2013年全国高校自主招生化学模拟试卷八
2013年高考理综 最新绝密前瞻模拟试题(化学部分)8
2013年高考最新绝密前瞻模拟试题8注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封面上，并认真核对条形码的姓名、准考证号和科目。
2. 选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3. 考试结束后，将本试题卷和答题一并交回。
本试题卷分选择题和非选择题两部分。
时量l50分钟，满分300分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6、下列说法正确的是（）A、少生产以畜禽肉类、动物油脂等高热量食物，可以减少温室气体的排放。
B、“低碳经济”的理想就是反对生产、使用耗能的汽车。
C、常吃水果和蔬菜，可延年益寿的原因是水果和蔬菜中含有维他命C等氧化剂。
D、家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果使用时可加入浓盐酸。
7、关于离子晶体的说法不正确的是（）A、离子晶体中不一定含有金属元素B、含有离子键的晶体一定是离子晶体C、含有阳离子的晶体一定是离子晶体D、离子晶体都不导电8、下列有关叙述正确的是:（ )A．稀硝酸和氢氧化亚铁反应的离子方程式：Fe（OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．少量SO2通入Ca（ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HClOC．在酸性溶液中,Na＋、K＋、MnO4－、Br－能大量共存除去Mg2＋溶液中的少量Fe3＋,可以采用加入过量的氧化镁后过滤的方法9、下列说法正确的是（）A、常温下，某溶液中有水电离出的C（H+)=10-12mol/L,该溶液可能是酸溶液也可能是强碱弱酸盐溶液.B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+) + c（M+) == c（OH-) + c（A-)C．pH相等的CH3COOH、HCl和H2SO4三种溶液和等体积等物质的量浓度的NaOH反应恰好反应,消耗三种酸的体积：c（CH3COOH)＜c（HCl)＜c（H2SO4)向0.1mol·L-1氯化铵溶液中加入水,氯化铵的水解程度增大,溶液酸性增强.10、取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.470g冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0．486 g。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试题精编版(解析版)
本试卷共10页，36小题，满分300分。
考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5第I卷（选择题共36分）一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是（）A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【答案】B【考点定位】本题考查考生对常见有机物的组成、结构、性质和变化及相互联系的了解，考查考生对官能团、有机物命名的了解。
涉及糖类化合物（如葡萄糖和果糖）官能团的异同、水果香味与酯类物质的关系、油脂皂化反应的产物、丙三醇和丙醇的差异、蛋白质的水解产物、氨基酸的官能团、羟基和氨基的差异等。
【名师点睛】本题考查的知识点是给出有机物名称判断有机物的化学性质，解题的关键是根据常见官能团的结构来判断有机物的性质，然后结合题意灵活运用，该题是高考中的常见题型，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－【答案】C【考点定位】考查考生对离子反应的概念、氧化还原反应概念、离子反应发生条件的了解，以及对常见离子性质的掌握程度。
主要涉及Al3+的水解性、CO32－的水解性、MnO4－的强氧化性、Fe2+具有还原性、NH4+的水解性、NH3•H2O的弱碱性和不稳定性等。
【名师点睛】离子共存的正误判断是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，例如“可能”共存，还是“一定”共存等。
【精校】2013年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学
2013年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学一、选择题(共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意)1.(4分)化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：A.乙烯含碳碳双键其中1根键断裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，聚乙烯塑料的老化是由于长链断裂等原因，故A错误；B.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故B 错误；C.合成纤维、人造纤维都属于有机高分子材料，碳纤维是碳的单质，不属于有机高分子材料，故C错误；D.用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，故D正确。
答案：D2.(4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为氧元素、Y为硫元素、Z为氯元素，A.非金属O＞S，Cl＞S，则其氢化物中H2S最不稳定，故A正确；B.只有氯元素的最高价含氧酸才一定比Y的含氧酸酸性强，故B错误；C.非金属O＞S，则阴离子还原性S2﹣＞O2﹣，故C错误；D.Cl2与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误。
