电化学专题训练
完整版)电化学练习题带答案
完整版)电化学练习题带答案1.铁镍蓄电池是一种常见的电池，其放电反应为Fe +NiO3 + 3H2O → Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2.下列说法中，错误的是：A。
电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO3，负极为Fe。
B。
电池放电时，负极反应为Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e。
C。
电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低。
D。
电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- + 2e → NiO3 + 3H2O。
2.当镀锌铁发生析氢腐蚀时，有0.2mol电子发生转移。
正确的说法是：④在标准状况下有1.12L气体放出。
3.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
以下说法正确的是：A。
电子通过外电路从b极流向a极。
B。
b极上的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-。
C。
每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2.D。
H由a极通过固体酸电解质传递到b极。
4.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H)和电子，电子经过电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，该电池总反应式为：2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O。
以下说法中，错误的是：A。
右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气。
B。
左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇。
C。
电池负极的反应式为：2CH3OH + 2H2O - 12e → 2CO2↑ + 12H+。
D。
电池正极的反应式为：3O2 + 12H+ + 12e → 6H2O。
5.铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 →2PbSO4 + 2H2O。
以下判断不正确的是：A。
K闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e → PbO2 + 4H+。
B。
当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2mol。
专项训练电化学
专项训练 电化学1．(2013·海南高考)Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag ＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是( )A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电2．(2012·大纲全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A．①③②④ B．①③④②C．③④②①D．③①②④3．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是( )A．图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B．图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由实验现象可知：金属活动性Cu>CrD．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极4．(2013·新课标卷Ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是( )A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5. 大功率Al H 2O2动力电池原理如下图所示，下列说法不正确的是( )A. 电池组成中Al电极是负极B. OH-从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极C. 碳纤维电极的电极反应式是 H2O2+2e-+2H+2H2OD. 该电池总反应的离子方程式是 2Al+3H2O2+2OH-2Al(OH-4 )6. 固体氧化物电解槽是目前水电解氢能的制备技术之一，其结构示意图如下图(工作温度：800-950℃)。
电化学练习题及答案
电化学1. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内）（1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2233272614267Cr O Fe H Cr Fe H O -++++++=++322422Fe Sn Fe Sn +++++=+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （B ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和（c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和（2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =⎡⎤⎣⎦设应为 （ B ）（a ）30.1mol dm HCl -⋅（b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --⋅+⋅（c ）30.1mol dm HAc -⋅（d ）3340.1mol dm H PO -⋅（3）在下列电池反应中223()()(1.0)()Ni s Cu aq Ni mol dm Cu s ++-+=⋅+ 当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （B ） （a ）2735.0510mol dm --⨯⋅ （b ）2135.7110mol dm --⨯⋅ （c ）1437.1010mol dm --⨯⋅ （d ）1137.5610mol dm --⨯⋅ 有一种含Cl Br I ---、和的溶液，要使I -被氧化，而Cl Br --、不被氧化，则在以下常用的氧化剂中应选（D ）为最适宜。
（a ）4KMnO 酸性溶液，（b ）227K Cr O 酸性溶液，（c ）氯水，（d ）243()Fe SO 溶液（2）有下列原电池：23332333()(1),(0.01)(1),(1)()Pt Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Fe mol dm Pt +-+-+-+--⋅⋅⋅⋅+该原电池得负极反应为（ 23Fe Fe e ++-=+ ），正极反应为（ 32Fe e Fe +-++= ）。
电化学练习(含解析)
