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中考化学必考知识点归纳（精选）

中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。

2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。

4、紫黑色固体：KMnO4。

5、淡黄色固体：S。

6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。

8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。

9、红褐色固体：Fe(OH)3。

10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。

3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。

2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。

3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。

4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。

5、紫红色溶液：KMnO4溶液。

6、紫色溶液：石蕊溶液。

4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。

初中化学公式大全总结复习

中化学化合反应 1镁在空气中燃烧 2、铁在氧气中燃烧 3、铝在空气中燃烧4、氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：12、生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + CI2点燃2NaCI 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电2H2T + O2 f 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO3高温CaO + CO2T 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 f 22、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCI2 + H2 f 23、氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温2Cu + CO2f 25、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C 高温H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2f 其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 == Cu （OH ）2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca （OH ）2 + CO2 ==== CaCO3 J + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO 涉2HCl === CaCl2 + H2O+ CO f 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O+ CO f一. 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O42Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O44AI + 3O2 点燃 2A12O3CO2 + H2O === H2CO33. 铜在空气中受热：2Cu + 02加热2Cu04. 铝在空气中燃烧：4AI + 302 点燃2A12O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 502点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + 02 点燃S028. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C029. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C0(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02点燃2C0211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202点燃C02 + 2H2012. 酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302点燃2C02 + 3H20二•几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2f + 02 f14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(0H)2C03 加热2Cu0 + H20 + C02T15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KCI03 ==== 2KCI + 302 f16. 加热高锰酸钾：2KMn04加热K2Mn04 + Mn02 + 0217. 碳酸不稳定而分解：H2C03 === H20 + C0218. 高温煅烧石灰石：CaC03高温Ca0 + C0f三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + Cu0加热Cu + H2020. 木炭还原氧化铜：C+ 2Cu0高温2Cu + C02T21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203高温4Fe + 3C02f22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2f23. 一氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO加热Cu + C0224. 一氧化碳还原氧化铁：3C0+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4C0+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四•单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸------- 盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4=:ZnS04 + H2 f27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4=:FeS04 + H2 f28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4==MgS04 + H f29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 f30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2 f31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl===:FeCl2 + H2 f32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl===:MgCl2 + H2 f33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2 f(2)金属单质+盐(溶液) ——另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuS04 ===FeS04 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuS04 ===ZnS04 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应Cu + Hg(NO3)2===Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸- ------ 盐+ 水37.氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl====CuCl2 + H2040.氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ====CuS04 + H2041.氧化镁和稀硫酸反应MgO + H2SO4===MgS04 + H20=42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCI ==== CaCI2 + H20 (4) 酸性氧化物+碱 -------43. 苛性钠暴露在空气中变质44. 苛性钠吸收二氧化硫气体45. 苛性钠吸收三氧化硫气体 46. 消石灰放在空气中变质： 47. 消石灰吸收二氧化硫： (5) 酸+碱 --------48.盐+水 2NaOH + C02 ==== Na2CO3 + H20 2NaOH + S02 ==== Na2SO3 + H202NaOH + S03 ==== Na2SO4 + H20Ca(0H)2 + C02 ==== CaC03 J + H20 49. 50. 51. 52.盐酸和烧碱起反应：盐酸和氢氧化钾反应: 盐酸和氢氧化铜反应: 盐酸和氢氧化钙反应: 盐酸和氢氧化铁反应: Ca(0H)2 + S02 ==== CaS03 J + H20 盐+水 HCI + NaOH ==== NaCI +H20 HCI + KOH ==== KCI +H20 2HCI 2HCI 3HCI 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 54. 硫酸和烧碱反应：55. 硫酸和氢氧化钾反应： 56. 硫酸和氢氧化铜反应： 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 58. 硝酸和烧碱反应： (6)酸+盐 --------+ Cu(OH)2 ==== CuCI2 + 2H2O + Ca(OH)2 ==== CaCI2 + 2H2O + Fe(OH)3 ==== FeCI3 + 3H2O 3HCI + AI(OH)3 ==== AICI3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2OH2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H20 另一种酸+另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCI === =CaCI2 + H20 + C02 f 60.