人教版高中化学选修四第一学期高二化学期中考试试题
人教版高中化学选修四高二化学期中考试试卷(选修)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作孙庄中学期中考试高二化学试卷（选修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19S 32Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8 小题，每题 3 分，共 24 分。
每题有一个选项吻合题意。
）1、以下有关化学反应速率的说法中，正确的选项是A ．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以高升温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成N2和 CO2，使用催化剂可以加快该化学反应的速率2、在N2+3H22NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了 0.6 mol ·L －1。
此时间内用 H 2表示的平均速率为0． 45 mol · L －1－1，则此段时间值是· sA ．1 sB ．2 s C． 0． 44 s D ．1． 33 s3、用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A ．常温常压下的1molNO 2和 N 2O4的混杂气体在标准状况下所含分子数为× 1023B ． 4 g 重水（ D 2O）中所含中子数为 0.2N AC． 0.2 mol Cl 2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2N AD ．12.6 g 三聚氰胺 (结构如右图 )所含碳氮单键的数目为0.6N A4、物质的量浓度相同的以下溶液中，NH 4+浓度最大的是A ．NH 4Cl B．NH 4HSO4C． CH 3COONH 4 D ．NH 3·H2O5、以下有关 pH 变化的判断中，正确的选项是A ．随温度的高升，碳酸钠溶液的pH 减小B ．随温度的高升，纯水的pH 增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大6、若某溶液中由水电离产生的c（ H+） =1 ×1012mol· L－1，则在此溶液中必然可以大量共存的离子组为+－+－+2+－－A ．Na、 Cl 、 K、NO3B ． Na、 Ca、 Cl 、 HCO 3C．H +、Al 3+、 NH 4+、 CO32-D． Mg2+、 Fe2+、Cl －、NO 3－7、某学生的实验报告所列出的以下数据中合理的是A . 用 10mL量筒量取 7.13mL 稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC. 用广泛 pH试纸测得某溶液的pH 为D . 用 25mL滴定管做中和滴准时，用去某浓度的碱溶液8、必然温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol O 2，同时生成 2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2，同时生成 2n mol NO③用 NO2、NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2 ： 2：1④混杂气体的压强不再改变⑤混杂气体的颜色不再改变⑥混杂气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二、选择题（本题包括 6 小题，每题 4 分，共 24 分。
人教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高二上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16Na23 Mg 24 Cl35.5 Fe56第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每题3 分，共 48 分。
每题只有一个选项吻合题意。
）1＝－ Q 1· － 11、已知： CH 4 ＋22 ＋ 2H(g)2O (g)===CO (g) 2H O(l)kJ mol2H 2(g) ＋ O 2(g)===2H 2O(l) H 3 ＝－ Q · － 12kJ mol取体积比 2∶3 的甲烷和氢气的混杂气体 L(标准情况下 )，经完好燃烧后恢复至室温，则放出的热量为A ．1＋2B ．1＋2C ．1＋2D ． 1 ＋2 －12．以下措施有利于反应： N 2 (g) + 3H 2 (g)2NH 3 (g) △H = －92kJ ·mol 平衡向正反应方向搬动的是①高升温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大 NH 3 浓度 ⑥减小大 NH 3 浓度 A ．②④⑥ B ．①③⑥ C ．②③⑤ D ．②③⑥ 3．以下有关金属腐化与防范的说法不正确的选项是A ．当镀锡铁制品的镀层破坏时，镀层还可以对铁制品起保护作用用B ．当镀锌铁制品的镀层破坏时，镀层还可以对铁制品起保护作C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐化是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐化4．1mol 白磷转变成红磷放热，已知：P 4 (白磷，s)+5O 2(g)=2P 2O 5(s) ΔH =－a kJ mol · －1 (a>0)；4P(红磷， s)+5O 2(g) = 2P 2O 5 (s) H=－b kJ mol ·－1 (b>0)，则 a 和 b 的关系是A ．a>bB ．a=bC ．a<bD ．无法确定5．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，别的内部还配有高效的 MCFC型燃料电池。
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唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品北京市第三十九中学2014—2015学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷考生须知1．考生要认真填写密封线内的班级、姓名、学号。
2．本试卷包括三道大题，共3页。
考试时间90分钟。
3．答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。
4．答题时字迹要工整，画图要清晰，卷面要整洁。
5．除画图可以用铅笔外，答题必须用蓝、黑色字迹的签字笔、钢笔或圆珠笔。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第一部分（选择题 共50分）1．下列物质属于纯净物的是A ．钢B ．液氯C ．空气D ．氨水 2．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A ．烧杯B ．烧瓶C ．锥形瓶D ．坩埚3．下列物质中，属于非电解质的是A ．稀盐酸B ．铜丝C ．氯化钠固体D ．蔗糖 4．下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是A ．次氯酸B ．氯化钙C ．次氯酸钙D ．次氯酸钙和氯化钙5．氧化还原反应的实质是A ．电子转移B ．元素化合价变化C ．氧元素参加反应D ．原子重新组合 6．下列物质中的氮元素只能．．体现氧化性的是 A ．NH 3 B ．NO C ．NO 2 D ．HNO 3 7．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A ．向Na 2SiO 3溶液中加入稀盐酸B ．向CuSO 4溶液中加入NaOH 溶液C ．向FeCl 2溶液中加入过量NaOH 溶液D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液8．人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是A ． Na +B ． HCO 3－C ． Fe 2+D ． Cl －9.据报道我国合成了多种新的核素，其中一种是185 72Hf （铪），它的中子数是A ．72B ．113C ．185D ．25710.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4，该元素的气态氢化物的化学式是A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 11.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A ．CH 4B ．NaOHC ．SO 2D ．H 2O12.随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．单质的氧化性逐渐增强C ．阴离子的还原性逐渐增强D ．气态氢化物稳定性逐渐增强13.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。
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高中化学学习材料唐玲出品高二化学期中考试试卷单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D B B D B C A D A C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11 12 13 14 15D BC AC B CD 16．（12分）⑴1000mL容量瓶（不写规格不得分）⑵酸式 H+ + OH- =H2O⑶80.8%⑷①无影响②偏低（每空2分）17．（12分）（每空2分）18．（12分）（1）H2C2O4H+ + HC2O4—，HC2O4— H+ + C2O42—（第二步可以不写）（2分）（2）浓度（2分）﹤（2分）（3）0.0052（2分）唐玲出品唐玲出品（4）KMnO 4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分） （5）产物Mn 2＋（或MnSO 4）是反应的催化剂（2分） 19．（16分） ⑴ ① 2 ②=⑵ ①＜ ＜ ② 正 不变 ⑶减小 ⑷D （每空2分）20．（12分）⑴＞ ＞ 13 ⑵B C ⑶B ⑷N 2H 4 + H 2O N 2H 5++ OH－（每空2分）21．（16分）⑴CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－867kJ ·mol －1⑵6.72L 2NO 2+2NaOH=NaNO 3 + NaNO 2 + H 2O⑶22222(N )(CO )(NO)(CO)=c c K c c < 不 ②⑷2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O = 2Fe 2+ + SO 42－+ 4H + （每空2分）。
人教版高中化学选修四高二上学期期中考试化学试题
第一部分选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH 试纸2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A 、钢铁腐蚀B 、食物腐败C 、炼钢D 、塑料老化3．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为 ( )A 、0.04B 、0.04mol / (L.s)C 、0.08mol(L.s)D 、0.04mol / L4．对于密闭容器中进行的反应：P （g ）+ Q （g ） R （g ）+ S （g ）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A 、P 、Q 、R 、S 的浓度相等B 、P 、Q 、R 、S 在密闭容器中共存C 、P 、Q 、R 、S 的浓度不再变化D 、用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等。