2013年普通高等学校招生全国统一考试山东卷化学部分及答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试山东卷化学部分及答案一、选择题 ( 本大题共 7 题, 共计 28 分)1、(4分)化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2、(4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性3、(4分)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸C．盐酸 D．稀硝酸4、(4分)莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )莽草酸A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋5、(4分)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )6、(4分)对于反应CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＜0，在其他条件不变的情况下( )A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变7、(4分)某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH －])与pH的变化关系如图所示，则( )A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、填空题 ( 本大题共 1 题, 共计 12 分)1、(12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
2013年高考化学模拟试卷
2013年高考化学模拟试卷试题分为两部分，第一部分是单选、第二部分是非选，共11道题，总分100分一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
）1、下列说法正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．我国流通的硬币材质是金属单质2、近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。
木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是一种五元醇B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程3、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+4+HSO-3D、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓+3NH+44、下列实验操作或实验事故处理正确的是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热5、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H 2O 电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极直接流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成6、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
南充2013高中自主招生考试化学试题 附答案
高中自主招生考试化 学 试 题（总分：60分 时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 Mg —24 Zn —65 Al —27 Fe —56S —32 Na —23 Cu —64 Cl —35.5 Ca —40一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分，请在答题卷上相应位置将你的选项涂黑，否则不能得分）1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是2．二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H 2SO 3）。
硫化氢（H 2S ）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的酸 性弱于亚硫酸。
室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学 方程式为：2H 2S+H 2SO 3 ＝ 3S↓+3H 2O 。
下列溶液的pH 随通入硫化氢体积的变化曲线示意图中，正确的是2A 02B2C2D3. 下图为某化工企业生产流程示意图：钛酸亚铁(FeTiO 3甲醇CH 3OH ）Ti 2下列说法正确的是A ．钛酸亚铁（FeTiO 3）中钛元素为+3价B ．③中氩气（Ar ）作反应物，反应类型为置换反应C ．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO 和H 2投料的质量比为1:2D ．①中反应为：2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2 一定条件2X ＋2TiCl 4＋6CO ，则X 为FeCl 34．向200g 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200g 水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为 A ．10% B ．5% C ．2.5% D ．20%5．某同学通过实验比较四种金属的活动性大小。
他取等质量的金属粉末分别与足量的等A B C D高温A ．W C ．Y 一定是铜 D ．在单位时间内，产生的气体量由多到少的顺序为X>Y>Z>W 6．下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是A ．K 2CO 3、FeCl 3、KOH 、ZnSO 4B ．NaCl 、MgCl 2、K 2SO 4、CuSO 4C ．NH 4HCO 3、Ba(OH)2、H 2SO 4、NaNO 3D ．K 2CO 3、Na 2SO 4、BaCl 2、NaOH 7．下列属于复合肥料的是A ．尿素[CO(NH 2)2]B ．硫酸钾(K 2SO 4)C ．磷酸铵 [ (NH 4)3PO 4 ]D ．碳酸氢铵(NH 4HCO 3)8.将氢氧化钠和硫酸钠的混合物6.9 g 放入93.1 g 水中使其完全溶解，再加入100 g溶质质量分数为4.9 %的硫酸溶液，恰好完全反应。
