《离子共存》上课用课件
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离子共存课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
A．Fe2＋、 Ca2＋、 Cl－、 NO3－ B．Na＋、 Mg2＋ 、 SO42－、 OH－ C．K＋、 Na＋、 OH－、 Cl－ D．Cu2＋、Na＋、 Cl－、 SO42-
课堂探究
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
A 例3。．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为
无色透明的是（B）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
课堂探究
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ B）
课堂探究
（1）生成难溶或微溶物质 SO42-： Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+、除此之外的阴离子能共存 CO32-： K+、Na+、NH4+、除此之外的阳离子不共存
OH- ： K+、Na+、Ba2+、除此之外的阳离子不共存 Ag+ ： NO3-除此之外的阴离子不共存
课堂探究
（2）生成气体
① H+ ： CO32HCO3-
下课
THANKS 谢谢聆听
③ NH4+ K+ OH- SO42④ H+ K+ Cl- OH⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
课堂探究
3.注意事项-----隐含条件 （1）“无色”溶液不存在有色离子 Cu2＋(蓝色) Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色)
课堂探究
（2）酸性溶液存在 H+ ，酸性溶液也以可描述为：
①常温下，pH<7的溶液 ②使石蕊试液变红的溶液
A 例3。．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是( )
例4．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为
无色透明的是（B）
A、Fe3+、K+、 Cl-、 NO3 -
B、K+、 Na+、 SO42-、NO3-
C、K+、 HCO3-、Cl-、 CO32-
D、H+、 Na+、 Cl-、 OH-
课堂探究
1、在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为（ B）
课堂探究
（1）生成难溶或微溶物质 SO42-： Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+、除此之外的阴离子能共存 CO32-： K+、Na+、NH4+、除此之外的阳离子不共存
OH- ： K+、Na+、Ba2+、除此之外的阳离子不共存 Ag+ ： NO3-除此之外的阴离子不共存
课堂探究
（2）生成气体
① H+ ： CO32HCO3-
下课
THANKS 谢谢聆听
③ NH4+ K+ OH- SO42④ H+ K+ Cl- OH⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
不能 不能 不能 不能 不能
课堂探究
3.注意事项-----隐含条件 （1）“无色”溶液不存在有色离子 Cu2＋(蓝色) Fe3＋(棕黄色) Fe2＋(浅绿色)
离子的共存 PPT教学课件 人教版
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害?
腐蚀铸铁水管，污染水
你建议如何处理这些废液?
将两个班的废液按照一定比例混合中和
小资料：一种胃药——胃得乐可以治疗 胃酸过多，其中主要成分有NaHCO3，试 写出反应的方程式。（已知：NaHCO3与 酸反应与Na2CO3与酸反应的原理一样）
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
2、如图，甲乙两相邻的化工厂产生的工业废水经 处理后均排入河中。经环保部门测定，两厂处理 后排入的废水，仍然分别溶有以下六种离子中的 各不相同的三种： H+、K+、Ba2+、CO32-、SO42-、 NO3-。某中学的自然科学兴趣小组从河流的a、b 两处分别采集水样，在实验室里对水样中的离子 进行测试。试问：
(1)请你帮助他们分析废 液中的成分，填写下表 中的空格。 (实验后废液分别集中到 各班的一个废液缸中)
废液来 源 A班
B班
检测方法 与结果
观察废液 呈无色， 测pH=2
观察废液 呈红色
推断废液成分（填物质的化学式， 酚酞和水不填） 废液中含有
___H_C__l_、__N__a_C_l_、__C__a_C__l2_____
【初中化学】离子的共存PPT课件 人教版
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
小资料：农田里施用的氮肥如果保存 或使用不当，很容易失去肥效。试写 出NH4Cl和烧碱溶液反应的方程式。 （已知：NH3· H2O极易分解成NH3和H2O）
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3 + H2O
练习:
A、B两溶液中共含有7种离子： Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、 OH-、SO42-。已知两溶液中所含 离子各不相同，A溶液中含有四 种离子，且能使紫色石蕊试液变 蓝，则B溶液中所含有的离子 2+、 Mg2+、 SO 2Cu 是 。 4
离子的共存
高级冲刺班
1、已知某无色溶液中，可能含有 H+、Ag+、 无色 Cu2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-等7种离子中 的几种，根据下列实验现象推断：
（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液呈红色，则原溶液中一定存在的离 + H 子是______， 一定不存在的离子是 Cu2+、CO32-、OH___________________ （2）由上题实验继续推断，溶液中肯定有 Cl- ，肯定没有的离子是 的离子是______ + + Ag Na _______, 可能有的离子是_______。
