科教版化学方程式计算导学案
《利用化学方程式的简单计算》导学案
《利用化学方程式的简单计算》导学案教学建议【教学目标】1、知识与技能（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
（2）认识定量研究对于化学发展的重大意义。
2、过程与方法（1）通过化学方程式的计算，提高解题技巧及分析问题和解决问题的能力，加深对化学知识的认识和理解。
（2）通过解题格式训练，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观（1）培养学生按照化学特点进行审题、分析的思维能力。
（2）通过有关化学方程式含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
（3）通过化学方程式的计算，培养学生从定量角度去研究化学，认识质和量是统一的辩证观点。
体会如何科学地利用资源，从而增强保护资源，爱护环境的意识。
【教学重点】1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【教学难点】1、从文字描述中找出对应的化学方程式,明确物质间量的关系。
2、根据化学方程式计算的要领及关键，培养学生按照化学特点去思考问题的科学方法。
【课时安排】1课时【活动安排】复习引入（学生自主书写化学方程式，互相批改、纠错）活动探究（学生参与，紧扣要点，引出“正比例关系”）自主体验（深入研究，体会数量变换，引出利用化学方程式计算的方法）构建新知（突破难点，尝试探索，集中学习，规范解题格式）分析归纳（学生自主归纳与矫正，得出化学方程式计算的步骤）拓展练习（创设情境，讨论交流，加深化学方程式计算书写格式的记忆）知识梳理（加深印象，形成知识网络，学以致用）当堂检测（及时反馈，巩固练习）课题3《利用化学方程式的简单计算》导学案学习目标：1、知道根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式2、能根据化学方程式进行有关计算3、通过有关化学方程式的计算，能从定量的角度理解化学反应。
学习重点：1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式。
《根据化学方程式的简单计算导学案》
《根据化学方程式的简单计算》导学案一、导学目标：1. 了解化学方程式的基本观点和表示方法；2. 掌握根据化学方程式进行简单计算的方法；3. 能够运用化学方程式进行化学反应的计算。
二、导学内容：1. 化学方程式的基本观点和表示方法；2. 化学方程式中的摩尔比干系；3. 根据化学方程式进行简单计算的方法；4. 化学方程式的平衡及相关计算。
三、导学步骤：1. 导入环节：通过实验现象引入化学方程式的观点，让学生认识到化学方程式在化学反应中的重要性。
2. 进修环节：（1）化学方程式的基本观点和表示方法- 介绍化学方程式是描述化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成；- 诠释化学方程式中的化学符号和系数的含义，引导学生进修如何正确书写化学方程式。
（2）化学方程式中的摩尔比干系- 诠释化学方程式中的摩尔比干系是指反应物之间的摩尔比，通过实例让学生理解摩尔比的观点；- 引导学生分析化学方程式中反应物和生成物之间的摩尔干系，培养学生计算摩尔比的能力。
（3）根据化学方程式进行简单计算的方法- 传授学生如何根据化学方程式进行摩尔数计算，包括摩尔质量计算、物质的量计算等；- 给予学生练习题，稳固根据化学方程式进行计算的方法。
（4）化学方程式的平衡及相关计算- 介绍化学方程式的平衡观点，引导学生了解平衡反应的条件和特点；- 演示如何根据化学方程式的平衡条件进行计算，包括平衡常数计算等。
3. 总结反思环节：通过小结和讨论，帮助学生稳固所学内容，提高对化学方程式的理解和运用能力。
四、导学要点：1. 化学方程式是描述化学反应过程的式子，由反应物和生成物组成；2. 化学方程式中的化学符号和系数表示物质的种类和数量；3. 化学方程式中的摩尔比干系是指反应物之间的摩尔比，可以用于计算物质的量；4. 根据化学方程式进行计算时，需要注意反应物和生成物之间的摩尔干系；5. 化学方程式的平衡是指反应物和生成物的摩尔数之比达到平衡状态。
五、导学延伸：1. 学生可以通过实验验证化学方程式中的摩尔比干系，加深对化学反应过程的理解；2. 学生可以自行查阅相关资料，了解更多化学方程式的应用和计算方法；3. 学生可以尝试编写自己的化学方程式，并进行相关计算，提高化学思维能力。
利用化学方程式的简单计算导学案
课题3 利用化学方程式的简单计【教案目标】知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教案重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教案难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教案安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
第一课时教案过程：一．学习目标●1、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。
●2、掌握有关化学方程式计算的思路和规范解题的格式。
