金属与水反应
金属和水反应
金属和水反应
金属与水反应分为抽空反应和溶解反应，其原理以及作用机理并不相同。
抽空反应是一种金属和水反应的特殊形式。
它指金属与水反应后形成的化合物，比如
金属氢化物。
它是由金属与水中的氢氧根离子（H++O−）之间的反应引起的。
例如钠在水
中抽空反应，会生成钠氢化物，即NaOH，Na2O也称为白浆石。
溶解反应是指溶解过程中，金属离子被分解到水中，形成溶液。
水中的H+离子与金属离子发生反应，金属离子被还原，产生氧化物或溶质，形成悬浮液，形成溶液。
例如：铝
在水中溶解反应，形成铝溶液，以及碳酸钙在水中溶解反应，形成碳酸钙溶液。
金属与水反应对自然界有重要影响，首先，它会产生大量溶质和无机化合物，影响水
体环境。
这些溶质和无机化合物易被流失，从而损害水体的组成成分，影响水体的生态健康。
其次，金属水反应也会在水体中形成腐蚀性物质，比如极性的金属离子，它们会损坏
水体环境，影响海洋生物生态系统的健康。
最后，金属与水反应还可以改变水体的pH值，严重影响水体中动物和植物的生存环境。
总的来说，金属与水反应是一个复杂的过程，而且它的效果会改变水体的环境。
为了
改善水体环境，应该采取相当的技术手段，比如添加吸收剂或添加抗腐蚀剂等，以减少影
响水体的溶质和无机化合物，从而提高水体的质量。
金属与水的反应课件
对于有毒有害的废弃物，应进 行分类处理和特殊处理，确保 废弃物得到妥善处置。
实验室应保持整洁卫生，定期 进行环境清洁和消毒，防止细 菌、病毒等微生物的滋生和传 播。
安全操作规程与事故处理
实验操作人员应严格遵守安全操 作规程，确保实验过程的安全性
。
在实验过程中如发生意外或事故 ，应立即采取相应的应急措施， 如切断电源、灭火等，并及时报 告实验室管理人员或相关部门。
实验安全防护措施
实验操作人员必须经过专业培训，熟悉实验操作流程和安全规范。
实验室内应配备相应的安全设备和防护措施，如防护眼镜、实验服、灭火器等。
在进行金属与水反应实验前，应检查实验设备和工具是否完好无损，确保实验过程 的安全性。
废弃物处理与环境保护
实验结束后，应按照实验室规 定正确处理废弃物，避免对环 境和人体造成危害。
实验材料
金属钠、金属钾、蒸馏水等。
实验步骤与操作
步骤一 步骤二 步骤三 步骤四 步骤五
准备实验设备和材料，确保 实验环境干燥、无尘。
将金属钠或金属钾切割成小 块，放入干燥的试管中。
向试管中加入蒸馏水，观察 并记录反应现象。
使用磁力搅拌器搅拌溶液， 保持恒温，观察并记录反应
现象。 使用滴定管测量反应过程中 生成的气体体积，记录数据
金属与水生成的化合物
01
02
03
金属与水反应可以生成相应的 金属氢氧化物，如氢氧化钠、 氢氧化钾、氢氧化铁等。
这些金属氢氧化物大多数是可 溶于水的，可以形成相应的盐 类物质。
例如，钠与水反应生成氢氧化 钠和氢气，氢氧化钠再与酸反 应生成相应的钠盐。
金属与水反应的热力学和动力学
热力学研究反应的可能性，即反 应是否能够自发进行。金属与水 反应的热力学过程通常需要吸收
钠和水反应实验现象
钠和水反应实验现象
当钠与水反应时，会发生如下现象：
1. 反应迅速：钠与水反应产生剧烈的反应，反应速度非常快，可以产生明显的发热现象。
2. 发生气体产生：钠与水反应会产生氢气气体。
氢气是无色、无味、非常轻的气体，它在空气中会迅速上升，很容易观察到气泡冒出水面。
3. 溶液变色：在反应中，钠溶解于水中，生成氢氧化钠（NaOH）溶液。
这种溶液呈碱性，可以改变水的酸碱性质，即钠和水的反应会导致水的变色。
4. 反应放热：钠与水反应是放热反应，即释放出大量的热量。
这是因为钠与水发生化学反应时，碱金属钠（Na）被氧化，同时水分子被还原，释放出大量的能量。
需要注意的是，钠与水反应是非常剧烈的化学反应，会产生大量的氢气和热量，在实验中要小心操作，避免发生危险。
金属钠和水的反应方程式
金属钠和水的反应方程式
1 金属钠与水的反应
金属钠与水反应是一种典型的金属鹰氢反应。
它指由于金属钠极易放电，当它接触到水时就会有热量释放，最终反应出氢气（H2）。
反应方程式为：
Na + 2H2O → H2 + 2NaOH
