2010年高考化学选择题题型专项辅导5
2010年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
2010年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（）二、非选题8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2010年高考化学选择题题型专项辅导12附答案和解析
2010年高考化学选择题题型专项辅导 12 （附答案）第I 卷（选择题共74分）可能用到的相对原子质量： H 1Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39Rb 85 Cs 133 Ba 137一、选择题（本题包括 8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项.符合题意。
）1. 2005年“神州六号”飞船实现了载人航天，标志着我国航天技术达到了世界先进水平，飞船应用了许 多尖端的合成材料。
下列物质中，不属于合成材料的是 A .人造丝B .有机玻璃C .硅橡胶D .黏合剂2.目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列说法正确的是 A .它是由两种单质组成的混合物 B .它是一种硅酸盐 C .它是一种新型化合物D .它是一种高聚物3•维生素C 可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如右下图所示。
下列关于维生素C 的叙述错误的是A.维生素C 的化学式为C 6H 8O 6E.维生素C 可作食品添加剂 •]4. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是A . C （s ）+H 2O （g ）= CO （g ）+H 2（g ）; △ H>0B . Ba （OH ） 2 • 8H 2O （S ）+2NH 4Cl （s ）= BaCl 2（aq ）+2NH 3 • H 2O （l ）+8H 2O （l ） ; △ H>0C . CaC 2（s ）+2H 2O （l ） Ca （OH ）2（s ）+C 2H 2（g ）; △ H<0D . CH 4（g ）+2O 2（g ）T CO 2（g ）+2 H 2O （l ） ; △ H<0 5. 下列操作正确的是A .把pH 试纸浸入溶液中测定溶液的pHB .称量NaOH 固体时，把NaOH 固体放在有滤纸的托盘上称量C .苯酚沾在皮肤上立即用酒精擦洗D .用水清洗做过碘升华实验的试管6. 为计算方便，有人将 98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是A . SO 3 • 9 /10H 2OB . H 2SO 4・ 1/9出0C . H 2SO 4 • SO 3D . H 2SO 4 •出0 7.下列叙述正确的是（ ）A. 离子晶体中只存在离子键B. 原子晶体中只存在非极性共价键C. 冰是水分子间通过氢键作用有规则排列成的分子晶体D. 液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的 &化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL 甲气体可分解成15mLO 2和10mLF 2（气体都在同温同压下测定）。
2010年江苏高考化学试题及答案
一．选择题（可多选，各2分，共20分）1. 机械设计主要应体现哪些特点（B D E ）。
A) 整体性 B) 系统性 C) 相关性 D) 多解性 E）创新性2. 机械系统的总体设计中不包括以下哪些内容（ B E ）。
A) 功能原理方案设计 B) 技术可行性报告 C) 总体布局设计D) 系统主要参数计算E）结构草图设计3. 室内工作的机械选择（ B ）作为动力机不太合适。
A）电动机 B）内燃机 C）液压马达 D）气动马达4. 利用对未知系统的外部观测，分析该系统与环境之间的输入和输出，通过输入和输出的转换关系确定系统的功能、特性所需具备的工作原理与内部结构，这种方法称为（）。
A) 黑箱法 B) 列举法 C) 移植法 D) 筛选法5. （）执行系统，要求执行系统实现预期精度的动作（位移、速度、加速度等），而对执行系统中各构件的强度、刚度无特殊要求。
A. 动作型B. 动力型C. 动作——动力型6. 考虑到强度问题时，（）图的设计比较合理。
A) (a) B) (b) C) (c)b）图和（c）A) 设计空间 B) 设计维数 C) 设计可行域9. 已知某零件的失效时间随机变量服从指数分布，其故障率是5×10-4/小时，那么在工作时间100小时的可靠度水平是：（）A) 0.05 B) 0.85 C) 0.9510. 对野外工作的机械及移动式机械，其动力机一般不选择（）。
A）电动机 B）内燃机 C）液压马达 D）气动马达二．判断题：（正确：T；错误：F，各2分，共20分）1. 一个机械系统必须由动力系统、执行系统、传动系统、操纵控制系统、架体支撑系统几部分组成。
（ F ）2. 机械产品的施工设计阶段要完成全部图纸资料和相关的技术文件。
（ T ）3. 利用对未知系统的外部观测，分析该系统与环境之间的输入和输出，通过输入和输出的转换关系确定系统的功能、特性所需具备的工作原理与内部结构，这种方法称为黑箱法。
2010化学高考真题
2010化学高考真题2010年的化学高考真题是考生备考的重要参考资料之一。
下面将从题目内容、解题技巧、涉及知识点等方面对2010年化学高考真题进行分析和讨论。
一、单选题1. 根据2010年的化学高考真题，单选题是其中的一个题型。
单选题在高考中的分值较高，是考生需要重点复习的部分。
在解答单选题时，考生需要注意题目中的关键信息，有针对性地查找答案。
2. 例如，“下列元素中，最能与水反应生成氢氧化物的元素是（）”这种题目属于单选题，正确答案是钠。
这类题目考察能力和对知识的理解程度。
二、多选题1. 多选题在2010年的化学高考真题中也有所涉及。
多选题对考生的综合能力提出了更高的要求，需要考生掌握多种知识点并能正确综合运用。
2. 例如，“以下说法中正确的是（）”这种类型的多选题需要考生辨别哪些说法是正确的，哪些说法是错误的，从而做出正确答案的选择。
三、填空题1. 在2010年的化学高考真题中，填空题也是考生需要认真对待的题型之一。
填空题对考生记忆能力和对知识点的掌握程度提出了挑战。
2. 例如，“理想气体状态方程中的一个变量p，V，T与n的关系式是_____”这种题目考察的是考生对理想气体状态方程的掌握情况，考生需要填入正确的公式。
四、解答题1. 解答题在2010年的化学高考真题中占有重要地位，解答题往往需要考生结合多种知识点进行综合性分析和论述。
2. 例如，“某物质的密度为5.5 g/cm3，其晶体结构可能是_____”这种解答题需要考生结合密度的数值和晶体结构的知识进行答题，考生需要灵活运用所学知识。
五、应试技巧1. 在2010年的化学高考真题中，考生在答题时需要注意以下几点：①仔细审题，明确题意；②按照题目要求有条不紊地解答；③对于不会做的题目，可以先跳过，最后再回过头来仔细考虑。
2. 此外，考生需要充分复习知识点，做到知识面广，深入理解。
同时，多进行模拟练习，提高解题速度和准确度。
六、知识点回顾1. 2010年的化学高考真题涉及的知识点较为广泛，包括化学反应、化学方程式、化学计算等多个方面。
2010年高考化学真题(Word版)——新课标卷(试题+答案解析)
2010年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）化学试题第I卷一、选择题(共42分)7．下列各项表达中正确的是( )A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇10．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为( )A．0.1(b-2a) mol/L B．10(2a-b) mol/LC．10(b-a) mol/L D．10(b-2a) mol/L11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -55.6 kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于( )A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/molC．+43.5 kJ/mol D．+67.7 kJ/mol12．根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)13．下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2第Ⅱ卷必考：二、非选择题(共43分)26．（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2010年高考化学选择题题型专项辅导5附答案和解析