碳酸钠与稀盐酸反应 :Na2CO3 + 2HCI === =2NaCI + H20 + C02 f 61. 碳酸镁与稀盐酸反应 :MgCO3 + 2HCI == =MgCI2 + H20 + C02 f 62. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCI + AgNO3 == ：=AgCI J + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === :Na2SO4 + H20 + CO f 64.硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCI2 = ===BaSO4 J + 2HCI (7)碱+盐 --------- 另一种碱+另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 === ==Cu(OH)2 + Na2SO4 66. 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCI3 ====:Fe(OH)3 J + 3NaCI67.氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCI2===:=Mg(OH)J + 2NaCI68.氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCI2 === =Cu(OH)2j + 2NaCI69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 : ===CaCO3 + 2NaOH(8)盐+盐70. 71. 五. 72.73. 74.75. 76.77. 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCI + AgNO3 ==== AgCI J + Na N03 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO& + 2NaCI 初中化学公式大全 ⑵ 其它反应：二氧化碳溶解于水： C02 + H20 === H2CO3 生石灰溶于水： CaO + H20 === Ca(OH)2 氧化钠溶于水： Na2O + H20 ==== 2NaOH 三氧化硫溶于水： S03 + H20 ==== H2SO4 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2 初中常见物质的化学式？氢气？碳？氮气？氧气？磷?硫?氯气？(非金属单质)？ H2?C?N2?O2?P?S?CI2? 钠？镁？铝？钾？钙?铁？锌？铜？钡？钨?汞 ?(金属单质)？ Na?Mg?AI?K?Ga?Fe?Z n? Cu?Ba?W?Hg?水?一氧化碳？二氧化碳？五氧化二磷？氧化钠？二氧化氮？二氧化硅？H2O?CO?CO2?P2O5?Na2O?NO2?SiO2? 二氧化硫?三氧化硫?一氧化氮?氧化镁?氧化铜?氧化钡?氧化亚铜? SO2?SO3?NO?MgO?CuO?BaO?Cu2O?氧化亚铁?三氧化二铁(铁红) ?四氧化三铁?三氧化二铝?三氧化钨? FeO?Fe2O3?Fe3O4?Al2O3?WO3?氧化银?氧化铅?二氧化锰?(常见氧化物)?Ag2O?PbO?MnO2?氯化钾?氯化钠(食盐)?氯化镁?氯化钙?氯化铜?氯化锌?氯化钡?氯化铝?KCl?NaCl?MgCl2?CaCl2?CuCl2?ZnCl2?BaCl2?AlCl3?氯化亚铁?氯化铁?氯化银?(氯化物/ 盐酸盐) ?FeCl2?FeCl3?AgCl?硫酸?盐酸?硝酸?磷酸?硫化氢?溴化氢?碳酸?(常见的酸) ? H2SO4?HCl?HNO3?H3PO4?H2S?HBr?H2CO3?硫酸铜?硫酸钡?硫酸钙?硫酸钾?硫酸镁?硫酸亚铁?硫酸铁?CuSO4?BaSO4?CaSO4?KSO4?MgSO4?FeSO4?Fe2?(SO4)3? 硫酸铝?硫酸氢钠?硫酸氢钾?亚硫酸钠?硝酸钠?硝酸钾?硝酸银?Al2(SO4)3?NaHSO4?KHSO4?NaSO3?NaNO3?KNO3?AgNO3? 硝酸镁?硝酸铜?硝酸钙?亚硝酸钠?碳酸钠?碳酸钙?碳酸镁?MgNO3?Cu(NO3)2?Ca(NO3)2?NaNO3?Na2CO3?CaCO3?MgCO3? 碳酸钾?(常见的盐) ?K2CO3?氢氧化钠?氢氧化钙?氢氧化钡?氢氧化镁?氢氧化铜?氢氧化钾?氢氧化铝?NaOH?Ca(OH)2?Ba(OH)2?Mg(OH)2?Cu(OH)2?KOH?Al(OH)3?氢氧化铁?氢氧化亚铁(常见的碱) ?Fe(OH)3?Fe(OH)2?甲烷?乙炔?甲醇?乙醇?乙酸?(常见有机物)? CH4?C2H2?CH3OH?C2H5OH?CH3COOH? 碱式碳酸铜?石膏?熟石膏?明矾?绿矾?Cu2(OH)2CO3?CaSO4?2H2O?2?CaSO4?H2O?KAl(SO4)2?12H2O?FeSO4?7H2O? 蓝矾?碳酸钠晶体?(常见结晶水合物) ?CuSO4?5H2O?Na2CO3?10H2O? 尿素?硝酸铵?硫酸铵?碳酸氢铵?磷酸二氢钾?(常见化肥) ?CO(NH2)2?NH4NO3?(NH4)2SO4?NH4HCO3?KH2PO4?一、化学计算化学式子要配平 ,必须纯量代方程 ,单位上下要统一 ,左右倍数要相等质量单位若用克 ,标况气体对应升 ,遇到两个已知量 ,应照不足来进行含量损失与产量 ,乘除多少应分清 . 二、气体制备三、氢气还原氧化铜先点灯 ,会爆炸 ,先停氢 ,会氧化 ,由黑变红即变化 ,云长脸上笑哈哈 . 一、化合价口诀一价钾钠氟氢银 ,二价氧钙钡镁锌 ,三铝四硅五价磷；二三铁 ,二四碳 .二四六硫都齐全 ,铜汞二价最常见 . 二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快① 硫酸盐除去钡铅钙② 氯化物不溶氯化银 ,硝酸盐溶液都透明 . ③口诀中未有皆下沉 . ④ 三、 1 — 20号元素顺序口诀⑤ 氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙.四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝.锌铁锡铅氢,铜汞银铂金.注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④ 口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；⑤ 1〜20号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：青孩你别蹦,炭蛋养沸奶 ,那妹雨归淋,牛鹿鸭呷莱. 制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加 .制氧装置有特点；底高口低略倾斜 . 集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下 .不溶微溶排水法；所得气体纯度大 . 电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧 . 化合价口诀：常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠.氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌 .正三是铝正四硅；下面再把变价归 .全部金属是正价；一二铜来二三铁 .锰正二四与六七；碳的二四要牢记 .非金属负主正不齐；氯的负一正一五七 .氮磷负三与正五；不同磷三氮二四 .有负二正四六；边记边用就会熟 . 第1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学 .2、我国劳动人民商代会制造青铜器 , 春秋战国时会炼铁、炼钢 .3、绿色化学环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应） ①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（ 1 ）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中 .现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 C02 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡,变浑浊（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 .说明石蜡蒸气燃烧 . 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 02 的量减少，C02 和 H20 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题T 猜想与假设T 设计实验T 实验验证T 记录与结论T 反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）气体制备首至尾集气要分气和水有时装置少几个 ,操作步骤各有位 ,性质实验分先后 ,基本顺序不可丢 ,发生装置位于头 ,有毒气体必除尽 ,偶尔出现小变化 ,洗涤装置紧随后 ,吸气试剂选对头 ,相对位置仔细求 ,除杂装置分干湿 ,干燥装置把水留；试管被夹向下倾 ,实验开始先通氢 ,空气排尽再点灯 ,冷至室温再停氢一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10 毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升.（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1 克.）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”.（3）称量物不能直接放在托盘上.一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量.潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量.（4）砝码用镊子夹取.添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后,应使游码归零.砝码放回砝码盒.（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄.（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4.（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心.用酒精灯的外焰加热物体.（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲.（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处. 