某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄 清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3六种离子。 ⑴甲车间的废水含有3种离子，可使无色酚酞试液变 红，则甲车间废水中不可能含有的阳离子 是 Ag+ 、Cu2+ 。 ⑵乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子 是 NO3-，如果加足量的铁粉，可以回收其中的金 属（填写元素符号） Ag和Cu 。
小资料：农田里施用的氮肥如果保存 或使用不当，很容易失去肥效。试写 出NH4Cl和烧碱溶液反应的方程式。 （已知：NH3· H2O极易分解成NH3和H2O）
NH4Cl + NaOH == NaCl + NH3 + H2O
练习:
A、B两溶液中共含有7种离子： Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、 OH-、SO42-。已知两溶液中所含 离子各不相同，A溶液中含有四 种离子，且能使紫色石蕊试液变 蓝，则B溶液中所含有的离子 2+、 Mg2+、 SO 2Cu 是 。 4
离子的共存
高级冲刺班
1、已知某无色溶液中，可能含有 H+、Ag+、 无色 Cu2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-等7种离子中 的几种，根据下列实验现象推断：
（1）取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液， 溶液呈红色，则原溶液中一定存在的离 + H 子是______， 一定不存在的离子是 Cu2+、CO32-、OH___________________ （2）由上题实验继续推断，溶液中肯定有 Cl- ，肯定没有的离子是 的离子是______ + + Ag Na _______, 可能有的离子是_______。
某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄 清透明，共含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3六种离子。 ⑴甲车间的废水含有3种离子，可使无色酚酞试液变 红，则甲车间废水中不可能含有的阳离子 是 Ag+ 、Cu2+ 。 ⑵乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子 是 NO3-，如果加足量的铁粉，可以回收其中的金 属（填写元素符号） Ag和Cu 。
离子共存问题ppt课件
生成 NH3·H2O 生成弱酸H2CO3 生成CO32-和H2O MnO4-能把I-氧化
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
归纳小结：
（1）弱酸的酸根离子和OH- 与H+不能大量共存。 如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.
（2）生成气体或挥发性物质的离子。如H+和CO32-、 H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。
（3）生成难电离的物质的离子。如H+和CH3COO-、 H+和OH-等。
（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。
①a+d→气体+溶液； ②b+c→沉淀+溶液； ③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f； ⑤e+f→溶液+气体。
则a，b，c，d依次为 C A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3 、H2SO4 C.H2SO4、Ba(NO3)3、Na2SO4 、Na2CO3 D.Ba(NO3)3、Na2SO4 、H2SO4、Na2CO3
（2） 弱碱的阳离子和H+ 与OH-不能大量共存。 如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等.
（3）多元弱酸的酸式根离子 既不能与H+大量共 存，也不能与OH-大量共存。 如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.
化学必修一第二章离子共存问题专题ppt课件
（6）发生氧化还原反应的离子。 氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)
与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。 特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：
“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶
液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”
等。中学常见的有颜色的离子：
MnO4-：紫色 Fe3+：棕黄色
①a+d→气体+溶液； ②b+c→沉淀+溶液；
③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；
⑤e+f→溶液+气体。 则a，b，c，d依次为
C
A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3 、H2SO4
C.H2SO4、Ba(NO3)3、Na2SO4 、Na2CO3
（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。 （5）HSO4-不能与OH-大量共存。
经 营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
(2)在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液 ，出现
