重庆十八中2016-2017学年高一上9月月考化学试题(含答案)
【月考试卷】重庆市2017届高三上学期九月月考理综化学试卷 Word版含答案
重庆南开中学高2017届高三(上)九月考试理科综合试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64第I卷一．选择题：共13小题，每小题6分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7．化学与生活息息相关。
下列说法正确的是A．石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO2B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂D．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mol·L－1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．25℃时，10L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为2N AC．常温常压下，11g D218O中所含中子数为6N AD．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6L H2，则该乙醇分子中共价键总数为4N A9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a>d>eC．工业上常用电解法制备单质bD．a和b形成的化合物不可能含共价键10．芳香族化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是A．4和5 B．5和4 C．4和6 D．6和412．H、Na、Ba、Al、OH、HCO3、Cl七种离子中的两种可以形成甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如图转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是A．溶液乙一定为AlCl3溶液B．溶液丙与I－、NO3－、SO42－、K+一定可以大量共存C．在甲中加丁可能发生反应的离子方程式：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O。
重庆市第十八中学1617学年度高一上学期第一次月考——
重庆市第十八中学2016—2017学年度上学期第一次月考高一化学试题满分100分考试时间80分钟相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Ne-20 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24一、选择题（包括16个小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，没有发生化学变化的是（）A．燃放烟花爆竹B．积雪渐渐融化C．粮食用来酿酒D．食醋除去水垢2．实验结束后，下列仪器放置方法正确的是（）A B C D3．对MnO2、SO2、O2三种物质的组成叙述正确的是（）A．都含有氧气B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子4．化学知识中有很多的“相等”。
下列叙述正确的是（）A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等B．同种元素的原子和离子核外电子数相等C．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等D．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等5．X、Y、Z三种物质的近似pH如下图所示。
下列说法错误的是（）A.X一定是稀盐酸B. 酚酞溶液遇Z溶液变红色C. Y溶液是中性溶液D. X溶液能使石蕊溶液变红6．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示( )A．溶液的质量B．稀盐酸的质量C．氯化镁的质量D．生成气体的质量7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CO2(CO)——通入氧气中点燃B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液C．KCl固体(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应8．如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X。
将试剂Y加入到大烧杯X中，观察到小烧杯中的现象正确的是（）9．下列实验操作中正确的是 ( )A.蒸馏原理适用于分离互不相溶的液体混合物B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该是上口进下口出D.蒸馏操作时，沸点高的物质先被蒸出来10．从碘水中提取碘单质，下列有关叙述中，错误的是( )。
重庆十八中2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年重庆十八中高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．二氧化碳的比例模型B．S2﹣的结构示意图为C．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O D．碳﹣14核素： C2．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ/mol3．下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB．离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH4．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高5．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂D．WY2分子中既有非极性键又有极性键7．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣3e﹣→Fe3+C．脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量D．标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂9．下列叙述不正确的是（）A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣mB．24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C．CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：R＞WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物11．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/molB．NH3的燃烧热为226.25kJ/molC．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D．用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸12．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键13．根据下列事实：（1）X+Y2+═X2++Y；（2）Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；（3）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+．可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W14．下列实验装置能达到实验目的有几个装置（）①在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明非金属性：Cl＞C＞Si②在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3③装置ii可以测定酸碱中和热④装置iii在保护金属Fe，是牺牲阳极的阴极保护法⑤装置IV可验证铁的吸氧腐蚀实验．A．1个B．2个C．3个D．全部15．HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为﹣1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当．下列有关说法错误的是（）A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应B．HAlF为极性分子C．ArF﹣具有较强的氧化性D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O16．如图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（）A．该装置将化学能转化为电能B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15 17．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJA．920 B．557 C．463 D．18818．某小组将反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计为如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为2mol•L﹣1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．下列说法中错误的是（）A．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯B．石墨b的电极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+C．当有0.1 mol SO42﹣进入烧杯时，反应消耗H+0.2 molD．当MnSO4浓度变为2.2 mol•L﹣1时，反应中转移电子0.2 mol（不考虑溶液的体积变化）二.Ⅱ卷（共4题，共46分）（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为，C2﹣的离子结构示意图为，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是．（填写离子符号）（3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子、（填化学式），其中A、G也能形成GA5的离子化合物（填电子式）．（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：，C和D的非金属性强弱．（5）Fe位于周期表周期族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱．写出总反应式：负极电极反应式：，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．20．某实验小组用0.50mol•L﹣1NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液（1）配制0.50mol•L﹣1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有．（2）若实验中约需要240ml0.50mol•L﹣1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L﹣1NaOH溶液的体积为．Ⅱ．测定中和热液的比热容为4.18J/（g•℃），则中和热△H=．（结果保留一位小数）（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol﹣1有偏差，产生此偏差的原因可能（填字母）．a．实验装置保温、隔热效果差b．量取40mL0.50mol•L﹣1硫酸时俯视读数c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为．21．据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4•nH2O）．（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是．（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：．②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H=﹣35.4kJ•mol﹣1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是．（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：①1=kJ2H3=kJ•mol﹣1．（4）可燃冰中CH4的其它用途是，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意图（A、B为多孔性碳棒）．持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．①O＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为，②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为．22．铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：（1）铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是．a．主要化合价为+2、+4b．同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料．c．铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸d．与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，则金属性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面．e．同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径Ge＞Pb（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为．（3）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H=a kJ⋅mol﹣1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H=b kJ⋅mol﹣1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=c kJ⋅mol﹣1反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=kJ⋅mol﹣1（用含a，b，c的代数式表示）．（4）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为．（5）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即：（×100%]的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值，和m：n值．2017-2018学年重庆十八中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．二氧化碳的比例模型B．S2﹣的结构示意图为C．HClO的结构式为H﹣Cl﹣O D．碳﹣14核素： C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18；C．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H﹣Cl键；D．碳原子的质子数为6，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故A错误；B．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故B正确；C．HClO分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C 错误；D．碳﹣14的质子数为6，质量数为14，该原子的正确表示方法为：614C，故D错误；故选B．2．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJB．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高C．已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ/mol【考点】有关反应热的计算；吸热反应和放热反应．【分析】A、2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，表示2mol二氧化硫完全转化；B、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．【解答】解：A、2SO2（g）+02（g）2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，表示2mol二氧化硫完全转化，所以2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJ，故A正确；B、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故B错误；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D、氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，故D错误；故选A．3．下列各组顺序的排列正确的是（）A．最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB．离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．O、F元素非金属性很强，没有正化合价；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．【解答】解：A．O、F元素非金属性很强，没有正化合价，故A错误；B．电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，则：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故B错误；C．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P，则热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF，故C正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Mg＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；故选C．4．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高【考点】探究化学规律．【分析】A、同族元素具有相似性；B、碘化氢具有强还原性；C、Li在空气中燃烧只生成Li2O；D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低．【解答】解：A、同族元素具有相似性，锗也是半导体材料，故A正确；B、碘化氢具有强还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，所以浓硫酸不能干燥HI气体，故B 错误；C、Li在空气中燃烧只生成Li2O，不能生成Li2O2，故C错误；D、同主族随原子序数增大，金属原子的半径增大，金属键减弱，熔点降低，所以碱金属单质熔点随核电荷数增加而降低，故D错误．故选A．5．反应A+B→C（△H＞0）分两步进行①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）﹣E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题．【解答】解：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H ＞0），由A+B→C（△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A．6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂D．WY2分子中既有非极性键又有极性键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，据此进行解答．【解答】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，X的最外层电子数为3，处于第ⅢA族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于铝元素，小于氯元素，故Y为Si或P或S元素，A．同主族自上而下电负性减弱，Y若为Si元素，则非金属性C＞Si，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al＞Y＞Cl＞C，即原子半径大小顺序可能是X＞Y＞Z＞W，故B错误；C．