5．关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A. C(H +)很小的溶液一定呈碱性B. PH=7的溶液一定呈中性C. C(OH -)= C(H +)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．pH 值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m 和n 的关系是( )A.m ＞nB.m ＝nC.m ＜nD.不能确定7．下列说法正确的是( )A ．强电解质一定是离子化合物B ．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C ．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D ．强电解质在水中一定能全部溶解8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：HBrO HBr O H Br 22+⇔+，当加入NaOH 溶液后颜色变浅B ．对2HI )(22I H 气+平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应2NO CO +Q NO CO 2++升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +Q 2NH 3+，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 9．将①H +、②Cl －、③Al 3＋、④K ＋、⑤S 2－、⑥OH －、⑦NO 3－、⑧NH 4＋分别加入H 2O 中， 基本上不影响水的电离平衡的是( )A ．①③⑤⑦⑧B ．②④⑦C ．①⑥D ．②④⑥⑧10．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A、V A =0.5mol / (L.min)B、V B =0.3mol / (L.min)C、V A =0.8mol / (L.min)D、V D = 1mol / (L.min)11．在反应3H2 + N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44sB、1sC、0.33sD、2s12. 强弱电解质的本质区别是( )A、导电能力B、相对分子质量C、电离程度D、溶解度13. 现在探索的新能源有：①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气( )A、②③⑥⑦B、①④⑤C、③⑥⑦⑧ D 、①②④14. 若溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO315. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( )A．pH = 11的溶液B．c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4 g NaOH的溶液D．c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
人教版高中化学选修四高二(上)期中化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2016-2017学年江西省宜春三中高二（上）期中化学试卷一、单项选择题（共有16题，每题3分，共48分）．1．下列叙述正确的是（ ）A ．物质燃烧都是吸热反应B ．化学反应总是伴随着能量的变化C ．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D ．化学反应中放出的热量就是反应热2．如图所表示的反应是吸热反应的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列热方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2+O 2=2SO 3△H=﹣196.6 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣517.6 kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8 kJD ．C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=+393.5 kJ/mol4．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A ．CO （g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）；△H=﹣283.0 kJ/molB ．C （s ）+O 2（g ）═CO （g ）；△H=﹣110.5 kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）；△H=﹣241.8 kJ/molD ．2C 8H 18（l ）+25O 2（g ）═16CO 2（g ）+18H 2O （l ）；△H=﹣11036 kJ/mol5．某一反应物的浓度是2mol •L ﹣1，经过4min 后，它的浓度变成1.68mol •L ﹣1，则在这4min内它的平均反应速率为（ ）A ．0.2 mol •L ﹣1min ﹣1B ．0.1 mol •L ﹣1 min ﹣iC ．0.04 mol •L ﹣1 min ﹣1D ．0.08 mol •L ﹣1 min ﹣16．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A ．20℃20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液C ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液D ．10℃20mL 4mol/L 的X 溶液7．设C+CO 2⇌2CO △H ＞0 反应速率为υ1，N 2+3H 2⇌2NH 3△H ＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）A ．同时增大B ．同时减小C ．增大，减小D ．减小，增大8．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．对平衡体系加压C ．升高温度D ．使用催化剂9．反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．增大压强，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c （X ），X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大10．在一定温度不同压强（P 1＞P 2）下，可逆反应2X （g ）⇌2Y （g ）+Z （g ）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．11．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是（ ）A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度12．水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．Ca （OH ）2⇌Ca 2++2OH ﹣B ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32﹣C ．H 2CO 3⇌2H ++CO 32﹣D ．Na 2SO 4═2Na ++SO 42﹣13．区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）A ．溶解度的大小B ．属于离子化合物还是共价化合物C ．是否存在电离平衡D ．导电性的强弱14．下列说法中正确的是（ ）A ．HCl 溶液中无OH ﹣B ．NaOH 溶液中无H +C ．NaCl 溶液中既无OH ﹣也无H +D ．常温下，任何物质的水溶液中都有H +和OH ﹣，且K W =c （H +）•c （OH ﹣）=10﹣1415．下列关于电离常数的说法正确的是（ ）A ．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka=C ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数减小D ．电离常数只与温度有关，与浓度无关16．常温下，将10mL pH=1的CH 3COOH 溶液加水稀释至100mL 后，溶液中的pH 值为（ ）A ．2B ．2＜pH ＜7C ．1＜pH ＜2D ．无法判读二、填空题．（每空2分，共42分）17．1L1mol/LH 2SO 4溶液与2L1mol/LNaOH 溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，由此推知H 2SO 4与NaOH 发生中和反应的中和热为 ，表示该中和热的热化学方程式为 ．18．向1L1mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①浓H 2SO 4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H 1、△H 2、△H 3的大小关系为 ．19．已知下列反应的反应热：①CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2 （g ）+2H 2O （l ）△H=﹣870.3kJ ∕mol②C （S ）+O 2（g ）=CO 2 （g ）△H=﹣393.5kJ ∕mol③2C （S ）+2H 2（g ）+O 2（g ）=CH 3COOH （l ）△H=﹣488.3kJ ∕mol请写出H 2燃烧热的热化学方程式 ．20．2A ⇌B+C 在某一温度时，达到平衡．（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 反应（填放热或吸热）；（2）若B 为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A 呈 态；（3）若A 是气态时，加压时，平衡不移动，则B 为 态，C 为 态；（4）若A 、B 、C 均为气体，加入催化剂，平衡 移动（填正向、逆向、不）21．在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO （g ）+O 2（g ）⇌2NO 2（g ）体系中，n （NO ）随时间的变化如表：时间（s ） 0 1 2 3 4n （NO ）（mol ） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ；若其他条件不变，容器体积缩小为1L ，则K 值 ．（增大、减小或不变）；若K 300°C ＞K 350°C ，则该反应是 热反应．（2）用O 2表示从0～2s 内该反应的平均速率v= ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．a ．v （NO 2）=2v （O 2）b ．容器内压强保持不变c ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）d ．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ．a ．及时分离除NO 2气体b ．适当升高温度c ．增大O 2的浓度d ．选择高效催化剂．22．pH 的计算公式为 ，25℃时，K w = ，0.01mol •L ﹣1HCl 溶液的pH= ，0.01mol •L ﹣1NaOH 溶液的pH= ．23．某温度下纯水中的c （H +）=2×10﹣7mol •L ﹣1，则此时水中的c （OH ﹣）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c （H +）=5×10﹣4mol •L ﹣1，则此时溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）= ．四、计算题24．在一定温度下，投入4molSO 2和4mol 氧气，到2L 的密闭容器中，反应达到平衡时n （SO 2）+n （O 2）=n （SO 3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．2016-2017学年江西省宜春三中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（共有16题，每题3分，共48分）．1．下列叙述正确的是（ ）A ．物质燃烧都是吸热反应B ．化学反应总是伴随着能量的变化C ．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D ．化学反应中放出的热量就是反应热【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A ．所有的燃烧反应是放热反应；B ．化学反应反应物和生成物能量的大小不同；C ．化学反应需加热的不一定是吸热反应；D ．热量仅是反应热的一种．【解答】解：A ．化学反应放热还是吸热，看化学反应反应物和生成物能量的相对大小，与反应的条件无关，物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，所有的燃烧反应都是放热反应，故A 错误；B ．化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量不同，有的放热，有的吸热，所以，化学反应总是伴随着能量的变化，故B 正确；C ．物质燃烧需加热，是通过加热达到反应的着火点，但该反应是放热反应，故C 错误；D ．化学反应除了放热，还有发光等，故D 错误；故选B ．