2018届广东省茂名市高三下学期第二次模拟考试理综化学试题
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题 含答案
本试卷参考相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂D．硅胶多孔，常用作食品干燥剂8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离子半径R>W>Y>ZB．气态氢化物稳定性：H m W<H n RC．Z2Y2电子式可表示为D. RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中水的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（) ，同时利用此装置的电能在铁上。
广东省茂名市高考理综-化学二模试卷
广东省茂名市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共42分)1. （6分） (2015高二下·枣阳期中) X与的两种微粒，下列叙述正确的是（）A . 一定都是由质子、中子、电子组成的B . 化学性质几乎完全相同C . 核电荷数和核外电子数一定相等D . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同2. （6分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法不正确的是（）A . 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C . 石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶3. （6分）(2020·深圳模拟) 实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4 ．FeSO4·6H2O]的过程是：向稀H2SO4中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。
经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到莫尔盐晶体。
下列说法正确的是（）A . 铁屑上若有少量铁锈，将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3B . 蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯C . 室温时，莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小D . 晶体析出后，取少量母液加入K3[Fe(CN)6]，无蓝色沉淀生成4. （6分）(2020·深圳模拟) 硅是制作光伏电池的关键材料。
在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。
n型和p型半导体相互叠加形成p-n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。
广东省2018届高三模拟考试(二)理科综合化学试题及答案
广东省2018届普通高校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学7．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指A．蒸发 B．升华 C．分液D．分馏8．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误．．的是A．①分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．①、②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．②、④互为同分异构体D．③的一氯代物有5种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N AB．36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AC．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N AD．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是A．简单离子的半径: Y>ZB．X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的强D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知:3CCl 4+2H 2SO 4(浓) 3COCl 2↑+4HCl+ S 2O 5Cl 2。
下列说法正确的是A ．该反应属于氧化还原反应B ．自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCl 4C ．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理D ．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气12．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。
【化学精校版】广东省“六校联盟”2018届高三第二次高考模拟理综(解析版)
广东省“六校联盟”2018届高三第二次高考模拟理综可能用到的原子量H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 751. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质都可以水解B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C. 酸雨的pH在5.6～7.0之间D. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生【答案】D【解析】A、糖类中的最简单的单糖是不能水解的，故A错误；B、汽油、煤油等是石油分馏的产物，又叫馏分，都是混合物，故B错误；C、酸雨的pH小于5.6，故C错误，D、新能源汽车是不再利用石油为能源，减少了有害气体的大量排放，有助于减少PM2.5的产生，所以D正确。
本题正确答案为D。
2. 下列有关各实验的叙述中正确的是（）A. ①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B. ②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C. ③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3【答案】D点睛：如SO2与品红作用生成无色不稳定物质，NO能与空气中的氧气反应，苯的密度比水的小，这些似乎都是简单知识，但却是解题的关键，结合装置图，很容易错选C；还有装置②，在收集气体时，是a进b出、还是b进a出，不仅仅取决于气体的密度，还与气体能否与空气中的某些成分发生反应有关。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移B. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N AC. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A【答案】A【解析】A、Cl2与NaOH溶液反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以1mol 氯气反应后有N A个电子转移，A正确；B、没有溶液的体积，因此无法计算微粒的数目，B 错误；C、SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，所以lmolSO2不可能完全反应，故转移电子的数目一定小于2N A个，C错误；D、NaHCO3固体是由Na＋和HCO3－构成的，其中没有CO32－，故D错误。
2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案