W为C，Z为Cl元素，二者形成四氯化碳，四氯化碳为常见的有机溶剂，可用作萃取剂，故C正确；D、Y为Si或P或S元素，W为C元素，WY2分子为CS2，其分子中只含有极性键，故D 错误；故选C．7．A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是（）A．（+18）和（2m+18） B．（+8）和（2m+18）C．（+8）和（2m+36）D．（+18）和（2m+36）【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，若处于过渡元素之前，原子序数相差为上一周期容纳元素种数；若处于过渡元素之后，原子序数相差为下一周期容纳元素种数，并结合质量数=质子数+中子数进行计算判断．【解答】解：若A为ⅡA族，A质量数为x，质子数等于中子数，则A的质子数为，处于过渡元素之前，则B的质子数为Y=+8；若A为ⅣA族，A质子数为m，处于过渡元素之后，则B的质子数为Y=m+18，B的质量数n=2Y=2m+36．故选C．8．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣3e﹣→Fe3+C．脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量D．标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】Fe、C和NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe易失电子作负极，C作正极，负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，根据电极反应以及电子守恒进行计算即可．【解答】解：A．该装置构成原电池，原电池反应为放热反应，所以去脱氧过程为放热反应，故A错误；B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C．脱氧过程中物质反应的化学能转化为电能和热能，故C错误；D．负极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+、正极反应式为2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，生成的亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，所以Fe单质最终转化为+3价铁元素，标准状况能吸收氧气336mL即0.015mol，转移电子的物质的量为0.06mol，根据转移电子守恒消耗铁的质量：0.02mol×56g/mol=1.12g，故D正确；故选D．9．下列叙述不正确的是（）A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣mB．24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1C．CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A．两种离子电子层结构相同，则其核外电子总数相等，据此列式计算；B．中子数=质量数﹣质子数，据此分别计算出该化合物中含有的电子总数、中子总数；C．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断；D．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键．【解答】解：A．若a X m+和b Y﹣两种离子电子层结构相同，则两种离子的核外电子总数相等，即：a﹣n=b+n，整理可得：a﹣b=n﹣m，故A错误；B．24Mg32S中含有的电子总数为：12+16=28，含有的中子总数为：24﹣12+32﹣16=28，所以电子总数与中子总数之比为1：1，故B正确；C．CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，氧元素化合价的绝对值是+2，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构；PCl3中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构，根据分析可知，CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构，故C正确；D．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，则ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高，故D正确；故选A．10．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：R＞WC．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物【考点】原子结构与元素的性质．【分析】为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，据此结合元素化合物的性质分析解答．【解答】解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al 元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即Y＞W＞X，故A错误；B．非金属性S＞Si，故SiH4的稳定性比H2S弱，故B错误；C．Y为Na元素，Z为Al元素，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物为NaOH和氢氧化铝，二者能相互反应NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故C正确D．R为Si元素，SiO2难溶于水，与水不反应，故D错误；故选C．11．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图．①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol下列说法中不正确的是（）A．N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+181.5kJ/molB．NH3的燃烧热为226.25kJ/molC．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间D．用铂丝做催化剂，利用反应①来制备硝酸【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A．利用盖斯定律书写热化学方程式；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C．从转化率的大小与温度的关系选择反应的适宜温度；D．用铂丝做催化剂，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸．【解答】解：A．根据盖斯定律，（①﹣②）得N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=[﹣905kJ/mol﹣（﹣1268kJ/mol）]=+181.5kJ/mol，故A正确；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，根据给定的方程式得不到氨气燃烧热的热方程式，不能计算，故B错误；C．从图象可以看在，反应温度在在780～840℃之间，NO的产率最大，故C正确；D．用铂丝做催化剂，根据反应和图象，升高温度，NO的产率较高，利用反应①来先制备NO，再制备硝酸，故D正确；故选B．12．关于化学键的叙述中，正确的是（）A．HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键【考点】化学键．【分析】A．HCl中只存在共价键，属于共价化合物；B．NaHSO4固体中阴阳离子个数比为1：1；C．相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键；D．不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键．【解答】解：A．HCl中只存在共价键，属于共价化合物，在水分子的作用下电离出阴阳离子，故A错误；B．熔融的NaHSO4电离产生钠离子和硫酸氢根离子，所以NaHSO4中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1，故B正确；C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键，如：乙烯中含有非极性键，故D错误；故选B．13．根据下列事实：（1）X+Y2+═X2++Y；（2）Z+2H2O（冷）═Z（OH）2+H2↑；（3）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e﹣═W，Y﹣2e2﹣═Y2+．可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，原电池的负极金属活泼性强于正极金属的活泼性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强．【解答】解：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O=Z（OH）2+H2↑，Z能与水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e﹣=W、Y﹣2e﹣=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选C．14．下列实验装置能达到实验目的有几个装置（）①在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明非金属性：Cl＞C＞Si②在装置i的烧瓶A中装入饱和碳酸钠溶液，在烧杯B中装入水玻璃（硅酸钠溶液），可以证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3③装置ii可以测定酸碱中和热④装置iii在保护金属Fe，是牺牲阳极的阴极保护法⑤装置IV可验证铁的吸氧腐蚀实验．A．1个B．2个C．3个D．全部【考点】化学实验方案的评价．【分析】①最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；②盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀；③没有环形玻璃搅拌棒；④Fe、Cu形成原电池时，Fe作负极被腐蚀；⑤铁在食盐水中发生吸氧腐蚀．【解答】解：①最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能用过HCl的酸性比碳酸的酸性强，判断元素的非金属性，故错误；②盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，可以判断酸性强弱，但是HCl易挥发，挥发的HCl进入硅酸钠溶液，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，对二氧化碳与硅酸钠的反应产生干扰，故错误；③装置图错误，没有环形玻璃搅拌棒，测定的温度不准确，故错误；④Fe、Cu形成原电池时，Fe作负极被腐蚀，所以不能保护Fe，故错误；⑤氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，故正确．故选A．。
校17—18学年高一9月月考化学试题(附答案)
三台中学实验学校2017年秋季高2017级9月月考化学试题注意事项：1.本试卷分满分100分．考试时间90分钟。
2.答题前，考生先将自己的准考证号、姓名、座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。
3.选择题使用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(选择题，共50分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27S－32K －39 Ca－40 Mg－24 Cl－35.5一、选择题（每小题2 分，共50 分。
每小题只有一个合理答案）1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()2．下列各组物质中，不易通过物理方法鉴别的是A．溶液和胶体B．氯化铁和硫酸铜溶液C．酒精和CCl4D．水和澄清石灰水3．丙酮是一种有机溶剂，可与水互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ℃，分离水和丙酮时最合适的仪器(或装置)是()4．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥蒸馏烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。
其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（）A．②④⑥B．②⑤⑥C．③⑤⑥⑧D．②③④⑥⑦5．下列说法中正确的是()A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于电解质C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-6．下列物质的分类正确的是()7．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用试剂及操作方法均正确的是( )8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐9．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A. 44B. 28C. 32D. 1610．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液11．某氯化镁溶液的密度为1.1 g·mL－1，其中镁离子的质量分数为4.8%，100 mL该溶液中Cl－的物质的量约为()A. 0.37 molB. 0.63 molC. 0.74 molD. 0.44mol12．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A ．1 mol CH 3COOK 的质量为98 g·mol －1 B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个CH 3COOK 微粒的质量约为 23986.0210 g D ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1 mol13．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB ．25℃，1.01×105 Pa,32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5N AC ．标准状况下， 11.2 L H 2O 含有的原子数为1.5N AD ．常温常压下，44 g CO 2含有的原子数为3N A14．下列对实验过程的评价正确的是( )A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42－C ．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl －，先加稀盐酸除去OH －，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl －15．某溶液中存在Mg 2＋、Ag ＋、Ba 2＋三种金属离子，现有NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是( )A ．Na 2CO 3 NaCl NaOHB ．NaOH NaCl Na 2CO 3C ．NaCl NaOH Na 2CO 3D ．NaCl Na 2CO 3 NaOH16．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )A ．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3C ．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D ．用加热、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的泥沙、CaCl 2、MgCl 2等杂质17．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
级中学17—18学年上学期高一9月月考化学试题(附答案) (44)
田家炳高中2017-2018学年度上学期9月月考考试高一化学可能用到的相对原子质量为：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Al—27一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题2分，共30分）1、如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离：A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取2、危险化学品的包装标签上往往印有警示性标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是：A．酒精──腐蚀品 B．浓硫酸──剧毒品C．汽油──易燃品 D．烧碱──剧毒品3、下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是：A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气Array密性检查D．胶头滴管不能交叉使用4、下列说法中正确的是：A．1molNaOH的质量是40gB．1molCH4体积约为22.4LC．CO2的摩尔质量为44gD．1molH2O中约含6.02×1023个H5、摩尔是表示：A．物质的量的多少 B．6．02×1023个微粒C．物质的量的单位 D．物质的质量单位6、用酒精灯对下列实验仪器加热时，可以不用垫石棉网的是：A．烧杯 B．锥形瓶 C．试管 D．蒸馏烧瓶7、下列表示方法中，错误的是：A．2mol氮 B. 1molH2O C. 4molH D. 0.5molH2SO48、1mol CO 和 1mol CO2具有相同的：①分子数②原子总数③ C原子数④ O原子数A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③9、实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是：A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗C．用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗D．用布擦去硫酸后，用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗10、下列关于摩尔质量的说法正确的是：A.水的摩尔质量是18gB.2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍11、某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。
重庆市第十八中学2017届九年级上学期期中考试化学试题(附答案)$764642
重庆十八中学初2017级（上）半期考试化学试题(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)注意事项：1．试题的答案书写在答题卷上，不得在试卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卷上的注意事项。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卷相应位置。
1．下列词语中，一定包含有化学变化的是（）A．花香四溢B．蜡炬成灰C．滴水成冰D．木已成舟2．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．滴加液体C．加热液体D．读取液体体积3．下列物质的用途是由它的物理性质决定的是（）A、氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割B、食物包装时充氮气以防腐C、液氮何以制造低温环境使超导材料显示超导性能D、稀有气体可以用于充灯泡以延长寿命4．下列物质含有氧分子的是（）A.水B.过氧化氢C.二氧化碳D.空气5．对下列事实解释不正确的是（）6.用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。
当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到 （ ） A 、长颈漏斗下端管口产生气泡 B 、瓶中液面明显上升 C 、长颈漏斗内液面上升 D 、注射器内有液体7．中国科学家屠呦呦创造性地研制出抗疟疾新药-青蒿素（C 15H 22O 5）和双氢青蒿素（C-15H 24O 5），2015年10月8，获诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得诺贝尔自然学奖的中国人。
下列关于青蒿素的说法正确的是（ ） A 青蒿素属于氧化物B ．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成C ．青蒿素相对分子质量为282D ．青蒿素中，氢元素的质量分数最大8．下列物质中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ） A.HNO 3 NH 3 N 2 B.NH 3 NO 2 HNO 3 C.NO N 2O 3 N 2 D.N 2O 5 N 2O 4 N 2O9．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（ ）A. 金属B. 非金属C. 元素D. 分子 10．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）11．宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为2LiOH+CO 2====Li 2CO 3+X 。
