【步步高】高考化学考前三个月专题练习 5 离子共存和离子方程式正误判断

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2020年高三化学二轮专题重点突破：选择题对点练《离子共存和离子方程式的正误判断》【答案+解析】

2020年高三化学二轮专题重点突破：——《离子共存和离子方程式的正误判断》选择题对点练1．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A ．无色溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、AlO －2 B ．pH ＝12的溶液：K ＋、Cl －、SO 2－3、SiO 2－3C ．含0.1 mol ·L －1 NO －3的溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4D ．由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、HCO －3答案 B解析 A 中Al 3＋和AlO －2可发生双水解，不能大量共存；B 中离子互不反应，可以大量共存；C 中酸性条件下，Fe 2＋易被NO －3氧化为Fe3＋，不能大量共存；D 中由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12mol ·L －1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO －3在酸性或碱性条件下均不能大量存在，NH ＋4在碱性条件下不能大量存在。

故选B 。

2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( ) A ．银氨溶液：Na ＋、K ＋、NO －3、NH 3·H 2OB ．存在Fe 2＋的溶液中：Mg 2＋、SO 2－4、ClO －、Na ＋C ．氢氧化铁胶体：H ＋、K ＋、S 2－、Br －D ．高锰酸钾溶液：H ＋、Na ＋、SO 2－4、葡萄糖分子答案 A解析该组离子之间不反应，可大量共存，A 正确；Fe 2＋、ClO －发生氧化还原反应，不能共存，B 错误；氢氧化铁胶体在电解质溶液中发生聚沉，然后与H＋、S 2－发生氧化还原反应，不能共存，C 错误；高锰酸钾可氧化葡萄糖，不能共存，D 错误。

3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：Ba 2＋、K ＋、OH －、Br －B ．通入过量SO 2的溶液中：Fe 3＋、NO －3、Ba2＋、H ＋C.c (OH －)c (H ＋)＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、Cl － D ．c (I －)＝0.1 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 2－4答案 C解析 Ba 2＋与SO 2－4结合生成沉淀，Fe 2＋与OH －结合生成沉淀，OH －与NH ＋4结合生成弱电解质，不能大量共存，A 错误；SO 2与NO －3、H ＋会发生氧化还原反应，且生成的SO 2－4与Ba 2＋结合生成沉淀，不能大量共存，B 错误；c (OH －)c (H ＋)＝10－12的溶液显酸性，该组离子之间互不反应，可大量共存，C 正确；Fe 3＋、ClO －都会与I －发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误。

离子共存及离子方程式的正误判断

－＋－

答案
D
在判断离子方程式的正误时，第一步要确定是否符合客观事实( 要关注反应条件、反应物用量等特定要求)。第二步要熟悉常见
物质的溶解性及电离情况、掌握拆分原则，确定能否用离子符
号表示。第三步要确定是否配平。在判断离子能否大量共存时，第一步要看清题目要求，是“一定共存”还是“可能共存”等。第二步要充分挖掘题中的隐含条件。第三步是认真分析离子间发生反应的条件，判断可能发生的离子反应。
【示例 3 】 (2013· 江苏化学， 8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )。
△ ＋ A．MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO2＋4HCl=====Mn2 ＋ 2Cl ＋Cl2↑＋2H2O B．明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓ ＋3H＋ C ． Na2O2 溶于水产生 O2 ： Na2O2 ＋ H2O===2Na ＋ 2OH ＋ O2 ↑ D．Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3 ＋ Ca2 ＋ OH－===CaCO3↓＋ H2O
－＋＋－－
解析
A 项，浓盐酸为强酸，应拆成离子形式，其离子方程式为：
△ ＋－＋ MnO2 ＋ 4H ＋ 2Cl ===== Mn2 ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O ，错误； B 项， Al(OH)3 胶体不是沉淀，不能加沉淀符号，错误；C 项，原子不守恒，正确的离子方程式为： 2Na2O2 ＋ 2H2O===4Na ＋ 4OH ＋ O2↑，错误；D 项，NaOH 少量，则 OH 计量数为 1，根据“以少定多”原则，该离子方程式正确。
题型三离子共存及离子方程式的正误判断
离子共存及离子方程式的正误判断类问题考查的知识面广，可涉及元素及其化合物、氧化还原反应、盐类水解等知识，既能