1.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-===4OH-B． a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C． a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D． a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等2.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ ②Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑③2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑ ④2H2O2H2↑+O2↑A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④3.常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是A．阴极增重1.4 g B．所得溶液pH＜1 C.阴极增重0.64 g D．所得溶液pH＞14.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋ B．电解过程中溶液pH不会变化C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O被还原5.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。
通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是A．电源中a为负极，b为正极 B．电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C． B电极发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑ D． A、B两端都必须使用铁作电极6.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是A． K闭合时，d电极反应式：PbSO 4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极7.已知锂离子电池的总反应：Li x C＋Li1－x CoO2C＋LiCoO2，锂硫电池的总反应：2Li＋S Li2S，有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同 D．上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电8.增加提示(在氢氧化铁胶体中，分散质Fe(OH)3胶粒带正电荷)如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。
高中化学 《电化学》特别练习(含答案)
高中化学《电化学》特别练习一、选择题1、下列各变化中属于原电池反应的是（）①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层，②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快A．只有②④ B．只有④ C．只有②③④ D．只有①②④2、某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3) 3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)33、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl -－2e -＝ Cl2↑B．氢氧燃料电池（碱性电解质）的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e-＝ 4OH -C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++ 2e-＝ CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e -＝ Fe3+4、CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。
一种CO分析仪的工作原理中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
下列说法错误的是（）A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC．工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高5、从铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述：（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e=Ag；③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②③B．②④C．①②D．③④6、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。
电化学部分练习题及答案
电化学部分练习题及答案电化学是化学的一个重要分支，研究的是化学反应与电能的相互转化关系。
它不仅在工业生产中有广泛应用，也在环境保护、能源储存等领域发挥着重要作用。
为了帮助大家更好地理解和掌握电化学知识，下面将提供一些电化学部分的练习题及答案。
1. 电化学中的基本概念(1) 什么是电化学？电化学是研究化学反应与电能转化关系的学科。
(2) 什么是电解质？电解质是在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
(3) 什么是电极？电极是电化学反应中的导电体，分为阳极和阴极。
(4) 什么是电解？电解是通过外加电压将电解质溶液或熔融物质分解成离子的过程。
2. 电池和电解池(1) 什么是电池？电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成。
(2) 什么是标准氢电极？标准氢电极是电化学反应中的参比电极，其电势被定义为0V。
(3) 什么是电解池？电解池是进行电解反应的装置，由电解槽、电极和电解质组成。
3. 电化学反应的计算(1) 如何计算电化学反应的标准电动势？标准电动势可以通过测量电池的电动势并参考标准氢电极的电势来计算。
(2) 如何计算电池的电动势？电池的电动势可以通过测量阳极和阴极之间的电势差来计算。
(3) 如何计算电池的电流和电荷量？电池的电流可以通过测量电解质中的电荷量和电解时间来计算。
4. 电化学反应的应用(1) 电解水的反应方程式是什么？电解水的反应方程式是2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)。
(2) 电镀是什么原理？电镀是利用电解池将金属离子还原到电极上形成金属膜的过程。
(3) 燃料电池是什么原理？燃料电池是利用化学反应产生电能的装置，常用的燃料有氢气、甲醇等。
通过以上练习题的答案，我们可以对电化学的基本概念、电池和电解池、电化学反应的计算以及应用有更深入的了解。
电化学的知识在日常生活和工业生产中都有广泛的应用，掌握电化学的原理和方法对我们的学习和工作都有着重要的意义。
希望以上内容对大家有所帮助，加深对电化学的理解。
电化学练习题及参考答案.
A．电源 B 极是正极
B． ( 甲) 、 ( 乙 ) 装置的 C、D、 E、 F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1∶2∶2∶２
C．欲用 ( 丙 ) 装置给铜镀银， H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3 溶液
