高中化学人教版必修一 期末考试练习
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高中化学学习材料唐玲出品第一学期期末学业水平监测高一化学必修1(鲁科版)时间：90分钟满分：100分题号一二三总分得分相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 AI 27 Fe 56 Cu 64Cl 35．5 Ba 137一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分。
)选择题答案填写在此表格内题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案1．2011年11月3日“天宫一号”与“神舟八号”对接成功标志着中国航天进入了新的阶段。
发射火箭用的燃料是偏二甲肼，分子式为C2H8N2。
发射时发生反应为：C2H8N2+2N204=2C02↑+4H20↑+3N2↑下列有关化学的说法正确的是A．是社会发展进步的关键 B．能创造新物质C．提供能源和动力 D．是所有污染的源泉2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A．硫酸，纯碱，石灰石 B．醋酸，烧碱，硫酸铜c．磷酸，熟石灰，苛性钾 D．醋酸，小苏打，熟石灰3．起固氮作用的化学反应是A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵4．下列有关物质的叙述正确的是A．沼气和天然气气都是可再生的能源 B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸c．冰和干冰即是纯净物又是化合物 D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体5．设以为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．92 g NO2和N204混合气体中含有的原子数为3N AB．标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为20N AC.0．5mol·L“的Ba(0H)2溶液中0H一的数目为N AD．1 mol Mg与足量的02或N2反应生成MgO或Mg3N2时，失去的电子数均为2N6.38．4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22．4L(标准状况)气体。
高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考答案
一、单项选择题1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( )A.盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO 3)3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl 2溶液D. FeCl 3溶液3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ）A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ）A. 23B. 40C. 108D. 2015． 下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.CO O C 222点燃=+B. 2KClO32KCl+3O 2↑C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温 D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A 、钠的熔点较低B 、钠的密度小于水C 、钠的硬度较小D 、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( )A.Cl 2B.SO 3C.SO 2D.活性炭9．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A 、NaOH 溶液B 、Ba(OH)2溶液C 、盐酸D 、氨水10．下列物质中既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ）A.MgB. Cl 2C.SiD. Al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A . NH 3 B. Cl 2 C. NO D. HCl12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )A ．OH -、K +、Fe 3+、NO 3-B ．HCO 3-、OH -、Cl -、K +C ．Mg 2+、NO 3-、H +、Al 3+D ．SO 42-、Ag +、NH 4+、Cl -二、填空题13．（8分）浓硫酸具有A 、酸性B 、强氧化性C 、高沸点、难挥发性，D 、脱水性，E 、吸水性等性质。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）巢湖市2010/2011学年度第一学期期末教学质量检测高一化学试题参考答案 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案A C A CB ACD 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D B D C B B A17．(1)①2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2②Fe+2FeCl 3=3FeCl 2③Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O (每个化学方程式2分)(2) ①③ (2分)18.（1）Fe(OH)3 盐酸（2）2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑2Fe+3Cl 22FeCl 3（3）产生苍白色火焰，瓶口有白雾（4）将少量物质F 溶于水，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变成血红色，则物质F 中含Fe 3+ (以上每空2分)19.（1）b.冷却 c.2.0 e.1～2 胶头滴管 凹液面最低处（2）cabde (以上每空2分)20.(1)酸性氧化物 （2分）（2）②③⑥ （全对给2分，少选1个给1分，其它不给分）（3）Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O (2分)（4）(4分，答案合理同样给分)（5）SiO 2+2C Si+2CO ↑ （2分） 21.设产生的气体体积为V ，生成硝酸铜的物质的量为n3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O192g 3mol 44.8L9.6g n Vn mol g g 36.9192= n=0.15mol VL g g 8.446.9192= V=2.24L c=15.11.015.0-∙==L mol Lmol V n 答：（略）(评分参考：方程式2分，过程2分，2.24L 与1.5mol ·L -1各2分)。
高中化学人教版必修一期末测试题汇总(附详细解析)