2010 年高考化学选择题题型专项辅导5（附答案）第I卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分；每题只有一个选项符合题意）1．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A •检验溶液中是否含有SO32「，所用Bad?溶液用HNO3酸化B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C .检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D .检验溶液中是否含有SO42「时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl?溶液2、下列有关化工生产的叙述正确的是A .氯碱工业中，阳极发生的反应是：4OH--4e-==2H?O+O2 TB .粗铜精炼中，电解池中的阳极材料是粗铜C.硫酸工业上，二氧化硫经接触氧化生成三氧化硫后，在吸收塔中用水吸收D .合成氨工业上，温度越低越好，所以是在常温下进行合成反应3. 一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114 号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是A. 51、第六周期IV AB. 114、第六周期W AC. 165、第七周期W AD. 51、第七周期V A4. 一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体。
向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。
若同样条件下乙腈的密度为d1, 水的密度为d2,则下列说法正确的是A. d1 < d2B. d1 > d2C. d1=d2D.无法确定5. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是：①（NH4）2S;②Al（OH）3 ；③NaHCO s；④Al 2O3；⑤NaHSO qA ．①②③④B ．②④⑤C ．②③④D ．全部6．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是A .苯中混有少量的苯酚（烧碱溶液）B .乙酸乙酯中混有少量的乙酸（饱和碳酸钠溶液）C.氯化铁溶液中混有少量的氯化铜（铁粉）D .二氧化碳中混有少量二氧化硫（饱和小苏打溶液）7．下列反应的离子方程式正确的是A .铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH ==AlO 2 + H2TB .硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42「+ Ba2+==BaSO4 JC .碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+ 2CH3COOH==Ca2+ + 2CH3COO 一+ H2O+ CO2 TD .氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3++ 3OH==Al（OH）3 J& Cl2在70 C的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaCIO与NaCIO? 的物质的量之比为1 : 2,则反应中被氧化的CI2与被还原的CI2的物质的量之比为C、10 : 3D、3 : 11、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意)9. m g的焦炭与X g的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。
2010年全国高考有机化学试题集
《有机化学基础》综合练习班级：___________________ 姓名：_____________________一、选择题（每小题有一到二个正确选项）1、（2010全国理综）下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④2、（2010全国理综）下面均为正丁烷与氧气反应的热方程式（25℃，101kPa ）：①41022213()()4()5()2878/2C H g O g CO g H O l H kJ mol +=+ =- ②41022213()()4()5()2658/2C H g O g CO g H O g H kJ mol +=+ =-③410229()()4()5()1746/2C H g O g CO g H O l H kJ mol +=+ =-④410229()()4()5()15826/2C H g O g CO g H O g H kJ mol +=+ =-由此判断，正丁烷的燃烧热是A ．－2878 kJ/molB ．－2658 kJ/molC ．－1746 kJ/molD ．－1526 kJ/mol3、（2010北京理综）下列说法正确的是A ． 的结构中含有酯基B ．顺―2―丁烯和反―2―丁烯的加氢产物不同C ．1 mol 葡萄糖可水解生成2 mol 乳酸（C 3H 6O 3）D ．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物4、（2010重庆理综）贝诺酯是由阿斯匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A．FeCl3溶液可区别阿斯匹林和扑热息痛B．1 mol阿斯匹林最多可消耗2 mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物5、（2010湖南理综）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种6、（2010湖南理综）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇7、（2010江苏化学）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
2010年高考化学试卷(卷ⅰ)
2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 2．（3分）下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7 C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸PH=8.0D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②；．③；．（2）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；（3）该反应的△H0，其判断理由是（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=实验③：v c=．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是；（4）验证CO的方法是．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A 完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是；③的反应类型是；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）下列判断错误的是（）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．故选B．2．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【分析】A、锂的性质不同于钠，与镁的性质相似；B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生；C、根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行；D、在溶液中发生离子反应，生成氢氧化铜沉淀．