河南省林州市第一中学2021-2022高一化学3月线上调研考试试题
河南省林州市第一中学分校2024届高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
河南省林州市第一中学分校2024届高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列电离方程式正确的是 A ．NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－ B ．Al 2(SO 4)3＝Al 23＋＋(SO 4)32－ C ．2H 2O ===通电2H 2↑＋O 2↑D ．H 2SO 4＝2H ＋＋SO 42－2、某200 mL Fe 2(SO 4)3溶液中含有0.1 mol Fe 3+，该溶液中SO 42-的物质的量浓度为（ ） A ．0.75 mol·L -1B ．0.5 mol·L -1C ．1 mol·L -1D ．0.25 mol·L -13、下列溶液中Cl -的物质的量浓度最大的是 A ．500ml 5mol/L KCl 溶液 B ．500ml 8mol/L KClO 3溶液 C ．50ml 3mol/L CaCl 2溶液D ．1000ml 1mol/L AlCl 3溶液4、下列溶液中NO 3-的物质的量浓度最大的是 A ．500 mL 1 mol/L 的KNO 3溶液 B ．500 mL1 mol/L 的Ba(NO 3)2溶液 C ．1000 mL 0.5 mol/L 的Mg(NO 3)2溶液D ．1 L 0.5 mol/L 的Fe(NO 3)3溶液5、在酸性条件下可发生反应：SO 2-3+2MO n-3+2H +=2MO 2+SO 2-4+H 2O ，MO n-3中 M 的化合价是 A ．+7B ．+6C ．+5D ．+46、下列溶液中，与100mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl -的物质的量浓度相同的是( ) A ．100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液 B ．200mL 0.25mol/L HCl 溶液 C ．50mlL1mol/L NaCl 溶液 D ．200mL0.25mol/L CaCl 2溶液7、已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -；②Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -。
河南省林州市第一中学分校2024届化学高一上期中调研模拟试题含解析
河南省林州市第一中学分校2024届化学高一上期中调研模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L－1的优级醋(密度为1.050 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g2、与50mL0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25mL0.2mol/L的NaCl溶液B．100mL0.1mol/L的NaCl溶液C．25mL0.2mol/L的Na2SO4溶液D．10mL0.5mol/L的Na2CO3溶液3、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（）A．干燥Cl2B．实验室制盐酸C．实验室制氯水D．吸收多余Cl24、易形成简单阴离子的元素是A．O B．Mg C．Na D．He5、对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是( )A．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3C．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:36、某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。
河南省林州市第一中学2021-2022高一化学3月线上考试试题(含解析)
河南省林州市第一中学2021-2022高一化学3月线上考试试题（含解析）一、单选题（每小题3分，共54分）1.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（ ）A. 正极反应式为22O 2H O 4e 4OH --++=B. 负极反应式为3Al 3OH 3e Al(OH)--+-=↓ C. 电池在工作过程中电解液的碱性保持不变 D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 【答案】A 【解析】 【分析】铝空气氢氧化钠燃料电池中负极反应为Al+4OH ---3e -═AlO 2-+2H 2O ，正极反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH -，总反应为4Al+4OH -+3O 2═4AlO 2-+2H 2O ，据此分析解答。
【详解】A ．电解质溶液显碱性，该燃料电极的正极发生反应为：O 2 +2H 2O+4e -=4OH -，故A 正确； B ．铝作负极，负极是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH --3e -=AlO 2-+2H 2O ，故B 错误；C ．该电池在碱性条件下消耗了碱，总反应为4Al+3O 2+4OH -=4AlO 2-+2H 2O ，溶液的碱性减弱，故C 错误；D ．电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D 错误； 故选A 。
【点睛】本题的易错点为AB ，书写电极反应式时，要注意电解质溶液的酸碱性对产物的影响。