2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题电化学基础知识与应用

A 组1．(2023·浙江6月选考，13)氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )A ．电极A 接电源正极，发生氧化反应B ．电极B 的电极反应式为2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －C ．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH 溶液D ．改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗2．(2023·开封二模)pH 计的工作原理(如图所示)是通过测定电池电动势E (即玻璃电极和参比电极的电势差)来确定待测溶液的pH 。

pH 与电池的电动势E 存在关系：pH ＝E －K 0.059(E 的单位为V ，K 为常数)。

下列说法错误的是( )A ．pH 计工作时，化学能转化为电能B ．玻璃电极玻璃膜内外c (H ＋)的差异会引起电池电动势的变化C ．若测得pH ＝3的标准溶液电池电动势E 为0.377 V ，可标定常数K ＝0.2D ．若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl(s)＋e －===Ag(s)＋Cl －3．(2023·湖南衡阳二模)钠离子电池的工作原理与锂离子电池相似，与锂离子电池相比成本低，充电时间短。

一种钠-空气电池的装置如图所示。

该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，2024版步步高新高考化学考前三个月专项练习考卷题型抢分练答案精析高考题型研究　主题八　电化学基础知识与应用放电时生成的NaO x填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。

下列说法正确的是( )A．放电时，M为正极B．放电时，N电极发生的电极反应为x O2＋2x e－===2O－xC．充电时，每转移1 mol e－，N电极减轻23 gD．该电池的比能量比锂离子电池低4．(2023·安徽黄山一模)电解废旧锂电池中的LiMn2O4示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。

【步步高】2020届高考化学考前三个月专题练习 5 离子共存和离子方程式正误判断

专练5 离子共存和离子方程式正误判断1．(2020·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4B ．甲基橙呈红色的溶液：NH +4、Ba 2＋、AlO －2、Cl －C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －32．(2020·安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．饱和氯水中Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3B ．c (H ＋)＝1.0×10－13 mol·L －1溶液中C 6H 5O －、K ＋、SO 2－4、Br －C ．Na 2S 溶液中SO 2－4、K ＋、Cl －、Cu 2＋D ．pH ＝12的溶液中NO －3、I －、Na ＋、Al 3＋3．(2020·广东理综，8)能在水溶液中大量共存的一组离子是( )A ．H ＋、I －、NO －3、SiO 2－3B ．Ag ＋、Fe 3＋、Cl －、SO 2－4C ．K ＋、SO 2－4、Cu 2＋、NO －3D ．NH +4、OH －、Cl －、HCO －34．(2020·四川理综，10)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH +4、Ba 2＋、 Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、HCO －3、SO 2－4中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L －1乙溶液中 c (H ＋)>0.1 mol·L －1；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是( )A ．甲溶液含有Ba 2＋B ．乙溶液含有SO 2－4C ．丙溶液含有Cl －D ．丁溶液含有Mg 2＋5．(2020·江苏，6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋===Cu 2＋＋Fe 2＋B ．NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O===2NO －3＋NO ＋2H ＋C ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO －2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO 2－36．(2020·北京理综，9)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－===HgS↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO ――→催化剂C ＋NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋D ．用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→催化剂高温x CO 2＋y 2H 2O 7．(2020·新课标全国卷，12)能正确表示下列反应的离子方程式为( )A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S↑B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OC ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O －＋SO 2＋H 2O===C 6H 5OH ＋H 2SO 3D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O8．下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A ．c (H ＋)＝10－14 mol·L －1的溶液中：Na ＋、AlO －2、S 2－、SO 2－3B ．使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2＋、I －、NO －3、Cl －C ．碳酸氢钠溶液中：K ＋、SO 2－4、Cl －、H ＋D ．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、K ＋9．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A ．将少量金属钠放入冷水中：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑C ．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OD ．向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋H 2O10．下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A ．室温下，由水电离出c (OH －)＝1×10－12 mol·L －1的溶液中：K ＋、HCO －3、Na ＋、 Cl －B ．含有0.1 mol·L －1 Fe 2＋的溶液中：NH +4、SO 2－4、H ＋、NO －3C ．澄清透明的溶液中：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Cl －、K ＋、CH 3COO －11．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A ．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3B ．c (H ＋)∶c (OH －)＝1∶2的水溶液中：Na ＋、K ＋、NO －3、ClO －C ．水电离出的c (H ＋)＝10－12 mol·L －1中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、S 2－D ．加入Al 能放出氢气的溶液中：NH +4、SO 2－4、Cl －、HCO －3 12．在一瓶pH ＝1的无色溶液中，已检验出含有Ba 2＋、Ag ＋，则下列粒子：Cl － Mg 2＋ Cu2＋ NO －3 AlO －2 CO 2－3 NH 3·H 2O 在此溶液中不能大量存在的正确组合是( )A ．①②③⑥⑦B ．②③⑤⑥⑦C ．①③⑤⑥⑦D ．①②⑤⑥⑦13．能正确表示下列反应相应的离子方程式是( ) A ．将Fe(OH)3溶于HI 溶液中：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OB ．NaHCO 3溶液水解：HCO －3＋H 2OCO 2－3＋H 3O ＋ C ．用硫酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2OD ．铁跟盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑14．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH+4、I－、NO－3 C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D．K Wc(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3答案1．C 2．B 3．C 4．D 5．B 6．B 7．D 8．A 9．B 10．C 11．B 12．C 13．C 14．D 15．B。