【解答】解：A、锂在空气中燃烧生成氧化锂，故A错误；B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生，故B正确；C、盐酸的酸性比亚硫酸强，将SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3沉淀，故C错误；D、将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀，而在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜，故D错误．故选B．3．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+【分析】A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．4．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7 C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸PH=8.0D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11【分析】A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；D、根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH．【解答】解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误；D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故D正确；故选D．5．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少【分析】由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3﹣和I﹣的混合物，I3﹣在正极上得电子被还原，正极反应为I3﹣+2e﹣=3I﹣．【解答】解：由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3﹣和I﹣的混合物，I3﹣在正极上得电子被还原，正极反应为I3﹣+2e﹣=3I﹣，A、该电池是将太阳能转化为电能的装置，故A正确；B、电池工作时，I﹣离子在铂电极上放电，发生氧化反应，故B错误；C、电池工作时，I3﹣到Pt电极正极上得电子转化为I﹣，即反应为I3﹣+2e﹣=3I﹣，故C正确；D、电池的电解质溶液中I﹣的浓度和I3﹣的浓度不变，故D正确．故选B．6．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（）A．①④B．③④C．②③D．①②【分析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B．7．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3【分析】根据n=计算磷的物质的量，根据n=计算氯气的物质的量，进而计算产物中n（Cl）：n（P）的值，据此利用十字交叉法计算产物中PCl3与PCl5的物质的量之比．【解答】解析：参加反应的Cl2与P的物质的量之比为：：≈1.74：1．因此产物中n（Cl）：n（P）=（1.74×2）：1=3.48：1，则，即产物中PCl3和PCl5的物质的量之比1.52：0.48≈3：1，故选C．8．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【分析】根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子，据此分析解答．【解答】解：A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A错误；B、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B错误；C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故C错误；D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，Si处于中心，O处于4个顶角，故D正确．故选D．二、非选题9．（2010•全国卷Ⅰ）在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变．③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小．（2）实验②平衡时B的转化率为40%；实验③平衡时C的浓度为0.06mol/L；（3）该反应的△H＞0，其判断理由是温度升高，平衡向正反应方向移动，（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=0.014mol（L•min）﹣1实验③：v c=0.009mol（L•min）﹣1．【分析】（1）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算B的浓度变化量，进而计算平衡时B的转化率；实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算C的浓度变化量，进而计算平衡时C的浓度；（3）温度升高，A的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；（4）根据v=计算v A，利用速率之比等于速率之比实验②中v B，实验③中v c．【解答】解：（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L ﹣0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为×100%=40%；实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C 的浓度为0.06mol/L，故答案为：40%；0.06mol/L；（3）因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H＞0，故答案为：＞；温度升高，平衡向正反应方向移动；（4）实验②中，v A==0.007mol（L•min）﹣1，所以v B=2v A=0.014mol（L•min）﹣1；实验③中，v A==0.009mol（L•min）﹣1，所以v C=v A=0.009mol （L•min）﹣1，故答案为：0.014mol（L•min）﹣1；0.009mol（L•min）﹣1．10．（2010•全国卷Ⅰ）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：A：NH3•H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．．【分析】①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3•H2O或NH3；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）3或Mg（OH）2，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO3，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO2，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO4或AgCl，则C应为BaCl2，B可能为Na2CO3或K2CO3．以此解答该题．【解答】解：（1）①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3•H2O或NH3；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）3或Mg（OH）2，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO3；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO2，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B可能为Na2CO3或K2CO3；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO4或AgCl，则C应为BaCl2，．