第五章第一节 金属与金属矿物
人教版第五章 第一节 金属与金属矿物
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依据教材的内容,教材编排意图及课标要求拟定教学目标：
1、知识与技能:知道金属的物理性质;认识常见金属与氧气.酸溶液的 反应,铁与硫酸铜溶液的反应;能识别置换反应. 2、过程与方法：通过金属应用事例了解常见金属的物理性质,通过对 金属化学实验的探究,学习利用实验认识物质的性质和变化得方 法.初步形成物质的性质决定物质的用途的观点. 3、情感态度价值观：通过日常生活具体事例,认识金属材料与人类生 活和社会发展的密切关系,通过科学探究, 体验探究的乐趣激发学 生学习化学的欲望,形成和发展探究的能力.
4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2====Fe3O4 2Cu+O2===2CuO
点燃
化合反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
（硫酸亚铁 浅绿色）
置换反应
单质
单质
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2
化合物 化合物
三、某些金属能与某些化合物反应
现象：铁丝表面覆盖一层红色物质，蓝色溶 液变成浅绿色。 化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 应用：工业常用于冶炼金属， 应用：工业常用于冶炼金属，是湿法冶 金的先驱。
(3)实验方案设计 实验方案设计 师：指导学生看书P115表格，看实验桌所提供金属及其他药品后提出交 流讨论内容： 1、本组要探究金属的哪条性质？ 2、实验所需的药品及仪器？ 3、探究时组内成员如何分工？ 生：交流讨论2分钟后分组汇报实验方案。 (4)进行实验及分析论证 进行实验及分析论证 生：分组展开实验，边实验，边观察，边记录，边思考。 生：实验结束后分组汇报实验现象。 师：借助大屏幕展示正确的实验现象。 生：发现问题展开质疑。(质疑的问题可能有：1为什么铁丝与酸液反 应没有看到浅绿色溶液？2为什么铝丝与酸液反应开始没冒气泡一 段时间后才冒气泡？3为什么铝丝与酸液反应看到液滴四溅？4为 什么铜丝正在灼烧时为红色而拿出后变为黑色？…)
沪教版九年级化学上册 第5章 第一节 金属与金属矿物课件
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
金属与盐酸反应的比较
气 泡
金属与稀盐酸反应的比较
反应后生成什么气体？根据反应时是否有气泡产 生及产生气泡速度的快慢，可否判断金属的活动 性强弱？
结论：Mg>Zn>Fe>Cu
金属与金属化合物溶液的 反应
实验探究 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜
表5—3 金属化学性质的实验记录
金属与氧 气的反应
把金属浸 入稀硫酸
铁
铝
在氧气中点燃
火星四射剧烈燃烧
有黑色物质生成
在空气中加热
表面变暗 失去金属光泽
产生气体
产生气体
铜
在空气中加热
表面发黑
无明显现象
描述三种 金属的化 学性质
从上述实验事实可以看出：镁、铝比较 活泼，铁、铜次之
镁、锌、铁、铜与盐酸 反应比较
1、地壳中含量最高的金属元素：铝
资 2、人体中含量最高的金属元素：钙
料 3、目前世界年产量最高的金属：铁
金 4、导电、导热最好的金属：银
属 5、硬度最高的金属：铬
之 最
6：熔点最高的金属：钨 7：熔点最低的金属：汞
黄金饰品中的假货常 常鱼目混珠，社会上 的不法分子时常以黄 铜（铜、锌混合物） 冒充黄金进行诈骗活 动。小明在旅游时帮 他母亲买了一枚戒指， 但他担心买到假货， 上当受骗。特请我来 帮他鉴别真假。你们 能帮我解决这难题吗？
金 现象 属
化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
稀盐酸
镁 剧烈反应，产生大量气泡，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
化学：第5章《金属与矿物》讲学稿(沪教版九年级)
第一节金属与金属矿物(1)知识点：金属的物理性质:导电性、导热性、延展性。
巩固练习：1、钨用来制造灯丝，因为钨具有导电性且（）A、密度大B、熔点高C、硬度大D、延展性好2 、物质的性质决定用途。
下列物质的用途和性质一致的是( )A．铜导电性好作导线B．铝密度小作飞机材料C．金延展性好做成金箔D．银导热性好作装饰品3．关于铝的叙述下列错误的是( )A．是地球上含量最多的金属元素B．可用作飞机的结构材料C．可用作车床的刀具材料D．可用于日常器皿4铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春。