2．如图所表示的反应是吸热反应的是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应，无论是吸热还是放热，反应物的总能量都是先增大来解答．【解答】解：正反应是吸热反应，所以反应物的总能量＜生成物的总能量，且反应物的总能量是先增大，故选：A ．3．下列热方程式书写正确的是（ ）A ．2SO 2+O 2=2SO 3△H=﹣196.6 kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣517.6 kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8 kJD ．C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=+393.5 kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A ．热化学方程式中反应焓变和物质聚集状态有关，需要标注物质聚集状态；B ．热化学方程式标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出；C ．热化学方程式的焓变单位为KJ/mol ；D ．碳和氧气的反应是放热反应，焓变为负值．【解答】解：A ．热化学方程式中反应焓变和物质聚集状态有关，需要标注物质聚集状态，选项中物质聚集状态未标注，故A 错误；B ．热化学方程式标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出，氢气燃烧生成水的反应为放热反应，焓变为负值，热化学方程式2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣517.6 kJ/mol ，故B 正确；C ．热化学方程式的焓变单位为KJ/mol ，热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8 kJ/mol ，故C 错误；D ．碳和氧气的反应是放热反应，焓变为负值，热化学方程式为：C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣393.5 kJ/mol ，故D 错误；故选B ．4．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A ．CO （g ）+O 2（g ）═CO 2（g ）；△H=﹣283.0 kJ/molB ．C （s ）+O 2（g ）═CO （g ）；△H=﹣110.5 kJ/molC ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （g ）；△H=﹣241.8 kJ/molD ．2C 8H 18（l ）+25O 2（g ）═16CO 2（g ）+18H 2O （l ）；△H=﹣11036 kJ/mol【考点】燃烧热．【分析】燃烧热表示1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol ，产物为稳定氧化物．【解答】解：A 、CO 的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H 代表燃烧热，故A 正确；B 、C 的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H 不代表燃烧热，故B 错误；C 、H 2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H 不代表燃烧热，故C 错误；D 、C 8H 18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H 不代表燃烧热，故D 错误； 故选：A ．5．某一反应物的浓度是2mol •L ﹣1，经过4min 后，它的浓度变成1.68mol •L ﹣1，则在这4min 内它的平均反应速率为（ ）A ．0.2 mol •L ﹣1min ﹣1B ．0.1 mol •L ﹣1 min ﹣iC ．0.04 mol •L ﹣1 min ﹣1D ．0.08 mol •L ﹣1 min ﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】反应物的浓度是2mol •L ﹣1，经过4min 后，它的浓度变成1.68mol •L ﹣1，△c=2mol/L ﹣1.68mol/L=0.32mol/L ，结合v=计算．【解答】解：反应物的浓度是2mol •L ﹣1，经过4min 后，它的浓度变成1.68mol •L ﹣1，△c=2mol/L ﹣1.68mol/L=0.32mol/L ，△t=4min ，由v===0.08 mol •L ﹣1 min ﹣1，故选D ．6．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A ．20℃20mL 3mol/L 的X 溶液B ．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液C ．20℃30mL 2mol/L 的X 溶液D ．10℃20mL 4mol/L 的X 溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】题中影响角度为浓度和温度，一般来说，温度越高，浓度越大，则反应速率越大，以此解答．【解答】解：对比题中各项数据，温度越高，浓度越大反应速率越大，则只有B 符合，则B 反应速率应最大．故选B ．7．设C+CO 2⇌2CO △H ＞0 反应速率为υ1，N 2+3H 2⇌2NH 3△H ＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）A ．同时增大B ．同时减小C ．增大，减小D ．减小，增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大．【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．故选A ．8．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（ ）A ．加入一种反应物B ．对平衡体系加压C ．升高温度D ．使用催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A 、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；B 、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；C 、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化；D 、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动．【解答】解：A 、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A 错误；B 、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B 错误；C 、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故C 正确；D 、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D 错误． 故选C ．9．反应X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A．增大压强，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强、加入催化剂等平衡移动，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，以此解答该题．【解答】解：A．反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；B．加入催化剂，平衡不移动，故B错误；C．增大c（X），平衡正向移动，但X转化较少，X的转化率反而减小，故C错误；D．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确．故选D．10．在一定温度不同压强（P1＞P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（Z%）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A．B．C．D．【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答．【解答】解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，图象中p1＞p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故A正确；B、图象中压强p2到达平衡时间短，故图象中p2＞p1，与题意不符，故B错误；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，与题意不符，故D错误；故选A．11．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度【考点】化学平衡常数的含义．【分析】化学平衡常数只受温度影响，与浓度、压强无关，平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小．【解答】解：A、化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A错误；B、浓度不影响化学平衡常数，故B错误；C、平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故C正确；D、平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，故D错误；故选C．12．水溶液中下列电离方程式书写正确的是（）A．Ca（OH）2⇌Ca2++2OH﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．H2CO3⇌2H++CO32﹣D．Na2SO4═2Na++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“=”，弱电解质在溶液中部分电离，其电离方程式用“⇌”，弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可．【解答】解：A．氢氧化钙是强电解质，完全电离，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣，故A错误；B．碳酸氢钠是强电解质，电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C错误；D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和硫酸根离子，离子方程式为Na2SO4═2Na++SO42﹣，故D正确；故选D．13．区分强电解质和弱电解质的依据是（）A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．是否存在电离平衡D．导电性的强弱【考点】强电解质和弱电解质的概念．【分析】电解质必须是化合物．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等．根据定义即可解答．【解答】解：A．强电解质和弱电解质的区分与溶解度无关，如：乙酸是化合物，在水中与水以任意比互溶，在水中只有部分电离，属于弱电解质，硫酸钡属于强电解质，但在水中难溶，而氯化钠属于强电解质，但在水中易溶，故A错误；B．氯化氢是共价化合物，是强电解质，醋酸也是共价化合物，但它是弱电解质；氯化钠属于强电解质，是离子化合物，而氢氧化铝是离子化合物，是弱电解质，所以强电解质和弱电解质的区分与属于离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；C．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，建立电离平衡，所以C正确；D．水溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而氯化氢是强电解质，其水溶液导电能力强，故D错误；故选C．14．下列说法中正确的是（）A．HCl溶液中无OH﹣B．NaOH溶液中无H+C．NaCl溶液中既无OH﹣也无H+D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH﹣，且KW=c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14【考点】水的电离．