根据B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，所以，能确定的是A：NH3•H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2，故答案为：A：NH3•H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2；（2）不能确定的是D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，B可能为Na2CO3或K2CO3，检验方法是：用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．故答案为：B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．11．（2010•全国卷Ⅰ）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）验证CO的方法是点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊．【分析】（1）根据二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO2在高温下与木炭反应的装置、二氧化碳的吸收等回答；（2）根据装置的作用和实验原理选择试剂；（3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；【解答】解：（1）应有二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO2在高温下与木炭反应的装置、二氧化碳的吸收装置等，装置图：，故答案为：；（2）B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体．C中装有浓硫酸，干燥气体，在D中二氧化碳与碳反应产生一氧化碳，E中装入氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，故答案为：仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶除去CO2中的HCl气体液C浓硫酸除去CO2中的水气D干燥木炭粉与CO2反应产生COE氢氧化钠溶液吸收未反应的CO2；（3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出，可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢，故答案为：可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）一氧化碳燃烧有蓝色火焰，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊；12．（2010•全国卷Ⅰ）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A 完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是，名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是水解反应或取代反应；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为．【分析】链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，设A的分子式为C x H y，l mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则x+，且65＜12x+y=8x+28＜75，x取正整数，所以x=5，y=8，所以A的分子式为C5H8，A含有支链且只有一个官能团，所以A是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A与等物质的量的H2反应生成E，则E是3﹣甲基﹣1﹣丁烯；E和溴发生加成反应生成F，所以F的结构简式为：，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G 的结构简式为，G和1、4丁二酸反应生成H，H的结构简式为：．【解答】解：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，设A的分子式为C x H y，l mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则x+，且65＜12x+y=8x+28＜75，x取正整数，所以x=5，y=8，所以A的分子式为C5H8，A含有支链且只有一个官能团，所以A是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A与等物质的量的H2反应生成E，则E是3﹣甲基﹣1﹣丁烯；E和溴发生加成反应生成F，所以F的结构简式为：，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G 的结构简式为，G和1、4丁二酸反应生成H，H的结构简式为：．（1）通过以上分析知，A的结构简式为：，其名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故答案为：；3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）E和溴发生加成反应生成F，反应方程式为：，故答案为：；（3）G和1、4丁二酸反应生成H，反应方程式为：，故答案为：；（4）该反应属于加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应，故答案为：加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，则B中含有一个碳碳三键或两个碳碳双键，根据乙烯和乙炔的结构知，B所有可能的结构简式，故答案为：；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则该分子中只含一种氢原子，A中含有一个碳碳三键，分子中含有一个碳环就减少一个碳碳键，则C中应该含有两个碳环，所以C的结构简式为：，故答案为：．参与本试卷答题和审题的老师有：梁老师1；赵老师；王老师；无敌海丰；mxl；山间竹笋；堆积梦想（排名不分先后）菁优网2017年2月5日。
2010届高三化学选择题解题指导专题ppt课件
高分，必须提高选择题的准确率。 二、选择题的考查功能 1. 2. 3. 4. 5. 6.考查思维的灵活性。 总之，这类题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本
计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展潜力、培养能力都起
1. （1
根据题干所给的条件和提出的问题，将备选答案中不合理的答案逐个 淘汰，达到去伪存真，以获得正确的答案，这种方法适合于多种形式的选
正确。
3
答案 A
3
题型四 数据计算型选择题
【例4】将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，随着反应
的进行，气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全作用时收
集到气体0.05 mol。则所消耗的硝酸的物质的量是
（）
A.0.12 mol
B.0.11 mol
C.0.09 mol
D.0.08 mol
解析 因题给出“一定浓度的硝酸”，许多学生注意到气体可能是NO
反应、碳的燃烧等，C不正确；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳 定的氧化物所放出的热量，D中甲烷燃烧生成的气态水不属于稳定的氧化 物，D错误。 答案 B
解概念辨析题，首先要吃透定义，抓住概念的本质内涵，它的 基本模式：
（1）比较选择：四个选项之间既有不同点又有某些相似的内容， 需要比较辨析。
纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说
法正确的是
（）
A.①②③④
B.
