【精品试卷】高考化学复习河南省封丘县第一高级中学毕业班考前化学适应性训练(复习必备)
高考化学复习河南省封丘县高级中学高三下期4月月考化学试卷(解
河南省封丘县高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al＋3I2＝2AlI3。
下列说法不正确．．．的是A．该电池负极的电极反应为：Al–3e-＝Al3＋B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D．当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27 g【答案】D【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
所以根据总的反应式可知，Al是负极，失去电子，A、B正确；铝的平均摩尔电子质量是27÷3＝9＜7，所以在质量相等的条件下，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多，C正确；3.612×1024个电子的物质的量是3.612×1024÷6.02×1023/mol＝6mol，在消耗2mol铝，质量是54g，D不正确，答案选D。
考点：考查原电池的有关判断、计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。
试题注重基础，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练。
该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意具体问题、具体分析即可。
2．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体【答案】D【解析】试题分析：雾中的分散质粒子直径在胶体的范围，属于胶体。
选D。
考点：胶体的定义3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AB．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AC．3．4gH2O2中含有的共用电子对数为0．1N AD．标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3N A【答案】D【解析】正确答案：DA．不正确，应为：1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2N AB．不正确，应为：Al3＋部分水解，在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数大于3N A C．不正确，3．4gH2O2中含有的共用电子对数为0．3N a，H2O2结构简式为H―O―O―H4．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖NaHCO3CO2B天然橡胶石膏SO2CH3CH2OHC冰王水H2SiO3Cl2D胆矾玻璃H2CO3NH3【答案】D【解析】试题分析：A、蔗糖不是混合物，是纯净物，碳酸氢钠是强电解质，错误，不选A；B、天然橡胶是混合物，二氧化硫是非电解质，错误，不选B；C、氯气不是非电解质，错误，不选C；D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，玻璃的主要成分为硅酸钠和硅酸钙和二氧化硅，是混合物，碳酸是弱酸，是弱电解质，氨气是非电解质，正确，选D。
2023-2024学年河南省新乡市封丘县第一中学高一下学期期末考试化学试题
2023-2024学年河南省新乡市封丘县第一中学高一下学期期末考试化学试题1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．煤的干馏属于物理变化B．石油的分馏可得到汽油C．聚乙烯不能使溴水褪色D．加热能够使蛋白质变性2.下列措施能明显提高化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀H 2 SO 4反应制取H 2时，改用98％的浓H 2 SO 4C．AgNO 3溶液与盐酸反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量3.下列化学用语表示正确的是A．质量数为34的的结构示意图：B．CCl 4的电子式C．异戊烷的球棍模型：D．聚丙烯的结构简式：4.下列叙述正确的是A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C．浓硝酸的还原产物一般是NO 2，稀硝酸的还原产物一般是NO，故稀硝酸的氧化性更强D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5.下列常见金属的冶炼原理不正确．．．的是A．电解法炼铝：2AlCl 3 (熔融) 2Al+3Cl 2B．加热法炼汞：2HgO 2Hg+O 2↑C．铝热法炼铁：Fe 2 O 3 +2Al 2Fe+Al 2 O 3D．湿法炼铜：CuSO 4 +Fe=Cu+FeSO 46.下列各组物质中互为同系物的是A．CH 3—CH=CH 2和B．CH 2 =CH—CH 3和D．CH≡C—CH 3和CH 2 =CH—CH=CH 2 C．CH 2 =CH 2和7.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是A．B．C．D．8.括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是A．乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na 2 CO 3溶液洗涤后分液B．乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气C．乙醇（乙酸）：用NaOH溶液中和后分液D．乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏9.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。
河南省新乡市封丘县第一高级中学2018-2019学年高三化学测试题含解析
河南省新乡市封丘县第一高级中学2018-2019学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O参考答案：D【知识点】化学反应现象和离子方程式的关系解析：D、对应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，错误。
【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如微溶物的对待、弱电解质的拆写等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
2. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2＋O2 2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A、2 mol SO2＋1 mol O2B、4 mol SO2＋ 1 mol O2C、2 mol SO2＋ 1 mol O2＋ 2 SO3D、3 mol SO2＋ 1 SO3参考答案：C略3. 化学与人类的生产、生活息息相关。
下列说法正确的是（）A. 天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素B. 生物质能和氢气都属于可再生能源C. 古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性D. 燃煤中加入生石灰和汽车限行都为了减缓温室效应参考答案：B【详解】A. 蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；B. 生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。