D．装置 ( 丁 ) 中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
17．用石墨作电极，电解 1 mol ·Ｌ－1 下列物质的溶液，溶液的 pH 保持不．变的是 (
(2) 在此过程中，乙池中某一电极析出金属银
4.32 g 时，甲池中理论上消耗 O2 为
________L( 标准状况下 ) ；若此时乙池溶液的体积为 400 mL，则乙池中溶液的 pH 为
________________________________________________________________________ 。
C．每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 D ． H＋由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极
4．如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催 化剂作用下提供质子 (H＋) 和电子， 电子经过电路、 质子经内电路到达另一极与氧气反应， 该
电池总反应式为： 2CH3OH＋ 3O2===2CO2＋ 4H2O。下列有关该电池的说法错误的是 (
_________ ___________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ______( 填“增大”“减小”或
“不变” ) 。
(5) 若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子
数为 ______；丙装置中阴极析出铜的质量为 ______。 10. 铜、锌为两个电极，烧杯中盛有 200 mL 1 mol ·Ｌ－ 1 的 CuSO4 溶液为电解质溶液组成
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《电化学》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《电化学》专题训练1．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子解析：选D 该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D正确。
2．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成12molO2，故D错误。
3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：选D 钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误、D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B 项错误。
电化学训练题(一)
电化学训练题（一）1、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此成为人们研制绿色电池所关注的重点。
有一种镁二次电池的反应为x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4。
下列说法错误的是：A．放电时Mg2＋向正极移动B．放电时正极的电极反应式为Mo3S4＋2x e－===Mo3S2x－4C．放电时Mo3S4发生氧化反应D．充电时阴极的电极反应为x Mg2＋＋2x e－===x Mg2、世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是：A．a极发生氧化反应B．正极的电极反应式为FeO x＋2x e－===Fe＋x O2－C．若有22.4 L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4 mol电子转移D．铁表面发生的反应为x H2O(g)＋Fe===FeO x＋x H23、我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种水系锌离子电池，该电池的总反应式为x Zn＋Zn1－x Mn2O4 ZnMn2O4(0<x<1)。
下列说法正确的是：A．充电时，Zn2＋向ZnMn2O4电极迁移B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4－2x e－===Zn1－x Mn2O4＋x Zn2＋C．放电时，每转移1 mol e－，ZnMn2O4电极质量增加65 gD．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化4、CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。
下图所示电解装置可将CO2转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是：A．a为电池的正极B．电解过程中H＋移向阳极C．反应前后溶液的pH保持不变D．阴极反应式：2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O5、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是：A．正极反应：SO2－4＋5H2O＋8e－===HS－＋9OH－B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3·x H2OD．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀6、根据光合作用原理，设计如图原电池装置。
电化学专题练习含答案剖析
电化学专题练习1.（用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是A. 27 mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216 mg2.将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g ·cm 3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数阳极析出物的质量/ g 阴极析出物的质量/ gA 0.062(6.2%) 19 152B 0.062(6.2%) 152 19C 0.042(4.2%) 1.2 9.4D 0.042(4.2%) 9.4 1.2．．．A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4.用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C. Na2SO4溶液D. AgNO3溶液5.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g6.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A.阴极B.正极C.阳极D.负极7.镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.CdD.NiO(OH)8.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应9. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银）︰n（汞）＝2︰1B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)210. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl11. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:112. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
