初三化学物理总复习
初中化学物理历史政治语文数学英语知识点总结复习资料
初中化学物理历史政治语文数学英语知识点总结复习资料一、化学知识点总结复习资料1. 原子结构和元素周期表- 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
- 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的，包括周期数和族数，周期数表示原子层次，族数表示元素化学性质。
2. 化学反应和化学方程式- 化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括化学反应类型和化学反应速率。
- 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应，包括反应物、生成物和反应条件。
3. 物质的组成和性质- 物质的组成：物质由元素或化合物组成，可以是单质、混合物或溶液。
- 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质，如颜色、密度、熔点、沸点、酸碱性等。
4. 酸碱中和反应和盐的制备- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
- 盐的制备：盐可以通过酸碱中和反应、金属与酸反应、金属氧化物与酸反应等方法制备。
5. 化学能和化学反应速率- 化学能：化学能是物质在化学反应中释放或吸收的能量。
- 化学反应速率：化学反应速率是单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
二、物理知识点总结复习资料1. 运动和力- 运动：运动是物体位置随时间的变化。
- 力：力是物体之间相互作用的结果，包括重力、弹力、摩擦力等。
2. 声音和光学- 声音：声音是物体振动产生的机械波，包括声音的传播和声音的特性。
- 光学：光学是研究光的传播和光的特性的学科，包括光的反射、折射、色散等。
3. 电学和磁学- 电学：电学是研究电荷和电流的学科，包括电荷的性质、电路的组成和电流的特性。
- 磁学：磁学是研究磁场和磁性物质的学科，包括磁场的产生和磁性物质的性质。
4. 热学和能量转化- 热学：热学是研究热量和温度的学科，包括热传导、热辐射和热扩散等。
- 能量转化：能量转化是能量从一种形式转化为另一种形式的过程，包括机械能、热能、电能等。
5. 运动和力学- 运动：运动是物体位置随时间的变化。
九年级物理化学知识点归纳
九年级物理化学知识点归纳九年级的学生们即将迎来中考，物理化学是他们需要掌握的重要学科之一。
在这篇文章中，我们将对九年级的物理和化学知识进行归纳和总结，希望能够对同学们的复习和备考有所帮助。
一、物理1. 光学光的传播特性是光学研究的主要内容。
九年级物理中，我们学习了光的反射和折射现象。
在光的反射中，我们需要掌握光的入射角等于反射角这一基本规律。
而在光的折射中，我们需要了解折射率和折射定律的概念，并学会应用它们解决实际问题。
2. 电学电学是物理中的重要内容之一。
九年级物理中，我们学习了电路的基本知识。
我们需要掌握电流、电压和电阻的概念，并能够应用欧姆定律解决相关问题。
此外，我们还需要了解并能够运用串联电路和并联电路的知识。
3. 力学力学是物理学的基础，也是九年级物理的重点。
我们需要掌握速度、加速度和力的概念，并能够应用牛顿三定律解决问题。
在力学中，我们还需要了解摩擦力、弹簧力等其他力的类型，并能够计算它们的大小和方向。
二、化学1. 元素和化合物元素是化学世界中最基本的物质单位，而化合物是由不同元素的原子通过化学反应而组成的物质。
九年级化学中，我们需要了解元素周期表的结构和元素的分类。
同时，我们还需要了解分子、离子以及它们的组成和性质。
2. 反应速率和平衡化学反应速率和平衡是化学反应中的重要概念。
我们需要了解什么是化学反应速率和化学平衡，并能够应用化学动力学和平衡常数解决问题。
此外，我们还需要了解催化剂的作用以及如何选择合适的催化剂。
3. 酸碱中和和氧化还原反应酸碱中和和氧化还原反应是化学中常见的反应类型。
我们需要了解酸碱中和反应的特点以及如何计算酸碱反应当中物质的摩尔浓度。
另外，我们还需要了解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的概念，并能够识别氧化还原反应中的物质变化。
总结起来，九年级的物理化学知识点相关复杂，但也有一定的规律可循。
只有通过不断的学习和实践，才能够真正掌握这些知识。
而对于同学们来说，理解基本概念，掌握基本规律，进行大量的练习和实践，才能够在中考中取得理想的成绩。
九年级上半学期物理化学总复习
5：下列说法中正确的是（ ） (2.0分) 黄冈 A. 物体内能增加，一定是外界对物体做了 功 B. 液体表面上的气压越小，沸点越高 C. 冬天在火炉旁烤手是通过热传递改变手 的内能的 D. 物体的温度越高，所含的热量 越多
9：在用盐水选种时，要求盐水的密度ρ＝ 1.2×103kg/m3，现已配制体积为800cm3 的盐水，称得盐水质量m＝1040g，问这样 的盐水是否合乎要求？如不符合要求，应 加盐还是加水（ ） (2.0分) A. 不符合，加水 B. 符合，加水 C. 不符合，加盐 D. 符合，加盐
6：参加反应的各物质质量总和等于反应后 生成的各物质质量总和，是因为（ ） (2.0分) A. 反应后物质的种类没有变化 B. 反应后元素的种类没有变化 C. 反应后原子的种类、数目和质量没有变 化 D. 反应后分子的种类、数目和质量没有变 化