【分析】水溶液中一定存在水的电离平衡，H 2O ⇌H ++OH ﹣，任何物质的水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，温度一定水溶液中存在离子积常数，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．【解答】解：A ．氯化氢溶液中含有氢氧根离子，只是c （H +）远远大于c （OH ﹣），故A 错误；B ．氢氧化钠溶液中含有氢离子，只是c （H +）远远小于c （OH ﹣），故B 错误；C ．氯化钾溶液中既有氢离子又有氢氧根离子，且c （H +）=c （OH ﹣），故C 错误；D ．无论物质是酸、碱还是盐，任何物质的水溶液中都含有H +和OH ﹣，且常温下Kw=c （H +）．c （OH ﹣）=1×10﹣14，故D 正确．故选D ．15．下列关于电离常数的说法正确的是（ ）A ．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka=C ．CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数减小D ．电离常数只与温度有关，与浓度无关【考点】化学平衡常数的含义．【分析】A 、电离平衡常数是温度的函数；B 、CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka=；C 、电离平衡常数是温度的函数；D 、电离平衡常数（K ）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化．【解答】解：A 、电离平衡常数是温度的函数，温度一定电离常数一定，与浓度无关，故A 错误；B 、CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka=，故B 错误；C 、电离平衡常数是温度的函数，加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数不变，故C 错误；D 、电离平衡常数（K ）是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以电离常数只与温度有关，与浓度无关，故D 正确；故选D ．16．常温下，将10mL pH=1的CH 3COOH 溶液加水稀释至100mL 后，溶液中的pH 值为（ ）A ．2B ．2＜pH ＜7C ．1＜pH ＜2D ．无法判读【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】CH 3COOH 为弱酸，加水稀释时醋酸还要电离生成氢离子，pH=1的CH 3COOH 溶液中氢离子浓度为0.1mol/L ，稀释至100mL 后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.1mol/L ×=0.01mol/L ，以此解答．【解答】解：CH 3COOH 为弱酸，加水稀释时醋酸还要电离生成氢离子，pH=1的CH 3COOH 溶液中氢离子浓度为0.1mol/L ，稀释至100mL 后，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子浓度大于：0.1mol/L ×=0.01mol/L ，所以稀释后的溶液的pH 小于：﹣lg0.01=2；加水稀释氢离子浓度减小，则pH 变大，所以稀释后的溶液的pH ＞1，综上可知，稀释后的醋酸溶液：1＜pH ＜2；故选C ．二、填空题．（每空2分，共42分）17．1L1mol/LH 2SO 4溶液与2L1mol/LNaOH 溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，由此推知H 2SO 4与NaOH 发生中和反应的中和热为 57.3kJ/mol ，表示该中和热的热化学方程式为 NaOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ．【考点】中和热．【分析】根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol 水所放出的热量求出中和热以及中和热的热化学方程式．【解答】解：1L1mol/LH 2SO 4溶液与2L1mol/LNaOH 溶液完全反应，放出114.6kJ 的热量，即生成2mol 水放出114.6kJ 的热量，反应的反应热为﹣114.6kJ/mol ，所以中和热为生成1mol 水所放出的热量即=57.3kJ/mol ，则中和热的热化学方程式：NaOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ，故答案为：57.3kJ/mol ；NaOH （aq ）+H 2SO 4（aq ）=Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ/mol ．18．向1L1mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①浓H 2SO 4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H 1、△H 2、△H 3的大小关系为 △H 3＞△H 2＞△H 1 ．【考点】反应热和焓变．【分析】在稀溶液中强酸与强碱生成1molH 2O 放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，据此进行解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H +（aq ）十OH ﹣（aq ）=H 2O ；△H=﹣57.3kJ/mol ，分别向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入：①浓H 2SO 4；②稀硝酸；③稀醋酸，浓硫酸溶于水放热，醋酸的电离吸热，则1L 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应时的放出的热量为：①＞③＞③，焓变为负值，则△H 3＞△H 2＞△H 1，故答案为：△H 3＞△H 2＞△H 1．19．已知下列反应的反应热：①CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2 （g ）+2H 2O （l ）△H=﹣870.3kJ ∕mol②C （S ）+O 2（g ）=CO 2 （g ）△H=﹣393.5kJ ∕mol③2C （S ）+2H 2（g ）+O 2（g ）=CH 3COOH （l ）△H=﹣488.3kJ ∕mol请写出H 2燃烧热的热化学方程式 H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ •mol ﹣1 ．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】利用盖斯定律解答，利用所给反应通过加减乘除得到目标反应，并代入相关的△H 即可，再求出H 2燃烧热的热化学方程式．【解答】解：①CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）═2CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣870.3kJ •mol ﹣1， ②C （s ）+O 2（g ）═CO 2（g ）△H=﹣393.5kJ •mol ﹣1，③2C （s ）+2H 2（g ）+O 2（g ）═CH 3COOH （l ）△H=﹣488.3kJ •mol ﹣1，由盖斯定律可知，①﹣②×2+③得2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ •mol ﹣1， 则H 2燃烧热的热化学方程式为H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ •mol ﹣1； 故答案为：H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H=﹣285.8kJ •mol ﹣1．20．2A ⇌B+C 在某一温度时，达到平衡．（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 吸热 反应（填放热或吸热）； （2）若B 为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A 呈 气 态；（3）若A 是气态时，加压时，平衡不移动，则B 为 气 态，C 为 气 态；（4）若A 、B 、C 均为气体，加入催化剂，平衡 不 移动（填正向、逆向、不）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）温度升高，平衡向吸热反应方向移动；（2）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；（3）增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，据此判断；（4）使用催化剂，缩短到达平衡的时间，平衡不移动．【解答】解：（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；（2）B 为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，由于降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，故逆反应为气体体积增大的反应，故A 为气态；故答案为：气；（3）增大化学平衡不移动，反应前后气体的物质的量相等，A 是气态时，则B 为气态，C 为气态，故答案为：气，气；（4）使用催化剂，缩短到达平衡的时间，不影响平衡移动，故答案为：不．21．在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO （g ）+O 2（g ）⇌2NO 2（g ）体系中，n （NO ）随时间的变化如表：时间（s ） 0 1 2 3 4n （NO ）（mol ） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ；若其他条件不变，容器体积缩小为1L ，则K 值 不变 ．（增大、减小或不变）；若K 300°C ＞K 350°C ，则该反应是 放 热反应．（2）用O 2表示从0～2s 内该反应的平均速率v= 1.5×10﹣3mol •L ﹣1•s ﹣1 ；（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 bcd ．a ．v （NO 2）=2v （O 2）b ．容器内压强保持不变c ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2）d ．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 c ．a ．及时分离除NO 2气体b ．适当升高温度c ．增大O 2的浓度d ．选择高效催化剂．【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【分析】（1）平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积；平衡常数是一个与温度有关的常数，温度升高，k 减小，放热反应；（2）根据v=计算v （NO ），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v （O 2）；（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；（4）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：（1）平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积；平衡常数k 与温度有关，压强改变不影响k ，所以k 不变；温度升高k 变小，说明反应逆向移动，即逆方向是吸热方向，该反应是放热反应．故答案为：；不变；放；（2）2s 内用NO 表示的平均反应速率v （NO ）==3.0×10﹣3mol •L ﹣1•s ﹣1，速率之比等于化学计量数之比，所以v （O 2）=v （NO ）=×3.0×10﹣3mol •L ﹣1•s ﹣1=1.5×10﹣3mol •L ﹣1•s ﹣1．故答案为：1.5×10﹣3mol •L ﹣1•s ﹣1（3）a ．若反应达到平衡，则v （NO 2）正=2v （O 2）逆，现在速率的正、逆为指明，因此不能判断反应是否达到平衡，故a 错误；b ．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以若容器内压强保持不变，则反应达到平衡，故b 正确；c ．v 逆（NO ）=2v 正（O 2），则NO 、O 2的浓度不变，反应达到平衡，故c 正确；d ．容器内温度保持不变，说明参加生成的三氧化硫的物质的量不再变化，反应到达平衡，故d 正确．故答案为：bcd ；（4）a ．及时分离除NO 2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；b ．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；c ．