2013年全国高考仿真模拟题(八)(北京理综卷化学部分)
Ａ ｃ （ Ｈ ） ＝ｃ （ ＣＨ３ ＣＯＯ一） ＋ｆ （ ＯＨ 一） ；
） ．
Ｂ 由水 电离 出 的 ｃ （ Ｈ ） 一１ ＿ ０ ×１ ０ 一 ¨ ｍｏ ｌ ・ Ｌ ～；
Ｃ 与 等体 积 ｐ Ｈ一１ １的氨水 溶液 混合 后所 得溶 液显 中性 ； Ｄ 与０ ． ０ ０ １ ｍｏ ｌ ・ Ｌ 乙酸钠 溶液 等体 积混 合后 ： ｃ （ Ｃ Ｈ。 Ｃ ＯＯ一） ＋ｃ （ Ｃ Ｈ。 Ｃ ＯＯＨ） ： ＝ ＝ ２ ｃ （ Ｎａ ）
Ａ 平衡 时 甲 、 乙中气体颜 色 的深浅 相 同 ； Ｂ 若将 甲体积 压缩 至 １ ／ ２ ， 则 再次 达平衡 时 ， ＨＩ 的浓 度不变 ； Ｃ 若 向乙 中加入 ０ ． １ ｏｏ ｔ ｌ Ｈｅ ， 则 再 次达平衡 时 ， ＨＩ 的量 不变 ； Ｄ 甲中追 加 ０ ． １ ｏｏ ｔ ｌ Ｈ ， 乙中追加 ０ ． １ ｏｏ ｔ ｌ Ｉ ， 再次平 衡 时 ＨＩ 浓度相 同
ｉ
１ ２ ．已知 Ｈ （ ｇ ） ＋Ｉ （ ｇ ） ２ ＨＩ （ ｇ ） △ Ｈ＜ Ｏ ． 有 相 同容 积 的恒 容密 闭容器 甲和乙 ， 甲 中加 入 Ｈｚ 和Ｉ ｚ 各０ ． １ ｏｏ ｔ ｌ ， 乙 中加入 Ｈ１ ０ ． ２ ｏｏ ｔ ｌ ， 相 同温 度下 分别达 到平衡 ． 下 列说法 中不 正确 的是 （
＿ ｛ Ｉ 直流电源Ｉ ＿ ＿ Ｊ
．．．．． ．．．．．．．．． ．．．．．． ．．
１ １ ．葡 萄糖 酸是 生产 药物 葡萄 糖酸 钙 等 的原 料 之 一 ， 葡萄 糖 酸可 通 过右 图示意 的 电 解 法来 制 备 ， 其 中的质 子交换 膜 只允 许 Ｈ 透 过． 下列 说法 中正 确 的是 （ ） ． Ａ 阳极 的 电极 反应 式 为 ： Ｃ Ｈ ０ （ 葡萄糖 ） ＋Ｈ Ｏ一２ ｅ— Ｃ Ｈ ０ （ 葡 萄 糖
2013年全国1卷化学-8,
2013 年普通高等学校招生统一考试（新课标Ⅰ卷）化学试题的是7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨的管道是否漏气C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应，不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2－、X+B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2－D．X+、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S缘故,根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该容器中，一段时间后会发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原成单质银C．该过程总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色裉去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(AgBr)=7.7×10-13，K sp[Ag2(CrO4)]=9.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－-、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同重结晶NaCl在水中的溶解度很大C 除去KNO3固体中混杂的NaClD 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/(g/cm3) 沸点/℃溶解性环己醇100 0.9618 161 微溶于水环己烯82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物温度不超过90℃。
2013年自主招生考试化学试卷
化学试卷（满分60分）可能用到的相对原子质量：O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题4个备选答得分评卷人案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在下列答题表内。
1．日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是A.酒精挥发B.铁棒磨成针C.食品腐烂D.花香四溢2．下列不属于氢氧化钾的化学性质的是A.能和碳酸钠溶液反应B.可使酚酞溶液变红色C.能和二氧化碳反应D.能和硫酸反应3．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜4．聚四氟乙烯（C2F4）的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。
其中F元素的化合价是—1价，则C元素的化合价与下列哪种物质中C元素的化合价相同A.CB.CH4C.COD.CO25．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A.苯甲酸属无机物B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期6．下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10 ℃B.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液7．下列除杂选用试剂正确的是A.用过量的O2除去CO2中COB.用过量的FeSO4溶液除去Zn中FeC.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HClD.用过量的HCl溶液除去Cu中CuO8．