高中化学人教版必修一期末测试题汇总第一章从实验学化学单元检测第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是()AC．③D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是()①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A．①③④⑤B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A．加热浓缩到溶液体积为V 2LB．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标准状况下通入11.2L氯化氢气体9．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na ＋、K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3，已知其中Na ＋、K ＋、Ca 2＋、NO －3的浓度均为0.1mol·L －1，则Cl －的物质的量浓度为( ) A ．0.1mol·L －1 B ．0.3mol·L －1 C ．0.2mol·L －1 D ．0.4mol·L －111．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解④向容量瓶转移液体( )A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④12．为了检验SO 2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )A ．方案甲：试液――――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解 B ．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl 2溶液白色沉淀 C ．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀D ．方案丁：试液――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解13．下列各溶液中，所含NH ＋4的浓度与0.1mol·L －1的硫酸铵溶液100mL 中所含NH ＋4的浓度相等的是( )A ．0.1mol·L －1的NH 4Cl 溶液100mL B ．0.2mol·L －1的NH 4NO 3溶液100mL C ．0.1mol·L－1的(NH 4)3PO 4溶液100mL D ．0.2mol·L－1的(NH 4)3PO 4溶液50mL14．下列溶液中的c(Cl －)与50 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中c(Cl －)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液 B ．75 mL 3 mol·L －1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1(g·cm －3)，体积V 1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2(g·cm －3)，体积V 2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm－3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( )A.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1B.c 1V 1＋c 2V 2ρ3mol·L －1C.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2ρ3mol·L －1D.c 1V 1＋c 2V 2ρ3V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －116．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A ．所含原子数相等 B ．气体密度相等 C ．气体质量相等 D ．摩尔质量相等17．T ℃，硝酸钾的溶解度为ag ，取该温度下的硝酸钾溶液bg ，蒸发cg 水后溶液达到饱和。
人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案
人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④D 、①②③④9、下列离子方程式中正确的是（ ）A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCO B 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH Al C 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322 D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO 10、在3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。
A ．2∶1B ．1∶ 2C ．3∶1D ．1∶311．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．FeNH SCN Cl 34++--、、、 B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、 112．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二、填空题(共14分)13．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。
(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
(3)___________分离水和煤油的混合物。
(4)___________分离水和酒精。
(5)___________分离溴水中的溴和水。
14、(4分)在Fe 3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)
新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。
继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。
高中化学必修一期末测试题(含答案)
高中化学必修1期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。
（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N及S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应及二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。