高考化学复习热点内容专题训练(三)离子共存问题

离子共存问题专题（一）因为发生复分解反应而不能共存１、有气体产生。

H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存２、有沉淀生成。

①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=A l(O H)3↓+CO32ˉ３、有弱电解质生成。

如OH-和弱酸阴离子（CH3COO-、PO43-、CO32-、HCO3-、HPO42-、H2PO4-）等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根和弱碱阳离子不能与OH-大量共存。

４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

*H+与OHˉ和弱酸根离子等不能大量共存；在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、SCN-等；*OHˉ与所有酸式弱酸根和弱碱阳离子及H+均不能大量共存。

在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-等。

*既不可以与H+也不可以与OHˉ共存的例子是酸式弱酸根离子(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）在酸性条件下①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe3+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

高考化学小题精练离子方程式书写及正误判断试题

冠夺市安全阳光实验学校专题08 离子方程式书写及正误判断（满分42分时间20分钟）1．下列离子方程式书写正确的是( )A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑D．铜与盐酸反应：Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑【答案】C考点：考查离子方程式正误判断2．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I－===Fe2++I2B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH－===NH3·H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：【答案】D【解析】试题分析：A．方程式未配平，应该是2Fe3++2I－===2Fe2++I2，故A错误；B．过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C．过量NaOH溶液也要与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，故C错误；D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，故D正确；故选D。

考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

3．下列解释事实的方程式不正确的是A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体： 2A1+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O【答案】A【解析】试题分析：A．Fe3+要将溶液中的I-氧化，故A错误；B．Al片溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，故B 正确；C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，故C正确；D．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸发生歧化反应，生成铜和硫酸铜，故D正确；故选A。

【新教材】高三化学第三轮复习【题型三】离子共存及离子方程式的正误判断(含答案)