电化学基础---练习题及答案解析
电化学基础---练习题及答案解析1．将下列氧化还原反应装配成原电池，试以电池符号表示之。
(1)Cl 2 + 2I - →I 2 + 2Cl -(2) MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + →Mn 2+ + Fe 3+ + 4H 2O (3) Zn + CdSO 4→ ZnSO 4 + Cd (4)Pb + 2HI →PbI 2 + H 21．解：(1) （—）Pt,I 2│I -(c 1) ‖Cl -(c 2)│Cl 2(p ),Pt(+)(2) (–)Pt ∣Fe 2+(c 1)，Fe 3+(c 2)‖MnO 4-(c 3)，Mn 2+(c 4)，H +(c 4)∣Pt(+) (3) （—）Zn │Zn 2+ (c 1) ║Cd 2+(c 2) │Cd （+） (4) （—）Pb │Pb 2+(c 1)║H +(c 2)│H 2(p), Pt(+)2．写出下列原电池的电极反应和电池反应： (1) (–)Ag ∣AgCl(s) ∣Cl -‖Fe 2+，Fe 3+∣Pt(+) (2) (–)Pt ∣Fe 2+，Fe 3+‖Cr 2O 72-，Cr 3+，H +∣Pt(+) 2．解：(1)负极反应： Ag+ Cl -－e -→AgCl(s)正极反应：Fe 3++ e -→Fe 2+电池反应：Ag+ Cl - +Fe 3+=== AgCl(s)+ Fe 2+ (2) 负极反应：Fe 2+ －e -→Fe 3+正极反应：Cr 2O 72-+ 14H ++6e -→2Cr 3++7H 2O电池反应：Cr 2O 72-+ 14H ++6 Fe 2+===2Cr 3++6Fe 3++7H 2O3．由标准氢电极和镍电极组成原电池。
当c(Ni 2+)= 0.01 mol •L -1时，电池电动势为0.316V 。
其中镍为负极，试计算镍电极的标准电极电势。
解： E ＝ E (+) －E 、(-) = E(H +/H 2) －E (Ni 2+/Ni)= E(H +/H 2) －E(Ni 2+/Ni) －20592.0lg c (Cd 2+) E(Ni 2+/Ni) = E(H +/H 2) －E －20592.0lg c (Cd 2+) =0－0.316－20592.0lg0.01=－0.2568 V4．由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V ，此时钴为负极，已知E(Cl 2/Cl -)=1.36V ，试问：（1）此时电极反应方向如何？ （2）E(Co 2+/Co)= ？（不查表）（3）当氯气分压增大或减小时，电池电动势将怎样变化？（4）当Co 2+的浓度降低到0.01 mol •L -1时，原电池的电动势如何变化？数值是多少？ 4．解：（1）因为为(Cl 2/Cl -正极，反应方向为Co+Cl 2===CoCl 2（2）E= E(Cl 2/Cl -)－E(Co 2+/Co)E(Co 2+/Co)= E(Cl 2/Cl -)－E=1.36－1.64=－0.28V（3）E (Cl 2/Cl -)= E(Cl 2/Cl -)+20592.0lg )(/)(22-Cl c p Cl p θ因为E (Cl 2/Cl -)正极，当氯气分压增大时，电池电动势将增大；当氯气分压减小时，电池电动势将减小。
电化学练习(有答案)
电化学训练一、选择题1．下列关于实验现象的描述不正确的是() A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快2．如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是()①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO2－4向铜极移动；④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体；⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。
A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤3．下列关于电解池的说法正确的是() A．电源的负极就是阴极B．与直流电源正极相连的是电解池的阴极C．与直流电源负极相连的电极上发生还原反应D．阳极上发生还原反应4．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是()A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl5．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。
电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是()A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O6．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极7．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是()8．X、Y、Z、M、N代表五种金属。
电化学专题训练
电化学专题训练姓名1．用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是A HClB NaOHC Na2SO4D NaCl2. 在盛有饱和Ｎａ2ＳＯ4溶液的烧杯中插入惰性电极，在搅拌下进行电解。
若温度始终不变，则通电一段时间后，下列说法正确的是Ａ．溶液的ｐＨ增大Ｂ．溶液中水分子数与硫酸根离子数的比值将变小Ｃ．两极放出气体的体积相等Ｄ．溶液中Ｎａ＋数目将减小3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag + Zn（OH）2 Ag2O + Zn + H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A AgB ZnC Ag2OD Zn（OH）24．用两支惰性电极插入500毫升硝酸银溶液中，通电电解。
当电解液 pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是A 27mgB 54mgC 108mgD 216mg5．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A 1：2：3B 3：2：1C 6：3：1D 6：3：26．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO24- =PbSO4 + 2e-正极：PbO2 + 4H+ + SO24- + 2e- =PbSO4 + 2H2O 今若制得氯气0.050mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是A 0.025molB 0.050molC 0.10molD 0.20mol7．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D 分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A D C AB B D A BC CD B A C D B A D C8．将两个铂电极插入500毫升硫酸铜溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064克（设电解时该电极无氢气放出，且不考虑体积变化）。
