人教版高中化学必修一316铁的重要化合物

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高中化学必修1第三章铁的重要化合物

与还原剂反应
Fe2O3
还原
FeO Fe3O4
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，就制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，就能制得得青色砖瓦。
二、Fe的氢氧化物的氢氧化物
FeCl3溶液 FeSO4溶液
加入NaOH溶液
离子方程式
为什么白色的氢氧化铁会变成红褐色？为什么白色的氢氧化铁会变成红褐色？
红色的油漆
Fe2O3用途：红色油漆和涂料
透明氧化铁颜料
用Fe2O3制成的红棕色涂料
3、Fe3O4 、
黑色固体，具有磁性，故又名磁性氧化物。Fe的化合价为+2，+3。
Fe3O4
Fe3O4 +8HCl =2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O
二、铁的氧化物比较
比较内容化学式俗名色、态化合价水溶性类别稳定性与酸 HCl 反应
H2SO4
氧化亚铁 FeO
氧化铁 Fe2O3 铁红
四氧化三铁 Fe3O4 磁性氧化铁黑色固体 +2、+3 、难溶于水稳定
黑色固体 +2 难溶于水不稳定
红棕色粉末 +3 难溶于水碱性氧化物稳定
FeO+H2SO4=FeSO4 +H2O Fe3O4 +8HCl =2FeCl3 +FeCl2+ 4H2O Fe2O3 +3CO =2Fe +3CO2
铁的重要化合物
杜亚 2008210422
铁在自然界中以什么形式存在？为什么？铁在自然界中以什么形式存在？为什么？
• 一、铁的氧化物
• 二、铁的氢氧化物
• 三、铁盐和亚Байду номын сангаас盐

高中化学3.2.3铁的重要化合物课件新人教版必修1

过程2需加入适当的还原剂。
第十三页，共21页。
[实验] 在盛有氯化铁溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡
(zhèndàng)，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，有什么现象？再加几滴氯水又发生什么变化？
第十四页，共21页。
实验现象：溶液(róngyè)由黄色变为淡绿色，加KSCN溶
液(róngyè)没有明显变化，加氯水后溶液(róngyè) 实变验为(血sh红íy色àn。)结论：
Fe3+ + 3OH－
====Fe(OH)3↓
FeSO4
先有白色(báisè)的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe2＋ + 2OH－ ====Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O====
4Fe(OH)3
第九页，共21页。
【想一想】
Fe(OH)2 由于易被空气中的氧气(yǎngqì)氧化, 在制备 Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化? 【提示】（1）在溶液上加入保护层（如植物油），隔绝 (géjué)氧气。（2）将胶头滴管(dī ɡuǎn)尖端插入试管底部。（3）用煮沸过的蒸馏水配制溶液。
第十六页，共21页。
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物 (qīnɡ yǎnɡ huà wù)
4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
三、铁盐和亚铁盐
1.检验
(jiǎnyàn)
Fe、Cu
2.转化
Fe2+
Fe3+
(zhuǎnhuà)
Cl2、H2O2、KMnO4
第十七页，共21页。
1.将下列(xiàliè)四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加

3.1.2 铁的重要化合物-高一化学(人教版2019必修第一册)

。
(3)向B溶液中加入A的有关离子反应方程式:
。
(4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式:
。
答案 (1)Fe(OH)3 AgCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O === 4Fe(OH)3 (3)2H++Fe === Fe2++H2↑
(4)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
解析据框图转化可知,D溶液与硝酸酸化的硝酸银反应后的溶液中含有K+,
久起销,用刀刮其销,....所刮下之销末,名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指( D )
A.Fe
B.FeCl3
C. FeO
D.Fe2O3
4.铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究,铁在浓硝酸中发生钝化时,可生成一种化
学式为Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和 Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可
新制FeCl2溶液蒸馏水煮沸后配制溶液（除去水中溶解的O2）
思考4：上述实验还能进一步改进吗？
【改进一】亚铁盐溶液上面加保护层
有机覆盖层法如图，若向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量煤油或苯，再将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到
植物油
FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液。显然加入煤油或苯，则隔绝空气的效果会更好。
FeO
Fe2O3
Fe3O4
黑色粉末
用作色素，应用于瓷器制作中使釉呈现绿色
红棕色粉末
用作油漆、涂料、油墨的红色颜料
黑色晶体（具有磁性）常用的磁性材料
NO.1
思考与讨论 (1)铁元素可以形成三种氧化物——FeO 、Fe2O3和Fe3O4。观察三者的外观，并对其作出描述。