(离3)子在方剩余程白白两式色色支是沉沉试：淀淀管中B分a2别+ +滴入SO42现现- =象象的AB的ga是NS是OO3，溶4↓N液aN2aSCOl4溶溶出液液现
离子方程式是： Ag+ + Cl- = AgCl↓
经 营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。 特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：
“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶
液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”
等。中学常见的有颜色的离子：
MnO4-：紫色 Fe3+：棕黄色
①a+d→气体+溶液； ②b+c→沉淀+溶液；
③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；
⑤e+f→溶液+气体。 则a，b，c，d依次为
C
A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4
B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3 、H2SO4
C.H2SO4、Ba(NO3)3、Na2SO4 、Na2CO3
（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。 （5）HSO4-不能与OH-大量共存。
经 营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
(2)在剩余三支试管中分别滴入Ba(NO3)2溶液 ，出现
(离3)子在方剩余程白白两式色色支是沉沉试：淀淀管中B分a2别+ +滴入SO42现现- =象象的AB的ga是NS是OO3，溶4↓N液aN2aSCOl4溶溶出液液现
离子方程式是： Ag+ + Cl- = AgCl↓
经 营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
高中化学第一章第二节第3课时离子共存课件必修第一册高一第一册化学课件
第十页，共三十九页。
2．注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋
(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②pH<7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。
，
Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、
Al3＋等。
12/11/2021
第九页，共三十九页。
(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO23－、HCO3－等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与
OH－、CH3COO－等。
12/11/2021
答案：C
12/11/2021
第十六页，共三十九页。
新知(xīn zhī)探究(二) 离子反应的应用
[选考层级(cénɡ jí)]
12/11/2021
第十七页，共三十九页。
[难度增一点] [典例1] 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金
属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调
[实验3] 将盐酸滴入Na2CO3溶液中
实验操作
现象及离子方程式
反应离子
试管中有_气__泡__产生，离子方 程式为 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
CO23 － 和H＋
将盐酸换为稀硫酸，将Na2CO3换为NaHCO3，仍有_气__泡__ 产生，说明 H＋与CO23－/HCO－ 3 不能大量共存。
Cl2＋H2===2H＋＋2Cl－
12/11/2021
第二十二页，共三十九页。
[典例2] 粗盐的纯化过程如图所示：
最新初中化学离子共存专题精品课件
例1．某无色透明(tòumíng)的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．H+、Cl－、O3－
C．K+、OH－、Cl－、Na+ D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+
解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C 项。
第四页，共7页。
二．“酸性(suān xìnɡ)”条件 型
第七页，共7页。
1 若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+ （黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。
2 若“透明”，则溶液不形成(xíngchéng)混浊或沉淀（与溶液有无颜色 无关）。如Ag+与Cl－、Br－、I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－； Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显 的沉淀生成，它们不能大量共存。
若题目中出现这样的条件则溶液中可能有h存在也可能有oh存在分析时要注意题目要求yoqi回答的是一定能大量共存满足无论是与h还是与oh都不会反应还是可能大量共存只要满足与hoh中的一种不会反应就可以
酸碱盐专题 (zhuāntí)三
离子(lízǐ)共存 问题
第一页，共7页。
所谓离子共存，是指在溶液中，阴 阳离子相互之间不会结合形成难以 (nányǐ)解离的物质，而使原溶液中 离子的数目大大减少（难解离的物 质包括: 沉淀、气体、水）。
第五页，共7页。
三．“碱性(jiǎn xìnɡ)”条件型