铜正在被广泛的应用。
下列物质中不会用到铜的是( )A．计算机主板 B．印刷电路板C．食堂IC卡D．造房子用的钢筋5、下列关于铁的物理性质的叙述中，错误的是（）A．纯铁是一种质地坚硬的金属 B．纯铁具有良好的延性和展性C．纯铁是电和热的导体 D．纯铁是具有银白色的金属光泽6．保温瓶胆壁上有金属_______，温度计内填充的金属是_______，患贫血时常缺乏的一种金属元素是_______，患骨质疏松症时缺乏的金属元素是_______，银粉漆中的金属是_______。
7请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中：（1）用于干电池的是；（2）广泛地应用于制造电线、电缆的是；（3）广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是；（4）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是；（5）温度计中银白色的液体是；（6）热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有。
8把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小球，浮在水面上。
根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度②熔点③密度④颜色9津津同学为弄清锌有哪些物理性质，从普通五号干电池中取出锌皮进行下列实验，请填写：10、科学家发现了一种新金属，它的一些性质如表所示：这种金属表面有一层保护层，试设想这种金属的可能用途 。
第一节金属与金属矿物
•2、多数合金的熔点低于组成它的成分金属
•3、调整合金的配方和改变合金的形成条件，可以制成性 能不同的各种合金
• ●合金的性能一般由组成它的成分元素的种类和数量决定。
• 目前，合金的品种已不下万种，远远超出金属自身
的种类。合金的制造大大拓宽了金属材料的应用范围和使
用价值。
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第一节金属与金属矿物
“马踏飞燕”是一件青铜马的工艺品，出土
于甘肃省武威雷台的东汉墓。它头短颈长，身 体浑圆，躯干粗实，四肢修长，弯尾上扬，张 口嘶鸣；在四蹄腾空的右后蹄下踏着一只展翅 飞翔的燕子，故名“马踏飞燕”。其神采正如 汉武帝的《西极天马歌》所吟：“天马来兮从 西极，径万里兮归有德；承灵威兮降外国，涉 流沙兮四夷服。”叫人见了此马凌云飞奔之感 油然而生。巍巍中华国富民强，真是神采飞扬， 气势磅礴，不愧于“千古一马”之美誉也！
PPT文档演硝酸铜在燃放时 产生绿色火焰，发生如下反应： •2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑ + 4X↑。下列 有关说法错误的是( ) •A. 根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2 •B. 该反应的基本反应类型为分解反应 •C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1 •D. 产物中CuO属于氧化物
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第一节金属与金属矿物
•其实我们知道很多
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称
和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道
的最多！
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第一节金属与金属矿物
我知道的 我见过的
金属元素的名称和符号
金属 名称
•钠 •镁
•钾 •锌 •钙 •……
元素
符号 •Na •Mg •K •Zn •Ca •……
第五章第一节金属的性质和利用分解
❖ 如：制造飞机的金属材料，需要有坚硬而 轻的特点；
❖
用于切割的金属材料，要有很大的硬
度；
❖ 白炽灯的灯丝熔点要高，保险丝的金 属材料熔点要低；
❖
❖ 纯金属很难满足各种特殊要求。因此， 人们在生产实践中制造出了由一种金属跟 其它金属（或非金属）熔合形成的有金属 特性的物质----合金。
❖ 如：古代的青铜，现在应用广泛的钢和 生铁都是合金。
2、氢气的化学性质
⑴可燃但不助燃 H2
—点燃前需要检验纯度
现象： 1、产生淡蓝色火焰 2、放出大量的热 3、干冷的烧杯内壁有水雾