下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体 B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气及足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8．下列离子方程式书写正确的是【】A．硫酸氢钠及少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．硅酸钠溶液及醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．钠及水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋ 5FeS2＋ 12H2O＝＝7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是【】A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B． 5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂10．下列说法正确的是【】A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【】A．甲、乙都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量12．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。
人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案
人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题包括12 小题;第1—8题每小题只有1个选项符合题意;每题4分；第9—12题每小题有1~2个选项符合题意;每小题 4分;共 48分1、若N A表示阿伏加德罗常数;下列说法中;正确的是 ..A．1 mol Cl作为氧化剂得到的电子数为N A2B．在0 ℃;101 kPa时;22.4 L氢气中含有N A个氢原子中含有的原子数为3 N AC．25 ℃;1.01×105 Pa;64 g SO2D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶421、根据广州中心气象台报道;近年每到春季;我省沿海一些城市多次出现大雾天气;致使高速公路关闭;航班停飞..雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3、下列常用实验仪器中;能直接加热的是 ..A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质;最好向溶液中加入A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液5、2.3gNa投入97.7g水中;所得溶液的质量分数为A、2.3%B、4%C、<4%D、>4%6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A ．Cl 2→Cl －B ．Zn→ Zn 2＋C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO→CuCl 2 7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉;待反应结束后;所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引单指铜不能被磁铁吸引;则反应后溶液中存在较多的阳离子A 、+2CuB 、+3FeC 、+2FeD 、+H8、下列物质中;既能与强酸反应;又能跟强碱反应的是 ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO NaA 、①②③④⑤B 、②③④C 、①③④D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCOB 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH AlC 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO10、在3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 中;氧化剂与还原剂的分子个数比为 ..A ．2∶1B ．1∶2C ．3∶1D ．1∶311．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、122．向MgSO 4和Al 2SO 43的混合溶液中; 逐滴加入NaOH 溶液..下列图象中; 能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积; 纵坐标表示反应生成沉淀的质量二、填空题共14分13．10分选择下列实验方法分离物质;将分离方法的序号填在横线上.. A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法F．蒸馏法 G．过滤法1___________分离饱和食盐水和沙子的混合物..2___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾..3___________分离水和煤油的混合物..4___________分离水和酒精..5___________分离溴水中的溴和水..14、4分在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中; 是氧化剂;是还原剂; 元素被氧化; 元素被还原..三、实验题共1小题10分15、10分现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4..可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙..请回答下列问题：1上述仪器中;在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________填代号;还缺少的仪器是______________________..2经计算;需浓H2SO4的体积为___________;量取浓硫酸时应选用___________选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒..3将所配制的稀H2SO4进行测定;发现浓度大于0.2 mol/L..请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因答出两点_____________________、________________________..四、推断题本题包括2小题;共20分16、已知有以下物质相互转化D的化学式试回答：1写出B的化学式;..2写出由E转变成F的化学方程式..3写出F转化成G的离子方程式；17、12分现有一包金属混合物;可能含有镁、铝、铁、铜、银;进行如下实验：①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中;立即有气体产生;反应停止后发现有固体剩余;过滤；②向所得滤液中逐滴加入盐酸;发现有白色沉淀产生;当滴入过量盐酸时;沉淀全部溶解得到无色溶液；③向过滤所得固体中加入稀盐酸;有气体生成;生成溶液呈浅绿色;并有固体剩余..回答下列问题：1上述混合物中一定存在的金属是;可能存在的金属是 ..2写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：五、计算题 8分18、在100mL0.5mol/L的AlCl溶液中;加入100mL的NaOH溶液;得到1.56g3沉淀..求NaOH溶液的物质的量浓度..人教版化学必修一期末试题答案一、选择题二、填空题13. 1G 2C 3D 4F 5A 各2分 14.Fe 3O 4、CO 、C 、Fe 各1分 三、实验题15. 1②⑥⑦ 500 mL 容量瓶 25.4 mL ①3可能引起浓度偏高的原因有多种;如：定容时液面低于刻度线;未冷却到室温就定容;量取浓硫酸时仰视读数等..解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析..