7．化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D ．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A ．将1molNH 4NO 3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH 4+数目为N AB ．标准状况下，22.4L 甲烷中含有的C-H 键数目为3N AC. 25℃时，pH ＝2的硫酸溶液中含有H +的数目为0.01N AD. 1molFe 与1molCl 2充分反应转移电子数为3N A9．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A ．分子式为C 9H 14NO 2B ．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C. 1mol 该化合物最多与4mol 氢气发生加成反应D ．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如图所示，己知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 、W 中至少有一种是金属元素B ．元素的最高化合价：W>Z>YC ．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X D.W 的单质可以置换出Z 的单质11．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. A接电源正极B. B极区附近溶液pH降低C. A极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．若不考虑气体的溶解．有0.1mol Cr2O72-被还原时，生成标准状况下H213.44L 13．常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。
2018届高三高考模拟理综化学试卷(2021年整理)
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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。
2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案(K12教育文档)
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9。
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
W的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气；Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素；Z的最外层电子数等于其最内层电子数。
下列说法正确的是A.元素的非金属性：Y〉X>WB.WX与ZX中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z〉Y>XD.Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C。
上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D。
上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂.清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示。
下列有关说法不正确．．．的是A.X电极连接电源正极B。
M为阳离子交换膜13。
常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中，溶液中H2A、HA-、A2—的物质的量分数（α)随溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A.常温下,H2A⇌HA—+H+的电离平衡常数K a1=10-3。
30B.当c（Na+）=2c（A2-)+c(HA-）时，溶液呈中性C.pH=6.27时,c(A2-）=c（HA-）〉c(H+)>c（OH—)D.V(NaOH溶液）∶V（H2A溶液)=3∶2时,2c(Na+)+c(OH-）=2c（H2A)+c(HA—)+c(H+）26.(15分）硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用,其部分性质如下表所示.物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54。
广东省茂名市高考理综-化学二模试卷
广东省茂名市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列措施不符合节能减排的是（）A . 大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C . 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2. （2分）设阿伏加德罗常数的值为NA ，则下列说法正确的是（）A . 常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NAB . 室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NAC . 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD . 常温下，1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA3. （2分）下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（）A . BrB . KC . SD . Cl4. （2分）为使溶液中的3种阳离子 A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验，关于三种离子的判断正确的是（）A . Ag+、Fe2+、Al3+B . NH4+、Fe2+、Fe3+C . Ag+、Cu2+、Fe3+D . Ag+、Cu2+、Al3+5. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列说法中正确的是（）A . 凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B . 在氧气中燃烧时只生成CO2和H2O的物质一定是烃C . 苯酚有弱酸性，俗称石炭酸，因此它是一种羧酸D . 在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯6. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是（）A . c(CH3COOH)变为原来的B . c(H＋)变为原来的C . 的比值增大D . 溶液的导电性增强7. （2分） (2018高二上·九江开学考) 某潜航器使用新型镁－过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。
2018年广东省茂名市高考第二次模拟考试化学试题 及答案
试卷类型：A茂名市第二次高考模拟考试理科综合化学试卷 4 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共12页，满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
