2016年度武汉市起点调研测试化学答案
精品解析：湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试化学试题解析(解析版)
一、选择题：本大题共14 小题，每小题3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化【答案】C【解析】试题分析：A．酒精常用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，医用酒精的浓度通常是75%，A正确；B．用浸泡过高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够吸收并氧化水果释放出的乙烯，B正确；C．向海水中加入明矾可以使海水中的悬浮物沉淀，不能出去溶解的氯化钠，C错误；D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化，D正确。
考点：考查了酒精的工业制法、海水的淡化、化学变化的判断等相关知识。
2．下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：【答案】A【解析】试题分析：A、硝基苯中硝基的单电子在氮上，结构简式为，A正确；B、这是乙烯的球棍模型，B错误；C、过氧化氢属于共价化合物，C错误；D、硫离子带2个单位的负电荷，核电荷数比电子数少2，D错误。
考点：考查了化学用语的相关知识。
3．下列应用及解释都正确的是【答案】D考点：考查了化学反应原理的相关知识。
4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法不正确的是A．X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si。
精品解析：湖北省武汉市2016届高三下学期毕业班2月调研测试理科综合化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Fe 56 Cu 647．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是【答案】A【解析】试题分析：A、烟是气溶胶，日照香炉生紫烟，是丁达尔效应，错误，选A；B、曾青是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜荣恶意发生置换反应，正确，不选B；C、豆萁是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维是吧化学能转化为热能，正确，不选C；D、闪电下雨，过程发生的主要化学反应有氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与土壤中的弱酸反应生成硝酸盐，农作物吸收硝酸根中的化合态的氮，这是自然固氮的过程，正确，不选D。
考点：化学反应实质，化学反应的基本原理8下列叙述正确的是A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐B．常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝C．明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸钡难溶水，但易溶于酸，所以不能做钡餐，能做钡餐的是硫酸钡，错误，不选A；B、氯化铝是共价化合物，所以熔融的氯化铝中无铝离子，不能用来冶炼金属铝，错误，不选B；C、硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，所以硫酸铜溶液能做农药与其能水解的性质无关，错误，不选C；D、由于碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以处理锅炉水垢中的硫酸钙时，加入饱和碳酸钠溶液，能将硫酸钙转化为碳酸钙，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，正确，选D。
考点：电解质和非电解质，盐类水解的应用，难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，电解原理9．化学实验操作中必须十分重视安全问题。
下列处理方法不正确的是A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液【答案】B【解析】试题分析：A、不慎打翻的燃着的酒精灯，应用湿的抹布盖灭，使其余氧气不能接触，正确，不选A；B、金属钠着火反应生成过氧化钠，能与水或二氧化碳反应生成氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器，应该用沙子，错误，选B；C、给液体加热要均匀加热，或加入碎瓷片，防止暴沸，正确，不选C；D、浓碱可以腐蚀皮肤，应立即用大量的水冲洗，然后涂上酸性很弱的硼酸，正确，不选D。
湖北省武汉市部分学校九年级化学4月调研测试试题(含答案)
2015-2016学年度武汉市初中化学四月调考试题一、选择题1．以下变化不属于化学变化的是（）A．汽油挥发 B．牛奶变酸 C．火烧赤壁 D．铁生锈2．以下实验操作正确的是（）A．用向下排空气法收集氧气 B．用量筒量取一定量的液体药品C．将用剩的药品放回原试剂瓶 D．用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯3．用防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法错误的是（）A．室内着火时不急于打开门窗 B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C．用明火检验燃气是否泄漏 D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻4．蔬菜、水果中大多含有维生素C(C6H8O6)。
下列关于维生素c的说法错误的是（）A．维生素C属于化合物 B．维生素C中碳元素的质量分数最大C．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成D．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成5．金属铝既能与酸反应，也能与碱发生反应。
铝与NaOH溶液反应的化学方程式如下：2Al + 2NaOH + □X == 2NaAlO2 + 3H2↑关于物质X，下列说法正确的是（）A．该物质不属于氧化物 B．该物质的化学式为H2O2C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成 D．该物质中氢、氧元素的质量比为1∶86．有关物质之间的部分转化关系如下图所示。
其中“一”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。
根据初中所学知识判断下列转化错误的是（）7．将一定量锌粉投人到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
关于该实验有以下说法：①滤渣中一定有银和铜，可能有锌和铁；②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有硝酸亚铁；④若滤渣中只有两种单质，则一定是银和铜；⑤若滤液呈无色，则滤渣一定是纯净物；⑥若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌。
以上说法正确的是（）A．①② B．②④ C．③⑤ D．⑤⑥8．已知常温下NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度(S/g)如下表所示：碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2↑+ H2O在教师的指导下，小明同学进行了如下图所示的实验。
湖北省武汉市部分学校联考高三化学上学期起点调研试题(含解析)
