2007年九年级化学《酸碱盐》总复习

水溶液有 滑腻感， 有腐蚀性 具有碱的 通性
水溶液具 有碱的通 性
水溶液具 水溶液具有 有碱的通 碱的通性 性
用途
物理性质－碱
• NaOH（俗称“烧碱、火碱、苛性钠”）
1、白色固体
2、易溶于水，溶解时放出大量的热
3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性
• Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰”）
白色粉末、微溶于水
碱性氧化物+酸、 酸+碱、 酸+盐、 碱+盐、 盐+盐 六、六种离子鉴定： H+、OH-、Cl-、SO42-、NH4+、CO32-
七、溶液酸碱度的表示方法——pH 八、基本概念：电离、酸、碱、盐、碱性氧化物、
酸性氧化物、中和反应、复分解反应 九、物质的分类：金属单质、非金属单质、碱性氧化物、 酸性氧化物、酸、碱、正盐、酸式盐、碱式盐
例： √ ①Cu+AgNO3 —— × ②Fe+CuCO3—— ③ZnSO4+NaCl—— × ④BaSO4+KOH—— × ⑤BaSO4+CaCO3—— × ⑥Cu(OH)2 +Fe—— ×
比较：四种基本反应类型
反应类型 反应物 两种或两种以上 一种 两种化合物 一种单质和 一种化合物 生成物 一种 两种或两种以上 两种新化合物 一种新单质和 一种新化合物
硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、碳酸、亚硫酸、氢氧化钠 氢氧化钾、氢氧化铜、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化镁 氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氯化钠 氯化铵、氯化钾、氯化钡、氯化钙、氯化锌、氯化亚铁 氯化铁、氯化铜、氯化银、硝酸铵、硝酸钾、硝酸钠 硝酸钡、硝酸钙、硝酸镁、硝酸铝、硝酸锌、硝酸亚铁 硝酸铁、硝酸铜、硝酸银、硫酸铵、硫酸钾、硫酸钠 硫酸钡、硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝、硫酸锌、硫酸亚铁 硫酸铁、硫酸铜、硫酸银、碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠 碳酸钡、碳酸钙、碳酸镁、碳酸锌、碳酸亚铁、碳酸铜、 碳酸银、磷酸铵、磷酸钾、磷酸钙、磷酸二氢钙、磷酸 二氢铵、磷酸氢二铵、氧化钾、氧化钡、氧化钙、氧化 镁、氧化铝、氧化锌、氧化亚铁、氧化铁、氧化铜、氧 化亚铜
化学性质－NaOH
• 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
• 与非金属氧化物反应
CO2 ＋ 2NaOH — Na2CO3 + H2O（易变质） SO2 ＋ 2NaOH — Na2SO3 + H2O （治理大气污染） SiO2 ＋ 2NaOH — Na2SiO3 + H2O （不能用玻璃瓶塞）
• 与酸反应
常见元素化合价顺口溜：
钾钠氢银+1价，钙镁锌钡+2价； 氟氯溴碘-1价， 通常氧为-2价； 铜+1+2 铝+3， 铁有+2和+3； 碳有+2+4和-4； 硫有-2+4和+6。 常见原子团化合价顺口溜： -1硝酸氢氧根，-2硫酸碳酸根 -3记住磷酸根，+1价的是铵根
熟练写出下列物质化学式：（76个）
总复习
熟练记住下列符号：（30个）
氢
锂 钠 铍 镁 硼 铝 碳 硅 氮 磷 氧 硫 氟 氯
氦
氖 氩
钾 钙 锰
铁 铜 锌 金 银 碘 钡 汞 铅
熟记下列离子符号：（26个）
铵根离子 、 钾离子 、钠离子 、 银离子 、氢离子 钙离子 、 镁离子 、 钡离子 、锌离子 、 铜离子 、 亚铁离子 铝离子 、 铁离子 氟离子、 氯离子 、溴离子 、碘离子 、氢氧根离子、 硝酸根 离子、碳酸氢根离子 氧负离子、硫离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子 磷酸根离子
判断下列反应能否发生?为什么？
A.①NaOH+H2SO4 B.① FeCl3+NaOH C. ① AgNO3+NaCl D.①H2SO4+BaCl2 ② CaCO3+HCl ② Cu(OH)2+FeCl3 ②AgCl+Na2CO3 ②H2SO4+NaCl
E. ① CO2+Ca(OH)2 ② SO3+ NaOH
Fe ＋ H2SO4 — FeSO4 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
Fe2O3 ＋ 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu(OH)2 ＋ H2SO4 — CuSO4 + 2H2O
• 与氢氧化铜反应
• 与氯化钡反应
BaCl2 ＋ H2SO4 — BaSO4 ↓+ 2HCl
化学性质－HCl
物理性质－盐
• NaCl（俗称“食盐”）
1、无色透明的晶体
2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解
物质的分类
纯净物 单质
无 机 物
物质
混合物 化合物 有 机 物
金 属
非 金 属
酸
碱
盐
氧化物 碱 性 氧 化 物
含 氧 酸
无 氧 酸
可 溶 性 碱
Baidu Nhomakorabea
难 溶 性 碱
正酸碱 酸 盐式式 性 盐盐 氧 化 物
低 分 子 化 合 物
高 分 子 化 合 物
一、 一张图 （单质 氧化物 酸 碱 盐关系图） 二、 两张表 （金属活动顺序表 酸、碱、盐溶解性表） 三、 三种酸 （盐酸 硫酸 硝酸） 四、 四种碱 （氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡） 五、 五类复分解反应
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
• 与Fe、Zn等金属反应
Zn ＋ 2HCl — ZnCl2 + H2↑
• 与金属氧化物反应（酸洗）
CuO ＋ 2HCl — CuCl2 + H2O
• 与氢氧化铁反应
Fe(OH)3 ＋ 3HCl — FeCl3+ 3H2O
• 与硝酸银反应
AgNO3＋ HCl — AgCl ↓+ HNO3
H2 A B
（g）
C
t
D
Al Mg Fe Zn
助记口诀
钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸盐中要除钡 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶 运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考虑生成物中是否 有沉淀。
各种盐的溶解性：
十、盐的十种制法
金属 盐 金 属 和 盐 碱性氧化物
非金属
酸性氧化物
盐 和 氢 气
碱 碱和盐 盐
盐和水
酸和盐 盐和盐
酸
盐