）7．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Fe3+、K+、Br-、SCN- B．NH+4、Na+、CO-23、OH-C．K+、Na+、PO-34、NO-3D．Al3+、Mg2+、SO-24、HCO-38．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．14 g C2H4中含有2n A个C-H键B．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中含有n A个NH4+C．1 mol Na2O2和足量CO2反应产生n A个O2分子D．常温常压下，22.4 L 的SO2中含有n A个SO2分子9．下列说法正确的是A．动物油加入稀硫酸生产肥皂B．天然气、液化石油气的成分相同C．乙烯和乙醛都能发生加成反应D．石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程10．在100mL 0.1 mol·L-1 HA的溶液中，c（H+）=0.05 mol·L-1，往该溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液(忽略溶液混合体积变化)，下列离子浓度关系正确的是A．c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-） B．c （A-）+ c（HA）=0.05 mol·L-1C．c（Na+）> c（A-）> c（HA）>c（OH-） D．c （HA）+ c（H+）= c（A-）+ c(OH-）11. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
广东省茂名市2020年第二次高考模拟考试化学
广东省茂名市2020年第二次高考模拟考试化学广东省茂名市2018年第二次高考模拟考试化学试题考生须知：1、本试卷分选择题和非选择题二部分，共计150分，考试时刻为120分钟2、选择题答题时，选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑3、可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 Na 23 K 39 Fe 56 Cu 64第一部分选择题〔共63分〕一、选择题(此题包括9小题，每题3分，共27分。
每题只有一个选项符合题意。
)1．化学与生活紧密相关，以下有关做法正确的选项是A．为增加明矾净水成效，可同时加入氢氧化钡溶液B．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C．为增加Na2CO3的除油污成效，可使用热水洗涤D．为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下2．以下实验能达到预期目的的是A．加NaOH溶液后进行分液分离乙醇和苯酚B．MgCl2、AlCl3溶液中分不通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱C．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较碳、硫的非金属性强弱D．称量2.9gNa2CO3·10H2O晶体溶于100 mL 水配制取0.10 mol·L－1的纯碱溶液3．镁-H2O2酸性燃料电池采纳海水作电解质〔加入一定量的酸〕，以下结论不正确的选项是．．．．．．．A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动4．以下关于有机物的性质或应用讲法不正确的选项是．．．．．．．A．用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为乙醇C．石油裂解能够得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物D．食用植物油在烧碱溶液水解要紧产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油5．以下关于一般玻璃的表达中，正确的选项是A．它是人类是早使用的硅酸盐材料B．红色玻璃中含氧化亚铜C．它在加热熔化时有固定的熔点D．无色玻璃是纯洁物6.常温下单质硫要紧以S8形式存在。
广东省茂名市高考理综-化学二模考试试卷
广东省茂名市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C . 可用于文物年代的鉴定，与互为同位素D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的2. （2分） (2016高三上·武清期中) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是（）选项甲乙A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B弱电解质的电离均分步电离C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列说法正确的是（）A . N2+3H2=2NH3属于自然固氮B . 固氮属于氧化还原反应C . 俗语“雷雨发庄稼”毫无科学道理D . 氨气溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质4. （2分）如图实验操作中，正确的是（）A . 取用药品B . 干燥二氧化碳C . 测定某溶液的pHD . 滴加液体5. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（）A . CH3CH2CH2CH3B . （CH3）2CHCH3C . CH3CH2CH2OHD . CH3CH2COOH6. （2分） (2017高一上·荆州期末) 下列叙述正确的是（）A . 浓氨水可检验氯气管道漏气B . 将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO2具有漂白性C . 利用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液D . 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+7. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A . 石墨转变为金刚石是吸热反应B . 白磷比红磷稳定C . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 ， S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＞△H2D . CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞08. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B . 100mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL 1mol·L-1的NaOH溶液完全反应C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为29. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A . 150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B . 75 mL 2 mol•L﹣1 CaCl2溶液C . 150 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液D . 75 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液10. （2分）我国在全球最先发现天然金属铀．下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（）A . 核电荷数为92B . 质子数为143C . 中子数为235D . 核外电子数为23511. （2分）物质的下列性质不能用键能来解释的是（）A . 氮气的化学性质没有氯气活泼B . HF比HCl稳定C . 金刚石的熔点比晶体硅高D . 常温下溴呈液态，碘呈固态12. （2分）下列有关元素存在及应用的说法正确的是（）A . 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B . 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用了催化氧化的方法C . 水泥、玻璃、光导纤维都是硅酸盐产品D . 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合态存在13. （2分）(2020·绍兴模拟) 主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z 与U同主族且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。