重庆市2016-2017学年高一10月月考化学试题 Word版含答案
I卷（选择题，共70分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题3分，11～20题每题4分）1．某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。
保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。
下列说法错误的是A．酒精挥发时分子体积变大B．起保鲜作用的物质是酒精C. 该保鲜剂不能与明火接触D. SiO2中的Si的化合价为＋42．在公路上，经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志3．下列操作正确的是A. pH试纸直接蘸取NaOH溶液测定其pH B．存放化学品的仓库失火后，尽快用水灭火C．蒸馏时，加热一段时间后，再投入沸石D．切割剩下的白磷放回原试剂瓶水封保存4．下列实验操作正确的是A．分液时，先将上层液体从上口倒出B．萃取时，振荡后，须打开活塞放气C．蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D．蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯5．下列情境中，对分离原理说法错误的是A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同C．酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同D．植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华——维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同6. 9月15日22时04分09秒，长征二号FT2火箭托举着天宫二号空间实验室腾空而起，成功送上太空。
该火箭所用的推进燃料偏二甲肼（化学式为C2H8N2)，下列说法中正确的是A. lmolC2H8N2中含有lmolN2B．偏二甲肼的摩尔质量为60gC．偏二甲肼是比液氢更环保的燃料D．偏二甲肼燃烧时能放出大量的热和气体7．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，10000m2柳杉每月可以吸收160kgSO2，则100 m2柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A. 2.5molB. 5molC. 25molD. 250mol8．右图是BaC12溶液在稀释过程中，c(Ba2+)随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c(Cl-)为A. 0.25mol/LB. 0.5mol/LC. 1 mol/LD. 2mol/L9．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 17gOH-中含有的电子数为10N AB．标准状况下，lmol CCl4的体积约为22.4LC. 1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋离子数为2N AD．常温常压下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L10．下列实验操作能达到实验目的的是11．下列除去杂质的试剂、方法的选择均正确的是12．科学家己发现一种新型气态氢分子H3，在同温、同压下，等体积的H3和H2具有相同的A．原子数B．分子数C．密度D．质子数13．对于某些离子的检验及结论正确的是A．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明溶液中含有较多的H+B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可确定有大量的CO32-D．加入盐酸酸化时无现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可确定有SO42-14．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是15．奥运会篮球比赛用球男女有别。
重庆十八中2017届高三上学期月考化学试卷(10月份)
2016-2017学年重庆十八中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选做题1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列关于“Na2CO3”的分类错误的是（）A．Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B．Na2CO3属于化合物C．Na2CO3属于强电解质D．Na2CO3属于含氧酸盐2．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数少C．5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同3．硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL4．下列有关Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，需水和CO2的质量相等C．Na2O2与SO2的漂白原理相同D．与H2O、CO2反应产生等量O2时，消耗等量的Na2O25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2OB．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH﹣═NH3•H2O+H2OD．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2﹣+2Al+3OH﹣+H2O═2AlO2﹣+NH3•H2O6．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是（）A．Cl2B．SO2C．NO D．NH37．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（）A．质量为14g B．分子数为6.02×1024C．体积为22.4L D．物质的量为2mol8．阿佛加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）A．室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10﹣12mol H+B．常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3N AC．12g石墨含有4N A个自由移动的电子D．1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3N A9．已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）A．32 g/mol B．64 C．64 g/mol D．4 g10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L﹣1的BaCl2溶液中说法不正确的是（）A．2 L溶液中Ba2+和Cl﹣的总数为0.8N AB．500 mL溶液中Cl﹣的浓度为0.2 mo l•L﹣1C．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol•L﹣1D．500 mL溶液中Cl﹣的总数为0.2N A11．下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4℃时5.4 mL水D．10g氖气12．下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2B．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42﹣C．Zn粒分别放入稀HCl溶液和稀HNO3溶液中均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应D．向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含Fe2+二、非选择题13．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③，④，⑤冷却、结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）．A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于．（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止．（5）所得产物中主要的钾盐有等．14．今有下列六组仪器：①牛角管②锥形瓶③温度计④冷凝管⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶（垫有石棉网）⑥带附件的铁架台．现要进行酒精（沸点为78.5℃）和水混合物的分离实验，试回答下列问题：（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）→→→→→（2）冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于，靠近小口的小弯管用于（3）蒸馏时，温度计水银球应位于（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是烧瓶中剩下的液体主要是．15．如图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为．（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是．（3）下列有关该实验的说法，不正确的是．A．该反应中浓硫酸只体现酸性B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）16．100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式，推断的依据是．17．已知A是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）写出A的结构简式（2）B→C的转化，通常需要铜或银做催化剂，写出转化的化学方程式．（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是．（4）F是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为．（5）写出下列反应的化学方程式：①；反应类型：；④；反应类型：．18．中学常见的单质A、B、C（其中A为金属单质）和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．根据以上转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A：；B：；乙：；丁：．（2）①A与NaOH溶液反应的化学方程式：．②乙与过量的CO2反应的离子方程式：．19．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此推断：（1）原溶液中一定不存在．（2）100mL溶液中c（SO42﹣）=．（3）原溶液中除Fe3+、SO42﹣外，一定大量存在的离子有．20．将5.3g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到224mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如图所示．（1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2（SO4）外，还含有的溶质是（写化学式）；3（2）加入的溶质NaOH从0.8g到xg所发生反应的离子方程式为；（3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al（OH）3的质量为g，x=；（4）M的化学式为．21．如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：甲池若为用电解精炼铜的装置：（1）A极电极反应为，B极电极反应为，乙池中的总反应离子方程式为．（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为．（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为．2016-2017学年重庆十八中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选做题1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列关于“Na2CO3”的分类错误的是（）A．Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B．Na2CO3属于化合物C．Na2CO3属于强电解质D．Na2CO3属于含氧酸盐【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．Na2CO3俗名为纯碱，但是它是由酸根离子和金属阳离子构成属于盐；B．Na2CO3属于化合物；C．Na2CO3属于强电解质；D．Na2CO3属于含氧酸盐；【解答】解：A．Na2CO3俗名为纯碱，但是它是由酸根离子和金属阳离子构成属于盐，故A错；B．Na2CO3由多种元素组成属于化合物，故B正确；Na2CO3属于含氧酸盐，是强电解质，故C、D正确；故选A．2．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数少C．5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同【考点】32：核素．【分析】A．10Be和9Be互为同位素；B．10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10﹣4=6；C．结合n=、N=nN A计算；D．26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数．【解答】解：A．10Be和9Be互为同位素，中子数不同质子数相同的不同原子，故A正确；B．10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10﹣4=6，中子数比质子数多，故B 错误；C.5.2g 26Al3+中所含的电子数约为×（13﹣3）×N A≈1.2×1024，故C正确；D．26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，质子数、中子数和核外电子数都不相同，故D正确；故选B．3．硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL【考点】EG：硝酸的化学性质；5B：离子方程式的有关计算．【分析】铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO3﹣和H+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体．所以可利用Cu 和H+、NO3﹣离子之间的反应实质来解决．【解答】解：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.04mol硫酸中含0.08mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.10molH+，0.96g铜的物质的量为=0.015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H+～2NO，0.015mol铜完全反应，消耗的氢离子物质的量为：0.015mol×=0.04mol，显然氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol，标准状况下的体积为0.224L=224ml，故选D．4．下列有关Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，需水和CO2的质量相等C．Na2O2与SO2的漂白原理相同D．与H2O、CO2反应产生等量O2时，消耗等量的Na2O2【考点】B1：氧化还原反应．【分析】A．由钠离子与过氧根离子构成；B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，设生成1mol氧气，消耗2mol 水、2molCO2，结合m=nM计算；C．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质；D．发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此来解答．【解答】解：A．由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，故A错误；B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，设生成1mol氧气，消耗2mol 水、2molCO2，由m=nM可知，M不同，则质量不同，故B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，则漂白原理不同，故C错误；D．由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，产生等量O2时，消耗等量的Na2O2，故D正确；故选D．5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2OB．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH﹣═NH3•H2O+H2OD．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2﹣+2Al+3OH﹣+H2O═2AlO2﹣+NH3•H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A、氯化银是难溶物不能写成离子；B、二氧化硫通入氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氯化亚铁；C、少量氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液中氢离子反应；D、选项中电荷不守恒．【解答】解：A、氯化银是难溶物不能写成离子；反应的离子方程式为：AgCl+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O，故A错误；B、二氧化硫通入氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氯化亚铁：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+，故B正确；C、少量氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液中氢离子反应，H++OH﹣═H2O，故C错误；D、碱性条件下铝粉还原NaNO2：H2O+NO2﹣+OH﹣+2Al=2AlO2﹣+NH3↑，故D错误；故选B．6．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是（）A．Cl2B．SO2C．NO D．NH3【考点】Q4：气体的净化和干燥．【分析】用干燥剂干燥气体时，总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，注意浓硫酸具有强氧化性，能够由于干燥具有较强还原性的气体，如硫化氢．【解答】解：A．Cl2能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故A错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故B错误；C．NO为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故C正确；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选C．7．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（）A．质量为14g B．分子数为6.02×1024C．体积为22.4L D．物质的量为2mol【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】根据n===计算．【解答】解：n（O2）==1mol，则n（N2）=1mol，m（N2）=28g，V（N2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，N（N2）=1mol ×6.02×1023/mol=6.02×1023，故选C．8．阿佛加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）A．室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10﹣12mol H+B．常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3N AC．12g石墨含有4N A个自由移动的电子D．1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、依据盐水解过程分析，水电离出的氢离子浓度为10﹣2mol/L；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数，原子守恒；C、石墨结构分析，每个碳原子有一个自由移动的电子；D、依据分解化学方程式和元素化合价变化计算电子转移．