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
强
置 换 反 应 类 型 条 件
金属活动性
金属
金属１
弱
氢气
+
+
酸
→
盐 ＋
（H前）（稀HCl或稀H2SO4）
盐溶液 →
新金属２ ＋ 新盐
金属1比金属2活泼
讨论 1、下列哪些置换反应能够发生?为什么？
A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ B.Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu
Fe+AgCl =
C.Na+CuSO4 =
物理性质－酸
• H2SO4 (硫酸)
1、无色、粘稠、油状液体
2、吸水性
3、脱水性 4、易溶于水，并放出大量的热
• HCl (盐酸)
1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色 2、挥发性
化学性质－H2SO4
• 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不 变色 • 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）
化合反应
分解反应 复分解反应 置换反应
盐酸
硫酸
硝酸
纯净的硝酸是无色、有 刺激性气味，易挥发。
物 纯净的盐酸是无色、 无色、粘稠、 理 性 有刺激性气味，易 油状液体，不 易挥发。 质 挥发。 化 学 性 具有酸的通性 质 用 途 浓硫酸具有三 种特性 稀硫酸具有酸 的通性
具有强氧化性，跟金属 反应不产生H2生成水 其它性质和盐酸一样
钾钠铵硝均可溶， 氯中只有银不溶， 硫酸钡外都会溶， 碳酸磷酸不溶多， 碱溶氨钠钾钡钙。
复分解反应发生的条件： ①生成沉淀 ②生成气体 ③生成水
复分解反应是酸、碱、盐、氧化物之间互相 交换成分的反应。它们的化合价均不改变。 其中碱与盐的反应必须都要是可溶的。
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
复分解反应(五类) 1、酸+碱性氧化物——盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH 5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出酸有哪些通性？
指示剂
金属 碱性氧化物 碱
盐＋氢气 盐＋水 新盐＋新酸
？ ？
酸
盐
？
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
氢氧 化钠
1、白色固体 物理 2、易溶于水， 溶解时放出 性质 大量的热 3、易潮解
氢氧 化钾
氢氧 化钙 白色粉末、 微溶于水
氢氧 化钡
化学 性质
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑ B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3 C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3 ②AgCl+ Na2CO3 D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl ② H2SO4+ NaCl E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O ② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H2↑
2 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
D.K+FeCl3 =
2、 X、Y、Z三种金属，将Y、Z浸入稀硫酸中，Y溶解，Z不 溶解，如将Z浸入X的硝酸盐溶液中，其表面有X析出，则 X、Y、Z的金属活动性顺序为 （ C） A 、X＞Y ＞ Z B、Y＞X＞Z C、Y＞Z＞X D、X＞Z＞Y 3、等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe分别与足量的稀硫酸反应， 画出反应氢气与时间关系图
（治理大气污染）
• 与酸反应
Ca(OH)2 ＋ H2SO4 — CaSO4+ 2H2O
• 与碳酸钠反应
Ca(OH)2＋ Na2CO3 — CaCO3 ↓+ 2NaOH
（用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出碱有哪些通性？
指示剂
酸性 氧化物 酸 盐
盐＋水
？
？
碱
盐＋碱
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
NaOH ＋ HCl — NaCl+ H2O
• 与硫酸铜、氯化铁反应
2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
3NaOH＋ FeCl3 — Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
• 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
化学性质－Ca(OH)2
• 与非金属氧化物反应
CO2 ＋ Ca(OH)2 — CaCO3↓ + H2O（检验CO2） SO2 ＋ Ca（OH）2 — CaSO3 + H2O
紫色石
蕊
稀盐酸
NaOH 溶液
二、各类物质的性质及其相互关系
请说出盐有哪些化学性质？
金属
新盐＋新金属
盐
酸
碱
新盐＋新酸
新盐＋新碱
盐
新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑ • 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 • 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4 • 与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 — AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 — BaSO4↓ + CuCl2
用途
硫酸 盐酸 氢氧 化钠 氢氧 化钙 中和土 壤酸性 建筑 漂白粉 农药 氯化钠 碳酸钠
酸洗
酸洗
造纸
轻工 纺织 石化
食用
玻璃
干燥剂
制氢气
防腐
肥皂
其他
化工原 纸张 料
二、碱的通性：
A、可溶性碱 ①与酸碱指示剂作用：使无色酚酞试液变 红色，使紫色石蕊试液变蓝色 ②碱+酸性氧化物→盐+水 ③碱+酸→盐+水(中和反应) ④碱+某些可溶性盐→新碱+新盐 B、不溶性碱 ①不能使指示剂发生变色反应 ②不能和酸性氧化物及盐反应 ③能和酸反应生成盐+水(中和反应) ④不稳定，加热易分解为碱性氧化物+水