【全国市级联考word】广东省茂名市2018届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题
一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关。
下列叙述正确的是A ．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B．橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料C．古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．6.8 g熔融的KHS04中含有的离子数为0.15 N AB．标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5N AC.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6N A时，该反应放出92.4 kJ的热量D．常温常压下，4.4gCO2和N2O混合气体中含有的原子总数为0.6N A9．有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH3-CH=CH-CH3可表示为，有一种有机物X键线式为下列关于有机物X 的叙述错误的是A.X的分子式为C8H8O3B．有机物Y足X的同分异构体，含有苯环、能与NaHC03溶液反应、且有三个取代基，则Y的结构有8种C．X分子中的所有原子不可能在同一平面内D．X能发生加成反应，取代反应，并能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色10．下列实验操作、现象和结论均正确的是11．H 2S 是一种剧毒气体，如图为质子膜H 2S 燃料电池的示意图，可对H 2S 废气资源化利用。
下列叙述错误的是A ．a 是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极aB ．电池工作时，化学能转化为电能和热能C ．电极b 上发生的电极反应式为O 2+ 4e-+4H+=2H 2OD ．当电路中通过4mol 电子时，有4molH +经质子膜进入正极区12．前20号元素M 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，M 和W 形成的某种化合物可作制冷剂，Y 和Z能形成ZY 2型离子化合物，其电子总数为38。
2018届广东省茂名市第二次高考模拟考试理科综合试题及答案 精品推荐
广东省茂名市2018届高三第二次高考模拟理综试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间180分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上：用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5．相对原子质量：H-1 O-18 K-39 Ca-40 1-187第Ⅰ卷—、单项选择题（本大题共18小题，每小题4分。
共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
）1．下列有关细胞的组成，结构和功能的叙述，不正确的是A．是产生水的细胞器有核糖体、线粒体、叶绿体B．生物膜的特定功能主要由膜蛋白决定C．主动运输机制有助于维持细胞内元素组成的相对稳定D．通过细胞分化使细胞数量和种类增多2．下列与基因相关的知识描述中，正确的是A．基因内增加一个碱基对，只会改变肽链上一个氨基酸B．无法进行基因交流的生物之间一定存在生殖隔离C．基因重组可能改变DNA分子的碱基序列D．目的基因只能从相应环境生物细胞的DNA获取3．下列对人工鱼塘生态系统的分析，合理的是A．消费者同化的能量往往大于生产者所固定的太阳能B．生态系统中能量流动不是逐级级递减的C．调查该生态系统中某鱼类密度常用的方法是样方法D．该生态系统的功能只有物质循环和能量流动4．如图为某单基因遗传病在一个家庭中遗传图谱。
广东省茂名市高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
广东省茂名市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是（）A . 乙醇可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B . 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C . 处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D . CO2和SO2两种无色气体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别2. （1分） (2018高二下·九江开学考) 有机物（）有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应且属于芳香族化合物的共有（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种3. （1分）某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（）A . 一定含有SO42－B . 一定含有CO32－C . 一定含有Ag＋D . 可能是SO42－，也可能是Ag＋4. （1分）(2018·兰州模拟) SO2和NOx是大气污染物的主要成分。
防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。
利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。
下列说法错误的是（）A . 电极a应连接电源的正极B . 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC . 反应过程中，H+从a极室流向b极室D . 每吸收标况下22.4LSO2 ，在b极室生成2NA个S2O42-5. （1分） (2016高二下·龙海期末) 乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是（）A . 在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂B . 和氢溴酸共热时键②断裂C . 和金属钠反应时键①断裂D . 和浓硫酸加热到170℃，键②⑤断裂6. （1分） (2016高一下·荆州期中) 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣．下列说法正确的是（）A . 该电池可在常温或高温时工作，对环境有较强的适应性B . 负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC . 该电池工作时负极有CO2生成D . 该电池供应2molH2O，同时转移2mol电子7. （1分）室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是（）A . H2A的电离方程式为：H2A=H++HA- HA- A2-+H+B . 室温下，电离平衡HA- A2-+H+的平衡常数Ka=10-3。
2018年广东省茂名市化州南盛中学高三化学模拟试卷含解析
2018年广东省茂名市化州南盛中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。
如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12（钙长石）（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石密度（g/cm3） 2．70 3．22 3．50则在地壳区域高压条件下，有利于（）A．钙长石生成 B．镁橄榄石生成C．钙长石和镁橄榄石共存 D．（钙镁）石榴子石生成参考答案：D略2. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为：Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。
