化学选修6四单元检测试卷2

精品文档 你我共享
绝密★启用前
选修6四单元2
**测试试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
请修改第I 卷的文字说明 一、单项选择
1. 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不．
正确的是( ) A ．糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
B ．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水
C ．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素
D ．室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气
2. 下列操作或实验数据记录正确的是( )
A.用2 mol/L FeCl 3溶液和4 mol/L NaOH 溶液混合制Fe （OH ）3胶体
B.用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH 溶液2.3mL
C.用pH 试纸测溶液的pH 时，应先将试纸湿润再滴待测溶液
D.在试管中制备
Fe(OH)2时,将吸有NaOH 溶液的滴管插入FeSO 4溶液液面下 3. 下列情况下所采用的灭火方法,不恰当的是 （ ） A. 酒精灯不慎打翻起火,用湿抹布扑盖
B. 图书档案室起火,用液态二氧化碳灭火器扑灭
C. 炒菜时油锅起火,立即盖上锅盖
D.电器因短路起火,立即用水或泡沫灭火器浇灭
4. 将相同质量的镁条分别在①氧气中；②空气中；③氮气中；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )
A ．②<①<③<④
B ．④＝①＝②＝③
C ．③<②<①<④
D ．③<①<②<④
5. 如图为实验室制氢气的简易装置。

若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸准备的又
不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )
①食盐水 ②KNO 3溶液 ③适量硫酸铜稀溶液 ④Na 2CO 3溶液 ⑤CCl 4 ⑥浓氨水 A ．①③⑤ B ．②⑥ C ．③⑤ D ．①②④
6. 一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO 的浓度增大的是( )
①CaCO 3(固) ②AgNO 3(1 mol ·L －
1) ③蒸馏水 ④Na 2S(固体)
A ．①②
B ．②④
C ．②③
D ．①④
7. 下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是( ) A ．除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质 B ．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰
C ．分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠
D ．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
8. 某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。

某同学探究过程如下： (1)提出假设：
假设1：黑色粉末是炭粉；
假设2：_________________________________________________________________； 假设3：_________________________________________________________________。

(2)设计实验方案：
他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。

则实验中可能出现的(3)
(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。

请完成下列各题：
①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)； ③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。

精品文档你我共享
9. 用
10. 某溶液有漂白性，滴加AgNO3溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，遇石蕊试液先显红色又褪色，该溶液可能是()
A．盐酸
B．久置氯水
C．SO2水溶液
D．溶液中可能含Cl－、H＋、Cl2和HClO等粒子
11. 下列实验设计能够成功的是()
12. 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按以下框图进行反应。

又知E溶液是无色的，请回答：(1)A是________、B是________、C是________(请填化学式)。

(2)反应①的化学方程式为：
________________________________________________________________________。

(3)反应③的化学方程式为：
________________________________________________________________________。

(4)反应④的化学方程式为：
________________________________________________________________________。

13. 下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是()
A．日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3
B．将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯
C．用蒸馏方法除去乙醇中的水
D．洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中
14. 物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。

下列有关叙述中，不．正确的是()
A．乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
B．在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C．油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D．甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖
15. 下列实验方案合理的是()
生成乙酸乙酯的反应
A．配制50 g质量分数为5%NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解
B．制备乙酸乙酯：用如上图所示的实验装置
C．鉴定SO2－4：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
D．鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中
16. 通过下列实验可以得出的结论，其中不．合理的是()
精品文档 你我共享
A ．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B ．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C ．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D ．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
17. 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是(
)
A ．瓶中盛满水，从
B 口进气，用排水法收集NO 2 B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥NH 3
C ．从B 口进气，用排空气法收集CO 2
D ．瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，用排水法测量生成H 2的体积
18. 下列叙述中，正确的是( ) A ．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B ．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
C ．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高
D ．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒
19. ．用稀硫酸、NaOH 溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生的途径分别是 甲、Al ――→H 2SO 4Al 2(SO 4)3――→NaOH Al(OH)3 乙、Al ――→NaOH NaAlO 2――→H 2SO 4Al(OH)3
若要得到等量的Al(OH)3，则( )
C ．乙消耗原料最多
D ．丙消耗原料最少
20. 下列物质露置在空气中易变质的是( )
①漂白粉 ②苯酚 ③水玻璃 ④硫酸钠 ⑤烧碱 ⑥亚硫酸钠 ⑦胆矾 ⑧硬化油 A ．除④⑦⑧外 B ．除④⑦外 C ．除⑥⑦⑧外 D ．全部易变质
第II 卷（非选择题）
二、实验题
21. 某化学小组的同学到实验室学习。