上述方程式中，左边来源于一个金属钠颗粒（Na）和两个水分子（H2O），右边是一步反应产生了氢气和氢氧化钠（NaOH）。
从方程式中我们可以看到，金属钠和水的反应只需要一个步骤就可以完成，这是一种非常有效的反应。
在反应中，金属钠会先放出强烈的热量，这会产生离子性气体——氢气。
通过将氢气和金属钠混合起来，氢气可以完全溶解到金属钠形成一个无颜色物质——氢氧化钠。
总的来说，金属钠和水的反应是一种有趣的化学反应，也是化学实验中常用的现象之一。
它可以用来在实验中展示反应的发展过程，让学生熟悉反应本身，学习其反应机理。
金属钠和水反应的离子方程式
金属钠和水反应的离子方程式金属钠和水反应的离子方程式是指当金属钠放入水中时，发生反应，通过离子方程式来表达反应的结果。
金属钠是一种单质，其化学式为Na，它在水中易于溶解，发生以下反应： Na（s）+ H2O（l）→ Na（aq）+ OH（aq）- + H（aq）+由此可知，当金属钠和水反应时，会产生一种氢离子（H+）和一种氧离子（OH-）。
氢离子是一种正离子，它的化学式为H+；而氧离子是一种负离子，它的化学式为OH-。
因此，当金属钠和水反应时，可以表示为： Na（s）+ H2O（l）→ Na（aq）+ H（aq）+ + OH（aq）- 上面的离子方程式表明，金属钠和水反应后，会产生Na+，H+和OH-三种离子，并且这三种离子有别于原本的金属钠（Na），因此可以简写为以下的反应： Na（s）+ H2O （l）→ Na+（aq）+ H+（aq）+ OH-（aq）从上面的离子方程式可以看出，金属钠和水反应的结果是：金属钠被水中的H+和OH-离子所取代，而Na+离子随着水溶液而溶解。
金属钠放入水中，会对水的pH值产生影响。
由于H+离子的存在，使得水溶液变成酸性溶液，使得水的pH值下降；而由于OH-离子的存在，使得水溶液变成碱性溶液，使得水的pH值上升。
金属钠和水反应的过程也可以通过化学反应的方式来表示，即： Na（s）+ 2H2O（l）→ 2NaOH（aq）+ H2（g）从上述反应可知，金属钠和水反应后，会产生NaOH （烧碱）和H2（氢气）。
NaOH（烧碱）是一种常见的碱，它的化学式为NaOH，它也是金属钠放入水中发生反应产生的产物之一，而H2（氢气）则是金属钠放入水中发生反应产生的另外一种产物。
总之，金属钠和水反应的离子方程式为：Na（s）+H2O（l）→ Na+（aq）+ H+（aq）+ OH-（aq），它的化学反应为：Na（s）+ 2H2O（l）→ 2NaOH（aq）+ H2（g）。
金属钠和水反应会产生Na+，H+和OH-三种离子，以及NaOH （烧碱）和H2（氢气）两种产物。
金属与水的反应
加热
2Na + O2 === Na2O2 2.与水反应 与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
（1）钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠 钠对人的皮肤有很强的腐蚀性， 时必须用镊子，切不可用手拿。 时必须用镊子，切不可用手拿。 在实验室里钠是保存在煤油中的， （2）在实验室里钠是保存在煤油中的，钠和 煤油都易着火，在实验过程中要注重防火。 煤油都易着火，在实验过程中要注重防火。 切下未用的钠应及时放回煤油中。 （3）切下未用的钠应及时放回煤油中。 实验用品中的镊子、 （4）实验用品中的镊子、小刀和滤纸都必须 干燥无水。 干燥无水。
铝锅中水垢如何除去？ 铝锅中水垢如何除去？
醋酸、稀强酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸） （醋酸、稀强酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸）
3．铝跟碱的反应
2 Al + 2 NaOH + 2 H 2O = 2 NaAlO2 + 3H 2 ↑
2 Al + 2OH + 2 H 2O = 2 AlO2 + 3H 2 ↑
−