新教材适用·高考化学题型三离子共存及离子方程式的正误判断一.四川高考题【09四川】8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A 、无色溶液：Ca 2+、H +、Cl —、HSO — 3B 、能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH + 4 、I —、NO — 3C 、FeCl 2溶液：K +、Na +、SO 2— 4、AlO — 2D 、Kw/c(H +)=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 2— 3、NO — 3 【10四川】9．下列离子方程式书写正确的是（）A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+AlO 2－+2H 2O B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H ＋=Fe 2＋+2H 2O C ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4＋+OH －=NH 3·H 2O D ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH -△CH 2BrCOO －+H 2O【11四川】10．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl -、HCO 3-、SO 42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L 乙溶液中c （H +）>0.1mol/L ；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成，下列结论不正确．．．的是（） A ．甲溶液含有Ba 2+B ．乙溶液含有SO 42-C ．丙溶液含有Cl -D ．丁溶液含有Mg2+【12四川】9、下列离子方程式正确的是（） A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ＋+2OH －+H 2↑B ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋=H 2SiO 3↓C ．0.01mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O D ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO 3－+6H+ △Fe 3＋+3NO 2↑+3H 2O【13四川】3．下列离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O = 2H ++Cl -+ClO -B ．双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －=I 2＋2H 2OC ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=======电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋=SO 42－＋3S↓＋2H 2O 【2014题型示例】下列解释实验事实的方程式不准确的是（） A ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液的pH ＞1：CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H +B ．“NO 2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2（g ）（红棕色）⇌N 2O 4（g ）（无色）△H ＜0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO═3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-【2014高考题】（2013·广东卷）8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－（2013·海南卷）10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O（2013·上海卷）17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。

05离子方程式的正误判断(精讲)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练(基础题)

备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第五专题离子方程式的正误判断离子反应和氧化还原反应是“化学巨人”的两条腿，要想化学行而致远，则我们必须学好离子反应和氧化还原反应。

掌握离子方程式的书写方法及正误判断，是离子反应的核心。

高考对本专题内容的考查不均，其中离子共存和离子方程式的正误判断考查频率较低，而离子方程式的书写每年必考，但不单独命题，而是分散在非选择题中的某个设问中，题目位置不固定，内容上多以书写信息型离子方程式为主，体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。

但是，离子方程式正误判断题型是训练离子反应知识点的最好素材。

掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。

核心素养：变化观念与平衡思想宏观辨识与微观探析看守恒离子方程式的正误判断看环境看产物看拆分看配比看符号看形式看化合价强拆按量反应按需反应先看电子守恒再看电荷守恒最后看原子守恒酸性环境补H ＋碱性环境补OH －中性环境生酸生碱胶体不是沉淀制胶体和双水解不是可逆反应1．看产物。

① 产物化合价记忆：变价金属：Fe 、FeO 、FeS 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、Fe(OH)3、Cu 2O ；非氧化性酸：稀HCl 、稀H 2SO 4；氧化性酸：浓HNO 3、稀HNO 3、浓H 2SO 4、HClO ；还原性酸：浓HCl 、HI 、H 2S ；② 产物形式记忆：NH ＋4与OH －反应，浓碱或加热均生成NH 3和H 2O 。

例1．请同学们判断下列离子方程式是否正确。

a ．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑（）b ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2＋＝Cu↓＋2Na ＋（）c ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO －3＋6H ＋＝Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O （）d ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2S↑（）e ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 ＋3H ＋＝Fe 3＋＋3H 2O （）f ．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO －＋H 2O ＋SO 2＝HSO －3＋HClO （）g ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：NH ＋4＋ HCO －3＋2OH －＝CO 2－3＋NH 3↑＋2H 2O （）答案：a ．（×）b ．（×）c ．（×）d ．（×）e ．（×）f ．（×）g ．（√）解析：a ．不能生成Fe 3＋，生成Fe 2＋。

高中化学第05讲离子共存离子的检验和推断(精练)-2022年一轮复习讲练测(解析版)