2015-2016学年湖北省武汉市部分学校联考高三（上）起点调研化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出2．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：H2O、H2O、H2OB．同系物：CH4、C2H6、C8H18C．同素异形体：H2、D2、T2D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数C．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2N AB．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8N AC．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于N AD．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3﹣、Cl﹣、Ba2+C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、S2﹣D．=1013的溶液：Fe2+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣6．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等．这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．丙酸乙酯 C．蔗糖 D．麦芽糖7．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H＞0，测得c（ H2O）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．0﹣5 min内，v（H2）=0.05 mol/（L．min）B．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5 min时该反应的v正大于11 min时的v逆8．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B．C．D．9．W，X，Y，Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，6，8，8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A．W与Y可以形成离子化合物B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质10．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Na2O C．Fe（ OH）3D．H2SiO311．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AIC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H202+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．0.2 mol/L的NH4Al（ SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点酸的浓度小于a点酸的浓度C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D．a点Kw的数值比c点Kw的数值小13．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．Mg作负极，电子流向：Mg一→稀硫酸一→A1B．Al作负极，电极反应式6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑C．Cu作负极，电极反应式Cu﹣2e﹣═Cu2+D．Cu作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液产生黄色沉淀K sp（AgCl ）＞K sp（AgI）B 用铂丝蘸取少溶液进行焰色反应观察到火焰呈黄色该溶液一定含有Na+，一定不含K+C 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+没有Fe3+A．A B．B C．C D．D二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15题一第19题为必考题，．每个试题考生都必须作答．第20题～第22题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共43分）15．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KC1O3、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（l）Fe203是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为（填化学式）．（2）KCl04是助氧化剂，其中含有化学键的类型为．（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．（4）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na．取56g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8L（标准状况），该产气药剂中NaN3的质量分数为．16．（10分）（2015秋•武汉校级月考）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是．（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中点时喷泉最剧烈．（4）从三颈瓶中用（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数K b近似值，K b．17．（10分）（2015秋•武汉校级月考）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O（1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式．（2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1 mol CO2、4mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是．（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，实验室利用图2装置模拟该法：①M区发生反应的电极反应式为．②已知电解池溶液里Cr2O72﹣转化为Cr3+，该反应的离子方程式（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（ OH）3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH ．（已知Ksp．[Cr（ OH）3]=6.4xl0﹣31，lg2=0.3）18．工业生产中常用炼锌废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH 1.5 6.5 5.4 6.5沉淀完全的pH 3.7 9.7 6.7 8.0（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）（2）试剂A是（填化学式）．（3）调节酸浸液的pH的范围是．（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是（填化学式）．（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是．19．（11分）（2015秋•揭阳校级月考）硫酸亚铁晶体（ FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．（1）假设1：非金属氧化物为SO2；假设2：非金属氧化物为SO3；假设3．．（2）现设计如下所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置现象结论A 固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液B 无水硫酸铜变蓝C 高锰酸钾溶液褪色（3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3．其理论依据是．（4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（ N03）2溶液]．装置示意图现象及结论说明分解产物SO3（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式．【化学--选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）20．（15分）（2015秋•英德市校级月考）工业中以铝土矿（主要成分为AI2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．