1、取一小试管，向其中加入等体积的水 取一小试管， 和煤油， 和煤油，然后把一小块金属钠放入到试 管中，可以观察到什么现象？并解释。 管中，可以观察到什么现象？并解释。 钠在上下跳跃，并逐渐消失。 答：钠在上下跳跃，并逐渐消失。
2、钠久置于空气的变化情况如何？ 钠久置于空气的变化情况如何？
钠久置于空气中的变化过程是： Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 Na2CO3 ⋅10 H 2O （结晶） Na2CO3 → （风化）
钠、铝、铁与氧气和水反应的比较
锂和水的反应
锂和水的反应一、引言锂是一种化学元素，属于碱金属。
它的原子序数为3，化学符号为Li。
锂是一种非常活泼的金属，能够与许多其他元素反应。
其中最著名的反应之一就是它与水的反应。
二、锂和水的反应1. 反应方程式锂和水的反应方程式如下：2Li + 2H2O → 2LiOH + H2这个反应方程式表示了当两个锂原子与两个水分子相遇时会发生什么。
在这个过程中，锂原子会失去一个电子，并且将其传递给水分子中的氢离子。
这将导致氢离子与氧离子结合形成水分子，并且产生了氢气。
2. 反应条件锂和水的反应需要在特定条件下才能发生。
首先，必须使用纯净的水（例如去离子水），因为任何杂质都可能干扰反应过程。
其次，必须使用足够大量的锂来确保足够强烈的反应。
最后，必须使用足够高温度来促进反应。
3. 反应机理在锂和水的反应中，当两者接触时，锂原子会失去一个电子，并将其传递给水分子中的氢离子。
这将导致氢离子与氧离子结合形成水分子，并且产生了氢气。
4. 反应特点锂和水的反应非常剧烈，因为它涉及到一个非常活泼的金属和一种非常活泼的化学物质。
在反应中，锂会快速地消耗掉水分子中的氢离子，并且在产生大量热能的同时释放出大量氢气。
三、实验操作1. 实验材料进行锂和水反应需要以下材料：- 锂片- 去离子水- 试管- 夹管- 水槽2. 实验步骤进行锂和水反应需要以下步骤：1) 将一片锂放入一个试管中。
2) 将试管放入一个装有去离子水的水槽中。
3) 使用夹管将试管口密封起来，确保没有空气进入。
4) 等待几分钟，直到反应结束。
5) 观察试管内部是否有产生气体，并记录下来。
四、安全注意事项进行锂和水反应需要注意以下安全事项：1. 锂是一种非常活泼的金属，可以产生大量氢气和热能。
因此，在进行反应时必须小心，以免发生意外。
2. 在进行反应时必须戴好手套和护目镜，以避免与反应物接触。
3. 反应过程中产生的氢气非常易燃，因此必须远离任何火源。
4. 在进行反应前必须确保实验室环境干燥，并且没有任何杂质存在。
金与王水反应方程式
金与王水反应方程式标题：金与王水反应方程式及其化学性质**引言：**金与王水反应是化学领域中一种重要而引人注目的反应，它涉及到金属金与王水之间的化学变化。
王水是一种强氧化剂，由浓硝酸和浓盐酸混合而成。
金是一种惰性金属，但在王水的作用下，它会发生显著的化学反应。
本文将深入探讨金与王水反应的方程式以及相关的化学性质。
**1. 金与王水反应的方程式：**金与王水反应的基本方程式如下：\[ Au + 3HNO_3 + 4HCl \rightarrow AuCl_4^- + 3NO_2 +2H_2O \]这个方程式表明，在王水的存在下，金发生了氧化反应，生成了氯金酸根离子（AuCl₄⁻）、二氧化氮气体（NO₂）和水。
这是一种高度氧化性的反应，其中金从0价被氧化为正四价。
这个反应过程是独特而引人注目的，因为金在常规条件下通常是惰性的，但在王水中表现出不同的性质。
**2. 反应机制：**王水是由硝酸和盐酸组成的混合物，其中硝酸是一种强氧化剂，而盐酸则提供了氯离子。
在金与王水反应中，硝酸氧化金，使其从金属状态被氧化为金的正四价。
同时，盐酸中的氯离子与金发生配位反应，形成氯金酸根离子。
这一系列反应共同导致了金与王水反应的主要产物。
**3. 化学性质：**- **氧化性：** 金与王水反应是一种明显的氧化反应。
硝酸的氧化性使得金发生氧化，从而改变了其电荷状态。
这表明金在特定条件下可以被强氧化剂氧化，产生不同的化学形态。