在实验桌上摆有下列仪器：
（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的
（2
① ； ② 。

（3）丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO 2。

教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。

该同学
选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。

请你把该仪器画在图中合适的位置。

三、计算题
22. 我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20mg ·kg －1~40mg ·kg －1，则每千克食盐加入碘酸钾（KIO 3）的物质的量应不少于 。

23. 用惰性电极电解1L 足量KCl 的溶液，若通过n mol 电子的电量，则溶液的PH 值与n 的关系是（设电解前后溶液的体积不变） 。

精品文档 你我共享
四、推断题
24. 某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl 、NaCl 。

请设计合理实验探究该白色粉末的组成。

限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1 mol·L－1硫酸、1 mol·L－1硝酸、1 mol·L－1盐酸、BaCl2溶液、2 mol·L－1NaOH 溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。

完成以下实验探究过程： (1)提出假设：
根据题意，该白色粉末的组成有________种可能的情况。

(2)设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在这一假设，设计出实验方案。

(3)根据(2)
五、填空题
25. 收集多份淡水水样，如雨水、河水、池水、泉水、井水、自来水等，并从实验室取蒸馏水，进行下
26. 某课外小组利用H 2还原黄色的WO 3粉末测定W 的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A 中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________
（3）“加热反应管E”和“从A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ____________。

在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G 管逸出的气体是________________，其处理方法是___ __ （5）从实验中测得了下列数据
①空E 管的质量a ； ②E 管和WO 3的总质量b ；③反应后E 管和W 粉的总质量c （冷却到室温称量）；④反应前F 管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F 管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W 的相对原子质量的两个不同计算式（除W 外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：A r (W)＝____________；计算式2：A r (W)＝____________。

27. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO 与Cl 2在通常条件下反应得到。

亚硝酰氯(ClNO)某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)的性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。

实验开始前K 1、K 3均已关闭，但K 2却打开着。

试回答下列问题：
(1)如何检查A 、B 、C 所组成的实验装置气密性？______________________。

(2)若D 中装有纯净的NO 气体，则B 中应选用的最佳试剂为________，B 的作用为：①________；②________。

(3)F 中U 形管的作用为：______________________；干燥管G 的作用为：______________________。

(4)某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO ，但不能吸收NO ，所以装置H 不能有效除去有毒气体，写出你的改进措施：______________________。

参考答案
一、单项选择 1.【答案】A
【解析】A 项淀粉水解首先生成葡萄糖，并不生成乙醇。

2.【答案】D 【解析】
3.【答案】D 【解析】
4.【答案】C
【解析】本题考查Mg 在O 2、N 2、CO 2中的燃烧反应以及定量分析问题的能力。

Mg 在氧气中：2Mg ＋O 2=====点燃
2MgO Mg 在空气中：2Mg ＋O 2=====点燃
2MgO(主)； 3Mg ＋N 2=====点燃
Mg 3N 2(微量)
Mg 在二氧化碳中：2Mg ＋CO 2=====点燃
C ＋2MgO
对于Mg 在空气中燃烧的产物质量比较：设有1 mol Mg 完全反应： ①Mg ――→O 2
MgO ―→O ―→增16 g
②Mg ――→N 213Mg 3N 2―→23N ―→增23×14 g ＝9.3 g
③Mg ――→CO 2MgO ＋12C ―→O ＋12C ―→增22 g ，故产物质量为④>①>②>③。

5.【答案】A
【解析】原装置是锌粒与稀硫酸制氢气，从长颈漏斗中加入的试剂不能消耗硫酸，不能引发产生其他气体的副反应。

Na 2CO 3溶液、浓氨水会消耗稀硫酸，KNO 3溶液会与锌粒、稀硫酸共同反应产生一氧化氮气体。

可以选用的是食盐水、适量硫酸铜稀溶液、CCl 4，适量硫酸铜稀溶液还会加快反应生成H 2的速率。

6.【答案】A 【解析】Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO
加①：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑，酸性H 2CO 3>HClO ；加②：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓，平衡移动；加③：平衡移动，但HClO 的浓度降低；加④：H ＋＋S 2－＋HClO===S ↓＋Cl －
＋H 2O ，消耗HClO(或H 2S ＋HClO===S ↓＋Cl －＋H 2O ＋H ＋
)。

7.【答案】B
【解析】除去苏打中混有的小苏打杂质是利用小苏打易分解为苏打的性质；分离氯化钠固体中混有的碘单质是利用碘易升华的性质，A 项不正确。

分离硝酸钾与氯化钠用重结晶法；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠用渗析法，C 项不正确。

除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，是将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中混有的少量一
氧化碳，则是将混合气体通过灼热的氧化铜，D 项不正确。

8.【答案】(1)黑色粉末是氧化铜 黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物 (2)①无变化 ②溶液变蓝色，黑色粉末完全溶解 ③溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物 (4)①有 ②H 2SO 4 ③CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O
【解析】炭粉不溶于稀硫酸，氧化铜溶于稀硫酸，发生反应CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ，根据不同的现象可确定黑色粉末的可能组成。