2.反应C(石墨)=C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确( ) A. 金刚石和石墨是不同的单质 B. 金刚石和石墨可以相互转化 C. 石墨比金刚石更稳定 D. 相同质量的石墨比金刚石的能量高【答案】D 【解析】【详解】A ．金刚石、石墨的结构不同，都是由碳元素组成的不同单质，故A 正确；B．金刚石和石墨是不同的物质，二者可以相互转化，故B正确；C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，即石墨稳定，故C正确；D．石墨生成金刚石需要吸热，说明相同质量的金刚石能量高，故D错误；故选D。
河南省林州市第一中学2021-2022高二化学3月线上调研考试试题
河南省林州市第一中学2021-2022高二化学3月线上调研考试试题一、单选题（每题2分，共50分）1.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是（）A、Bi元素的质量数是209B、Bi元素的相对原子质量是209.0C、Bi原子6p亚层有一个未成对电子D、Bi原子最外层有5个能量相同的电子答案 B解析B项，周期表中最下方给出的是相对原子质量，由图可知该元素的相对原子质量是209.0，故B项正确；A项，周期表中没有给出该元素的不同核素的质量数，只给出了该元素的相对原子质量，故A项错误；C项，6p亚层有三个轨道，Bi元素6p上的三个电子会占据尽可能多的轨道，即三个电子分别占据三个轨道，因此6p亚层有三个不成对的电子，故C项错误；D项，由图可知该元素最外层第六层有五个电子，但能量不全相同，2个6s亚层，3个6p亚层，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
2.下列各项叙述中，正确的是（）A、、、的电负性随原子序数的增大而增大B、价电子排布为的元素位于第四周期第族，是区元素C、和轨道形状均为哑铃形，能量也相等D、氮原子的最外层电子排布图：答案 B解析A、同主族元素从上到下，电负性减小，则、、的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；B、价电子排布为的元素有个电子层、最外层电子数为，位于第四周期第族，最后填充电子，是区元素，故B正确；C、离原子核越远，能量越高，轨道能量低于，故C错误；D、利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误。
3.下列各项叙述中，正确的是（）A、镁原子由转变为时，原子释放能量，由基态转化成激发态B 、价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA 族，是区元素C 、所有原子任一能层的电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D 、原子的电子排布式是答案 C解析A、基态的电子排布式为，能量处于最低状态，当变为时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；B、价电子排布为的元素最外层电子数为，电子层数是，最后一个电子排在轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是区元素，故B错误；C、所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；D、原子的电子排布式是：，半充满轨道能量较低，故D错误。
河南省林州市林虑中学2021-2022高一化学下学期3月线上考试试题(含解析).doc
河南省林州市林虑中学2021-2022高一化学下学期3月线上考试试题（含解析）一、单选题1.R+的结构示意图为，则R元素在元素周期表中位于A. 第三周期0族B. 第四周期IA族C. 第三周期IA族D. 第三周期VIIA族【答案】B【解析】【详解】R+是原子失去一个电子形成的，原子核不变。
离子结构示意图是，则原子核外有19个电子，是19号元素钾，在元素周期表的位置是第四周期IA族，故选项B正确。
2.关于元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有8个主族B. ⅠA族的元素全部是金属元素C. 短周期是指第一、二周期D. 元素周期表有7个周期【答案】D【解析】【详解】A.元素周期表有16个族，其中有7个主族，故A不选；B.第ⅠA族除了氢元素全部是金属元素，故B不选；C.短周期是指前三周期，故C不选；D.元素周期表有七个横行，每一横行就是一个周期，所以共有7个周期，故D选。
故选D。
3.下列关于周期表的说法正确的是（）A. 同一周期元素原子的最外层电子数相同B. 同一主族元素原子的电子层数相同C. 能生成碱的金属都在第ⅠA族D. 第三周期有8种元素【答案】D【解析】【详解】A．在周期表中，把电子层数相同的元素放在一个橫行中称为周期，所以同一周期元素原子的最外层电子数不相同，故A错误；B．元素性质相似，最外层电子数相同的元素在同一主族，故B错误；C．第IIA、IIIA也含有金属元素，如第IIA的镁元素属于金属元素，能生成碱，故C错误；D．元素周期表第三周期有8种元素，故D正确；故答案为D。
4.202X年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号 (缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。
下列说法正确的是A. 113号元素的氧化物为两性氧化物B. 115号元素位于第六周期第VA族TsC. 117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子是176117D. 118号元素的原子最外层有8个电子【答案】D【解析】A项，113号元素为第七周期第IIIA族，根据同主族元素性质的递变规律可知113号元素金属性很强，不可能形成两性氧化物，故A项错误；B项，115号元素位于第七周期第VA族，X中Z代表原子核内质子数、A代表质量数，质子数+中子数=质量故B项错误；C项，因为AZTs，故C项错误；数，所以117号元素的某种原子，核内含176个中子，此原子可表示为：293117D项，118号元素为第七周期0族，核外电子排布已达到稳定结构，最外层有8个电子，故D 项正确。