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上. 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出.二、化学实验基本操作（一）药品的取用1 、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品•如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、S02、氮的氧化物）和烟尘等•目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等.（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4 等）酸雨（NO2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）6. 氧气（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸（2）氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热, 在氧气中发出白光, 产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰, 而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰, 产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光, 放出热量, 生成白色固体铝铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体（Fe3O4）石蜡在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底* 铁、铝在空气中不可燃烧.（3）氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + 02 f2KMnO4 △ K2MnO4 + Mn02 + 02 f 2KClO3MnO22KCl+3O2 f（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查一装一定一点一收一移一熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3 处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质.（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用.8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应.剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A. 装置 --- 水电解器B. 电源种类--- 直流电C .加入硫酸或氢氧化钠的目的增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2 f + 02 f产生位置负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：02---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------ 气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H20,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H20=== 2H2 f +02f（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H20 + Ca0==Ca（0H）2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H20 + C02==H2C033、水的污染：（1）水资源A •地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B .海洋是地球上最大的储水库•海水中含有80多种元素•海水中含量最多的物质是H20，最多的金属元素Na ,最多的元素是0 .C. 我国水资源的状况分布不均，人均量少•（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测•（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭•（2）硬水与软水A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水•B •鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C、硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D •长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸•5、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物•（2）水的检验：用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前,要验纯（方法）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2 ＋CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnS04 +H2 f Zn + 2HCI = ZnCI2 +H2 f不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒.性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别化学变化中,分子可分,原子不可分. 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子.四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H2、O2、N2、CI2.H2---出气口置一根燃着的木条------ 气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的.③化学变化中,分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H20,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解2H2O=== 2H2 f +O2f（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如：H2O + CaO==Ca（OH）2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A •地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B .海洋是地球上最大的储水库•海水中含有80多种元素•海水中含量最多的物质是H20，最多的金属元素Na ,最多的元素是O .C.我国水资源的状况分布不均，人均量少•（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.（3）爱护水资源：节约用水,防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）,其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭.（2）硬水与软水A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.B •鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C. 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D •长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸.5、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物.（2）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉.二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（2）还原性（用途：冶炼金属）H2 ＋CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnS04 +H2 f Zn + 2HCI = ZnCl2 +H2 f不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性.4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒.性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的.分子、原子都是构成物质的微粒.区别化学变化中，分子可分，原子不可分. 化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子.四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等.物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成. H2、O2、N2、CI2.H2---出气口置一根燃着的木条气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的.②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的.③化学变化中，分子可分而原子不可分.例：根据水的化学式H20,你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质(1)通电分解2H2O=== 2H2 f +02 f( 2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱) ,例如：H2O + CaO==Ca(OH)2( 3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：( 1 )水资源A •地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%B .海洋是地球上最大的储水库•海水中含有80多种元素•海水中含量最多的物质是H20，最多的金属元素Na ,最多的元素是O .C.我国水资源的状况分布不均，人均量少•( 2)水污染A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用。