增大O 2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；d ．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；故答案为：c ．22．pH 的计算公式为 pH=﹣lg c （H+） ，25℃时，K w = 10﹣14 ，0.01mol •L ﹣1HCl 溶液的pH= 2 ，0.01mol •L ﹣1NaOH 溶液的pH= 12 ．【考点】pH 的简单计算．【分析】pH=﹣lg c （H+）；水的离子积和温度有关；求出盐酸溶液中的氢离子浓度，然后根据pH=pH=﹣lg c （H+）计算；先求出氢氧化钠溶液中的氢氧根的浓度，然后根据c （H +）=来计算．【解答】解：pH=﹣lg c （H+）；水的离子积和温度有关，当温度为25℃时，K w =10﹣14；0.01mol/L 盐酸溶液中的氢离子浓度为0.01mol/L ，故pH=pH=﹣lg c （H+）=2；0.01mol/L 氢氧化钠溶液中的氢氧根的浓度为0.01mol/L ，故c （H +）===10﹣12mol/L ，故pH=12． 故答案为：pH=﹣lg c （H+）；10﹣14；2；12；23．某温度下纯水中的c （H +）=2×10﹣7mol •L ﹣1，则此时水中的c （OH ﹣）= 2×10﹣7mol •L ﹣1 ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c （H +）=5×10﹣4mol •L ﹣1，则此时溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）= 8×10﹣11mol/L ．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．【分析】水电离的c （OH ﹣）=c （H +），温度不变，Kw 不变，滴入稀盐酸，使c （H +）=5×10﹣4mol •L ﹣1，则c （OH ﹣）=，以此计算．【解答】解：某温度下纯水中的c （H +）=2×10﹣7mol •L ﹣1，则此时水中的c （OH ﹣）=2×10﹣7mol •L ﹣1，该温度下Kw=2×10﹣7mol •L ﹣1×2×10﹣7mol •L ﹣1=4×10﹣14（mol •L ﹣1）2，温度不变，滴入稀盐酸，使c （H +）=5×10﹣4mol •L ﹣1，则此时溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）==8×10﹣11mol/L ，故答案为：2×10﹣7mol •L ﹣1；8×10﹣11mol/L ．四、计算题24．在一定温度下，投入4molSO 2和4mol 氧气，到2L 的密闭容器中，反应达到平衡时n （SO 2）+n （O 2）=n （SO 3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．【考点】化学平衡的计算．【分析】根据三段式计算出反应过程中消耗的二氧化硫、氧气及生成的三氧化硫的物质的量，然后计算出平衡时各组分的浓度，根据化学平衡常数表达式计算出该温度下的平衡常数K 和二氧化硫的转化率．【解答】解：设二氧化硫的转化率为a ，根据三段式：2SO 2（g ）+O 2 （g ）⇌2SO 3（g ）起始量4 4 0mol转化量4a4a 平衡量4﹣4a 4﹣ 4a。
人教版高中化学选修四第一学期高二化学期中考试试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品会宁一中2015---2016学年度第一学期高二化学期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只．有．一个．．选项符合题意）1. 当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是( )A．太阳能B．氢能 C．风能 D．天然气2. 进入冬季，大雪也会引发巨大灾难。
下列说法不正确的是( )A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B．雪融化为水后能量增加C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D．在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪3.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= －57.3kJ/mol以下4个化学方程式中：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（）A．①② B．③ C．④ D．均不符合4.在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率增加了C.物质B的质量分数减少了D.ｂ＞ａ5.在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 4C(g)+2D(s)的反应，若最初加入A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得υ(A)＝0.06mol/(L·S)，则下列说法正确的是（） A．10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动B．10s时用D物质表示的速率为0.04mol/(L·S)C．10s时，容器中B的浓度为1.6mol·L－1D．达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始加入n(A)=n(B)即可6.下列说法完全正确的是（）A．放热反应均是自发反应B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行C．ΔS为正值的反应均是自发反应D．物质的量增加的反应，ΔS为正值7.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
人教版高中化学选修四高二期中考试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作宁县五中高二选修四期中考试题（用时 90 分钟，满分100 分）第一卷（ 50 分）一、选择题：（每空 2 分，共 50 分）1. 在密闭容器中加入P、Q 进行反应 P(g)+2Q(g)2R(g)+S(g) ，以下说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器中压强不随时间变化而变化C．P 和 S 的生成速率相等B ．反应容器中P、 Q、 R、 S 四者共存D．反应容器中总的物质的量保持不变２ .已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)△ H ＜0，图中曲线 b 代表必然条件下该反应的过程，若使曲线 b 变为曲线 a，可采用的措施是 () A．增大 A 的浓度B．减小容器的容积C．加入催化剂D．高升温度3.以下有关反应： 4NH 3 (g)+5O 2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g)△ H (298K)= － 905 kJ ·mol -1的描述不正确的选项是（）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量B. 该反应的燃烧热为905KJC. 该反应为放热反应D. 该反应中每 4 mol NH 3 (g)被氧化，放出905 kJ 热量4．对于可逆反应 2A 2(g)+B 2(g)2A 2B(l) （正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右搬动，可以采用的措施是（）A ．高升温度B ．降低温度C ．增大压强D ．减小压强5. 已知在 1×105Pa，298K条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，以下热化学方程式正确的选项是()A. H 2 O(g) === H 2(g)+1/2 O 2(g)△ H ＝+242kJ?mol-1B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l)△ H ＝－ 484kJ?mol-1C. 2H 2(g)+ O 2(g) === 2H 2O(g)△ H＝+242kJ?mol-1D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g)△ H＝ +484kJ?mol-16.以下表达中正确的选项是（）A. 在稀溶液中 1 mol 酸和 1 mol 碱完好反应所放出的热量，叫做中和热B. 在 101kP 时 1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D. 在相同条件下， 1 molH 20(l)完好分解吸取的热量与H2、 O2化合生成 1 molH 2O(g) 放出的热量数值相等。
人教版高中化学选修四第一学期高二年级化学学科期中考试试卷
第一学期高二年级化学学科期中考试试卷Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A ．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物B ．开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C ．开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验D ．大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2．己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是（ ）A ．Q1＞Q2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1mol HCl 气体时放出Q1的热量D ．1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量 3．已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）==ZnO （s ） ΔH=－348.3kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）== Ag 2O （s ） ΔH=－31.0kJ/mol 则Zn （s ）+ Ag 2O （s ）== ZnO （s ）+ 2Ag （s ）的ΔH 等于A ．－317.3kJ/molB ．－379.3kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．+317.3 kJ/mol4. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。
已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( ) A H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1B 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） ΔH ＝－484kJ ·mol －1C H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ） ΔH ＝＋242kJ ·mol －1D 2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ） ΔH ＝＋484kJ ·mol －1 5．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( )NO(g)＋CO(g)21N2(g)＋CO2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( ) A ．加(正)催化剂B ．增大压强(体积减小)C ．给体系加热D ．从体系中不断移去部分CO2 6.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A ．101kPa 时，2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol -，H 2的燃烧热为571.6 kJ·mol -B ．Zn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO 4 (aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol -,反应物总能量＞生成物总能量C ．H +(aq)+OH -(aq)=H 2O ΔH=-57.3 kJ·mol -,含1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5molH 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3kJ 的热量。