点燃
2H2 + O2 ==== 2H2O
⑵还原性
△
H2 + CuO ==== Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 ==△== 2Fe + 3H2O
3、氢气的用途
⑴作燃料
下列反应都是置换反应吗？ 3CO + Fe2O3 =高==温= 2Fe + 3CO2 CH4 + 2O2 =点==燃= CO2 + 2H2O Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
金属元素的名称和符号
金属 钠 镁 钾 锌 钙 ……
名称
元素 符号
Na Mg K
Zn Ca ……
金属 名称
铁铝
铜 银 金 ……
元素 符号
Fe Al Cu Ag Au ……
金属有很多的用途
你知道我们在什么地方使用了金属 吗？想一想，你会发现我们的生活离 不开铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪
第五章第1节 金属材料与金属矿物(共68张PPT)
知识点二
金属矿物的开发利用
1.金属在自然界中的存在形式 游离 金、铂等化学性质不活泼的金属，在自然界以 态存在；化学性质较活泼的金属在自然界 化合 中以 态存在。 2．金属冶炼的一般步骤 (1)富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的 还原剂 含量。 还原 (2)冶炼：利用氧化还原反应，用 把金 属矿石中的金属离子 成金属单质。 (3)精炼：提纯金属。
低碳钢 → 根据含碳量高低 中碳钢 → 根据化学成分→碳素钢 钢 → 高碳钢 →合金钢
(2)有色金属材料——铜和铝 ①铜合金 青铜 ，常见的铜合金还有 我国使用最早的合金是 黄铜 和 白铜 。 ②铝合金
常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝 小 、强度 高 、塑性 好 、易于加工、成本低 密度 性质特抗腐蚀能力 建筑业 主要用途 容器和包装业 交通运输及电子行业
熟记5个化学方程式 2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(铜锈)， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O， △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O， △ Cu(OH)2=====CuO＋H2O。
[特别提醒] (1)金属活动性顺序中，金属的位 置越靠后，其阳离子越容易被还原，金属的位 置越靠前，其阳离子越难被还原。一般来说在 金属活动顺序表中，排在Cu以后的用分解法或 直接提纯，排在Al以后和Cu以前用还原法，排 在Al以前的用电解法冶炼。 (2)冶炼Mg时只能电解MgCl2不能电解MgO(熔点 太高)。 (3)冶炼Al时只能电解Al2O3不能电解AlCl3(共价 化合物，熔融时不导电)。 (4)用热还原法得到的铜还要经过电解精炼才能 得到精铜。
沪教版化学-九年级上册-第五章 课题1 金属与金属矿物
《第五章第一节金属与金属矿物》教案【教学课型】：新课◆课程目标导航：【教学课题】：5.1金属与金属矿物【教学目标】：1、知识与技能1）知道铁、铜、铝三种金属的物理性质；2）了解几种常见的金属矿物，并能通过类比推知大多数金属的共性。
2、过程和方法：通过联想，通过动手、观察现象，思考去解决问题的能力。
3、情感、态度与价值观：通过对铁、铜、铝性质的探究，提高学生自己动手实验的能力；培养观察思考并去类比推理的能力。
【教学重点】：铁、铜、铝三种金属的性质。
【教学难点】：金属的共性。
◆课前预习1．比较铁、铝、铜与氧气的反应：2．比较铁、铝、铜与酸的反应：3．实验室制取氢气的化学方程式：____________________________，选用锌而不用铁或铝的原因是：________________________________________________________。
选用稀硫酸而不用稀盐酸的原因是_______________________________________________。
4．铁浸入硫酸铜溶液中的现象是：_________________________________________，发生反应的化学方程式为____________________________________________。
5．金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属（如________、__________、____________等）以单质存在外，其余大多数以____________存在于矿石中。