初中化学知识点复习总结(大全)

初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

中考化学复习资料

中考化学复习资料化学中考复习资料一初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁10、白色沉淀(6种)：碳酸钙，碳酸钡，碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡，氯化银。

11、红褐色沉淀：氢氧化铁 12、蓝色沉淀：氢氧化铜(二)、液体的颜色13、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液，双氧水14、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液15、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液16、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 18、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色19、红棕色气体：二氧化氮 20、黄绿色气体：氯气21、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。

二常见气体的净化和干燥注一定先净化后干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaOH溶液 CO(CO2)用澄清石灰水CO2(HCl)用NaHCO3溶液 CO2(H2、CO)用CuO CO(O2)用铜网O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)(2)气体的干燥(除去水)干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

初中化学总复习(身边的化学)

初中化学总复习（一） ——身边的化学物质知识点精析复习目标一、掌握氧气、氢气、水、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁的物理性质和化学性质，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、的物理性质和化学性质。

二、了解氧气的工业制法。

掌握氧气、氢气、二氧化碳3种气体实验室制法的反应原理、收集方法和检验方法。

了解化学肥料的种类和特性三、理解并能通过其物理、化学性质推出氧气、氢气、水、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石灰石、食盐、纯碱、碳酸氢钠的主要用途。

四、掌握金属活动顺序表和复分解反应发生的条件，并能用它们来解决一些常见的实际化学问题。

掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间在一定条件下的相互转化关系。

重、难点提示一、重点1. 掌握氧气、氢气、、二氧化碳的性质和实验室制法，了解它们的用途。

2. 掌握常见单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。

二、难点单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系及条件。

知识点精析一、空气的组成（此处插入以下动画演示“poc3dhhx020228zsjj00空气中氧气含量的测定”）空气的组成（按体积）:N 2 78%、O 2 21%、稀有气体 0.94%、CO 2 0.03%、其他气体和杂质 0.03%。

二、氧气化学性质和用途 1.氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色、无味、密度比空气大、不易溶于水的气体。

液氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状淡蓝色的固体。

2. 氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

它在一定条件下，能跟许多物质发生剧烈的化学反应，同时放出大量的热。

（1）跟金属的反应O Fe O 2Fe 3MgO 2O Mg 24322成黑色固体）（火星四射、放热、生点燃成白色固体）（耀眼强光、放热、生点燃++（2）跟非金属的反应O H 2O H 2O P 2O 5P 4SO O S CO O C 2225222222成水珠）（淡蓝火焰、放热，生点燃（大量白烟、放热）点燃有刺激性气味气体）紫色火焰、放热，生成（在纯氧中发出明亮蓝点燃水变浑的气体）热，生成能使澄清石灰（在纯氧中放白光、放点燃++++（3）跟化合物的反应OH 3CO 2O 3OH H C OH 2CO O 2CH CO 2O CO 222252222422点燃点燃灰水变浑浊）成无色气体能使澄清石（蓝色火焰、放热，生点燃+++++3. 氧气的用途氧气的用途主要有供给呼吸和支持燃烧。

初中化学知识点总结大全_中考考前复习-

化学知识点总结1. 碳的几种单质（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。

（3）一种元素可以组成不同的单质。

2. 初中化学中的“三”1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8）溶液的特征有三个：(1)均一性 (2)稳定性 (3)混合物。

9）化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律（3）化学式书写正确。

10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)（2）向上排空法（密度比空气大）（3）向下排空法（密度比空气小）。

初中化学知识点总结中考复习

初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。

- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。

4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。

- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。

- 氢气：可燃，燃烧产物为水。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。

2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。

- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。

- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。

- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。

5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。

- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。

- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。

三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。

- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。

初中化学基本概念专题复习资料

第一部分基本概念专题一物质的组成、分类、性质和变化能够从宏观和微观的角度认识物质的组成和变化，掌握物质的一般分类方法和酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，为元素化合物的复习打好基础。

知识点《高考考试大纲》对应教科书内容分子、原子、离子了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

义务教育教材物理变化与化学变化理解物理变化与化学变化的区别与联系。

混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

酸、碱、盐、氧化物理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

物质及变化的分类方法了解常见物质及变化的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

化学1 第二章第一节有机化合物的分类方法认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。

选修5 第一章第一节一、知识整理知识网络：1．物质的组成2．物质的分类3．物质的性质和变化4．酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律注：此规律指一般情况下的反应，还有许多物质间的反应不符合此规律。