其中218.4 mol/L ×V 浓硫酸＝0.2 mol/L ×0.5 L;计算得V 浓硫酸＝0.005 4 L ＝5.4 mL..10分16. FeCl 2 KCl 4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3 FeOH 3+3H +==Fe 3++3H 2O 每空2分17. Fe 、Al 1分 Mg 、Cu 、Ag1分2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ H 2↑ 2Al + 2OH -+ 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2 ↑ 各2分AlO 2- + H + + H 2O = AlOH 3↓ AlOH 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 ↑18. 解:1AlCl 3过量;以NaOH 为标准.. AlCl 3+3NaOH === AlOH 3↓+3NaCl3mol 78g nNaOH 1.56g 3mol/ nNaOH == 78g/ 1.56gnNaOH==0.06mol CNaOH=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L2AlCl 3不足;以AlCl 3为标准..AlCl 3 + 3NaOH === AlOH 3↓ + 3NaCl 1 mol 3 mol 78g0.1L×0.5 mol/L nNaOH mAlOH 3 1mol/0.05mol== 3mol/ nNaOH == 78g/ mAlOH 3nNaOH==0.15mol mAlOH 3== 3.9g AlOH 3 + NaOH == NaAlO 2+2H 2O78g 1mol 3.9g-1.56g nNaOHnNaOH == 0.03mol CNaOH == 0.15+0.03mol / 0.01L = 1.8mol/L 答 ：NaOH 溶液的物质的量浓度是0.6mol/L 或者1.8mol/L..。
高中化学必修一期末考试试题
高中化学必修一期末考试试题一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1．下列物质中，属于纯净物的是A．空气 B．海水 C．氯酸钾 D．石油2．下列物质中，属于单质的是A．水 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化硫3．下列化学方程式中，属于复分解反应的是A．2H2+O22H2O B．CO2+C高温2COC．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．下列化学式中，属于氧化物的是A．H2CO3 B．CuSO4 C．MgO D．NaOH5．下列化学实验基本操作中，正确的是A．用手拿试管，给试管里的物质加热B．用镊子取用块状固体药品C．要节省药品，把实验室剩余的药品放回原瓶D．用鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味6．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．用铜制电线B．用汽油作溶剂C．用氢气作燃料D．用稀硫酸除铁锈7．下列化学反应的微观解释不合理的是A．水变成水蒸气体积变大是因为水分子间的空隙变大了B．水变成冰体积变小是因为水分子本身发生变化了C．水电解生成氢气和氧气是因为在水分子的分裂下原子重新组合生成了新的分子D．水在通电条件下变成氢气和氧气是因为在电流作用下水分子分裂成了氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
8．下列实验方案设计中，可行的是（）（本题共1小题，每小题10分，共10分）（1）用溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成30%的稀硫酸，需用水的体积与浓硫酸的体积比为6∶1。
（2）给盛有氯酸钾和二氧化锰混合物的试管加热，待氯酸钾完全分解后试管中含有的固体物质的质量分数比加热前1倍。
（3）把燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，可以证明某气体已收集满。
高一化学必修一期末考试试题一、选择题（每题2分，共50分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.碳酸钙D.石油2、下列物质中，属于金属单质的是（）A.铁矿石B.铁粉C.石墨D.水3、下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.二氧化硫C.碳酸钙D.锌4、下列化学反应中，属于分解反应的是（）A.甲烷+氧气→水+二氧化碳B.铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气C.氢氧化钠+硫酸→硫酸钠+水D.碳酸钙→氧化钙+二氧化碳5、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铜B.一氧化碳C.硝酸铜D.氢氧化铝二、填空题（每空2分，共30分）6、请写出下列物质的化学式：硫酸_________，氢氧化钠_________，氧化钙_________，氯化铜_________。
人教版高中化学必修一期末复习题1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一年级期末考试化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。
近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物2．过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．烧瓶3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、晶体硅、明矾B．烧碱、液氧、漂白粉C．干冰、液氨、玻璃D．空气、硫磺、胆矾4．下列实验能达到预期目的是A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+。
B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-。
C．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-。
D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-。