16：下列说法缺乏科学依据的是( ) (2.0分) A. 在水中加入盐可使液体的凝固点降点 B. 合金可以改变金属的硬度、熔点 C. 可以用铁制容器盛装浓硫酸 D. 铁生锈应保留，以防止铁进一步生锈
学习目标
1.化学实验（药品的取放，物质的加热，洗 涤） 2.空气成分的检测，空气污染，成分，氧气 3.物质的构成与物理相同（元素，分类） 4.水的物理性质，化学性质。硬水与软水 5.化学式，化合价，化学方程式的配平 6.碳，一氧化碳，二氧化碳 7.燃料（燃烧的条件、可再生资源，新能源） 8.金属的性质用途、防锈、合金、冶铁
20：请你利用所学到的知识判断下列突发事件处 理不当的是＿＿＿＿。 ①室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐 前进，寻找完全出口 ②发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门， 将中毒人员转移到空气清新处 ③一旦发现有人触电，立即用手将人脱离电源 ④图书馆资料着火时，立即用泡沫灭火器灭火 ⑤酒精灯洒出酒精在桌上燃烧起来，立即用湿布 盖灭 ⑥厨房里液化气大量泄漏时，立即打开排气扇换 气
九年级物理化学知识点总结复习
九年级物理化学知识点总结复习在九年级的物理化学学习中，我们探索了许多有趣的知识点。
通过实验和课堂授课，我们深入了解了有关物质和能量的基本概念。
现在让我们来回顾一下这些知识点，巩固我们的学习成果。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本组成部分。
根据其组成和性质，物质可以分为元素、化合物和混合物三种类型。
1. 元素是由同一种原子组成的物质。
元素可以根据化学符号进行表示，如氧气（O2）和金属铁（Fe）。
2. 化合物由不同种类的原子以一定比例结合而成。
例如水（H2O）就是氧原子和氢原子的化合物。
3. 混合物是由至少两种物质以物理方式混合而成。
例如，空气是由氮气、氧气和其他杂质组成的混合物。
二、原子结构原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子的中心核心区域，而电子以轨道的形式围绕核心运动。
1. 原子序数（Z）表示原子核中质子的数量，也代表了元素的原子序数。
例如，氧元素的原子序数为8。
2. 质子和中子的质量几乎相同，但质子带有正电荷，中子没有电荷。
3. 电子质量很小，且带有负电荷。
根据原子的结构模型，电子位于不同的能级轨道上，距离原子核越远的电子能级越高。
三、化学反应化学反应是指物质之间发生的一系列变化，包括原子之间的结构、位置和键的改变。
1. 化学方程式用化学式表示化学反应过程。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
2. 反应物是参与化学反应的开始物质，产物是反应结束后形成的物质。
3. 反应物和产物的质量在反应中守恒，符合质量守恒定律。
这意味着反应前后的质量总和保持不变。
四、元素周期表元素周期表将元素按照一定顺序列排列，使我们能够更好地了解、研究元素的性质。
1. 元素周期表的主要组成部分是元素的符号和原子序数。
2. 元素周期表中的横行称为周期，竖列称为族。
3. 元素周期表的左侧是金属元素区域，右侧是非金属元素区域，两者之间是过渡元素。
4. 元素周期表的周期性是指周期表中相邻元素的性质是有规律的。
物理化学总复习1
物理化学总复习1物理化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的学科，它融合了物理学和化学的原理和方法，对于理解化学反应、物质的状态和性质等方面具有重要意义。
以下是对物理化学的一些重要知识点的总复习。
一、热力学第一定律热力学第一定律，也称为能量守恒定律，其核心表述为：能量可以在不同形式之间转换，但总能量保持不变。
这一定律在物理化学中有着广泛的应用。
比如，在一个封闭系统中，如果有热量 Q 传递给系统，同时系统对外做功 W，那么系统的内能变化ΔU 就等于 Q W 。
这个公式清晰地展示了能量的转化关系。
理解热力学第一定律，对于分析各种热力学过程至关重要。
例如，在一个绝热过程中，Q ＝ 0 ，那么系统内能的变化就完全取决于系统对外做功或者外界对系统做功。
二、热力学第二定律热力学第二定律揭示了自发过程的方向性。
常见的表述有克劳修斯表述和开尔文表述。
克劳修斯表述指出：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体。
开尔文表述则表明：不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响。
通过熵的概念，可以更定量地理解热力学第二定律。
熵是一个系统混乱程度的度量。
在一个孤立系统中，熵总是增加的，这反映了自发过程总是朝着更加混乱、无序的方向发展。
三、热力学第三定律热力学第三定律指出：绝对零度时，纯物质的完美晶体的熵值为零。
这一定律为确定物质的熵值提供了基准。
四、化学热力学在化学热力学中，我们经常关注化学反应的热力学性质，如反应的焓变、熵变和自由能变化。
通过计算反应的焓变，可以判断反应是吸热还是放热。
熵变则反映了反应前后系统混乱程度的变化。
而自由能变化（ΔG）是判断反应能否自发进行的重要依据。
当ΔG ＜ 0 时，反应在给定条件下能够自发进行；当ΔG ＝ 0 时，反应处于平衡状态；当ΔG ＞ 0 时，反应不能自发进行。