它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；C. 铜绿为碱式碳酸铜，明矾在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化铵水解显酸性可除去铁锈，C项错误；D. 燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气，D项错误；答案选B。
河南省封丘县一中高中化学硫及其化合物 测试试题含答案解析
河南省封丘县一中高中化学硫及其化合物 测试试题含答案解析一、选择题1．下列实验得出的推理或结论正确的是：A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO 3-、SO 32-、HSO 3-、CO 32-，A 错误；B. 某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO 42-、SO 32-、CO 32-或Ag +，B 错误；C. 钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C 正确；D. 因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN 溶液，在通氯气前滤液A 中就可能含有Fe 3+，无法确定溶液中是否含有Fe 2+，D 错误； 故选C 。
【点睛】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
2022-2023学年河南省新乡市封丘县第一高级中学高一化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年河南省新乡市封丘县第一高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol参考答案：B【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．【分析】A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D．氧化还原反应中得失电子数相等．【解答】解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误；故选B．2. 下列实验能达到对应实验目的是（）A．用装置甲完成实验室制取氯气B．用装置乙除去二氧化碳中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干碳酸氢钠溶液制NaHCO3固体参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰需要加热制备氯气；B．除杂时导管长进短出；C．二氧化锰不溶于水；D．蒸干碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰需要加热制备氯气，图中缺少酒精灯，不能制备，故A错误；B．除杂时导管长进短出，图中进气方向不合理，故B错误；C．二氧化锰不溶于水，则可利用图中过滤装置分离，故C正确；D．蒸干碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，应选结晶法制NaHCO3固体，故D错误；故选C．3. 在120℃时，甲烷和丁烷的混合物1体积与4体积的O2在密闭容器中充分燃烧，反应后恢复到原温度，压强为原来的1.1倍，则混合气体中丁烷的体积分数是（）A．20℅ B.33.3℅ C．40℅ D.66.7℅参考答案：B略4. 含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是A．它位于周期表第四周期第VIA族 B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物C．原子半径比钙小 D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：B略5. 能用H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是A. Cu（OH）2和稀H2SO4反应B. NaOH溶液和HNO3溶液反应C. KOH溶液和NaHCO3溶液反应D. Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应参考答案：B【详解】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣＝H2O，以此来解答。
2023-2024学年河南省封丘县第一中学高一下学期5月检测化学试卷
2023-2024学年河南省封丘县第一中学高一下学期5月检测化学试卷1. 2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列叙述不正确的是A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体B．冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰属于化学变化C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠( )属于电解质D．天宫课堂上把泡腾片(含碳酸氢钠、柠檬酸等)插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳2.下列有关化学用语表示正确的是( )A．H 2 O 2的电子式：B．甘氨酸的结构简式：H 2 NCH 2 COOHC．苯分子的球棍模型：D．Mg 2+的结构示意图：3. N95口罩是用聚丙烯制作，能过滤95%微细颗粒的5层口罩。
下列说法不正确的是A．聚丙烯的单体是CH 2 =CH﹣CH 3B．聚丙烯是混合物C．聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．聚丙烯的最简式为CH 24.“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。
下列反应类型中一定符合这一要求的是①取代反应②加成反应③水解反应④酯化反应⑤加聚反应A．①②B．③⑤C．②⑤D．①④5.下列说法中，正确的是A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．CH 3 CH 2 CH 2 CH 3的二氯取代产物只有5种结构C．CH 3 CO 18 OH和C 2 H 5 OH在一定条件下酯化产物是CH 3 CO 18 OC 2 H 5D．使用酸性KMnO 4溶液除去乙烷中混有的乙烯6.已知有机物A的分子式为。
则符合该分子式的含羟基的同分异构体有(不含立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种7.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是A．澄清透明溶液：Na +、Cu 2+、SO 、Cl -B．pH=1的溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、NOC．与Al反应生成氢气的溶液：NH 、K +、Br -、SOD．使酚酞变红色的溶液：Fe 3+、K +、Br -、NO8.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
2020-2021学年河南省新乡市封丘县第一高级中学高二化学模拟试卷含解析