人教版高中化学必修一 3.2.3 铁的重要化合物

第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物学习目标1.通过对铁的氧化物的学习，了解金属氧化物的一般性质、重要用途。

通过对氢氧化铁、氢氧化亚铁性质的学习，了解氢氧化物的制备方法和一般性质，理解氢氧化亚铁的不稳定性。

2.了解Fe3+的检验方法，理解Fe3+的氧化性、Fe3+与Fe2+的相互转化，巩固提高氧化还原反应的认识。

学习重点几种铁的氧化物、氢氧化物和盐的性质，Fe2+和Fe3+的检验方法。

学习难点Fe3+与Fe2+的相互转化。

课前思考（1）在你的头脑中有哪些铁的化合物？尽可能多地列举。

（2）自己选择一定的分类标准进行分类，分成哪几类？学习探究一、铁的重要化合物1. 铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4铁元素价态俗名——物理性质颜色状态水溶性化学与酸反应——性质（如盐酸）2. 铁的氢氧化物氢氧化物 Fe(OH)2Fe(OH)3铁元素价态制备现象离子方程式化学性质与酸反应稳定性铁的氢氧化物的共性与个性： ①均为固体，不溶于水，但颜色不同。

②均与酸反应，受热分解。

但氢氧化亚铁表现出强还原性。

二、Fe 3+与Fe 2+的转化设计实验方案实现 Fe 3+与Fe 2+转变。

通入氧气。

（提示用双氧水、高锰酸钾等）加入铁粉或铜粉，通氢气等。

结论： Fe 3+具有氧化性，Fe 2+具有还原性，两者在一定条件下可互相转化。

三、Fe 2+与Fe 3+的检验【思考】给你两瓶没有标签的试剂FeCl3溶液和FeCl2溶液，运用学过的知识，如何用化学的方法来检验那瓶溶液是FeCl3溶液呢？【实验探究】如何用实验的方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3？[科学探究] Fe3+的检验[分组实验]在两只试管中分别加入5 mL FeCl3和5 mL FeCl2，然后各滴入几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，记录现象。

滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液FeCl2溶液【问题思考】（1）如何鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？（2）如何用实验的方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3？（3）证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法？（4）如何用实验的方法检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2？（5）如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3？（6）如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2？学习小结“铁三角”之间的转化关系当堂检测1. 在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O32. 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO－3B．Fe3+C．SO2－4D．Mg2+3. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是（）A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉C．通入氯气D．加入铜粉4. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2C．NaOH D．HCl参考答案课前思考（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeSO4、FeCl2、FeCl3、FeS、FeI 、Fe(NO3)3等。

铁的重要化合物说课稿

《铁的重要化合物》说课稿一、教材分析《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。

铁的重要化合物有铁的氧化物、铁的氢氧化物以及铁盐和亚铁盐，它们的主干知识是Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性，教科书对这些知识采用实验进行构建，采用图表进行加深，用化学方程式进行强化，而对其他一些基础知识则采用学与问、资料卡片以及实践活动进行分析。

二、教学目标（一）知识和技能①了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质。

②能对铁的氢氧化物的变化进行探究；探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性。

③理解Fe2+、Fe3+的鉴别方法以及Fe2+、Fe3+的转化（二）过程和方法①通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。

②通过对Fe(OH)2制备实验的思考与交流，培养学生综合分析问题的能力以及思维能力。

③初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，研究物质性质的科学探究方法，使学生勤于思考、逐步形成独立思考的能力。