C.③⑤⑥⑦
D.①③④⑦
解析 ①正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反
应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气也为不可再生资源，故错误；
③冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；④ 正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3, 不是碱，错误；⑦豆浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。
【化学】2010年高考试题——(新课标卷)解析版
2010年普通高等学校招生全国统一考试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
7．下列各项表达中正确的是( ).A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为解析：A选项考查电子式的书写，离子化合物的电子式的阴离子需用中括号，在其右上角标上所带负电荷数，故A项错误；B选项考查有关物质的量及气体摩尔体积的计算，由于乙醇和丙醇的总质量已知但其比例未知，因而无法求出CO2的量，B项错误；C项考查同位素和核素的概念，氮元素的质子?为7，但有不同有核素(即原子)，故中子数不一定为7，故C项正确；D项考查原子结构示意简图的书写，Cl－的最外层电子数为8，故D项错误。
答案：C点评：该题考查的是化学用语、基本计算及基本概念，本题具有综合性，属于基础题。
8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ).A．3种B．4种C．5种D．6种解析：不考虑立体异构共有4种结构：两个氯原子同时连在同一个碳原子上有2种；分别连在不同的碳原子上又有2种，共4种。
答案：B点评：该题考查的是卤代烃同分异构体的书写，属于基础题，因此化学复习要重视基础、抓好基础。
9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( ).A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇解析：A项，由溴丙烷水解制丙醇是取代反应；由丙烯与水反应制丙醇属加成反应，故A项错误；B项。
由甲苯硝化制对硝基甲苯是取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸是氧化反应，B项错；C项，由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷属加成反应，故C项也是错误；D项的酯化反应和酯的水解反应均属于取代应，所以D项正确。
2010年课改区高考选作试题分析——选修5《有机化学基础》部分
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些 经典 的高考实 验题来 规 范书 面表 达 ， 通过 不断 的
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评 议 与 探 究 引 导 学 生 建 立 有 代 表 性 的 一 些 语 言 表 达
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１ 抽 样 分 析 数 据 统 计 及 部 分 试 题 评 析 数据统 计表 明 ：
试卷 总 分 平 均 分 标 准 差 难 度
本 实验装 置设 计 的 目的 ， 可在 实 验装 置设 计 、 验 原 实
理 、 验 条 件 设 计 上 进 行 创 新 ， 对 教 材 中 的 一 些 重 实 针 点实 验 ， 了可 以在装 置 上 或 方法 上 创 新 外 ， 可 以 除 还
课 程标 准 卷 福 建 卷 山东 卷
１ ５ １ ３ ８
８ ５２ ． ９ ７ ９５ ． ８ ５４ ０ ． ８
３０３ ． ４ ３１２ ． Ｏ Ｏ ９４ ．４
０５ ２ ．７ ０６４ ．１ ０６５ ． ８
实验 进行拓 展和延 伸 ， 也就 是使 生 成 的一 氧化 氮 的转
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（） ５ Ｂ的 同 分 异 构 体 中 含 有 苯 环 的 还 有 种 ， 中 在 核 磁 共 振 氢 谱 中 出 现 ２组 峰 ， 峰 面 积 之 其 且
（ ） 的 结 构 简 式 为 ２Ｂ
Hale Waihona Puke 这 些 有 效 的模 式 与 技 巧 可 较 快 提 升 学 生 的 表 达
2010高考化学热点专题辅导
2010高考化学热点专题辅导（六）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg —24 A—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。
多选、错选或不选得0分。
）9 .以下说法正确的是（）A. 用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7。
B. 配制一定物质的量浓度H2SQ时，用滴定管取浓H2SQ时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所配浓度偏小C. 在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
D. 在实验时，若不慎打破水银温度计，应立即用水冲洗水银。
10. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）- 电解A. 电解饱和食盐水：C1 +H2O C +H2 f +OHB .用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCC fe+2H+=CsT +H2O+CQ fC. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH +出0 =SiQ2「+2H2 fD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O=AIO2一+4NH4++2H2O11. 要使Ba2+、A产、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是（)A. H2SQ HCI K2S NaOH CQB. NaCI Na2SO4Na2S NH3 •H2O HCIC. NaCI Na2SO4H2S NaOH CO2NaCI NaOH HCID. Na2S Na2SO412.下列叙述正确的是（: )A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C. 1L 一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等13. 铅蓄电池是一种二次电池，用途极广，可多次充放电。
2010年高考理综化学全国卷（甲卷）选择题
2010年高考理综化学全国卷（甲卷）选择题6．下列反应中，可用离子方程式H +＋OH¯＝H 2O 表示的是 A ．NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl ＋NH 3↑＋H 2O B ．Mg(OH)2＋2HCl ＝MgCl 2＋2H 2O C ．NaOH ＋NaHCO 3＝Na 2CO 3＋H 2O D ．NaOH ＋HNO 3＝NaNO 3＋H 2O 【解析】离子方程式H +＋OH¯＝H 2O 表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。
A 项中NH 4Cl 不是强碱而是盐，B 项中Mg(OH)2是难溶于水的中强碱,C 项中NaHCO 3是酸式盐，因此只有D 项符合题意。
项符合题意。
【答案】D 【命题意图】主要考察离子方程式的正误判断,对知识的迁移能力对知识的迁移能力7．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101kP a ): ①C 4H 10(g)＋13/2O 2(g)＝4CO 2(g)＋5H 2O(l)△H ＝—2878 kJ/mol ②C 4H 10(g)＋13/2O 2(g)＝4CO 2(g)＋5H 2O(g) △H ＝—2658 kJ/mol ③C 4H 10(g)＋9/2O 2(g)＝4CO 2(g)＋5H 2O(l)△H ＝—1746 kJ/mol ④C 4H 10(g)＋9/2O 2(g)＝4CO 2(g)＋5H 2O(g)△H ＝—1536 kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是 A ．—2878 kJ/mol B ．—2658 kJ/mol C ．—1746 kJ/mol D ．—1526 kJ/mol 【解析】燃烧热是指在25℃、101kP a 时，1m01可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
因此正丁烷完全燃烧产物应为CO 2(g)和H 2O(1)，所以正丁烷的燃烧热为△H ＝一2878 kJ/mol 。