五、多组分系统热力学多组分系统中，需要考虑溶质和溶剂的相互作用。
引入了偏摩尔量的概念来描述多组分系统中某一组分的性质。
中考化学与物理知识点归纳
中考化学与物理知识点归纳中考化学与物理是中学阶段的重要学科，它们涵盖了广泛的知识点。
以下是对这两个学科的知识点进行的归纳总结。
化学知识点归纳：1. 基本概念与原理：- 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 化学反应：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 化学计量学：- 摩尔概念：摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度。
- 化学方程式的书写和平衡。
3. 元素周期表：- 元素周期表的结构和分类。
- 元素周期律：元素性质的周期性变化。
4. 化学键与分子结构：- 离子键、共价键、金属键。
- 分子的极性、分子间作用力。
5. 化学反应速率与化学平衡：- 反应速率的影响因素。
- 化学平衡的建立和移动。
6. 氧化还原反应：- 氧化还原反应的概念和特点。
- 氧化剂和还原剂。
7. 酸碱盐：- 酸碱的定义和性质。
- 盐的分类和性质。
8. 有机化学基础：- 碳的化学性质和有机化合物的特点。
- 烃、醇、酸、酯等基本有机化合物。
9. 实验技能：- 常见化学实验操作和实验安全。
物理知识点归纳：1. 力学：- 力的概念、力的作用效果。
- 牛顿运动定律。
- 动量守恒定律和能量守恒定律。
2. 热学：- 温度和热量的概念。
- 热力学第一定律和第二定律。
3. 电磁学：- 电场、磁场的概念和性质。
- 欧姆定律、焦耳定律。
- 电磁感应和电磁波。
4. 光学：- 光的反射、折射和色散。
- 透镜成像和光学仪器。
5. 原子物理学：- 原子结构和原子核。
- 放射性和核能。
6. 物理实验：- 基本测量工具的使用。
- 物理实验的设计和数据分析。
结束语：通过上述对中考化学与物理知识点的归纳，我们可以看到，化学和物理学科不仅包含了丰富的理论知识，也强调了实验技能的培养。
掌握这些知识点，不仅有助于在中考中取得优异成绩，更为日后的学术发展和实际应用打下了坚实的基础。
希望同学们能够认真复习，深入理解这些知识点，并在实践中不断巩固和提高。
物理化学九年级知识点
物理化学九年级知识点物理化学是物理学和化学的交叉学科，研究物质的结构、性质和变化规律。
作为九年级学生，掌握一些基本的物理化学知识点对于我们理解自然界的运行规律十分重要。
以下是九年级物理化学知识点的详细介绍：1. 基本粒子：- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
- 质子和中子位于原子的核心，而电子在核外运动。
2. 元素和周期表：- 元素由同一种原子组成，具有唯一的原子序数和原子量。
目前已知的元素有118种。
- 元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格。
其中横行称为周期，纵列称为族。
周期表反映了元素的周期性规律。
3. 化学键：- 化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键是由带正电的离子和带负电的离子之间的电荷吸引力形成的。
例如，氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子通过离子键相互结合。
- 共价键是由两个或多个非金属原子共享电子而形成的。
例如，氢气（H2）由两个氢原子通过共价键结合。
- 金属键是在金属晶体中形成的，由金属原子之间的电子云形成。
金属中的自由电子可自由移动，形成导电性和热导性。
4.化学方程式：- 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
反应物位于方程式左边，产物位于方程式右边。
反应中的物质不会被消失或产生，只是重新组合。
- 方程式中的反应物和产物用化学式表示。
化学式由元素符号和表示原子数的下标组成。
5. 物质的状态变化：- 物质可以存在固态、液态和气态。
物质状态的变化取决于温度和压力。
- 固态物质具有固定的形状和体积，分子之间的相对位置近而固定。
液态物质具有固定的体积但没有固定的形状，分子之间的相对位置较近但不固定。
气态物质具有没有固定的形状和体积，分子之间的相对位置远而自由。
- 物质状态的变化包括固态到液态的熔化、液态到气态的汽化、气态到液态的凝结、液态到固态的凝固等。
6. 摩尔计算：- 摩尔是物质的量单位，用化学计量单位表示。
初三理综知识点归纳总结
初三理综知识点归纳总结物理篇：一、力学1. 运动学中的基本概念：位移、速度、加速度等。
2. 牛顿运动定律：第一定律、第二定律、第三定律。
3. 力的合成与分解：平行力合成、平行分解、不平行分解等。
4. 力的作用点、作用线和作用面。
5. 物体的静力学：平衡条件、力的平衡和矩的平衡。
6. 弹簧的弹性力和胡克定律。
二、热学1. 热传递方式：导热、对流和辐射。
2. 物体的热膨胀和热收缩。
3. 热量和功的关系：机械功、电功和热功等。
4. 热力学第一定律：能量守恒。
5. 热力学第二定律：热量自发流动的方向。
三、光学1. 光的直线传播和反射定律。
2. 镜面成像：平面镜和曲面镜。
3. 光的折射定律和折射率。
4. 透镜成像：凸透镜和凹透镜。
5. 光的色散和光的干涉。
化学篇：一、物质与反应1. 物质的组成和性质：元素、化合物和混合物等。