2020-2021学年河南省新乡市封丘县第一高级中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略2. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol中间体X最多能与3molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体参考答案：AB略3. 下列各组内两个分子式所表示的物质一定互为同系物的是A．CH4O、C2H6O2 B．C6H6O、C8H10OC．C2H6、C4H10 D．CH2O2、C2H4O2参考答案：C略4. 浓硝酸与木炭在加热的条件下反应生成CO2、NO2和 H2O ，此反应主要表现了浓硝酸的A.酸性B.挥发性C.不稳定性D.强氧化性参考答案：D5. 下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3③AlCI3，④H2N－CH2－COOH，⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A.②③④B.①②④C.①②③D.②④⑤参考答案：B略6. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体参考答案：AB7. 某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是A. OH-B. SO42-C. Ag+D. K+参考答案：D由题可知，A、OH-与NH4+反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，A项错误；B、SO42-与Ba2+反应形成沉淀BaSO4，不能大量共存，B项错误；C、Ag+与Cl-反应生成沉淀AgCl，不能大量共存，C项错误；D、K+不与某溶液中的NH4+、Ba2+、Cl-反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。
河南省新乡市封丘第一中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析
河南省新乡市封丘第一中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．医疗上使用的131I和127I互为同位素B．C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C．aA+、bB2+、cC―-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞bD．P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强参考答案：A略2. 要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后过滤C．Cl（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集D．氯化铵溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后过滤参考答案：答案：C3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品参考答案：C考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子．D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；解答：解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误．故选C．点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单．4. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A.(a+b) molB. (a-b) molC.(a-b)mol D.(a+b) mol参考答案：A略5. 下列离子方程式书写正确的是A．含有a mol FeBr2的溶液中，通入a mol Cl2：2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－B．向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO–+H2O+SO2= CaSO3↓+2HClOC．向氢氧化钙溶液中滴入少量的碳酸氢钠溶液：2HCO3-+Ca2++2OH–= CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O参考答案：A略6. 下列实验操作中错误的是A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油C．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶参考答案：A7. 下列说法不正确的是（）A、比较多电子原子中电子能量大小的依据是电子离原子核的远近B、各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是构造原理C、电子排布在同一能级时，总是自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反D、钠的焰色与原子核外电子发生跃迁有关参考答案：BC 略8. 下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A．渗析、盐析 B．风化、裂化 C．分馏、干馏 D．水解、电解参考答案：C9. 下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同参考答案：A考点：有机物的鉴别；相似相溶原理及其应用；油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应，而CH3COOCH2CH3不能；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油．解答：解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正确；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B 错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键，注意溶解性与﹣OH的关系、油脂不同条件下水解产物等，题目难度不大．10. 制备卤磷酸钙萤光粉所用的高钝氯化钙中混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90~95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去，此沉淀剂最好选用：A、氢氧化钙乳浆B、碳酸钠溶液C、碳酸氢钠溶液D、氢氧化钠溶液参考答案：A11. 下列说法不正确的是A．含碳元素的化合物都是有机物B．饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱C．碳酸的酸性比甲酸弱D．中含有两种官能团参考答案：A略12. 近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．苯是最简单的芳香烃B．重金属离子可导致蛋白质变性C．SO2和N x O y均属于酸性氧化物D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素参考答案：C解析：A．芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确；B．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C．二氧化硫为酸性氧化物，但N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确．故选C．13. 下列叙法不正确的是（）A、NH4Cl仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物B、Al2O3是两性氧化物，它能溶于盐酸或氢氧化钠溶液中C、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：A略14. 已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
河南省新乡市封丘县第一高级中学高三化学期末试卷含解析