二．学习指导自主预习阅读课本102页的有关内容，完成下列填空：1.计算下列物质的相对分子质量：（1）过氧化氢（H 2O2)___________ (2)碳酸钙（CaCO3) ___________ (3)氯酸钾(KClO3)____________（4）高锰酸钾（KMnO4）_______________ 2.写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制氧气的三个反应（2）磷在空气中燃烧（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（4）鉄丝在氧气中燃烧3.电解水的化学方程式为 ____________________________ 填写下表：在化学反应中（1）任何一个化学反应都遵守----------------------------（2）不管反应物生成物量是多少，各物质的质量比_____________ （填“相同”或“不同”）4.自学例1的解题过程，总结利用化学方程式计算的解题步骤。
课题3利用化学方程式的简单计算导学案
课题3 利用化学方程式的简单计算导学案
学校班别姓名
一、学习目标：
1、记住根据化学方程式进行计算的步骤和书写格式
2、会根据反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量。
二、学习重难点：重点：根据化学方程式计算的步骤和书写格式。
难点：分析和解题思路
三、前置补偿：用化学方程式表示下列化学反应，并计算各物质之间的质量
比（相对原子质量S—32 O—16 H—1）
1、硫在氧气中燃烧
2、分解过氧化氢制氧气
四、探究活动一：阅读课本P102—103的内容，然后完成下列问题：
1、根据化学方程式计算的依据是：
2、根据化学方程式计算的步骤可概括为：①；
②；③；
④；⑤。
3、根据氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式回答问题：
点燃
2H2 + O2==== 2H2O
4 32 36 ①反应物与生成物之间的质量比为：
8g ？？②若8g的氢气在氧气中完全燃烧，需要g的
氧气，生成g的水
？16g ？③若消耗了16g的氧气，需要消耗g的氢气，
生成g水。
？？108g ④若生成108g的水，燃烧时，消耗了g的氢气
和g的氧气。
4、根据课本的例子和根据化学方程式计算的步骤，把问题④求解过程写出来
5、指出下列解题中错误的地方：电解36g水可得到多少克氢气？
小结：通过此题，在计算过程中应注意哪些问题？
五、课堂练习与检测
1、课本P103 练习与应用中的1（1）（2）（3）
2、课本P103练一练
六、自我小结
1、我的收获：
2、我的困惑：。
课题3 利用化学方程式的的简单计算 导学案
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算学案一、学习目标1、知识与技能：在正确书写化学方程式的基础上，使生掌握有关反应物、生成物的计算。
2、过程与方法：培养学生解计算题的能力，寻找正确的解决问题方法。
3、情感态度与价值观：认识定量研究作用，培养辩证思想，了解方程式计算的意义。
二、学习重、难点1、由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应的或生成物的质量。
2、解题格式规范三、学习过程：一：复习回顾1、化学方程式提供的信息：以反应4P + 5O2点燃2P2O5为例①表示反应物是，生成物是②表示份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
③表示每4个磷原子和5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子2、写出下列反应的化学方程式①用高锰酸钾加热的方法制氧气②用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气二：自主探究1：自主探究提出问题：根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。
二、解题步骤及格式一般分为以下六步：“设写算列解答”（1）认真审题，找出已知量，设出未知量，；（2）写出相应的正确的化学方程式；（3）算出相关物质的相对分子质量以及已知量和未知量（即实际质量），分别列出相应的化学式下面；（4）列比例式（相对比相对，实际比实际）；（5）解比例式，求解；（6）简明写出答题。
例题1：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?例题2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。
第2课时 化学方程式(导学案)[4页]
![第2课时 化学方程式(导学案)[4页]](https://img.taocdn.com/s3/m/6353044d65ce050877321321.png)
第2课时化学方程式课题化学方程式课型新授课教学目标知识与技能1.了解化学方程式的含义及其表示的意义。
2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。
过程与方法通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
情感、态度与价值观通过教学正确书写化学方程式，培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点什么叫做化学方程式。
教学难点化学方程式的意义。
教具准备课件及相关图片。
课前预习1. 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2. 化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示反应物、生成物各物质之间的质量比；③表示各物质粒子间的相对数量关系。
新课导入［思考］化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？［总结］国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。
进行新课化学方程式及其意义［阅读］什么叫化学方程式？请大家阅读课本寻找化学方程式的概念。