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.K2SO4，稀HCl，NaNO3B.K2SO4，NaOH，稀HClC.Na2SO4，BaCl2，KNO3D.NaOH，NaCl，FeCl39．下列物质的转变，不能一步实现的是A.KCl → KNO3B. Fe（NO3）2→AgNO3C.SO3→ Na2SO4D.H2→Cu10．如图为甲、乙．两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是A．将甲从甲、乙混和物中分离出来可以将它们加热水溶解后降温结晶B．在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等C．在t2℃时，N点表示的溶液是甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量肯定小于25g答题表：二、本大题包括5小题，共34分。
2013届化学高考模拟试卷(含答案)
2013届化学高考模拟试卷本卷共100分时量90分钟可能用到的相对原子质量：Na 23 C 12 O 16请将答案填入答题卡内。
第I卷选择题(共48分)本卷共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分。
1、用N A表示啊伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A、1molNa2O2固体中共含有4N A个离子。
B、常温常压下16gO2和O3混合气体含有N A个氧原子。
C、0.1molAlCl3完全水解生成氢氧化铝胶体，生成0.1N A个胶粒。
D、17g的氢氧根离子中含有的电子数为9N A。
2、配制100ml0.1mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是A、称取1.06g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容。
B、称取1.06g无水碳酸钠，加入100ml蒸馏水，搅拌、溶解。
C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。
D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀。
3、结合SO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，正确的是①碱性氧化物，可与烧碱反应生成盐和水②非电解质，熔融状态不导电③电解质，水溶液能导电④酸性氧化物，能与水反应生成酸A、①②B、③④C、①③D、②④4、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是A、加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B、使PH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C、常温下，C(H+)=10-14mol/L有溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-D、常温下，水电离出的C(H+)与C(OH-)乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-5、能正确表示下列反应的离子方程式是A、金属铝溶于稀硝酸中：2Al + 6H+ = 2Al+ +3H2↑B、碳酸锌溶于稀盐酸中：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑C、醋酸钠溶液中通入足量的CO2：2CH3COO- + H2O + CO2 = 2CH3COOH + CO32-D、少量氯气通入KI溶液中：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I26、已知：①A + B2+ = A2+＋B②D + 2H2O = D(OH)2 + H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+ + 2e- = E,B－2e- = B2+ 下列说法中正确的是A、氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+B、氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+C、反应 E + A2+ = A＋E2+D、提取某废水中含有的少量A2+离子时可选用D。
2013年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题
2013年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题含答案理科综合本试卷分第I卷（选择题）和第I I卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程一定不在细胞器中进行的是（）A．脂蛋白的合成B．抗体杀灭抗原C．D N A复制D．丙酮酸的彻底氧化分解2．下列关于下丘脑的描述正确的是（）A．下丘脑对垂体的调控，是通过分泌各种促激素释放素实现的。
B．下丘脑的渴觉中枢，能分泌抗利尿激素，调节体内水平衡。
C．血糖平衡的调节只有在下丘脑功能完全的情况下才能完成。
D．调节体温的主要中枢位于下丘脑。
3．下列关于叶绿体和线粒体的描述，错误的是（）A它们都由两层生物膜构成且是生物膜系统的组成部分B．它们的内部都有基质且含有D N A和相同的酶C．叶绿体内部还有类囊体堆叠的基粒且上面附有很多色素D．线粒体内膜上附有许多酶且能催化水的生成4．隔离在物种形成中的根本作用是（）A．使种群间的雌．雄个体失去交配机会B．使种群间基因不能自由交流C．使种群间的个体互不认识D．使不同种群适应于不同的地理环境5．下图表示某生物细胞中两条染色体及其上部分基因，下列选项的结果中，不属于染色体变异引起的是（）6．下列相关实验中，试剂的选择正确的是（）A．在“观察洋葱表皮细胞质壁分离和复原”实验中，选择质量浓度为0．5g/m L 的蔗糖溶液B．在“探究酵母菌的呼吸方式”实验中，使用酸性重铬酸钾溶液检测酒精C．在“绿叶中色素的提取和分离”实验中，使用蒸馏水提取色素D．在“观察细胞的有丝分裂”实验中，使用苏丹Ⅲ染液使染色体着色7．在核泄漏事故中检测到的放射性物质包括碘－131．铯－137和钚－239等。