6．铁的矿石有赤铁矿（主要成分为___________）、磁铁矿（主要成分为____________）、菱铁矿（主要成分为____________）和_________等。
7．置换反应是_______________________________________________________________。
金属与矿物
合作探究：
1、在常温下或在加热的条件下，铝、铁、铜反应的化学方程式是什么？
2、铜、铁和铝是不是盒稀硫酸或稀盐酸反应，如果反应，那方程式是什么？
3、什么叫置换反应？举出两个例子
展示反馈
拓展延伸：
铁的矿物主要是什么？铜的矿物又是什么？铝的矿物呢？
第五章金属与矿物
12月2周
第一节金属与金属矿物
学习目标：1、了解金属的物理性质特征，能区分常见的金属和非金属。2、知道常见的金属与氧气，酸的反应。3、知道一些常见的金属矿物的主要化学成分。4、通过对金属性质的实验探究学习利用认识物质的性质和变化的方法。
学习重点：知道一些常见的金属矿物的主要化学成分
难点：通过对金属性质的ຫໍສະໝຸດ 验探究学习利用认识物质的性质和变化的方法。
九年级化学第五章 金属与金属矿物上海科技版知识精讲
九年级化学第五章金属与金属矿物某某科技版【本讲教育信息】一. 教学内容：第五章第一节金属与金属矿物二. 教学目标1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；2、知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应；3、知道一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要化学成分；4、通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法；并初步形成物质的性质决定物质用途的观念；5、了解金属矿物资源的价值，认识合理开发与利用的重要性。
重点：金属的物理性质和化学性质。
难点：1、铁的化学性质实验探究方案的设计；2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。
三. 具体内容金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
各种各样的金属大多是通过冶炼金属矿物得到的。
要合理开发利用金属矿物资源，需要了解各种金属的性质和各类金属矿物。
1、探究金属的物理性质从常见金属的用途来总结出金属的物理性质。
（1）具有金属光泽，除Au（黄色）Cu（紫红色）Pb（灰蓝色）Cs（淡黄色）Zn（青白色）等外，一般都是银白色；（2）大多数具有的导热性和导电性；（3）大多数具有延展性；（4）硬度一般较大，但不同的金属有很大差别；（5）熔点一般较高，但熔点的高低差别也很大；（6）大多数金属密度较大，极少数密度比水小。
2、探究金属的化学性质通过观察铁、铝、铜与氧气、与稀硫酸反应的现象，可知铁、铝、铜能与氧气反应；铁、铝能与稀硫酸反应，而铜不能；金属的活泼性不同，活泼性铝>铁>铜。
化学性质：（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同。
金属与氧气反应现象与反应条件4Al+3O22Al2O3铝的银白色金属光泽消失，表面逐渐变暗。
此反应在常温下就可进行。
常温，在干燥的空气中很难反应。
铁在纯氧中点燃，剧3Fe+2O2Fe3O4烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
常温，在干燥的空气中很难反应。
在空气中加热，红色2Cu+O22CuO的铜表面逐渐变黑。
第五章第一节金属和金属矿物
现象
点 发出耀燃眼 的白光,产 生大量的
△
△
表面变 表面变黑
暗
1、镁、铁、锌、铜与氧气反 应的产物有什么共同点？
2、镁、锌、铜与氧气反应的 剧烈程度 有何不同？均属哪 种基本反应类型？
God
为什
么受
伤的
总是
我！
盐酸
Saveme！
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我 无所谓…
镁与酸 锌与酸 铁与酸 铜与 反应 反应 反应 酸 反 应
把铝料制、成零铝件箔包 延展大性好
装用香铜烟、、铝糖作果等 用铁导、体铝制炊
导电性 导热好性好
金具属、的散性热质器决等定用途,用途体现性
二 常见金属的化学性质
假设： １、金属能与氧气反应 ２、金属能与酸反应
金属与氧气、酸反应
现 与象
氧化 气学 反方 应程
镁带
锌粒
铁丝
铜丝
与氧气 镁
锌粒
铜
反
应的金 属
单质 化合 单质 化合
置换反应：一种单质跟一种化合物
作用生成另一种单质和另一种化合 物的反应
判断正误，并举例说明