【答案】A 【命题意图】主要考察了燃烧热的概念和热化学方程式的书写主要考察了燃烧热的概念和热化学方程式的书写8．在相同条件下，下列说法错误的是 A ．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 C ．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO 2的利用率【解析】氯气在水中可发生反应：Cl 2＋H 2O H +＋Cl¯＋HClO ，而饱和食盐水中含有大量Cl¯，使该可逆反应向逆反应方向移动，从而使氯气的溶解度减小，A 正确；碘在碘化钾溶液中发生反应：I 2＋I¯ I 3¯，从而使碘在碘化钾溶液中的溶解度比在纯水中的大，B 正确；醋酸可发生电离：CH 3COOH CH 3COO¯＋H +,而醋酸钠提供大量的CH 3COO¯COO¯,,从而导致上述可逆反应向逆反应方向移动，醋酸电离程度减弱，C 错；工业上生产硫酸涉及反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，使用过量空气，相当于增大一种反应物浓度，则另一种反应物的利用率必然提高。
2010年全国统一高考真题化学试卷(全国卷ⅱ)(含答案及解析)
2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ/mol②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2658kJ/mol③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=﹣1746kJ/mol④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=﹣1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A．﹣2878kJ/mol B．﹣2658kJ/mol C．﹣1746kJ/mol D．﹣1526kJ/mol 3．（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率4．（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．C．D．5．（3分）若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4B．1：2C．2：1D．4：16．（3分）在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（）A．1：4B．1：3C．1：2D．1：17．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）．下列关于这些元素的叙述错误的是（）A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8．（3分）三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A．B．C．D．二、非选题9．（15分）向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）⇌pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v C=；反应2min 时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成．回答下列问题：（1）反应2min内，v A=，v B；（2）化学方程式中，x=、y=、p=、q=；（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的△H0；（填“＞”、“＜”或“=”））如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是．10．（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答下列问题：（1）A的化学式是，②中烟雾的化学式是；（2）④中发生反应的化学方程式是；（3）⑤中发生反应的化学方程式是；（4）C的化学式是，D的化学式是；（5）⑦中发生反应的化学方程式是；（6）H的化学式是．11．（15分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色）．回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）；①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式：；（3）写出B管中发生反应的反应式：；（4）检验a管中气体的方法是；（5）检验b管中气体的方法是；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是．12．（15分）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B 的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为；（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考点】49：离子方程式的书写．【专题】516：离子反应专题．【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C 不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH﹣=H2O表示，故选D；故选：D。
2010年高考化学选择题题型专项辅导10附答案和解析
2010年高考化学选择题题型专项辅导10 （附答案）第一部分选择题（共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。
下列说法中不正确的是（）A. 254 Fe与256 Fe互为同位素B. 只由一种分子组成的物质一定为纯净物C. 质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D. 46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等2、为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用如下反应NOX+NH3T N2+H20来保护环境。
现有NO2和NO的混合气体3L ,可用相同状况下3.5L的NH恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为（）A . 1 : 4B . 3: 1C . 2: 1D . 1: l3、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A .常温常压下，22.4L氖气含有N A个氖原子B. 1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移2N A个电子C. 1molCH3+含有8N A个电子D .标准状况下，N A个SO2分子和N A个SO3分子的体积相同4、高温下，超氧化钾（KO?）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为一2价。
则下列说法正确的是（）A .晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:1B •晶体中每个K+周围有8个。
2—，每个。
2—周围有8个K+C.超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1: 2D •晶体中与每个K+距离最近的“有12个5、下列说法正确的是（）A. 由于水中存在氢键，所以水很稳定B. 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物C. Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键D. 由于C=O键是极性键，所以CO2是极性分子6、下列离子方程式正确的是（）2 + 2 _A. FeCb溶液与Na z S溶液反应：2F 3S - Fe2S3+ 2+B .澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H =Ca +2H2O2 -4-3 -4-C.硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：Fe - NO " 4H二Fe NO 2H2OD .向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba 2++2OH 一 +NH 4++H ++SO 42「=BaSO 4 J +NH 3 H 2O+ H 2O7、 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A . 2NaCI （熔融） 通电 一 2Na+Cl 2fB . MgO+H 2 △ . Mg+H 2OC . Fe 3O 4+4CO •高温 ” 3Fe+4CO 2D . 2HgO ——」2Hg+O 2^8、 单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。