5．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液6．下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是气体收集方法干燥剂A H2 向上排空气法碱石灰B O2 向下排空气法浓硫酸C SO2 排水集气法碱石灰D CO2 向上排空气法浓硫酸7．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入冷水中：Na + 2H2O== Na+ +2OH—+H2↑B．稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ == CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH—== H2OD．氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1N AB．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N AC．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N AD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为N A9．下列变化需要加入还原剂的是A．Al2O3→AlO2—B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+ D．Mn2+→MnO4—10．某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl—D．Na+、K+、SiO32-、CO32-11．下列药品在实验室里保存方法不正确的是A．钠可保存在煤油中B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中12．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
(完整版)新人教版高中化学必修一必修1期末化学测试题试卷及答案解析必修1期末化学
可能用到的相对原子质量：C-12 H—1 O—16 Na-23第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案,每小题2分，共40分）1、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（ )①四氯化碳②汽油③酒精A、只有① B。
①和② C、①和③ D、①②③2、如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离（ )A、过滤B、分液C、蒸馏D、萃取3、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A、标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 N AB、常温常压下，1。
06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC、通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22。
4LD、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A4、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然( ）A、具有相同数目的分子B、都占22.4 L新课标第一网C、具有相同数目的原子D、具有相同摩尔质量5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0。
2L1mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比（）A、5：2B、3:1C、2：15D、15：26、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A、K+、MnO4－、Na+、Cl－B、K+、Na+、NO3－、CO32－C、Na+、H+、NO3－、SO42－D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－7、下列反应的离子方程式书写正确的是( ）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42－=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑8、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律9、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
高中化学人教版必修一期末测试题汇总(附详细解析)
高中化学人教版必修一期末测试题汇总第一章从实验学化学单元检测第Ⅰ卷 (选择题共 54分)一、选择题(每题只有 1 个正确选项，每题 3 分，共54 分)1．在化学实验和平时生活中，同学们都要有安全意识，不然可能会造成严重的结果。
以下做法存在安全隐患的是()①将水沿着烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳息灭⑤夜间厨房发生煤气泄露时，应立刻开灯检查煤气泄露的原由，并翻开所有门窗通风⑥废旧电池应回收办理A ．所有B ．①②④⑤C．①③⑤D．①④2．以下对于配制必定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精准到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只好大略地称量物质的质量，量筒只好大略地量取液体的体积，严格地说，它们都不可以与容量瓶——精准仪器配套使用③量筒内的残液一定冲刷下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体 )可直接放入容量瓶中溶解(或稀释 )⑤引流时，玻璃棒不可以靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A ．①②⑤B ．①③④C．②④⑥ D ．④⑤⑥3． N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是()A ．含 0.1mol BaCl 2的溶液中 Cl －数为 0.1N AB．22g CO 2所含有的分子数为0.5N AC．11.2L CO 2所含有的分子数为 0.5N AD．常温下 N A个 Cl 2分子所据有的体积为22.4L4．只给出以下甲中和乙中对应的量，不可以求物质的量的是()①②③④甲物质微粒数标准状况溶液的质量非标准状下气体摩分数况下物质尔体积的质量乙阿伏加德罗标准状况下气体溶液的体积物质的摩常数体积尔质量A ．①B．②C．③D．④5．阿伏加德罗定律能够建立的本质原由是在必定温度和压强下()A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不一样气体分子的大小几乎相等C．不一样气体分子间的均匀距离几乎相等D．气体分子间的均匀距离与分子自己的大小成正比6．以下对于实验操作的表达中正确的选项是()①从试剂瓶中拿出的任何药品，如有节余不可以再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃以前一定验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，必定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混杂液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并实时搅拌和冷却；⑥采纳 100mL 量筒量取 4.53mL 稀硫酸A ．①③④⑤B ．①③④⑥C．②④⑤ D ．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C 原子的质量是bg，N A表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是 ()A ．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg 该氖原子的物质的量是W/(aN A )molD． Wg 该氖原子所含质子数为10W/a－1 的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大 1 倍，以下方法最宜采8．现有 VL 浓度为 0.5mol L·用的是()VA ．