（1）一种单质和一种化合物 发生的反应一定属于置换反应
（2）生成一种单质和一种化 合物的反应一定属于置换反应
判断下列反应是否是置换反应: 1、 CuO+CO△ Cu+CO2
2、 Zn+H2SO4 3Z、nSO3F4e++H2O2↑点2 燃 4F、e3OC4aCO3+2HCl C5、aClF2+e+HC2uOS+OC4O2↑FeSO4+Cu
三 常见的金属矿物 下列矿石的主要成分分别是什么？
九年级化学 5.1 金属与金属矿物课件3
第九页，共十二页。
金属(jīnshǔ)的化学性质
1金属与氧气反应：
A铁丝 在氧气中燃烧现象 (tiě sī)
火星四射、放出热量(rèliàng)，生成黑色物质
_________3_F_e_+ __2_O_2 点燃 Fe3O4
化学方程式：________铝_表_面_颜__色_变_暗_，_失__去_金_属_光__泽 B铝在空气中加4热Al现+ 象3O__2 _加__热___2A_l_2O_3_____
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
内容(nèiróng)总结
第五章 金属与矿物。第一节 金属与金属矿物。可用于制造炊具(chuī jù)，说明具有____性，。1、金属光 泽：大多数金属呈钢灰色或银白色，但铜是红色，金呈黄色。最易熔的是汞，常温下是液体。C纯铁在潮湿的 空气中容易生锈 D纯铁较软。A真空食品用铝箔长久包装 B用铝合金制作飞机的机壳。C用铝锅长时间盛放菜肴 D炸油条使用明矾。铁可以拉丝、压成铁片是利用了铁的_____性。铜、铁、铝都能与氧气反应。答：
第五章 金属 与矿物 (jīnshǔ)
第一节 金属 与金属 矿物 (jīnshǔ)
(jīnshǔ)
第一页，共十二页。
• 铜： 是一种__红__色有金属光泽的金属，质
__软__， 可用于制造(zhìzào)导线，说明具导有电_(d_ǎo_di_àn)性。 可用于制造炊具，说明具有_导_热__(d性ǎorè)， 可抽成铜丝，敲打成片，说明具有_延_展__
A C纯铁在潮湿的空气中容易生锈(shēnɡ xiù) D纯铁较软
2 家用的钢铁制成的锅铲上部，常加一木柄或塑料 柄，这说明铁具有的性质是（ ）
A铁是热的良导体 B铁是电的导体
金属与矿物
第五章金属与矿物第一节金属与金属矿物（第1课时）学习目标：知识与技能：了解金属的物理性质，能区分常见的金属与非金属；过程与方法：通过对金属的性质的活动和探究，学习对生活实际及实验事实进行归纳、整理、得出结论的方法。
情感态度与价值观：初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。
学习重难点：1、金属的物理性质2、初步形成物质的性质决定物质的用途的观点学习过程：新课引入：金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
你见过的金属有哪下面我们对大家熟悉的金属进行探究。
请大家说出上述金属在生活、生产中的应用；总结：金属的物理性质主要从颜色、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等方面来研究。
联想与启示1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？3、联合国卫生国组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？5、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？6、为什么家里的水龙头要镀铬？如果镀金会怎么样？练习和评价：一、选择题1、下列元素符号均表示金属元素的一组是（）A、Al F Ca Mg HeB、Na K P Hg CuC、Ag Cu Fe Al ZnD、Fe Cu Al Si Ca2、地壳中金属含量从多到少排列顺序正确的是（）A、铁、镁、铝B、钙、铁、钾C、铝、铁、钙D、钠、钾、铁3、下列金属中导电性最好的是（）A、铜B、铝C、铁D、银4、人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是（）A、铜、铁、铝B、铁、铝、铜C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝5、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的（）A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高6、常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是（）A、硬度B、光泽C、导电能力D、状态7、下列关于铁的物理性质，叙述不正确的是（）A、铁具有良好的延展性B、铁是热和电的良导体C、铁是黑色的固体D、铁能被磁化8、继“食盐加碘”后我国又将启动“酱油加铁”工程，“酱油加铁”的意义是（）①补充人体所需的铁元素；②预防缺铁性贫血；③改善酱油的味道；④增加黑色素；⑤减少厨房污染；⑥提高人们的健康水平A、①②③B、④⑤⑥C、③④⑤D、①②⑥9、血红蛋白的相对分子质量为68000，其中含铁元素0.03%。