河南省新乡市封丘县第一高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．新制氯水中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c( Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)参考答案：BD略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓C. 0.01mol／L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol／LBa（OH）2溶液等体积混合：1 Al（OH）3↓+NH3?H2OD．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O参考答案：C【Ks5u解析】A. Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2NO3-+8H++2Fe3++8I-═2Fe2++2NO↑+4H2O++4I2，A错误；B.硫酸镁和氢氧化钡反应生成BaSO4和Mg（OH）2两种沉底，B错误；C.正确；D.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性，则生成物应该是硫酸钠、硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，D错误；选C。
3. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略4. 下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A．己烷（己烯）：加入溴水，分液 B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶 C．Fe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤 D．CO2（CO）：点燃参考答案：B略5. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定B.构成原电池C.收集氢气D.定容参考答案：C略6. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）C 略7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A ．②④⑤B ．②③④C ．①④⑤D ．①③⑤参考答案：D 略8. X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、W 可能是 （ ）①C 、O 2 ②AlCl 3、NaOH ③Fe 、HNO 3 ④S 、O 2A ．①②③B ．①②C ．③④D ．①②③④ 参考答案： A 略9. LiAlH 4．LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H 2，LiAlH 4在125℃分解为LiH ．H 2和Al 。
河南省封丘县一中高一分班考试化学试卷
河南省封丘县一中高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（ ） A ． B ． C ． D ．2．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A ．KNO 3（NaCl ）：蒸发结晶后，洗涤干燥B ．NaCl 溶液（Na 2SO 4）：加入适量的BaCl 2溶液，过滤C ．N 2（O 2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D ．KCl 溶液（K 2CO 3）：加入适量的稀盐酸3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g 质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g 气体。
則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ ) A ．48% B ．60% C ．76% D ．84%4．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg ＞Zn; ②Al＝Mg ＝Zn; ③Al＝Mg ＞Zn; ④Al＝Zn ＞Mg; ⑤Al＞Mg ＝Zn.其中错误的个数为A ．5个B ．2个C ．3个D ．4个5．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH 2SO 4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A ．12.8 g B ．6.4g C ．3.2g D ．1.6g6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲7．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）A ．下沉一些B ．不变C ．上浮一些D ．无法判断8．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（ ）A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定9．将6g碳放在盛有12g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是A．CO B．CO2 C．CO、CO2 D．无法确定10．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）项目物质杂质(少量)试剂操作方法A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥B CO2CO通O2点燃C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D11．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤13．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A B C DA．等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B．一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释D．向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温14．下图是某反应的微观示意图。
【精品试卷】高考化学复习河南省封丘县第一高级中学高三下期4月月考化学试卷(复习必备)
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省封丘县第一高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是A. H2的摩尔质量是2 gB.1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32D.11.2L N2的质量为14 g【答案】B【解析】试题分析：A项单位错误，C项缺少单位，D项没有注明温度和压强根据体积不能确定物质的量。
答案选B。
考点：化学基本概念点评：本题主要考查物理量与单位的关系，非常简单基础。
2．根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价22B．M与T 形成的化合物具有两性C．L2+与R2-的核外电子数相等D．L的原子半径最大，电负性最小，T的原子半径最小，电负性最大【答案】BD【解析】试题分析：本题首先分析R和T ,确定T为O元素，R为S元素；由原子半径确定L为Mg、Q为Be、M为Al，判断选项BD正确。
考点：元素周期律。
3．把7．4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋) = 0．6mol/L。
