2018年上海市初三化学上学期第二章单元测验卷(Word版)-文档资料

第二章单元测试卷
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 C-12 H-1 Cl-35.5 一、
选择题（每空2 分，共40 分）
1. 饼干开袋后逐渐变软，说明空气中含有（）
A. 二氧化碳
B. 氧气
C. 氮气
D. 水蒸气
2. 富氧炼钢会用到富氧空气，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是（）
A. 1:3
B. 1:4
C. 1:5
D. 21:79
3. 钨酸钙(CaWO4 )是白钨矿的主要成分，其中钨元素的化合价是（）
A. -6
B. +4
C. +6
D. +7
4. 含有两种原子团的化合物是（）
A. ZnSO4
B. Fe (OH )3
C. NH4 NO3 D CaCO3
5. 有关分子、原子的认识正确的是（）
A. 相同原子能构成不同种类的分子
B. 原子是最小的微粒，不可再分
C. 分子质量一定比原子质量大
D. 固体难压缩，说明固体分子间无间隙
6. 对以下三个化学反应的分析正确的是（）
C+O −点−燃−→ CO2 4P+5O2−点−燃−→ 2P2O5 CH4+ 2O2−点−燃−→ CO2+ 2H2O
A. 都属于化合反应
B. 生成物均是气体
C. 都是氧化反应
D. 反应时均产生蓝色火焰
7. 化学方程式是描述化学反应的用语之一，以下化学方程式书写正确的是（）
A. Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓+H2O
B. 2NaOH+CuSO4 → Na 2SO4 + Cu (OH )2 ↓
C. 4Fe+3O2 → 2Fe3O4
D. 2KClO −M−nO−2 →2KCl+3O ↑
8. 实验室中下列药品存放规范的是（）
9. 氧气的化学性质比较活泼，下列对有关反应的描述正确的是（）
A. 硫在氧气里燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B. 镁在氧气中燃烧发白光
C. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁
D. 物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性
10. 对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是（）
A. 3H—表示三个氢原子
B. SO3 —表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子
C.3H2 —表示三个氢分子
D. Al3+—表示铝元素的化合价为+3
11. 下列有关物质的性质和用途说法不正确的是（）
A. 二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质
B. 氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定
C. 稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
D. 氧气用于火箭发射，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
12. 在设计实验“寻找常温下能加速过氧化氢分解的物质，并通过实验比较它们的效果”的过程中，设计了以下实验装置，在两两对比实验中，下列观察（或测定）方法最难比较样品对过氧化氢加速效果的是（）
A. 第一组是同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化情况
B. 第二组是同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C. 第三组是分两次实验，看木条是否能复燃
D. 第四组是分两次实验，比较反应过程中收集一定体积的气体所需要的时间
13. 通过化学反应不能生成的是（）
A. 新原子
B. 新分子
C. 新物质
D. 新单质
14. 作为相对原子质量标准的1 个碳原子的质量是1.993 ⨯10-26 kg，一种氢原子1 个原子的质量为
3.348 ⨯10-27 kg，则该氢原子的相对原子质量为（）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
15. 1g 氮气含有n 个N2 分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）
A. (1/14)n
B. (1/28)n
C. 14n
D. 28n
16. 已知某氮的氧化物中，氮、氧两种元素的质量比为7:20，则该物质化学式为（）
A. NO
B. N2 O
C. NO2
D. N2O5
17. 某校兴趣小组将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置甲改进为实验装置乙，以下评价不恰当的是
A. 乙装置简洁，但用甲装置实验结果误差更小
B. 甲、乙两装置实验前都要检查装置的气密性
C. 乙装置实验中胶塞先向右移动，后向左移动
D. 乙装置中反应容器体积小，可以节约实验药品
18. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1 、t2 时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）
A. 该反应为化合反应
B. 丙可能为该反应的催化剂
C. 该反应中，乙、丁的质量变化之比为7:5
D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1:4
19. 某化工厂进行电解食盐水的生产，则电解食盐水不能制得的物质是（）
A. 氢氧化钠（NaOH）
B. 氢气（H2 ）
C. 二氧化碳（CO2 ）
D. 氯气（Cl2 ）
20. 有CO、CO2 和N2 组成的混合物，已知混合物中碳元素的质量分数为24%，则N2 的质量分数可能是
A. 8%
B. 12%
C. 30%
D. 44%
二、填空题（共60 分）
1. 化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。

（1）元素符号是最基本的化学语言。

硅的元素符号是，汞的元素符号是
（2）写出下列化学式。

式量最小的物质，引起温室效应的物质是，硫酸亚铁，氯化银，氧化铝，碳酸钾，酒精
（3）写出化学方程式。

磷在空气中燃烧
氢氧化钠溶液中滴加盐酸
碳完全燃烧
（4）在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