沪科版九年级化学第五章说课稿
金属与金属矿物讲课稿敬爱的各位专家：大家下午好！今日我讲课的内容是沪教版 ?九年级 ?上册化学第五章第一节《金属与金属矿物》。
下边我从教材剖析、教法剖析、学法剖析和教课程序设计四个方面说说自己对这节教课的理解和设计。
一、说教材（教材剖析）（一）教材地位与作用：金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和平时生活都有宽泛的用途，与人类的生计和社会发展密不行分。
本节从常有金属的用途引入，经过金属性质的研究性实验，剖析、归纳出金属的性质。
初步形成物质的性质决定物质的用途的看法。
经过对常有金属性质的研究和学习，使学生逐渐学会用归纳、归纳等方法对获得的信息进行加工，并能正确表述相关信息。
经过切合认知规律的教课过程，对学生进行科学方法的教育。
认识金属矿物质源的价值，认识合理开发与利用的重要性。
（二）教课目的1、知识与技术（1）认识金属的物理性质 ;（2）知道常有的金属与氧气 ,酸的反响（3）知道一些常有金属矿物的主要化学成分2、过程与方法目标①学会设计研究活动步骤方法掌握察看和表达化学反响的基本方法②培育学生察看能力和剖析综合能力③初步学会经过实验来研究物质及其变化的科学方法.3、感情态度与价值观目标经过学习金属的性质和金属矿物,培育学生学习自然科学的兴趣和研究自然的精神。
（三）教课要点和难点要点 :金属化学性质的研究和置换反响的看法。
难点 :初步形成物质的性质决定物质的用途的看法二、说教法（教课方法剖析）联合教材内容特色及学生认知状况,本节课采纳自主学习和实验研究相联合的教课方法。
三、说学法（学法剖析）1、学情剖析学生经过半个多学期的学习,对化学的学习已累积了必定的知识基础和方法基础 ,能够开始试试培育学生的自主学习能力和剖析归纳能力 ,但是初三学生的自我管理和调控能力还不够,学习过程中需要教师的严格管理。
2、学法设计金属是在化学学习中系统地认识详细物质及其性质用途,形成一个优秀的思想习惯是本节课学法指导的要点。
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九年级化学导学案
【目标】
1、通过预习掌握金属的物理性质。
2、掌握金属的化学性质，能够简单区别常见金属的活动性。
3、培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力；
4、通过实验让学生感受科学探究对知识建构的重要意义，激发学生学习化学的浓厚兴趣【重点】掌握金属的物理性质与化学性质。
【难点】能够区别常见金属的活动性。
1、金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
你见过的金属有哪些呢？你知道的金属又有哪些呢？回答问题，并填写下表：
2、金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点沸点、硬度、密度、延展性、导电性、导热性等；金属的主要物理性质：（有或无）金属光泽、（能或否）导电、（能或否）导热，有较好的延性和展性等。
利用金属的物理性质连线
金属材料的用途相关的物理性质
（1）用铝压成铝箔包装食品 a导热性好
（2）用钨制成灯丝 b硬度大
（3）用铁制成暖气片 c导电性好
（4）用铜制电线 d熔点高
（5）用铁制成菜刀、锤子 e延展性好
3、在下列空格上，填上一种相应的金属元素的名称和符号：
（1）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是_________、________；
（2）家用热水瓶内胆上的银白色金属是_________、________；
（3）体温计中填充的金属是_________、________；
（4）包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________、________；
（5）导电性最好的金属是_________、________；
（6）最常用的金属是_________、________；
（7）地壳中含量最多的金属元素是_________、_______
（一）常见金属的化学性质
自主探究一：金属与氧气反应
1.在制作探照灯时常常加入一种什么金属,为什么?