若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A．2．12g B．3．18g C．4．22g D．5．28g【答案】B【解析】试题分析：100mL溶液中c(Na＋) = 0．6mol/L，说明钠离子的物质的量是0．06mol，把等质量的混合物加热至恒重，最终得残留物是碳酸钠固体，根据钠元素守恒，碳酸钠的物质的量是0．03mol，所以残留物的质量是0．03mol×106g/mol=3．18g，答案选B。
考点：考查物质的量的计算，元素守恒法的应用4．下列关于胶体的说法中不正确．．．的是A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色【答案】A【解析】试题分析：A．胶体和溶液均可以透过滤纸，因此不能通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，A错误；B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液，B正确；C．蛋白质溶于水形成的分散系是胶体，则一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，即可以方式丁达尔效应，C正确；D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，D正确，答案选A。
高考化学复习河南省封丘县第一高级中学毕业班考前化学适应性训练.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南省封丘县第一高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2（SO4）3 D．NH4HCO3【答案】C【解析】试题分析：A．Al3+水解，生成Al（OH）3，故A错误；B．KHCO3不稳定，加热易分解，故B 错误；C．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；D．NH4HCO3不稳定，加热易分解，故D错误．考点：考查了盐类水解的相关知识。
2．将三份质量相同的镁粉分别放在下列物质中完全燃烧，所得固体质量最大的是（）1．纯氧2．空气3．二氧化碳A.1B.2C.3D.无法判断【答案】C【解析】镁与上述气体反应生成的固体分别为MgO，Mg3N2、MgO、C，MgO、C，根据Mg守恒可知3的质量大于1，2中主要产物之一的Mg3N2，其质量小于含等量Mg的MgO，故答案为C。
3．可检查淀粉部分发生水解的试剂是（）A．碘水 B．碘化钾溶液C．硝酸银溶液 D．银氨溶液、碘水【答案】D【解析】试题分析：淀粉发生水解反应产生葡萄糖，葡萄糖有还原性，可以与银氨溶液发生银镜反应；淀粉遇碘水，溶液会变为蓝色，因此可检查淀粉部分发生水解的试剂是银氨溶液、碘水，故选项D符合题意。
考点：考查淀粉、葡萄糖存在的检验方法的知识。
4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应【答案】D【解析】试题分析：离子方程式H＋＋OH－===H2O，反应物用H+、OH‾表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，故D项正确。
考点：考查离子方程式的含义5．下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是A.．在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－C．c(H+)<c(OH－)溶液：Na+、K+、SO32－、AlO2－D．某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－【答案】C【解析】试题分析：A．在pH=0的溶液显酸性， Fe2+和NO3－在酸性条件下要发生氧化还原反应，故A错误；B．由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液pH=0或14， NH4+在碱性溶液里不能大量共存，CO32－不能在酸性溶液里大量共存，故B错误；C．c(H+)<c(OH－)溶液显碱性，Na+、K+、SO32－、AlO2－在碱性溶液里彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；D．Al3+与HCO3－在溶液里要发生双水解，不能大量共存，故D错误，答案为C。
河南省新乡市封丘县第一高级中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析
河南省新乡市封丘县第一高级中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8N AC．1L浓度为的Na2CO3溶液中含有N A个D．标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2N A个氧原子参考答案：D略2. 要将转化为应选用的试剂是()A．盐酸B．硫酸C．烧碱D．二氧化碳和水参考答案：D略3. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、、、等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．与互为同素异形体 B．与属于同位素C．与互为同素异形体 D．含有126个质子参考答案：A4. 下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉参考答案：ACO2不易溶于NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应，不会形成喷泉，A错误；NH3易溶于水，生成氨水，氨水可使酚酞溶液变红色，可以形成红色喷泉，B正确；H2S与CuSO4反应生成黑色CuS，可形成黑色喷泉，C正确；HCl可与AgNO3反应生成AgCl，可形成白色喷泉，D正确。
5. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合．.专题：实验评价题．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，A．碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．6. 下列变化一定属于化学变化的是：①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨ NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩参考答案：C7. 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SO32－、Cl－、Na＋B．c(H+)＝的溶液：K+、Al3+、Cl－、HCO3－C．水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－参考答案：A8. 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A．所具有的官能团种类有6种B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：AA．所具有的官能团有碳碳双键、羰基、羟基、酯基、氯原子，共5种，故A错误；B．蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而果糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．乙烯含有双键，能被高锰酸钾氧化，甲烷不能，故C正确；D．硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故D正确；故选A。
高考化学复习河南省封丘县高级中学毕业班考前化学适应性训练(5