二、重点知识解析1．分子与原子的区别分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。

2．元素与同位素的区别元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。

元素只有种类之分，无数量概念。

同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。

元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。

3．混合物与纯净物的区别混合物由不同种分子组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。

由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如同素异形体。

如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。

具有相同组成的物质(如最简式、分子式相同)也不一定是纯净物。

因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。

4．氧化物分类的依据氧化物有不同的分类。

按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。

初中化学全册中考总复习资料(全)

化学知识点整理九年级全册·绪言化学使世界变得更加绚丽多彩2第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质2课题2 化学是一门以实验为基础的科学3第二单元我们周围的空气课题1 空气 6 常用的化学实验仪器课题2 氧气6课题3 制取氧气7第三单元自然界的水课题1 水的组成8课题2 分子原子9课题3 水的净化10课题4 爱护水资源11第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成12课题2 元素13课题3 离子14课题4 化学式与化合价18第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律22课题2 如何正确书写化学方程式22课题3 利用化学方程式的简单计算22第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C6022 地球表面71 % 被水覆盖着碳的原子的结构课题2 二氧化碳的制取的研究 23 金刚石课题3 二氧化碳和一氧化碳 22第七单元燃料与其利用课题1 燃烧和灭火 22课题2 燃料和热量 22石墨课题3 使用燃料对环境的影响 22第八单元金属和金属材料课题1 金属材料 2课题2 金属的化学性质 3课题3 金属资源的利用和保护 5金属铀(U)第九单元溶液课题1 溶液的形成 6课题2 溶解度 7课题3 溶质的质量分数 8第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱 11课题2 酸和碱之间会发生什么反应 15第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐 17物质的鉴定、鉴别与物质、离子的共存和除杂质的问题 19课题2 化学肥料 20第十二单元化学与生活课题1 人类重要的营养物质 22课题2 化学元素与人体健康 24课题3 有机合成材料 24附录附录1 常见元素的名称、符号和相对原子质量26附录2 常见元素和根的化合价 26维生素B 1的显微照片金属盐类的溶液酸度计附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）27附录4 物质的制备与检验28附录5 全年级课本重点概念与注释30绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学是一门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质与其变化规律的自然科学。

中考化学知识点复习初中化学知识点总结(大全)

初中化学必背知识点(专题复习)

初中化学必背知识点一、化学用语1、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

初中化学总复习资料大全

初中化学总复习资料大全第一章：物质的分类和性质1. 物质分类- 元素：由同种原子构成的纯物质- 化合物：由不同元素化学结合而成的物质- 混合物：由不同物质的物理混合而成2. 物质的性质- 物理性质：可以通过观察和测量来确定，如颜色、形状、熔沸点等- 化学性质：物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质第二章：物质的组成和变化1. 原子、分子和离子- 原子：构成元素的最小粒子- 分子：由两个或多个原子以化学键结合而成的粒子- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或原子团2. 变化过程- 化学变化：物质发生新的化学性质，如燃烧、发生酸碱反应等- 物理变化：物质的性质发生改变，但其化学组成不变，如融化、沉淀等第三章：常见物质的性质和用途1. 常见的元素和化合物- 氧气（O2）：支持燃烧的气体，用于呼吸和燃料燃烧- 水（H2O）：生命必需的物质，用于饮用、洗涤等- 酸、碱和盐：用于酸碱中和反应和调节 pH 值- 金属和非金属元素：用于制造工具、建筑材料等2. 常见物质的用途- 化学肥料：提供植物生长所需的养分- 药品：治疗疾病和保护健康- 塑料制品：用于包装、建筑、日常用品等第四章：化学反应和化学方程式1. 反应类型- 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水- 酸金属反应：酸和金属反应生成盐和氢气- 燃烧反应：物质与氧气反应生成二氧化碳和水- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水2. 化学方程式- 反应物与生成物之间用化学式表示- 平衡化学方程式满足质量守恒和电荷守恒第五章：电和电化学1. 电流和电路- 电流：电荷在导体中的传递- 电路：由电源、导线和负载组成的通路2. 电解和电化学反应- 电解：利用电流使溶液中的离子发生化学变化- 电化学反应：在电化学电池中将化学能转化为电能第六章：分子结构和分子间力1. 分子结构- 分子：由两个或多个原子以化学键结合而成的粒子- 分子式：表示分子中各种原子种类和个数的化学式- 结构式：用线条和原子符号表示分子中原子间的排列2. 分子间力- 静电力：分子中正负电荷之间的相互作用力- 范德华力：由分子间极性引起的吸引力- 氢键：氢原子与氮、氧、氟等元素的负电性较大的原子形成的强力第七章：酸碱中和和溶液的酸碱性1. 酸碱中和- 酸与碱的中和反应生成盐和水- pH 值表示溶液的酸碱性，酸性溶液 pH 值小于7，碱性溶液pH 值大于72. 溶液的酸碱性- 酸性溶液：含有过多的氢离子- 碱性溶液：含有过多的氢氧根离子- 中性溶液：氢离子和氢氧根离子的浓度相等以上是初中化学总复习资料大全的部分内容，希望能帮助你进行化学知识的复习和回顾。