2. 化学方程式：化学反应的表示和平衡。
3. 化学反应速率和影响因素：浓度、温度、催化剂等。
4. 化学能：化学反应的能量变化。
5. 电解和电化学反应。
二、酸碱与盐1. 酸碱中的离子：氢离子、氢氧根离子和氢氧化物离子等。
2. 酸碱中的酸碱度：酸碱度的概念、酸碱度的测定。
3. 酸碱滴定：酸碱滴定的原理和操作。
4. 盐的命名和性质：常见盐的命名规则和性质。
三、化学元素及其周期性1. 元素的周期表：周期表的构造和特点。
2. 元素的周期性规律：原子半径、电离能、电负性等。
3. 元素的主族和次族：主族元素和次族元素的特征。
生物篇：一、生物的分类1. 动物的分类：脊椎动物和无脊椎动物等。
2. 植物的分类：裸子植物和被子植物等。
3. 真菌的分类：子囊菌和担子菌等。
4. 微生物的分类：细菌和病毒等。
二、细胞与遗传1. 细胞的结构：原核细胞和真核细胞等。
2. 细胞有关的生命现象：分裂、增殖和分化等。
3. 遗传物质：DNA和基因的结构与功能。
4. 遗传的规律：分离定律和扩张定律。
5. 基因工程和克隆技术。
三、物质与能量的交换1. 光合作用与呼吸作用：光合作用和呼吸作用的过程和特点。
物理化学初三全册知识点
物理化学初三全册知识点物理化学是一门关于物质的性质、结构、组成以及变化规律的科学。
它是物理学和化学的交叉学科，涉及了广泛的知识领域，包括热力学、动力学、量子化学等等。
在初中阶段，我们会接触到一些基础的物理化学知识，下面让我们一步一步地来了解这些知识点。
1.物质的组成和性质：物质是由原子和分子构成的，不同的原子和分子组合形成了不同的物质。
我们可以通过实验和观察来研究物质的性质，比如固体的硬度、液体的流动性以及气体的可压缩性等等。
2.原子结构：原子是物质的基本组成单位，由原子核和绕核电子组成。
原子核中含有质子和中子，质子带正电，中子不带电。
绕核电子带负电。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量很小。
3.元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，常用符号表示，比如氧气(O2)、氢气(H2)等。
化合物是由不同元素的原子以一定的化学方式组合而成的，比如水(H2O)、盐(NaCl)等。
4.物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态、状态或性质发生改变，但其化学组成并没有改变。
比如水从液态变为固态。
化学变化是指物质的化学组成发生了改变，产生了新的物质。
比如木头燃烧产生的二氧化碳和水。
5.离子和离子化合物：离子是带电的原子或原子团，正离子带正电，负离子带负电。
离子化合物是由离子组成的化合物，比如氯化钠(NaCl)。
6.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
常见的氧化还原反应包括金属与非金属的反应、酸与碱的反应等等。
7.反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
反应速率受到多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
提高温度、浓度或使用催化剂都可以加快反应速率。
8.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸的特征是味酸、导电、酸性溶液可以使酸性指示剂变色。
物理化学复习重点
物理化学总复习 第一章 热力学第一定律δWe= - p e d V d U =δQ +δW基本要求1 熟悉基本概念，系统与环境、状态与状态函数、过程与途径、热和功、准静态过程与可逆过程、能与焓等。
2 掌握各种过程Q 、W 、U ∆和H ∆的计算。
3 掌握应用Hess 定律、生成焓及燃烧焓计算反应热的方法。
4 熟悉反应热与温度的关系，能用基尔霍夫定律求算各温度的反应热。
容提要第二节 热力学基本概念1系统与环境：敞开系统、封闭系统、孤立系统。
2系统的性质 3热力学平衡态 4状态函数与状态方程 5过程与途径 6热和功第三节 热力学第一定律1热力学第一定律 2 热力学能3 热力学第一定律的数学表达式第四节 可逆过程与体积功1体积功 2功与过程 3可逆过程 第五节 焓1焓的定义H=U+ pV2恒容热效应和恒压热效应V Q U ＝∆ p Q H =Δ 第六节 热容1 热容的定义。
2 定容热容与定压热容V C p C 第七节 热力学第一定律的应用1 热力学第一定律应用于理想气体 2理想气体的C p 与V C 之差 3 理想气体的绝热过程 第八节 热化学1化学反应的热效应 2 反应进度 3 热化学方程式第九节 化学反应热效应的计算1Hess 定律2生成焓和燃烧焓 O mf H ∆ Om c H ∆3反应热与温度的关系——基尔霍夫定律第二章 热力学第二定律d 0Q S Tδ-≥2221,,1112ln ln ln ln V m p m T V T p S nC nR nC nR T V T p ∆=+=+基本要求1理解热力学第二定律的建立过程，S 的引入及引入F 和G 的原因； 2掌握克劳修斯不等式，过程可逆性判断； 3掌握∆S 、∆F 、∆G 在各种变化过程中的计算；变化过程单纯状态函数变化相变化学变化恒温过程恒压过程恒容过程绝热过程恒温恒压可逆相变恒压过程恒容过程可逆过程不可逆过程4理解热力学第三定律及规定熵，掌握在化学变化中标准状态函数的计算；5 掌握吉布斯－亥姆霍兹公式； 容提要第一节自发过程的特征 第二节 热力学第二定律克劳修斯表述“热量由低温物体传给高温物体而不引起其它变化是不可能的”。