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省封丘县高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列说法正确的是（）A．的名称为：对甲基苯酚B．CH2Cl2和C2H6O都存在同分异构体C．蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是天然高分子化合物D．葡萄糖分子中存在4个手性碳原子【答案】D【解析】为间四基苯酚；CH2Cl2无同分异构体；光导纤维的主要成份为二氧化硅。
2．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR【答案】A【解析】试题分析：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则最高价是＋4甲，所以最低价是—2价，则其氢化物的分子式是RH4，A正确；考点：考查元素周期律的应用3．下列关于强、弱电解质的叙述中，正确的是（）A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱【答案】D【解析】4．下列物质中，属于电解质的是A．醋酸溶液 B．蔗糖 C．AgCl D．盐酸溶液【答案】C【解析】试题分析：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，醋酸溶液、盐酸溶液都是混合物，不是电解质；蔗糖属于非电解质，而AgCl 在熔融状态下能够导电，所以AgCl 属于电解质，所以本题的答案选择C 。
考点：电解质点评：本题考查了对物质是否为电解质的判断，属于对基础知识的考查，本题比较简单，但是要注意醋酸溶液、盐酸溶液都是混合物，不是电解质，电解质首先要是化合物。
5．下列措施中，能加快化学反应速率的是A ．将食物储存在冰箱里B ．在稀H 2SO 4与NaOH 溶液反应时，增大压强C ．往H 2O 2溶液中加入几滴FeCl 3溶液D ．用18mol/L H 2SO 4溶液代替1 mol/L H 2SO 4溶液与铁反应【答案】C【解析】试题分析：在其它条件不变的情况下，升高温度或增大反应物的接触面积或使用催化剂等均可以加快反应速率，据此可知选项C 能加快反应速率。
高考化学复习河南省封丘县第一中学分校高三下期4月月考化学试卷
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作河南省封丘县第一中学分校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g【答案】C【解析】2．下列物质属于强电解质的是（）A.CH3COOHB.H2OC.AgNO3D.NH3·H2O【答案】C【解析】试题分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
A选项， CH3COOH在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，能导电，是化合物，是弱电解质；B选项，水是化合物，能电离出氢离子和氢氧根离子，是弱电解质；C选项，AgNO3在水溶液中或熔融状态下能够电离出银离子和硝酸根离子，能导电，AgNO3是化合物，是强电解质；D选项，NH3•H2O在水溶液中能部分电离出氨根离子和氢氧根离子，能导电，是化合物，是弱电解质。
考点：电解质与非电解质。
3．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同【答案】B【解析】试题分析：A、电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关，错误；B、强电解质在水溶液中全部电离，不存在电解质分子，正确；C、强电解质不一定是离子化合物，如硫酸、硝酸等，错误；D、弱电解质的电离程度主要是由弱电解质本身的性质决定，还受外界条件影响，错误。
考点：考查强弱电解质的概念。
4．下列实验装置能达到实验目的的是A．海水蒸馏 B．钾在空气中的燃烧 C．测定中和热 D．牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】试题分析：A.冷凝器中的冷凝水接管有误。
2021-2022学年河南省新乡市封丘县第一高级中学高三化学联考试卷含解析
2021-2022学年河南省新乡市封丘县第一高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液B．将0.56 gCaO溶于水制成100 mL溶液，其OH－浓度为0.1 mol/LC．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到2a％的NaCl溶液D．将1 L c mol/L的硫酸加水4 L，稀溶液的浓度为0.2 c mol/L参考答案：C略2. 下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－====CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－+NH4+ △H2O+NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH－====H2OD．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++NO3－====Cu2++2NO↑+H2O参考答案：答案：B3. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.8g铵根离子所含的电子数为1.1N AB．1mol白磷分子中所含共价键数为4N AC．标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为N AD．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH为14，又知电解后溶液总体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0.5N A参考答案：D4. 如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体参考答案：D略5. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是A. 25℃, =0.1mol/L的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－B. 无色强酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、[Cu(NH3)4] 2＋C. 水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－D. 加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，SO42-，Br－, NO3－参考答案：C6. 下列离子方程式正确的是A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OB．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-参考答案：A试题分析：A、石灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A 正确；B、钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C、铁屑溶于过量稀硝酸的离子反应为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D、FeI2溶液中通入少量氯气的离子反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；7. 某溶液中含有SO、Br－、SiO、CO、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④⑤参考答案：B【知识点】氧化还原反应原理解析：在该溶液中通入过量氯气时，氯气可以把SO、Br－氧化为硫酸根离子、溴单质，溴单质溶于水与水反应，溶液显示黄色，当溶液中通入氯气与水反应显示酸性，产生二氧化碳气体，生成硅酸沉淀，故发生了4个氧化还原反应。
2022-2023学年河南省新乡市封丘中学高三化学模拟试题含解析