电化学训练题
电化学练习1.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
下列推断合理的是( )A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO2－4＋8H＋B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变2.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。
用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。
已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。
则下列说法中正确的是( )A．通CO的一极是电池的正极 B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－==2CO32－D．正极反应式为：2CO+2CO32－—4e－==4CO23.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。
电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（）A．d极为阴极 B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l）D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)4.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。
下列说法正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-B．若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a 极上有铜析出C．若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出5.右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
电化学专题训练
放电 充电 电化学专题训练四一、选择题(每小题有1～2个答案，1～10题每题2分,11～20题每题3分，共50分)1.在下列现象中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A 、钢铁在潮湿空气中很快被腐蚀B 、铁器上附有铜件时，在接触处易生铁锈C 、生铁比纯铁容易生锈D 、银制品久置后表面变暗2.铁片镀锌时，阳极应选用下列物质中的（ ）A 、锌B 、铁C 、石墨D 、铂3.电解水时，为了增强其导电性，常加入少量电解质，下列物质中，不适宜做上述用途的是（ ）A 、KOHB 、AgNO 3C 、H 2SO 4D 、NaBr4.X 、Y 、Z 、M 四种金属，已知X 可以从Y 的盐溶液中置换出Y 。
X 和Z 作原电池电极时，Z 为正极。
Y 和Z 的离子共存于电解质溶液中，Y 离子先放电。
M 的离子氧化性强于Y 的离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A 、XYZMB 、XZMYC 、MZXYD 、XZYM5.在电解饱和食盐水的实验中，若有0.2mol 电子发生转移，则生成的NaOH 为（ ）A 、0.2molB 、8gC 、0.1molD 、无法确定6.在电解前的NaCl 溶液中（氯碱工业上），存在的微粒有（ ）A 、2种B 、3种C 、4种D 、5种7.下列关于电解硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）A 、NO 3-向阳极移动，K +向阴极移动，分别在对应的极上析出B 、随着电解的进行，溶液的pH 减小C 、OH -向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性D 、阴极上H +得电子被还原成H 2，促使水的电离平衡正向移动，富集下来的OH -使得阴极附近的溶液呈碱性8.用惰性电极分别电解下列溶液，其pH 变化趋势相同的是（ ）A 、H 2SO 4、Na 2SO 4B 、H 2SO 4、NaOHC 、AgNO 3、BaCl 2D 、HCl 、NaCl9.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入括号内的物质，电解质溶液能完全恢复到与电解前相同的是（ ）A 、CuCl 2 (CuSO 4)B 、NaOH (NaOH)C 、NaCl (HCl)D 、CuSO 4 (CuO)10.锌—溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn + Br 2 === Zn 2+ + 2 Br —下列各反应：①Zn-2e —= Zn 2+；②Br 2 + 2e — = 2Br —；③2Br —-2e — = Br 2；④Zn 2++2e —= Zn ，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（ ）。
电化学练习题
电化学练习题1. 在电解质溶液中，为什么正极会生成氧气，而负极会生成氢气？在电解质溶液中，正极是氧化反应的地方，而负极是还原反应的地方。
在电解质溶液中，水分解为氢气和氧气的反应（2H2O -> 2H2 +O2）。
正极上发生氧化反应，水被氧化成氧气（4OH- -> 2H2O + O2 + 4e-），负极上发生还原反应，水被还原成氢气（2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-）。
2. 什么是电化学电池？简要描述一下原电池和可逆电池。
电化学电池是一种将化学能转化为电能的装置。
它包括正极、负极和电解质溶液。
原电池是一种非可逆电池。
它的正极和负极之间存在电势差，通过化学反应发生电子转移，将化学能转化为电能。
在原电池中，化学反应发生后无法逆转，即电池反应不可逆。
可逆电池是一种理论上完全逆转的电池。
在可逆电池中，正极和负极之间的电势差可以通过反向电流逆转，使电子从负极流向正极，化学反应也可以逆转。
可逆电池的反应是在无限慇懃的条件下进行的。
3. 什么是标准电极电势？如何利用标准电极电势判断化学反应的方向？标准电极电势是指在标准条件下，将电极与标准氢电极相比较时的电势差。
在标准条件下，标准氢电极的电极电势被定义为0V。
其他电极相对于标准氢电极的电势差被称为标准电极电势。
根据标准电极电势的大小，可以判断化学反应的方向。
如果化学反应中一个物质的标准电极电势大于另一个物质，则这个物质在反应中将发生氧化反应，作为正极。
另一个物质将发生还原反应，作为负极。
反之，如果一个物质的标准电极电势小于另一个物质，则这个物质将发生还原反应，作为正极，另一个物质将发生氧化反应，作为负极。
4. 请解释电解质溶液中所发生的电解过程。
电解质溶液中的电解过程是指在施加外电压的情况下，正极和负极发生的化学反应。
正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。
在正极上，电解质溶液中的阴离子被氧化成氧气或其他氧化产物，同时放出电子。
在负极上，电解质溶液中的阳离子被还原成氢气或其他还原产物，并吸收电子。
电化学易错专题训练