2010高考化学热点专题辅导(五)
D.常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为1.1.8—11 —1 x 10 mol •13. F列说法正确的是（NA表示阿佛伽德罗常数）AgI，则Nal的浓度必须不低于（）2010高考化学热点专题辅导（五）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考:相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Na—23 Mg —24 Al—27 K—39 P—31 S—32 C—35.5、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。
多选、错选或不选得0分。
）9. 已知1〜18号元素的离子a W3+、bf、c Y2-、d Z「都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 离子的还原性：Y2-＞乙B.质子数：c＞bC.氢化物的稳定性：出丫＞HZD.原子半径：X v W10. 下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体③用托盘天平称量5. 85 g NaCl固体配制100 mL 1 mol/LNaCl溶液④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeC3饱和溶液，可以制得Fe（OHb胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释, 最后加入少量锡粒A .①②④ B.②⑧⑥ C.②④⑥D.②③④⑤⑥11•下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是（）①AgNQ溶液、稀氨水②NaAI（OH）4溶液和盐酸③ NaHCO、NaHSO Ba（NO）2、NHCI ④ NaNQ、FeCb、NaCl、AgNOA. 只有① B .①② C .①②③D .全部12.已知Ksp（AgCI ）=1.8 xi0, Ksp（Agl）= 1.0 x 1016。
下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A. AgCl不溶于水，不能转化为AgIB. 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgIA. 1.6gNH 2所含电子数为0.9N A个B. 0.5LpH=2的硫酸溶液中含N A个氢原子C. 在31克白磷中含有N A个P-P键D. 常温常压下，一定量的铝和盐酸反应，每产生1mol氢气，转移2N A个电子14. 某氨水的PH=a,其中水的电离度为 a 1；某硝酸的PH=b,其中水的电离度为a 2；已知a+b=14, a>11.将氨水与硝酸等体积混合后，所得溶液中水的电离度为 a 3.相同条件下纯水的电离度为a 4.则下列关系中正确的是（A. [NO 3「]>[NH 4+]>[H +]>[0H「]B. a 4> a 3> a 2= a 1C. [NO 3「] >[NH 4+]>[0H _]>[H +]D. a 3> a 4> a 2= a15. 已知C l、Fe2+、H2O2、「、SQ均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是：（A. 2Fe3+ + SQ+ 2H2O= 2Fe2+ + SQ1 2「+ 4H+B. 2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2C「c. H2O2 + H2SO4= SQ+ O2 + 2H2。
2010年北京市高考化学试卷(含解析版)
2010年北京市高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+2．（6分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂3．（6分）下列说法正确的是（）A．的结构中含有酯基B．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物4．（6分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5．（6分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣⇌3Fe2++2NO2+4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣6．（6分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS7．（6分）某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol•L﹣1D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、非选择题（共58分）8．（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．实验过程：I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是．（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、．（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是．（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是．（5）沉淀C的化学式是．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是．9．（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
2010年高考理综全国卷-化学部分
已知以下信息： 已知以下信息： 可使溴的CCl4溶液褪色； 溶液褪色； ①A可使溴的 可使溴的 中有五种不同化学环境的氢； ②B中有五种不同化学环境的氢； 中有五种不同化学环境的氢 可与FeCl3溶液发生显色反应： 溶液发生显色反应： ③C可与 可与 不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱 褪色， ④D不能使溴的 不能使溴的 为单峰。 为单峰。 请回答下列问题： 请回答下列问题： （1）A的化学名称是丙烯 ； ） 的化学名称是 （2）B的结构简式为 ） 的结构简式为 ； 反应生成E的化学方程式 （3）C与D反应生成 的化学方程式 ） 与 反应生成 为 ；
11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ．己知： 与 反应的 ； △H= -12.1 KJ.mol-1， HCl(aq)与 与 NaOH(aq)反应的△H= -55.6 KJ.mol-1。 反应的△ 反应的 在水溶液中电离的△ 等于 等于（ 则HCN在水溶液中电离的△H等于（ C ） 在水溶液中电离的 A． −67.7kJ gmol −1 ． B． −43.5kJ gmol −1 ．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可 ）要加快上述实验中气体产生的速率， 升高反应温度、 （ 采取的措施有 升高反应温度、适当增加硫 答两 酸的浓度、 酸的浓度、增加锌粒的比表 种）； 面积等 （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成 ） 速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量 将表中所给的混合溶液分别加入到 个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得 粒的反应瓶中，收集产生的气体， 粒的反应瓶中 相同体积的气体所需时间。 相同体积的气体所需时间。
2 D．Ag + (aq) + Co( s) = 2 Ag ( s) + Co 2+ (aq) ．
2010年高考化学选择题题型专项辅导1
2010年高考化学选择题题型专项辅导 1 (附答案和解析)、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1 •我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面通过探针拨出硅原子写下了“中国”两字(如下图) 。
下列说法中正确的是A. 在上述操作中没有任何变化B. 在上述操作中发生了物理变化C. 在上述操作D.此技术说明在化学变化中原子可以再分中发生了化学变化2.在2004年至2005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。