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18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如： A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如： AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如： A + BC = AC + B
17、原子的结构：
质子（ +）
原子
原子核
中子（ 0）注：在原子里，核电荷数 =质子数 =核外电子数
核外电子（—）
原子、离子的关系：阴离子
得e 原子
得e 阳离子
失e
失e
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
例： 20℃时 NaCl 的溶解度是 36 克。其意义是： 20℃时在 100 克水中溶解 36 克 NaCl ，
( 如 : 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等
)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成 , 各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数 ( 即质子数 ) 的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
某原子的相对原子质量 =
（单位为 “1”,省略不写）溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气

初中化学全部知识点归类总复习(精简版,知识点最全)

初中化学全部知识点归类总复习(精简版,知识点最全)初中化学归类总复（精简版）一、常见物质的颜色一）固体的颜色1.红色：铜（Cu）、氧化铁（Fe2O3，红棕色）、红磷（暗红色）2.黑色：铁粉（Fe）、碳粉（C，木炭、碳黑、活性炭）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）3.蓝色：氢氧化铜（Cu(OH)2）、硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）4.暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）5.红褐色：氢氧化铁（Fe(OH)3）6.淡黄色：硫磺（单质S）7.无色：冰、干冰、金刚石8.绿色：碱式碳酸铜9.银白色：银、铁、镁、铝、汞等金属二）液体的颜色1.蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液（CuSO4）、氯化铜溶液（CuCl2）、硝酸铜溶液2.浅绿色溶液：含Fe的溶液：氯化亚铁溶液（FeCl2）、硫酸亚铁溶液（FeSO4）、硝酸亚铁溶液3.黄色溶液：Fe3+的溶液（棕黄色、黄褐色）：硫酸铁溶液（Fe2(SO4)3）、氯化铁溶液（FeCl3）、硝酸铁溶液（Fe(NO3)3）4.紫色溶液：石蕊溶液5.紫红色溶液：高锰酸钾溶液6.无色液体：水、双氧水、盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液三）气体的颜色1.红棕色气体：二氧化氮（NO2）2.黄绿色气体：氯气（Cl2）3.无色气体：氧气（O2，固态液态O2淡蓝色）、氮气（N2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体4.有刺激性气味的气体：氨气（NH3，此气体可使湿润石蕊试纸变蓝色）二、常见物质的学名、俗名、化学式大类。

单类别。

学名。

俗名。

化学式金属。

固态。

汞。

水银。

Hg非金属。

固态。

硫。

硫磺。

S非金属。

固态。

碳。

金刚石、石墨。

C非金属。

液态。

过氧化氢。

双氧水。

H2O2非金属。

固态。

生石灰。

熟石灰、消石灰。

CaO非金属。

固态。

干冰。

固体二氧化碳。

CO2非金属。

液态。

盐酸。

-。

HCl非金属。

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初中化学复习资料大全初中化学复习大全第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的根底科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比拟结论：与吸入空气相比，呼出气体中O的量减少，CO和H （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为根底的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶（二）测容器－－量筒量筒不能用来加热，不能用作反响容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、外表皿）中称量。

