2013高考化学专题1-2-4
2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分(15套word解析)
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（15套word解析）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品【答案】C【解析】本题结合生活，考察学生的有机基础知识，有机物的通性。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】根据方程式系数和△H，分析可得压强增大，平衡不移动；温度升高，平衡逆向移动。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】两者相同的量有，“三同导一同”同体积时，同物质的量；相同物质的量的时候，有相同的原子数，每种分子的电子数均为14，C正确；分子数相同质子数相等，D错误。
中子数前者为16，后者为14，B 错误。
因为M不同，设各有1mol，可得A错误。
【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原【答案】B【解析】根据总方程式可得酸性减弱，B错误。
高考化学试卷
2013年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO27．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2013年普通高等学校招生化学全国卷及答案
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）一、选择题1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）4．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）5．（6分）（2014秋•曹县校级期末）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L ﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）6．（6分）（2015春•荆州校级期末）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）7．（6分）（2015•衡水模拟）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%27．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．28．（15分）二甲醚（CH 3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg ﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．38．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）答案= =mol/L脱水反应生成二环己醚，；故答案为：×100%=61%4Li433的结构简式为：构简式为：的结构简式为：，的结构简式为：，，所以的结构简式为：；的结构简式为：，的结构简式为：，，故答案为：；故答案为：，．11．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为CO+NaOH HCOONa、2HCOONa Na2C2O4+H2↑．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4；过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液，滤渣是CaSO4．（3）工艺过程中③和④的目的是分别循环利用氢氧化钠和硫酸来降低成本，减小污染．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；列式计算该成品的纯度94.5%．HCOONaHCOONa×12．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C﹣C键和C﹣H 键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si﹣Si键和Si﹣H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C﹣H键的键能大于C﹣O键，C﹣H键比C﹣O键稳定．而Si﹣H键的键能却远小于Si﹣O键，所以Si﹣H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si ﹣O键．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32﹣．。
2013年高考化学二轮复习 考点研习训练 1-2-3化学反方向、限度和速率
2013年高考化学二轮复习考点研习训练：1-2-3化学反方向、限度和速率1．(2012年高考安徽卷)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：解题的关键是掌握影响化学反应速率的因素以及化学平衡常数仅与温度有关。
该反应中S为液态，反应前后气体的物质的量改变，在恒容容器中进行该反应，平衡前随着反应的进行压强一直在改变，A项错误；反应中S为液态，其量的变化不影响反应速率，B项错误；该反应的正反应是放热反应，升温后平衡逆向移动，SO2的转化率减小，C项错误；平衡常数只与温度有关，催化剂不能改变平衡常数，D项正确。
答案：D2．(2012年高考江苏卷)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.003 2 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的ΔH<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)> v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%解析：A 项，v (PCl 3)＝0.16 mol2 L·50 s＝0.001 6 mol·L －1·s －1，A 错。
2013年高考真题——化学(海南卷)解析版
2013年海南省高考化学科试题答案及解析（word版）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有机化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸[答案]D[解析]：四项中，C、D两项为液态，沸点明显要高，但学生只注意了乙醇的氢键，易失误。
2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2OC．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C[解析]：对常见物质俗称识记。
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同[答案]C[解析]：同位素是同种元素不同种原子间互称。
4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电[答案]D[解析]：根据氧化还原判断，Mg为还原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电解质溶液可用KCl 溶液代替。
5．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3[答案]A[解析]：盖斯定律常规考查。