（三）情感、态度和价值观①通过“广告视频”激发学生的兴趣②在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。

③通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。

④学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。

三、学情分析通过第一章《从实验学化学》，学生已掌握了化学实验的基本方法，具有一定的实验探究能力，能在教师指导下独立完成实验，但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

通过第二章的氧化还原反应的学习，学生知道价态与化学性质的关系。

高一学生有很强的好奇心，思维活跃，有一定的推理能力和观察能力，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。

四、教学重点与难点重点：铁的氢氧化物的制备，铁的化合物的相互转化难点：氢氧化亚铁的制备五、教法学法教法：通过探究实验, 设计问题情景进行引导,启发式教学、探究法与讲授法相结合学法: 通过设计方案，实验探究，实现知识的总结与提升六、教学程序设计本节课分三个板块进行：1、引入课题2、掌握铁的氧化物的性质，氢氧化物的性质与制备具体的做法，通过学生的预习和初中学过的对铁的氧化物的了解，完成导学案上的相关内容。

人教版化学必修1,第三章几种重要的金属化合物铁的重要化合物

铁的重要化合物1水溶解性2、铁的氢氧化物3、铁盐和亚铁盐（1）Fe 3＋的检验方法：含有Fe 3＋的盐溶液遇到KSCN 溶液时变成，可用于Fe 3＋的检验。

（2）Fe 3＋和Fe 2＋的转化：根据课本P61相关内容，完成下列两个反应的化学方程式和离子方程式。

①FeCl 3溶液中加入铁粉， ②FeCl 2溶液中滴加氯水，（2）Fe 2+和Fe 3+以及Fe 的互相转化：1、 2、 3、 4、 5、 6、〖课堂练习〗1、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（） A ．FeCl 3、AlCl 3 B ．NaCl 、BaCl 2 C ．MgCl2、CuCl 2 D ．FeCl 2、FeCl 32、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铁，为除去杂，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（） A ．锌粉 B ．镁粉 C ．铁粉 D ．铝粉3、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。

进行如下实验操作时，最佳顺序为（） ① 加入足量氯水 ② 加入足量酸性KMnO 4溶液 ③ 加入少量NH 4SCN A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③4、为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液 5、下列离子方程式书写正确．．的是（） A ．铁与盐酸反应：2 Fe+6H +==2 Fe 3++3H 2↑ B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl 2+Cl 2=2 FeCl 3 C ．氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．氯化铁溶液与NaOH 溶液反应： Fe 3++3OH －== Fe(OH)3↓6、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( ) A ．稀硫酸 B ．CuSO 4溶液 C ．Fe 2(SO 4)3溶液 D ．AgNO 3溶液7、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

人教版高一年级化学化学教材必修一第三章第二节《铁的重要化合物》教学设计

铁的重要化合物——铁盐和亚铁盐许昌高中范慧婷一教材分析本节内容选自人教版化学必修1的第三章第二节，介绍的是铁的重要化合物。

从本章开始学生初步、系统地接触元素化合物的知识。

铁的重要化合物的学习安排在钠和铝之后，能进一步的使学生明白研究元素化合物的一般规律。

同时它又作为一种变价元素而区别于钠和铝。

不仅使学生从元素的角度认识物质，又学会从价态的角度去研究物质。

通过一系列金属元素化合物的学习，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络。

从而掌握学习元素化合物的方法和规律，使学生驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物。

二学情分析通过第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系，了解研究元素化合物的一般顺序和规律。

另外学生具备一定的氧化还原反应的相关知识，可以使他们从价态的角度更进一步了解铁这种变价元素。

学生已经做好了研究铁的重要化合物的知识储备工作。

本节课上需要学生自行设计实验方案，探究二价铁的还原性和三价铁的氧化性，学生有了前边知识的储备，也已经设计过简单的实验方案，比如：粗盐的提纯、离子的检验等，具备一定的实验操作能力，观察和分析能力等，可以在小组同学合作下和教师指导下完成实验。