下列叙述不正确的是（）A．碘元素的相对原子质量为131B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强C．钚－239的质量数为239D．碘－131与碘－127互为同位素8．下列叙述不正确的是（）A．淀粉．油脂．蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气．粗氨水．煤焦油．焦炭等重要的化工原料C．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量D．核酸是一类含磷的生物高分子化合物9．下列叙述正确的是（）A．水的离子积K w随温度．外加酸（碱）浓度的改变而改变B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0．ΔS>0C．当弱电解质电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡状态D．K s p不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关10．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
2013年自主招生考试化学试卷
化学试卷（满分60分）可能用到的相对原子质量：O—16 Cl—35.5 K—39 Mn—55一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题4个备选答得分评卷人案中只有一个答案符合题意，请将选出的答案序号填在下列答题表内。
1．日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是A.酒精挥发B.铁棒磨成针C.食品腐烂D.花香四溢2．下列不属于氢氧化钾的化学性质的是A.能和碳酸钠溶液反应B.可使酚酞溶液变红色C.能和二氧化碳反应D.能和硫酸反应3．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是A.除去菜刀上的铁锈B.除去水壶壁上的水垢C.清洗溅到皮肤上的碱液D.鉴别黄金饰品中是否含有铜4．聚四氟乙烯（C2F4）的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。
其中F元素的化合价是—1价，则C元素的化合价与下列哪种物质中C元素的化合价相同A.CB.CH4C.COD.CO25．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A.苯甲酸属无机物B.苯甲酸能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D.在食品中大量添加苯甲酸以延长保质期6．下列变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10 ℃B.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液7．下列除杂选用试剂正确的是A.用过量的O2除去CO2中COB.用过量的FeSO4溶液除去Zn中FeC.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HClD.用过量的HCl溶液除去Cu中CuO8．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.K2SO4，稀HCl，NaNO3B.K2SO4，NaOH，稀HClC.Na2SO4，BaCl2，KNO3D.NaOH，NaCl，FeCl39．下列物质的转变，不能一步实现的是A.KCl → KNO3B. Fe（NO3）2→AgNO3C.SO3→ Na2SO4D.H2→Cu10．如图为甲、乙．两种固体物质在水中的溶解度曲线．下列说法错误的是A．将甲从甲、乙混和物中分离出来可以将它们加热水溶解后降温结晶B．在t1℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等C．在t2℃时，N点表示的溶液是甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量肯定小于25g答题表：二、本大题包括5小题，共34分。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(江苏卷,)
2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不·正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2013年历年四川卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2013年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)化学一、选择题共42分1.(6分)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A. 二氧化硫可广泛用于食品的增白B. 葡萄糖可用于补钙药物的合成C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌解：二氧化硫有一定毒性，不能用于食物漂白。
故选A。
2.(6分)下列物质分类正确的是( )A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确。
故选D。
3.(6分)下列离子方程式正确的是( )A.Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O解： Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D错误。
湖南省2013高三化学自主招生测评试题
2013省重点高中自主招生测评化学试题卷注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号码写在答题卡和本试卷上，并认真核对答题卡条形码上的准考证号码。