试回答下列问题：（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、、．（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的离子方程式是．（3）氧化铝的熔点高达205℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是．（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是．（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的反应；②写出过程③的化学方程式：（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸人的措施：．【化学--选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）21．（2015秋•武汉校级月考）X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y 的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是（用元素符号表示，下同）．（2）写出W的价电子排布图．（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是．（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是（用化学式表示），原因是．（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U 原子），请写出化合物A的化学式，其中Y元素的杂化方式是．（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知：4053=6.64×l07）．【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）22．（2015秋•海东地区校级月考）以乙烯为原料合成环状化合物E（ C4H4O4）的流程如下：请回答下列问题：（1）E的结构简式是；C中所含官能团的名称是．（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是，名称（系统命名）是．（3）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填写编号）．（4）写出反应②的化学方程式．（5）F是E的同分异构体，且1mol F与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式．（6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：．2015-2016学年湖北省武汉市部分学校联考高三（上）起点调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出【考点】石油的分馏产品和用途；常见的能量转化形式；有机化学反应的综合应用；化石燃料与基本化工原料．【分析】A、煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术；B、聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应；C、沼气可以再生；通过人为加工获得的能源为二次能源；D、根据蛋白质水解的最终产物是氨基酸，而代谢的最终产物是尿素和水、二氧化碳进行解答；【解答】解：A、石油的分馏是物理变化；煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故A 错误；B、聚乙烯塑料中已无双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，故B 错误；C、沼气可以通过植物秸秆的发酵再生；通过人为加工获得的能源为二次能源，电能是通过燃煤或水能或风能等转化而来的，属于二次能源，故C正确；D、根据蛋白质的代谢过程判断，蛋白质在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收，其中一部分氧化成尿酸、尿素、二氧化碳、水，另一部分重新合成人体所需的蛋白质，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了煤的液化、石油的分馏、聚乙烯塑料的结构和性质等知识，注意相关知识的积累，题目难度不大．2．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：H2O、H2O、H2OB．同系物：CH4、C2H6、C8H18C．同素异形体：H2、D2、T2D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶【考点】同位素及其应用；同素异形体；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；C．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．【解答】解：A．H2O、H2O、H2O是分子不是原子，故A错误；B．CH4、C2H6、C8H18都是烷烃，互为同系物，故B正确；C．H2、D2、T2是同种物质，故C错误；D．氯化铁溶液不是胶体，故D错误．故选B．【点评】本题考查同位素、同系物、同素异形体、胶体等，难度不大，注意相关定义的积累．3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数C．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大；B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；C．放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的；D．铁无焰色反应．【解答】解：A．中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B．水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；C．右手顶住瓶塞，将漏斗倒置过来．以左手控制活栓，将活栓打开先放气一次，故C错误；D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及中和滴定、pH试纸、萃取以及焰色反应的操作，注意操作要点，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2N AB．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8N AC．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于N AD．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、质量换算物质的量，1mol二氧化硅中含4mol硅氧键；B、O2和O3均由氧原子构成；C、溶液体积不明确；D、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4．【解答】解：A、60 g石英晶体屋子里的为1mol，结构中含有的Si﹣O键数目为4N A，故A 错误；B、O2和O3均由氧原子构成，故1.69g混合物中含有的氧原子的物质的量n==0.1mol，而氧原子中含有8个电子，故0.1mol氧原子含有的0.8mol电子即0.8N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；D、2 mol NO与l mol 02生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故生成的产物的分子小于2N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3﹣、Cl﹣、Ba2+C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、S2﹣D．=1013的溶液：Fe2+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．滴加甲基橙显红色的溶液，溶液显酸性；B．加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性；D.=1013的溶液，溶液显酸性．【解答】解：A．