加热浓缩到溶液体积为 2 L－1盐酸 0.125VLB．加入 0.05mol L·C．加入 10mol ·L－1盐酸 0.1VL ，再稀释至1.5VLD．标准状况下通入11.2L 氯化氢气体9．实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选用500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是()A ．称取 7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液C ．称取 8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液＋＋2＋－－＋＋210．某溶液经剖析，此中只含有 Na、K 、Ca、Cl 、NO 3 ，已知此中 Na 、 K 、Ca＋－－－的物质的量浓度为 ()、 NO 3 的浓度均为 0.1mol L · 1，则 Cl－1－1A ． 0.1mol L ·B ．0.3mol L ·－－C ．0.2mol L · 1D ．0.4mol L · 111．以下实验操作均要用玻璃棒， 此中玻璃棒作用同样的是： ①过滤 ②蒸发 ③溶解④向容量瓶转移液体()A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④2－12．为了查验 SO 4 ，甲、乙、丙、丁四位同学设计了以下四种方案，此中方案最优的是()2足量稀盐酸BaCl 溶液A ．方案甲：试液 ――――――→ 白色积淀 ――――――→ 积淀不溶解足量稀盐酸2BaCl 溶液B ．方案乙：试液 ――――――→ 无积淀 (也无气泡 )――――――→ 白色积淀足量稀硝酸 Ba NO 3 2溶液C ．方案丙：试液 ――――――→ 无积淀 ――――――→ 白色积淀Ba NO 3 2溶液向积淀中加入足量盐酸 D ．方案丁：试液 ――――――→ 白色积淀 (过滤 )――――――――――――――――→ 沉淀不溶解＋的浓度与－＋13．以下各溶液中， 所含 NH 4 0.1mol L · 1的硫酸铵溶液 100mL 中所含 NH 4的浓度相等的是 ( )－1的 NH 4Cl 溶液 100mLA ． 0.1mol L · － 1的 NH 4NO 3 溶液 100mLB ．0.2mol L ·－1的(NH 4 34溶液 100mL C ．0.1mol L ·) PO－1的 (NH 4)3PO 4 溶液 50mLD ． 0.2mol L ·14．以下溶液中的－－ 1－c(Cl )与 50 mL 1 mol L · AlCl 3 溶液中 c(Cl)相等的是 ()A ． 150 mL 1 mol － 1L · NaCl 溶液－B ．75 mL 3 mol L ·1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 1 mol－ 1L · KCl 溶液D ． 75 mL 1 mol－1L · MgCl 2 溶液15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c 1，密度为 ρ1(g ·cm －3)，体积 V 1(L) ；另一种盐酸的物质的量浓度为c 2 2－3 2 (L) ，二者混杂后，溶液的密度为 3，密度为 ρ(g ·cm )，体积 V ρ(g ·cm－3)，用数学式表示混杂后溶液的物质的量浓度是( )A. c 1V 1＋ c 2V 2mol ·L － 1 V 1ρ1＋ V 2ρ2B. c 1V 1＋c 2V2mol ·L －1ρ3C.c 1V 1＋ c 2 V 2 mol ·L － 1V ρ＋ V ρ ρ1 12 23c V ＋ c V2ρ112 3－1D.V 1 12 2mol ·Lρ＋ V ρ16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系必定正确的选项是 ( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等17． T ℃，硝酸钾的溶解度为D ．摩尔质量相等ag ，取该温度下的硝酸钾溶液bg ，蒸发cg 水后溶液达到饱和。
人教版高中化学必修一期末考试试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作吉化第一高级中学化学必修 1 期末考试一试题姓名班级成绩本试卷分为第可能用到的相对原子质量：Ba —137I 卷和第H— 1II卷两部分（考试时间C—12 N —14120 分钟，总分 150 分）O — 16 Na — 23S — 32Cl—第I卷（ 60 分）一、选择题（每题有一个或两个正确选项吻合题意。
）1．将氯气经过软管灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用氯气的毒性和A 溶解性B 密度大于空气C 黄绿色D 漂白性2．以下说法中，错误的选项是A.是弱电解质，在常温下，其水溶液的大于7B.熔融状态下的氢氧化钠能导电C. 因为属于微溶物质，所以是弱电解质D. 水是弱电解质，液态水中，只有一部分水分子电离成和3．以下关于氯气的说法不正确的选项是A诚然氯气是一种化学性质很爽朗的非金属单质，但是干燥的氯气能用钢瓶储藏B氯气有毒，曾在战争中用于制造毒气弹，但是可用氯气给饮用自来水杀菌消毒C氯气和液氯是同一种物质D能够用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体4．以下反应的离子方程式书写不正确的选项是A碳酸银溶于稀硝酸23+＝ 2Ag+22OAg CO + 2H+ CO↑ + HB实验室制取氯气MnO2 + 4HCl( 浓 )Mn2+ + 2Cl -+ Cl 2↑ + 2H2 OC向氯化钾溶液中滴入少量硝酸银溶液Ag + + Cl-＝ AgCl ↓D向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液--＝ CO2-+ H OHCO+ OH3325．以下说法正确的选项是A 2 溶液中Ca2+和Cl-浓度之和为0.4 mol/LB1L 溶有和 0.1 mol/L AlCl 3 的混杂溶液中c(Cl- ) 为 0.2 mol/LC 2 溶液和3 L 0.2 mol/L AlCl 3 溶液中Cl-的物质的量相等D150 mL 3 mol/L NaCl溶液和 50 mL 1 mol/L AlCl 3 溶液中c(Cl-)相等6．化学反应是一个可逆反应。
高中化学人教版必修一期末测试题汇总(附详细解析)
高中化学人教版必修一期末测试题汇总第一章从实验学化学单元检测第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是()AC．③D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是()①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A．①③④⑤B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A．加热浓缩到溶液体积为V 2LB．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标准状况下通入11.2L氯化氢气体9．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na ＋、K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3，已知其中Na ＋、K ＋、Ca 2＋、NO －3的浓度均为0.1mol·L －1，则Cl －的物质的量浓度为( ) A ．0.1mol·L －1 B ．0.3mol·L －1 C ．0.2mol·L －1 D ．0.4mol·L －111．