【解答】解：A、依据盐水解过程分析，室温时，水电离出的氢离子浓度为10﹣2mol/L，1L pH=2的NHCl溶液中水电离出10﹣2mol H+，故A错误；4B、依据n=计算物质的量==1mol，原子守恒46g NO2含有的原子数等于3N A，故B错误；C、石墨结构分析，每个碳原子有一个自由移动的电子，12g石墨物质的量为1mol 含有N A个自由移动的电子，故C错误；D、依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，化学方程式为：LiAlH4=LiH+H2+Al，转移电子3N A，故D正确；故选D．9．已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）A．32 g/mol B．64 C．64 g/mol D．4 g【考点】4C：摩尔质量．【分析】根据N=nN A计算出含有3.01×1022个分子的该气体的物质的量，再根据M=计算出该气体的摩尔质量．【解答】解：含有3.01×1022个分子的物质的量为：n==0.05mol，该气体的摩尔质量为：M==64g/mol，故选C．10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L﹣1的BaCl2溶液中说法不正确的是（）A．2 L溶液中Ba2+和Cl﹣的总数为0.8N AB．500 mL溶液中Cl﹣的浓度为0.2 mol•L﹣1C．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol•L﹣1D．500 mL溶液中Cl﹣的总数为0.2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．依据n=CV计算氯化钡的物质的量，氯化钡为强电解质，1mol氯化钡全电离产生1mol钡离子和2mol氯离子；B．氯化钡溶液中氯离子浓度为氯化钡浓度2倍，结合溶液的均一性解答；C．氯化钡溶液中钡离子浓度等于氯化钡浓度，结合溶液的均一性解答；D．依据n=CV计算氯化钡的物质的量，氯化钡为强电解质，1mol氯化钡含有2mol 氯离子，据此计算离子数目．【解答】解：A.2L0.2mol•L﹣1的BaCl2溶液含有氯化钡物质的量为0.4mol，含有钡离子和氯离子物质的量为：0.4+0.8=1.2mol，个数为1.2N A，故A错误；B.0.2mol•L﹣1的BaCl2溶液，氯离子物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，溶液的均一性，与体积无关，所以500 mL溶液中Cl﹣的浓度为0.4 mol•L﹣1，故B错误；C.0.2mol•L﹣1的BaCl2溶液，钡离子浓度等于氯化钡溶液为0.2mol/L，溶液的均一性，与体积无关，所以500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol•L﹣1，故C正确；D.0.2mol•L﹣1的BaCl2溶液500 mL，含有氯化钡物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有氯离子物质的量为0.2mol，个数为0.2N A，故D正确；故选：AB．11．下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4℃时5.4 mL水D．10g氖气【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】根据n===结合分子的构成计算．【解答】解：A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；B．n（CO2）==0.25mol，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；C.4℃时5.4 mL水，n（H2O）==0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；D．n（Ne）==0.5mol，原子的物质的量为0.5mol．由此可知原子数目最多的为C．故选C．12．下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2B．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42﹣C．Zn粒分别放入稀HCl溶液和稀HNO3溶液中均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应D．向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含Fe2+【考点】PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质应具有氧化性，可氧化碘化钾生成碘；B．该溶液中也可能含有SO32﹣；C．硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成NO气体；D．加入试剂顺序错误．【解答】解：A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质不一定是Cl2，可能为其它氧化性气体，如溴、臭氧、二氧化氮等，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，可氧化SO32﹣生成SO42﹣，不能确定是否含有SO42﹣，故B 错误；C．硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成NO气体，不是置换反应，故C错误；D．应先加入KSCN溶液，如无颜色变化，再加入氯水，如变红色，说明含有Fe2+，故D正确．故选D．二、非选择题13．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③过滤，④蒸发浓缩，⑤冷却、结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填下列正确选项的代码）．A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于溶液浑浊需多次过滤．（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅．（5）所得产物中主要的钾盐有K2CO3、K2SO4、KCl等．【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品，溶解、沉淀，过滤，蒸发浓缩，冷却、结晶；（2）称量样品时，若指针偏向右边，则砝码的质量偏大；（3）第③步操作为过滤，多次重复过滤操作，与滤液仍然浑浊有关；（4）第④步操作为蒸发，应防止局部温度过高；（5）草木灰的主要成分为碳酸钾，可能含硫酸钾、氯化钾．【解答】解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，溶解后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发浓度、冷却结晶可以获得固体，故答案为：过滤；蒸发浓缩；（2）称量样品时，由左物右码的原则可知，若指针偏向右边，砝码质量大，物体质量小，即右盘重，样品轻，故答案为：B；（3）第③步操作为过滤，多次重复过滤操作，是因为溶液浑浊需多次过滤，故答案为：溶液浑浊需多次过滤；（4）第④步操作为蒸发，应防止局部温度过高，则用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅，故答案为：液体飞溅．（5）草木灰的主要成分为碳酸钾，可能含硫酸钾、氯化钾，均溶于水，蒸发后所得产物中主要的钾盐有K2CO3、K2SO4、KCl，故答案为：K2CO3、K2SO4、KCl．14．今有下列六组仪器：①牛角管②锥形瓶③温度计④冷凝管⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶（垫有石棉网）⑥带附件的铁架台．现要进行酒精（沸点为78.5℃）和水混合物的分离实验，试回答下列问题：（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）⑤→③→④→⑥→①→②（2）冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于出水，靠近小口的小弯管用于进水（3）蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是防止暴沸（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是酒精烧瓶中剩下的液体主要是水．【考点】QA：实验室制取蒸馏水．【分析】（1）装置仪器连接的顺序一般为先左后右先下后上，据此原则分析解答；（2）冷凝管通冷却水下进上出；（3）蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处；（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是防止暴沸；（5）根据酒精和水沸点可以判断蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体和烧瓶剩下的液体．【解答】解：（1）装置仪器连接的顺序一般为先左后右先下后上，仪器的安装先后顺序排列为⑤③④⑥①②，故答案为：⑤、③、④、⑥、①、②；（2）冷凝管通冷却水下进上出、逆流冷却，所以靠近大口的小弯管用于出水，靠近小口的小弯管用于进水，故答案为：出水；进水；（3）蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处，故答案为：蒸馏烧瓶支管处；（4）液体和液体混合加热容易发生暴沸，在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（5）根据酒精和水沸点可以判断，已知酒精沸点为78.5℃，水的沸点为100℃，所以蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体为酒精和烧瓶剩下的液体为水，故答案为：酒精；水．15．如图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色．（3）下列有关该实验的说法，不正确的是AD．A．该反应中浓硫酸只体现酸性B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）【考点】F8：浓硫酸的性质．【分析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时会恢复原来的颜色；（3）A．该反应中浓硫酸只体现酸性和氧化性；B．试管乙中含有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染；C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，含有铜离子的溶液，溶液显蓝色；D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，随着反应的进行浓度减小，稀硫酸与铜不反应．【解答】解：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色；故答案为：品红溶液褪色；（3）A．该反应中浓硫酸只体现酸性和氧化性，故A错误；B．试管乙中含有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，故B正确；C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，含有铜离子的溶液，溶液显蓝色，故C正确；D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，随着反应的进行浓度减小，稀硫酸与铜不反应，所以收集到SO2的体积在标准状况小于448mL，故D错误；故选：AD．16．100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式A2B或BA2，推断的依据是阿伏伽德罗定律和质量守恒定律．【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒确定生成物化学式．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，则A2、B2和生成物的计量数之比=100mL：50mL：100mL=2：1：2，再结合原子守恒得方程式为2A2+B2=2A2B或2BA2，确定生成物化学式时使用了阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，故答案为：A2B或BA2；阿伏伽德罗定律和质量守恒定律．17．已知A是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）写出A的结构简式CH2=CH2（2）B→C的转化，通常需要铜或银做催化剂，写出转化的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液．（4）F是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为．（5）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；反应类型：加成反应；④CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：酯化反应或取代反应．【考点】HB：有机物的推断．【分析】A是一种相对分子质量为28的气态烃，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为，据此解答．【解答】解：A是一种相对分子质量为28的气态烃，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH 发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为，（1）A为乙烯，含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（2）B→C是反应②是乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）乙醇别直接氧化为乙酸，需要加入的试剂是：酸性高锰酸钾溶液等，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；（4））E为聚乙烯，其结构简式为，故答案为：；（5）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，也属于取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，加成反应；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应．18．中学常见的单质A、B、C（其中A为金属单质）和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．根据以上转化关系回答：。
重庆市2018届高三化学上学期第一次月考9月试题2017101701170
重庆市2018届高三化学上学期第一次月考（9月）试题可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 Fe-56I卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学己经渗透到人类生活的方方面面。
下列说法不正确的是A.“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C.月饼因富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有铁粉的透气袋作抗氧化剂D.—种药物的主要成分是Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，该药物可用于治疗胃酸过多2.下列叙述正确的是：①Al2O3是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚②Fe3O4常用作红色油漆和涂料③Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料④石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分是SiO2⑤Na2O2可用作供氧剂⑥Cl2、ClO2均可用于自来水消毒A.②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②④⑥D.①②③⑤3.向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2至过量，最终得到沉淀或析出晶体的一组是①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3 ⑥NH3和NaClA.①③④⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.①②③⑤4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.lmol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子B.27g铝中加入1L 1 mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NAC.50mll2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA5.下列陈述I和陈述II均正确并且有因果关系的是6.A.B.C.D.7.下列实验装置或操作不正确的是A.制备CO2B. Fe和H2O反应C.配制lmol/LH2SO4D.铝热反应8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、C1O-B.滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-C.c(OH-)/c(H+)=l.0×l012mol/L 的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D.由水电离的c(H+)=l.0×10-13mol/L的溶液的溶液中：NH4+、 Fe2+、 NO3-、SO42-9.下列反应的离子方程式表达不正确的是A.FeCl3溶液中滴加 HI 溶液：2Fe3++2HI = 2Fe2++2H++I2B.将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C.1 mol·L-1NaAlO2溶液和4mol·L-1HCl溶液等体积混合：A1O2-+4H+=Al3++2H2OD.漂白液加白醋生成HC1O，可增强漂白作用：CH3COOH+C1O-=HClO+CH3COO-10.下列关于有机化合物的叙述正确的是A.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种B.苯与液溴混合后加入铁粉可发生加成反应C.lmol 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应D.氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子11.水溶液 X 中只可能溶有 K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
重庆十八中高一上学期第一次月考试卷化学试卷及答案
重庆市第十八中学2018-2019学年第一学月考试高一(上) 化学试题卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 P—31 Cl—35.5卷I 选择题一、选择题（每小题只有一个正确答案，共56分）1．给50mL液体加热，需要使用的仪器是下列中的①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台（带铁圈）⑧玻璃棒A．①③④B．②④⑦C．②④⑥⑦D．④⑤⑧2．对MnO2、SO2、O2三种物质的组成叙述正确的是A．都含有氧气B．都含有氧元素C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子3．化学知识中有很多的“相等”。
下列叙述正确的是A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等B．同种元素的原子和离子核外电子数一定相等C．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等D．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等4．如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X。
将试剂Y加入到大烧杯X中，观察到小烧杯中的现象正确的是序号试剂X 试剂Y 小烧杯中的现象A 水硝酸铵产生白色沉淀B 水浓硫酸无明显变化C 盐酸镁条产生白色沉淀D 硫酸氢氧化钠无明显变化5．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是A．铜粉（碳粉）——在空气中灼烧B．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的铁粉、过滤C．氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发D．二氧化碳（一氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥6．现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有A．7个B．6个C．5个D．4个7．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是序号甲乙①铜、锌的混合物稀盐酸。
重庆十八中2016届高三下学期月考化学试卷(3月份) Word版含解析