高一学生正处于求知欲望比较强烈，自我意识也较为强烈的阶段，一方面通过实验可以激起学生的学习兴趣和求知欲望，另一方面，通过小组合作，使学生能明白合作的重要性。

但是，由于学生仍在处在元素化合物学习的初级阶段，加上铁这种元素又有别于钠和铝，对于氧化还原知识的应用并不特别熟练，所以需要教师在学生学习过程中有效的引导学生。

三教学目标(1)知识与技能①掌握物质分类的方法；②了解Fe3+的检验方法；③通过实验认识+3价和+2价铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力；④从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；⑤掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

人教版高中化学必修1第3章第二节《铁的重要化合物》课件

谢谢！
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
小结： 1、如何实现Fe、FeCl2、FeCl3的相互转变？
氧化剂还原剂
Fe
氧化
剂
FeCl2
氧化剂
FeCl3
2、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结论做出新的预测并验证预测发现特殊现象提出新问题
1.填写学案表格：氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较。 2.完成“铁三角”的相互转化离子方程式。 3.设计实验方案，探究氢氧化亚铁的制备。
试推断各类物质应具有哪些化学性质？ *按化合价分类各类化合物性质？ *按组成分类各类化合物的性质？
Fe2O3
Fe3O4
FeCl3
FeSO4
FeO
Fe(OH)2 Fe
Fe(OH)3
铁及其化合物的分类
铁元素单质化合价 0 +2
氧化物
氢氧化物
盐
Fe
FeO (黑色) Fe(OH)2 (白色) FeSO4 FeCl2 (浅绿色) … Fe2(SO4)3 FeCl3 (棕黄色) …
+3
Fe2O3 Fe(OH)3 (红棕色) (红褐色)
一、铁的氧化物
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
化学式
颜色状态存在
类别
与酸反应用途
二、铁的氢氧化物
Fe3+ + 3 OH－ == Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 Fe2+ + 2 OH－ == Fe(OH)2↓ 白色沉淀 → 灰绿色 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O == 4 Fe(OH)3
2Fe3+ ＋Cu

新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖铁的重要化合物〗

铁的重要化合物一、铁的氧化物温故在初中我们学习了Fe2O3和Fe3O4，从铁元素的化合价可以推断，铁还有第三种氧化物，即氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名无铁红磁性氧化铁铁元素化合价232，3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水类别碱性氧化物碱性氧化物——稳定性不稳定6FeO+O2≜2Fe3O4稳定稳定与非氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O氧化性均可与A、CO、H2等反应，如:3Fe x O y+2yAl 高温3xFe+yAl2O3用途Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，赤铁矿主要成【提醒】1铁器在户外生锈时的生成物为Fe2O3·nH2O。

2“朱门酒肉臭”中的“朱门”是指以Fe2O3为原料制备的油漆漆制的门。

3Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。

Fe3O4可看成FeO·Fe2O3,所以在书写其与盐酸的反应方程式时可看成FeO、Fe2O3分别与盐酸反应，然后把两个反应相加。

4在高温条件下，Fe与Fe2O3可以发生反应，当铁足量时：Fe+Fe2O3高温，当铁不足量时： Fe+4Fe2O高温3O4。

【例1】2021 山西运城月考“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。

都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，请猜测其中的原因可能是A黏土中含有铁粉、MnO2等B黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C黏土中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色单质CuD黏土中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3【解析】铁粉、MnO2均为黑色，但Fe元素在自然界中主要以化合物形态存在，A项错误；煅烧过程不会生成红色的单质Cu，C项错误；黏土烧制成砖瓦的过程中，发生了复杂的化学反应，因黏土中含有铁元素，最终会有铁的氧化物生成，铁的氧化物有3种，FeO与Fe3O4为黑色，Fe2O3为红棕色，故黑色砖瓦中含有Fe3O4或FeO，红色砖瓦中含有Fe2O3，B项错误，D项正确。