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝 的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。 若题目(tímù)中限定溶液呈碱性，则溶液 中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、 Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等)。
离子共存ppt课件
确定除杂试剂的步骤:
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
初中离子共存问题课件
常见有色离子的共存实例
总结词
有色离子在溶液中会呈现出特定的颜色 ，通过观察颜色可以判断离子是否共存 。
VS
详细描述
一些有色离子如铜离子（Cu^2+）、铁 离子（Fe^3+）、亚铁离子（Fe^2+） 等在溶液中会呈现出蓝色、黄色、绿色等 颜色。如果溶液中有其他有色离子存在， 可能会相互干扰，影响对离子共存的判断 。
掌握离子共存的判断方法
判断离子是否能够共存需要考虑离子的水解、络合、沉淀 等多种因素。例如，如果两种离子结合能形成沉淀或气体 ，则不能共存；如果两种离子能发生双水解除去水分子， 也不能共存。
判断离子共存的常用方法是根据溶解度表和溶解度参数进 行判断。溶解度表列出了各种离子的溶解度参数，可以根 据这些参数判断离子是否能够共存。此外，还可以通过实 验测定离子的浓度等方法来判断离子是否能够共存。
常见氧化还原离子的共存实例
总结词
氧化还原离子在溶液中会发生氧化还原反应 ，导致离子浓度发生变化，影响离子共存。
详细描述
一些氧化还原离子如高锰酸根离子（ MnO_4^-）、亚铁离子（Fe^2+）等在溶 液中会发生氧化还原反应，导致离子浓度发 生变化。例如，高锰酸根离子具有强氧化性 ，能够氧化亚铁离子，使其变成铁离子（ Fe^3+）。因此，这些氧化还原离子通常 不能共存。
根据氧化还原反应的发生判断
总结词
氧化还原反应是另一种常见的离子反应类型，通过判断是否发生氧化还原反应来 判断离子是否共存。
详细描述
当溶液中的离子具有氧化性或还原性时，它们可能会与其他离子发生氧化还原反 应。例如，亚铁离子容易被氧化成铁离子，如果溶液中存在具有还原性的离子， 它们会与亚铁离子发生反应，因此这些离子不能共存。
初中化学离子共存问题ppt课件
过去不等于未来
6.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚
B 酞显红色的是（ ）
A.NaOH CuSO4
H2SO4
B.NaCl
Na2SO4 NaHCO3
C.NaCl
Ba(NO3)2 HCl
D.NH4NO3 NaOH
Na2SO4
“雪亮工程"是以区（县）、乡（镇） 、村（ 社区） 三级综 治中心 为指挥 平台、 以综治 信息化 为支撑 、以网 格化管 理为基 础、以 公共安 全视频 监控联 网应用 为重点 的“群 众性治 安防控 工程” 。
过去不等于未来
8某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于
水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、
K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－、8种离子， 两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入
石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4
种离子应该是 (
)
H+、Ag+、Ba2+、NO3－、
过去不等于未来
4.下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的
是（ D）
A、K+ 、 Na+ 、 Mg2+ 、 SO42-
B 、 Ca2+、 Cl- 、 H+ 、 NO3C、 Mg2+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3-
D、 H+ 、 CO32- 、 Ba2+ 、 NO3-
“雪亮工程"是以区（县）、乡（镇） 、村（ 社区） 三级综 治中心 为指挥 平台、 以综治 信息化 为支撑 、以网 格化管 理为基 础、以 公共安 全视频 监控联 网应用 为重点 的“群 众性治 安防控 工程” 。
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《离子共存》上课用
[思考] ④下列各组中的离子，不能在溶液中 大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：K+ 、MnO4－、Cl－、S2－ Ｂ：H+ 、Fe2+、Cl－、NO3－ Ｃ：Fe3+、K+ 、I－、Cl－ Ｄ：MnO4－、 H+、I－、Na+
4H2O +2MnO4- +3S2- = 8OH- +3S↓+2MnO2↓
4H+ + NO3- + 3Fe2+ = 2H2O + 3Fe3+ + NO↑
2Fe3+ + 2I- = I2+ 2Fe2+ 16H+ +2MnO4- +10I- =8H2O +5 I2 +2Mn2＋
《离子共存》上课用
结论:离子间发生 氧化还原 反应的，不能大量共存
常见的能发生氧化还原反应的微粒 （+：发生反应：-：不发生反应）
特殊： NH4+与CH3COO- 、CO32-、 HCO3- ，Mg2+与 HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互 促进，但总的水解程度很小，他们在溶液中能大 量共存
《离子共存》上课用
[思考] ⑥下列各组中的离子，不能在溶液中 大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－ Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3－ Ｃ：Fe3+、Na+、Cl－、C6H5OH
2Fe3++3CO32－+3H2O= 2Fe(OH )3↓+3CO2↑ 2Al3＋+3H2O +3CO32－ = Al(OH )3 ↓ ＋3CO2 ↑
Fe3++3HCO3－= Fe(OH )3↓+3CO2↑
《离子共存》上课用
结论:离子间发生 双水解 反应的，不能大量共存
常见能发生双水解离子： Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等 Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、等