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高中化学学习材料唐玲出品高二第一学期化学科期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H---1 C----12 N--- 14 O--- 16 共100分，考试时间60分钟第一部分选择题（共70分）(请务必将答案填涂在第3页表格里，否则无法得分)一、选择题（本题包括14小题，每小题5分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶于水2．．在相同的温度下，已知反应：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝3.10×1025。
则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为( )A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定3．．如图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为 N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ·mol－1B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．升高温度，反应速率加快4．有一化学平衡：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)(如下图)表示的是转化率与压强、温度的关系。
分析图中曲线可以得出的结论是( )A．正反应吸热：m＋n>p＋q B．正反应吸热：m＋n<p＋qC．正反应放热：m＋n>p＋q D．正反应放热：m＋n<p＋q5．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g)3C(g)＋6D(g) ΔH＜0，达到化学平衡状态的标志是( )A．气体密度不再发生变化 B．A的物质的量浓度不再改变C．容器内总压强不再改变 D．单位时间内消耗4n mol A，同时消耗5n mol B6．．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)＝0.5 mol ·L －1，c (HI)＝4 mol ·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为A ．9B ．16C ．25D ．207．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ/molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ/molD ．H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ/mol8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A ．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H 2OHBr+HBrO ，当加入NaOH 溶液后颜色变浅 B ．对2HI (g))(22I H 气+平衡体系增加压强，容器容积变小，使颜色变深 C ．反应2NO CO +NO CO 2+ △H ＜0，升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +32NH △H ＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为A ．0.4Q 1+0.05Q 3B ．0.4Q 1+0.05Q 2C ．0.4Q 1+0.1Q 3D ．0.4Q 1+0.1Q 210．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )A 、V C =0.75mol / (L.min)B 、V B =0.3mol / (L.min)C 、V A =0.8mol / (L.min)D 、V D = 1mol / (L.min)11．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ ·mol －1 C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ ·mol －1D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ ·mol －1 12. 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A． Q1>Q2>Q3B． Q1>Q3>Q2C． Q3>Q2>Q1D． Q2>Q1>Q313. 用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③14. 已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ/molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A．吸热88kJ B．吸热2.44kJ C．放热44kJ D．吸热44kJ一、单选题（每小题5分，共70分。
人教版高中化学选修四第一学期高二年级期中考试试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高二年级期中考试试卷化学试题考试时间：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127第Ⅰ卷（共50分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，1～10题每题2分，11～20题每题3分)1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列说法正确的是（）A．开发利用生物质能是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废旧电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油D．风能、氢能、核能和天然气均属于可再生的新能源2．常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）（）A．2.7 B．3.0 C．4.5 D．3.33. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 N AB．常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3N AC．1.0L 1.0 mol/LH2SO3水溶液中含有的氢离子数为2N AD．1.0L PH=13的氢氧化钡溶液中（常温）OH-的数目为0.2N A4．其它条件一定时，升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．反应物活化分子百分数C．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W5．下列说法正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C．盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质D．强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定6. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（）A.x+y<zB. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率增大D.C的体积分数降低7．常温下，将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡常数增大 D．溶液的pH增大8．下列反应方程式表示正确的是（）A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+==H2OH+Na+B．NaHCO3在水溶液中电离过程：NaHCO3CO32- +C.氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN- + Fe3+==Fe(SCN)3↓D．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I- + O2==2I2 +2H2O9．下列叙述正确的是（）A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应D．熵变（ΔS）大于零、焓变（ΔH）小于零的反应在任何条件下都一定能发生。
人教版高中化学选修四高二上期中考试化学试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作鄂州四中高二上期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共54分）1.下列物质中，能够导电的电解质是（）A.氯化钠溶液B.熔融的MgCl2C.蔗糖D.铜丝2.下列说法正确的是（）A.在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化D.形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，ΔH﹤03.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH﹥0当反应达到平衡时，下列措施：①降温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能减小COCl2转化率的是（）A．①②④ B．①③④ C．②③⑥ D．③⑤⑥4.下列离子方程式错误的是（）A. NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合：HCO3－+ AlO2－+H2O = Al(OH)3↓+ CO32－B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2－+H+ Al(OH)3Al3++3OH－C. HF溶于水：HF+H2O H3O++F－D. Na2S溶于水: S2－+2H2O H2S+2OH－5.下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）A.铁与稀盐酸反应B.灼热的炭与二氧化碳的反应C.碳酸钙高温分解反应D.工业合成氨的反应6.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（）A.m+n ＞ pB.A的转化率增加C.平衡向逆反应方向移动D.C的体积分数增大7.用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.酸式滴定管水洗后未用待测液润洗8.已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)== 2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论不正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为—221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ9.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
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电解高中化学学习材料唐玲出品第一学期高二年级期中考试化学试卷考生时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 K:39一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，将正确答案填涂在答题卡上，每小题3分，共54分) 1．下列化学反应的△H >O 是 ( )A ．22H O （l ）=== 222H (g)O (g)↑+↑B ．Mg(s)2H (aq)++══22Mg H ++↑C ．222Fe(s)O (g)2H O(l)++══22Fe(OH)(s)D ．22H (g)Cl (g)+══2HCl(g)2．下列说法中有明显错误的是 ( )A 、对有气体参加的反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大B 、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C 、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D 、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率 3． 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( ) A. υ(A)=0.5 mol/(L •s) B. υ(B)=0.3 mol/(L •s) C. υ(C)=0.8 mol/(L •s) D. υ(D)=60 mol/(L •min)4．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次。