［回答］用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
［总结］化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。
如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C＋O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P＋5O2点燃2P2O5。
备课笔记知识拓展：化学计量数是指化学方程式中每种物质化学式前面的数字，如上述反应中P前面的4，O2前面的5等。
进行新课［思考］用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？［交流讨论］（1）表示出了各反应物和生成物的组成。
（2）表示出了反应进行所需要的条件。
（3）表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。
［总结］化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。
［阅读］化学方程式具有哪些意义呢？请同学们阅读课本P96进行总结(以木炭燃烧为例)。
《根据化学方程式的简单计算导学案》
《根据化学方程式的简单计算》导学案一、导入化学方程式是化学反应过程的象征，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比、质量比以及反应物的消耗量等信息。
本次导学将通过简单的计算问题，帮助同砚们掌握根据化学方程式进行计算的方法。
二、进修目标1. 理解化学方程式的意义和构成因素；2. 掌握根据化学方程式进行摩尔计算的方法；3. 熟练运用化学方程式进行质量计算。
三、进修内容1. 化学方程式的构成因素：反应物、生成物、摩尔比；2. 根据化学方程式进行摩尔计算的方法；3. 化学方程式的质量计算。
四、进修重点和难点1. 进修重点：化学方程式的摩尔计算方法；2. 进修难点：质量计算中的单位换算。
五、进修过程1. 理解化学方程式的构成因素化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在化学方程式的左侧，生成物在右边，通过方程式中的系数表示反应物和生成物之间的摩尔比。
2. 根据化学方程式进行摩尔计算（1）根据化学方程式写出反应物和生成物之间的摩尔比干系；（2）根据已知物质的摩尔数，计算其他物质的摩尔数；（3）根据摩尔数和摩尔质量的干系，计算物质的质量。
3. 化学方程式的质量计算（1）根据已知物质的质量，计算其他物质的质量；（2）利用化学方程式中的摩尔质量干系，进行质量计算；（3）注意单位换算，保持计算过程的准确性。
六、练习题1. 根据以下化学方程式，计算氧化铁（Fe2O3）和氧气（O2）反应生成的铁（Fe）的质量。
2Fe2O3 + 3O2 → 4Fe + 3O22. 已知硫酸（H2SO4）和氢气（H2）反应生成硫磺（S）和水（H2O），根据以下化学方程式，计算生成的硫磺的质量。
H2SO4 + H2 → S + H2O七、拓展延伸1. 了解化学方程式中的平衡反应；2. 探究化学反应速率与反应物浓度的干系。
八、总结反思通过本次导学，同砚们应该掌握了根据化学方程式进行简单计算的方法，包括摩尔计算和质量计算。
在进修化学过程中，要注重理论联系实际，灵活运用知识进行解决问题，提高化学进修的效率和水平。
利用化学方程式的计算导学案
五、反馈练习
反思
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四、课堂小结
五、反馈练习 1.用氢气还原氧化铜，要得到 6.4 克铜，需要氧化铜多少克？(H2+CuO===Cu+H2O)
2.12.25 克 KClO3 和 3 克 MnO2 混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？
3.把干燥的 KClO3 和 MnO2 的混合物 15.5 克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重， 得 10.7 克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。
导学案
（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g （4）设需要 80%的石灰石的质量为 x CaCO3高温CaO+CO2↑ == 100 56 X×80％ 280kg
100 56 = x × 80% 280kg
x＝625kg
分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀 盐酸何时不足，石灰石中 CaCO3 何时完全反应。由表中数据可知，在第三次 加入 10g 盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的 1.2g 固体不和稀 盐酸反应， 应为杂质。 然后， 8g 石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3 质量。 用 再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题 意得出正解，即第一次加 10g 酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以 第二次剩余的固体质量就是 3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处 理。 讲解：足量的涵义： 足量 过量（反应后有剩余的量） 四、课堂小结 适量（恰好完全反应的合适量）
还地桥中学化学组
导学案