下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e－＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH－C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023D．该电池反应中二氧化锰起催化作用参考答案：B略3. 某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是（）A．K+、H+、NO3﹣、Na+ B．H+、Br﹣、SO42﹣、Na+C．SO42﹣、Br﹣、OH﹣、Fe3+ D．H+、Br﹣、SO32﹣、K+参考答案：B考点：离子共存问题专题：离子反应专题．分析：某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，则溶液中原来可能含有Br﹣；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀应为硫酸钡沉淀，则含有SO42﹣；向原溶液中加入铝粉，有气体放出，则原溶液可能为酸或碱的溶液，以此来解答．解答：-解：某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，则溶液中原来可能含有Br﹣；向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀应为硫酸钡沉淀，则含有SO42﹣；向原溶液中加入铝粉，有气体放出，则原溶液可能为酸或碱的溶液，A、Al与H+、NO3﹣反应不会生成氢气，故A错误；B、Al与H+反应能生成氢气，且离子能符合题意，故B正确；C、Fe3+在水溶液中为黄色，与无色溶液不符，且OH﹣、Fe3+反应而不能共存，故C错误；D、H+、SO32﹣能结合生成水和气体，不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，并熟悉常见离子在水中的颜色来解答，难度不大．4. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2 mol,下列说法正确的是( )A.符合上述条件的甲共有3种B.1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反应C.乙不能和溴水发生反应D.2 mol乙最多消耗1 mol参考答案：A略5. 分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有A．2种 B 3种C．4种D．5种参考答案：A试题分析：分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH和(CH3)2CHCH2OH，共计两种，答案选A。
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一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关。
下列叙述正确的是A ．酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B ．橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料C ．古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸D ．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A ．6.8 g 熔融的KHS04中含有的离子数为0.15 N AB ．标准状况下，11.2 L 乙酸中含有的碳碳键数为0.5N AC.N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)△H=-92.4 kJ/mol ，当转移的电子数为6N A 时，该反应放 出 92.4 kJ 的热量D ．常温常压下，4.4gCO 2和N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.6N A9．有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH 3-CH=CH-CH 3可表示为 ，有一种有机物X 键线式为下列关于有机物X 的叙述错误的是A.X 的分子式为C 8H 8O 3B ．有机物Y 足X 的同分异构体，含有苯环、能与NaHC03溶液反应、且有三个取代基，则Y 的结构有8种C ．X 分子中的所有原子不可能在同一平面内D ．X 能发生加成反应，取代反应，并能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色10．下列实验操作、现象和结论均正确的是11．H 2S 是一种剧毒气体，如图为质子膜H 2S 燃料电池的示意图，可对H 2S 废气资源化利用。
下列叙述错误的是A ．a 是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极aB ．电池工作时，化学能转化为电能和热能C ．电极b 上发生的电极反应式为O 2+ 4e-+4H+=2H 2OD ．当电路中通过4mol 电子时，有4molH +经质子膜进入正极区12．前20号元素M 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，M 和W 形成的某种化合物可作制冷剂，Y 和Z 能形成ZY 2型离子化合物，其电子总数为38。
下列有关叙述正确的是A ．W 和X 形成的化合物只有5种B ．M 和W 可以形成离子化合物C ．W 、X 、Y 三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>WD ．X 和Z 形成的化合物ZX 2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:213已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列叙述错误的是A NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-B等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者C等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+) D中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者26.（14分）ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97 4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。
某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。
回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为▲。
(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为▲（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为▲。
(3)C装置的作用是▲。
(4)E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是▲。
(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号▲。
(6)在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是▲。
(7 )IC1和水反应的化学方程式为▲。
27.（14分）电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。
下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。
已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