Fe(OH)3↓ CaCO3↓ BaSO4↓ H2SiO3↓
AgCl↓
《离子共存》上课用
结论:离子间生成 难溶或微溶性物质，不能大量 共存
常见盐溶解性规律 K+、 Na+、 NH4+、NO3ˉ（全部溶于水） Clˉ （不溶：银 亚汞） SO42－ （不溶：钡和铅，微溶：银和钙） CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－、S2－ （溶：只有钾、钠、铵）
• D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+
《离子共存》上课用
[思考]
（1）离子间不能大量共存的原因是什么？
（2）从讲义1-6题归纳离子不能大量共存的判断 规律。 方法指导：可以通过相互讨论、查阅相关资料的方 式，找出每组离子中，不能大量共存的原因，并作 好记录。从它们的共同特性总结出相应判断规律。
感悟高考
• （2011年安徽高考题）室温下，下列各组离
子在指定溶液中能大量共存的是 B
• A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
• B.CH+=1X10-13mol.l-1溶液中
C6H5O- 、 K+ 、 SO42- 、 Br• C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
《离子共存》上课用
（1）离子间不能大量共存的原因是什么？ 原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子
浓度的减少（离子反应的本质）。
（2）离子通常在哪些情况下不能大量共存？
《离子共存》上课用
[思考] ①下列各组中的离子，不能在溶液
中大量共存，为什么？有什么规律？
Ａ：Fe3+ 、 Na+ 、OH－ 、 Cl－ Ｂ：Ca2+ 、K+ 、CO32－ 、NO3－ Ｃ：Ba2+ 、Mg2+ 、SO42－ 、Cl－ Ｄ：Na+ 、H+ 、SiO32－ 、NO3－ Ｅ：K+ 、 Ag+ 、 Cl－ 、NO3－
OH－ （溶：钾、钠、钡、铵）
《离子共存》上课用
[思考] ②下列各组中的离子，不能在溶液中
大量共存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、Cl－、S2－ Ｂ：K+ 、NH4+、OH－ 、SO42－ Ｃ：Ca2+ 、H+ 、HCO3－、Cl－ Ｄ：Mg2+ 、H+ 、SO32－ 、SO42－
H2S↑ NH3↑ CO2↑
MnO4－ ClO－ NO3－(H+) Fe3+
S2－
+ + + +
I－ Br－ SO32－
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
－
+
Fe2+
+ + + －
特殊： NO3－+H+组合时才有强氧化性
《离子共存》上课用
[思考] ⑤下列各组中的离子，不能在溶液 中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、CO32－ Ｂ：Al3+、K+、CO32－ 、NO3－ Ｃ：Fe3+、Na+、Cl－、H CO3-
F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与 H+ • ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、
HSO3-等不能与OH-大量共存； • ③ 弱碱的阳离子（比如： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、
Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存
• ④ AlO2-与HCO3• AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－ Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ Ｃ：H+ 、K+ 、F－、Cl－ Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
H2O CH3பைடு நூலகம்OOH HF
HClO
《离子共存》上课用
结论:离子间生成 难电离 物质，不能大量共存
难电离物质——弱酸、弱碱、水
那些离子间相互作用有弱电解质生成？ • ①如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、CH3COO-、
离子共存专题
《离子共存》上课用
高考考纲要求：
1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断，
离子间能否大量共存的判断
《离子共存》上课用
近三年安徽高考离子共存问题分数统计
2009年
2010年
2011年
（2009安徽卷 （2010安徽卷 （2011安徽卷
第10题）
第9题）
第8分）
6分
6分
6分
《离子共存》上课用
SO2↑
《离子共存》上课用
结论:离子间生成易挥发性物质，不能大量共存 常见相互作用生成易挥发性物质的离子 如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存； OH-与NH4+不能大量共存
《离子共存》上课用
[思考] ③下列各组中的离子，不能在溶液中大 量共存，为什么？有什么规律？
[思考] ④下列各组中的离子，不能在溶液中 大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：K+ 、MnO4－、Cl－、S2－ Ｂ：H+ 、Fe2+、Cl－、NO3－ Ｃ：Fe3+、K+ 、I－、Cl－ Ｄ：MnO4－、 H+、I－、Na+
4H2O +2MnO4- +3S2- = 8OH- +3S↓+2MnO2↓
4H+ + NO3- + 3Fe2+ = 2H2O + 3Fe3+ + NO↑
2Fe3+ + 2I- = I2+ 2Fe2+ 16H+ +2MnO4- +10I- =8H2O +5 I2 +2Mn2＋
《离子共存》上课用
结论:离子间发生 氧化还原 反应的，不能大量共存
常见的能发生氧化还原反应的微粒 （+：发生反应：-：不发生反应）