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-2-1
高考化学总复习
答案：(1)
人 教 实 验 版
(2)B、D A G
C
J
E F
H、I
第2章
第一节
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第2章
第一节
高考化学总复习
物质的分类和常见无机物的转化关系
【生之学 师之导】 1．物质的分类
人 教 实 验 版
第2章
第一节
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第2章
第一节
高考化学总复习
B 食盐水
F． 纯碱固体
G．泥水
J．H2SO4
请将它们的序号填充到下列横线上。
第2章
第一节
高考化学总复习
溶液 混合物胶体 浊液 单质 物质 酸 碱 纯净物 化合物 盐 氧化物
第2章 第一节
人 教 实 验 版
第2章
第一节
高考化学总复习
2．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正 确的是( )
人 教 实 验 版
A．硫酸，纯碱，石膏，臭氧
B．氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰 C．石炭酸，乙醇，醋酸钠，水 D．磷酸，熟石灰，苛性钾，过氧化钠
第2章
第一节
高考化学总复习
解析：解题时必须抓住酸(电离时，产生的阳离子全部
瑙类的固溶胶，还有像烟、雾类的气溶胶，故D错误。 答案：A
人 教 实 验 版
第2章
第一节
高考化学总复习
8．(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与 盐的分类连接起来。 KHS 钠盐 NaCl 酸式盐 NaHSO4 无氧酸盐 Na2CO3 含氧酸盐 C．铁 D．稀 H．二
人 教 实 验 版
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-2-2
人 教 实 验 版
第2章
第二节
高考化学总复习
3．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲
连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡 亮，由此得出的结论正确的是( )
人 教 实 验 版
第2章
第二节
高考化学总复习
A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质
＋
－
人 教 实 验 版
第2章
第二节
高考化学总复习
解析：A 项应为 Na2CO3===2Na ＋CO 2 ；C 项 3 CH3COOH 是一种弱电解质，在水溶液中部分电离，应 该用可逆符号；D 项多元弱酸的电离是分步进行的。
人 教 实 验 版
＋
－
答案：B
第2章
第二节
高考化学总复习
2．对于离子反应的表述正确的是( A．离子反应中一定有沉淀生成
人 教 实 验 版
H)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡
(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，
第2章
第二节
高考化学总复习
所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全 电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液
中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸
人 教 实 验 版
”连接。
②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离方程式一 步完成。
第2章 第二节
高考化学总复习
【思考· 归纳· 探究】 1．电解质一定能导电，导电的物质一定是电解质， 这种说法对吗？ 提示：不对。电解质导电需要一定的条件，如 NaCl 在水溶液里或熔融状态下均能导电，但 NaCl 晶体不导 电，很多物质能导电，如金属单质、氯水、氨水，但它 们都不是电解质。 2．BaSO4、CaCO3 等不溶于水，属于弱电解质吗？ 提示：BaSO4、CaCO3 等不溶性盐，属于强电解质。
2013年高考化学二轮复习 考点研习训练 专题达标检测4
2013年高考化学二轮复习考点研习训练：专题达标检测4一、选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2011年高考上海卷)下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是( )A ．Ba(OH)2B ．Ba(NO 3)2C ．Na 2SD ．BaCl 2解析：SO 2通入Ba(OH)2溶液可生成BaSO 3沉淀；Ba(NO 3)2溶液中存在NO －3，当SO 2溶于水后，溶液中的H ＋、NO －3能将SO 2的水溶液氧化成SO 2－4，从而生成BaSO 4沉淀。
Na 2S 与SO 2的水溶液作用生成S 沉淀；SO 2与BaCl 2不反应。
答案：D2．(2012年高考大纲全国卷)在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag 2O 、Fe(OH)3、NH 4HCO 3、NaHCO 3完全分解，所得气体体积依次为V 1、V 2、V 3、V 4。
体积大小顺序正确的是( )A ．V 3>V 2>V 4>V 1B ．V 3>V 4>V 2>V 1C ．V 3>V 2>V 1>V 4D ．V 2>V 3>V 1>V 4 解析：根据反应方程式，利用特殊定值法解决问题，特别注意：500℃时，水为气态。
当物质的量均为1 mol 时，由2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑2 11 mol 12mol 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋H 2O↑2 31 mol 32mol NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O↑11 mol 3 mol2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O↑221 mol 1 mol相同条件时，气体的体积与物质的量成正比，故V 3>V 2>V 4>V 1。
答案：A3．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。
PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC 保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
2013年全国统一高考化学试卷(全国二卷)
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如图所示：下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中，错误的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 N AC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A4．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c（M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）二、解答题（共6小题，满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。