2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。
3．考生在答题卡上作答的要求如下：⑴选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时不留痕迹；⑵非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效；⑶请勿折叠答题卡，并保持字体工整、笔迹清晰、卡面整洁。
4．本试题卷共6页。
如缺页、漏印、字迹模糊，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
5．可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．决定元素种类的是A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数2．维生素C又名抗坏血酸（化学式为C6H8O6)，水果和蔬菜中含量丰富。
有关维生素C的说法正确的是A．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3B．该物质能溶于水，溶液呈现酸性C．该物质的相对分子质量为l76gD．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成3．下列分类正确的是A．非金属元素：Si、F、BeB．盐：纯碱、碳铵、胆矾C．混合物：空气、石油、冰水共存物D．单质：硫磺、金刚石、水晶４．两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是A．BaCl2和(NH4)2S04B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3D．KCl和Na2CO3５．鉴别氧气、氢气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是A．加入紫色石蕊试液B．闻气体的气味C．将燃着的木条伸入瓶中D．加入澄清石灰水６．有关铁的冶炼说法不正确的是A．把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉B．石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变成炉渣C．生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%D．在反应过程中，Fe2O3作还原剂，被氧化７．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
2013年全国高校自主招生化学模拟试卷(5)及答案
2013年全国高校自主招生化学模拟试卷五命题人：南昌二中相对原子质量：H ：1 B ：11 N ：14 O ：16 F ：19 Na ：23 P ：31 S ：32K ：39 Mn ：55 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65 Ag ：108 I ：1271．本试卷共22题，用时3小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题（56分）每小题有1—2个选项符合题意；每题4分，共14题。
请将所选答案填入题后。
1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭气空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华 A ．②⑨ B ．⑦⑧ C ．⑥⑦⑧ D ．②⑤⑦ 答： 2．H －离子可以跟NH 3反应：223H NH NH H +=+--，根据该反应事实，可以得出的正确结论是A ．NH 3具有还原性B ．H －是很强的还原剂C ．H 2既是氧化产物又是还原产物D ．该反应属于置换反应 答： 3．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ． 标准状况下,22.4LCO 2与CO 的混合气体中含有1mol 碳原子B ． 活泼金属与盐酸反应，每放出1molH 2，其电子转移的数目为N AC ． 由生石膏加热失去结晶水生成1mol 熟石膏时，生石膏失去的结晶水分子数为3N AD ． 常温常压，22.4LN 2所含的分子数多于N A 个 答：4．在一定温度下，有A 、B 两个容器，A 是恒容密闭容器，B 是恒压密闭容器。
两容器起始状态完全相同，其中都充有NO 2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO 2 N 2O ，分别经过一段时间后，A 、B 都达到平衡。
下列有关叙述正确的是 A ．平衡反应速率：A ＞B B ．平衡时NO 2物质的量：B ＞AC ．平衡时NO 2的转化率：A ＞BD ．平衡时N 2O 4物质的量：B ＞A 答：5．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH 4Cl 和ZnCl 2作电解质（其中加入MnO 2氧化吸收H 2），电极反应可简化为：+=-2Zn e 2Zn ，234H NH 2e 2NH 2+=++（NH 3再用于结合Zn 2＋）。
2013年全国高校自主招生化学模拟试卷一
2013年全国高校自主招生化学模拟试卷一第1题（6分）配平方程式（1） CrCl3＋ KMnO4＋ H2O＝ K2Cr2O7＋ MnCl2＋ HCl＋ MnCr2O7（2） As2S2＋ HNO3＋ H2O＝ H3AsO4＋ NO↑＋ H2SO4第2题（12分）（1）实验证明，硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水，这就是废石堆渗沥水，矿坑水成为重金属酸性废水的主要原因，试写出配平的化学方程式。
（2）从金矿中提取金，传统的也是效率极高的方法是氰化法。
氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。
试写出配平的化学方程式。
（3）对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生，试写出配平的反应式。
第3题（12分）（1）用石灰乳跟硫熬煮而成的石硫合剂含多硫化钙（CaS n）。