②在一锥形瓶中加入25 mL 待测NaOH 溶液。
③加入几滴石蕊试剂做指示剂。
④取一支酸式滴定管，洗涤干净。
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为 ( ) A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①③⑤⑦ 5．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 ( ) A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=-C ．242C H (g)3O (g)+══222CO (g)2H O(l)+ H 1411.0kJ /mol ∆=-D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=-6.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯 的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是 ( ) A. CO 和CH 3OH B. CO 2和H 2O C. CH 2=CH 2和CO D. CH 3OH 和H 2 7.与实际化工生产流程相符的叙述是 ( )A. 制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B. 制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C. 让Cl 2在H 2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D. 工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝8．右图是某条件下2N 与2H 反应过程中能量变化的曲线图。
人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷
人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第一学期期中考试高二化学试卷试卷满分 100分，考试时间 90分钟；书写要工整、清楚、标点符号使用正确本卷可能用到的相对原子质量：H － 1 C － 12 N － 14 O －16 Na － 23 Mg － 24Al － 27 S － 32 Cl － 35． 5 Ca － 40 Fe － 56 Cu － 64 Ba － 137 Ag －108一、单项选择题（每题3 分，共 48 分）请把正确答案填入答题卡．．．．．．．．．．．1．化学反应中反应热的大小与以下选项没关的是 ( ) A ．反应物的多少 B ．反应的快慢 C ．反应物和生成物的状态 D ．反应物的性质2．以下变化中属于吸热反应的是 () ①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰③浓A ．①②B ．②③C ．①④⑤D ．②④3．以下说法或表示方法正确的选项是 ( )A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必然不能够发生B ．强酸跟强碱反应放出的热量必然是中和热C ．由石墨比金刚石牢固可知：C( 金刚石， s)===C( 石墨， s)H<0D ．在 101 kPa 、25℃时， 2 g H 2 完好燃烧生成液态水， 放出 285.8 kJ 热 量 ， 则 氢 气 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 可 表 示 为 ： 2H 2(g) ＋ O 2(g)===2H 2O(l)H ＝－ 285.8 kJ/mol4．以下哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）A. 压强B. 温度C.催化剂D.反应物的性质5．以下过程必然放出热量的是（）A. 化合反应B.分解反应C.由原子形成分子D. 由分子变成原子6. 在必然温度下，容器内某一反应中M 、 N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示， 以下表述中正确的选项是（ ）A. 反应的化学方程式为 2MNB.t1 时，正、逆反应速率相等，达平衡C.t3 时，正反应速率大于逆反应速率D.t1 时， N 的浓度是 M 浓度的 2 倍7．5.6 g 铁粉投入到足量的 100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2min 时铁粉恰巧溶解，以下表示这个反应的速率正确的选项是()A ．υ (Fe)＝ 0.5 mol/(L· min)B ． υ (H 2SO 4)＝ 1 mol/(L· min)C ．υ (H 2SO 4)＝0.5 mol/(L· min)D ． υ(FeSO 4)＝ 1 mol/(L · min)8. 已知化学反应A 2(g) ＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化以下列图，判断以下表达中正确的选项是()A ．每生成 2 分子 AB 吸取 b kJ 热量－1B ．该反应热 H ＝＋ (a － b) kJ mol ·C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂 1 mol A —A 和 1 mol B — B 键，放出9. 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIa kJ 能量H 2+I 2（正反应为吸热反应） ，反应物人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷的浓 度由 0.1 mol · L -1 降到 0.06 mol · L -1 需 20 s ，那么由 0.06 mol · L-1 降到 0.036 mol · L -1 所需时间为 （ ）A. 等于 10 sB. 等于 12 sC.大于 12 sD.小于 12 s10. 以下列图中，表示 2A （ g ）+B(g) 2C(g)( 正反应放热 )。
人教版高中化学选修四第一学期高二化学期中测试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品夏邑第一高级中学2011-2012学年第一学期高二化学期中测试卷时量：100分钟 满分：100分一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分,11-20每小题3分共50分。
每小题都只有一个正确选项）：1、下列能源中不属于化石能源的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．潮汐2、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A ．二氧化碳与碳生成一氧化碳B ．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C ．碳酸钙受热分解D ．盐酸与氢氧化钠反应3、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A ．υ(D)=0.4 mol /L ·s B ．υ(C)=0.5 mol / L ·s C ．υ(B)=0.6 mol / L ·s D ．υ(A)=0.15 mol /L ·s 4.实验要快速制取2H ，最好的方法是（ ）A.纯锌和稀42SO H 反应B.纯锌和浓硫酸反应C.粗锌和浓42SO H 反应D.粗锌和稀硫酸反应5．可确认发生了化学平衡移动的是A. 化学反应速率发生了改变B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂6、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A ．使用催化剂B ．升高温度C ．增大体系压强D ．加入一种反应7、下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强P 1、P 2 的关系正确的是A. P 2＞P 1，n ＜3B. P 2＞P 1，n ＞3C. P 1＞P 2，n ＜3D.P 1＞P 2，n ＞38．下列叙述中不．正确的是 2t 1时间C 浓度/mol L -1p p .A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化9．在298 K、101.325 kPa时发生下列反应：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ②CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况中正确的是A．ΔS1＞0，ΔS2＞0 B．ΔS1＜0，ΔS2＜0 C．ΔS1＜0，ΔS2＞0 D．ΔS1＞0，ΔS2＜010、下列有关叙述中正确的是：（）A、难溶于水的电解质一定是弱电解质B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C、易溶于水的电解质一定是强电解质D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的11、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/molD．根据②推知反应：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1 13、同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是（均为放热反应）A．2A(l)+B(l)=2C(g) △H=－Q1kJ/mol B．2A(g)+B(g)=2C(g) △H=－Q2kJ/mol C．2A(g)+B(g)=2C(l) △H=－Q3kJ/mol D．2A(l)+B(l)=2C(l) △H=－Q4kJ/mol 14.已知，图（Ⅰ）、（Ⅱ）分别表示反应达到平衡后，改变温度T，压强p对反应速率及平衡的影响，下列判断正确的是（）a ＞c，A.开始时充入A、B，b正反应为放热反应B.开始时充入A 、B ，b a +＜c ，正反应为吸热反应C.开始时充入C ，b a +＞c ，正反应为放热反应D.开始时充入C ，b a +＜c ，正反应为吸热反应15.在密闭容器中，可逆反应：()()()g cC g bB g aA =+达平衡后测得此时C 的浓度为L mol /6.0。
人教版高中化学选修四第一学期期中考试高二化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一学期期中考试高二化学试卷试卷满分100分，考试时间90分钟；书写要工整、清楚、标点符号使用正确本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35．5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108一、单项选择题（每小题3分，共48分）请把正确答案填入答题卡．．．．．．．．．．．1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( )A．反应物的多少 B．反应的快慢 C．反应物和生成物的状态 D．反应物的性质2．下列变化中属于吸热反应的是 ( ) ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④3．下列说法或表示方法正确的是 ( )A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol4．下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质5．下列过程一定放出热量的是（）A.化合反应B.分解反应C.由原子形成分子D.由分子变成原子6. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为2M NB.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍7．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 ( )A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min)8.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－ 1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量9.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H 2+I 2（正反应为吸热反应），反应物的浓 度由0.1 mol ·L -1降到0.06 mol ·L -1需20 s ，那么由0.06 mol ·L-1降到0.036 mol ·L -1所需时间为 （ ）A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s 10. 下图中，表示2A （g ）+B(g)2C(g)(正反应放热)。