初中物理化学专题复习资料
初中物理化学专题复习资料初中物理化学专题复习资料一、物理专题复习1. 运动与力运动是物体在空间中位置的变化，力是使物体发生运动或改变运动状态的原因。
在运动学中，我们学习了速度、加速度等概念，而在力学中，我们学习了力的合成、分解、平衡等知识。
2. 声与光声是由物体振动产生的机械波，光是由物体发射或反射的电磁波。
在声学中，我们学习了声音的传播、反射、折射等现象；在光学中，我们学习了光的传播、反射、折射、干涉、衍射等现象。
3. 热与能热是物体分子运动的一种表现形式，能是物体进行工作或产生热量的能力。
在热学中，我们学习了热的传递、热的膨胀、热量的计算等知识；在能学中，我们学习了能的转化、守恒等概念。
4. 电与磁电是带电粒子的一种属性，磁是由带电粒子运动产生的一种现象。
在电学中，我们学习了电荷、电流、电压、电阻等概念；在磁学中，我们学习了磁场、磁力等知识。
二、化学专题复习1. 物质的组成与性质物质是构成一切物体的基本单位，它具有不同的组成和性质。
在化学中，我们学习了元素、化合物、混合物等概念，以及物质的物理性质和化学性质。
2. 反应与平衡化学反应是物质发生变化的过程，反应速率和平衡是反应过程中的重要概念。
在化学反应中，我们学习了化学方程式、摩尔比、反应热等知识；在化学平衡中，我们学习了平衡常数、平衡条件等概念。
3. 酸碱与盐酸碱是化学反应中常见的物质，盐是酸碱中和反应的产物。
在酸碱中，我们学习了酸碱的定义、性质、常见实验现象等知识；在盐中，我们学习了盐的命名、性质、制备等概念。
4. 金属与非金属金属和非金属是化学元素的两大类别，它们具有不同的性质和用途。
在金属中，我们学习了金属的性质、常见实验现象等知识；在非金属中，我们学习了非金属的性质、常见实验现象等概念。
三、物理化学实验1. 实验室安全在进行物理化学实验时，安全是第一位的。
我们需要掌握实验室常见的安全规范和操作技巧，如佩戴防护眼镜、实验室清洁等。
2. 实验仪器与操作物理化学实验需要使用各种仪器和设备，如天平、显微镜、试管等。
中考物理知识点总结复习
中考物理知识点总结复习一、物质的结构1. 原子结构（1）原子的组成：原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
（2）原子的结构：原子核由质子和中子组成，电子绕原子核运转。
2. 分子结构（1）分子的组成：分子由原子组成。
（2）分子的结构：分子是由原子间共享电子形成的化学结构。
二、力1. 力的性质与作用（1）力的性质：力是使物体发生变化或改变运动状态的因素。
（2）力的作用：力可以使物体产生运动、停止运动、改变运动速度或改变形状。
2. 力的计算（1）力的计算方法：力的大小可用力计量单位牛顿（N）来表示。
（2）合力：多个力作用在同一物体上，合力的大小与方向要根据具体情况计算得出。
三、能量1. 功率（1）功率的概念：功率是单位时间内做功的大小。
（2）功率的计算：功率等于做功的功率用时间的比值。
2. 机械能（1）概念：机械能是物体具有的动能和势能的总和。
（2）机械能守恒定律：在没有外力做功的情况下，机械能守恒。
四、电流1. 电流的产生（1）电流的概念：电荷在导体中运动形成的电流。
（2）电流的产生：电源产生的电场使电荷在导体中运动形成电流。
2. 电路（1）电路的组成：电路由电源、导线和负载组成。
（2）电路的工作原理：电源产生电场，使导体中的电荷运动形成电流，完成电路中的能量转化与传输。
五、力学1. 运动的描述（1）位置、位移和路径：物体运动的基本概念。
（2）速度和加速度：描述物体运动状态的基本物理量。
2. 牛顿运动定律（1）牛顿第一定律：物体在外力作用下保持匀速直线运动或静止状态。
（2）牛顿第二定律：物体运动的加速度与受到的合外力成正比，与物体的质量成反比。
（3）牛顿第三定律：作用力与反作用力大小相等、方向相反、作用在不同物体上。
六、光学1. 光的反射（1）反射定律：入射角等于反射角。
（2）光的反射现象：平面镜、凸面镜和凹面镜的反射光线特点。
2. 光的折射（1）折射定律：入射角、折射角和折射率之间的关系。
（2）光的折射现象：介质间由于光速改变引起的光线偏折现象。
物理化学中考复习提纲
中考物理复习提纲一、物理定律、原理：1、牛顿第一定律（惯性定律）2、阿基米德原理3、光的发射定律4、欧姆定律5、焦耳定律6、能量守恒定律二、物理规律：1、平面镜成像的特点2、光的折射规律3、凸透镜成像规律4、两力平衡的条件和运用5、力和运动的关系6、液体压强特点7、物体浮沉条件8、杠杆平衡条件9、分子动理论10、做功与内能改变的规律11、安培定则12、电荷间的作用规律13、磁极间的作用规律14、串、并联电路的电阻、电流、电压、电功、电功率、电热的分配规律三、应记住的常量：1、热：1标准大气压下，冰水混合物的温度为0℃，沸水的温度为100℃体温计的量程：35℃~42℃分度值为0.1℃水的比热：C水=4.2×103J/(kg.℃)2、速度：1m/s=3.6km/h声音在空气的传播速度：V=340m/s V固>V液>V气光在真空、空气中的传播速度：C=3×108m/s电磁波在真空、空气中的传播速度：V=3×108m/s3、密度：ρ水=ρ人=103kg/m3 ρ水>ρ冰ρ铜>ρ铁>ρ铝1g/cm3=103kg/m3 1L=1dm3 1mL=1cm3g=9.8N/kg4、一个标准大气压：P0=1.01×105Pa=76cm汞柱≈10m水柱5、元电荷的电量：1e=1.6×10-19C一节干电池的电压：1.5V 蓄电池的电压：2V人体的安全电压：不高于36V照明电路的电压：220V 动力电路的电压：380V我国交流电的周期是0.02s,频率是50Hz，每秒换向100次。