第二章化学物质及其变化第05讲离子共存离子的检验和推断（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 S32 Ba 137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东肇庆市·高三三模）下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是 A ．常温pH=7的溶液中，K +、24SO -、Fe 3+可以大量共存 B ．通入H 2S 至饱和的溶液中，Cl -、4NH +、Cu 2+可以大量共存 C ．泡沫灭火器是利用水解原理：3332Al3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑D ．Zn 溶于过量的浓硝酸中：232Zn 8H 2NO 3Zn 2NO 4H O +-+++=+↑+【答案】C【解析】A ．pH=7的溶液中Fe 3+不会大量存在，Fe 3+在pH 约2.7开始沉淀，在pH 为3.7时沉淀完全，A 项错误；B ．H 2S 在溶液中可以发生电离，电离出的S 2-与Cu 2+在溶液中生成沉淀不能共存，B 项错误；C ．泡沫灭火器中两种溶液混合反应过程是硫酸铝与碳酸氢钠发生互促程度大的双水解，C 项正确；D ．浓硝酸具有氧化性，Zn 与浓硝酸反应生成NO 2，D 项错误；故答案选C 。

2.（2021·广东珠海市·高三一模）在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是A ．244K Cl MnO SO 、、、+---B ．243Na SO Cl NO 、、、+---C ．22234Fe NO SO Mg 、、、+--+D ．243Na K SO HSO 、、、++--【答案】B【解析】A ．4MnO -在溶液中显紫色，不符合限定条件，故A 不符合题意；B ．243Na SO Cl NO 、、、+---都大量共存，故B 符合题意；C ．23Fe NO +-、在酸性条件下发生氧化还原反应，故C 不符合题意；D ．3HSO -在酸性条件下反应生成二氧化硫和水，故D 不符合题意。

高考化学三轮通关演练【题型3】离子共存及离子方程式的正误判断(含答案)

题型三离子共存及离子方程式的正误判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2018·广东中山一模，3)下列离子组在溶液中能大量共存的是( )。

A．Ba2＋、Cl－、SO2－4、K＋B．Mg2＋、SO2－4、Na＋、Cl－C．H＋、CO2－3、Al3＋、Cl－D．K＋、Fe2＋、NO－3、H＋解析Ba2＋和SO2－4因生成沉淀而不能共存，A错误；CO2－3与H＋、Al3＋不能共存，C错误；Fe2＋与H＋和NO－3因发生氧化还原反应而不能共存，D错误。

答案 B2．(2018·广东潮州一模，8)下列无色溶液中的离子能大量共存的是( )。

A．K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B．H＋、K＋、NO－3、SO2－3C．Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、HCO－3解析MnO－4为紫色，故A错误；H＋与SO2－3生成弱电解质H2SO3，且在酸性环境中SO2－3能被NO－3氧化，故B错误；Fe3＋与SCN－、HCO－3都不能共存，且Fe3＋为黄色，故D错误。

答案 C3．(2018·广东汕头质检)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是( )。

A．能说明氧化性H2O2>Fe3＋：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．能说明NH3结合H＋能力比H2O强：NH3＋H3O＋===NH＋4＋H2OC．能说明盐酸是强酸：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2OD．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－解析在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，A项正确；B项中NH3夺取了H3O＋中的H＋，正确；C项只能说明盐酸酸性强于碳酸酸性，但不能说明盐酸是强酸，错误；CH3COO－发生了水解，说明CH3COOH 是弱酸，D项正确。

答案 C4．(2018·合肥一检)下列反应的离子方程式书写正确的是( )。

高考化学专题训练：离子反应(离子方程式、离子共存及离子检验)

高考化学专题训练：离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）1．能正确表示下列反应的离子方程式是：A ．Cl 2通往NaOH 溶液中：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入HCl ：CO 32 －＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2OAlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O D ．Cu 溶液于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－ =3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O 【答案】D【解析】Cl 2通往NaOH 溶液中：Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O ，A 错误；碳酸氢根不能拆，B 错误；氢氧化铝不能和氨水反应，C 错误；D 选项正确。