2022-2023学年河南省新乡市封丘中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某铁的氧化物样品，用5mol·L140mL的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化无Fe3+，该样品化学式为A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O7参考答案：D略2. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SD．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3参考答案：答案：C3. 常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O溶液滴定曲线如下图。
下列说法正确的是（）A．点①溶液中：c(C1—) >c(NH4+)>c(OH—) >c(H+)B．点②溶液中：c(NH4+)>c(C1—)>c(OH—)>c(H+)C．点③溶液中：c(C1—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)D．滴定过程中可能出现：c(NH3?H2O)> c(NH4+)>c(OH—) >c(Cl—)>c(H+)参考答案：D略4. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（）A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子参考答案：C考点：判断简单分子或离子的构型．专题：原子组成与结构专题．分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，据此分析解答．解答：解：A．SO2中价层电子对个数=2+×（6﹣2×1）=4且含有2个孤电子对，所以二氧化硫为V型结构，CS2、HI为直线形结构，故A错误；B．BF3中价层电子对个数=3+×（3﹣3×1）=3，所以为平面三角形结构；SnBr2中价层电子对个数=2+×（4﹣2×1）=3且含有一个孤电子对，为V型结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以BF3键角为120°，SnBr2键角小于120°，故B错误；C．COCl2、BF3、SO3中中心原子价层电子对个数都是3且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，故C正确；D．NH3、PCl3中价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4且含有一个孤电子对，所以NH3、PCl3为三角锥形结构；PCl5中价层电子对个数=5+×（5﹣5×1）=5且不含孤电子对，为三角双锥结构，故D错误；故选C．点评：本题考查了分子空间构型及键角，明确价层电子对互斥理论的作用是解本题关键，难点是计算孤电子对的方法，难度不大．5. 某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。
2022年河南省新乡市封丘县第一中学分校高一化学模拟试卷含解析
2022年河南省新乡市封丘县第一中学分校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图，下列说法不正确的是A. 该原子的质量数为34B. 该元素处于第四周期第ⅥA族C. SeO2既有氧化性又有还原性D. 酸性：H2SO4>H2SeO4参考答案：A【详解】A、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4＞H2SeO4，D正确；答案选A。
2. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是()A. 增大氧气的浓度可提高反应速率B. 升高温度可提高反应速率C. 使用催化剂能显著增大反应速率D. 达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零参考答案：D试题分析：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。
【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。
难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省封丘县第一高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是A．AlCl3 B．KHCO3 C．Fe2（SO4）3 D．NH4HCO3【答案】C【解析】试题分析：A．Al3+水解，生成Al（OH）3，故A错误；B．KHCO3不稳定，加热易分解，故B 错误；C．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；D．NH4HCO3不稳定，加热易分解，故D错误．考点：考查了盐类水解的相关知识。
2．将三份质量相同的镁粉分别放在下列物质中完全燃烧，所得固体质量最大的是（）1．纯氧2．空气3．二氧化碳A.1B.2C.3D.无法判断【答案】C【解析】镁与上述气体反应生成的固体分别为MgO，Mg3N2、MgO、C，MgO、C，根据Mg守恒可知3的质量大于1，2中主要产物之一的Mg3N2，其质量小于含等量Mg的MgO，故答案为C。
3．可检查淀粉部分发生水解的试剂是（）A．碘水 B．碘化钾溶液C．硝酸银溶液 D．银氨溶液、碘水【答案】D【解析】试题分析：淀粉发生水解反应产生葡萄糖，葡萄糖有还原性，可以与银氨溶液发生银镜反应；淀粉遇碘水，溶液会变为蓝色，因此可检查淀粉部分发生水解的试剂是银氨溶液、碘水，故选项D符合题意。
考点：考查淀粉、葡萄糖存在的检验方法的知识。
4．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应【答案】D【解析】试题分析：离子方程式H＋＋OH－===H2O，反应物用H+、OH‾表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，故D项正确。
考点：考查离子方程式的含义5．下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是A.．在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B．由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－C．c(H+)<c(OH－)溶液：Na+、K+、SO32－、AlO2－D．某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－【答案】C【解析】试题分析：A．在pH=0的溶液显酸性， Fe2+和NO3－在酸性条件下要发生氧化还原反应，故A错误；B．由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液pH=0或14， NH4+在碱性溶液里不能大量共存，CO32－不能在酸性溶液里大量共存，故B错误；C．c(H+)<c(OH－)溶液显碱性，Na+、K+、SO32－、AlO2－在碱性溶液里彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；D．Al3+与HCO3－在溶液里要发生双水解，不能大量共存，故D错误，答案为C。