炭粉在隔绝空气和氧化铜反应后的固体物质可能是Cu 或Cu 和CuO 的混合物。

9.【答案】B
【解析】将CO 2通入C 6H 5ONa 溶液中会发生反应CO 2＋H 2O ＋C 6H 5ONaC 6H 5OH ＋NaHCO 3，生成的苯酚的溶解度在温度低于65 ℃时较小，所以观察到溶液变浑浊。

当温度高于65 ℃时，苯酚能以任意比例溶于水，因此溶液又变澄清，故A 选项正确。

将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中会发生反应CO 2＋2H 2O ＋Na 2SiO 3===H 4SiO 4↓＋Na 2CO 3生成白色沉淀，CO 2过量时沉淀不会溶解，所以B 选项错误。

将CO 2通入Ca(ClO)2溶液中会发生反应CO 2＋Ca(ClO)2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，生成的HClO 具有强氧化性，因此再向溶液中滴加品红溶液时，红色将褪去，所以C 选项正确。

将CO 2通入Ca(OH)2溶液中会发生反应CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 生成白色沉淀，继续通入CO 2至过量后发生反应CO 2＋H 2O ＋CaCO 3===Ca(HCO 3)2，此时沉淀消失溶液又变澄清，若向溶液中加NaOH 溶液，又会发生反应Ca(HCO 3)2＋2NaOH===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 生成白色沉淀，溶液又变浑浊，所以D 选项正确。

10.【答案】D
【解析】滴入硝酸银溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明有Cl －，遇石蕊先变红后褪色，该溶液可能为新制氯水，新制氯水中含Cl －、H ＋、HClO 、Cl 2，这些粒子的性质满足题干的要求。

11.【答案】D
【解析】选项A ，加盐酸酸化过程中，Fe 2＋要被HNO 3氧化为Fe 3＋，无法确定Fe(NO 3)2
是否变质。

选项B ，不能用硫酸酸化，因为SO 2－4也能与Ag ＋
反应生成白色的Ag 2SO 4沉淀，
应选用HNO 3酸化。

选项C ，HNO 3也能将I －
氧化为I 2，对实验产生干扰。

选项D ，利用KNO 3与NaCl 的溶解度差异，采用结晶的方法可将KNO 3除去。

12.【答案】(1)Fe Cl 2 H 2 (2)2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3
(3)2HCl ＋Fe===FeCl 2＋H 2↑ (4)2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3
【解析】B 是Cl 2，因为它是黄绿色气体，从B(Cl 2)与A 作用得D ，B(Cl 2)与F 作用也得到D ，而A 、F 又是不同的物质，可知A 是变价金属，在中学知识范畴内，A 应为Fe 。

与Cl 2反应的气体C 应为H 2，因此，E 为HCl ，F 为FeCl 2。

【解析】粥汤只能检验碘单质的存在，而不能检验KIO 3的存在，故A 项正确；B 项，制溴苯需要液溴而不是浓溴水；C 项，须加入氧化钙后，再进行蒸馏方可除去水，否则会形成乙醇、水二元恒沸体系；洗涤沉淀不能搅拌，否则会捅破滤纸，故D 项错误，正确操作是向沉淀中加蒸馏水，使水没过沉淀，等水流完后再重复操作几次。

14.【答案】C
【解析】乙酸乙酯不溶于水，乙酸与碳酸钠反应而溶于水，所以可用饱和碳酸钠溶液洗涤分液；鸡蛋清溶液中加入浓(NH 4)2SO 4溶液，由于溶解度降低而析出，所以可得较纯的蛋白质；活性炭具有吸附作用，可将色素吸附而沉淀，所以A 、B 、D 正确；C 油脂加入浓NaOH 溶液水解为高级脂肪酸钠和甘油，所以得不到油脂。

15.【答案】D
【解析】将45 mL 水加入到盛有5 g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解，所配制的50 g 溶液的质量分数为10%；制备乙酸乙酯的实验中缺少浓硫酸，且右端导管末端不能插入溶液中；
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液鉴定SO 2－4，无法排除Ag ＋
的干扰；将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中，环己烯使溴的四氯化碳溶液褪色而苯不能，可以鉴别环己烯和苯。

本题考查我们对一定质量分数溶液的配制、乙酸乙酯的制备、硫酸根离子的检验等基本化学实验的认知和理解。

16.【答案】C
【解析】丙实验，往瓶子中加水，会排出气体，不能说明CO 2溶于水，也不能说明CO 2具有酸性。

17.【答案】D
【解析】A.NO 2溶于水和水反应，故不能用排水法收集；B.NH 3和浓硫酸反应生成(NH 4)2SO 4，故不能用浓硫酸干燥NH 3；C.CO 2的密度比空气大应用向上排空气法收集，应从A 口进气。