2021-2022年高一3月质检 化学 含答案
2021-2022年高一3月质检化学含答案一、选择题（各题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1.在实验室中，通常将金属钠保存在( )A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中2.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部3.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A．AlO2- B．Cu2＋ C．Al3＋ D．Mg2＋4.下列离子方程式书写正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2-＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－5.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A．分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色6．下列各项中表达正确的是( )A．NH3分子的电子式．．．： B．CH4分子的比例模型．．．．：C．O原子的结构示意图．．．．．： D．N2的结构式．．．：N≡N7．下列电子式正确的是( )A.H2O2B.MgCl2D、CCl4C.HClOD.8AB2型离子化合物的是（）A ．6和8B ．11和13C ．11和16D ．12和17 9．下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ） Ａ．NaCl Ｂ．Cl 2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A ．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA 族元素B ．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 11.现有H 2SO 4、Ba(OH)2、Na 2CO 3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
河南省安阳市林州第学高一化学月考试题含解析
河南省安阳市林州第学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3参考答案：C略2. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。
下列判断错误的是( )A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e—结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键长更短、键能更高参考答案：C3. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化 C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化参考答案：A4. 下列有关化学反应与能量的说法，正确的是A．酸碱中和是放热反应 B．炭在氧气中燃烧属于吸热反C．化学键的形成需吸收能量 D．化学反应过程中，化学能一定转化成热能参考答案：A5. 下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化参考答案：A略6. 同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为()A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．1:4参考答案：A略7. 鉴别胶体和溶液可以采取的方法是：（）A．蒸发 B．从外观观察 C．稀释 D．利用丁达尔现象实验参考答案：D略8. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体参考答案：D略9. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
高一3月调研考试化学试卷(答案解析)
【精品】河南省林州市第一中学高一3月调研考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列有关元素周期表的说法中，正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周ⅥA 族C．稀有气体元素原子的最外层电子数为 2 或 8D．元素周期表有 18 个纵行，分列 16 个族，即 7 个主族、8 个副族和 1 个 0 族2．已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数①核电荷数①核外电子数①在周期表中的位置，其中正确的是A．①①B．①①C．①①①D．①①①3．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成B．元素X与W形成的共价化合物有很多种C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ24．已知a A+、b B2+、c C-、d D2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C5．下列说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素6．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果7．运用元素周期律分析下面的推断正确的是（）A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体8．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河南省林州市第一中学2021-2022高一化学3月线上调研考试试题一、单选题（每小题3分，共54分）1.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）A、正极反应式为B、负极反应式为C、电池在工作过程中电解液的碱性保持不变D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案 A解析由题意可知，空气电极为正极，碱性条件下的正极反应式为；铝合金为负极，碱性条件下的负极反应式为；电池总反应的方程式为，反应过程中，溶液的碱性减弱；该电池工作时，外电路中电子由负极（铝合金）流向正极。