考点：考查离子反应与离子共存6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.1mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1N AB．标准状况下，2. 24L的CCl4中含有的C－Cl键数为0.4N AC．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4N AD．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4N A【答案】A【解析】试题分析：A、氨水中主要含有NH3·H2O，还有少量的NH4+、NH3等，错误；B、标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，错误；C、葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2O，3.0g混合物中含有的原子总数为3g÷30g/mol×4N A=0.4N A，物质的质量与条件无关，正确；D、Na2O2与足量CO2反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，由-1价的氧元素变成0价氧气，故生成0.1mol O2转移电子数为0.2N A，错误。
考点：考查有关阿伏加德罗常数内容。
7．下列物质可能属于同系物的是（）A．C2H5OH和CH4O B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 D．CH3COOH和C17H33COOH【答案】A【解析】试题分析：同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，A、C2H5OH 和CH4O都是饱和一元醇，互为同系物，A正确；B、CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl分别为烷烃的一氯代物、二氯代物，二者结构不相似，不属于同系物，B错误；C、CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2分别为单烯烃、双烯烃，二者结构不相似，不属于同系物，C错误；D、CH3COOH为饱和一元羧酸，烃基中不存在碳碳双键，而C17H33COOH的烃基中含有碳碳双键，二者结构不同，一定不属于同系物，D错误。
答案选A。
考点：同系物8．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理．．的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.②③B.②⑤C.①②④D.②③④⑤【答案】B【解析】①根据电离出氢离子的数目，而不是有多少个H；③是看在水溶液中能否完全电离；④最外层电子数不是划分金属和非金属的标准。
9．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的A．常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C．0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A个D．5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个【答案】B【解析】10．C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目与相应的一代物的数目，与下列相符的是()A．2个甲基，能生成3种一氯代物B．3个甲基，能生成3种一氯代物C．3个甲基，能生成4种一氯代物D．4个甲基，能生成2种一氯代物【答案】AC【解析】11．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）A．a－b－c－d－e－e－f－g－hB．a－e－d－c－b－h－i－gC．a－d－e－c－b－h－i－gD．a－c－b－d－e－h－i－f【答案】B【解析】装置顺序为制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。
12．下列说法正确的是A.根据反应可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾是否变质B.根据反应可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C. 根据反应可知：的酸性比强D. 根据反应可知：属于三元酸【答案】B【解析】A错，酸性高锰酸钾溶液虽会氧化亚铁离子为铁离子，使高锰酸钾溶液褪色，但铁离子溶液为棕黄色溶液，不易判断；B正确，硝酸与铁反应生成了盐起酸性作用，生成NO 元素化合价降低，又表现为氧化性；C错，该反应能进行的原因是生成了难溶于稀硫酸的CuS 沉淀；D错，该反应只能知道磷酸为二元酸，不知道其是否为三元酸；13．已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述正确的是（）A．a-b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多B．c-d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+多C．a-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3D．d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-【答案】D【解析】试题分析：A．在b点时发生反应A12(SO4 )3 +3Ba(OH)2 =2Al(OH)3↓+3BaSO4 ↓，沉淀的物质的量为Al(OH)3＜BaSO4，错误； B．b点是沉淀的最大值，b～d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2，b～c可以看成是发生反应2 Al(OH)3+Ba(OH)2 = Ba(AlO2)2+4H2O，在c-d时，AlO2–不变，而Ba2+继续增加，当恰好到d点时，离子的物质的量n(AlO2 -)=n(Ba2+)，错误；C．假设有1mol A12(SO4)3，则溶液中含有2molA13+ 、3molSO4 2- ，向溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液时发生的反应为：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓、SO4 2- +Ba2+ =BaSO4↓，则当2molA13 + 完全沉淀时，消耗Ba(OH)23mol，此时3mol SO4 2-全部沉淀；生成沉淀为2mol Al(OH)3和3molBaSO4共5mol，因此，在整个反应过程中BaSO4 的物质的量始终大于Al(OH)3的物质的量，错误；D．d～e段中，某点时当加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时，溶液中Ba2+ 与AlO2 - 的量相等，正确。
考点：考查图像方法在离子之间反应的应用的知识。
14．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程当中涉及到如下两个化学反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O下列有关叙述正确的是A．SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2B．①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂D．反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4N A【答案】A【解析】试题分析：A．根据同一个化学反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O，氧化剂为SeO2，氧化产物是I2，氧化性：SeO2>I2，②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O，氧化性：H2SO4(浓)>SeO2，A项正确；B．①中Se元素的化合价由+4价降低到0价，Se是还原产物，I2是氧化产物，B项错误；C．根据上述分析，反应①中氧化剂为SeO2，还原剂是KI，C项错误；D．根据SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O，转移4e－，则每有1.0mol I2生成，转移电子数目为2N A，D项错误；答案选A。