2．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出【答案】B【解析】A 、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl 3=3FeCl 2， Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu ，Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu 全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe 3＋，也有可能不含有Fe 3＋，A 错误；B 、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu ，还有可能含有Fe ，因此溶液中一定含有Fe 2＋，B 正确；C 、若溶液中有Cu 2＋，那么可能会有部分Cu 2＋和Fe 置换出Cu ，所以不一定没有固体析出，C 错误；D 、若溶液中有Fe 2＋，如若溶液中Fe 3＋过量，则不一定有Cu 析出，D 错误。

3．某未知溶液可能含Cl ―、CO 32―、Na ＋、SO 42―、Al 3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。

离子共存和离子方程式正误判断

2Br 2Cl 2 2Fe 3 Br2 4Cl
3H 2 O Fe(OH) 3 3H
2H 2 O
2OH H 2S
2
C．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫 D．氯化铵溶于水： NH 4 2H 2O
1

OH SO 2 HSO 3
－＋
A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H =2Fe +3H2↑ B . 钠与 CuSO4 溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C. NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D. 向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 17.(2012 北京∙7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是 A．切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=Na2O2 B．向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1− C．Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O 18.2012 上海∙19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2 气体后仍能大量共存的是＋＋＋－＋－＋＋ A．H 、Ca2 、Fe3 、NO3 B． Ba2 、Cl 、Al3 、H ＋＋－－＋＋＋－ C． Na 、NH4 、I 、HS D． Na 、Ca2 、K 、Cl 19. (2011 江苏高考∙4)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是＋＋－－ A．1.0 mol·L－1 的 KNO3 溶液：H 、Fe2 、Cl 、SO42 ＋－ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4 、Ba2＋、[Al(OH)4] -、Cl ＋＋－－ C．pH＝12 的溶液：K 、Na 、CH3COO 、Br ＋＋－－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、CO32 、NO3 20．(2011 安徽高考∙8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是－－＋－ A．饱和氯水中 Cl 、NO3 、Na 、SO32 ＋－＋－－ B．c(H )=1.0× 10－13mol/L 溶液中 C6H5O 、K 、SO42 、Br －＋－＋ C．Na2S 溶液中 SO42 、 K 、Cl 、Cu2 －－＋＋ D．pH=12 的溶液中 NO3 、I 、Na 、Al3

第04练离子共存离子方程式的正误判断(解析版)--高二化学专项练习

第04练离子共存离子方程式的正误判断--高二化学一、离子能否大量共存的判断方法二、离子方程式的正误判断方法1.检查拆分是否正确：“强酸强碱可溶性盐”要拆易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示：如强酸(HCl 、稀H 2SO 4、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4)拆分，但浓H 2SO 4不拆分；强碱[NaOH 、Ba(OH)2、KOH 、Ca(OH)2]拆分，但浑浊石灰水不拆分；溶于水并且电离的盐拆分，如Fe(SCN)3虽然溶于水，但不电离不能拆分。

非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。

2.检查生成物是否正确，即是否符合反应原理，检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应。

如Ba(OH)2与H 2SO 4的反应不能书写成Ba 2＋＋OH －＋SO 2－4＋H＋===BaSO 4↓＋H 2O 。

3.检查离子方程式两边是否符合质量(原子)守恒、电荷守恒、得失电子守恒。

4.注意限制反应条件的影响，如溶液的浓度，浓HNO 3与稀HNO 3与金属反应；少量、过量中生成物是否正确；注意溶液的环境(酸碱性)；注意氧化性、还原性强弱引起的反应顺序。