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解④向容量瓶转移液体( )A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④12．为了检验SO 2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )A ．方案甲：试液――――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解 B ．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl 2溶液白色沉淀 C ．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀D ．方案丁：试液――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解13．下列各溶液中，所含NH ＋4的浓度与0.1mol·L －1的硫酸铵溶液100mL 中所含NH ＋4的浓度相等的是( )A ．0.1mol·L －1的NH 4Cl 溶液100mL B ．0.2mol·L －1的NH 4NO 3溶液100mL C ．0.1mol·L－1的(NH 4)3PO 4溶液100mL D ．0.2mol·L－1的(NH 4)3PO 4溶液50mL14．下列溶液中的c(Cl －)与50 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中c(Cl －)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液 B ．75 mL 3 mol·L －1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1(g·cm －3)，体积V 1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2(g·cm －3)，体积V 2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm－3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) A.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1 B.c 1V 1＋c 2V 2ρ3mol·L －1C.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2ρ3mol·L －1D.c 1V 1＋c 2V 2ρ3V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －116．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等17．T ℃，硝酸钾的溶解度为ag ，取该温度下的硝酸钾溶液bg ，蒸发cg 水后溶液达到饱和。
人教版高中化学第一册必修期末综合练习试卷
期末综合练习试卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分)1.下列电子式中错误的有（）。
2.钫是元素周期表中第七周期ⅠA族元素，下列关于钫的性质的叙述不正确的是（）。
A. 在化合物中显+1价B. 其单质能从水中置换出氢气C. 其氢氧化物的水溶液呈强碱性D. 其碳酸盐难溶于水3.要将NaCl、Na2CO3、Na2S、Na2SO3、BaCl2五种溶液鉴别出来，所用的试剂是（）。
A. AgNO3 B. CaCl2C. H2SO4D. Ca(NO3)24.用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是（）。
①8.8g ②21.4g ③35.2g ④47.8gA. 只有①B. ①或③C. ②或④D. 只有②5.在常温常压下，在四支容积均为V mL的试管中分别通入体积分别为V/2 mL的如下两种气体，倒扣在水中，充分接触后液面缓慢上升，到不再变化时，上升高度最小的是（）。
A. 氢气和氧气B. 硫化氢与二氧化硫C. 硫化氢与氯气D. 氢气与氯气6.A元素的阳离子与B元素阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：(a)原子半径A<B (b)离子半径A>B (c)原子序数A>B (d)原子最外层电子数A<B (e)A的正价与B 的负价绝对值一定相等。
其中正确的是( ) 。
A.(a)(b)B.(c)(d)C.(c)(d)(e)D.(c)(e)7.现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓硫酸，需加水的体积为（）。
A.120mLB.180mLC.240mLD.300mL8.19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116 117倍。
试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为( )。
A.ZrOB.Zr2O C.Zr2O3D.ZrO2二、选择题(每小题有1~2个选项符合题意，每小题3分，共30分)9.SiH4遇空气能自燃，而CH4与氧气反应则需点燃，下列原因分析完全错误的是（）A.C-H键的键能比Si-H键的键能大B.Si-H键的键能比C-H键的键能大C.Si-O键的键能比C-O键的键能大D.C-O键的键能比Si-O键的键能大10.下列各组物质的比较中正确的是（）。
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期末练习卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 Cu-64I卷（64分）一、选择题（每题2分，共10分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和苯D.汽油和植物油2. 下列物质属于电解质的是（）A．液氯B．氯化氢C．食盐水D．蔗糖3. N A代表阿佛加德罗常数，下列叙述不．正确．．的是（）A、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B、N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:1C、通常状况下，28克N2和CO混合气体所含的原子数目为N AD、在标准状况下,0 .5N A个氯气分子所占体积是11.2升4. 下列反应，不能通过一步实现的是（）A. AgNO3——NaNO3B. SiO2——H2SiO3C.Mg——Mg3N2D.Al——NaAlO25. 下列有关说法，不．正确．．的是（）A、日用器皿，卫生洁具等传统陶瓷材料,烧结过程中原料均是黏土B、由于氢氟酸具有强酸性，因此可以用氢氟酸腐蚀玻璃C、玻璃工业中，烧制玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅D、由于二氧化硅能和氢氧化钠溶液发生反应，因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞二、选择题（每题3分，共54分）6. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A、分散质颗粒直径都在l～100nm之间B、能透过半透膜C、加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D、颜色都呈红褐色7. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A.1︰1︰2B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰28. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应 Al2O3＋N2＋C→ AlN ＋CO（未配平）合成。