2013年高考理综化学部分
2014年高考模拟系列试卷化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Hl Cl2 N14 O16 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg8．下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A．②③B．①②③C．①②③④D．①②③⑤9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、Mg2＋、ClO－、SO2－4C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中：Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－10．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属11．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2013年全国高考化学真题及答案(15套全)
2013年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2催化剂CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键D．没生成1.8gH2O消耗2.24L O28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B r-D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是（）A.正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（）A.有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3-H+ + SO32- ②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）A.加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B.加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +1/2c(SO 32-)C.加入少量NaOH 溶液，、(OH )(H )c c -+的值均增大D.加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 32-)>c(H +) = c(OH -)25.（15分）（1）W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的（填“大”或“小”）。
2013年高考化学试题分类解析 ——选择题部分(4.元素化合物)
2013年高考化学试题分类解析——选择题部分（5.元素周期）备注：2013年高考化学或者理科综合（化学）试题统计及顺序（共15套，31地区）1、（1套）大纲版全国卷（广西）2、（1套，9地区）新课标全国卷I(内蒙古、宁夏；黑龙江、吉林、河南、河北、山西、陕西、湖南、江西）3、（1套，7地区）新课标全国卷II（西藏，新疆；青海、甘肃、贵州、云南、辽宁）4、（4套，4地区）4个直辖市各一套：北京、天津、上海、重庆5、（8套,8地区）独立命题省份：安徽，山东，四川，江苏，浙江，福建，广东，海南。
9．【题文】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2- D．X+、Z2-【答案】C【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2-、X+、Y3+、Z2-，又知W、X、Y、Z 均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S，Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。
O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。
备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。
【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题9．【题文】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强【答案】Ａ【解析】Ｆ并没有＋７价态；不一定会水解，水解和还原性没有递变关系；不能以此作为判断依据，要比较容易得失电子与否。
【试源】2013年高考天津化学试题3.[2013高考∙重庆卷∙3]下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O【答案】D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：B a(O H)2＞C a(O H)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。
专题02-物质的量
混
1 2
2
若ρ<1g/mL，则 混
2 1 2 2
如硫酸溶液、氯化钠溶液等
如氨水、酒精溶液等
3 ． 浓溶液稀释加水的体积V mg、ω、c、ρ1
（1）加水使质量分数为ω/2， 加水的体积V＝mmL
（2）加水使物质的量浓度为c/2，若ρ2 >ρ1，V > m 若ρ2 <ρ1，V < m
考点3：阿伏加德罗定律及其推论 【例8】（2007海南· 4）下列叙述正确的是（ ） A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决 定 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定 不等
考点1：物质的量的相关计算
【例1】设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2 的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况 下所占的体积（L）应是（ ）
考点1：物质的量的相关计算
【例2】将标准状况下a L HCl溶于1000g水中，得到的盐 酸密度为b g· -3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） cm
V aq
9 6 5 0 0 C m o l
-1
物质的量浓度cB
考点1：物质的量的相关计算 1．物质的量与其他化学常用计量间的相互求算
n m M V (g ) Vm N NA Q H m aq S M (1 0 0 S ) c BV a q
【注意】 （1）M在数值上，以g/mol为单位时，等于物质的式量 （2）Vm＝22.4L/mol，指的是气体在标准状况（0℃、 101kPa） （3）NA有单位，为mol-1 （4）maq为饱和溶液的质量，S为某一温度下饱和溶液 的溶解度 （5）Vaq为溶液的体积
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-4-2
离子方程式为 Cl2＋H2O ＋＋Cl－＋HClO。 H 反应④：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； 反应⑤：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
3．次氯酸的重要性质
人 教 实 验 版