滴加甲基橙显红色的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性，ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.=1013的溶液，溶液显酸性，Fe2+、Cl﹣均与MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等．这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．丙酸乙酯 C．蔗糖 D．麦芽糖【考点】酯的性质；消去反应与水解反应．【分析】A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇；B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇；C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖；D．麦芽糖水解生成葡萄糖．【解答】解：A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇，生成了两种有机物，但是二者相对分子质量不相等，故A不选；B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇，生成了两种有机物，丙酸和乙醇相对分子质量不同，故B不选；C．蔗糖属于双糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，生成了两种有机物，分子式都是C6H12O6，相对分子质量相等，故C选；D．麦芽糖水解生成葡萄糖一种有机物，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了有机物的结构及性质，熟悉酯、糖类等的性质是解题关键，题目难度不大．7．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H＞0，测得c（ H2O）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．0﹣5 min内，v（H2）=0.05 mol/（L．min）B．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5 min时该反应的v正大于11 min时的v逆【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=计算c（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，并且10min后反应速率大于前5分钟，则不是升压就是升温，平衡常数仅与温度有关；C．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；D．根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快．【解答】解：A．根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v===0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=0.1mol/（L•min），故A错误；B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，所以5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值，故B正确；C．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，故C错误；D．根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快，所以5 min 时该反应的v正小于11 min时的v逆，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件．8．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B．C．D．【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A、环己烷中只存在1种化学环境不同的H，此卤代烃可以由环己烷取代得到；B、2，2﹣二甲基丙烷只存在一种H，此有机物可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到；C、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体；D、2，2，3，3﹣四甲基丁烷中只存在一种环境的H，一氯代物只有一种，据此解答即可．【解答】解：A、可以由环己烷取代制得，故A不选；B、可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到，故B不选；C、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体，故不适合由相应的烃经卤代反应制得，故C选；D、可以由2，2，3，3﹣四甲基丁烷制得，故D不选，故选C．【点评】本题主要考查的是一氯代物的同分异构体的判断，制取氯代烃的途径和方法必须满足制取的应副产物最少为好，难度不大．9．W，X，Y，Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，6，8，8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A．W与Y可以形成离子化合物B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10﹣1﹣6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10﹣1﹣6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素．A．W与Y可以形成NaH，属于离子化合物，故A正确；B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，水由于水分子之间存在氢键，故B 错误；C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物为MgO，只含有离子键，故C错误；D．工业上，通常电解熔融氯化镁冶炼镁，故D错误，故选：A．【点评】本题考查原子结构和元素性质，正确判断元素是解本题关键，难度不大．10．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Na2O C．Fe（ OH）3D．H2SiO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠；C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁；D．二氧化硅与水不反应．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可由化合反应生成，故A不选；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，可由化合反应生成，故B不选；C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，可由化合反应生成，故C不选；D．二氧化硅与水不反应，则硅酸不能由化合反应生成，故D选；故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AIC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H202+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．0.2 mol/L的NH4Al（ SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化铝为沉淀应保留化学式；B．得失电子不守恒；C．碳酸氢钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵．【解答】解：A．用石墨作电极电解AIC13溶液，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误；C．石灰水中加入过量小苏打溶液，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D.0.2 mol/L的NH4Al（ SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写注意问题是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度中等．12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点酸的浓度小于a点酸的浓度C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D．a点Kw的数值比c点Kw的数值小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．【解答】解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；B、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故B正确；C、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故C错误；D、K w的大小只取决于温度，a、c温度一样，a点Kw的数值和c点的一样，故D错误；故选B．【点评】本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．13．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）。