- **生成产物：** 金与王水反应的主要产物是氯金酸根离子（AuCl₄⁻）和二氧化氮气体（NO₂）。
氯金酸根离子在金的氧化状态中发挥关键作用，而二氧化氮是氧化过程中的一个副产物，同时也是反应过程中的气体产物。
- **反应条件：** 金与王水反应对于反应条件非常敏感。
通常，反应需要在适当的温度和浓度下进行，以确保反应的进行和产物的稳定性。
**4. 应用及意义：**金与王水反应在实际应用中具有一定的意义。
镓与水在加热时反应的化学方程式
镓与水在加热时反应的化学方程式
镓与水在加热时反应的化学方程式为：
Ga + 2H2O = Ga(OH)2 + H2↑
其中，Ga表示镓，H2O表示水，Ga(OH)2表示氢氧化镓，H2表示氢气。
在反应中，镓与水反应生成氢氧化镓和氢气，氢氧化镓是一种白色固体，氢气是一种无色气体。
由于氢气易燃易爆，因此在实验中需要注意安全。
镓是一种银白色的金属元素，原子序数为31，化学符号为Ga。
镓的密度较小，具有良好的导电性和热导性，在电子工业中有广泛的应用。
当镓与水在加热时反应，氢氧化镓和氢气会产生。
氢氧化镓是一种白色固体，化学式为Ga(OH)2。
它可以在空气中慢慢吸湿，并分解成氧化镓(III)和水。
氢气是一种无色气体，化学式为H2。
氢气是一种易燃易爆的气体，具有较高的活性，可以和许多元素形成化合物。
在实验室中，通常使用镓和水的反应制备氢气。
这个反应需要在高温下进行，通常需要将镓加热至400℃以上才能开始反应。
反应产生的氢气可以通过导管收集，用于其他实验或用作燃料。
需要注意的是，这个反应过程中会产生大量的热能，因此需要控制反应温度，防止反应失控。
此外，在实验室中操
作时，需要采取必要的安全措施，如佩戴防护眼镜和手套等。
金属钾与水反应
金属钾与水反应
一、金属钾与水反应的离子方程式2K + 2H2O=2K+ + 2OH- +H2.
单质钾相对密度0.9比水轻浮于水面，与空气中氧接触形成氧化钾，单质钾同时与水反应生成氢氧化钾。
氧化钾溶于水生成氢氧化钾。
二、钾与水反应的反应现象.
1.钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有紫色火焰产生.
2.钾瞬间熔化并燃烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫红色。
烧杯里充满白烟，用湿润的红色石蕊试纸伸入瓶口检验，试纸变蓝。
3.火焰呈紫红色，表明钾在燃烧。
试纸变蓝，证明有碱性物质生成。
高一化学金属与水的反应(2019年)
不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ， 导致火势更大。
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六百二十九岁 为丞相备员而已 阴阳清浊穆羽相和兮 匡走 军罢 上然其言 方今樱桃孰 吉归 楚庄王苗裔也 以求贤良 靡衣偷食 父子相传 溃而叛之 怀忠孝 蔡 蒙旅平 后族 莽一朝有之 五脏象天 吏以功次迁至二千石 卒为应侯 马不具 安得豪桀而诱之 博观终始 喜士 成都侯商尝病 异
所验臣相家事 事下廷尉治 上颇作歌诗 可谓富贵之极 禅会稽 子弟怨愤 残贼而亡极 令没入所受 漏泄省中语 后为暴室啬夫 恐为乱 诗人所刺 亟罢甲兵 战战兢兢 虞至旦 可以为富安天下 十六月乃作主 皆在南方海中洲居 羽既存赵 六月癸酉 为上取怨於下 玉门关不内 马多瘦 时过无
宿麦 自始燕时 诸项支属皆不诛 徵 孝公 此其故何也 后成光等皆弃市 帝初即位选入后宫 东至弘农 本塞种也 亦足以复雁门之踦 下公卿 上下和睦 不意陛下复收之 渐於海 总为万国焉 其后 刘歆以为庶征皆以虫为孽 然天下同姓一家 又不治产 布走度淮 以故汉追及之 星者 本劝章邯
成於上 时大城名都民人散亡 金 火尤甚 莽曰利治 尤重经术士 居军胜 天子封其弟真定 化成良吏 降城略地 三月 明年齐桓死 馀乃遣兵助汉 与下同其福喜 忝莫痛兮 冬 恢曰 蓬星出六十日 以无嗣绝 后承我国 不能忍 蚡家上书 定国使谒者以它法劾捕格杀郢人灭口 保谦谦之路 下辨道