2015-2016学年重庆十八中高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L 0.5 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.5N AB．标准状况下，2.24 L C4H8含有的共用电子对数等于1.1N AC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD．27 g Al在标准状况下2.4 L Cl2中燃烧，转的2移的电子总数为3N A3．丁醇（C4H10O）与乙二酸（HOOC﹣COOH）在一定条件下反应，生成的二元酯有（）A．4种 B．8种 C．10种D．16种4．X、Y、Z、R均为短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大；X、Z同主族．X的原子结构示意图为：，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1：7．下列叙述正确的是（）A．对应氢化物的沸点：R＞Z＞XB．Y、Z形成的化合物中只有离子键C．离子半径：X＞Z＞YD．Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池电解苦卤水（含Cl﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．装置中NaOH溶液的作用是吸收产生的有毒气体氯气C．装置中的电子流动路径为：负极→外电路→阴极→苦卤水→阳极→正极D．理论上，当b 极周围产生2g H2，电池消耗C6H12O6的质量为15g6．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c （Ba2+）B．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42﹣）C．AgCl的Ksp=1.8×10﹣10mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c （Cl﹣）且Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2D．将10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）7．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．量取8.5mL稀硫酸B．制备Fe（OH）2C．防止铁钉生锈D．用酒精萃取水中的溴二、解答题（共3小题，满分43分）8．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应．例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．（1）上述反应的离子方程式为．（2）已知重水和普通水之间能发生氢交换D2O+H2O=2HOD，又知次磷酸H3PO2和D2O也能发生氢交换但次磷酸钠N a H2PO2也D2O不能发生氢交换，由此可知H3PO2分子结构式是．H3PO2是元（填“一”、“二”或“三”）酸．（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生以下镀镍反应：①Ni2++ H2PO2﹣+ →Ni+ H2PO3﹣+②6H2PO2﹣+2H+→2P+4H2PO3﹣+3H2↑请配平反应式①．（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有mol H2PO3﹣生成．（5）25℃时，向100mL0.01mol∙L﹣1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．9．世间万物都有它的两面性，氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等，应用不当，也会引起严重的后果．（1）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应可以制取NaCN，写出反应的化学方程式．（2）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：通入Cl2时发生反应的离子方程式为__，该蓝色染料的化学式为．（3）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．浸取过程的氧化剂是．（4）上述方法的主要缺点是容易引起水体污染．天津“8.12“爆炸中扩散的CN﹣也造成了部分水体污染．某小组欲检测污水中CN﹣的浓度．资料：碱性条件下发生离子反应：2CN﹣+5H2O2+2OH﹣=2CO32﹣+N2+6H2O实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）①加入药品之前的操作是；B的名称是，C中试剂是．②实验步骤如下：③为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条．（5）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10﹣10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN 的混合溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因．10．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ/molCH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式．下列表示该反应的能量变化的示意图中正确的是（填字母代号）．②合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为．（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH2OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如表所示（前6min没有改变条件）：①x=，250℃时该反应的平衡常数K=．②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是，第8min时，该反应是否达到平衡状态？（填“是”或“不是”）．（3）甲醇在原电池上的使用，提高了燃料的利用效率，达到节能减排的目的．若用熔融的Na2CO3使作电解质、氧气作助燃剂组成的燃料电池，写出负极的电极反应式：．[化学--选修3：物质结构与性质]11．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A 的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等，也有单电子．（l）写出基态F原子的价电子排布图．（2）A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（3）B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为，B原子的杂化方式为．（4）写出由A和B两种元素形成的与A3﹣互为等电子体的分子的化学式．（5）C、D形成的化合物和C、E形成的化合物相比，熔点较高的是，B、E 按原子个数比1：1形成的化合物中含有的相互作用力是（填序号）．①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤范德华力⑥（6）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N A，求晶胞的密度为ρ=g/cm3（用含a、N A的计算式表示）．（7）由F原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞边长为b，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率（不要求计算结果）．【化学--选修5：有机化学基础】12．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：．请根据图回答：（1）A中所含官能团的名称为．（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．（3）反应④属于反应．（4）写出下列反应方程式：①；②．（5）符合下列条件的B的同分异构体共有种．①属于芳香族化合物；②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；③能发生水解反应和银镜反应．（6）已知：请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．合成路线流程图示例：CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3COOC2H5．2015-2016学年重庆十八中高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学反应的实质；化学反应的基本原理．【分析】A．烟是气溶胶；B．铁与CuSO4发生置换反应；C．燃烧纤维素是把化学能转化为热能；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N．【解答】解：A．烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；B．“曾青”是CuSO4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；C．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正确；D．“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N，其中第一个反应是“将游离态的氮转化为化合态氮”，属于自然界固氮作用，故D正确．故选A．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L 0.5 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.5N AB．标准状况下，2.24 L C4H8含有的共用电子对数等于1.1N AC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N AD．27 g Al在标准状况下2.4 L Cl2中燃烧，转的2移的电子总数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子发生了水解，数目减少；B．C4H8分子中含共用电子对数为12；C．Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍；D．根据铝和氯气的物质的量判断过量，然后根据不足的计算转移的电子数；【解答】解：A．由于碳酸钠溶液中，碳酸根离子发生了水解，导致数目减少，1L 0.5mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含的CO32﹣小于0.5N A，故A错误；B．标准状况下，2.24 L C4H8物质的量为0.1mol，C4H8分子中含共用电子对数为12，含有的共用电子对数等于1.2N A ，故B错误；C．Cu2S的摩尔足量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n==0.1mol，则含0.1N A个铜原子，故C正确；D.27g铝的物质的量为1mol，完全反应消耗0.15mol氯气；而标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，说明氯气不足，所以反应转移的电子的物质的量为2mol，转移的电子总数为2N A，故D错误；故选C．3．丁醇（C4H10O）与乙二酸（HOOC﹣COOH）在一定条件下反应，生成的二元酯有（）A．4种 B．8种 C．10种D．16种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式为C4H10O的醇可以看作丁烷被﹣OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代时有2种醇，CH3CH（CH3）CH3被取代时有2种醇，故醇共有4种，可以是一种醇与乙二酸形成二酯，也可以是不同的2种醇与乙二酸形成二酯．【解答】解：分子式为C4H10O的醇可以看作丁烷被﹣OH取代，CH3CH2CH2CH3被取代时有2种醇，CH2CH（CH3）CH3被取代时有2种醇，故醇共有4种，当一种醇与乙二酸形成二酯，有4种，不同的2种醇与乙二酸形成二酯，有C42种组合，即有=6种，故形成的二酯共有4+6=10种，故选C．4．X、Y、Z、R均为短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大；X、Z同主族．X的原子结构示意图为：，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1：7．下列叙述正确的是（）A．对应氢化物的沸点：R＞Z＞XB．Y、Z形成的化合物中只有离子键C．离子半径：X＞Z＞YD．Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、R均为短周期元素，X的原子结构示意图为：，而x=2，故X为S元素，X、Z同主族，则Z为O元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大，则R为Cl，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1：7，则Y为Na．【解答】解：X、Y、Z、R均为短周期元素，X的原子结构示意图为：，而x=2，故X为S元素，X、Z同主族，则Z为O元素，X、Y、R同周期，其中R 的质子数最大，则R为Cl，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1：7，则Y为Na．A．X、Z、R对应的氢化物分别为H2S、H2O、HCl，水分子之间形成氢键，常温下为液态，另外两种为气态，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点H2O＞HCl＞H2S，故A错误；B．Y、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，这两种物质中都含有离子键，但过氧化钠还含有共价键，故B错误；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞O2﹣＞Na+，故C正确；D．Z与X形成的化合物为SO2、SO3，属于共价化合物，Y与R形成化合物为NaCl，属于离子化合物，故D错误．故选：C．5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池电解苦卤水（含Cl﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（）A．燃料电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．装置中NaOH溶液的作用是吸收产生的有毒气体氯气C．装置中的电子流动路径为：负极→外电路→阴极→苦卤水→阳极→正极D．理论上，当b 极周围产生2g H2，电池消耗C6H12O6的质量为15g【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、燃料电池的正极发生还原反应，反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O；B、a是阳极氯离子放电生成氯气，不能直接排放到大气中，用氢氧化钠溶液吸收；C、电子在导线中移动，不能在溶液中移动；D、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，镁离子在溶液中不能放电析出金属；【解答】解：A、燃料电池的正极发生还原反应，反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O，氢氧根离子不能稳定存在，故A错误；B、a是阳极氯离子放电生成氯气，不能直接排放到大气中，用氢氧化钠溶液吸收，所以装置中NaOH溶液的作用是吸收产生的有毒气体氯气，故B正确；C、电子在导线中移动，不能在溶液中移动；电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；D、理论上，当b 极周围产生2g H2，转移2mol的电子，所以消耗C6H12O6的物质的量为：=mol，质量为：×180=15g，故D正确；故选BD．6．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c （Ba2+）B．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42﹣）C．AgCl的Ksp=1.8×10﹣10mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c （Cl﹣）且Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2D．将10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．溶液的pH相等说明c（H+）相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；C．在含有Ag+或Cl﹣的溶液中，c（Ag+）、c（Cl﹣）不一定相等，溶度积常数只与温度有关；D.10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，发生的反应为Na2SO3+2HCl=NaCl+SO2↑+H2O，亚硫酸钠有一半剩余，所以混合溶液中溶质为亚硫酸钠，其物质的量为0.0005mol，与NaCl的物质的量相等，亚硫酸根离子水解但程度较小．【解答】解：A．溶液的pH相等说明c（H+）相等，则溶液中c（OH﹣）=相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+），故A正确；B．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣），故B错误；C．在含有Ag+或Cl﹣的溶液中，c（Ag+）、c（Cl﹣）不一定相等，如含有NaCl的溶液中含有AgCl固体，则c（Ag+）＜c（Cl﹣），但Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，故C错误；D.10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，发生的反应为Na2SO3+2HCl=NaCl+SO2↑+H2O，亚硫酸钠有一半剩余，所以混合溶液中溶质为亚硫酸钠，其物质的量为0.0005mol，与NaCl的物质的量相等，亚硫酸根离子水解但程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（SO32﹣）＞c （HSO3﹣），故D错误；故选A．7．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．量取8.5mL稀硫酸B．制备Fe（OH）2C．防止铁钉生锈D．用酒精萃取水中的溴【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量取液体的体积与量筒的规格尽量接近，减小误差；B．煤油可隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；C．Fe为负极失去电子，石墨为正极；D．酒精与水互溶．【解答】解：A．量取8.5mL稀硫酸，应选择10mL量筒，故A错误；B．煤油可隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，图中制备实验装置合理，故B正确；C．Fe为负极失去电子，石墨为正极，则加快铁的腐蚀，故C错误；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，故D错误；故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应．例如白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠）．（1）上述反应的离子方程式为P4．+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2（2）已知重水和普通水之间能发生氢交换D2O+H2O=2HOD，又知次磷酸H3PO2和D2O也能发生氢交换但次磷酸钠N a H2PO2也D2O不能发生氢交换，由此可知H3PO2分子结构式是．H3PO2是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍﹣磷合金．化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生以下镀镍反应：①1Ni2++ 1H2PO2﹣+ 1H2O→1Ni+ 1H2PO3﹣+ 2H+②6H2PO2﹣+2H+→2P+4H2PO3﹣+3H2↑请配平反应式①．（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有3mol H2PO3﹣生成．（5）25℃时，向100mL0.01mol∙L﹣1的H3PO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）．【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平．此反应的配平技巧是先配生成物系数，再配反应物系数．（2）由题目信息看，白磷与过量的NaOH溶液反应生成产物之一是NaH2PO2，可见次磷酸是一元酸；（3）反应中Ni元素的化合价降低，P元素的化合价升高，结合电子、电荷守恒及原子守恒分析；（4）结合两个反应及物质的量关系计算；（5）根据题目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和生成NaH2PO2，需NaOH溶液的体积是100mL，此时溶液pH＞7．若使溶液呈中性，则滴加的NaOH溶液体积应小于100mL．由于溶液最终呈中性，且电荷守恒，结合中性及电荷守恒分析离子浓度大小．