2015-2016四调化学试卷
31．(8 分)已知：草酸钙(CaC2O4)是一种难溶于水的白色固体，受热易分解生成碳酸钙和一
种有毒的气体；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；草酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙
和可溶于水的草酸(H2C2O4)。相关反应的化学方程式为：
CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4
(1)实验一：变化如右图所
C．用明火检验燃气是否泄漏
D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
4．蔬菜、水果中大多含有维生素 c(C6H8O6)。下列关于维生素 C 的说法错误的是（ ）
A．维生素 C 属于化合物
B．维生素 C 中碳元素的质量分数最大
C．维生素 C 由碳、氢、氧三种元素组成
D．1 个维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 6 个氧原子构成
溶液。若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取
的
方法；
(3)以下说法中正确的是
A．t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至 t2℃，两种 溶液一定都不会析出晶体
B．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，
析出晶体的质量相等
C．t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲>乙
D．将 t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至 t1℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
置。
Ⅱ
再向烧杯中加足量稀 有气泡产生，固体全 固 体 M 中 一定 含 有
盐酸并不断搅拌
部溶解。
的物质是
，
可能含有
。
(3)若加热前草酸钙的质量为 6.4 g，加热一段时间后剩余固体的质量为 4.8 g，则该固体
中含有的物质是
。
32．(5 分)一定温度下，向盛有硫酸钾和碳酸钾的混合物 5 g 的烧杯中加入一定量稀硫酸，
2016-2017学年度武汉市部分学校九年级四月调研测试理化综合试卷答案及分析
2016--2017学年度武汉市部分学校九年级调研测试物理化学试卷2017.4.21 可能用到的相对原子质量：H -l C- 12 0- 16 Cl -35.5 Ca -40Fe - 56 Cu -63.5 Zn -65可能用到的物理常量：g = 10N/kg ρ河水=1.0x 103kg/m3第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包20 小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3 分，共60 分）1. 以下变化中属于化学变化的是（）A. 酒精挥发B. 石蜡熔化C. 轮胎爆炸D. 粮食酿酒2 . 下列实验操作正确的是3. 生活中处处有化学。
下列说法正确的是A . 用水灭火是因为水降低了可燃物的着火点B. 使用化石燃料不会影响环境C. 某些含有碱性物质的药物可用于治疗胃酸过多D . “绿色食品”不含任何化学物质4. 如下图所示，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
关于该反应，下列说法正确的是A . 图中只有丁属于氧化物 B. 参加反应的甲和乙的质量比为22 : 3C. 反应前后分子总数不变D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为2 : 15. 下列做法正确的是A . 用点燃的方法除去C02中少量的COB. 将铁制品放在过量盐酸中长时间浸泡除去表面的铁锈C. 用过滤的方法除去河水中难溶性的物质D. 用氢氧化纳改良酸性土壤6. 某些化学概念之间存在如下图所示关系下列有关概念间关系的说法正确的是A . 饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系 B. 化合物与混合物属于包含关系C. 化学变化与物理变化属于交叉关系 D . 燃烧与氧化反应属于并列关系7. 向一定质量FeCI 2和Cu CI 2的混合溶液中加入锌粉。
反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如右图所示。
有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是A. a 点时，溶液中只含有两种溶质B. c 点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C. d 点时，溶液中的溶质为ZnCI2D. e 点时，固体中只含有2 种物质8. 常温下，向加有酚酞试液的氢氧化纳溶液中滴加稀盐酸（如图1 所示），并不断搅拌。
湖北省武汉市部分学校2016届新高三起点调研测试 化学试题 Word版含答案
2015~2016学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制2015.9.8可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 K 39第I卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出2．下列各组物质的分类正确的是A．同位素：' B．同系物：CH4、C2H6、C8 H18C．同素异形体：H2、D2、T2D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是A．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数C．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．60 g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2N AB．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8N AC．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于N AD．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加甲基橙显红色的溶液：；B．加铝粉能放出氢气的溶液：C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：D.c(H+)/c(OH -)= 1013的溶液：-6．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等。
这种有机物是A．甲酸甲酯B．丙酸乙酯C．蔗糖D．麦芽糖7．在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g )△H>0，测得c( H2O)随反应时间(t)的变化如图所示。
湖北省武汉市2016届高三4月调研测试理综化学试题(解析版)