1度=1Kw.h=3.6×106 J四、物理中的不变量：1、密度：是物质的一种特性，跟物体的质量、体积无关。
2、比热：是物质的一种特性，跟物质的吸收的热量、质量、温度改变无关。
3、热值：是燃料的一种特性，跟燃料的燃烧情况、质量、放出热量的多少无关。
4、电阻：是导体的一种属性，它由电阻自身情况（材料、长度、横截面积）决定，而跟所加的电压的大小，通过电流的大小无关。
九年级物理化学重点知识点
九年级物理化学重点知识点在九年级的学习生涯中，物理和化学作为重要的科学学科之一，扮演着不可或缺的角色。
物理和化学不仅帮助我们更好地理解自然界的规律，还培养了我们的观察和实验能力。
以下是九年级物理和化学的重点知识点。
一、物理1. 热力学热力学是研究能量转化和热量传递的科学。
在热力学的学习中，我们需要掌握热力学基本定律，包括热力学第一定律和热力学第二定律。
此外，还要了解热力学关键概念，如内能、热容、功和功率等。
2. 光学光学是研究光的传播和现象的学科。
在光学学习中，我们会学习光的反射、折射、色散和光的波粒二象性等知识。
此外，光的成像和光的干涉也是光学中的重要内容。
3. 电学电学研究电荷和电流的现象。
在电学学习中，我们需要掌握电荷守恒定律、库仑定律和欧姆定律等基本原理。
另外，了解电流、电阻、电压和电功等概念也十分重要。
4. 力学力学研究物体运动的规律。
在力学学习中，我们需要了解牛顿三定律和万有引力定律等基本原理。
此外，力和加速度的关系、动量守恒和能量守恒等定律也是力学学习的重点。
二、化学1. 化学元素和化合物在化学学习中，了解化学元素和化合物是非常重要的。
我们需要熟悉元素周期表的构造，并掌握常见元素的基本性质和化合物的组成方法。
此外，学习元素的化学符号和化合物的化学式是化学学习的基础。
2. 反应原理和方程式化学反应是物质转化的过程，了解反应原理和方程式对于理解化学反应的机理非常重要。
我们需要学会平衡化学方程式，理解反应的类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
3. 离子和离子化合物在化学学习中，离子是一个重要的概念。
了解离子的形成和性质，以及离子之间的作用是化学学习的重点。
此外，还需要了解离子化合物的命名规则和化学式的写法。
4. 酸碱和溶液酸碱和溶液是化学学习中的重要概念。
我们需要掌握酸碱的定义和酸碱中和反应的原理。
此外，还需要了解溶液的组成和浓度计算等概念。
通过学习物理和化学的核心知识点，我们能够更好地理解自然界的现象，并掌握解决问题的方法。
中考初三物理知识点总结归纳(完整版)
中考初三物理知识点总结归纳(完整版)本文将对初三物理知识进行总结和归纳，帮助学生更好地复和准备中考。
一、物质的组成和性质- 原子的结构组成：包括原子核和电子壳层，原子核由质子和中子组成，电子壳层围绕原子核存在。
- 元素的概念：由相同类型的原子组成，具有一定的物理和化学性质。
- 化学符号和化学方程式：介绍了元素和化合物的简化表示方法。
二、力和运动- 物体的运动状态：包括静止、匀速直线运动、变速直线运动和曲线运动。
- 力和运动的关系：力是导致物体发生运动或改变运动状态的原因。
- 速度和加速度：介绍了速度和加速度的概念及其计算方法。
- 牛顿三定律：包括惯性定律、动力学定律和作用反作用定律。
三、光的传播和光的反射- 光的传播：光是通过空间传播的电磁波，具有直线传播和能量传播的特点。
- 光的反射规律：光在与界面相交时会发生反射，反射规律描述了入射角、反射角和法线之间的关系。
- 光的成像：通过平面镜和球面镜，形成了物体的虚像和实像。
四、电与磁- 电流和电路：电是带有电荷的物质运动所表现出来的现象，电路由电源、电路元件和导线组成。
- 电阻和电功率：引入了电阻的概念，以及电功率的计算方法。
- 磁的产生和磁场：电流通过导线时会产生磁场，磁场对磁铁和带电粒子有吸引和斥力作用。
- 电磁感应：当导体在磁场中运动或磁场发生变化时，产生的感应电动势会引起感应电流。
以上是初三物理的主要知识点总结归纳，希望能够对同学们的中考复习提供帮助。
详细的知识内容和计算方法，请参考相关教材和课堂讲解。
祝同学们取得优异的成绩！。
九年级化学物理知识点总结
九年级化学物理知识点总结在九年级的化学物理课程中，我们学习了许多重要的知识点和概念，这些知识点对于我们理解和应用化学和物理学的原理至关重要。
本文将总结这些知识点，为大家提供一个复习和回顾的机会，帮助大家对九年级化学物理知识有一个全面的了解。
化学部分：原子和元素：1. 原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子带有中性，电子带有负电荷。
2. 元素由具有相同原子编号（即原子序数）的原子组成。
3. 元素周期表将元素按照原子编号的增序排列，可以帮助我们了解元素的性质和特征。
化学反应：1. 化学反应指的是物质转变成新的物质的过程。
2. 化学方程式用于描述化学反应，包括反应物和生成物的化学式以及反应过程中的能量变化。
3. 常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
离子和化合物：1. 离子是带有电荷的原子或原子团。
2. 正离子（阳离子）带有正电荷，负离子（阴离子）带有负电荷。
3. 化合物由两个或更多不同元素的原子通过化学键结合形成，可以是离子化合物或共价化合物。