主备人： 主备人： 课 题
审核： 审核：
第五单元 课题 3 利用化学方程式的简单计算 第 1 课时 1. 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2、结合具体题目讲解根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另 学习目标 一反应物或生成物的质量的格式和步骤 重点、 重点、难点 由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
课题3 利用化学方程式的简单计算导学案
课题3《利用化学方程式的简单计算》导学案一、学业要求1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。
3.初步认识定量研究对于科学研究和生产实践的价值。
二、重点难点重点：利用化学方程式的简单计算，规范书写格式难点：训练和培养学生化学学科的思维方式和科学方法。
三、学习过程可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K- 39 Ca- 40 Cl- 35.5 Mn-55【情景导入】9月23日，伴随着主火炬台上熊熊火焰的点燃，第19届亚洲运动会在浙江杭州盛大开幕。
值得注意的是，本次用以点燃开幕式主火炬的燃料—零碳甲醇，是人类历史上第一次被在大型体育赛事中使用。
作为赛会新物种，零碳甲醇的全新应用，也是对绿色新能源的一次科学探索与生动实践，与杭州正在打造的史上首届碳中和亚运会相映成辉。
甲醇的相关资料：1、利用二氧化碳与氢气合成可得到甲醇：CO2 + 3H2一定条件CH3OH + H2O2、甲醇燃烧释放二氧化碳：2CH3OH + 3O2点燃2CO2 + 4H2O思考：甲醇中含有碳元素，为什么叫零碳甲醇呢？【回顾旧知】学习任务一：利用化学方程式进行简单计算的依据1、写出电解水的化学方程式,并完成下表。
化学方程式2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑微观质量比36g m1=m2= 2gm3= 18g2、计算依据：学习任务二：利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法【自主学习】1、阅读课本的例题1，完成下面的表格中的书写格式解题步骤书写格式注意事项1.设未知量2.写出反应的化学方程式3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量4.列比例式求解5.简明地写出答案【合作学习】下面是一位同学的解题过程，请同学们交流讨论后找出错误并总结注意事项：[慧眼识错] 工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
利用化学方程式的简单计算学案设计
利用化学方程式的简单计算学案设计学案设计：利用化学方程式的简单计算一、教学目标：1.了解化学方程式的定义和基本构成。
2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
3.培养学生对化学方程式的理解和应用能力。
二、教学准备：1.教师准备：投影仪、计算器、实验器材、教学PPT等。
2.学生准备：化学课本、练习纸、笔等。
三、教学过程：1.引入：-运用化学方程式可以描述化学反应的物质变化过程。
请同学们讨论，你们知道有哪些化学反应可以通过化学方程式来表示呢？-教师出示几个常见的化学方程式示例，例如2H2+O2→2H2O，了解方程式的组成和表示含义。
2.讲解：-介绍化学方程式的定义和基本构成：包括反应物、生成物、反应过程和化学符号等。
- 分析化学方程式中的系数和下标的含义和规律，并进行示范计算，如H2 + O2 → H2O，反应物为2mol H2和1mol O2，生成物为2mol H2O。
- 分析化学方程式中的可比量和限制量的概念，并进行示范计算，如H2 + Cl2 → 2HCl，量比为1mol H2:1mol Cl2，限制量为反应物中较少的物质。
-指导学生如何利用化学方程式进行简单的摩尔计算，并进行例题练习。
3.实践：-教师进行一次实验，如铁与硫粉燃烧生成硫化铁的实验，记录反应前后的物质质量和化学方程式。
-学生根据实验数据计算反应中铁和硫的摩尔比例，并利用化学方程式进行摩尔计算，确定生成的硫化铁的摩尔数。
4.深化：-学生分组进行小组合作学习，每个小组选择一个化学方程式，从实验室的角度出发，列出该反应需要的反应物和生成物的质量及数量，并计算得出需要的摩尔数。
-小组展示自己的研究结果，进行课堂讨论和分享。
5.总结：-教师总结本节课学习内容，强调了解化学方程式的重要性和应用价值。
-学生自主总结本节课的学习要点，课后完成相关练习。
四、课后延伸：1.学生可以选择自己感兴趣的化学反应，深入研究其化学方程式，探索更多的计算方法和应用。
化学方程式的计算导学案
课题3 利用化学方程式的简单计算导学案学习目标
1.理解化学方程式的含义。
2.掌握有关反应物和生成物间的质量关系。
3.掌握解题格式，培养解计算题的能力。
重点难点
重点：根据化学方程式计算。
难点：解题格式的规范性。
学习准备
相关资料
学习过程
（一）创设问题情境，学习新知
1、请同学们想一想：2个水分子的表示为
2、说一说:2H
2 + O
2
2H
2
O 方程式的意义，并标出各物质的质量比。
质量比：：：
若 4g ： g ： g
若 1g ： g ： g
若 g ： g ： 18g
（二）课堂展示
例1.P102页加热分解6.3gKMnO4可得到氧气的质量是多少？
总结：根据化学方程式简单计算的解题步骤：
（1）设：设未知量（不带单位）
（2）写：写化学反应的方程式（要配平）
（2）找：找已知和未知，及已知、未知对应的物质的质量
（3）列：列比例式
（4）解：解比例式
（5）答：简明的写出答语