故选A。
2.反应是吸热反应，下列说法中不正确的（）A、金刚石和石墨是不同的单质B、金刚石和石墨可以相互转化C、石墨比金刚石更稳定D、相同质量的石墨比金刚石的能量高答案 D解析金刚石和石墨是两种不同性质的单质，二者可以相互转化；石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故选D。
3.如图形象地表示氯化钠的形成过程。
下列相关的叙述中不正确的是（）A、钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子B、钠离子与钠原子有相似的化学性质C、钠原子与氯原子作用形成后，其结构的稳定性增强D、氯化钠中微粒之间形成离子键答案 B解析钠原子很容易失去一个电子后变成较稳定的，氯原子很容易获得钠原子失去的电子而形成，两种离子之间形成离子键。
故选B。
4.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是（）A、随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小（稀有气体除外）B、随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大D、同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大答案 C解析同周期元素的原子半径，随原子序数的递增而减小，故A正确；同主族元素的原子半径，随电子层数的递增而增大，故B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故C错误；同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大，故D正确。
5.下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是（）A、B、C、D、答案 A解析碱金属元素位于周期表第ⅠA族，其原子最外层都只有个电子，但氢元素不属于碱金属元素，故选A。
6.在元素周期表中，对于同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（）A、第二、三周期两元素相差均为8B、第三、四周期两元素相差均为18C、第五、六周期两元素相差均为32D、以上叙述均正确答案 A解析第三、四周期的同主族元素，若为第ⅠA、ⅡA族，则原子序数相差8，若为第ⅡA族以后的主族元素，则原子序数相差18，B项错误；第五、六周期的主族元素，若为第ⅠA、ⅡA族，则原子序数相差18，若为第ⅡA 族以后的主族元素，则原子序数相差32，C、D项错误。
7.已知离子的质量数为，中子数为，核外电子总数为，则该离子是（）A、B、C、D、答案 A解析质量数为，中子数为，可知质子数为，为元素，核外电子总数为，说明离子带一个负电荷，应为，故选A。
8.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为。
有关该电池的说法正确的是（）A、Mg为电池的正极B、负极反应为C、不能被KCl溶液激活D、可用于海上应急照明供电答案 D解析根据电池的总反应，得电子生成Ag，发生还原反应，作电池的正极，A错误；AgCl是难溶于水的物质，正极反应为，B错误；KCl是电解质，导电能力强于海水，能激活该电池，C错误；该电池能将化学能转化为电能，因而能用于应急照明供电，D正确。
9.已知自然界氢的核素有、，、与氧组成的水分子有种，则氧的核素有（）A、种B、种C、种D、种答案 C解析一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，两个氢原子可以相同也可不同，氢的核素有、，所以氢原子有种选法；设氧元素有种核素，一个氧原子有种选法，所以，所以，故选C。
10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是，则下列判断正确的是（）A、气态氢化物的稳定性：B、非金属活泼性：Y<X<ZC、原子半径：X>Y>ZD、原子最外层电子数：X<Y<Z答案 A解析X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是，则非金属性X>Y>Z。
A、非金属性X>Y>Z，则气态氢化物的稳定性：，所以A 选项是正确的；B、由上述分析可以知道，非金属性X>Y>Z，故B错误；C、同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：Z>Y>X，故C错误；D、同周期从左向右最外层电子数增大，则原子最外层电子数：X>Y>Z，故D错误。
11.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（）①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A、①④B、③④C、①②③④D、①②③答案 C解析一般来说，金属与水或酸反应产生氢气越剧烈、金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属的活动性就越强；相对活泼的金属能从盐溶液中置换出不活泼金属；当两种金属为电极构成原电池时，负极为相对活泼的金属。
故选C。
12.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A、①②③④B、①②③④⑤C、只有③D、只有①④答案 A解析由图可知：可知R为氦，X为氮，Y为硫，Z为溴。