人教版高中化学必修一课件铁的重要化合物.pptx

3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液
溶液呈血红色溶液颜色无变化
Fe3++SCN-=Fe(SCN)3.利用这一反应可以检验Fe3+存在。
(2)Fe3+离子的氧化性
Cu、Fe等
Fe3+ +3
（1）铁化合物：
+3价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。
Fe3 Cu、Fe等 Fe2 （溶液中）
2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
（2）亚铁化合物
亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁
将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全
反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，
则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量
之比是（）
A
A、2∶3B、3∶2
C、1∶2D、1∶1
Fe2 Zn等 Fe
例：Fe2++Zn=Zn2++Fe
还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物
Fe2 Br2、Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3等 Fe3
例：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O 3Fe2++4H++NO3-(稀)＝3Fe3++NO↑+2H2O

化学人教版(2019)必修第一册3.1.2铁的重要化合物(共20张ppt)

离子反应式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 或2Fe2++2H++2H2O2=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（2）Fe2＋的检验
③向溶液中滴入几滴KMnO4溶液后，KMnO4溶液的紫色褪去。（注意：该溶液中不可以含Cl-）
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
【实验3-1】：在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
二、铁的重要化合物
2.铁的氢氧化物
（1）氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备实验：
①氢氧化铁：在试管中加入少量的FeCl3溶液，然后滴加NaOH溶液。现象：产生红褐色沉淀
二、铁的重要化合物
3.铁盐和亚铁盐
（1）Fe3＋的检验
溶液的颜色
FeCl2溶液 _浅__绿__色
FeCl3溶液 _黄__色
滴加KSCN 溶液
无明显现象
溶液变__红_色
反应原理
不反应
_F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S_C__N_)_3_
结论利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成_红__色，检验Fe3＋的存在
如何制备氢氧化亚铁并防止其被空气氧化？
【微点拨】
制备Fe(OH)2时，因为Fe(OH)2很容易被氧气氧化，应注意采取适当的措施防止其接触氧气。
如：①FeSO4溶液要现用现配，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除氧气。 ②在FeSO4溶液表面加一层植物油、苯等液封或向亚铁溶液中充入保

铁的重要化合物人教版高中化学必修一教学课件

铁的重要化合物课件人教版高中化学必修一
铁的重要化合物课件人教版高中化学必修一
实验3-9:在FeCl3和FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液,观察并描述实验现象
1.Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶液产生的现象
生成红褐色沉淀
首先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3 Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+== 5Fe3++3Mn2++12H2O
铁的重要化合物课件人教版高中化学必修一
铁的重要化合物课件人教版高中化学必修一
3、Fe2+
Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等
2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O 3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
Fe3+
4、 Fe3+ Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
Fe2+

铁的重要化合物完美版

铁的重要化合物一、说教材1、教材的内容和地位《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。

在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。

元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。

2、教学目标（1）知识和技能目标：①掌握Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的过程；②掌握Fe3+的检验方法；③通过氧化还原反应有关知识的理解，掌握Fe2+和Fe3+之间的相互转化；④通过实验演示和操作，培养学生的观察能力、动手能力及分析归纳能力。

（2）过程和方法①利用列表比较的方法，掌握铁的几种重要化合物的性质，培养学生的学习归纳能力；②通过对实验的探究，让学生了解实验探究的过程；（3）情感态度及价值观①通过学生亲手实验，体验合作和动手的过程，培养学生学习化学的兴趣；②通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观。