2.铝在常温下比铁更容易跟氧气反应，为什么铁容易生锈，而铝不易生锈？
３.做铁丝实验时，集气瓶的底部为何铺少量的细沙或加入少量的水？
自主探究二：金属与酸反应
每组有镁、铝、锌、铁和铜五种金属，一瓶稀硫酸,一把镊子,五支试管。
通过小组合作，探究金属和酸能否反应，并做好实验记录。
组内组间交流，展现自己的实验结果，并写出化学方程式。
小结：象上述反应中，由单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，我们把它称置换反应。
自主探究三：金属与硫酸铜溶液反应
向试管中加入少量的硫酸铜溶液，把一枚铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察现象，并做记录。
学生分组实验，合作交流，探究出铁能够与硫酸铜反应组内组间交流，展现自己的实验结果，并写出化学方程式，师生共同评价。
现象：
反应原理（写化学方程式）
（二）、常见的金属矿物：
阅读教科书P116，图5-2地壳中金属的百分含量
交流与讨论：1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？
2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？
3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？ 为什么呢？
一、填空题：
1、金属在人类的生活和生产中应用广泛，请用金属元素符号填空：
温度计中填充的金属是 ；
暖水瓶内胆壁上银白色金属是 ； 白炽灯泡里作灯丝的金属是 ； 常用电线中的金属是 ；
2、在切割钢材时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式：___________________________________________ 该反应的基本类型属于：___________
3、镁铁等金属在日常生活中都有较广泛的应用，试用化学方程式解释下列问题： （1）为什么烟花和照明弹中都含有镁粉？________________________________________ （2）市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成
亚铁化合物，起到补血作用。
_________________________________________________ 二、选择题：
4.(08黑龙江)为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速。
提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al + Fe 2O 3
Al 2O 3 + 2Fe 这一反应原理来焊
接钢轨。
该反应属于： ( ) A.化合反应 B.复分解反应 C.分解反应 D.置换反应 5．下列化学方程式书写正确的是 （ ）
A ．2Fe+6HCl==2FeCl 3+3H 2↑
B ．Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑
C ．2Fe+ 3CuSO 4==Fe 2(SO 4)3+3Cu
D ．4Fe+3O 2==2Fe 2O 3
6、从人类利用金属的历史看，先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品。
造成这
个先后顺序事实的最主要因素是（ ）
A 、地壳中金属元素的含量
B 、金属的导电性
C 、金属冶炼的难易程度
D 、金属的延展性
1、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）
A．铝不易发生化学反应
B．铝不易发生化学反应
C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用
D．铝很难与酸发生反应
2、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼
丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）
A．易氧化B．易还原
C．很稳定D．很活泼
3.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）
A.氯化镁
B.氯化锌
C.氯化铁
D.氯化铝
4、将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成
的铜，在滤液里含有的物质是（）
A、FeSO4
B、CuSO4
C、Fe2(SO4)3
D、H2SO4
5、将铝粉和铜粉的混合物放到足量的稀硫酸中，充分反应后，剩余的固体是：_________
有关的化学方程式为_______________________________________________
6、钛（Ti）及钛合金以其优越的特性被誉为第四代金属。
工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛发生置换反应来制取钛。
该反应的化学方程式为
__________________ _
7、把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.1g，求混合物中铁的质量分数。