①氦气、水、干冰三种物质中由原子直接构成的物质是（填化学式）。

②科学家屠呦呦因创新新型抗疟疾—青蒿素（化学式是C15H22O5 ）和双氢青蒿素（化学式是C15H24O5 ）
的贡献，获得2019 年度诺贝尔奖。

该两种物质都是由种元素组成的，每摩尔分子都约含有
个氧原子。

等物质的量的这两种物质中氢元素的质量比。

青蒿素的摩尔质量为，其中氢、碳元素的物质的量比为。

2. 现有下列物质①液氧②自来水③硫粉④氯化钠⑤二氧化硫⑥洁净的空气。

其中属于单质的是；
属于化合物的是；属于氧化物的是（填序号）。

3. 某课外活动小组的同学用下列装置探究氧气的实验室制法。

（1）写出图中标号的仪器名称：a；b
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选用的发生装置是（填序号），写出反应的化学方程式。

装置F 可用于向上排气法收集氧气，气体应从导气管口进入。

（3）该小组同学用B 装置操作顺序：
①装药品。

如果没有说明用量时，固体药品应取
②连接仪器，固定试管。

一套复杂装置连接的顺序是；试管口略向下倾斜的原因是
③加热
④收集气体。

若要得到干燥的氧气，则选择的收集装置为（填编号），用该装置收集后，可以采取
来证明氧气已经收集满了。

若要得到纯净的氧气，则选择的收集装置是（填编号）实验分析：请帮助她找出上述实验过程中漏掉的一个实验步
骤
（4）若氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是（填序号）
Ⅰ.氯酸钾中加入了二氧化锰Ⅱ.收集前，集气瓶中未注满水Ⅲ.收集
后，集气瓶中仍有少量水Ⅳ.未见气泡连续均匀冒出时就开始收集
4. 从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法，如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示
意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）：
请回答：
①变化Ⅰ中元素的存在形态发生变化的是（填元素符号）。

生成物的分子个数比与（填“质量”或“物质的量”）之比相等
②变化Ⅰ中的过程中，没有发生变化的最小微粒是（填微粒名称）
③下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是（填写序号）
A. 分子的化学性质没有改变
B. 分子变小了
C. 分子间的距离变小了
D. 分子的种类发生了改变
④从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是
⑤已知“”的相对原子质量是“”的m倍。

则参加反应的和的质量比为
5.某物质1.6克在空气中充分燃烧生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则该物质的化学式为
6. 在一次实验操作考察时，教师制定了四个考签：①O2 的制取；②配制50g10%的NaCl 溶液；③粗盐提
纯。

每个同学抽取一个考签进行实验
Ⅰ甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上准备了下列仪器和药品：
甲同学抽到的考签应该是（填实验序号），该实验的原理为（用化学方程式表示），二氧化锰的作用，可选用的仪器组合有（填字母代号）
Ⅱ乙同学抽到“配制50g10%的NaCl 溶液”。

通过计算，需称量NaCl g，量取水需要选取的合适量筒是（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）
Ⅲ丙同学抽到的考签为粗盐提纯
请根据实验回答下列问题：
通过操作②可以将分离，在进行过滤时，可使过滤速度加快，滤液又不会损失的操作可能是。

若提纯所得NaCl 晶体的质量比实际值偏低，则可能的原因是
7. 向盛有10g 大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g 未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，求40g 盐酸溶液中所含HCl 物质的量（根据化学方程式列式计算）
参考答案
二、填空题
1.（1）Si；Hg
（2）H2；CO2；FeSO4；AgCl；Al2O3；K2CO3；C2H6O
（3）4P+5O2 −点−燃−→2P2O5；NaOH+HCl→H2O+NaCl；C+O2 −点−燃−→CO2
（4）①He ②3；3.01×1024；11:12；282g/mol；22:15
2. ①③；④⑤；⑤
3.（1）锥形瓶；试管
（2）2KClO3 −M−nO−2 →2KCl+3O2↑；c
（3）①盖满试管底部②从下到上，从左到右④D、F；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃；C；
检查装置气密性
（4）II、IV
4. ①O、H；物质的量②氧原子、氢原子③A、C ④温度降低，分子间隙变小⑤2：m
5. CH4
6.I ①；2H2O2 −M−nO−2 →2H2O+O2↑；催化作用；ACEF 或AGC
II 5；50mL
III 混合溶液中的杂质与溶液；用玻璃棒引流；过滤时液面高于滤纸边缘等
7. 0.2mol。