电化学易错专题训练 4.1单项选择题1. 下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中错误的是A ．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同B ．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者铁更易被腐蚀C ．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护D ．插入海水中的铁棒，靠近水面的位置腐蚀最严重2.香港城市大学科研人员开发一种电极材料CuTABQ （四氨基苯醌铜）可实现高效率地将硝酸根转化为氨，工作原理如图所示。
下列叙述错误的是( ) A.装置工作时将化学能转化成电能 B.一段时间后，电极b 附近溶液pH 降低D.每生成17g 3NH 时有9mol OH -由膜R 的左侧向右侧迁移3.科研工作者利用如图所示装置除去含NaCl 废水中的尿素[()22CO NH ]。
下列说法错误是 A.b 为直流电源的负极 B.工作时，废水中NaCl 的浓度保持不变 C.工作时，N 极区NaCl 溶液的质量基本不变 D.若导线中通过6mol 电子，则理论上生成1mol 2N4.一次性纸电池加水就可以激活，可用来驱动低功率电子器件，其基本结构如图所示，下列说法错误的是( )A.用乙醇代替水也可以激活该电池B.“油墨混有锌粉”为电池的负极C.正极电极反应式：22O 4e 2H O4OH --++D.激活时水用量过多浸没电池，可能造成电源无法正常工作5.在直流电场作用下双极膜中间层中的2H O 解离为H +和OH -，并分别向两极迁移。
如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为3CaCO 而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。
下列说法正确的是( )A.电极a 的电势高于电极b 的电势B.两个双极膜中间层的OH -均向右移动C.去掉双极膜，两极的电极反应式不变D.电极b 为阴极，电极反应式为222H O 2eH 2OH --+↑+6.最新研究发现一种“氧介导电化学pH 变化”系统，通过调节海水的pH 去除海水中2CO ，电化学原理为2Bi 3AgCl H OBiOCl 3Ag 2H 2Cl +-+++++放电充电，甲系统放电时的原理如图所示，该装置可实现充放电交替运行，达到节约成本的目的；碱化的海水继续吸收空气中的2CO 可缓解温室效应。
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电化学专题训练1下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置：下列说法中正确的是 ( )A ．两个装置中，石墨I 和石墨Ⅱ均作负极B ．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C ．装置①中MnO 2的电极反应式为MnO 2＋2H 2O ＋2e －===Mn 2＋＋4OH －D ．装置①、②中的反应生成等量的I 2时，导线上通过的电子数之比为1∶52如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。
则下列说法正确的是()A ．甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应B ．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO 4溶液和CuSO 4溶液保持电中性C ．乙装置中铁极的电极反应式为：2Na －2e －===2Na ＋D ．乙装置中B 是氯气出口，A 是钠出口3硼化钒(VB 2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB 2＋11O 2===4B 2O 3＋2V 2O 5。
下列说法不正确的是()A ．电极a 为电池正极B ．图中选择性透过膜为阴离子透过膜C ．电池工作过程中，电极a 附近区域pH 减小D ．VB 2极发生的电极反应为：2VB 2＋22OH －－22e －===V 2O 5＋2B 2O 3＋11H 2O4下列叙述错误的是()A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处更易生锈C ．图中，左边铜片上有气泡冒出，右边铜片上也有气泡冒出D ．图中，最先观察到红色的区域是④5铝－空气电池以高纯度铝(含铝99.99%)为负极，铂铁合金为正极，海水为电解质溶液，工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A ．铝－空气电池要及时回收处理，以免造成重金属污染B ．正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积C ．每消耗1 mol Al ，电解质溶液中会有3 mol 电子通过D ．该电池工作时，铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀6锌－空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成，其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中，其工作原理如图所示，负极产物是ZnO 。
下列有关锌－空气电池的说法正确的是()A ．活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂B ．原理图中的隔离膜为质子交换膜C ．负极反应式为Zn －2e －＋H 2O===ZnO ＋2H ＋D ．电池工作时，外电路中流过0.2 mol 电子，消耗3.2 g O 27如图是一种利用锂电池“固定CO 2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO 2转化为C 和Li 2CO 3，充电时选用合适催化剂，仅使Li 2CO 3发生氧化反应释放出CO 2和O 2。
下列说法中正确的是()A ．该电池放电时，Li ＋向电极X 方向移动B ．该电池充电时，电极Y 与外接直流电源的负极相连C ．该电池放电时，每转移4 mol 电子，理论上生成1 mol CD ．该电池充电时，阳极反应式为：C ＋2Li 2CO 3－4e －===3CO 2↑＋4Li 8高铁酸盐(如Na 2FeO 4)已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。
下列说法不正确的是()A ．a 为阳极，电极反应式为Fe －6e －＋8OH －===FeO 2－4＋4H 2OB ．为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜C ．在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动D ．铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O 9、H 3BO 3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是()A ．M 室发生的电极反应式为2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋B ．N 室中：a %<b %C ．b 膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D ．理论上每生成1 mol 产品，阴极室可生成标准状况下5.6 L 气体 10、利用太阳能电池为电源，将CO 2转化成燃料气体(CO)，用可传导H＋的固体作电解质，装置如图所示。