【解答】解：（1）白磷（P4）可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2，结合电子守恒、原子守恒可知化学方程式为P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2 ，故答案为：P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2；（2）白磷与过量的NaOH溶液反应生成产物之一是NaH2PO2，可见次磷酸是一元酸，即该分子中含有一个羟基，结构为，故答案为：；一；（3）反应①中镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，离子反应为Ni2++H2PO2﹣+H2O═Ni+H2PO3﹣+2H+，故答案为：1；1；1H2O；1；1；2H+；（4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1molNi会生成1molH2PO3﹣，若生成1molP 会生成2molH2PO3﹣，共生成3molH2PO3﹣，故答案为：3；（5）若滴加NaOH溶液后恰好中和生成NaH2PO2，需NaOH溶液的体积是100mL，此时溶液pH＞7．若使溶液呈中性，则滴加的NaOH溶液体积应小于100mL．由于溶液最终呈中性，且电荷守恒，所以溶液中离子浓度大小的顺序是c（Na+）=c （H2PO2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故答案为：＜；c（Na+）=c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）．9．世间万物都有它的两面性，氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等，应用不当，也会引起严重的后果．（1）工业上可用纯碱、焦炭、氨气在高温下反应可以制取NaCN，写出反应的化学方程式Na2CO3+C+2NH3=2NaCN+3H2O．（2）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：通入Cl2时发生反应的离子方程式为_2[Fe（CN）6]4﹣+Cl2=2[Fe（CN）6]3﹣+2Cl ﹣_，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2．（3）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．浸取过程的氧化剂是O2．（4）上述方法的主要缺点是容易引起水体污染．天津“8.12“爆炸中扩散的CN﹣也造成了部分水体污染．某小组欲检测污水中CN﹣的浓度．资料：碱性条件下发生离子反应：2CN﹣+5H2O2+2OH﹣=2CO32﹣+N2+6H2O实验装置如图（其中加热、夹持装置省略）．（不考虑污水中其它离子反应）①加入药品之前的操作是检查装置气密性；B的名称是三颈瓶，C中试剂是浓H2S04．②实验步骤如下：③为了使检测更加准确，上述（2）中操作要特别注意一些事项．请写出至少一条加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）；．（5）常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10﹣10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因K h===1.6×10﹣5＞6.2×10﹣10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，同时会生成水；（2）根据工业流程可知，NaCN与FeSO4反应生成Fe（CN）2白色沉淀，Fe（CN）继续与NaCN溶液反应生成Na4[Fe（CN）6]，Na4[Fe（CN）6]被氯气氧化成Na3[Fe 2（CN）6]，Na3[Fe（CN）6]与硫酸亚铁反应生成蓝色染料为Fe3[Fe（CN）6]2，据此答题；（3）以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金，根据元素的化合2价的变化可知，NaCN中各元素的化合价没有变，是空气中的氧气氧化了金；（4）本实验是利用在碱性条件下双氧水将CN﹣氧化成碳酸根离子，再用稀硫酸与碳酸根反应生成二氧化碳，用碱石灰吸收生成的二氧化碳，根据装有碱石灰的干燥管的质量的变化确定二氧化碳的质量，根据碳元素守恒可计算出的物质的量，进而确定浓度，在实验过程中为准确测量二氧化碳的质量，要排除空气中的二氧化碳的干扰，以及要把装置产生的二氧化碳让碱石灰充分吸收，所以要在装置里通入氮气，①由于该实验是有气体参与反应的，所以实验开始前要检查装置气密性；从B 装置三颈瓶中出来的气体中有水蒸气，能被碱石灰吸收，会对实验结果产生影响，所以气体要干燥；②在加过双氧后，要关闭K2，再向B中加足量的稀硫酸，与碳酸根离子反应；③为了使二氧化碳能充分被碱石灰吸收，加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）；（5）根据工业流程可知，NaCN与FeSO4反应生成Fe（CN）2白色沉淀，Fe（CN）继续与NaCN溶液反应生成Na4[Fe（CN）6]，Na4[Fe（CN）6]被氯气氧化成Na3[Fe 2（CN）6]，Na3[Fe（CN）6]与硫酸亚铁反应生成蓝色染料为Fe3[Fe（CN）6]2，据此答题；【解答】解：（1）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，同时会生成水，反应的化学方程式为：Na2CO3+C+2NH3=2NaCN+3H2O，故答案为：Na2CO3+C+2NH3=2NaCN+3H2O；（2）据工业流程可知，NaCN与FeSO4反应生成Fe（CN）2白色沉淀，Fe（CN）继续与NaCN溶液反应生成Na4[Fe（CN）6]，Na4[Fe（CN）6]被氯气氧化成Na3[Fe 2（CN）6]，反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4﹣+Cl2=2[Fe（CN）6]3﹣+2Cl﹣，Na3[Fe （CN）6]与硫酸亚铁反应生成蓝色染料为Fe3[Fe（CN）6]2，故答案为：2[Fe（CN）6]4﹣+Cl2=2[Fe（CN）6]3﹣+2Cl﹣；Fe3[Fe（CN）6]2；（3）根据题意可知，NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应，Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，反应的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au （CN）2]+4NaOH，所以氧化剂是氧气，故答案为：O2；（4）①由于该实验是有气体参与反应的，所以实验开始前要检查装置气密性，从B装置三颈瓶中出来的气体中有水蒸气，能被碱石灰吸收，会对实验结果产生影响，所以气体要干燥，所以C中试剂是浓H2S04，故答案为：检查装置气密性；三颈瓶；浓H2S04；②在加过双氧后，要关闭K2，再向B中加足量的稀硫酸，与碳酸根离子反应，故答案为：关闭K2；稀H2S04；③为了使二氧化碳能充分被碱石灰吸收，加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量），故答案为：加稀H2S04时要缓慢注入（要缓慢通人N2或给B加热时温度不能过高或加入稀H2SO4，要足量）；（5）根据K h=可知，K h==×===1.6×10﹣5＞6.2×10﹣10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性，故答案为：碱；K h===1.6×10﹣5＞6.2×10﹣10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性；10．甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一．回答下列问题：（1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃、101kPa 下：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ/molCH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol①写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50 kJ/mol．下列表示该反应的能量变化的示意图中正确的是a（填字母代号）．②合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g）．某温度下该反应的平衡常数K=1．若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为33.3%．（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH2OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如表所示（前6min没有改变条件）：①x=0.14，250℃时该反应的平衡常数K=46.3．②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是加入1mol氢气，第8min 时，该反应是否达到平衡状态？不是（填“是”或“不是”）．（3）甲醇在原电池上的使用，提高了燃料的利用效率，达到节能减排的目的．若用熔融的Na2CO3使作电解质、氧气作助燃剂组成的燃料电池，写出负极的电极反应式：2CH3OH﹣12e﹣+6CO32﹣=8CO2+4H2O．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）①已知：Ⅰ．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=﹣242kJ/mol﹣1Ⅱ．CH2OH（g）+O2═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol﹣1根据盖斯定律，Ⅰ×3﹣Ⅱ可得：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）；气态产物能量比液态产物能量高，由①分析可知，合成甲醇的反应为放热反应，反应物的能量高于生成物的能量；②若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，设H2O的浓度变化量为xmol/L，则：H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g），起始量（mol/L）：2 1 0 0变化量（mol/L）：x x x x平衡量（mol/L）：2﹣x 1﹣x x x再根据平衡常数列方程计算解答；（2）①由表中数据可知，从2min到4min，CO的浓度变化量为（0.07﹣0.06）mol/L=0.01mol/L，根据方程式计算氢气的浓度变化量，2min时氢气浓度=4min 时氢气浓度+氢气浓度变化量；4min与6min时，CO浓度相等，则4min、6min时反应处于平衡状态，平衡常数K=，代入平衡浓度计算；②对比6min和8min时各物质的浓度可知改变条件后反应反应向正方向进行，按照转化量之比等于计量系数之比△C（CO）：△C（H2）：△C（CH3OH）=0.01mol/L：0.02mol/L：0.01mol/L，所以8min后三种物质的浓度应为：（0.06﹣0.01）mol/L、（0.12﹣0.02）mol/L、（0.04+0.01）mol/L，而8min后氢气的浓度为0.2mol/L，所以多加了0.1mol/L×10=1mol的氢气；计算浓度商Qc，与平衡常数相比判断第8min时是否达到平衡状态；（3）用熔融的Na2CO3使作电解质、氧气作助燃剂组成的燃料电池，负极上甲醇被氧化生成二氧化碳和水．【解答】解：（1）①已知：Ⅰ．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=﹣242kJ/mol ﹣1Ⅱ．CH2OH（g）+O2═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol﹣1根据盖斯定律，Ⅰ×3﹣Ⅱ可得：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），△H=3×（﹣242kJ/mol）﹣（﹣676kJ/mol）=﹣50 kJ/mol，故热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50 kJ/mol；气态产物能量比液态产物能量高，由①分析可知，合成甲醇的反应为放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，则符合条件的图象是a，故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50 kJ/mol；a；②若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，设H2O的浓度变化量为xmol/L，则：。
重庆市高一上学期化学9月月考试卷A卷
重庆市高一上学期化学9月月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC . 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D . 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2. （2分）下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）A . 磁性氧化铁一一四氧化三铁，为黑色晶体B . 铁红一一氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C . 小苏打一一碳酸钠，受热稳定、易溶于水D . 苏打一一碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多3. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列逻辑关系图示中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分）水是人类生活不可缺少的物质。
日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水。
有关这类蒸馏水的说法正确的是（）A . 它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B . 它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害C . 它含有人体所需的矿物质和多种维生素D . 它是纯天然饮品，不含任何化学物质5. （2分）下列各组分类中，有错误的是（）A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏6. （2分） (2018高三上·天津期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB . 将100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAC . CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为 NAD . 100 g质量分数为9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NA7. （2分） (2019高二下·大庆期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子B . 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NAC . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D . 1molNa被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子8. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
高考化学复习重庆市第十八中学高高三第一次月考.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）重庆市第十八中学高2016级高三第一次月考理科综合-化学试题1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 647．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱8．（原创）出现同分异构现象是有机种类繁多的主要原因之一，化学式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体。
其中主链上有3个碳原子和主链上有4个碳原子的二元醇，其同分异构体数目分别是(1个碳原子上连接2个羟基的二元醇不稳定，不计入)( )A．1和6 B．2和6 C．1和7 D．2和79．（原创）用N A表示你阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．100ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6N AB．常温常压下，92g的NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为6 N AC．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生的气体体积一定为11.2LD．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2N A10．(变式)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
《解析》重庆十八中2017届高三上学期月考化学试卷(10月份)Word版含解析
2016-2017学年重庆十八中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选做题1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列关于“Na2CO3”的分类错误的是（）A．Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B．Na2CO3属于化合物C．Na2CO3属于强电解质D．Na2CO3属于含氧酸盐2．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数少C．5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同3．硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL4．下列有关Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，需水和CO2的质量相等C．Na2O2与SO2的漂白原理相同D．与H2O、CO2反应产生等量O2时，消耗等量的Na2O25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2OB．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH﹣═NH3•H2O+H2OD．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2﹣+2Al+3OH﹣+H2O═2AlO2﹣+NH3•H2O6．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是（）A．Cl2B．SO2C．NO D．NH37．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（）A．质量为14g B．分子数为6.02×1024C．体积为22.4L D．物质的量为2mol8．阿佛加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）A．室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10﹣12mol H+B．常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3N AC．12g石墨含有4N A个自由移动的电子D．1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3N A9．已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）A．32 g/mol B．64 C．64 g/mol D．4 g10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L﹣1的BaCl2溶液中说法不正确的是（）A．2 L溶液中Ba2+和Cl﹣的总数为0.8N AB．500 mL溶液中Cl﹣的浓度为0.2 mo l•L﹣1C．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol•L﹣1D．500 mL溶液中Cl﹣的总数为0.2N A11．下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4℃时5.4 mL水D．10g氖气12．下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2B．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42﹣C．Zn粒分别放入稀HCl溶液和稀HNO3溶液中均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应D．向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含Fe2+二、非选择题13．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③，④，⑤冷却、结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）．A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于．