下列关于食品安全方面的说法正确的是HCkA. “苏丹红1号”的结构式为属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；B. 高温油炸食品中含有一定量的CH2 = CH- CO— NH2 (丙烯酰胺)，该物质能在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物；C. 食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；D. 火腿肠中保鲜剂通常用N aNO2，起抗氧化作用而达到保鲜的目的。
3 .根据热化学方程式：S(s)+Q(g)=SQ(g);A H=—297.23kJ/mol。
分析下列说法正确的是A. S(g)+Q(g)=SQ(g); △ H=—Q。
Q 的值不小于297.23B. S(g)+O2(g)=SQ(g); △ H=—Q。
Q 的值不大于297.23C. 1molSO2的总能量小于1molS和1molO2能量总和D. 1molSO2的总能量大于1molS和1molO2能量总和4 .下列说法正确的是A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C. Ba(OH)2 • 8H2O与NH4CI的反应是放热反应D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应5. 2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合.这一主题的是A. 推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B. 改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分甲烷)直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
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2010年高考化学选择题题型专项辅导5（附答案)
第Ⅰ卷（选择题共72分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分；每题只有一个选项符合题意）1．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．检验溶液中是否含有SO32－，所用BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl2溶液
2、下列有关化工生产的叙述正确的是
A．氯碱工业中，阳极发生的反应是：4OH- -4e- ==2H2O+O2↑
B．粗铜精炼中，电解池中的阳极材料是粗铜
C．硫酸工业上，二氧化硫经接触氧化生成三氧化硫后，在吸收塔中用水吸收D．合成氨工业上，温度越低越好，所以是在常温下进行合成反应
3．一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是
A．51 、第六周期ⅣA B．114、第六周期ⅥA
C．165、第七周期ⅥA D．51 、第七周期ⅣA
4．一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体。
向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。
若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是A．d1＜d2 B．d1＞d2
C．d1=d2 D．无法确定
5．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是：①(NH4)2S；②Al(OH)3；③NaHCO3；
④Al2O3；⑤NaHSO4
A．①②③④B．②④⑤C．②③④D．全部6．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是
A．苯中混有少量的苯酚（烧碱溶液）
B．乙酸乙酯中混有少量的乙酸（饱和碳酸钠溶液）
C．氯化铁溶液中混有少量的氯化铜（铁粉）
D．二氧化碳中混有少量二氧化硫（饱和小苏打溶液）
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－==AlO2－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋==BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH==Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓
8．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为
A、2︰3
B、4︰3
C、10︰3
D、3︰11
二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意）
9．m g的焦炭与X g的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。
设反应前后压强分别为P1、P2，以下说法正确的是A．如果P1＝P2，m≤3X/8
B．如果2P1＝P2，m≥3X／4
C．如果P1＜P2＜2P1，3x/4 ＞m＞3x／8
D．无论前后压强如何变化，m＝3X／8
10．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A．1︰2︰3 B．1︰6︰9 C．1︰3︰3 D．1︰3︰6 11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．17g氨中共价键的数目为3N A
B．aL标准状况下的HCl气体的分子数为aN A／22.4
C．0.1mol／L的Na2CO3溶液中，单位体积内CO32－的个数为0.1N A／L
D．用惰性电极电解NaCl溶液，每生成NaOH ag，电路中通过的电子数为a
／N A
12．有镁、铝合金14.7ｇ，全部溶于500mL6.0mol/L的盐酸中充分反应后，再加400mL8.0mol/L的NaOH溶液，结果得到沉淀26.3ｇ，则合金中镁、铝的质量分别为Ａ．13.5ｇ和1.2ｇＢ．10 .2ｇ和4.5ｇ
Ｃ．1.2ｇ和13.5ｇＤ．10.9ｇ和3.8ｇ
13．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol－1
已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－a kJ·mol－1
②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1
③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－c kJ·mol－1
则a、b、c三者的大小关系为
A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较
14．由于碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。
下列事实能够支持这个结论的是
A．已经制得了I2O5等碘的氧化物
B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价
C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等离子化合物
D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－
15．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
A(s)+ 2B(g) C(g)+ D(g)已达平衡状态的是
A．混合气体的密度B．混合气体的压强
C．混合气体的体积D．C气体的物质的量
16．某有机物的结构简式如下所示，则下列关于该有机化合物的各项叙述正确的是
A．该有机物遇氯化铁溶液呈紫色
B．1mol该有机物能与6mol氢氧化钠反应
C．该有机物不能溶于水
D．在稀硫酸存在下可以发生水解反应，但水解的产物只有一种有机物17．卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：CH3Br ＋OH－（或NaOH）→CH3OH＋Br－（或NaBr）。
下列反应的化学方程式中，不正确的是A．CH3CH2Br＋NaHS→CH3CH2HS＋NaBr
B．CH3I＋CH3ONa→CH3O CH3＋NaI
C．CH3CH2Cl＋CH3ONa→CH3Cl＋CH3CH2ONa
D．CH3CH2Cl＋CH3CH2 ONa→（CH3CH2）2O＋NaCl
18．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。
现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍
答案
一、二、选择题
1、D
2、B
3、D
4、A
5、A
6、C
7、C
8、D
9、C 10、B 11、AB 12、CD 13、B 14、C 15、AD 16、AD 17、C 18、BD。