下列推断不正确的是()A ．电极a 为阳极B ．电极b 的电极反应式为CO 2＋2e －＋2H ＋===CO ＋H 2OC ．产生11.2 L O 2时2 mol H ＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D ．总反应式为2CO 2===2CO ＋O 211．利用图示装置可将工业尾气中的CO 2、H 2O 转化为CO 、H 2，减少CO 2的排放。
下列有关说法正确的是 A.此装置中的电解质溶液可能是NaOH 溶液 B.阴极的电极反应式为CO 2+H 2O+4e -CO+H 2+2O 2-C.此交换膜为阳离子交换膜D.电路中每通过1 mol 电子，会有0.5 mol O 2生成12．某工业废水中含有毒性较大的CN -,可用电解法将其转变为N 2,装置如图所示,下列说法正确的是A.a 为阴极B.该离子交换膜为阳离子交换膜C.气体甲为O 2D.生成N 2的反应为2CN -+12OH --10e-2C+N 2↑+6H 2O13．用下列实验装置能达到实验目的的是14．图甲为在铜棒上电镀银的装置，图乙是在图甲装置中央放置质量相等的两个银圈，用绳子系住(绳子为绝缘体)，一段时间后，两装置中铜棒质量均增重1.08g。
下列说法不正确的是A.电极a为纯银B.图甲:若b极有标况下112 mL红棕色气体生成，则电子有效利用率为50%C.图乙:若乙池中无气体生成，则绳子两端银圈的质量之差为2.16gD.处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器置于盛有食盐水的铝制容器里并与铝接触，则Ag-S可以转化为Ag15．有关如图装置中的叙述不正确的是A.图①中铝片发生的电极反应式是Al+4OH--3e-Al+2H2OB.图②b电极的电极反应为4OH- - 4e-2H2O+O2↑C.图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D图④充电时：阳极反应式是PbSO4 +2H2O-2e-PbO2+ +4H+16．如图所示,装置(Ⅰ)为一种可充电电池,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电时的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。
装置(Ⅱ)为电解装置,当闭合开关K时,电极X附近的溶液先变红。
则闭合K时,下列说法正确的是A.K+从右到左通过离子交换膜B.电极A上发生的反应为3I--2e -I3-C.电极X上发生的反应为2Cl--2e -Cl2↑D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜时,电极X上产生1.12 L气体(标准状况)11、亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下：(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是________(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是________________________________。
(3)Ⅲ中离子隔膜电解池的装置如下：①A的化学式是________，A在________口产生。
②m为________(填“阴”、“阳”)离子交换膜。
③结合化学用语和文字说明解释NaOH产生的原因：___________________________________________________________________________。
(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是___________________________________________________________________________________________________。
(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量前者________(填>、<、＝)后者。
12、对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
Ⅰ.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1①副反应：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1已知：H2和CH4的燃烧热分别为285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
(1)ΔH1＝________ kJ·mol－1。
(2)有利于提高CH4产率的反应条件是(至少写两条)______________________ ______________________________________________________________ ______。
工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________________。
(3)T℃时，若在体积恒为2 L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5 mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。
若a、b表示反应物的平衡转化率，则表示H2平衡转化率的是________，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图1可知n（H2）n（CO2）＝________时，甲烷产率最高。
若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K＝________。
Ⅱ.溶于海水的CO2 95%以HCO－3形式存在。
在海洋中，通过图2钙化作用实现碳自净。
(4)写出钙化作用的离子方程式___________________________________________________________________________________________________ ___。
(5)电解完成后，a室的pH________(填“变大”、“变小”或“几乎不变”)；b室发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。
答案 1.D 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.C 11.B12.D13.B 14.B 15.B 16.D11.(1)Na2SO3(2)2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO－2＋O2↑＋2H2O(3)①H2SO4e②阴③阴极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，反应室中的Na＋透过阳离子交换膜进入阴极室，和阴极区产生的OH－生成NaOH(4)①1∶4②ClO－2的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得Cl2 (5)＝12.Ⅰ.(1)－164.0(2)降低温度、增大压强催化剂(3)b4100Ⅱ.(4)2HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O (5)几乎不变H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O。