初中化学复习资料

初中化学复习资料、化学用语一、熟记下列元素名称、符号:1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫He氦F氟Ne氖Si硅Ar氩I碘2、K 钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡Pt铂Au 金Hg汞二、熟记下列物质的化学式:1、单质:H氢气 O氧气 N氮气 F氟气Cl氯气I碘Br溴 2222222C碳 P磷 S硫 Si硅(金属)Fe铁 Cu铜 Hg汞(稀有气体)He氦Ne氖Ar氩 2、化合物(1)氧化物:HO水 CO二氧化碳 CO一氧化碳 SO二氧化硫 SO三氧化硫 PO五氧化二222325磷SiO二氧化硅FeO氧化铁 FeO四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO22334 氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO二氧化锰 NaO氧化钠KO氧化钾 222(2)酸:HCl盐酸 HSO硫酸 HNO硝酸 HPO磷酸 HCO碳酸 HSO亚硫酸 243342323)碱: (3NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)氢氧化钙 Ba(OH)氢氧化钡 22Cu(OH)氢氧化铜 Fe(OH)氢氧化铁 Fe(OH)氢氧化亚铁 Al(OH)氢氧化铝2323Mg(OH)氢氧化镁 2(4)盐:NaCl氯化钠 NaCO碳酸钠 ZnCl氯化锌 CaCl氯化钙 KCl氯化钾 2322NaSO硫酸钠 CuSO硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl氯化铁 FeCl氯化亚铁 24432AlCl 氯化铝 FeSO硫酸亚铁 Fe(SO4)硫酸铁 ZnSO硫酸锌 CaCO碳酸钙 342343BaCl氯化钡 BaSO硫酸钡 KClO氯酸钾 KMnO高锰酸钾 KMnO锰酸钾 243424KNO硝酸钾 AgNO 硝酸银Cu(NO)硝酸铜 Hg(NO)硝酸汞 NHCl氯化铵 3332324NHNO硝酸铵 (NH)SO硫酸铵 NHHCO碳酸氢铵 NaHCO碳酸氢钠 43424433Cu(OH)CO碱式碳酸铜 223(5)有机物:CH甲烷 CHOH乙醇(酒精) CHOH甲醇 CHCOOH乙酸(醋酸) CO(NH)4253322尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价、离子形式:(1)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2++++2+2+2+ H(H) K(K) Na(Na) Ag(Ag) Ca(Ca) Mg(Mg) Zn(Zn)+2 +2 +3 +2 +32+2+3+2+3+ Ba(Ba) Cu(Cu) Al(Al) Fe(FeO)(Fe) Fe(FeO)(Fe) 23(2)-2 -1 -2 -12--2-- O(O) Cl(Cl) S(HS)(S) F(F) 2(3) +1 -1 -1 -2 -2 -14+- -2-2-NH(NH) OH(OH) NO(NO) CO(CO)SO(SO) ClO 43333443-1 -2 -2 -3 -13-- MnO(KMnO) MnO(KMnO) SO PO(PO) HCO(HCO) 4442434433四、熟记下列化学方程式:(一)化合反应1、木炭在氧气中燃烧:C+O=点燃=CO 222、硫在氧气中燃烧:S+O=点燃=SO 223、镁在空气中燃烧:2Mg+O=点燃=2MgO 24、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O=点燃=FeO 2345、磷在氧气中燃烧:4P+5O=点燃=2PO 2256、铜在空气中加热:2Cu+O=?=2CuO 27、氢气在氧气中燃烧:2H+O=点燃=2HO 2228、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O=点燃=2CO 229、碳不充分燃烧:2C+O(不充分)=点燃=2CO 210、二氧化碳通过灼热的碳层:CO+C=高温=2CO 211、二氧化碳与水反应:CO+HO=HCO 222311'、氧化钠溶于水:NaO+HO=2NaOH 2211''、生石灰和水化合:CaO+HO=Ca(OH) 2211'''、三氧化硫溶于水:SO+HO=HSO 3224(二)分解反应:12、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O):2KClO=(MnO)=?=2KCl+3O? 232213、加热高锰酸钾:2KMnO=?=KMnO+MnO+O? 4242214、加热碱式碳酸铜:Cu(OH)CO=?=2CuO+HO+CO? 22322+O 15、电解水:2HO=通电=2H22216、碳酸不稳定分解:HCO=HO+CO? 232217、高温煅烧石灰石:CaCO=高温=CaO+CO? 3218、硫酸铜晶体受热失去结晶水:CuSO?5HO=?=CuSO+5HO 424218'、氢氧化铜受热分解:Cu(OH)=?=CuO+HO 22(三)置换反应19、锌和稀硫酸反应(实验室制H):Zn+HSO=ZnSO+H? 2244220、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl+H? 2221、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl+H? 2222、铁和稀硫酸:Fe+HSO=FeSO+H? 244223、氢气还原氧化铜:H+CuO=?=Cu+HO 2224、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO? 225、碳还原氧化铁:3C+2FeO=高温=4Fe+3CO? 23226、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO=Cu+FeSO 4427、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO)=Hg+Cu(NO) 323228、氢气还原氧化铁:3H+FeO=?=2Fe+2HO 223229、铝和稀硫酸:2Al+3HSO=Al(SO)+3H? 24243230、钠和水反应:2Na+2HO=2NaOH+H? 22(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制CO):CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 2322232、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO=Cu(OH)?+NaSO 422433、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 232234、碳酸钾(草木灰)和盐酸:KCO+2HCl=2KCl+HO+CO? 232235、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+HO 236、硫酸和氢氧化钠溶液:HSO+2NaOH=NaSO+2HO 2424237、硫酸与氯化钡溶液:HSO+BaCl=BaSO?+2HCl 242438、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO=AgCl?(白)+HNO 3339、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl=Fe(OH)?(红褐色)+3NaCl 3340、碳酸钡和稀硝酸:BaCO+2HNO=Ba(NO)+CO?