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
参与反应的 粒子 Cl
－
所加试剂
实验现象
离子方程式或解释 Cl ＋Ag === AgCl↓
－ ＋
AgNO3 溶液
白色沉淀
人 教 实 验 版
H
＋
Na2CO3 溶液 有气泡产生
2H ＋CO2 === 3 CO2↑＋H2O
＋
－
第4章
第二节
高考化学总复习
参与反应 的粒子 HClO
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
解析：稀盐酸不与 MnO2 反应，所以盐酸不可能被 消耗完，A 错；B 中发生的是取代反应；C 中生成的是棕 黄色烟。D 中最终在烧杯内滴入硫酸溶液后，发生的反 应为：Cl－＋ClO－＋2H＋ ===Cl2↑＋H2O。
人 教 实 验 版
答案：D
第4章
第二节
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
2．如何证明漂白粉已部分变质？ 提示：把漂白粉加入品红溶液中，品红褪色，证明 有 Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀盐酸，若产生的气体 能使澄清石灰水变浑浊，证明变质生成了 CaCO3。
人 教 实 验 版
第4章
第二节
高考化学总复习
2013届高考化学总复习(第1轮)第04讲_离子反应
此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、
NaH2PO4与Ba(OH) 2等反应均与“量”有关。
3．氧化还原反应中涉及的“量” 氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 还原性：Cl-<Br-<Fe2+<I所以向FeBr2 溶液中通入少量Cl2 ，反应的离子 方程式为： 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl向FeBr2 溶液中通入过量Cl2 ，反应的离子方程 式为： 2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
2D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、 3 、 O 3 CO N
【解析】 本题以溶液中离子共存的方式考查 学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙 呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液 A lO 2 不能在其 中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种 可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用 所学化学知识解决相关化学问题的能力。 【点评】 解答此类题目时有两个关键：一是 题干中的要求是“能共存”还是“不能共存”， 是“可能”还是“一定”。二是题目中的隐含条 件的分析。
B ①X为_______。
A .S O 3
2
B .S O 4
2
C .C H 3 C O O
D .S iO 3
2
离子键、(极性)共价键 ②A中的化学键类型为_____________________。 ③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序 + 2 + c ( N a ) c (C O 3 ) c (O H ) c (H C O 3 ) c (H ) 为______________________________________(用 离子符号表示)。
(天津卷)2013年天津市高考化学试卷及答案
20年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）第Ⅰ卷(在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
)1．运用有关概念判断下列叙述正确的是A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质2．以下食品化学知识的叙述不正确．．．的是A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强4．下列实验误差分析错误．．的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小5．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S 稀溶液中，c（H+）=c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：电池：pb（s）+pbO2（s）+2H2SO4（aq）=2pbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2O电解Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是7．（14分）X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。
2013年高考化学二轮复习 考点研习训练 1-2-2化学能与热能
2013年高考化学二轮复习考点研习训练：1-2-2化学能与热能1．(2012年高考大纲全国卷)反应A ＋B ―→C(ΔH <0)分两步进行：①A＋B ―→X(ΔH >0)，②X―→C(ΔH <0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )解析：根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。
化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。
反应①的ΔH >0，为吸热反应，故可排除A 项和C 项。
反应②的ΔH <0，为放热反应，B 项错误，故选D 。
答案：D2．(2011年高考海南卷)已知：2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s) ΔH ＝－701.0 kJ·mol －12Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s) ΔH ＝－181.6 kJ·mol －1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为( ) A ．＋519.4 kJ·mol －1B ．＋259.7 kJ·mol －1C ．－259.7 kJ·mol －1D ．－519.4 kJ·mol －1解析：由题给热化学方程式可得：①Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－350.5 kJ·mol －1 ②Hg(l)＋12O 2(g)===HgO(s) ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1。
根据盖斯定律，由①－②可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH ＝(－350.5 kJ·mol －1)－(－90.8 kJ·mol －1)＝－259.7 kJ·mol －1。
答案：C3．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。
2013北京高考真题化学含答案