试卷类型：A武汉市2016届高中毕业生四月调研测试理科综合试卷武汉市教育科学研究院命制2016. 4 15可能用到的相对原子质量：Hl C12 Nl4 O16 Na23 Fe 56 Cu 64选择题共21题，共126分一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．蚕丝、人造丝充分水解后均可得到氨基酸C．海水提溴过程中有氧化还原反应发生D．燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施【答案】B【解析】试题分析：A．硅胶疏松多孔，具有吸水性，可用作食品干燥剂，A正确；B．蚕丝是蛋白质，水解后可得氨基酸，人造丝主要是纤维，充分水解得到的是糖类，B错误；C．海水提溴过程中常用氯气将溴离子氧化为溴单质，再提取出来，C正确；D．酸雨主要有煤燃烧产生的SO2、NO2引起的，所以燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施，D正确，答案选B。
考点：考查物质的性质与用途8．分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。
在一定条件下与H2完全加成后，所得产物的一氯代物的同分异构体（不包括立体异构）数目不可能为A．3种 B 5种 C.6种D．8种【答案】D【解析】试题分析：分子式为C8H10的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应，说明结构中含有苯环，且与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，这个有机物可能是邻二甲苯，邻二甲苯与氢气完全加成后得到的1,2-二甲基环己烷的一氯代物的同分异构体有4种，间二甲苯与氢气完全加成后得到的1,3-二甲基环己烷，它的同分异构体有5种，对二甲苯与氢气加成后得到的产物的一氯代物的同分异构体有3种还有一种结构是乙苯，乙苯与氢气加成后得到的产物的一氯待物的同分异构体有6种，答案选D。
考点：考查有机物的同分异构体9．有机物Z常存在于化妆品中，起到美白功效。
X、Y、Z的转化关系如下图：若N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A．l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14N AB．0.5 molY最多可与44.8 L H2发生加成反应C．l moI Y完全燃烧消耗氧气的分子数为8N AD．1 mol Z中碳碳双键的数目为6N A【答案】A【解析】试题分析：A．X中位于同一平面的原子数目最多的是所有原子都位于同一平面上，所以l mol X中位于同一平面的原子数目最多为14N A，A正确；B．Y中可与氢气发生加成反应的有苯环上的不饱和键，和碳碳双键，所以0.5 molY最多可与标准状况下44.8 L H2发生加成反应，B错误；C．Y的分子式为C8H8，1molY完全燃烧消耗氧气的物质的量为8+8/4=10mol，即10N A，C错误；D．Z中苯环上的化学键是介于单键和双键之间的一种化学键，不含有双键，D错误，答案选A。
2016--2017学年度武汉市九年级四月调考化学试卷-(含答案)
2016--2017学年度武汉市九年级四月调考化学试卷2017-4-21 可能用到的相对原子质量：H –l C-12 O-16 Cl -35.5 Ca -40 Fe – 56 Cu -63.5 Zn -65 一、选择题（每小题3 分，共24 分）1．以下变化中属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．石蜡熔化C．轮胎爆炸D．粮食酿酒2．下列实验操作正确的是（）3．生活中处处有化学。
下列说法正确的是（）A．用水灭火是因为水降低了可燃物的着火点B．使用化石燃料不会影响环境C．某些含有碱性物质的药物可用于治疗胃酸过多D．“绿色食品”不含任何化学物质4．如下图所示，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，关于该反应，下列说法正确的是（）A．图中只有丁属于氧化物B．参加反应的甲和乙的质量比为22：3C．反应前后分子总数不变D．反应生成的丙和丁的分子个数比为2 ：15．下列做法正确的是（）A．用点燃的方法除去CO2中少量的COB．将铁制品放在过量盐酸中长时间浸泡除去表面的铁锈C．用过滤的方法除去河水中难溶性的物质D．用氢氧化纳改良酸性土壤6．某些化学概念之间存在如下图所示关系，下列有关概念间关系的说法正确的是（）A．饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系B．化合物与混合物属于包含关系C．化学变化与物理变化属于交叉关系D．燃烧与氧化反应属于并列关系7．向一定质量FeCl 2和Cu Cl2的混合溶液中加入锌粉。
反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如右图所示。
有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（）A．a 点时，溶液中只含有两种溶质B．c 点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生C．d 点时，溶液中的溶质为ZnCl2D．e 点时，固体中只含有2 种物质8. 常温下，向加有酚酞试液的氢氧化纳溶液中滴加稀盐酸（如图1 所示），并不断搅拌。
烧杯中溶液温度变化如图2 所示。
关于该实验有如下说法，以上说法正确的是（）①a 点时，溶液中所含溶质为HCI 和NaCl②从b→c，熔液的pH 逐渐变大③c 点时，溶液为无色④取c 点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸纳⑤该实验说明氢氧化纳和盐酸反应放热A．①②B．①⑤C．③④D．③⑤28．(4 分）图1是由锶元素（Sr）形成的粒子结构示意图。
2016年9月武汉新高三起点化学卷
2016 ~2017学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷武汉市教育科学研究院命制注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
2. 答卷前,考生务必将自己的姓,名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位五。
3. 选择题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题上无效。
4. 考试结束,监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 N：14 O：l6 Mg：24 S：32 Ti：48 V：51 Cu：64第Ⅰ卷(选择题,共42分)一、选择题(本大题共14小题,每小题3分.共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) l.化学创造美好生活。
以下说法错误的是（）A.利用化学工艺调整织物孔隙直径,可以制作出防水透气面料B.食品包装袋内放置生石灰或硅胶以保持干燥C.合金广泛应用于现代建筑业,与金属晶体的韧性、可塑性有关D.使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气2.下列叙述正确的是. （）A.钠着火时,用泡沫灭火器灭火B.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C12C.蒸馏完毕后,先停止加热,待装置冷却后,再停止通水D.洗净的试管、滴定管可以放进烘箱烘干3 .下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）(OH—)/ c(H+) = l0—12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3一、Cl— B.通入过量S02气体的溶液中:HSO3一、NO3一、Ba2+ moL/L NH4HC03溶液中:K+、Na+、NO3一、Cl— D.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42一、NO3—4.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）g Cu2S和CuO的混合物中含有阳离子总数为 B.常温常压下,36 g 18O2中所含的中子数为16N AC.电解饱和食盐水,阳极上生成22. 4 L气体时转移的电子数为2N AD.标准状况下,2. 24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0.5.松油醇具有紫丁香味,其酯类常用于香精调制。