（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止．（5）所得产物中主要的钾盐有等．14．今有下列六组仪器：①牛角管②锥形瓶③温度计④冷凝管⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶（垫有石棉网）⑥带附件的铁架台．现要进行酒精（沸点为78.5℃）和水混合物的分离实验，试回答下列问题：（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）→→→→→（2）冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于，靠近小口的小弯管用于（3）蒸馏时，温度计水银球应位于（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是烧瓶中剩下的液体主要是．15．如图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为．（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是．（3）下列有关该实验的说法，不正确的是．A．该反应中浓硫酸只体现酸性B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）16．100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式，推断的依据是．17．已知A是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）写出A的结构简式（2）B→C的转化，通常需要铜或银做催化剂，写出转化的化学方程式．（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是．（4）F是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为．（5）写出下列反应的化学方程式：①；反应类型：；④；反应类型：．18．中学常见的单质A、B、C（其中A为金属单质）和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．根据以上转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A：；B：；乙：；丁：．（2）①A与NaOH溶液反应的化学方程式：．②乙与过量的CO2反应的离子方程式：．19．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此推断：（1）原溶液中一定不存在．（2）100mL溶液中c（SO42﹣）=．（3）原溶液中除Fe3+、SO42﹣外，一定大量存在的离子有．20．将5.3g某碱式碳酸盐固体（不含结晶水）M溶解于100g 9.8%的稀硫酸中，充分反应后得到224mL CO2（标准状况）和含有MgSO4、Al2（SO4）3的溶液．向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入的溶质NaOH的质量关系如图所示．（1）由图可知，固体M与稀硫酸反应后所得溶液中除含有溶质MgSO4和Al2（SO4）外，还含有的溶质是（写化学式）；3（2）加入的溶质NaOH从0.8g到xg所发生反应的离子方程式为；（3）当加入溶质NaOH的质量到xg时，生成Al（OH）3的质量为g，x=；（4）M的化学式为．21．如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：甲池若为用电解精炼铜的装置：（1）A极电极反应为，B极电极反应为，乙池中的总反应离子方程式为．（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为．（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为．2016-2017学年重庆十八中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选做题1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列关于“Na2CO3”的分类错误的是（）A．Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B．Na2CO3属于化合物C．Na2CO3属于强电解质D．Na2CO3属于含氧酸盐【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．Na2CO3俗名为纯碱，但是它是由酸根离子和金属阳离子构成属于盐；B．Na2CO3属于化合物；C．Na2CO3属于强电解质；D．Na2CO3属于含氧酸盐；【解答】解：A．Na2CO3俗名为纯碱，但是它是由酸根离子和金属阳离子构成属于盐，故A错；B．Na2CO3由多种元素组成属于化合物，故B正确；Na2CO3属于含氧酸盐，是强电解质，故C、D正确；故选A．2．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（）A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子B．10Be的原子核内中子数比质子数少C．5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同【考点】32：核素．【分析】A．10Be和9Be互为同位素；B．10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10﹣4=6；C．结合n=、N=nN A计算；D．26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数．【解答】解：A．10Be和9Be互为同位素，中子数不同质子数相同的不同原子，故A正确；B．10Be的原子核内，质子数为4，中子数为10﹣4=6，中子数比质子数多，故B 错误；C.5.2g 26Al3+中所含的电子数约为×（13﹣3）×N A≈1.2×1024，故C正确；D．26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，质子数、中子数和核外电子数都不相同，故D正确；故选B．3．硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL【考点】EG：硝酸的化学性质；5B：离子方程式的有关计算．【分析】铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO3﹣和H+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体．所以可利用Cu 和H+、NO3﹣离子之间的反应实质来解决．【解答】解：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.04mol硫酸中含0.08mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.10molH+，0.96g铜的物质的量为=0.015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H+～2NO，0.015mol铜完全反应，消耗的氢离子物质的量为：0.015mol×=0.04mol，显然氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol，标准状况下的体积为0.224L=224ml，故选D．4．下列有关Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，需水和CO2的质量相等C．Na2O2与SO2的漂白原理相同D．与H2O、CO2反应产生等量O2时，消耗等量的Na2O2【考点】B1：氧化还原反应．【分析】A．由钠离子与过氧根离子构成；B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，设生成1mol氧气，消耗2mol 水、2molCO2，结合m=nM计算；C．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质；D．发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此来解答．【解答】解：A．由钠离子与过氧根离子构成，则Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，故A错误；B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，设生成1mol氧气，消耗2mol 水、2molCO2，由m=nM可知，M不同，则质量不同，故B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫与有色物质化合生成无色物质，则漂白原理不同，故C错误；D．由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，产生等量O2时，消耗等量的Na2O2，故D正确；故选D．5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2OB．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH﹣═NH3•H2O+H2OD．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2﹣+2Al+3OH﹣+H2O═2AlO2﹣+NH3•H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A、氯化银是难溶物不能写成离子；B、二氧化硫通入氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氯化亚铁；C、少量氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液中氢离子反应；D、选项中电荷不守恒．【解答】解：A、氯化银是难溶物不能写成离子；反应的离子方程式为：AgCl+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++Cl﹣+2H2O，故A错误；B、二氧化硫通入氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氯化亚铁：SO2+2Fe3++2H2O═SO42﹣+2Fe2++4H+，故B正确；C、少量氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液中氢离子反应，H++OH﹣═H2O，故C错误；D、碱性条件下铝粉还原NaNO2：H2O+NO2﹣+OH﹣+2Al=2AlO2﹣+NH3↑，故D错误；故选B．6．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是（）A．Cl2B．SO2C．NO D．NH3【考点】Q4：气体的净化和干燥．【分析】用干燥剂干燥气体时，总的原则是：中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体；酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，注意浓硫酸具有强氧化性，能够由于干燥具有较强还原性的气体，如硫化氢．【解答】解：A．Cl2能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故A错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故B错误；C．NO为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故C正确；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选C．7．在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为（）A．质量为14g B．分子数为6.02×1024C．体积为22.4L D．物质的量为2mol【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】根据n===计算．【解答】解：n（O2）==1mol，则n（N2）=1mol，m（N2）=28g，V（N2）=1mol×22.4L/mol=22.4L，N（N2）=1mol ×6.02×1023/mol=6.02×1023，故选C．8．阿佛加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）A．室温时，1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10﹣12mol H+B．常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3N AC．12g石墨含有4N A个自由移动的电子D．1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、依据盐水解过程分析，水电离出的氢离子浓度为10﹣2mol/L；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算原子数，原子守恒；C、石墨结构分析，每个碳原子有一个自由移动的电子；D、依据分解化学方程式和元素化合价变化计算电子转移．【解答】解：A、依据盐水解过程分析，室温时，水电离出的氢离子浓度为10﹣2mol/L，1L pH=2的NHCl溶液中水电离出10﹣2mol H+，故A错误；4B、依据n=计算物质的量==1mol，原子守恒46g NO2含有的原子数等于3N A，故B错误；C、石墨结构分析，每个碳原子有一个自由移动的电子，12g石墨物质的量为1mol 含有N A个自由移动的电子，故C错误；D、依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，化学方程式为：LiAlH4=LiH+H2+Al，转移电子3N A，故D 正确；故选D．9．已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是（）A．32 g/mol B．64 C．64 g/mol D．4 g【考点】4C：摩尔质量．【分析】根据N=nN A计算出含有3.01×1022个分子的该气体的物质的量，再根据M=计算出该气体的摩尔质量．【解答】解：含有3.01×1022个分子的物质的量为：n==0.05mol，该气体的摩尔质量为：M==64g/mol，故选C．10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol•L﹣1的BaCl2溶液中说法不正确的是（）A．2 L溶液中Ba2+和Cl﹣的总数为0.8N AB．500 mL溶液中Cl﹣的浓度为0.2 mol•L﹣1C．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol•L﹣1D．500 mL溶液中Cl﹣的总数为0.2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．依据n=CV计算氯化钡的物质的量，氯化钡为强电解质，1mol氯化钡全电离产生1mol钡离子和2mol氯离子；B．氯化钡溶液中氯离子浓度为氯化钡浓度2倍，结合溶液的均一性解答；C．氯化钡溶液中钡离子浓度等于氯化钡浓度，结合溶液的均一性解答；D．依据n=CV计算氯化钡的物质的量，氯化钡为强电解质，1mol氯化钡含有2mol 氯离子，据此计算离子数目．【解答】解：A.2L0.2mol•L﹣1的BaCl2溶液含有氯化钡物质的量为0.4mol，含有钡离子和氯离子物质的量为：0.4+0.8=1.2mol，个数为1.2N A，故A错误；B.0.2mol•L﹣1的BaCl2溶液，氯离子物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，溶液的均一性，与体积无关，所以500 mL溶液中Cl﹣的浓度为0.4 mol•L﹣1，故B错误；C.0.2mol•L﹣1的BaCl2溶液，钡离子浓度等于氯化钡溶液为0.2mol/L，溶液的均一性，与体积无关，所以500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol•L﹣1，故C正确；D.0.2mol•L﹣1的BaCl2溶液500 mL，含有氯化钡物质的量为0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有氯离子物质的量为0.2mol，个数为0.2N A，故D正确；故选：AB．11．下列数量的物质中含原子个数最多的是（）A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6 L二氧化碳C．4℃时5.4 mL水D．10g氖气【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】根据n===结合分子的构成计算．【解答】解：A.0.4mol氧气中含有0.8molO原子；B．n（CO2）==0.25mol，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol；C.4℃时5.4 mL水，n（H2O）==0.3mol，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；D．n（Ne）==0.5mol，原子的物质的量为0.5mol．由此可知原子数目最多的为C．故选C．12．下列由相关实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2B．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液后有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42﹣C．Zn粒分别放入稀HCl溶液和稀HNO3溶液中均有气泡产生，说明Zn与两种酸均发生置换反应D．向某溶液中加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液显红色，无法说明该溶液一定含Fe2+【考点】PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质应具有氧化性，可氧化碘化钾生成碘；B．该溶液中也可能含有SO32﹣；C．硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成NO气体；D．加入试剂顺序错误．【解答】解：A．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质不一定是Cl2，可能为其它氧化性气体，如溴、臭氧、二氧化氮等，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，可氧化SO32﹣生成SO42﹣，不能确定是否含有SO42﹣，故B 错误；C．硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成NO气体，不是置换反应，故C错误；D．应先加入KSCN溶液，如无颜色变化，再加入氯水，如变红色，说明含有Fe2+，故D正确．故选D．二、非选择题13．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③过滤，④蒸发浓缩，⑤冷却、结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填下列正确选项的代码）．A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于溶液浑浊需多次过滤．（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅．（5）所得产物中主要的钾盐有K2CO3、K2SO4、KCl等．【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品，溶解、沉淀，过滤，蒸发浓缩，冷却、结晶；（2）称量样品时，若指针偏向右边，则砝码的质量偏大；（3）第③步操作为过滤，多次重复过滤操作，与滤液仍然浑浊有关；（4）第④步操作为蒸发，应防止局部温度过高；（5）草木灰的主要成分为碳酸钾，可能含硫酸钾、氯化钾．【解答】解：（1）草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，溶解后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发浓度、冷却结晶可以获得固体，故答案为：过滤；蒸发浓缩；（2）称量样品时，由左物右码的原则可知，若指针偏向右边，砝码质量大，物体质量小，即右盘重，样品轻，故答案为：B；（3）第③步操作为过滤，多次重复过滤操作，是因为溶液浑浊需多次过滤，故答案为：溶液浑浊需多次过滤；（4）第④步操作为蒸发，应防止局部温度过高，则用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止液体飞溅，故答案为：液体飞溅．（5）草木灰的主要成分为碳酸钾，可能含硫酸钾、氯化钾，均溶于水，蒸发后所得产物中主要的钾盐有K2CO3、K2SO4、KCl，故答案为：K2CO3、K2SO4、KCl．14．今有下列六组仪器：①牛角管②锥形瓶③温度计④冷凝管⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶（垫有石棉网）⑥带附件的铁架台．现要进行酒精（沸点为78.5℃）和水混合物的分离实验，试回答下列问题：（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）⑤→③→④→⑥→①→②（2）冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于出水，靠近小口的小弯管用于进水（3）蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是防止暴沸（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是酒精烧瓶中剩下的液体主要是水．【考点】QA：实验室制取蒸馏水．