绝密★启封并使用完毕前2013北京高考化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣＝Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O4．（6分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣＝CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 5．（6分）实验：①0.1mol •L ﹣1AgNO 3溶液和0.1mol •L ﹣1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ； ②向滤液b 中滴加0.1mol •L ﹣1KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加0.1mol •L ﹣1KI 溶液，沉淀变为黄色． 下列分析不正确的是（ ）A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s ）⇌Ag +（aq ）+Cl ﹣（aq ） B ．滤液b 中不含有Ag +C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．将NO 2球浸泡在冷水和热水中B ．C ．D ．7．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）乙烯的制备试剂X试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 水 KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热 水Br 2的CCl 4溶液C C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液t/℃ 25 50 100 K W /10﹣141.015.4755.0C （氨水）/（mol •L ﹣1） 0.1 0.01pH11.1 10.6D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团名称是．（2）羧酸a的电离方程是．（3）B→C的化学方程式是．（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是．（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是．（6）F的结构简式是．（7）聚合物P的结构简式是．9．（14分）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：．（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：．（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X的排放．①当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+ Fe2+＝Mn2+Fe3++（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。
2013走向高考,贾凤山,高中总复习,化学1-4-4
答案：C
第4章
第四节
高考化学总复习
人 教 实 验 版
第4章
第四节
高考化学总复习
(2)NH＋的检验 4
人 教 实 验 版
第4章
第四节
高考化学总复习
【思考· 归纳· 探究】 3．(1)液氨和氨水在组成上有哪些区别？ (2)固态 NH4Cl 受热变成气体，气体遇冷又变为固态 NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘， 这两种现象的本质是否相同？
人 教 实 验 版
答案：B
第4章
第四节
高考化学总复习
5．下列对氮的固定解释、分类都正确的是(
选项 A B 事实 雷雨肥庄稼 工业合成氨 豆科植物的根 C D 瘤固氮 工业合成尿素 2NH3＋CO2===CO(NH2)2＋H2O 解释(或化学方程式) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(主要) 催化剂 N2＋3H2 2NH3 高温高压 吸收氮气转化成氨或铵盐
人 教 实 验 版
第4章
第四节
高考化学总复习
提示：(1)液氨是由氨气液化而得到的纯净物，所含 粒子只有 NH3 分子；氨水是由 NH3 溶于水而形成的混合 物，所含粒子只有三种分子：NH3、NH3· 2O、H2O，三 H 种离子：NH＋、OH－、H＋。 4 (2)不相同，NH4Cl 固体受热分解成 NH3 和 HCl，发 生了化学变化；固态碘受热升华成为碘的蒸气，是物理 变化。
－
人 教 实 验 版
第4章
第四节
高考化学总复习
2．收集 NO 用________法，收集 NO2 用_______法。 A．排空气法 提示： B B．排水法
人 教 实 验 版
2013年山东省高考化学试卷含答案
2013年山东省高考化学试卷(真题)
一、选择题（共7小题，每小题4分，共28分，每题只有一个选项符合题意）1．（4分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
2．（4分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
3．（4分）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
4．（4分）莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）
A．分子式为C
7H 6 O
5
B．分子中含有2种官能团
C．可发生加成和取代反应
第1页（共22页）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1．(2012年高考天津卷)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 解析：因为强酸与强碱的元数未知，故同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7。
如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7，A错；BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡，BaSO4 Ba2＋＋SO2－4，加入Na2SO4固体，溶液中SO2－4浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故Ba2＋浓度减小，B错；1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3，因为KHCO3溶液中的HCO－3存在电离平衡和水解平衡，所以K＋浓度应大于HCO－3浓度，C错；CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，加入适量的CH3COOH时，CH3COOH可以电离出H＋，当CH3COOH 的电离程度与CH3COO－的水解程度相同时，溶液显中性，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D对。
答案：D2．(2011年高考福建卷)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH小于(a＋1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于(a＋1)，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于(a＋1)，D错误。