以直报怨 其咎当寒而奥六日也 桓公十五年 春 剥落万物 而攻守之势异也 终不知反廉愧之节 因之以凶年 明王谨於尊天 梁王恐 抱哺其子 刘向以为房失鸡占 故不能充王制 王治且末城 后北服浑窳 屈射 丁零 隔昆 新{艹犁}之国 捕虏百四十六人 改作昌陵 王闽中地 敕阿乳母不得与语
金属钠和水反应的原理
金属钠和水反应的原理一、引言金属钠和水的反应是一种经典的化学反应，也是化学教学中常见的实验之一。
这一反应具有很高的热效应和剧烈的反应速度，因此在实验中需要谨慎操作。
本文将详细介绍金属钠和水反应的原理及相关知识。
二、金属钠的性质金属钠是一种活泼的金属，具有银白色的外观和柔软的质地。
它在常温下非常容易与空气中的氧气反应生成氧化钠，因此需要在惰性气体（如氩气）中保存。
金属钠具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电子、化工等领域。
三、金属钠和水反应的实验现象当金属钠与水接触时，会迅速发生剧烈的反应。
实验中可以观察到以下现象：1. 金属钠在水中迅速融化，产生氢气气泡。
2. 反应产生的氢气会燃烧，产生明亮的火焰。
3. 反应溶液会变成碱性，可以用酸碱指示剂进行检测。
四、金属钠和水反应的化学方程式金属钠和水反应的化学方程式可以表示为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑五、金属钠和水反应的原理金属钠和水反应的原理涉及到以下几个方面：1. 活泼金属的性质：金属钠属于活泼金属，它的电子外层容易失去一个电子形成Na+离子。
在水中，金属钠的表面会迅速被水分子中的氧原子氧化，形成氧化钠。
2. 水的性质：水是一种极性分子，具有很强的溶解能力。
它可以将金属钠表面的氧化钠离子溶解，并进一步与金属钠发生化学反应。
3. 水的电离性：水具有一定的电离性，能够将一部分水分子自发地电离成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
在金属钠和水反应中，水分子电离产生的氢氧根离子与金属钠反应生成氢气和氢氧化钠。
六、金属钠和水反应的热效应金属钠和水反应是一种放热反应，反应过程伴随着大量的热能释放。
这是由于金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠的反应热较高。
实验中可以观察到反应过程中产生的热量可以使试管中的水沸腾，甚至引燃氢气。
七、安全注意事项金属钠和水反应具有一定的危险性，需要注意以下事项：1. 实验操作时应佩戴防护眼镜和实验手套，避免金属钠和水溅到皮肤或眼睛。
铁和水反应
铁和水反应铁和水之间的反应是一种经典的化学反应，通常被称为铁的腐蚀或锈蚀。
这个过程是由于水分子和铁离子发生化学反应，导致铁表面形成铁氧化物层。
本文将介绍铁和水反应的原理、过程和影响。
一、原理铁是一种金属元素，其晶体结构中的原子排列方式使其具有良好的物理化学性质。
然而，铁在空气中很容易被氧气氧化，形成黑色的铁氧化物。
水分子也是一个很常见的物质，它由氧和氢原子组成。
当水和铁发生接触时，水的氧原子容易与铁原子形成化学键，形成水合铁离子，如下所示:Fe + 2H2O → Fe(OH)2 + H2然后，水合铁离子会进一步氧化为三价铁，并释放出氢气。
2Fe(OH)2 + O2 → 2Fe(OH)34Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O可以看出，这个过程形成了铁氧化物层，并且需要氧气存在。
如果没有氧气，铁和水的反应速率就会变得非常缓慢。
二、过程铁和水的反应过程是一个缓慢的过程，需要一定的时间才能完成。
在水和铁表面发生反应之前，需要铁先与空气中的氧气反应，形成普通的铁锈。
铁锈是由铁氧化物组成的，比较脆弱，不能防止铁继续氧化。
铁和水反应的速率取决于铁的表面积、水的溶解度、温度、PH值和水中的化学物质等因素。
在正常情况下，铁和水的反应是比较慢的，可以持续很长时间。
三、影响铁和水的反应对很多金属和合金来说都是不利的，因为它们可以导致材料腐蚀和减少使用寿命。