【分析】（1）装置仪器连接的顺序一般为先左后右先下后上，据此原则分析解答；（2）冷凝管通冷却水下进上出；（3）蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处；（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是防止暴沸；（5）根据酒精和水沸点可以判断蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体和烧瓶剩下的液体．【解答】解：（1）装置仪器连接的顺序一般为先左后右先下后上，仪器的安装先后顺序排列为⑤③④⑥①②，故答案为：⑤、③、④、⑥、①、②；（2）冷凝管通冷却水下进上出、逆流冷却，所以靠近大口的小弯管用于出水，靠近小口的小弯管用于进水，故答案为：出水；进水；（3）蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处，故答案为：蒸馏烧瓶支管处；（4）液体和液体混合加热容易发生暴沸，在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片瓷碎片的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（5）根据酒精和水沸点可以判断，已知酒精沸点为78.5℃，水的沸点为100℃，所以蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体为酒精和烧瓶剩下的液体为水，故答案为：酒精；水．15．如图为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O．（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色．（3）下列有关该实验的说法，不正确的是AD．A．该反应中浓硫酸只体现酸性B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）【考点】F8：浓硫酸的性质．【分析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式；（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时会恢复原来的颜色；（3）A．该反应中浓硫酸只体现酸性和氧化性；B．试管乙中含有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染；C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，含有铜离子的溶液，溶液显蓝色；D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，随着反应的进行浓度减小，稀硫酸与铜不反应．【解答】解：（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物质生成无色物质，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的无色物质不稳定，加热时会恢复原来的颜色；故答案为：品红溶液褪色；（3）A．该反应中浓硫酸只体现酸性和氧化性，故A错误；B．试管乙中含有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染，故B正确；C．反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，含有铜离子的溶液，溶液显蓝色，故C正确；D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，随着反应的进行浓度减小，稀硫酸与铜不反应，所以收集到SO2的体积在标准状况小于448mL，故D错误；故选：AD．16．100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式A2B或BA2，推断的依据是阿伏伽德罗定律和质量守恒定律．【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒确定生成物化学式．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，则A2、B2和生成物的计量数之比=100mL：50mL：100mL=2：1：2，再结合原子守恒得方程式为2A2+B2=2A2B或2BA2，确定生成物化学式时使用了阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，故答案为：A2B或BA2；阿伏伽德罗定律和质量守恒定律．17．已知A是一种相对分子质量为28的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）写出A的结构简式CH2=CH2（2）B→C的转化，通常需要铜或银做催化剂，写出转化的化学方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液．（4）F是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为．（5）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应类型：加成反应；④CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型：酯化反应或取代反应．【考点】HB：有机物的推断．【分析】A是一种相对分子质量为28的气态烃，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为，据此解答．【解答】解：A是一种相对分子质量为28的气态烃，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生氧化反应生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步发生氧化反应生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH 发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为，（1）A为乙烯，含有碳碳双键，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；（2）B→C是反应②是乙醇在Cu作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）乙醇别直接氧化为乙酸，需要加入的试剂是：酸性高锰酸钾溶液等，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；。
重庆市高一上学期化学9月月考试卷D卷
重庆市高一上学期化学9月月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。
） (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·淇滨月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 羟基的电子式：B . CH2F2的电子式：C . 对硝基甲苯的结构简式：D . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH2. （2分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . Na2CO3和Na2O2都属于盐B . KOH和KHCO3都属于碱C . H2SO4和H3PO4都属于酸D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3. （2分） (2018高一上·昆明期中) 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是（）①酸②氧化物③弱酸④强酸⑤含氧酸⑥难挥发性酸⑦一元酸⑧二元酸A . ①②④⑤⑥⑦B . ①④⑤⑥⑧C . ①②④⑤⑥D . ①④⑤⑥⑦4. （2分）下列变化过程一定属于还原反应的是（）A . HCl→MgCl2B . Na→Na＋C . CO→CO2D . Fe3＋→Fe2＋5. （2分）下列各项中，电离方程式正确的是A . NaHCO3Na++HCO3-B . HCO3-+H2O CO32-+ H3O +C . H2SO3=2H++SO32-D . NaHSO4(熔融)=Na++H++ SO42-6. （2分） (2018高一上·吉林期中) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C= 2Sn + a M↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是（）A . 反应中SnO2被还原B . a的值为3C . 反应后有两种氧化产物D . 每生成1 mol CO2转移电子8 mol7. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列叙述中正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量B . 物质的量就是物质的数量C . 物质的量就是摩尔D . 物质的量的单位是摩尔8. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列说法正确的是（）A . 1molH2的体积为22.4LB . 阿伏伽德罗常数为6.02×1023C . 摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量D . Na+的摩尔质量为23g/mol9. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列关于胶体的说法中正确的是（）A . 胶体外观不均匀B . 胶体能通过半透膜C . 胶体微粒做不停的无秩序运动D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀10. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列物质中，体积为22.4L的是（）A . 20℃时18 g水B . 常温常压下1 mol氨气C . 标准状况下含6.02×1023个原子的氯气D . 标准状况下44 g二氧化碳11. （2分）下列物质中含原子个数最多是（）A . 0．4molO2B . 5．6LCO2（S．T．P）C . 4℃时5．4mLH2OD . 10gNe12. （2分） (2018高二下·阿城期末) 对物质的量的理解正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB . 物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC . 物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD . 物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体13. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列叙述正确的是（）A . 化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用B . 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C . 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D . 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔14. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
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重庆市第十八中学2016-2017学年第一学月考试
高一(上)化学试题卷
满分100分考试时间80分钟
相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 Ne-20 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24一、选择题（包括16个小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程中，没有发生化学变化的是（）
A．燃放烟花爆竹B．积雪渐渐融化
C．粮食用来酿酒D．食醋除去水垢
2．实验结束后，下列仪器放置方法正确的是（）
A B C D
3．对MnO2、SO2、O2三种物质的组成叙述正确的是（）
A．都含有氧气B．都含有氧元素
C．都含有氧分子D．都含有2个氧原子
4．化学知识中有很多的“相等”。
下列叙述正确的是（）
A．原子中原子核内的质子数和中子数一定相等
B．同种元素的原子和离子核外电子数相等
C．化学反应前后，同种元素的原子数目一定相等
D．把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等5．X、Y、Z三种物质的近似pH如下图所示。
下列说法错误的是（）
A. X一定是稀盐酸
B. 酚酞溶液遇Z溶液变红色
C. Y溶液是中性溶液
D.X溶液能使石蕊溶液变红
6．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下图中横坐标表示镁粉的质量，
则纵坐标表示( )
A．溶液的质量B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量D．生成气体的质量
7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CO2(CO)——通入氧气中点燃
B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液
C．KCl固体(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热
D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应
8．如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X。
将试剂Y加入到大烧杯X中，观察到小烧杯中的现象正确的是（）
9．下列实验操作中正确的是()
A.蒸馏原理适用于分离互不相溶的液体混合物
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C.蒸馏操作时，冷凝管中冷却水应该是上口进下口出
D.蒸馏操作时，沸点高的物质先被蒸出来
10．从碘水中提取碘单质，下列有关叙述中，错误的是( )。
A．不能用酒精作萃取剂
B．分液时，先把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开活塞。
C．用四氯化碳作萃取剂，分层时上层呈紫红色，下层是颜色变浅的碘水
D．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出到另一个容器中
11．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量Na2CO3溶液③加过量NaOH溶液④加过量BaCl2溶液⑤加适量HCl，
, 正确的顺序是( )。
A．②③④①⑤B．③④②①⑤C．②④③①⑤D．③④②⑤①
12．肼(N2H4)是一种高能燃料，常温下是液体，燃烧产生巨大能量，可作为航天火箭的推动力。
下列叙述中正确的是（）
A．N2H4的摩尔质量为32
B．1 molN2H4的质量为32 g·mol－1
C．在标准状况下，1 mol N2H4的体积约为22.4L
D．6.02×1023个N2H4分子的质量为32g
13．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A. 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N A
B. 在标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5N A
C. 在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2N A
D. 只有在标准状况下的气体摩尔体积才是22.4L/mol.
14. 下列物质的物质的量最大的是( )
A. 分子数为 3.01×1023个的SO 2
B. 0.48 molH 2SO 4
C. 标准状况下8.96L CH 4
D. 9g 氖气
15．某金属氯化物MCl 2 40.5 g ，含有0.6 mol Cl －
，则金属M 的摩尔质量为( )
A ．135 g·mol －
1 B ．99.5g·mol －
1 C ．67.5 g·mol －
1 D ．64 g·mol －
1
16．某溶液体积为V mL ，密度d g/cm 3，溶质的摩尔质量为M g·mol －
1，物质的量浓度为c mol·L －
1，溶质的质
量分数为a %，溶质的质量为m g 。
下列表达式正确的是( )
A ．m ＝aV /100d
B ．c ＝1 000da M
C ．c ＝1 000m VM
D ．a %＝cM 1 000d
%
二、填空题（共52分）
17．（10分）A 、B 、C 、D 四种物质，A 是红色固体，B 是黑色固体，各物质间的转化关系如下图，根据推
断写出下列物质的化学式：
A ． ，
B ． ，
C ． ，
D ． 。
写出C 生成D 的化学方程式 。
18．（8分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t 2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和
溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙 （填“＞”、“＜” 或 “＝”）。
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是 （填序号，下同）。
A ．溶剂的质量一定变小
B ．溶质的质量可能不变
C ．溶质的质量分数一定变大
D ．溶液的质量一定变大 （4）除去甲物质中少量乙物质可采取 结晶的方法。
19．（14分）(1)工农业生产和生活中常常进行分离或提纯，请选择相应的方法代号填入空白处：
a.过滤
b.蒸馏
c..萃取 d 分液
①分离水和菜籽油的混合物 。
② 海水淡化 。
（2）如图，两瓶体积相等的气体,在同温、同压下，原子总数 （填“相等”、“ 不相等”）， 当
两瓶气体质量相等时，N 2和O 2的体积比为 。
（3）下列物质所含分子数由多到少的顺序是。
（用A、B、C、D排序）
A．标准状况下33.6 L CO B．所含电子为4 mol的H2
C．20 ℃时45 g H2O D．常温下，0.5N A个CO2与0.5N A个CO的混合气体
(4) 与50 mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是
A．50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液
B．25 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．50 mL 2 mol·L－1 KCl溶液
(5)某状况下气体摩尔体积为V m L/mol，将a L NH3溶解于水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ
g/cm3，则氨水的溶质质量分数为____ ____。
20．(10分)实验室用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250mL，回答下列问题：
(1) 实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、。
(2) 实验步骤：①计算：②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥⑦摇匀。
称量所需氯化钠的质量为g。
(3)下列操作使所配溶液的浓度偏大的有________；
A．托盘天平的托盘放上纸称量NaOH
B．未洗涤溶解NaOH的烧杯
C．溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中
D．定容时俯视刻度线
E．摇匀，静置后发现液面不到刻度线，再加水至刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
（4）右图是实验步骤④的示意图，图中的错误是
21.（10分）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关信息，试根据标签上的有关数据
回答下列问题（一）（二）：（计算结果保留一位小数）
（一）.(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。
(2)量取___ ____mL浓盐酸加水稀释就得到500 mL、0.4mol·L－1的稀盐酸。
（二）.取该浓盐酸10g与某MgCl2溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。
回答下列问题
（1）A点溶液的溶质化学式为。
（2）与MgCl2反应的溶质氢氧化钠的质量为g。
（3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数为。
重庆市第十八中学2016-2017学年第一学月考试
高一(上)化学参考答案
一．选择题（每小题3分，共48分）
二．填空题(每空2分，共52分)
17.（10分）.Cu CuO CuSO4Cu(OH)2
CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
18. （8分(1)t1(2) ＜(3)B (4)降温
19（14分. (1)①d②b（2）相等1:1 (3)C＞B＞A＞D(4)C (5)
17a ρbV m
20（10分.(1) 250mL容量瓶，胶头滴管
(2) ⑥定容, 10.0,
(3) C、D
（4）未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶
21. （10分（一）(1)11.9 (2)16.8
（二）（1）MgCl2 NaCl
（2）8.0
（3）8.2%。