答案：B3．(2011年高考山东卷)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7解析：A项，醋酸加水稀释，促进电离，导电离子的数目增加，故A错误；B项，由于温度不变，电离平衡常数K＝c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）＝c（CH3COO－）c（CH3COOH）·K wc（OH－）不变，由于K w不变，则题给比值不变，故B正确；C项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)变小，故C错误；D项，加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。
答案：B4．(2012年高考浙江卷)下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③解析：A项，醋酸的稀释会使其电离程度增大，稀释10倍后，溶液的pH<4。
B项，在NaHA溶液中，当H2A为强酸时，则有NaHA===Na＋＋H＋＋A2－，溶液呈酸性；当H2A为弱酸时，则HA－在溶液中存在以下两个平衡：①HA－的电离：HA－H＋＋A2－，②HA－的水解：HA－＋HO H2A＋OH－，如果电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，如果电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，故B错误。
C项，NaOH和CH3COOH完全中和时，生成的CH3COONa溶液因水解而呈碱性，故溶液为中性时，溶液中的酸未被完全中和，C正确。
D项，在0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中，c(Ag＋)＝0.1 mol·L－1，故④中c(Ag＋)最大，在①、②和③中，温度相同，K sp不变，c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小，故c(Ag＋)的大小关系应为④>①>②>③。
答案：C5．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由：_____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？________(用等式或不等式表示)。
(3)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：_______________________________________________________ _______________________________________________________________。
解析：(1)根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质。
(2)若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即c(OH－)变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a －2＜b，且b＜a。
(3)若一水合氨为弱电解质，则其对应的强酸盐因水解而会呈酸性，用pH试纸测定其pH即可。
答案：(1)是若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.010 mol·L －1，pH＝12(2)a －2<b <a(3)取一张pH 试纸，用玻璃棒蘸取0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液，滴在pH 试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH ，pH<7(方案合理即可)6．(创新预测)下列叙述正确的是( )A ．焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行B ．向饱和AgCl 溶液中加入盐酸，K sp 变大C ．将饱和FeCl 3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体D ．0.1 mol·L －1(NH 4)2CO 3溶液中的c (NH ＋4)大于0.1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中的c (NH ＋4)的2倍解析：A 项，不能只通过焓变或熵变来判断反应能否自发进行。
B 项，K sp只与温度有关。
C 项，利用反应Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋来制备Fe(OH)3胶体，正确。
D 项，(NH 4)2CO 3溶液中NH ＋4和CO 2－3相互促进水解，使0.1 mol·L －1的(NH 4)2CO 3溶液中的c (NH ＋4)小于0.1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中的c (NH ＋4)的2倍，故D 错。
答案：C7．(创新预测)相同条件下，在①pH ＝2的CH 3COOH 溶液、②pH ＝2的HCl 溶液、③pH ＝12的氨水、④pH ＝12的NaOH 溶液中，下列说法不正确的是( )A ．水电离的c (H ＋)：①＝②＝③＝④B ．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H 2的量：②>①C ．若将②、③溶液混合后，pH ＝7，则消耗溶液的体积：②>③D ．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH ：③>④>②>①解析：A 项，溶液中水电离出的c (H ＋)与c (OH －)相同，由于四种溶液对水电离的抑制程度相同，故水电离的c (H ＋)：①＝②＝③＝④。
B 项，因为CH 3COOH 是弱酸，与盐酸pH 相同时，n (CH 3COOH)>n (HCl)，故生成H 2的量：①>②。
C 项，当两种溶液体积相等时，氨水过量，溶液呈碱性，若要混合溶液pH ＝7，则消耗溶液的体积：②>③。
D 项，稀释相同倍数时，强酸、强碱的pH 改变量大，故稀释100倍后，溶液的pH ：③>④>②>①。
答案：B一、选择题1．(2012年高考四川卷)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是() A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3 的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)解析：要会运用溶液中的守恒解题。
在任何溶液中都存在电荷守恒，选项A 的溶液中电荷守恒为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A错；NaHCO3溶液的pH＝8.3，说明其水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)>c(CO2－3)，故B错；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，故C错；D选项中的CH3COOH与NaOH反应，得到的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由元素守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将电荷守恒关系式乘以2与元素守恒关系式相加得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移项得：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D 正确。