人教版高中化学选修四第一学期高二化学期中测试(理科、文科)含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市铁路第二中学2014-2015学年度第一学期高二化学期中测试（理科）班级姓名学号分数本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页,填在机读卡上；第Ⅱ卷第6页至第10页，填在试卷上。
共120分，考试时间90分钟。
考试结束后，将本试卷的答题纸和第Ⅱ卷一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 I:127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（）A．增大反应物浓度 B．加催化剂 C．加压 D．升温2.下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量的相对大小有关D．放热的反应在常温下一定很容易发生3．已知反应A(g) + 3B(g)2C(g) + 2D(g)，下列反应速率最大的是（）A．v(D)=0.4 mol·L—1·s—1B．v (C)=0.5 mol·L—1·s—1C．v (B)=0.6 mol·L—1·s—1D．v (A)=0.15 mol·L—1·s—14. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（）A、a电极是正极B、b电极的电极反应为：4OH-－4 e-＝2H2O ＋O2C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源5．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．若加入催化剂，B点会降低C．若加入催化剂，ΔH数值会减小D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动6．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是( )A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应物的转化率越大D．K值越大，正向反应进行的程度越小7．下列描述中，不符合．．．生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用金属网（涂镍碳钢网）作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极8．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn ,电解质溶液为KOH溶液。
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会宁一中2015---2016学年度第一学期高二化学期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只．有．一个
．．选项符合题意）
1. 当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是( )
A．太阳能 B．氢能C．风能D．天然气
2. 进入冬季，大雪也会引发巨大灾难。
下列说法不正确的是( )
A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出
B．雪融化为水后能量增加
C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高
D．在雪上撒大量的盐（如NaCl、MgCl2等）可以融雪
3.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= －57.3kJ/mol
以下4个化学方程式中：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)
②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)
④NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57.3kJ/mol的是（）
A．①②B．③C．④D．均不符合
4.在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，
达到新的平衡时，B的浓度是原来的40%，则下列说法正确的是（）
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率增加了
C.物质B的质量分数减少了
D.ｂ＞ａ
5.在温度一定、2L的恒容密闭容器中，发生3A(g)＋B(g) 4C(g)+2D(s)的反应，若最初加入
A和B都是2mol，10s时反应达到平衡，测得υ(A)＝0.06mol/(L·S)，则下列说法正确的是（）A．10s时，再加入一定量的D，平衡向右移动
B．10s时用D物质表示的速率为0.04mol/(L·S)
C．10s时，容器中B的浓度为1.6mol·L－1
D．达到平衡时A的转化率为60%，若要在相同条件下反应达到平衡时A的转化率仍为60%，起始加入n(A)=n(B)即可
6.下列说法完全正确的是（）
A．放热反应均是自发反应
B．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
C．ΔS为正值的反应均是自发反应
D．物质的量增加的反应，ΔS为正值
7.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）
A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=－485KJ/mol
B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485KJ/mol
C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=－485KJ/mol
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－485KJ/mol
8.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
则△H4的正确表达式为（）
9.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH 3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.6 kJ·mol－1
b．CH 3CH2OH(g)＋1/2O2(g)3H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1，则下列说法不正确的是( ) A.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
10.已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)=2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反应
2HI(g)=H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）
A．20 B．0.02 C．0.05 D．无法确定
11.对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（）
A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO）
D.化学反应速率关系是：2v正（NH3）= 3v正（H2O）
12.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）
A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8 kJ/mol
C.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ/mol
D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11003 kJ/mol
13.已知：4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g) △H= －1025kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列
关于该反应的示意图不正确的是( )
14.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）
ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO的转化率，采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度
B. 升高温度同时充入N2
C.加催化剂同时增大压强
D.降低温度同时减小压强
二．填空题（共58分）
15.（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大
量的N2和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.64kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式
（2）已知H2O (l) = H2O(g) △H= + 44 kJ·mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的量是kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点
（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) △H= +68 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式
16.（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）请指出图中明显不合理的是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与
上述实验相比，所放出的热量(填“大于、小于或等于”)，所求中
和热
(填“大于、小于或等于”) 简述理由。
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值
会；（填“偏大、偏小、无影响”）。
(g)＋N2(g) ΔH<0达到平衡后：
17.（16分）在密闭容器中的可逆反应2CO(g)＋2NO(g) 2CO
（1）扩大容器体积，平衡（填正向、逆向或不）移动，C(NO)将（填增大、减小或不变），反应混合物的总物质的量（填增大、减小或不变）。
（2）升高温度平衡（填正向、逆向或不）移动，该反应体系的压强（填增大、减小或不变），该反应的逆反应速率（填增大、减小或不变）。
（3）加入催化剂，NO的物质的量（填增大、减小或不变）理由是。
18. (16分)在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0，经10min后反应达到平衡，测得C(SO3)=0.004mol/L
(1) SO2的转化率为，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，
SO2的转化率将（填增大、减小或不变）
(2) 用SO2表示该反应的反应速率为
(3) 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比(最简整数比)
(4) 平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）
(5) 平衡常数K= ；升高温度K将（填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，
该反应向（填正向、逆向或不）移动。
1~5 D C D C D 6~10 B D A A C 11~14 C A C C。