4. 离子化合物是由正离子和阴离子组成的。
物理部分：力和运动：1. 力是使物体改变状态（速度、形状等）的原因。
2. 力的单位是牛顿（N）。
3. 牛顿第一定律也被称为惯性定律，它描述了没有外力作用时物体将保持静止或匀速直线运动的状态。
4. 牛顿第二定律描述了力、物体质量和加速度之间的关系，即F = ma。
5. 牛顿第三定律指出，对于每一个作用力都存在一个相等大小的反作用力，且反作用力的方向与作用力相反。
能量和功：1. 能量是物体存在和改变状态的能力，单位是焦耳（J）。
2. 功是力在物体上所做的工作，计算公式为W = Fd，其中F是力的大小，d是力的作用距离。
3. 功可以使物体获取能量或失去能量。
热和温度：1. 热是能量的传递方式，热的流动是由高温物体向低温物体传递能量。
2. 温度是物体热量多少的度量，标准单位是摄氏度（℃）。
初中九年级化学物理知识点
初中九年级化学物理知识点化学和物理是初中九年级学生必修的两门科学课程，它们是相互联系且共同构建人们对自然世界的理解的重要组成部分。
以下是初中九年级化学物理的知识点总结：一、化学知识点：1. 原子结构：了解原子的组成和结构，包括质子、中子、电子的概念和作用。
2. 元素、化合物和混合物：区分元素、化合物和混合物的概念，了解它们的性质和特点。
3. 化学键：主要包括离子键和共价键，了解它们的形成和性质。
4. 反应类型：了解酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等常见反应类型的特征和应用。
5. 化学方程式：掌握化学方程式的书写和平衡的方法，理解摩尔比、体积比等基本概念。
6. 酸碱中和反应：认识酸碱中和反应的定义和性质，了解弱酸、强酸、弱碱、强碱和中性溶液的特点。
7. 金属与非金属：比较金属和非金属的性质、反应和应用，了解活动性和金属的防腐蚀方法。
8. 燃烧与能量：理解燃烧的定义和特征，了解能源转化和利用的基本原理。
9. 分子运动理论：认识分子的运动和状态，了解气体压力、温度和体积的关系。
10. 溶液和晶体：了解溶液的形成和溶解度，认识晶体的结构和特点。
二、物理知识点：1. 运动和力：了解速度、加速度、力和质量等基本物理量的定义和关系。
2. 牛顿运动定律：掌握牛顿第一、第二和第三运动定律的内容和应用。
3. 力的合成和分解：了解多个力的合成和分解，掌握合力和分力的计算方法。
4. 动量和冲量：了解动量和冲量的定义、计算和守恒定律。
5. 能量和功：理解能量和功的概念，包括动能、势能和机械能的转化和计算。
6. 电路和电流：了解电路中的基本元素，如电池、导线、开关等，掌握电流的计算方法。
7. 磁性和电磁感应：认识磁性和电磁感应的基本特征和应用，了解电动机和发电机的原理。
8. 光学和光的反射：理解光的传播、反射和折射，掌握镜面的成像原理。
9. 声学和声音传播：了解声音的产生和传播的基本规律，掌握声的特性和音调的调节方法。
物理化学九年级知识点总结
物理化学九年级知识点总结物理化学是物理学和化学两门学科的交叉领域，研究物质的性质、结构和能量转化过程。
初中九年级的物理化学学习，涉及了一系列的知识点，以下将对其中的几个重要知识点进行总结。
一、物质的组成和变化物质的组成是物质的基本单位——原子或离子组成的。
原子是构成物质的最小粒子，包括质子、中子和电子。
通过化学反应，原子或离子可以组成不同的物质，使物质发生变化。
例如，化学反应中的离子交换、氧化还原反应等。
二、化学变化的守恒定律化学反应中质量、能量和电荷守恒是基本的守恒定律。
质量守恒定律指的是在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量不会凭空消失或产生。
能量守恒定律指的是在化学反应中，反应前后的能量总量保持不变。
电荷守恒定律指的是在化学反应中，正电荷与负电荷的总量保持不变。
三、化学方程式和化学反应速率化学方程式是描述化学反应的符号表示方法。
化学方程式中反应物在左边，生成物在右边，通过化学符号表示物质的种类和数量。
化学反应速率指的是反应物消失或生成的速度。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂和表面积等。
四、化学键与化学式化学键是构成化合物的原子之间的相互作用力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负电荷吸引形成的，并且在离子晶体中呈现阵列排列。
共价键是通过原子间的电子共享形成的，并且可分为单键、双键和三键。
化学式是用化学符号表示化合物的种类和数量。
常见的化学式有分子式和化合价式等。
五、物质的酸碱性物质的酸碱性是指物质在溶液中是否呈现酸性或碱性。
酸性溶液的特点是pH值小于7，呈酸味，能与碱反应生成盐和水。
碱性溶液的特点是pH值大于7，呈碱味，能与酸反应生成盐和水。
中性溶液的特点是pH值等于7，不呈酸碱味。
六、化学元素周期表化学元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。
在周期表中，元素按照原子序数从小到大排列，根据元素的物理化学性质，可以划分为金属、非金属和半金属元素。
周期表中的周期和族分别对应了元素的电子层和电子数。
九年级物理化学必背知识点
九年级物理化学必背知识点物理化学是九年级学习中的一门重要科目，它涉及到物质的性质、变化和相互作用等内容。
下面，我将为大家整理九年级物理化学的必背知识点，希望能够帮助大家更好地掌握这门学科。
1. 物质的组成物质是由原子和分子构成的，有着不同的性质和特点。