1．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）对于下列实验，其离子方程式描述错误的是A ．稀硝酸中加入少量铁粉：+2323Fe+2NO +8H =3Fe +2NO +4H O-+↑B ．将足量3FeCl 溶液滴入()2Mg OH 浊液中：()()3+2+23OH 2Fe =3Mg +2Fe OH +3MgC ．2Cl 通入冷的KOH 溶液中：22Cl +2OH =ClO +Cl +H O---D ．44NH HSO 溶液中加入少量()2Ba OH 溶液：2++2424Ba +2OH +2H +SO =2H O+BaSO --↓【答案】A【详解】A ．稀硝酸中加入少量铁粉生成硝酸铁和一氧化氮气体，+3+32Fe+NO +4H =Fe +NO +2H O -↑，A 错误；B ．足量3FeCl 溶液滴入()2Mg OH 浊液中，氢氧化镁浊液转化为氢氧化铁浊液：()()3+2+23OH 2Fe =3Mg +2Fe OH +3Mg ，B 正确；C ．2Cl 通入冷的KOH 溶液中生成氯化钾和次氯酸钾、水：22Cl +2OH =ClO +Cl +H O ---，C正确；D ．44NH HSO 溶液中加入少量()2Ba OH 溶液，钡离子和氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和水，2++2424Ba +2OH +2H +SO =2H O+BaSO --↓，D 正确；故选A 。

高考化学一轮复习离子反应专题05离子共存练习(2021年整理)

2019年高考化学一轮复习离子反应专题05 离子共存练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮复习离子反应专题05 离子共存练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019年高考化学一轮复习离子反应专题05 离子共存练习的全部内容。

专题05 离子共存1．在强酸性溶液中能大量共存、且溶液为无色透明的离子组是：A。

NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— B. Ag+、Na+、OH—、Cl-C. K+、NH4+、MnO4—、SO42—D. K +、Na+、NO3—、HCO3—【答案】A【解析】分析：强酸性溶液中含大量的H+,根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。

详解:A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色,选项A选；B．H+、OH-结合生成水，Ag+与OH—、Cl—结合生成沉淀，不能大量共存，选项B不选；C．MnO4—为紫色，与无色不符，选项C不选；D．H+、HCO3—发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D不选；答案选A。

2．在含有大量H+、SO42－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是A。

Ag＋ B。

Al3+ C。

Ba2+ D. CO32－【答案】B【解析】分析:考查离子的共存。

CO32－与H+不能大量共存； Cl－与Ag＋不能大量共存；SO42－与Ba2＋不能大量共存。

详解:由题意,某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。

C、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存,选项A错误；B、Al3+与H+、SO42－、Cl－离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；D、Ba2+、SO42－两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；D、H+、CO32－两种离子能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存,选项D错误。

高考化学复习题型三离子共存及离子方程式的正误判断.docx

高中化学学习材料题型三离子共存及离子方程式的正误判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2013·郑州二调)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )。

A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、HCO－3、NO－3D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4解析选项A中Al3＋不能大量存在于pH＝14的溶液中；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液即酸性溶液，HCO－3不能大量存在于该溶液中；选项D，因I－与ClO－或Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存。

答案 B2．(2013·绵阳模拟)有A、B两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3＋、SO2－3、Na＋、K＋、NO－3、OH－、S2－、MnO－4、Fe3＋、AlO－2、CO2－3、NH＋4、SO2－4、H＋。

已知两溶液所含离子各不相同，A溶液里的阳离子只有两种，则B溶液里的阴离子应该是( )。

A．MnO－4、SO2－4、NO－3B．AlO－2、MnO－4、SO2－4C．SO2－3、NO－3、SO2－4D．OH－、S2－、CO2－3解析由于H＋和OH－不能大量共存，所以两者在不同的组，能与H＋反应的在OH－组，则OH－组有SO2－3、S2－、AlO－2、CO2－3；则H＋组有Al3＋、Fe3＋、NH＋4，MnO－4有强氧化性，不能与SO2－3、S2－大量共存，在H＋组。

还剩下Na＋、K＋、NO－3、SO2－4，则两种阳离子在OH－组，两种阴离子在H＋组。

3．下列说法中正确的是( )。

A．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO2－3、OH－六种离子。

已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO2－3B．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－能大量共存C．在含有HCO－3、SO2－3、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的BaO2固体后，S2－浓度变化最小D．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH＋4能大量共存解析常温下pH＝7的溶液呈中性，Fe3＋不能大量存在。