多硫化钙在空气中与二氧化碳等酸性物质接触易析出多硫化氢，多硫化氢是一种极不稳定的黄色液体，试用化学方程式说明多硫化钙具有杀虫作用的原因。
（2）在强碱B－：（如NH4＋NH2－），的存在下CH3CH2CH2CH2Cl可按下列两种历程发生消除反应，分别称之为Eα消除和E2消除：Eα：E2：试构思一个实验证实上述历程。
第4题（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。
在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。
（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。
试写出有关的反应式。
（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。
第5题（6分）分子式为C7H10的开经烃A，可发生下列反应：（1）A经催化加氢可生成3一乙基戊烷。
（2）A与硝酸银氨溶液反应可产生白色沉淀。
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2013年全国高校自主招生化学模拟试卷八命题人：南昌二中高三（01）班张阳阳1．(12分)(1) 如果已经发现167号元素A，若已知的原子结构规律不变，167号元素应是第周期、第族元素；可能的最高氧化态为；氢化物的化学式为。
(2) 某一放射性物质衰变20％需15天，该物质的半衰期是。
(3) 化合物C H3C H C H2O分子中有种化学环境不同的氢原子。
如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有种。
(4) 硅与碳为同族元素，呈四价。
然而，与碳化合物相比，硅化合物的数量要少得多。
碳易于形成双键，硅则不易形成双键。
但据美国《科学》杂志2000年报道，已合成了分子中既有Si－Si单键，又有Si=Si双键的化合物X。
X的分子式为Si5H6，红外光谱和核磁共振表明X 分子中氢原子的化学环境有2种，则X的结构式是：。
2．(13分)(1) 磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。
其中最重要的是PH3。
PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。
它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为，P2H4的沸点比PH3 (填“高”或“低”)，原因是。
AsH3又称胂，试写出由As2O3制备胂的反应方程式，胂的汽化热比膦 (填“大”或“小”)。
(2) ①根据VSEPR理论，SCl3+和ICl4－的空间构型分别是和，S和I 分别以和杂化轨道同Cl形成共价键。
② SCl3+和PCl3是等电子体，其S－Cl键键长 (填>、＝或<)P－Cl键键长，原因是。
3．(5分)石墨晶体由如图(1)所示的C原子平面层堆叠形成。
有一种常见的2H型石墨以二层重复的堆叠方式构成，即若以A、B分别表示沿垂直于平面层方向(C方向)堆叠的两个不同层次，它的堆叠方式为ABAB……。
图(2)为AB两层的堆叠方式，O和●分别表示A层和B层的C 原子。
(1) 在图(2)中标明两个晶胞参数a和b。
(2) 画出2H 型石墨晶胞的立体示意图，并指出晶胞类型。
4．(4分)在仅含有Al 3+一种金属离子的某样品水溶液中，加入NH 3－NH 4Ac 缓冲溶液，使pH ＝9.0，然后加入稍过量的8－羟基喹啉，使Al 3+定量地生成喹啉铝沉淀：Al 3++3HOC 9H 6NAl(OC 9H 6N)3↓+3H +过滤并洗去过量的8－羟基喹啉，然后将沉淀溶于2mol ·L －1HCl 溶液中，即得8－羟基喹啉的酸溶液，用15.00mL 0.1238mol ·L -1KBrO 3－KBr 标准溶液(即KBrO 3的浓度为0.1238mol ·L -1，KBr 过量)处理，产生的Br 2与8－羟基喹啉发生取代反应为：HOC 9H 6N+2Br 2HOC 9H 4NBr 2+2H ++2Br －待取代反应完全以后，再加入过量的KI ，使其与剩余的Br 2反应生成I 2，最后用0.1028mol ·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定析出的I 2，终点时用去Na 2S 2O 3标准溶液5.45mL 。
(1) 写出Na 2S 2O 3与I 2反应的化学方程式：。
(2) 由以上实验数据可算得样品中Al 的含量为 mg 。
5．(13分)高效、低毒农药杀灭菊酯的合成路线如下：BrC H 3+Cl 2FeCl 3ACl 2BNaC N CC H 3C HClC H 3C l C HC N C H C H 3C H 3S O Cl 2DO HC H 3Cu/NaO HEO 2,Co(O Ac)2FNaC N H+GH 3O 分离得，光照50%N aO H①②+△催 化+D+G C l C HC O O C HC H C HC H3C H3O吡啶(1) 写出A、B、C、D、E、F、G的结构简式。
A B CD EF G(2) 给出D和G的系统命名。
D G6．(12分)Parecoxib为第二代环氧合酶－2(COX－2)，由美国Phamarcia公司专为治疗与外科手术或外伤有关的剧烈疼痛而开发，其合成路线如下：C H2C O O HS O C l2AAlC l3BN H2O HC a)Bu Lib)(C H3C O)2ONOH3C O Ha)C lS O3Hb)N H3D(C H3C H2C O)2OE NaO HNSNOO O ON aC H3-+F(1) 写出化合物A、B、C、D、E的结构简式：A BC DE(2) 用“*”标出化合物F中所有的手性碳，F的光学异构体数目为。
NO H 3CO H F ：7．(6分)已知，CrO 42－离子和Cr 2O 72－离子在水溶液中存在如下平衡： 2CrO 42－(aq)+2H +(aq)Cr 2O 72－(aq)+H 2O(1)，K ＝1422242242102.1][][][⨯=+--H O Cr O Cr(1) 要使平衡向左移动，可以加 ，或加 ，或加某些金属离子如Ba 2+。
(2) 请自行设计两个实验(简单说明实验操作和实验现象)来验证Ba 2+确实能使平衡向左移动。