氨气能与硫酸反应生成盐硫酸铵；氢硫酸的酸性比氢溴酸弱；单质溴在常温下是液体，能与铁粉反应；溴的原子序数为35，硫的原子序数为16，二者之差为19；溴处于第四周期，该周期包括18种元素。
故选A。
13.已知铅蓄电池放电过程可以表示为。
下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）A、铅为正极，二氧化铅为负极B、正极电极反应式为C、硫酸溶液中，氢离子移向负极D、放电一段时间后，硫酸根离子浓度减小答案 D解析①由铅蓄电池放电反应方程式可知，铅的化合价升高，失去电子发生氧化反应，铅为负极；二氧化铅的化合价降低，得到电子发生还原反应，二氧化铅为正极；②铅蓄电池放电总反应式与负极反应式（）相减，可得其正极反应式；③氢离子移向正极；反应中硫酸根离子因生成沉淀，其浓度不断减小。
故选D。
14.电能是一种应用最广的能源。
电能是（）A、一次能源B、二次能源C、可再生能源D、不可再生能源答案 B解析电能是二次能源，故选B。
15.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A、氯化氢、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次増强B、若和的核外电子层结构相同，则原子序数：C、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D、同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小答案 D解析卤素氯、溴、碘原子序数依次增大，非金属性依次减弱，其氢化物稳定性依次减弱；和核外电子层结构相同（核外电子数相同），质子数，即原子序数；同主族元素从上到下，典型金属族单质的熔点逐渐降低（如碱金属），典型非金属性族单质的熔点逐渐升高（如卤族元素）；同周期元素从左到右，其核电荷数增大，对电子的引力增强，原子半径减小，故选D。
16.元素的阴离子、元素的阴离子和元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知的原子序数大于的原子序数。
则、、三种离子半径大小的顺序是（）A、B、C、D、答案 B解析元素的阴离子、元素的阴离子和元素的阳离子具有相同的电子层结构。
元素、元素形成阴离子，则、两元素处于同一周期，元素形成阳离子，则元素位于、元素所在周期的相邻下一周期，所以元素的核电荷数最大，的原子序数大于的原子序数，所以核电荷数，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：，故选B。
17.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A、钾元素比钠元素的金属性强B、钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C、钠原子比钾原子易失电子D、碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低答案 C解析碱金属元素随着原子序数的依次增大，金属性逐渐增强，其单质的熔点依次降低。
钾的金属性比钠强，钾比钠容易失去电子，其还原性比钠强；钾的焰色反应为紫色，钠的焰色反应为黄色。
故选C。
18.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。
有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A、把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B、碳棒取下洗净用作电极C、把铜帽取下洗净回收利用D、电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用答案 D解析A、金属锌可以和酸反应获得氢气，把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气，属于将废旧电池变废为宝的作法，故A正确；B、废电池中的碳棒可以导电，能用做电极，属于将废旧电池变废为宝的作法，故B正确；C、将废旧电池中的铜帽取下再利用，属于将废旧电池变废为宝的作法，故C正确；D、废电池的黑色糊状物中含有，还含有及有毒的重金属元素，直接用作化肥会使土壤受到污染，故D错误。
二、填空题（每空2分，共14分）19.补充完成下表：（请把序号①～⑦的答案填在相应的位置上）元素甲乙丙元素符号①②原子结构示意图③④周期三三⑤族⑥ⅦA ⑦答案元素甲乙丙元素符号①②原子结构示意图③④周期⑤二族⑥ⅠA⑦ⅥA解析甲元素的质子数为，为钠元素，位于元素周期表第三周期第ⅠA族；乙元素位于第三周期第ⅦA族，为氯元素，原子核外有个电子层，各层电子数为、、，结构示意图为；丙为氧元素，处于第二周期第ⅥA族，原子核外有个电子层，各层电子数为、，原子结构示意图为。
20.（每空2分，共10分）在、、、、、等物质中：⑴只含有离子键的物质是；⑵只含有共价键的物质是；⑶既含有离子键又含有共价键的物质是；⑷属于离子化合物的是；⑸属于共价化合物的是。
答案⑴、⑵、⑶、⑷、、、⑸解析、只含有离子键，属于离子化合物；、含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；只含有非极性共价键，属于单质；只含共价键（极性键和非极性键），属于共价化物。
21.（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如氯化铁可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式（2分）是。
答案解析根据电池反应方程式设计原电池，关键是根据化合价的变化确定原电池的负极和电解质溶液。
该原电池的总反应总反应为。
(2)若将⑴中的反应设计成原电池，可用作负极，作正极，作电解质溶液。
（6分）答案铜石墨氯化铁溶液解析铜作负极；活动性比铜弱的金属或导电非金属作正极，如石墨；氯化铁溶液为电解质溶液。