(l)“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为▲。
(2)“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。
由图可知，所采用的最佳实验条件为▲。
(3)滤液l中的阳离子组成见下表：3+“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为▲。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3+沉淀完全时Mn2+是否开始沉淀▲。
(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为▲。
(5)“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反应终点pH=7。
如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是▲；如粜反应终点pH<7，可能的后果是▲。
(6)从滤液2中回收得到的副产品的用途为▲。
28.（15分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=▲。
C工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。
I制备合成气：CH4+H2O(g)=CO+3H2。
(2)为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2=CO+H2O为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为▲。
Ⅱ合成甲醇实验室进行模拟合成实验。
将1 molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：(3)比较T1、T2、T3的大小，并说明理由▲。
(4)平衡常数K(b) ▲ K(d)、正反应速率v(a) ▲ v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。
(5)c点时反应的压强平衡常数Kp= ▲ (kPa)-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(6)a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是▲。
A. c(H2)减少B.正反应速率加快，逆反应速率减慢C.CH 3OH的物质的量增加D.重新平衡时减小E. CH3OH的体积分数增加(7)科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，该电池工作时的负极电极反应式为▲。
35.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：（一）氢化铝钠( NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，掺人少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。
NaAlH4可南AlCl3和NaH在适当条件下合成。
NaAlH4的品胞结构如右图所示，为长方体。
(1)基态Ti原子的价电子排布式为▲，L能层中电子云的形状有▲种。
( 2)AlCl3在178℃时升华，属于▲晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为▲（标明配位键），其中Al原子的杂化方式为▲。
(3)写出与AIH4-空间构型相同的-种分子和一种离子▲（填化学式）。
( 4)NaAlH4晶体中，与AlH4紧邻且等距的Na+有▲个；NaAlH4晶体的密度为▲g/cm3(用含n的代数式表示)。
（二）叠氮化钠和氢叠氮酸( HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
(5)写出与N3-互为等电子体的一种分子▲（填分子式）。
(6)氢叠氮酸（HN3)可由肼(N2H4)被HNO3氧化制得，同时生成水。
下列叙述错误的是▲（填标号）A上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2OB NaN3的晶格能大于KN3的晶格能C氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键D HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。
E HN3分子中四个原子可能在一条直线上36.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）某新型有机酰胺化合物M在l业生产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。
回答下列问题：(1)E的结构简式为▲，G的名称为▲(2)B中含有官能团的名称为▲。
(3)C-D的反应类型为▲。
(4)写出 F+H—M的化学反应方程式▲。
(5)芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。
0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2，H核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的W的同分异构体共有▲种，写出其中一种的结构简式▲。
(6)参照上述合成路线．以CH2=CH2和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。
7-13：DCBC ABC26.(14分)(1)从A的导管口连接一个导管伸入水中，关闭分液漏斗旋钮，手握圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，手放开烧瓶后，有一段水柱倒吸入导管，说明A 装置气密性良好( 其他合理答案也可)(2 分)(2 )ACBEBD( 2 分) MnO2+4H++ 2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)(3)除去Cl2中混有的HCl( 1分)(4)减少I 2的升华和ICl的挥发(2分)(5) ①②⑤④③(2分)(6)储存多余的Cl2(1分)(7)IC1+ H2O =HIO+ HCl(2 分)27.(14 分)(1)12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4= 12MnSO4+ 6CO2↑+18H2O(2 分)(2)90min，80℃(2分)(3 )将Fe2+氧化为Fe3+( 1分)Al3+沉淀完全时，c(OH-)=，此时，Qsp[Mn(OH)2]=8.5×10-19.6，Qsp[ Mn(OH )2]<Ksp[ Mn(OH )2]，所以Mn(OH )2 没有开始沉淀( 2 分)(4 )Mn2++ 2HCO3-= MnCO3↓+H2O + CO2↑(2分)(5 )可能产生Mn(OH )2沉淀,造成MnCO3纯度降低(2 分) MnCO3可能溶解，造成产率降低( 2 分)(6)作氮肥( 1分)28.(15分)(1)-99kJ/mol (2分)(2)3:1(2分)(3 )T1<T2<T3；该正反应放热，温度升高平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小(2分)(4)等于(1分) 小于(1分)(5) (2分)(6)CDE(3分)(7)CH3OH-6e-+302-=CO2↑+2H2O(2分)35.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分)(一)（1） (或其他合理的价电子排布图) (1分) 2(1分)(2)分子(1分) (1分) sp3(1分)(3)NH4+、CH4(或SO42-、PO43-、CCl4等其他合理答案)(2分)(4)8(2分) (2分)(二)(5)CO 2或N2O( 答案合理即可)(2分)(6)DE(2分)36.【化学一选修5 :有机化学基础】(15分)(1) (1分) 硝基苯(1分)(2)碳碳双键、醛基(2分)(3)加成反应(还原反应)(1分)(4) (2分)(5)2(2分) 或(2分)(6 ) (4 分)。