例2工业高温煅烧石灰石（CaCO3）可得到生石灰（CaO）和二氧化碳
点燃
（CO2），如果要制取5.6t CaO,需要煅烧CaCO3的质量是多少? 生成CO2的质量是多少？
总结：解题的要领和关键
三要领：①步骤要完整三关键:①准确书写化学式
②格式要规范②化学方程式要配平
③得数要准确③准确计算相对分子质量
（三）课堂小结
（四）课后作业：课本103页练一练，课本103页2、3题。
有关化学方程式计算专题复习导学案
化学方程式计算专题复习导学案姓名：班级：学习目标：1、复习巩固关于化学方程式的基本计算；通过复习，加深对化学方程式计算的理解。
2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理以及选择适当的数据进行计算的能力，养成正确地审题习惯和书写完整、规范的良好学习习惯，在过程中进一步体会化学方程式在计算中的解题思路。
3、通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的科学态度；通过对错题的更改，养成直面错误的真诚态度。
学习过程【热身训练】（3分钟）看谁又快又准确1、要得到32克氧气，需要水的质量是多少？【小结】1、一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为：设、方、关、比、解、答。
2.注意事项：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)【精练精讲】【不纯物质的计算】要找出纯净物的质量进方程，换算公式：m 纯=m 混×纯度，若没有纯净物，根据质量守恒定律找差值。
2、（4分钟完成）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g 试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g （忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。
请计算： （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g 。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
【表格型计算题】善于分析表格，并从表格中提取信息和应用3、（5分钟完成）某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20g 此样品，将80g 稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据如下表：（1）上表中n 的数值为__________。
利用化学方程式的简单计算导学案二
课题三利用化学方程式的简单计算【学习目标】1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2、掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。
3、通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。
【学习重难点】掌握利用化学方程式进行计算及书写格式规范化。
【知识准备】1、写出下列反应的化学方程式(1)高锰酸钾制氧气(2)氯酸钾加二氧化锰制氧气(3)过氧化氢加二氧化锰制氧气(4)电解水2、方程式C+O点燃CO2表示的含义：；，。
【课内探究】1、氢气是未来汽车的理想燃料，1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
【思考：利用之前所学知识能否求解？为什么？】2、用6g KMnO4制O2，可得到多少克O2？【思考：能否用上述方法求解？为什么？】小结：解题步骤可分为以下几步：。
3、找出下列所解答案中的错误：15.5g红磷在氧气中充分燃烧，可以生成五氧化二磷多少克？解：设可以生成Xg五氧化二磷点燃P + O 2====== P 2 O 531 14215.5 X31 15.5142 = X142×15.5X= 31 =71答：可生成五氧化二磷71g。
4、(1) 加热分解24.5克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时氯化钾多少克？(2) 制取9.6克氧气，需要氯酸钾多少克？小结：化学反应计算中的几种方法：【课堂练习】1、4g氧气可跟( )g氢气完全反应。
A. 1B. 0.5C. 2D. 42、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )A. 27:32:102B. 27:24:43C. 4:3:2D.108:96:2043、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质。
计算制得的氧气多少克？2.49g固体物质中含有什么物质？各多少克？【课后提升】将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？。
《利用化学方程式的简单计算》导学案1
课题3利用化学方程式的简单计算备课笔记本课题“利用化学方程式的简单计算”主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
所以，在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律的，可以说化学计算题包括化学和数学两方面的知识，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。
因此，一定要使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解，对有关的化学方程式一定要十分熟悉。