18.【答案】D
【解析】A 项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，是由于与其反应生成一层致密氧化膜阻碍继续反应，而不是不反应。

B 项中Al 既与酸反应又与碱反应，但都有关系：2Al ～3H 2↑，足量酸或碱，等质量的铝反应放出H 2一样多。

C 项中合金的熔点低于各成分金属的熔点。

19.【答案】D
【解析】甲方案涉及的反应有2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑；Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，故生成1 mol Al(OH)3需消耗3 mol OH －，3 mol H ＋。

乙方案涉及的反应有2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑；AlO －2＋H 2O ＋H ＋
===Al(OH)3↓，
故生成1 mol Al(OH)3需消耗1 mol H ＋，1 mol OH －。

丙方案涉及的反应有2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑；2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，
Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓，故生成1 mol Al(OH)3需34 mol H ＋和34 mol OH －
，比较三个方案，答案选D 。

【解析】考查学生对有关物质性质和空气成分的知识以及对常见化学试剂主要成分的熟悉程度。

理解“露置在空气中”的含意是解此题的关键。

物质露置在空气中是否变质，除应考虑空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用，有时甚至需要考虑光照对物质的影响。

此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。

二、实验题
21.
（2）①往细口容器中加液体；②组成过滤装置（只要答对两个即可，其它合理答案亦可）
（每种情况1分）
（3）（2分）
（只需画对试管的位置即可得分）
高温
三、计算题
22.【答案】2.36×10－5 mol
【解析】1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物质的量为20×10－3g÷127g·mol－1＝2.36×10－5 mol
23.【答案】pH=lgn+14
四、推断题
24.【答案】(1)7
的检验同样正确；但是NaCl 的检验必须包含有上述4个步骤的操作，这样步骤就显得麻烦多了。

【解析】(1)若药品成份只含1种物质，则有3种情况；若有2种物质，则有3种情况；若3种物质都有，有1种情况；总之，共有7种可能。

(2)NH4Cl 、K2SO4、NaCl 三种物质相互间不发生反应，涉及NH ＋4、SO2－4、Cl －三种离子的检验，因NH4Cl 中的Cl －对检验NaCl 有干扰，所以应首先检验并除去NH4Cl ，这涉及到NH4Cl 的热不稳定性；在对K2SO4进行鉴别时，酸化试剂不能用H2SO4或HCl ，因SO2－4、Cl －对K2SO4和NaCl 的检验会造成干扰。

五、填空题
25.【答案】①过滤时，正常情况下除了河水可能有沉淀滤出，其余应该没有固体滤出； ②蒸馏水应没有残留，其他水样都会在玻璃片上留下残留物，除蒸馏水外，雨水最少，自来水次之，如果河水澄清，则应比井水少；③自然水包括井水中往往都有些悬浮杂质，故加明矾时会生成沉淀，蒸馏水和自来水不应有沉淀；④井水和河水含有钙、镁离子，加肥皂水生成沉淀注：因各自取样有特殊性，所以有些现象不一定都一样。

26.【答案】（1）锌粒， 水，浓硫酸；（2）检查气密性，将G 弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B ，观察G 管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；（3）先从A 瓶逐滴滴加液体； 检验H 2的纯度 （4）氢气；在G 管出口处点燃；（5）
c b a c --)(48 d
e a c --)
(54？
27.【答案】(1)关闭K 2，B 装置中加入适量的水浸没导管M 下口，用酒精灯微热烧瓶或双手掌紧握烧瓶外壁，若B 装置中的导管M 内水柱上升，并稳定不下降，说明气密性良好
(2)饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 安全瓶作用(防止装置内压强过大，引起实验事故)
(3)冷凝收集亚硝酰氯(ClNO) 防止水蒸气进入U 形管使ClNO 分解 (4)在G 和H 之间插入如图装置
【解析】(1)检验装置气密性注意三点：一是关闭K 2，保持装置密闭；二是加水浸没导管M 下口，起液封作用；三是微热时，观察到上 升的液柱，且稳定不下降。

(2)A 装置制取氯气，混有氯化氢，B 装置装饱和食盐水除去氯化氢；导管M 与大气相通，维持大气压与装置内压强平衡，当装置内气压过大时，将液面压入M 导管中，以防止发生事故。

亚硝酰氯的沸点低，F 装置中冰水起冷凝作用；因为亚硝酰氯遇水会分解，而氢氧化钠溶液能挥发出水蒸气，所以，必须用干燥装置G 吸收氢氧化钠溶液中挥发出来的水蒸气。

(4)吸收NO 的原理为4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，故选择在G 和H 之间插入一个装有水的洗气瓶。

薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。

佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。

东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。

莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。