3、教学重点和难点依据课程标准和学生实际情况，确定本课重难点为：（1）教学重点：铁的氢氧化物的性质；Fe2+和Fe3+之间的相互转化。

（2）教学难点：Fe2+和Fe3+之间的相互转化。

二、学情分析和教材处理1、学情分析高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。

人教版高中化学必修一课件3.2.3铁的重要化合物

Fe2+
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe ＋ S == FeS
△
2、Fe（还原性）
强氧化剂
Cl2
Fe3+
2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3
点燃
3、Fe2+（弱氧化性） △
还原剂 C、H2、 Fe
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物(三)
人体需要的是铁单
质吗？铁怎样转化
为能被吸收的铁元
素呢？
日本横滨弯钢索斜拉大桥
芝加哥西尔斯大厦
（钢架结构）
陨铁
赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿（FeS2 ）硫酸亚铁 Fe3 O
4
浅绿色
浅绿色
白色
红褐色
棕黄色
棕黄色
1、铁的氧化物：
Fe2+
迁移应用
• 过去电子工业常用30% 的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。
滴加KSCN溶液 FeCl3 溶液
FeSO4 溶液溶液变为红色无明显现象
原理： Fe3+ +3SCN- ===Fe(SCN)3
4、铁盐和亚铁盐的转化
现象离子反应方程式 FeCl3加铁粉，溶液由黄色 3+ + Fe =3Fe2+ 反应完 2Fe 变为浅绿色全后再加KSCN 取上层 2+ +Cl =2Fe3++2Cl溶液变红 2Fe 清液加 2 氯水

人教版化学课件必修一第三章铁的重要化合物

实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN 的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)
现象：溶液变成血红色
结论：原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
还原剂氧化剂
总结： Fe2+
还原剂
+氧化剂(Cl2)
Fe3+
+还原剂(Fe、Cu等)
氧化剂
1、为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可
结论：可利用此性质来确定Fe3+ 离子的存在和鉴别Fe3+、 Fe2+.
(2)Fe3+离子的氧化性实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。
再滴入几滴KSCN溶液现象：溶液不显血红色结论：溶液中已不含Fe3+
反应方程式： 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
（氧化剂）（还原剂）
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 +CuCl2
焰色反应的步骤：
1、洗：用稀盐酸浸洗铂丝
2、烧：将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上
灼烧, 直至火焰恢复原来颜色为止。
3、蘸：用灼烧后的铂丝蘸取待测物质
4、烧：将沾有待测物的铂丝放在火焰上灼烧，
观察火焰的颜色。
5、洗：用稀盐酸洗涤用过的铂丝。
2、注意：焰色反应是一种元素的性质，
与元素存在状态无关
1、焰色反应是金属或他们化合物的一个物理性质，而不是化学性质。 2、钠、钾的焰色分别是黄色和紫色（观察钾的焰色时要透过蓝色的钴玻璃）
3、不是所有的金属都能发生焰色反应（Fe，Pt）
绿黄紫色色色
紫红

人教版-化学必修一几种重要的化合物铁的重要化合物-课件

同课异构
必修1第三章第二节第四课时
课题：铁的重要化合物
1 知道FeO、Fe2O3、Fe3O4的颜色，状态和主要化学性质。
2 通过实验探究掌握Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法,小组分析讨论、归纳总结出制备Fe(OH)2 时需要注意的问题。
3 掌握Fe2+、Fe3+的检验方法，通过实验探究能够初步解决Fe2+与Fe3+相互转化的有关问题。
FeCl2溶液和FeCl3溶液?
人教版-化学必修一几种重要的化合物铁的重要化合物-课件（优秀课件）
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(1)Fe3+和Fe2+的鉴别
鉴别方法
直接观色
FeCl2
浅绿色
加KSCN溶液
无现象
加NaOH溶液白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色
出气口
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2、铁的氢氧化物
氢氧化亚铁Fe(OH)2
制法 (离子反
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ (隔绝空气)
应方程式)
氢氧化铁Fe(OH)3
Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓
颜色
白色絮状沉淀
红褐色
溶解性
难溶于水
难溶于水
1、铁的氧化物（p59）
化学名称三氧化二铁
氧化亚铁
四氧化三铁
化学式俗称
铁红
Fe3O4
磁性氧化铁
铁的化合价
色态水溶性与盐酸反应离子方程式
用途
+3
红棕色粉末不溶