解质溶液的导电能力有什么不同？ 为什么？
1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。
2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。
小结：1
大部分
｛ ｝ 离子化合物
的盐类 强碱
强电解质
强酸
｛ ｝ 共价化合物
弱酸 弱碱
弱电解质
水
• 小结Байду номын сангаас：
• （1）强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键 化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属 氮化物、金属碳化物）
• 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等
三、离子反应：
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。
⑸操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。
例：书本 P17
练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO 4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br3.K+CSlOO432+-6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
第二节 离子反应
小结：
1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。
2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子
3、电离可用电离方程式来表示。
一、电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
溶液中常见的离子反应：
离子互换的非氧化还原反应：
——有难溶物、难电离物及挥发 性物质
离子间的氧化还原反应：
——氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：
例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓
⑷对于微溶物的处理: ①在生成物中有微溶物,微溶物用化
学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写
化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。
二、强电解质和弱电解质：
阅读 P14--15 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物， 某些共价化合物
某些共价化合物
电离程度
完全
部分
溶液时 微粒
水合离子
分子、水合离子
导电性
强
弱
类别 大多数盐、强酸、弱酸、弱碱、水 强碱
• 强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等
• （2）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物，包括 弱酸、弱碱、水。
• 弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、H2SiO3 （难溶）等
• 弱碱：NH3·H2O、（可溶）Mg（OH）2、Fe（OH）3、 Cu（OH）2等
练：写出下列反应的离子方程式：
1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶 液 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
2、向氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O+H+==NH4++H2
3、碳O 酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3+H+==H2O+CO2↑
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
如：蔗糖、酒精等
想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧
启示： 1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时：
Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
3、电解质有强、弱之分。
几种电解质溶液的导电能力有什么不同？ 为什么？
1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。
2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。
小结：1
大部分
｛ ｝ 离子化合物
的盐类 强碱
强电解质
强酸
｛ ｝ 共价化合物
弱酸 弱碱
弱电解质
水
• 小结Байду номын сангаас：
• （1）强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键 化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属 氮化物、金属碳化物）
• 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等
三、离子反应：
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。
⑸操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。
例：书本 P17
练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO 4 Br2+SO2+2H2O==4H++2Br3.K+CSlOO432+-6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
第二节 离子反应
小结：
1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。
2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子
3、电离可用电离方程式来表示。
一、电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