元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物是由不同种原子按照一定比例组成的物质。
混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，它们在混合后仍然保留各自的性质。
2. 反应物和生成物化学反应发生时，反应物被转化成生成物。
反应物是发生化学反应的物质，生成物是在反应过程中产生的新物质。
化学反应通常遵循质量守恒定律，即反应物的质量等于生成物的质量。
3. 化学键原子通过化学键结合在一起形成分子或晶体。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引而形成的化学键，共价键是通过原子间的电子共享而形成的化学键，而金属键是由金属原子间的电子云形成的化学键。
4. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。
它可以帮助我们了解元素的特性、周期性和趋势规律。
元素周期表可以分为周期表的周期（横向排列）和族（纵向排列）两个方面进行学习。
5. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、颗粒大小、催化剂等。
温度升高会加快反应速率，浓度增加也会加快反应速率，颗粒越小反应速率越快，而催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱溶液反应生成盐和水的反应。
酸具有酸性，碱具有碱性，而盐是由酸和碱中和而成的。
酸碱中和反应是化学双曲线中的一个重要内容，它可以通过指示剂的变色来观察。
7. 溶液和溶解度溶液是指溶质溶解在溶剂中而形成的均匀混合物。
溶解度是指在一定温度下，溶剂中能够溶解的最大溶质的量。
溶解度的大小与温度、溶质浓度和溶剂类型等因素有关。
8. 探究物质的性质通过实验方法，我们可以探究物质的性质。
九年级化学物理知识点
九年级化学物理知识点一、物质的性质1. 溶解性：物质在溶剂中溶解的能力。
2. 导电性：物质能否导电的性质，分为电解质和非电解质。
3. 燃烧性：物质能否燃烧的性质，分为可燃物质和不可燃物质。
4. 硬度：物质的硬度程度，反映物质的抗刮、抗压能力。
5. 密度：物质的质量与体积的比值，反映物质的致密程度。
6. 融点和沸点：物质在固态与液态、液态与气态之间转变的温度。
二、化学元素与化合物1. 元素：构成物质的基本粒子，由原子组成。
2. 周期表：包含元素的周期表，记录元素的名称、符号、原子序数等信息。
3. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的物质。
4. 化学式：用化学记号表示化学物质的组成及元素的数量比例。
三、能量转换与传递1. 功：物体在力的作用下沿着力的方向做的移动。
2. 功率：单位时间内做功的大小，与能量转化的速率有关。
3. 热量：物体之间由于温度差而传递的能量。
4. 电流：电荷在导体中流动产生的电能变化。
5. 电压：单位电荷通过导体时所做的功。
6. 功因数：有功功率与视在功率之比。
四、化学反应与化学平衡1. 化学反应：物质之间发生化学变化的过程。
2. 反应速率：化学反应中反应物消耗或生成产物的速度。
3. 离子方程式：用化学符号表示化学反应中的离子参与过程。
4. 平衡常数：反应在一定温度下达到平衡时反应物和生成物浓度的比值。
五、原子结构与周期表1. 原子核：原子的中心部分，由质子和中子组成。
2. 原子轨道：电子在原子中的运动区域，分为s、p、d、f轨道。
3. 电子层次：根据能级分布的不同，电子分布在不同的层次上。
4. 价电子：原子中最外层的电子，决定了元素的化学性质。
5. 元素周期性：元素的性质随着原子序数的增加而周期性变化。
综上所述，九年级化学物理涉及的知识点包括物质的性质、化学元素与化合物、能量转换与传递、化学反应与化学平衡以及原子结构与周期表等内容。
这些知识点的掌握对于理解化学和物理的基本原理以及应用具有重要意义，它们在日常生活和科学研究中都扮演着重要的角色。
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.一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的三个原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打四、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液五、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、化学之最1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳九、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
）4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物十一、溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙，氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。
化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。