+HO 33322241、硫酸钠和氯化钡:NaSO+BaCl=BaSO?(白)+2NaCl 242442、氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO=AgCl?+NaNO 3343、碳酸钠和石灰水:NaCO+Ca(OH)=CaCO?(白)+2NaOH 232344、氢氧化铝和盐酸:Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 33245、硝酸铵和氢氧化钠:NHNO+NaOH=?=NaNO+HO+NH? 4332346、氢氧化铁和硫酸:2Fe(OH)+3HSO=Fe(SO)+6HO 324243247、盐酸除铁锈:FeO+6HCl=2FeCl+3HO 233248、氧化铜和硫酸:CuO+HSO=CuSO+HO 2442(五)其他:49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO+Ca(OH)=CaCO?+HO (检验CO) 2232250、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO+2NaOH=NaCO+HO (吸收CO) 2232251、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO+2NaOH=NaSO+HO 2232=Cu+CO 52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=?253、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+FeO=高温=2Fe+3CO 23254、甲烷在空气中燃烧:CH+2O=点燃=CO+2HO 422255、乙醇在空气中燃烧:CHOH+3O=点燃=2CO+3HO 2522256、甲醇在空气中燃烧:2CHOH+3O=点燃=2CO+4HO 3222、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————?强金属活动性由强逐渐减弱弱小结:1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH(石蕊试液) 红紫蓝 (酚酞试液) 无无红 (pH试纸) 红黄蓝0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14—?—?—?—?—?—?—?—?—?—?—?—?—?—?————————-------中性——————————?酸性增强 ?————? 碱性增强 (pH试纸) 红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等:红色:红P、Cu、FeO 23红褐色:Fe(OH) 32+浅绿色:Fe盐的溶液3+黄色:S、Fe盐的溶液绿色:Cu(OH)CO 223紫黑色:KMnO晶体 42+蓝色:Cu(OH)、CuCO、CuSO?5HO、Cu盐的溶液 2342紫红色:KMnO溶液 4黑色:C、Fe粉、CuO、MnO、FeO 234白色:CaCO、BaSO、AgCl、MgO、PO、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO、342523KCl、NaCl、BaCO、无水CuSO、NaCO等 3423无色气体:空气、O、H、CO、CO、CH、N、SO 222422刺激性气味气体:SO、HCl、HNO等 23无色透明:金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞(水银) CO二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH甲烷(沼气24天然气) CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)氢氧化钙(熟石灰、消石灰) 2CaCO碳酸钙(石灰石、大理石) NaCl氯化钠(食盐) KMnO高锰酸钾(灰34锰氧) CHOH乙醇(酒精) CHCOOH乙酸(醋酸) NaOH氢氧化钠(火碱、253烧碱、苛性钠) NaCO碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO碳酸氢钠(小苏打) 233HCl氢氯酸(盐酸) CuSO?5HO五水硫酸铜(胆矾、蓝矾) (NH)SO硫酸42424铵(硫铵) NHHCO碳酸氢铵(碳铵) Cu(OH)CO碱式碳酸铜(铜绿) 43223NHNO硝酸铵(硝铵) KCO碳酸钾(草木灰主要成分) 4323五、化学反应类型1、化合反应:A+B?C2、分解反应:C?A+B3、置换反应:A+BC?B+AC4、复分解反应:AB+CD?AD+CB初中常见物质的化学式1、(非金属单质)氢气碳氮气氧气磷硫氯气H C N O P S Cl 22222、(金属单质)钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg3、(常见氧化物)水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮HO CO CO PO NaO NO 222522二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜 SO SO NO MgO CuO BaO CuO 232氧化亚铁三氧化二铁(铁红) 四氧化三铁三氧化二铝(氧化铝) 三氧化钨 FeO FeO FeO AlO WO 2334233氧化银氧化铅二氧化锰二氧化硅AgO PbO MnO SiO 2224、(氯化物/盐酸盐)氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌KCl NaCl MgCl CaCl CuCl ZnCl2222氯化钡氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银BaCl AlCl FeCl FeCl AgCl 2323盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸 5、(常见的酸) 硫酸HSO HCl HNO HPO HS HBr HCO 243342236、(常见的盐)硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO BaSO CaSO KSO MgSO FeSO Fe (SO4) 44444423硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银 Al(SO) NaHSOKHSO NaSO NaNO KNO AgNO 2434 433 33硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁 MgNOCu(NO) Ca(NO) NaNO NaCO CaCO3 MgCO 332323233碳酸钾KCO 237、(常见的碱)氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾NaOH Ca(OH) Ba(OH) Mg(OH) Cu(OH) KOH 2222氢氧化铝氢氧化铁氢氧化亚铁Al(OH) Fe(OH) Fe(OH) 3328、(常见有机物)甲烷乙炔甲醇乙醇(酒精) 乙酸(醋酸)CH CH CHOH CHOH CHCOOH 42232539、(常见结晶水合物)碱式碳酸铜酸钠晶体CuSO•5HO NaCO•10HO 4223210、(常见化肥)尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH)NHNO (NH)SO NHHCO KHPO 22 43424 4324。