在这里化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
教材还给出了两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
教学中教师要给学生作解题格式示范，在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
课题利用化学方程式的简单计算课型新授课知识与技能1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
1.通过多练习的方法，调动学生的积极性。
教过程与方法 2.通过由易到难的题目和一题多解的训练，开阔思路，提高解题学技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
目标1.培养学生按照化学特点思考及审题、分析、计算的能力。
2.通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，情感、态度与价值观联系实际的学风。
3.认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相承的，质和量是统一的辩证观点。
利用化学方程式的简单计算二导学案
课题3 利用化学方程式的简单计算
学习目标：1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；
2、认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学与定量研究的实际应用；
3、体会如何科学地利用资源。
【使用说明与学法指导】
仔细阅读教材102—103页内容，勾画出重点知识，然后结合课本认真完成预习案，用红笔做好疑难标记，准备课上讨论。
预习案
结合下面学习提纲进行自主学习教材102—103页：
1、书写实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式，并标明各物质的质量关系。
2、根据以上反应，做出你的判断。
若有316份质量的高锰酸钾反应生成多少份质量氧气；
若有158份质量的高锰酸钾反应生成多少份质量氧气；
3、学习利用化学方程式计算的步骤。
一般分哪几步？
4、根据化学方程式计算的步骤，学习102页。
哪部分有疑问，把它写在下面。
如果没有疑问，把解题过程写下来。
针对以上自主学习内容，你还有哪些疑问：
预习自测：铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是多少？
探究案
探究1：例题2，工业上，煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取5.6t 氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
探究2：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少？
训练案
1、电解36g水能得到氧气的质量是多少？
2、某工厂需要100Kg所氧气做原料。
若用过氧化氢分解制取这些氧气，消耗过氧化氢的质量是多少？同时得到水的质量是多少？。
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学科：化学年级：九年级班级：组别：姓名：编写人：任鸿飞审核人：孙继明上课时间：2014年11 月日
【课题】4.4 化学方程式（课时2）
【学习目标】（1分钟）
1. 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算
2. 结合具体题目讲解根据化学方程式已知一种反应物或生成物的
质量，计算另一反应物或生成物的质量的格式和步骤（重、难）
预习案（6分钟）
知识回顾（每空1分，共14分）得分：
写出下列物质的化学式并计算其相对分子质量：
预习检测：（每空2分，共8分）（4分钟）得分：
写出下列化学反应的化学方程式：
（1）高锰酸钾制氧气：。
（2）电解水：。
（3）木炭燃烧：。
（4）过氧化氢制氧气：。
探究案（10分钟）
已知火箭燃料的一部分是液氢，助燃剂是液氧，当火箭被点燃时，会发生什么反应呢？根据氢气在氧气中完全燃烧的化学方程式回答问题：
2H2 + O2==== 2H2O
4 32 36 ①反应物与生成物之间的质量比为：
8g ？？②若8g的氢气在氧气中完全燃烧，需要g的氧气，
生成g的水
？16g ？③若消耗了16g的氧气，需要消耗g的氢气，生成g水。
？？108g ④若生成108g的水，燃烧时，消耗了g的氢气和g的氧气。
【例题讲解】
例题1：加热6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
点燃
职田中学导学案2014—2015 （上）
步骤：
1. 设未知数 解：设可以得到氧气的质量为x
2. 写出反应的化学方程式 2KMnO 4 ====K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2
3. 写出相关物质的相对分子质量 316 32
和已知量、未知量 6g x 4. 列比例式
5. 求解
6. 答 ：
检测案（21分钟） 得分：
【课堂练习】
1. 电解36g 水，可以得到多少g 氧气？ 解：
2.多少g 碳在氧气中完全燃烧，能得到66g 二氧化碳？ 解：
广州市中考题：
（2006年）分解过氧化氢溶液也可制得氧气。
过氧化氢的相对分子质量是 ，其中氢元素与氧元素的质量比是 。
34g 过氧化氢中氧元素的质量m 1= g ，34g 过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量m 2= g 。
请回答，根据质量守恒定律，(m 1-m 2)能表示什么物质的质量? 解：
△。