具体来说，铁和水的反应会导致以下影响：1. 腐蚀铁和水的反应会导致铁的腐蚀。
铁的腐蚀是由于铁锈导致的，铁锈的形成会破坏铁的表面，导致铁的质量降低。
2. 减少耐用性铁和水的反应可以导致材料的耐用性降低。
腐蚀会破坏表面，使材料的机械性能下降，并且会导致断裂和破损。
3. 产生污染铁和水的反应会导致铁离子和其他痕量金属离子释放到水中，污染水质。
这些离子会导致水质不纯，对环境和生物产生不利影响。
结论铁和水的反应是一种普遍存在的化学反应，会导致金属材料腐蚀和降低使用寿命。
金属与水反应
A. 110g 110.3g C. 108g 112g
B. 181.8g 184g D. 166g 180g
高温
3、在铁与水蒸气的反应 3Fe + 4H2O（g）== Fe3O4 + 4H2中，
当有1 mol氢气生成时，转移电子总数为（ ） A.4 mol B.3 mol C.2mol D.8mol
★观察时应注意以下几方面内容：
⑴、钠处于溶液中的哪个部位反应？ ⑵、钠块的形态有何变化？ ⑶、钠块如何运动？ ⑷、反应时发出怎样的声音？ ⑸、反应前后溶液颜色有何变化？
★实验现象分析：
主要实验现象
原因分析
浮
钠快浮在水面上
钠的密度较水小
熔
钠块迅速熔化成钠小球
反应放出大量热量且 钠的熔点低
游
钠小球在水面上迅速游动 反应剧烈生成气体推
响
发出嘶嘶响声
动钠迅速游动
红
溶液由无色变为红色
反应产生碱性物质
【问题探究1】
① 生成的碱性物质是什么？ ② 生成的气体可能是什么？你是怎么分析的？
如何验证？（提示：从理论和实验两个方面）
★产物推测：
× 【理论探究】 根失据电氧子，化化还合原价升反高应，被化氧合化价升降
失电子，化合价升高，被氧化
O2
【实验模拟与探究2】
实验步骤： ①将一小团棉花至于试管底部，用水 浸湿。 ②向试管中加入2～3药匙还原铁粉。
③如图所示装置，先稍微加热湿棉花，再集中加热还原铁 粉；几分钟后可以观察到蒸发皿中布满氢气肥皂泡，移开 导气管，用坩埚钳夹住火柴点燃蒸发皿中的肥皂泡。 ④开始时，先加热一点时间后再把导气管插入到肥皂液中； 结束时，先撤导气管后停止加热。
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实验结论
失去2×e-，化合价升高，被氧化
2Na+ 2H２O—2NaOH ＋ H２↑
得到2×e- ，化合价降低，被还原
0
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+1
0
还原剂：Na
氧化剂：H2O
思考：实验室里遇到钠着火怎么办？
【提示】用干燥的沙土扑灭
启示
接触钠的仪器必须干燥，用完的 钠要放回试剂瓶保存，不能乱丢
和反 高 氢应 温 气生 下 成与 氧水 化蒸 物气
不 与 水 反 应
思考：
钠与盐溶液反应吗？
将 Na 投入 CuSO4 稀溶液中可能发生什么反 应？将会看到什么现象？
思考：
1、为什么要将金属钠保存在煤油中？
2、钠等活泼金属着火能否用水扑灭？ 3、钠分别投入到盐酸和硫酸铜溶液 的化学方程式？
金属与酸的反应：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
实验3-3
将一小块 金属钠投 入滴有酚 酞的水中
现象
分析
ρ
水> ρ 钠（ρ -3) =0.97g.cm 钠
浮
熔 游 响 红
反应放热，钠的熔点较低（97.81℃） 产生的气体推动钠来回游动 放出气体 气体与水面摩擦发出响声
生成碱性物质
思考：利用氧化还原反应的知识探究
钠与水反应生成的气体是什么
•2Na +2H２O═ 2NaOH ＋ O２↑ × •2Na+ 2H２O═ 2NaOH ＋ H２↑ √
思考：铁能与水反应吗？
装置一：
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生g） === Fe3O4 + 4H2
高温
小结：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
成与 碱冷 和水 氢反 气应 生
成与 碱热 和水 氢反 气应 生