下列叙述正确的是（）A、上述反应中，1mol N2被氧化时，可以得到6mol电子B、上述反应中，被氧化与被还原的物质物质的量之比为2：3C、每生成1mol AlN时。
消耗N2的质量为14 gD、AlN的摩尔质量为41g9. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）10. 在加入铝粉可产生氢气的无色溶液中，可能大量共存的的离子是（）A.NH4+、Na+、CO32-、Cl-B.Al3+、NO3-、SO32-、K+C.AlO2-、Na+、CO32-、NO3-D. Cl-、SO42-、K+、Fe2+11. 下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．金箔（）12. 下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO413. 某氯化钠溶液中含有少量氯化铁，现欲除去杂质氯化铁，并得到氯化钠晶体，可供选择的操作有①结晶②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④过滤⑤加热蒸发。
正确的操作步骤是（）A、①③④⑥B、②④③⑤①C、③④②⑤D、②④⑤①14. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5∶3B. 5∶4C. 1∶1D. 3∶515. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A、HNO3和Na2CO3 HNO3和NaHCO3B、AgNO3和HCl AgNO3和NaClC、BaCl2和Na2SO4 Ba(OH)2与H2SO4D、KOH和(NH4)2SO4 Ba(OH)2与NH4Cl16. 现有3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，产生氢气的质量之比为3∶4，则加入铁粉的质量为A．11.2g B．16.8g C．5.6g D．8.4g17. 已知反应①2BrO3-+Cl2 Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O 2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+ 3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12 B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3- D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-18. 将一定量的铝、硅投入足量氢氧化钠溶液中，得到相同状况下相同情况的气体，消耗铝、硅的质量比为（）A.3：4B.12：5C.8：9D.9：719. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A、向FeCl2溶液中通入过量Cl2 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B、单质硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+H2↑C、稀硝酸中加入少量铁粉Fe+H++NO3-=Fe2++NO↑+H2OD、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液： SO42-+Ba2+=BaSO4↓20. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少（）A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g21. 1962年，英国化学家将PtF6和稀有气体单质氙(Xe)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙，发生反应的化学方程式可表示为：Xe+PtF6→XePtF6。
下列对有关此反应的叙述中正确的是（）A.Xe是氧化剂B. PtF6是氧化剂C. PtF6既是氧化剂，又是还原剂D. 该反应属于非氧化还原反应22. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是（）A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42-和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO423.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a molNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A.b-aVmol·L-1 B.2b-aVmol·L-1 C.2(b-a)Vmol·L-1D.2(2b-a)Vmol·L-1II卷（共36分）24. (8分)下列四种情况应选择的分离操作是：a分离硝酸钠溶液和沙子的混合物__________________b分离甲苯和酒精的混合物________________c从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________________d从氯化钠溶液中的到氯化钠固体__________________25. (11分)已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，且B的摩尔质量是232g/mol。
这些物质存在如下的转化关系：(1)A是_________，E是。
（填化学式）(2)D跟水反应的化学方程式为___________________________________________________________。
(3)D在某些条件下可以和稀硝酸反应，写出该反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目(4)C电解时，每生成1 molA，同时生成__________mol E。
26. (12分)某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ____________________________.（2）过氧化钠与水反应的化学方程式是 ________________________ ____.（3）装置Ⅰ中的试剂是 (填序号) 。
a. 稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石（4）实验时，应先打开弹簧夹（填K1 或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
（5）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。
（6）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，。
27. (5分)将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:(1)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)=mol,V2=mL,(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL。