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高中化学学习材料唐玲出品高一上学期期中考试化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火2.用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是（）A．CO和CO2 B．CO和N2 C．Cl2和Br2 D．HF和HCl5.某溶液中可能含有SO32-、SO42-、CO32-、Cl-。

为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4 B．HNO3 C．NaOH D．HCl6.300 mL 0.01 mol/L的FeCl3溶液与200 mL 0.06 mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1∶6 B．3∶4 C．1∶4 D．1∶27.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．溶液未冷却即将其转移至容量瓶中C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”8.用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是（）A．2∶3∶6 B．2∶1∶2 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 9.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝2c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定10.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．盐酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾11.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A．氯化钠 B．硫酸 C．酒精 D．氢氧化钠12.下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜13.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl- B．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D．Mg2+、Cl-、SO42-、K+14.下列离子方程式中，正确的是（）A.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓C.大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OD.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓15.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ca(HCO3)2与NaOHC．HCl与Na2CO3 D．Ba(OH)2与H2SO416.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（）A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1 C．6.4g·L-1D．56 g·L-1二、非选择题（5小题，共52分）17.（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水18.（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期期中考试高一化学试卷考试范围：必修1第一章第二章第一、二节1.试卷满分100 分，考试时间90分钟；书写要工整、清楚、标点符号使用正确。

2、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Na—23S—32 Cl—35.5 K—39一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．2015年4月22日是第46个世界地球日，活动主题为“珍惜地球资源转变发展方式——提高资源利用效益”。

下列行为中不符合这一主题的是（）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃C．大量开采地下水，以满足社会对水的需求D．节约能源，提高能利用率2. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的保证。

下列实验操作中正确的是（）A．验证氢气的可燃性B．闻气体气味C．移走蒸发皿D．稀释浓硫酸3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④4. 下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水剩余很少时，可以停止加热，利用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．已知石油分馏产品溶剂油（假定化学式为C7H16）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。

要从水与溶剂油的混合物里将溶剂油分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发6.胶体区别于其他分散系的本质特征是：（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在7.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖8. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

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高中化学学习材料唐玲出品广东省揭阳市河婆中学2010-2011学年度第一学期期中考试高一化学试题说明：1．本试卷分第I卷、II卷两部分，共4页，考试时间90分钟，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27S：32 Cl：35.5 K：19 Ca：20第I卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是（）A．酒精 B．苯 C．CCl4 D．汽油2．在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是（）3．下列名词中,哪个名词不属于物理量（）A. 长度B. 质量C. 摩尔D. 时间4．下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物5．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（）A．Na2CO3 B．FeCl3 C．CuSO4 D．Ca(NO3)26．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、熟石灰、白磷C.干冰、铜、氯化氢D.空气、氮气、胆矾7．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。

“纳米材料”是指研究开发的直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的叙述正确的是（）①一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔效应④可以全部透过滤纸A．①② B．②③ C．①④ D．③④8．下列溶液中含Cl－浓度最大的是（）A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL0.2mol/L的KCl溶液D、100mL0.25mol/L的NaCl溶液9．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 10．下列物质中所含分子的物质的量最多的是（）A ．56g N 2B ．1.5 mol O 2C ．100g Cl 2D ．3.01×1023个SO 2分子 11．物质的量相同的甲烷(CH 4)和氨气(NH 3)，可能相同的物理量是（） A ．质量 B ．体积 C ．摩尔质量 D ．原子数12. 100mL 0.3mol/L Na 2SO 4溶液和50mL 0.2mol/L Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42－的物质的量浓度约为（）A. 0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L13. 下列电离方程式错误的是 ( )A ．CaCl 2=Ca 2++2Cl －B ．Na 2SO 4=2Na + +SO 42－C ．HNO 3=H ++NO 3－D ．KClO 3=K ++Cl －+3O 2－14．下列关于胶体的认识不正确的是（） A ．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法B ．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应C ．胶体在一定的条件下也能稳定存在，属介稳体系D ．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间15．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）卢龙县木井中学上学期期中高一化学试题可能用到的原子量：C:12 H:1 O:16 Na ：23 S:32 Cu ：64一、选择题。

（每道题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。

下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是A ．酒精—剧毒品B ．浓硫酸—腐蚀品C ．氯化钠—易燃品D ．烧碱—剧毒品2．下列不存在丁达尔效应的分散系是A ．有尘埃的空气B ．氢氧化铝胶体C ．CuSO 4溶液D ．向沸水中滴入FeCl 3饱和溶液所得液体 3．下列物质中属于电解质的是A ．CuCl 2B ．酒精C ．稀硫酸D ．Fe4．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质。

C ．NaCl 在水溶液中电离出可以自由移动的离子。

D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 5．黑火药的爆炸反应：2KNO 3＋S ＋3C == K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑ ；其中被氧化的元素是A ．NB ． SC ． OD ．C6．还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol 电子，则该金属元素的相对原子质量为（图1）A．24 B．40 C．56 D．64 7．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（）A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质8．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液9．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO210．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-11、下列实验操作中错误的是（）A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热12、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

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高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级化学期中考试试题（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23一、选择题（每题只有1个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（） A ．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 2．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。

D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

3．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —14．下列实验方案能达到目的的是（） A ．除去Fe 粉中混有的I 2：加热使I 2升华B ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤5．下列物质中属于电解质的是( )。

①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤6．下列叙述中，正确的是( )。

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质7．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

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高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级期中考试化学试卷考试时间90分钟满分100分一、选择题（每小题2分共20小题）1．古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分示涉及化学反应的是A．月波成露露成霜．．．．．．．．．．．．．．，借与南枝作淡妆 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．宝剑锋从磨砺出．．．．．．．．．．．．，梅花香自苦寒来 D．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油3．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A． Cu（Fe）﹣﹣溶于足量盐酸，过滤 B． KNO3（NaCl）﹣﹣重结晶C．水（NaCl）﹣﹣蒸馏 D． CO2（HCl）﹣﹣氢氧化钠溶液，洗气5．下列分类标准不正确的是( )A．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小）C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）D．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）6．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是（）A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、明矾7．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．H2SO4和NaHSO4都属于酸 B．K2CO3和K2S都属于盐C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是( ) A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量9．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A10．根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A． AB B． AB3 C． A3B D． A2B311．能在溶液中大量共存的一组离子是（）A． Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B． Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣C． H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D． Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣12．下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A． Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC． Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag D．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 13．下列反应不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．硝酸与Ba（OH）2溶液 B．澄清石灰水与盐酸C． NaOH与NaHSO4溶液 D．硫酸与Ba（OH）2溶液14．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铜和铝：2Al+3Cu2+═3Cu +2Al3+ B．氧化铜与盐酸反应：O2﹣+2H+═H2OC．碳酸钡与盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ D． Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O 15．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N AD．44 g N2O和CO2组成的混合气体中含有N A个分子16．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示( )，下列说法中错误的是( ) A．若Y是C4H8，则X可能是N2B．分子数目：X＝Z＝2YC ．若X 是O 2，则Z 不可能是CO 2D ．气体密度：X ＝Z ＝2Y17．某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )①该硫原子的相对原子质量为aN A②m g 该硫原子的物质的量为m /a mol③该硫原子的摩尔质量是aN A g ·mol －1④a g 该硫原子所含有的电子数为16个A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．③④ 18．将20 g M 物质、5 g N 物质、9 g R 物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M 物质、20 g R 物质，还含有一种新物质Q ，若M 、N 、R 、Q 的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是( )A ．M ＋N===R ＋QB ．M ＋2N===2R ＋QC ．2M ＋N===2R ＋QD ．2M ＋N===R ＋2Q19．以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH 溶液的实验步骤，其中操作正确的有( )A ．1步B ．2步C ．3步D ．4步20．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g ·cm －3，质量分数为w ，其中含NH ＋4的物质的量为b mol 。

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高中化学学习材料湖北省天门中学高一年级上学期期中考试化学试卷命题人：夏国新考试时间：60分钟满分：100分相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）的钙、镁、钾、钠指的是A．原子 B．分子 C．单质 D．元素2．有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD 物质和0.3 mol E物质。

则E的摩尔质量是A、100g/molB、111 g/molC、55 g/molD、27.5g/mol3．一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH44．下列说法正确的是A、23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N AB、24g镁原子的最外层电子数为N AC、在标准状况下，1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4LD、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液6．标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是A、16B、32C、64D、1287．下列分散系不能发生丁达尔效应的是A.澄清石灰水B.含有尘埃的空气C.雾D.氢氧化铁胶体8．同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是A． 10:9 B. 10:11 C. 5:6 D. 1:19．下列离子反应方程式正确的是A.硫酸与氢氧化钡反应：SO42－+Ba2+====BaSO4↓B.氢氧化铜溶液和盐酸溶液反应：H+ + OH- = H2OC.锌粒溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑D. 少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O10．能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是A.氢氧化铁与硫酸反应B.烧碱溶液与硝酸反应C.氢氧化钠与醋酸反应D.氨水与盐酸反应11．在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-B. Na+、CO32-、K+、NO3-C.MnO4-、 K+、SO42-、Na+D. K+、SO42-、HCO3-、Na+12．在一定条件下KClO3与I2，可发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是A.该反应的电子转移数目是10 e-B. I2是氧化剂C.还原性Cl2 > I2.D.还原产物为KIO3，氧化产物为Cl213．在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不再用碱液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀14．在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是A. 4：3B. 3：4C. 12：7D. 7：1215．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是A. 2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2OB. 4 FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2OC. 6 FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2OD. 8 FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O16．质量分数为w1、物质的量浓度为c1的硫酸溶液与质量分数为w2、物质的量浓度为c2的硫酸溶液相比，如w1＝2w2，则c1与c2的关系正确的是A．c1=2c2 B．c1＞2c2 C．c1＜2c2 D．c2＜c1＜2c2选择题答案栏：二、填空题（每空2分、共52分）17. （6分）分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）A、分液B、过滤C、萃取D、蒸馏E、结晶F、加热分解 H、渗析（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；（2）从碘水中提取碘；（3）除去氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液；（4）分离植物油和水；（5）除去 Na2CO3中少量的NaHCO3；（6）用自来水制取蒸馏水；18.（8分）（1）碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式：。

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高中化学学习材料第一学期期中考试化学试卷注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共六页。

考试时间90分钟。

试卷满分100分。

2.请将第Ⅰ卷的正确选项填入第Ⅱ卷选择题答案拦内对应处。

3.可能用到的元素的相对原子质量：H－1 O－16 C－12 Na－23 N－14第Ⅰ卷（选择题共65分）一、本题包括25小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。

1．下列仪器中不能用于加热的是（）。

A．试管B．烧杯C．量筒D．坩埚2．下列实验操作中，正确的是（）。

A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．配制0.1 mol／L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放人容量瓶中加水稀释至刻线3．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）。

A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应4．下列操作中不正确的是（）。

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁5．下列物质中，不属于电解质的是（）。

A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）。

A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．下列有关氧化还原反应的的叙述中，正确的是（）。

A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）8．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）。

A．①②B．②③C．①④D．②④9．下列说法中，正确的是（）。

A．1mol O的质量是32g/mol B．OH－的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol10．在0.5molNa2SO4中含有Na＋的数目是（）个。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理即墨五中2010-2011学年度第一学期高一年级化学期中考试卷考试时间:90分钟满分:100分(可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55)第Ⅰ卷（选择题共46分）一、选择题（本题共有23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A． B．C． D．2．阿伏加德罗常数的单位是（）A．N A B．mol C．mol-1 D．没有单位3．关于物质的分类，正确的是（）A．纯盐酸---纯净物 B．O3---单质 C．氯化银---含氧酸盐 D．碳酸钙---氧化物4．下列物质中属于非电解质的是（）A．纯硫酸 B．乙醇 C．食盐 D．烧碱5．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．Na2SO4=2Na+ +SO42-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42— D．KClO3=K++Cl-+3O2-6．能区分胶体和溶液的方法是（）A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．有丁达尔效应的是胶体C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均一透明的是溶液7．每次焰色反应实验后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．稀盐酸8．区别NaCl和KCl两种溶液的试剂或方法是（）A．AgNO3溶液 B．BaCl2溶液 C．紫色石蕊试剂 D．焰色反应9．混有少量氯化钾的硝酸钾粉末的提纯方法是（）A．加热溶解冷却结晶 B．蒸馏 C．萃取分液 D．溶解过滤10．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易溶解碘C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小11．下列叙述中正确的是（）A．1molCO的质量是28g B．硝酸的摩尔质量是63gC．2g氢气所含原子数目为1mol D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量12．同温同压下的不同气体其体积可能不相同，其主要原因是（）A．粒子大小不同 B．粒子质量不同C．粒子间距离不同 D．粒子数目不同13．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度 D．分子数14．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A．CH4 B．N2 C．CO D．O215．含有6.02x1023个O原子的H2SO4的物质的量是（）A．1.00mol B．0.50mol C．0.25mol D．0.125mol16．在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2 (气)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A．X3 Y B．X2Y C． XY3 D．X2Y317．下列各物质中含氢原子数最多的是（）A．53.5g NH4C1 B．1.5mol NH4NO3C．1.204×1024个CO(NH2)2 D．标准状况下22.4L NH318．下列各组物质中分子数相同的是（）A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体19．下列溶液中，与200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+ 物质的量浓度相同的是（）A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液 D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液20．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．a/28mol-1 B．a mol C．28a mol-1 D．a/14 mol-121．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的分子数为N AB．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等C．常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体所含的原子数为N A22．实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．1000mL，201.4g D．500mL，286g 23．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。

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高中化学学习材料湖南师大附中2012-2013学年高一第一学期期中考试卷化学试题时量：60分钟（必考部分） 30分钟（选考部分）满分：100分（必考部分） 50分（选考部分）可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Al～27必考部分（文理倾向都做）一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题4分，共48分）1、胶体区别于其他分散系最本质的特征是A、丁达尔效应B、分散质粒子能透过滤纸B、外观澄清、透明 D、胶体微粒直径在1～100nm之间2、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A、钠的熔点较低B、钠的密度小于水C、钠的硬度较小D、钠的还原性强3、某无色溶液中，下列各组离子可以大量共存的是A、H+ SO32- CO32- SO42-B、Cu2+ Cl- NO3- CO32-C、Mg2+ H+ SO42- Cl-D、Mg2+ OH- CO32- H+4、下列物质在水中完全电离为阴、阳离子，其电离方程式书写正确的是A、Al2(SO4)3====2Al3+ + 3SO42-B、AlCl3 ====Al3+ + Cl3-C、Mg(NO3)2====Mg+2 +2NO3-D、KMnO4====K+ +Mn7+ + 4 O2-5、能用离子方程式H+ +OH- ====H2O 来表示的化学反应是A、氢氧化镁和稀盐酸反应B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C、氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D、二氧化碳通入澄清石灰水中6、关于氧化还原反应实质的说法中正确的是A、是否有电子转移B、是否有单质生成C、是否有氧元素的参加D、是否有化合物分解7、下列各组变化中，前者一定包括后者的是A 、物理变化、化学变化B 、氧化还原反应、复分解反应C 、氧化还原反应、置换反应D 、复分解反应、化合反应8、下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是A 、Fe 2O 3 氧化亚铁碱性氧化物B 、CO 2 二氧化碳酸性氧化物C 、H 2SO 3 硫酸酸D 、Na 2CO 3 纯碱碱9、下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A 、AlB 、MgC 、FeD 、Cu10、下列关于金属的叙述中正确的是A 、所有金属常温下都是固态B 、金属通常具有导电性、导热性和延展性等通性C 、金属都能与酸反应生成H 2D 、金属元素在自然界中都是以化合态存在的11、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是12、下列反应的离子方程式正确的是A 、氢氧化钠溶液和金属铝反应 2OH - + Al ====AlO 2-+H 2↑B 、铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe +3Cu 2+ =====2Fe 3+ +3CuC 、石灰乳跟稀盐酸反应 H + +OH - ====H 2OD 、金属钠跟水反应 2Na + 2H 2O =====2Na + +2OH - +H 2↑ 二、填空题（共44分）13、（8分）以下8种为中学化学中常见的物质：①NH 3﹒H 2O ②HCl ③NaOH ④SO 3 ⑤H 2SO 4 ⑥C 2H 5OH ⑦CaCO 3 ⑧BaSO 4按下列标准进行分类，请将物质序号填入空格中（每类物质只有1～2种）⑴属于强酸的是______________________________⑵属于弱碱的是_______________________________⑶属于难溶性物质的是_________________________⑷属于非电解质的是___________________________高温A 、B 、H 22↓ +2H 2O失去6e-C 2↑D、2↑ +7H 2O失去2×6e-×14、（12分）在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe + 4H2O(g) ========Fe3O4+4H2.其中，水中_______元素化合价降低，得电子；铁作为__________剂，被氧化。

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高中化学学习材料唐玲出品清远市第一中学实验学校2015-2016学年度第一学期期中考试高一化学试卷(B)（考试用时：100分钟总分：100分）注意事项：1.本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

2.所有试题的答案均填写在答题卡，答案写在试卷上的无效。

可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5Fe:56 Ba 137第I卷选择题(共48分)单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用2．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是( )3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A． 1 mol CO2中含有原子数N AB． 1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为N AC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N AD． 1 mol Fe含有原子数N A4．下列仪器中不能用于加热的是（）A．烧杯 B．试管 C．蒸发皿 D．量筒5. 下列关于混合物分离的方法中，能够分离汽油和水的是（）A.分液B.萃取C.蒸馏D.过滤6．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2 B．Na2O C．NaCl D．Fe7． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是盐 D．Na2CO3是碳酸盐8．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液9．下列分散系能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．泥浆水10．下列物质中属于酸的是（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．NaHSO411.下列说法不．正确的是( )A．检验Cl－离子的试剂是硝酸银和硝酸B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO2－412．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是( )A．②④⑤ B．①⑥⑦C．③④⑥ D．①③⑥13．无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C．MnO4-、OH-、Cl-、K+D．CO32-、K+、H+、Cl-14．为了同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选用的试剂是A．NaOH溶液B．饱和NaHCO3溶液C．Na2CO3溶液D．CaO固体粉末15、能用CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑离子方程式表示的反应是A．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑B．NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑C．Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑唐玲出品鼎尚图文D．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑16、下面的离子方程式正确的是（）A．碳酸钡和稀硫酸 BaCO3 + 2H+= Ba2+ + H2O + CO2↑B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+ + OH- == H2OD．澄清石灰水跟盐酸H+ + OH- == H2O第Ⅱ卷非选择题(共52分)17．(16分)(1)等物质的量的CH4和NH3，其质量比为________，分子个数比为______，原子个数比为_______，氢原子个数比为________。

人教版必修一高中化学高一上学期期中考试化学试题B卷

2015年11月期中考试高一化学试题（B）说明：1．时间：100分钟满分：100分2．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共22道题，第I 卷选择题答案必须涂在答题卡上，第II卷非选择题答案必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸指定区域。

考试结束后，考生只交答题卡和答题纸。

3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S:32 Al:27Cl:35.5 K:39 Ca：40 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。

请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（）A．开发新的能源B．空间形式和数量关系 C．合成新的物质D．防治环境污染2．下列关于液氯的说法中，不正确的是（）A．液氯是一种有色、有味、有毒的液体B．液氯呈黄绿色C．液氯属于混合物D．液氯能使湿润的红色布条褪色3．下列实验操作正确的是（）A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象C．实验后剩余的钠不能放回原瓶D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色4．下列有关实验现象的叙述中，不正确的是（）A．氢气在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾生成B．铁丝在Cl2中燃烧，产生棕红色的烟C．钠在Cl2中燃烧，生成白色的雾D．铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟5．下列叙述正确的是（）A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止污染，多余氯气用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的酸性强于久置氯水D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋6．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质粒子直径的大小C．是否能通过滤纸D．是否均一、透明、稳定7．某固体混合物只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。

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高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1、．根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物。

下列物质中，也属于这类氧化物的是：A． NO B．CaO C．SO3 D．NO22．学习化学过程中需要经常做实验。

下列实验操作正确的是A．闻气味B．倾倒液体 C．取粉末D．过滤3. 氧化还原反应的实质是A．氧元素的得失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：（）A．MgCl2固体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2OC. KClO3==2KCl + 3O2↑D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑6．某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。

根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：（）A．①②③ B．①② C．②③ D．③7．有机物苯酚的试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是A．自然物品、易燃B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒8．下列各项实验操作和方法中，正确的是：（）A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸9．下列有关物质分类的说法中正确的是：（）A．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法B．现有SO42—、N2、CO2、MnO4—，可以按某个标准判断N2与其他三种不同；也可按某个标准判断MnO4-与其他三种不同C．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同10、下列叙述与胶体性质无关的是A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C．明矾具有净水作用D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀11、溶液中发生的离子反应，下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能有分子参加A．①③ B．③ C．①② D．③④12、下列化学反应，能用离子方程式CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O来表示的是( )A．稀硝酸和碳酸钡的反应 B．稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C．石灰石和盐酸的反应 D．盐酸和NaHCO3溶液的反应13、人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．既不作氧化剂又不作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．作还原剂14、溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A . Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－B . Ba2+、K+、OH－、NO3－C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D . Mg2+、Na+、Cl－、CO32－15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑16、同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一年级期中化学学科试卷第I卷选择题可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mg-24Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10题，每小题3分，共30分）1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A B C D2．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀4.下列物质的分离方法不正确．．．的是（）A.用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④6．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应7、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( )A、氧化还原反应的本质是电子的转移B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C、置换反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应8．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．0.5 mol SO2的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. K+、Fe3+、SO42－、OH－B. Na+、Ca2+、CO32－、NO3－C. Na+、H+、Cl－、HCO3－D. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－10．下列说法正确的是（）A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C、铜石墨均导电,所以它们均是电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电, 所以它们均是非电解质二．选择题:(本题包括 5 小题,每小题3分, 每小题有一个或两个选项符合题意。

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高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级化学科期中考试试题注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、第I卷（选择题），用铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑。

第Ⅱ卷（非选择题），将答案写在答题卷上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Mg-24 Na-23 Fe-56 S-32第Ⅰ卷（共36分）一．单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确答案）1．符合下图中阴影部分的物质是A．Na2CO3 B．Cu2（OH）2CO3C．NaCl D．NaHCO32．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A．氧化剂被氧化，还原剂被还原B．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3．下列分散系最稳定的是A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液4．在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+ K+ OH－ Cl－ B. Na+ Cu2+ SO42－ NO3－C．Mg2+Na+ SO42－ Cl－ D. Ba2+ HCO3－ NO3－ K+5．下列反应的离子方程式正确的是A．澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+= Ca2++2H2OB．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应： Ba2++ SO42－= BaSO4↓C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+= CO2↑+H2OD．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体： CO2+OH－= HCO3－6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

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高中化学学习材料唐玲出品第一学期期中考试高一年级化学试题相对原子量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 N-14 C-12 Cl-35.5 S-32 Ca-40 K-39一、选择题（每小题2分，共40分。

每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．。

） 1.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）2．航天科学技术测得，三氧化二碳（C 2O 3）是金星大气层的成分之一。

下列有关C 2O 3的说法不正确的是（）A ．C 2O 3和CO 2都属于非金属氧化物B ．C 2O 3和CO 的燃烧产物都是CO 2C ．C 2O 3和CO 都是酸性氧化物D ．C 2O 3和CO 都具有还原性3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A ．分散质颗粒直径都小于l nm B ．能透过半透膜 C ．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D ．呈红褐色4．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（） A ．标准状况下，22.4L H 2含有的分子数为1 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．常温常压下，48g O 3所含的氧原子数为3N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl 个数为1 N A 5．下列叙述正确的是 ( )A ．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含分子数必相等B ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等C ．1 L 二氧化碳气体的质量一定比1 L 氧气的质量大D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等6．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．①③D．①②③7．关于萃取的下列说法中不正确的是（）A．该实验使用的主要仪器是分液漏斗B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏8．下列叙述正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化C．还原剂就是反应中被还原的物质D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质9．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+) = 0.1mol/L，c(Mg2+) = 0.15mol/L，c(Cl) = 0.2mol/L，则c(NO3)为（）A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L10．150℃时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（）A．26.3倍B．15.25倍C．13.2倍 D．12倍11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%13．已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol L－1，试判断8.3 mol L－1的酒精溶液的溶质的质量分数为（）A．大于48% B．小于48%C．等于48% D．无法确定14．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB．氢氧化钡与硫酸的反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－+ CO2↑ + H2O15．无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A．K+、CO32－、Ag+、SO42－B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－C．NO3－、Na+、Cl－、K+ D．Ca2+、K+、CO32－、NO3－16．已知有如下反应：① 2BrO3－ + Cl2= Br2+ 2ClO3－，② ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2+3H2O，③ 2FeCl3+ 2KI = 2FeCl2+ 2KCl + I2，④ 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3。

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高中化学学习材料唐玲出品2012--2013学年度颜锡祺中学期中考试高一化学试卷班级：座号：姓名：一.选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共32分）1.现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

分离以上各混合液的正确方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液2.金属钠的摩尔质量为( )A、23B、23gC、 23mol D 、 23g/mol3. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )A.PCl3→PCl5 B．MnO2→Mn2+ C．SO2→SO 2D．Fe→Fe2O334.有Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为( )A.0.1 mol·L－1B.0.15 mol·L－1C.0.2 mol·L－1D.0.25 mol·L－15．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16g B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．1 mol H2O的质量为18g/mol D．准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L6.下列方法中不能用来鉴别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的是( )A.观察外观B.丁达尔效应C.过滤，观察滤纸上是否存在固体D.加入NaOH溶液，观察沉淀颜色7.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O关于该反应的下列说法不正确的是( )A.NH4Cl氮元素被还原B.每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 molC.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1∶1D.N2既是氧化产物，又是还原产物9．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1个标准大气压，20℃下11．2LN2含有的分子数为0．5N AB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1．01×104Pa时，11．2 L氧气所含的原子数目为N A10.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A 65mL1mol/L的KCl溶液B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液11．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe = Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+ = H2O+CO2↑12．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－=H2O的是( )A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O13．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是( )A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、SO42－、Cl－C．K＋、Na＋、CO32－、Ca2＋ D．Ba2＋、Fe3＋、SO42－、OH－14．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )(1)铁和氯气反应： 2Fe＋3Cl2===2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液： Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热： 2NaCl＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋2HCl↑(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)氢气在氯气中燃烧： H2＋Cl2===2HClA．(1)(2) B．(1)(3) C．(1)(4)D．(1)(5)15．氧化还原反应的实质是( )A．元素化合价发生变化 B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移 D．反应后生成新物质16．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①Cl2+2KI══I2+2KCl ②2FeCl3+2HI==I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2══2FeCl3④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞H2SO4B．Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4C．Fe3+＞Cl2＞I2＞H2SO4D．Cl2＞Fe3+＞H2SO4＞I2二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给4分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给2分，凡有多选或错选的不给分。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一学期高一期中考试化学试卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、单选题（每题3分，共54分）1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，然后进行分液C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏2．下列叙述中，错误的是( )A．1 mol任何粒子集体都含有6.02×1023个该种粒子B．0.012 kg 12C含有6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢元素和1 mol氧元素D．1 mol NH3含有6.02×1024个电子3．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N AC．N A个H2SO4分子的质量与H3PO4的摩尔质量相等D．标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1N A4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) B．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)5．实验中需用1.0 mol·L－1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为( )6．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

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高中化学学习材料唐玲出品第一学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共55分）一、选择题：(本题包括25小题，1~20小题每题2分，21~25小题每题3分，共55分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1．有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，上述标志的含义是A．自燃物品、易燃B．腐蚀品、有毒C．爆炸品、腐蚀性D．氧化剂、有毒2．下列叙述正确的是A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小不同D．是否均一、透明、稳定4．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将胶头滴管尖嘴处伸入试管中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶。

正确的操作顺序是A．②④⑤①③⑥B．⑤④②①③⑥C．⑤④②③①⑥D．②④⑤③①⑥6．下列叙述不正确的是A．常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N AB．标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N AC．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AD．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是A．KMnO4→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br28．一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2 B．+3 C．+4 D．+59．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OB．实验室制CO2：CO32－+2H+＝CO2+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4+H2O10．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、CO2－3、S2－C．K＋、Na＋、CH3COO－、SO2－4 D．Ba2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－11．在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2 100 mL；b. O2 200 mL；c. N2 400 mL；d. CH4 600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b12．下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 B．50ml 1mol/L KCl溶液C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液 D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液13．为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取14．有如下两个反应：（1）Cu +2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。