特殊： NH4+与CH3COO- 、CO32-、 HCO3- ，Mg2+与 HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且相互 促进，但总的水解程度很小，他们在溶液中能大 量共存
《离子共存》上课用
[思考] ⑥下列各组中的离子，不能在溶液中 大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、SCN－ Ｂ：Ag+、NH3.H2O、Na+ 、NO3－ Ｃ：Fe3+、Na+、Cl－、C6H5OH
2Fe3++3CO32－+3H2O= 2Fe(OH )3↓+3CO2↑ 2Al3＋+3H2O +3CO32－ = Al(OH )3 ↓ ＋3CO2 ↑
Fe3++3HCO3－= Fe(OH )3↓+3CO2↑
《离子共存》上课用
结论:离子间发生 双水解 反应的，不能大量共存
常见能发生双水解离子： Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-等 Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、等
Fe(OH)3↓ CaCO3↓ BaSO4↓ H2SiO3↓
AgCl↓
《离子共存》上课用
结论:离子间生成 难溶或微溶性物质，不能大量 共存
常见盐溶解性规律 K+、 Na+、 NH4+、NO3ˉ（全部溶于水） Clˉ （不溶：银 亚汞） SO42－ （不溶：钡和铅，微溶：银和钙） CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－、S2－ （溶：只有钾、钠、铵）
• D.pH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+
《离子共存》上课用
[思考]
（1）离子间不能大量共存的原因是什么？
（2）从讲义1-6题归纳离子不能大量共存的判断 规律。 方法指导：可以通过相互讨论、查阅相关资料的方 式，找出每组离子中，不能大量共存的原因，并作 好记录。从它们的共同特性总结出相应判断规律。
感悟高考
• （2011年安徽高考题）室温下，下列各组离
子在指定溶液中能大量共存的是 B
• A.饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32-
• B.CH+=1X10-13mol.l-1溶液中
C6H5O- 、 K+ 、 SO42- 、 Br• C.Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+
《离子共存》上课用
（1）离子间不能大量共存的原因是什么？ 原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子
浓度的减少（离子反应的本质）。
（2）离子通常在哪些情况下不能大量共存？
《离子共存》上课用
[思考] ①下列各组中的离子，不能在溶液
中大量共存，为什么？有什么规律？
Ａ：Fe3+ 、 Na+ 、OH－ 、 Cl－ Ｂ：Ca2+ 、K+ 、CO32－ 、NO3－ Ｃ：Ba2+ 、Mg2+ 、SO42－ 、Cl－ Ｄ：Na+ 、H+ 、SiO32－ 、NO3－ Ｅ：K+ 、 Ag+ 、 Cl－ 、NO3－
OH－ （溶：钾、钠、钡、铵）
《离子共存》上课用
[思考] ②下列各组中的离子，不能在溶液中
大量共存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、Cl－、S2－ Ｂ：K+ 、NH4+、OH－ 、SO42－ Ｃ：Ca2+ 、H+ 、HCO3－、Cl－ Ｄ：Mg2+ 、H+ 、SO32－ 、SO42－
H2S↑ NH3↑ CO2↑
MnO4－ ClO－ NO3－(H+) Fe3+
S2－
+ + + +
I－ Br－ SO32－
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
－
+
Fe2+
+ + + －
特殊： NO3－+H+组合时才有强氧化性
《离子共存》上课用
[思考] ⑤下列各组中的离子，不能在溶液 中大量共存，为什么？有什么规律？ Ａ：Fe3+、K+、Cl－、CO32－ Ｂ：Al3+、K+、CO32－ 、NO3－ Ｃ：Fe3+、Na+、Cl－、H CO3-
F-、ClO-、AlO2-、SiO32-等与 H+ • ② 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、
HSO3-等不能与OH-大量共存； • ③ 弱碱的阳离子（比如： NH4+ 、Cu2+、Al3+、Fe3+、
Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存
• ④ AlO2-与HCO3• AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－ Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ Ｃ：H+ 、K+ 、F－、Cl－ Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
H2O CH3பைடு நூலகம்OOH HF
HClO
《离子共存》上课用
结论:离子间生成 难电离 物质，不能大量共存
难电离物质——弱酸、弱碱、水
那些离子间相互作用有弱电解质生成？ • ①如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、CH3COO-、
离子共存专题
《离子共存》上课用
高考考纲要求：
1.理解离子反应的概念 2.掌握离子是否存在的推断，
离子间能否大量共存的判断
《离子共存》上课用
近三年安徽高考离子共存问题分数统计
2009年
2010年
2011年
（2009安徽卷 （2010安徽卷 （2011安徽卷
第10题）
第9题）
第8分）
6分
6分
6分
《离子共存》上课用
SO2↑
《离子共存》上课用
结论:离子间生成易挥发性物质，不能大量共存 常见相互作用生成易挥发性物质的离子 如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS等易挥发的弱酸的酸根离子与H+不能大量共存； OH-与NH4+不能大量共存
《离子共存》上课用
[思考] ③下列各组中的离子，不能在溶液中大 量共存，为什么？有什么规律？