8．(9分)有一离子晶体经测定属立方晶系，晶胞参数a ＝4.00Å(1Å=10－8cm)，晶胞的顶点位置为Mg 2+，体心位置为K +，所有棱边中点为F －。
(1) 该晶体的化学组成是 ； (2) 晶胞类型是 ； (3) Mg 2+的F －配位数是 ，K +的F －配位数是 ； (4) 该晶体的理论密度是 g ·cm －3。
(5) 设晶体中正离子和负离子互相接触，已知F －的离子半径为1.33Å，试估计Mg 2+的离子半径是 Å，K +的离子半径是 Å。
9．(7分)实验发现，298K 时，在FeCl 3的酸性溶液中通入氢气，Fe 3+被还原成Fe 2+离子的反应并不能发生，但在FeCl 3酸性溶液中加少量锌粒后反应该立即进行。
有人用“新生态”概念解释此实验现象，认为锌与酸作用时产生的“新生态”氢原子H *来不及结合成H 2即与FeCl 3作用，反应式为：Zn+2H+2H *+Zn 2+，H *+FeCl 3FeCl 2+HCl 。
但这种解释争议颇多。
有化学工作者指出，根据298K 时两电对的标准电极电势E $(Zn 2+/Zn)＝－0.763V ， E $(Fe 3+/Fe 2+)=0.771V 和设计下述原电池实验即可判断上述解释正确与否：在两只烧杯中分别装入ZnSO 4和FeCl 3溶液，再在ZnSO 4中插入锌片，在FeCl 3中插入铂片，并加数滴KSCN 使溶液呈红色，将两极用盐桥连接后，装有FeCl 3溶液的烧杯中的红色逐渐褪去。
如果在FeCl 3溶液内加少量酸，褪色更快。
请回答下列问题：(1) 所设计的原电池符号是 ； (2) 该原电池的正极反应是 ； 负极反应是 ；原电池的总反应是 。
(3) 上述关于“新生态”H *的解释是否正确 (填“是”或“否”)，理由是：(4) 说明加酸后褪色更快的原因：。
10．(9分)在合成某些铬的配合物时进行以下反应：(a) 新制备的CrBr2+溶于稀HCl溶液中的2，2－联吡啶(N N，相对分子质量：156.18，可简写为“dipy”)→黑色结晶沉淀A。
(b) A+5％HClO4−−−−→−在空气中摇动，黄色晶状沉淀B。
(c) A溶解在无空气的并含有过量NH4ClO4的蒸馏水中+Mg−−−→−惰性气氛深蓝色化合物C。
化学分析和磁性测量结果如下：化合物重量％μ(B．M．) N Br Cl Cr ClO4A 11.17 21.24 6.91 3.27B 10.27 12.99 6.35 3.76C 13.56 8.39 16.04 2.05问：(1) 根据上述数据推出化合物A、B和C的结构式：A B C由磁性数据可推测C中未成对电子数目是个。
(2) (a)中为什么要用新制备的CrBr2?。
11．(4分)NiO晶体为NaCl型结构，将它在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成成为Ni x O(x<1)，但晶体仍保持电中性。
经测定Ni x O的立方晶胞参数a=4.157Å，密度为6.47g·cm－3。
(1) x的值(精确到两位有效数字)为；写出标明Ni的价态的Ni x O晶体的化学式。
(2) 在Ni x O晶体中Ni占据空隙，占有率是。
12．(6分)交警为确定驾驶员是否酒醉后驾车，常采用呼吸测醉分析法。
在310K时取50.0cm3被检测人的呼吸样品鼓泡通过酸性重铬酸盐溶液。
由于乙醇的还原作用产生了3.30×10－5mol Cr(Ⅲ)，重铬酸盐的消耗可用分光光度法测定。
法律上规定血液中的乙醇含量超过0.05％(质量百分数)便算酒醉。
请回答以下问题：(1) 写出以上检测反应的离子方程式：(2) 请通过计算确定此人是否为法定的酒醉。
计算中假定：310K时，含有0.45％乙醇的血液上面乙醇的分压为1.00×104Pa。
2013年全国高校自主招生化学模拟试卷八参考答案说明：化学方程式反应物或产物错不得分，配平错扣1分。
1．(共12分) (1) 8 ⅦA +7 HA (每空1分，共4分) (2) 47天 (2分)(3) 4 (2分) 7 (2分) (4)Si SiHHSiSi SiH H HH(2分)2．(共13分) (1) P 4+3NaOH+3H 2O △PH 3↑+3NaH 2PO 2 (2分) 高 (1分)P 2H 4的相对分子质量大，分子间作用力比较大 (1分)As 2O 3+6Zn+6H 2SO 42AsH 3↑+6ZnSO 4+3H 2O (2分) 大 (1分)(2)① 三角锥 (1分) 平面正方形 (1分) sp 3(1分) sp 3d 2(1分) ② < (1分) S 有较大核电荷，处于较高氧化态 (1分)3．(共5分)可有多种选取方式，其中一种方式如下图所示：4．(共4分) 2Na 2S 2O 3+I 22NaI+Na 2S 4O 6 (2分)23．80 (2分)C H 3C l C H 2C lC l C H 2C NC l C lC HC O C lOC H 3OC HOOC HC NO H5.()共13分(1)A (1分)B (1分)C (1分)D (2分)E (2分)F (2分)G (2分)(2)D ：3－甲基－2－对氯苯基丁酰氯 (1分)[写成3－甲基－2－(4－氯苯基)丁酰氯 或 3－甲基－2－4'－氯苯基丁酰氯也对] G ：α－羟基－α－(间苯氧基)苯乙腈 (1分) (或 2－羟基－2－(3－苯氧基)苯乙腈)6．(共12分)C H 2C OClC H 2C OBC H 2CCN O HNO C H 3S H 2NOO DENO O OOC H 3NS HNOH 3CO H (1)A(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)(2)(1分)**光学异构体4种(1分)7．(共6分)(1) OH －Cr 2O 72－(各1分)(2) a ．加入 Ba 2+后，溶液的颜色从黄色变为橘红色 b ．加入 Ba 2+后，产生黄色 BaCrO 4，沉淀 c ．加入 Ba 2+后，pH 值下降d ．其他任何对溶液或沉淀进行分析的方法 (答对一个 2 分，不超过 4 分) 8．(共9分)(1) MgKF 3 (2分) (2) 简单立方晶胞 (1分) (3) 6 (1分) 12 (1分) (4) 3.12 g ·cm－3 (2 分)(5) 0.67 Å (1 分) 1.50 Å (1 分) 9．(共7分)(1) Zn ∣Zn 2+∣∣Fe 3+，Fe 2+∣Pt (1分) (2) Zn →Zn 2++2e (1分) 2Fe 3++2e →2Fe 2+(1分) Zn+2Fe3+2Fe 2++Zn 2+(1分)(3) 否(1分)。